2024-2025學年廣東省清遠市高考診斷性測試化學試題試卷含解析

2024-2025學年廣東省清遠市高考診斷性測試化學試題試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、有關下列四個圖象的說法中正確的是（）A．①表示等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，其產(chǎn)生的氫氣總體積(V)與時間(t)的關系B．②表示合成氨反應中，每次只改變一個條件，得到的反應速率v與時間t的關系，則t3時改變的條件為增大反應容器的體積C．③表示其它條件不變時，反應4A(g)+3B(g)2C(g)+6D在不同壓強下B%(B的體積百分含量)隨時間的變化情況，則D一定是氣體D．④表示恒溫恒容條件下發(fā)生的可逆反應2NO2(g)N2O4(g)中，各物質的濃度與其消耗速率之間的關系，其中交點A對應的狀態(tài)為化學平衡狀態(tài)2、國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，S-誘抗素的分子結構如圖。下列關于該物質的說法正確的是A．該有機物的分子式為C15H21O4B．該有機物能發(fā)生取代、加成和水解反應C．1mol該有機物與足量溴反應最多消耗4molBr2D．1mol該有機物與足量Na反應生成生成1molH23、下列關于有機物的描述正確的是（）A．酒精可用于萃取碘水中的碘單質B．甲烷和乙烯燃燒時均有黑煙生成C．氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHClD．異丙苯（）中所有碳原子都處于同一平面4、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，Y的合金是當今世界使用量最大的合金，Z的單質常溫下為液態(tài)。下列說法不正確的是A．單質Z保存時需要加水形成液封B．Y的金屬性弱于第三周期的所有金屬元素C．W與X能形成二元化合物并非全部是酸性氧化物D．向YZ2溶液中通人少量氯氣會發(fā)生置換反應5、不需要通過氧化還原反應就能從海水中獲得的物質是A．液溴 B．精鹽 C．鈉 D．燒堿6、我國科學家開發(fā)的一種“磷酸釩鋰/石墨離子電池”在4.6V電位區(qū)電池總反應為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3。下列有關說法正確的是A．該電池比能量高，用Li3V2(PO4)3做負極材料B．放電時，外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.7gC．充電時，Li+向N極區(qū)遷移D．充電時，N極反應為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)37、下列各組離子能大量共存的是A．在pH=0的溶液中：NH4+、Al3+、OH-、SO42-B．在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C．在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液：NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-8、錫為ⅣA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解）。實驗室以過量錫箔為原料通過反應Sn+2I2SnI4制備SnI4。下列說法錯誤的是（）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口D．裝置Ⅱ的主要作用是吸收揮發(fā)的I29、以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生水解反應B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品C．漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏士D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作10、下列選項中，微粒的物質的量濃度關系正確的是A．0.1mol/LK2CO3溶液：c（OH－）=c（HCO3－）+c（H＋）+c（H2CO3）B．0.1mol/LNaHCO3溶液中離子濃度關系：c（Na+）=2c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）C．等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中：2c（K＋）=c（HX）+c（X－）D．濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合：c（Na＋）+c（H＋）=c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－）11、磺酰氯（SO2Cl2）在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點為-54.1C,沸點為69.2°C,易水解。某學習小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2（SO2+Cl2SO2Cl2）,設計如圖實驗（夾持裝置略去）。下列說法不正確的是A．c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B．e中的冷卻水應從下口入上口出C．d的作用是防止水蒸氣進人a中使SO2Cl2水解D．a(chǎn)中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉化率.12、地球表面是易被氧化的環(huán)境，用括號內的試劑檢驗對應的久置的下列物質是否被氧化。正確的是（）A．KI（AgNO3

溶液） B．FeCl2（KSCN

溶液）C．HCHO（銀氨溶液） D．Na2SO3（BaCl2

溶液）13、下列量氣裝置用于測量CO2體積，誤差最小的是（）A． B．C． D．14、化學與人類社會生產(chǎn)、生活有著密切聯(lián)系。下列敘述中正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，該過程屬于化學變化B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性C．蘋果放在空氣中久置變黃和紙張久置變黃原理相似D．燃煤中加入CaO主要是為了減少溫室氣體的排放15、下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．CO2通入飽和Na2CO3溶液中B．SO2通入CaCl2溶液中C．NH3通入HNO3和AgNO3的混和溶液中D．SO2通入Na2S溶液中16、設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．25℃、l0IKPa下，NA個C18O2分子的質量為48gB．標準狀況下，22.4LHF中含有的電子數(shù)為10NAC．1mol白磷(P4)分子中所含化學鍵的數(shù)目為4NAD．1L0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.lNA二、非選擇題（本題包括5小題）17、化合物H是一種除草劑，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：(1)B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰，則B的結構簡式為__________，A→B的反應類型是__________。(2)C中含氧官能團的名稱是__________；ClCH2COOH的名稱(系統(tǒng)命名)是__________。(3)D→E所需的試劑和條件是__________。(4)F→G的化學方程式是___________________。(5)I是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物。I的結構簡式是__________。(6)設計由乙醇制備的合成路線__________(無機試劑任選)。18、化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：(1)A→B的反應的類型是____________反應。(2)化合物H中所含官能團的名稱是____________和____________。(3)化合物C的結構簡式為___________。B→C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產(chǎn)物，該副產(chǎn)物的結構簡式為___________。(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：____________。①能發(fā)生水解反應，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；②分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（）、、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖_______________（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。19、某課外小組制備SO2并探究SO2的相關性質，他們設計了如圖裝置（夾持儀器省略）：(1)實驗需要大約100mL的1:1硫酸（濃硫酸與溶劑水的體積比），配制該硫酸時需要的玻璃儀器是：玻璃棒、______、_______，配制過程_______________________________。(2)圖中裝置A的作用是________________________________。(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：_____________D：_________E：品紅溶液F：NaOH溶液若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，則各儀器中需要加入的試劑分別是：C：空瓶D：_____________E：_________F：NaOH溶液寫出驗證SO2還原性裝置中的離子反應方程式__________________________________。(4)亞硫酸鈉易被氧化，在下列方框內設計一個實驗流程圖測定亞硫酸鈉的質量分數(shù)，設樣品質量為W克，流程圖樣例如下，需要測定的數(shù)據(jù)自行設定符號表示，列出亞硫酸鈉質量分數(shù)的計算表達式___________________，并說明各符號的意義：________________20、三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學興趣小組對Na2CS3的一些性質進行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測得溶液pH=10，由此可知H2CS3是______(填“強”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說明Na2CS3具有______性。(填“還原”或“氧化”)。(2)為了測定某Na2CS3溶液的濃度，按如圖裝置進行實驗。將35.0mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，打開儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關閉活塞。已知：CS32-+2H+==CS2+H2S↑，CS2和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點46°C，與CO2某些性質相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。①儀器d的名稱是__________。反應開始時需要先通入一段時間N2，其作用為______。②B中發(fā)生反應的離子方程式是________。③反應結束后。打開活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時間，其目的是__________。④為了計算該Na2CS3溶液的濃度，可測定B中生成沉淀的質量。稱量B中沉淀質量之前，需要進行的實驗操作名稱是過濾、_____、________；若B中生成沉淀的質量為8.4g，則該Na2CS3溶液的物質的量濃度是___________。⑤若反應結束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C)，通過測定C中溶液質量的增加值來計算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時，計算值______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。21、2019年1月3日上午，嫦娥四號探測器翩然落月，首次實現(xiàn)人類飛行器在月球背面的軟著陸。所搭載的“玉兔二號”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進行工作。回答下列問題：(1)基態(tài)As原子的價電子排布圖為____________，基態(tài)Ga原子核外有________個未成對電子。(2)鎵失去電子的逐級電離能(單位：kJ?mol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價為____和+3，砷的電負性比鎵____(填“大”或“小”)。(3)1918年美國人通過反應：HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HC≡CH分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為________；AsCl3分子的空間構型為___________。(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_______(5)GaAs為原子晶體，密度為ρg?cm-3，其晶胞結構如圖所示，Ga與As以_______鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為apm和bpm，設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_______________(列出計算式，可不化簡)。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解析】

A.a中加入少量CuSO4溶液，鋅會與硫酸銅發(fā)生反應生成銅，鋅、銅和硫酸溶液形成原電池，反應速率會加快，但生成的氫氣的體積會減少，故A錯誤；B.當增大容器的體積時，反應物和生成物的濃度均減小，相當于減小壓強，正、逆反應速率均減小，平衡逆向移動，與反應速率v和時間t的關系圖像相符合，故B正確；C.由③圖像可知，p2>p1，壓強增大，B的體積百分含量減小，說明平衡正向移動，正向為氣體體積減小的方向，則D為非氣態(tài)，故C錯誤；D.當反應達化學平衡狀態(tài)時，v（NO2）正=2v（N2O4）逆，由此可知圖中交點A對應的狀態(tài)不是化學平衡狀態(tài)，故D錯誤；綜上所述，答案為B。④圖中A點時v（N2O4）逆=v（NO2）正=2v（N2O4）正，則v（N2O4）逆>v（N2O4）正，反應逆向移動。2、D【解析】

由題給結構簡式可知，S-誘抗素的分子式為C15H20O4，官能團為羰基、碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，具有酮、烯烴、醇和羧酸性質，能發(fā)生加成反應、氧化反應、酯化反應、取代反應、加聚反應等?！驹斀狻緼項、由結構簡式可知S-誘抗素的分子式為為C15H20O4，故A錯誤；B項、S-誘抗素不含有酯基和鹵素原子，不能發(fā)生水解反應，故B錯誤；C項、S-誘抗素含有3個碳碳三鍵，則1mol該有機物與足量溴反應最多消耗3molBr2，故C錯誤；D項、S-誘抗素含有1個羥基和1個羧基，則1mol該有機物與足量Na反應生成1molH2，故D正確。故選D。本題考查有機物結構和性質，側重考查醇、烯烴、羧酸性質，把握官能團及其性質關系是解本題關鍵。3、C【解析】

A.酒精與水互溶，不能用于萃取碘酒中的碘單質，故A錯誤；B.乙烯燃燒時有黑煙生成，甲烷發(fā)出淡藍色火焰，故B錯誤；C.氯乙烯制取聚氯乙烯的反應方程式為nCH2=CHCl，故C正確；D.異丙苯（）中帶*號的碳原子與周圍三個碳原子不可能都處于同一平面，故D錯誤。綜上所述，答案為C。判斷共面、共線一定要與甲烷、乙烯、苯的知識聯(lián)系進行分析。4、D【解析】

由題可知，W、X是空氣中含量最高的兩種元素，則W、X分別是N、O，Y的合金是當今世界使用量最大的合金，所以Y為Fe，Z的單質常溫下為液態(tài)，常溫下為液態(tài)的單質有溴和汞，由題中條件可知Z為Br，由此解答?！驹斀狻緼．單質溴易揮發(fā)且有毒，保存在棕色瓶里，添加少量水作為液封，A正確；B．第三周期的金屬元素有Na、Mg、Al，由金屬活動順序可知，F(xiàn)e的金屬性比這三種金屬都要弱，B正確；C．N和O兩種元素形成的二元化合物中，NO、NO2都不是酸性氧化物，C正確；D．YZ2就是FeBr2，通入少量Cl2，由于Fe2+還原性比Br-強，只能發(fā)生反應：6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3，不屬于置換反應，D錯誤；答案選D。5、B【解析】

海水中溶有氯化鈉、溴化鈉等多種無機鹽，從其利用過程發(fā)生的反應判斷是否氧化還原反應?！驹斀狻緼.從溴化鈉（NaBr）制液溴（Br2）必有氧化還原反應，A項不符；B.海水經(jīng)蒸發(fā)結晶得粗鹽，再提純得精鹽，無氧化還原反應，B項符合；C.從海水中的鈉離子（Na+）制得鈉單質，必有氧化還原反應，C項不符；D.海水制得氯化鈉后，電解飽和食鹽水得燒堿，發(fā)生氧化還原反應，D項不符。本題選B。6、B【解析】

原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；鋰離子電池的總反應為：Li3C6＋V2(PO4)36C＋Li3V2(PO4)3，則該電池放電時正極上發(fā)生得電子的還原反應，即電極反應式為V2(PO4)3＋3Li＋＋3e－=Li3V2(PO4)3，負極為Li3C6材料，電極反應Li3C6-3e－→3Li++6C?！驹斀狻緼.該電池比能量高，原電池的正極上發(fā)生得電子的還原反應，在電解池的陽極上發(fā)生失電子的氧化反應；用Li3V2(PO4)3作正極材料，負極為Li3C6材料，故A錯誤；B.放電時，M極為負極，電極反應Li3C6-3e－→3Li++6C，外電路中通過0.1mol電子M極質量減少0.1mol×7g·mol－1=0.7g，故B正確；C.充電時，Li+向陰極遷移，即向M極區(qū)遷移，故C錯誤；D.充電時，N極為陽極，發(fā)生氧化反應，Li3V2(PO4)3-3e－=V2(PO4)3＋3Li＋，故D錯誤；故選B。本題考查二次電池，理解原電池和電解池的原理是解題關鍵，易錯點D，充電時外電源的正極與電池的正極相連，陽極發(fā)生氧化反應，失去電子。7、C【解析】A、在pH=0的溶液呈酸性：OH-不能大量共存，故A錯誤；B、在新制氯水中，氯水具有強氧化性:Fe2+會被氧化成鐵離子，故B錯誤；C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性條件下均無沉淀、氣體或水生成，故C正確；D、加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性：NH4+、HCO3-在堿性條件下不共存，HCO3-在酸性條件下不共存，故D錯誤；故選C。8、D【解析】

四碘化錫是常用的有機合成試劑SnI4，熔點144.5℃，沸點364.5℃，易水解，說明SnI4是分子晶體。【詳解】A選項，在液體加熱時溶液暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故A正確，不符合題意；B選項，根據(jù)相似相溶原理，SnI4是非極性分子溶于CCl4非極性分子中，故B正確，不符合題意；C選項，冷凝水方向是“下進上出”，因此裝置Ⅰ中a為冷凝水進水口，故C正確，不符合題意；D選項，SnI4易水解，裝置Ⅱ的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故D錯誤，符合題意。綜上所述，答案為D。相似相溶原理，SnI4是非極性分子，CCl4是非極性分子，因此SnI4可溶于CCl4中。9、A【解析】

本題考查的是化學知識在具體的生產(chǎn)生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答?！驹斀狻緼．谷物中的淀粉在釀造中發(fā)生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；B．商代后期鑄造出工藝精湛的后(司)母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；C．陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；D．屠呦呦用乙醚從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度較大的原理，將青蒿素提取到乙醚中，所以屬于萃取操作，選項D合理。萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。10、C【解析】

A、正確關系為c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，因為由一個CO32－水解生成H2CO3，同時會產(chǎn)生2個OH－，故A錯誤；B、NaHCO3溶液中，根據(jù)物料守恒可得：c（Na+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（H2CO3），故B錯誤；C、等物質的量的一元弱酸HX與其鉀鹽KX的混合溶液中，根據(jù)物料守恒，2c（K＋）=c（HX）+c（X－），故C正確；D、濃度均為0.1mol/L的NaHCO3溶液和NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒：c（Na＋）+c（H＋）=2c（CO32－）+c（OH－）+c（HCO3－），故D錯誤；綜上所述，本題正確答案為C。本題考查了溶液中離子濃度等量關系，注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷溶液中離子濃度大小中的應用方法。11、A【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應的Cl2，不能用NaCl溶液，故A錯誤；B.e是冷凝作用，應該下口進上口出，故B正確；C

SO2Cl2遇水易水解，所以d防止水蒸氣進入，故C正確；D冰鹽水有降溫作用，根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化，能提高SO2和Cl2的轉化率，故D正確；故選A。12、B【解析】

A．KI是否變質均能與硝酸銀溶液反應生成碘化銀沉淀，可以用淀粉溶液檢驗是否變質，故A不選；B．FeCl2溶液變質混有FeCl3，則加KSCN可檢驗鐵離子，能檢驗是否變質，故B選；C．HCHO變質生成HCOOH，銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應，所以不能檢驗，故C不選；D．Na2SO3溶液變質生成Na2SO4，Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀，所以加氯化鋇不能檢驗變質，故D不選；故選：B。13、D【解析】

A.CO2能在水中溶解，使其排出進入量筒的水的體積小于CO2的體積；B.CO2能與溶液中的水及溶質發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，使排出水的體積小于CO2的體積；C.CO2能在飽和食鹽水中溶解，使其趕入量筒的水的體積小于CO2的體積；D.CO2不能在煤油中溶解，這樣進入CO2的體積等于排入量氣管中的水的體積，相對來說，誤差最小，故合理選項是D。14、B【解析】

A．提取青蒿素的過程類似于溶解、過濾，屬于物理變化，故A錯誤；B．高溫或日常用的消毒劑可使禽流感病毒蛋白質變性，故B正確；C．蘋果放在空氣中久置變黃是因為亞鐵離子被氧化，紙張久置變黃是因為紙張中的木質素容易氧化變黃，原理不相似，故C錯誤；D．燃煤中加入CaO主要是為了減少二氧化硫氣體的排放，故D錯誤。故選B。15、B【解析】

A．碳酸鈉與CO2和水反應生成酸式鹽NaHCO3，NaHCO3溶解度小于Na2CO3，并且反應生成的NaHCO3固體質量比原來Na2CO3多，溶劑質量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，故A不符合題意；B．鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCl2溶液中通入SO2不發(fā)生反應，始終無明顯現(xiàn)象，故B符合題意；C．NH3通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應完全后，再與硝酸銀反應生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會減少，直至最終沒有沉淀，反應方程式為NH3+HNO3=NH4NO3、NH3+AgNO3+H2O=AgOH↓+NH4NO3、AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液)，故C不符合題意；D．SO2通入Na2S溶液中發(fā)生反應：2Na2S+5SO2+2H2O═4NaHSO3+3S↓，生成硫沉淀，故D不符合題意；答案選B。鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，化學反應中一般遵循強酸制弱酸的規(guī)律。16、A【解析】

A、NA個分子，其物質的量為1mol，其質量為1×48g=48g，故正確；B、標準狀況下，HF不是氣體，故錯誤；C、白磷是正四面體結構，4個P處于頂點，1mol白磷分子中含有化學鍵物質的量為6mol，故錯誤；D、NaClO溶液中有水，水是由氫元素和氧元素組成，即氧原子的物質的量大于0.1mol，故錯誤；故答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應醚鍵2-氯乙酸濃硝酸、濃硫酸、加熱【解析】

B和A具有相同的實驗式，分子結構中含一個六元環(huán)，核磁共振氫譜顯示只有一個峰；3個分子的甲醛分子HCHO斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成B：，B與HCl、CH3CH2OH反應產(chǎn)生C：ClCH2OCH2CH3；間二甲苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E為，在Fe、HCl存在條件下硝基被還原變?yōu)?NH2，產(chǎn)生F為：，F(xiàn)與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生G：，G與C發(fā)生取代反應產(chǎn)生H：。【詳解】根據(jù)上述分析可知B是，F(xiàn)是。(1)3個分子的甲醛斷裂碳氧雙鍵中較活潑的鍵，彼此結合形成環(huán)狀化合物B：，A→B的反應類型是加成反應；(2)C結構簡式為ClCH2OCH2CH3；其中含氧官能團的名稱是醚鍵；ClCH2COOH可看作是乙酸分子中甲基上的一個H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質，名稱是2-氯乙酸；(3)D為間二甲苯，由于甲基使苯環(huán)上鄰位和對位變得活潑，所以其與濃硝酸、濃硫酸混合加熱發(fā)生取代反應產(chǎn)生E為，則D→E所需的試劑和條件是濃硝酸、濃硫酸、加熱；(4)F與ClCH2COOH在POCl3條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生G和水，F(xiàn)→G的化學方程式是；(5)E為，硝基化合物與C原子數(shù)相同的氨基酸是同分異構體，I是E的一種同分異構體，具有下列結構特征：①苯環(huán)上只有一個取代基；②是某種天然高分子化合物水解的產(chǎn)物，則該芳香族化合物的一個側鏈上含有1個—COOH、1個—NH2，和1個，I的結構簡式是；(6)CH3CH2OH在Cu催化下加熱下發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO，3個分子的乙醛發(fā)生加成反應產(chǎn)生，與乙醇在HCl存在時反應產(chǎn)生，故由乙醇制備的合成路線為：。本題考查有機物推斷與合成、限制條件同分異構體書寫、有機物結構與性質等，掌握有機物官能團的結構與性質是解題關鍵。要根據(jù)已知物質結構、反應條件進行推斷，注意根據(jù)物質結構簡式的變化理解化學鍵的斷裂與形成，充分利用題干信息分析推理，側重考查學生的分析推斷能力。18、氧化羰基羧基【解析】

被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，據(jù)此分析?！驹斀狻勘凰嵝愿咤i酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)A→B的反應的類型是氧化反應；(2)根據(jù)結構簡式可知，化合物H中所含官能團的名稱是羧基和羰基；(3)化合物C的結構簡式為；B→C反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產(chǎn)物，根據(jù)甲醛加成的位置可知，該副產(chǎn)物的結構簡式為；(4)D為，它的一種同分異構體同時滿足：①能發(fā)生水解反應，則含有酯基，所得兩種水解產(chǎn)物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；②分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分異構體為；(5)已知：CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷（）與HCl發(fā)生開環(huán)加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下，再與轉化為，在氫氧化鈉溶液中加熱得到，酸化得到，在濃硫酸催化下加熱生成，合成路線流程圖為。本題為有機合成及推斷題，解題的關鍵是利用逆推法推出各有機物的結構簡式，及反應過程中的反應類型，注意D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據(jù)可推知D為，根據(jù)C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為。19、燒杯量筒量取50mL水置于燒杯中，再將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌確保液體順利流下濃硫酸干燥的品紅試紙Na2S溶液溴水Br2+SO2+2H2O→4H＋＋2Br－+SO42-亞硫酸鈉質量分數(shù)=（a表示硫酸鋇質量）【解析】

(1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；注意將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到燒杯中，邊加邊攪拌，不能將50mL水沿玻璃棒緩緩加入到燒杯50mL濃硫酸中；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應對二氧化硫進行干燥，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)根據(jù)亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸來設計計算亞硫酸鈉的質量分數(shù)?！驹斀狻?1)配制大約100mL的1：1硫酸時需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯、量筒；配制過程為將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；故答案為：燒杯；量筒；將50mL濃硫酸沿玻璃棒緩緩加入到盛有50ml水的燒杯中，邊加邊攪拌；(2)圖1中裝置A的作用是保證上下壓強相同，確保液體順利流下，故答案為：確保液體順利流下；(3)若需要對比干燥SO2和濕潤的SO2的漂白性，則首先應對二氧化硫進行干燥，則先通過濃硫酸，再通過干燥的品紅試紙，檢驗干燥SO2的漂白性，最后通過品紅溶液檢驗濕潤的SO2的漂白性；若需要先后驗證SO2的氧化性與還原性，氧化性則通過還原劑Na2S溶液看是否有S沉淀生成；還原性則通過氧化劑溴水看是否退色，離子方程式為：SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；故答案為：濃硫酸；干燥的品紅試紙；Na2S溶液；溴水；SO2+Br2+2H2O=2SO42-+2Br-+4H+；(4)因為亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，硫酸鋇不溶于鹽酸而亞硫酸鋇溶于鹽酸，所以流程為稱取樣品質量為W克溶液固體固體a克；則亞硫酸鈉質量分數(shù)=(1-)×100%(a表示硫酸鋇質量，樣品質量為W克)，故答案為：亞硫酸鈉質量分數(shù)=(1-)×100%(a表示硫酸鋇質量，樣品質量為W克)。20、弱還原分液漏斗排除裝置中的空氣Cu2++H2S=CuS↓+2H+將裝置中的H2S全部排入B中被充分吸收；將裝置中的CS2全部排入C中被充分吸收洗滌干燥2.5mol/L偏高【解析】

（1）根據(jù)鹽類水解原理及酸性高錳酸鉀的強氧化性分析解答；（2）根據(jù)實驗目的、實驗裝置及空氣的組成和H2S的還原性分析解答；運用關系式法進行相關計算?！驹斀狻浚?）在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，洲得溶液pH=10，溶液顯堿性，說明鹽為強堿弱酸鹽；向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去證明鹽被氧化發(fā)生氧化還原反應，Na2CS3具有還原性，故答案為：弱；還原性；（2）①根據(jù)儀器構造分析，儀器d的名稱分液漏斗；N2化學性質比較穩(wěn)定，為了防止空氣中氧氣將H2S氧化，所以反應開始時需要先通入一段時間N2，排除裝置中的空氣，故答案為：分液漏斗；排除裝置中的空氣；②B中發(fā)生反應是硫酸銅和硫化氫反應生成黑色硫化銅沉淀，反應的離子