高中化學必須熟悉的基礎(chǔ)知識點及經(jīng)典題型解析總結(jié)

、化合價（常見元素的化合價）：

堿金屬元素、Ag、H：+1F：-1

Ca>Mg、Ba、Zn：+2Cl：-1,+1,+5,+7

Cu：+1,+2O：-2

Fe：+2,+3S：-2,+4,+6

Al：+3P：-3,+3,+5

Mn：+2>+4,+6,+7N：-3,+2,+4,+5

2、氧化還原反應

定義：有電子轉(zhuǎn)移（或者化合價升降）的反應

本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移（包括電子的得失和偏移）

特征：化合價的升降

氧化劑（具有氧化性）一一得電子一一化合價下降——被還原一一還原產(chǎn)物

還原劑（具有還原性）一一失電子一一化合價上升一一被氧化一一氧化產(chǎn)物

口訣：得一一降一一（被）還原一一氧化劑

失----升---（被）氧化----還原劑

四種基本反應類型和氧化還原反應關(guān)系：

3、金屬活動性依次表

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu）

還原性逐漸減弱~,

4,離子反應

定義：有離子參與的反應

電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物

離子方程式的書寫：

第一步：寫。寫出化學方程式

其次步：拆。易溶于水、易電離的物質(zhì)拆成離子形式；難溶（如CaCCh、BaCCh、BaSCh、AgCLAgBr、

AgLMg（OH）2>A1（OH）3、Fe（0H）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2等）,難電離（H2co3、H?S、CH3coOH、

HC1O,H2sO3、NH3.H20、H2O等）,氣體（CO?、SO2>NH3、Cl2>O2、H2等），氧化物（Na2。、

MgO,AI2O3等）不拆

第三步：刪。刪去前后都有的離子

第四步：查。檢查前后原子個數(shù)，電荷是否守恒

離子共存問題推斷：

①是否產(chǎn)生沉淀（如：Ba?+和S04、Fe?*和OH）；

②是否生成弱電解質(zhì)（如：+和H+和-）

NH4OHCHsCOO

③是否生成氣體（如：+和2-,H+和2-）

HC03S03

④是否發(fā)生氧化還原反應（如：H+、NO-和Fe2+/I-,Fe3+和卜）

3

5、放熱反應和吸熱反應

化學反應肯定伴隨著能量變更。

放熱反應：反應物總能量大于生成物總能量的反應

常見的放熱反應：燃燒，酸堿中和，活潑金屬與酸發(fā)生的置換反應

吸熱反應：反應物總能量小于生成物總能量的反應

常見的吸熱反應：Ba(OH)2$H2o和NH4cl的反應，灼熱的碳和二氧化碳的反應

C、CO、H2還原CuO

6、各物理量之間的轉(zhuǎn)化公式和推論

⑴微粒數(shù)目和物質(zhì)的量：II==N/NA,N==nNANA——阿伏加德羅常數(shù)。規(guī)定0.012kgDc所含的碳原子數(shù)目

為一摩爾，約為6.02X1()23個，該數(shù)目稱為阿伏加德羅常數(shù)

⑵物質(zhì)的量和質(zhì)量：n==m/M,m==nM

⑶對于氣體，有如下重要公式

a、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量：n==V/Vm，V==nVm標準狀況下：Vm=22.4L/mol

b、阿伏加德羅定律：同溫同壓下V(A)/V(B)==n(A)/n(B)==N(A)/N(B)

c^氣體密度公式：P==M/Vm,PI/P2=MI/M2

⑷物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量關(guān)系

(對于溶液)a、物質(zhì)的量濃度與物質(zhì)的量C==n/V,n==CV

b、物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)C==(1000P3)/M

7、配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液

①計算：固體的質(zhì)量或稀溶液的體積

②稱量：天平稱量固體，量筒或滴定管量取液體(精確量取)

③溶解：在燒杯中用玻璃棒攪拌

④檢漏：檢驗容量瓶是否漏水(兩次)

⑤移液：冷卻到室溫，用玻璃棒將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至選定容積的容量瓶中

⑥洗滌：將燒杯、玻璃棒洗滌2—3次，將洗液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中(少量多次)

⑦定容：加水至葉面接近容量瓶刻度線1cm—2cm處時，改用膠頭滴管加蒸儲水至溶液的凹液面最低點剛好

與刻度線相切

⑧搖勻：反復上下顛倒，搖勻，使得容量瓶中溶液濃度勻稱

⑨裝瓶、貼標簽

必需儀器：天平(稱固體質(zhì)量)，量筒或滴定管(量液體體積)，燒杯，玻璃棒，容量瓶(規(guī)格)，膠頭滴管

8、鈉的原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)

結(jié)構(gòu)鈉原子最外層只有一個電子，化學反應中易失去電子而表現(xiàn)出強還原性

物理性質(zhì)質(zhì)軟，銀白色，有金屬光澤的，有良好導電導熱性，密度比水小，比煤油大，熔點較低

化學性質(zhì)與非金鈉在常溫下切開后表面變暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)

屬單質(zhì)鈉在氯氣中燃燒，黃色火焰，白煙：2Na+CL盤壁2NaCl

與水反應，現(xiàn)象：浮，游，聲，球，紅2Na+2H2O==2NaOH+H2t

與化與酸反應，現(xiàn)象與水反應相像，更猛烈，鈉先與酸反應，再與水反應

與鹽溶液反應：鈉先與水反應，生成NaOH和H2,再考慮NaOH與溶液中的鹽

合物反應。如：鈉投入CuSCU溶液中，有氣體放出，生成藍色沉淀。

2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2sO4+H2t

存在自然界中只能以化合態(tài)存在

保存煤油，使之隔絕空氣和水

用途制備鈉的化合物，作強還原劑，作電光源

9、鈉的氧化物比較

氧化鈉過氧化鈉

化學式Na2ONa2。？

氧元素的化合價—2—1

色、態(tài)白色，固態(tài)淡黃色，固態(tài)

穩(wěn)定性不穩(wěn)定穩(wěn)定

與水反應方程式Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2\

與二氧化碳反應方程

Na2O+CO2==Na2cO32Na2()2+2CO2==2Na2co3+O2

式

氧化性、漂白性無有

用途制備NaOH供氧劑，氧化劑，漂白劑等

10、碳酸鈉和碳酸氫鈉的比校

Na2CO3NaHCO3

俗名純堿，蘇打，面堿小蘇打

色、態(tài)白色，固態(tài)，粉末白色，固態(tài)，晶體

水溶性>

堿性(同濃度時，碳酸鈉堿性比碳酸氫堿性

堿性

鈉堿性強，pH值大)

熱穩(wěn)定性不易分解2NaHCC>3nNa2cO3+H2O+CO2f

與鹽酸反應Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2tNaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2t

與氫氧化鈉溶液不反應NaHCX)3+NaOH==Na2cO3+H2O

與澄清石灰水Na2co3+Ca(OH)2=CaCC)31+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3I+H2O+NaOH

與二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反應

與氯化鈣溶液Na2CO3+CaC12=CaCO3I+2NaCl不反應

用途重要化工原料，可制玻璃，造紙等治療胃酸過多，制作發(fā)酵粉等

11、金屬的通性：導電、導熱性，具有金屬光澤，延展性，一般狀況下除Hg外都是固態(tài)

12、金屬冶煉的一般原理：

①熱分解法：適用于不活潑金屬，如Hg、Ag

②熱還原法：適用于較活潑金屬，如Fe、Sn、Pb等

③電解法：適用于活潑金屬，如K、Na、Al等(K、Ca、Na、Mg都是電解氯化物，Al是電解AbCh)

13、鋁及其化合物

【、鋁

①物理性質(zhì)：銀白色，較軟的固體，導電、導熱，延展性

②化學性質(zhì)：A1—3e==A13+卜

a,與非金屬：4A1+3O2==2A1觥2Al+3S==Abs92A1+3cl2==2A1罌

b、與酸：2A]+6HCl==2AlCb+3H2f，2A1+3H2SO4==A12(SO4)3+3H2t

常溫常壓下，鋁遇濃硫酸或濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可用鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸

c、與強堿：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlCh(偏鋁酸鈉)+3Fht(2A1+2OH+2H2O==2A1O2+3H2t)

大多數(shù)金屬不與堿反座，但鋁卻可以

d、鋁熱反應：2Al+Fe2Ch鯉2Fe+ALO3,鋁具有較強的還原性，可以還原一些金屬氧化物

II、鋁的化合物

①AbO3(典型的兩性氧化物)

+3+

a、與酸：A12O3+6H==2AI+3H2Ob、與堿：A12O3+2OH==2AIO2+H2O

②A1(OH)3(典型的兩性氫氧化物)：白色不溶于水的膠狀物質(zhì)，具有吸附作用

3+

a、試驗室制備：A1CI3+3NH3H2O==A1(OH)3I+3NHQ,A1+3NH3H2O==AI(OH)3\+3NH/

+3+

b、與酸、堿反應：與酸A1(OH)3+3H==A1+3H2O

與堿A1(OH)3+OH==A1C)2+2H2O

③KA1(SO4)2(硫酸鋁鉀)

KA1(SO4)212H2O,十二水和硫酸鋁鉀，俗名：明帆

+3+23++

KA1(SO4)2==K+A1+2SO4,Ap+會水解：A1+3H2O^=i[)3+3H

因為AI(OH)3具有很強的吸附型，所以明研可以做凈水劑

14、鐵

①物理性質(zhì)：銀白色光澤，密度大，熔沸點高，延展性，導電導熱性較好，能被磁鐵吸引。鐵在地殼中的含

量僅次于氧、硅、鋁，排第四。

②化學性質(zhì)：

a、與非金屬：Fe+S幺FeS,3Fe+2O2^Fe3O4l2Fe+3cb息壁2FeCb

b、與水：3Fe+4H2O(g)=A=Fe3CU+4H2

c、與酸(非氧化性酸)：Fe+2H+==Fe?++H2t

與氧化性酸，如硝酸、濃硫酸，會被氧化成三價鐵

d、與鹽：如CuCL、CuSC)4等，F(xiàn)e+Cu2+==Fe2++Cu

Fe?+和Fe3+離子的檢驗：

①溶液是淺,色的

Fe2H②與KSCN溶液作用不顯紅色，再滴氯水則變紅

③加NaOH晾液現(xiàn)象：白色灰綠色----A紅褐色----?

①與無色KSCN溶液作用顯紅色

Fe3+J②溶液顯黃色或棕黃色

③加入NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀

15、硅及其化合物

I、硅

硅是一種親氧元素，自然界中總是與氧結(jié)合，以熔點很高的氧化物及硅酸鹽的形式存在。硅有晶體和無定

型兩種。晶體硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高、硬度大、有脆性，常溫下不活潑。晶體硅的導電

性介于導體和絕緣體之間，是良好的半導體材料，可制成光電池等能源。

H、硅的化合物

①二氧化硅

a、物理性質(zhì)：二氧化硅具有晶體和無定形兩種。熔點高，硬度大。

b、化學性質(zhì)二臂性氧化物，是HzSiCh的酸好，但不溶于水

SiO2+Cao￡^CaSiO3,SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF==SiF4f+2H2O

c、用途：是制造光導纖維德主要原料；石英制作石英玻璃、石英電子表、石英鐘等；水晶常用來制造電

子工業(yè)的重要部件、光學儀器、工藝品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料。

②硅酸鈉：硅酸鈉固體俗稱泡花堿，水溶液俗稱水玻璃，是無色粘稠的液體，常作粘合劑、防腐劑、耐火材

料。放置在空氣中會變質(zhì)：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3I+Na2CO3o試驗室可以用可溶性硅酸鹽

與鹽酸反應制備硅酸：Na2SiO3+2HCl==2NaCl+H2SiO3I

③硅酸鹽：

a、是構(gòu)成地殼巖石的主要成分，種類多，結(jié)構(gòu)困難，常用氧化物的形式來表示組成。其表示方式

活潑金屬氧化物?較活潑金屬氧化物?二氧化硅?水。如：滑石Mg3(Si4O10)(OH)2可表示為

3MgO?4SiO2?H2O

b、硅酸鹽工業(yè)簡介：以含硅物質(zhì)為原料，經(jīng)加工制得硅酸鹽產(chǎn)品的工業(yè)成硅酸鹽工業(yè)，主要包括陶瓷工

業(yè)、水泥工業(yè)和玻璃工業(yè)，其反應包含困難的物理變更和化學變更。

水泥的原料是黏土和石灰石；玻璃的原料是純堿、石灰石和石英，成份是Na2SiO3-CaSiO3-4SiO2；

陶瓷的原料是黏土。留意：三大傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的制備原料中，只有陶瓷沒有用到石灰石。

16、氯及其化合物

①物理性質(zhì)：通常是黃綠色、密度比空氣大、有刺激性氣味氣體，能溶于水，有毒。

②化學性質(zhì)：氯原子易得電子，使活潑的非金屬元素。氯氣與金屬、非金屬等發(fā)生氧化還原反應，一般作氧化劑。

與水、堿溶液則發(fā)生自身氧化還原反應，既作氧化劑又作還原劑。

拓展1、氯水：氯水為黃綠色，所含CL有少量與水反應(C12+H2O==HC1+HC1O),大部分仍以分子形

式存在，其主要溶質(zhì)是Cb。新制氯水含Cb、比0、HC1O、H+、Cl\C10\OH等微粒

拓展2、次氯酸：次氯酸(HC1O)是比H2c03還弱的酸，溶液中主要以HC10分子形式存在。是一種具有強

氧化性(能殺菌、消毒、漂白)的易分解(分解變成HC1和的弱酸。

拓展3、漂白粉：次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，簡潔保存，工業(yè)上以C12和石灰乳為原料制取漂白粉，其主要成

分是CaCL和Ca(CIO)2，有效成分是Ca(C10)2，須和酸(或空氣中CO2)作用產(chǎn)生次氯酸，才能

發(fā)揮漂白作用。

17、浪、碘的性質(zhì)和用途

濱碘

深紅棕色，密度比水大，液體，猛紫黑色固體，易升華。氣態(tài)碘在空氣

物理

烈刺激性氣味，易揮發(fā)，強腐蝕性中顯深紫紅色，有刺激性氣味

性質(zhì)

在水中溶解度很小，易溶于酒精、四氯化碳等有機溶劑

化學能與氯氣反應的金屬、非金屬一般也能與澳、碘反應，只是反應活性不如

性質(zhì)

氯氣。氯、漠、碘的氧化性強弱：Cl2>Br2>I2

18、二氧化硫

①物理性質(zhì)：無色，刺激性氣味，氣體，有毒，易液化，易溶于水（I：40）,密度比空氣大

②化學性質(zhì)：

a、酸性氧化物：可與水反應生成相應的酸——亞硫酸（中強酸）：SO2+H2O一H2s。3

可與堿反應生成鹽和水：SCh+2NaOH==Na2so3+H2O,SCh+Na2so3+H?O==2NaHSO3

b、具有漂白性：可使品紅溶液褪色，但是是一種短暫性的漂白

c、具有還原性：SO2+Cb+2H2O==H2so4+2HC1

18、硫酸

①物理性質(zhì)：無色、油狀液體，沸點高，密度大，能與水以隨意比互溶，溶解時放出大量的熱

②化學性質(zhì)：酸酎是SO3,其在標準狀況下是固態(tài)

質(zhì)

組成，商、濃硫酸稀硫酸

------------------------------+2

電離狀況H2SO4==2H+SO4

2

主要微粒H2s04H\SO4\(H2O)

顏色、狀態(tài)無色粘稠油狀液體無色液體

性質(zhì)四大特性酸的通性

濃硫酸的三大特性

a、吸水性：將物質(zhì)中含有的水分子奪去（可用作氣體的干燥劑）

b、脫水性：將別的物質(zhì)中的H、0按原子個數(shù)比2：1脫誕生成水

c、強氧化性：

i、冷的濃硫酸使Fe、Al等金屬表面生成一層致密的氧化物薄膜而鈍化

ii、活潑性在H以后的金屬也能與之反應（Pt、Au除外）：Cu+2H2so?濃）===CuSO#SO2t+2H2。

迨、與非金屬反應：C+2H2so式濃硫酸）===CCht+身t+2H2。

iv、與較活潑金屬反應，但不產(chǎn)生H2

d、不揮發(fā)性：濃硫酸不揮發(fā)，可制備揮發(fā)性酸，如HC1：NaCI+H2so斗（濃）==NaHS04+HCI

三大強酸中，鹽酸和硝酸是揮發(fā)性酸，硫酸是不揮發(fā)性酸

③酸雨的形成與防治

pH小于5.6的雨水稱為酸雨，包括雨、雪、霧等降水過程，是由大量硫和氮的氧化物被雨水汲取而

形成。硫酸型酸雨的形成緣由是化石燃料及其產(chǎn)品的燃燒、含硫金屬礦石的冶煉和硫酸的生產(chǎn)等產(chǎn)

生的廢氣中含有二氧化硫：H在防治時可以開發(fā)新能源，對含硫燃

so2^°>H2SO3-Qi—>H2SO4O

料進行脫硫處理，提高環(huán)境愛護意識。

19、氮及其化合物

I、氮氣（N2）

a、物理性質(zhì)：無色、無味、難溶于水、密度略小于空氣，在空氣中體積分數(shù)約為78%

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——N2，電子式——:N三N：，結(jié)構(gòu)式——N三N

c、化學性質(zhì)：結(jié)構(gòu)確定性質(zhì)，氮氮三鍵結(jié)合4,別堅固，難以破壞，所以但其性質(zhì)特別穩(wěn)定。

①與H2反應：N2+3H22NH3黠雪…

②與氧氣反應：N2+O2整磐返2N0（無色、不溶于水的氣體，有毒）

2NO+O2===2NO2（紅棕色、刺激性氣味、溶于水氣體，有毒）

3NO2+H2O===2HNO3+NO,所以可以用水除去N0中的N02

兩條關(guān)系式：4NO+3O2+2H2O==4HNO3,4NO2+O2+2H2O==4HNOJ

n、氨氣（NH3）

a、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味，密度小于空氣，極易溶于水（1：700）,易液化，汽化時汲取大量的熱,

所以常用作制冷劑HH

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式----NH3,電子式----：N：H-結(jié)構(gòu)式---H—N—H

c、化學性質(zhì)：H

①與水反應：NH3+H20NH3-H201^?氨）NH/+O：4=手以氨水溶液顯堿性

②與氯化氫反應：NH3+HC1==NH4C1,現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙

d、氨氣制備：原理：嵌鹽和堿共熱產(chǎn)生氨氣

方程式：2NH4Cl+Ca（OH）242NH3T+2H2O+CaCb

裝置：和氧氣的制備裝置一樣

收集：向下排空氣法（不能用排水法，因為氨氣極易溶于水）

（留意：收集試管口有一團棉花，防止空氣對流，減緩排氣速度，收集較純凈氨氣）

驗證氨氣是否收集滿：用潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍說明收集滿

干燥：堿石灰（CaO和NaOH的混合物）

川、鏤鹽

2

a、定義：鏤根離子（NHJ）和酸根離子（如Cl、SO4\CO3"）形成的化合物，如NHiCl,NH4HCO3等

b、物理性質(zhì)：都是晶體，都易溶于水

c、化學性質(zhì)：

①加熱分解：NHQ===NH3T冷Cl],NH4HCO3===NH3T+GO2T+H2O

②馬堿反應：鏤鹽與堿共熱可產(chǎn)生刺激性氣味并能使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體即氨氣，故可以用來檢驗鏤根

離子的存在，如：NH4NO3+NaOH===NH3TAizO+NaCl,,離子方程式為：

+

NH4+OH===NH3^-H2O,是試驗室檢驗鏤根離子的原理。

d、NH4+的檢驗：NH/+OH^NH3T+H2OO操作方法是向溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，用潮濕的紅色

石蕊試紙靠近試管口，視察是否變藍，如若變藍則說明有錢根離子的存在。

20、硝酸

①物理性質(zhì)：無色、易揮發(fā)、刺激性氣味的液體。濃硝酸因為揮發(fā)HNO3產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象，故叫做發(fā)煙硝酸

②化學性質(zhì)：a、酸的通性：和堿，和堿性氧化物反應生成鹽和水

b、不穩(wěn)定性：4HNO3含就IO2T+2H2O+O2T，由于HNO3分解產(chǎn)生的NO?溶于水，所以久置的

硝酸會顯黃色，孀高,其中通入空氣即可消退黃色

c、強氧化性：i、與金屬反應：3Cu+8HNCh（稀）—3Cu（NO3）2+2NOT+4HQ

Cu+4HNCh（濃）4CU（NO3）2+2NO2T+2H2O

常溫下Al、Fe遇濃硝酸會發(fā)生鈍化，所以可以用鋁制或鐵制的容器儲存濃硝酸

ii、與非金屬反應：C+4HNCh（濃）===CO2T+4NO2T+2H2。A

d、王水：濃鹽酸和濃硝酸依據(jù)體積比3：1混合而成，可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金屬

如Pt、Au等

21、元素周期表和元素周期律

①原子組成：

「原子核[中子原子不帶電：中子不帶電，質(zhì)子帶正電荷，電子帶負電荷

原子組成41質(zhì)子質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==核電荷數(shù)==核外電子數(shù)

〔核外電子

相對原子質(zhì)量==質(zhì)量數(shù)

②原子表示方法：

A：質(zhì)量數(shù)Z：質(zhì)子數(shù)N：中子數(shù)A=Z+N

確定元素種類的因素是質(zhì)子數(shù)多少，確定了質(zhì)子數(shù)就可以確定它是什么元素次

③同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互稱為同位素，如：此0和雨0,12c和“C,35。和37cl

④電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)關(guān)系：不帶電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)

帶正電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)一電荷數(shù)

帶負電微粒：電子數(shù)==質(zhì)子數(shù)+電荷數(shù)

⑤1—18號元素（請按下圖表示記憶）

HHe

LiBeBCNOFNe

NaMgAlSiPSClAr

⑥元素周期表結(jié)構(gòu)

’短周期（第1、2、3周期，元素種類分別為2、8、8）

元.周期（7個橫行乂長周期（第4、5、6周期，元素種類分別為18、18、32）

素J〔不完全周期（第7周期，元素種類為26,若排滿為32）

周］「主族（7個）（IA—VDA）

期〔族（18個縱行，16個族“副族（7個）（IB—VIIB）

表|0族（稀有氣體族：He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn）

WB族（3列）〔

⑦元素在周期表中的位置：周期數(shù)==電子層數(shù)，主族族序數(shù)==最外層電子數(shù)==最高正化合價

⑧元素周期律：

從左到右：原子序數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸減小，得電子實力漸漸增加（失電子實力漸漸減弱），非金屬

性漸漸增加（金屬性漸漸減弱）

從上到下：原子序數(shù)漸漸增加，原子半徑漸漸增大，失電子實力漸漸增加（得電子實力漸漸減弱），金屬性

漸漸增加（非金屬性漸漸減弱）

所以在周期表中，非金屬性最強的是F,金屬性最強的是Fr（自然界中是Cs,因為Fr是放射性元素）

推斷金屬性強弱的四條依據(jù)：

a、與酸或水反應的猛烈程度以及釋放出氫氣的難易程度，越猛烈則越簡潔釋放出H2,金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，堿性越強，金屬性越強

c、金屬單質(zhì)間的相互置換（如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu）

d、原電池的正負極（負極活潑性〉正極）

推斷非金屬性強弱的三條依據(jù)：

a、與H2結(jié)合的難易程度以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，越易結(jié)合則越穩(wěn)定，非金屬性越強

b、最高價氧化物對應水化物的酸性強弱,酸性越強，非金屬性越強

c、非金屬單質(zhì)間的相互置換（如：CL+H2s==2HC1+SI）

留意：“相互證明”——由依據(jù)可以證明強弱，由強弱可以推出依據(jù)

⑨化學鍵：原子之間猛烈的相互作用

■?共價鍵J極性鍵

化學鍵11非極性鍵

、離子鍵

共價鍵：原子之間通過共用電子對的形式形成的化學鍵，一般由非金屬元素與非金屬元素間形成。

非極性鍵：相同的非金屬原子之間，A—A型，如：H2,02，。2，N2中存在非極性鍵

極性鍵：不同的非金屬原子之間，A—B型，如：NH3,HC1,H2O,CO2中存在極性鍵

離子鍵：原子之間通過得失電子形成的化學鍵，一般由活潑的金屬（IA、HA）與活潑的非金屬元素（VIA、

VDA）間形成，如:NaCLMgO,KOH,Na2O2,NaNCh中存在離子鍵

注：有NHJ離子的肯定是形成了離子鍵；AlCb中沒有離子鍵，是典型的共價鍵

共價化合物：僅僅由共價鍵形成的化合物，如：HC1,H2s04,CO2.比0等

離子化合物：存在離子鍵的化合物，如：NaCLMg（NO3）2，KBr,NaOH,NH4C1

22、化學反應速率

①定義：單位時間內(nèi)反應物濃度的削減量或生成物濃度的增加量，v==AC/At

②影響化學反應速率的因素：

濃度：濃度增大，速率增大溫度：溫度上升，速率增大

壓強：壓強增大，速率增大（僅對氣體參與的反應有影響）

催化劑：改變更學反應速率其他：反應物顆粒大小，溶劑的性質(zhì)

23、原電池

負極億n）：Zn-2e==Zn2+

正極（Cu）：2H++2e==H2T

①定義：將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

②構(gòu)成原電池的條件：

a、有活潑性不同的金屬（或者其中一個為碳棒）做電極，其中較活潑金屬

做負極，較不活潑金屬做正極

b、有電解質(zhì)溶液

c、形成閉合回路

24、2

①有機物

a、概念：含碳的化合物，除CO、CCh、碳酸鹽等無機物外

b、結(jié)構(gòu)特點：i、碳原子最外層有4個電子，肯定形成四根共價鍵

ii、碳原子可以和碳原子結(jié)合形成碳鏈，還可以和其他原子結(jié)合

出、碳碳之間可以形成單鍵，還可以形成雙鍵、三鍵

iv、碳碳可以形成鏈狀，也可以形成環(huán)狀

c、一般性質(zhì)：i、絕大部分有機物都可以燃燒（除了CCL不僅布燃燒，還可以用來滅火）

ii、絕大部分有機物都不溶于水（乙醇、乙酸、葡萄糖等可以）

②燒：僅含碳、氫兩種元素的化合物（甲烷、乙烯、苯的性質(zhì)見表）

③烷給

a、定義：碳碳之間以單鍵結(jié)合，其余的價鍵全部與氫結(jié)合所形成的鏈狀煌稱之為烷崎。因為碳的全部價

鍵都已經(jīng)充分利用，所以又稱之為飽和燃

b、通式：CnH2n+2,如甲烷（CH4）,乙烷（C2H6）,丁烷（C4H10）

c、物理性質(zhì)：隨著碳原子數(shù)目增加，狀態(tài)由氣態(tài)（1—4）變?yōu)橐簯B(tài)（5—16）再變?yōu)楣虘B(tài)（17及以上）

d、化學性質(zhì)（氧化反應）：能夠燃燒，但不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，同甲烷

CnH2n+2+（3n+1）/202點燃AnCO2+（n+1）H2O

e、命名（習慣命名法）：碳原子在10個以內(nèi)的，用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名

④同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象，稱之為同分異構(gòu)現(xiàn)象

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的物質(zhì)之間稱為同分異構(gòu)體

如CMo有兩種同分異構(gòu)體：CH3cH2cH2cH3（正丁烷），CH3cHe%（異丁烷）

I

CHs

甲烷乙烯苯

分

子C6H6

CH4C2H4

式

結(jié)

HH

構(gòu)H-C-H11不作要求

H-C-C-H

式

結(jié)

CH4◎戈。

構(gòu)

CH=CH或

簡22

式H：C：H

電

HH

子不作要求

H：C：：C：H

式

空平面型（無單鍵，無雙鍵，介

問于單、雙鍵間特別的鍵，大

正四面體結(jié)構(gòu)平面型

結(jié)n?。?/p>

構(gòu)

物無色、無味、難溶于水、無色、稍有氣味的氣體，無色、有特別香味的液體，

理密度比空氣小的氣體，難溶于水，密度略小于空不溶于水，密度比水小，有

性是自然氣、沼氣、油田氣毒

質(zhì)氣、煤道坑氣的主要成

分

化①氧化反應：①氧化反應：①氧化反應：

學CH4+2O2點蚣*a.能使酸性高缽酸鉀褪色a.不能使酸性高缽酸鉀褪色

b.,點/ILI+302

性b.卷？16+1502

CO2+2H2O

質(zhì)②取代反應：

2co2+2H2O12CO2+6H2O

CH4+Cl2^->②加成反應：②取代反應：

產(chǎn)與液澳反應：

CH3C1+HC1CH2=CH2+Br2——?CH：一

+Br

BrO^Cr

③加聚反應：+HBr

nCH=CHFW?-l-CH2—bln上。］爰原應：

2+HO-N型般CfN。，

產(chǎn)物為聚乙烯，塑料的主

③加c應.：△

要成份，是高分子化合物

（環(huán)己

烷）+3H?△=

用可以作燃料，也可以作石化工業(yè)的重要原料和標有機溶劑，化工原料

途為原料制備氯仿記，水果催熟劑，植物生

長調(diào)整劑，制造塑料，合

（CH3CI,麻醉劑）、四

氯化碳、炭黑等成纖維等

注：取代反應——有機物分子中一個原子或原子團被其他原子或原子團代替的反應：有上有下

加成反應——有機物分子中不飽和鍵（雙鍵或三鍵）兩端的原子與其他原子干脆相連的反應：只上不下

芳香燃——含有一個或多個苯環(huán)的煌稱為芳香燒。苯是最簡潔的芳香煌（易取代，難加成）。

25、燒的衍生物

①乙醇：

a、物理性質(zhì)：無色，有特別氣味，易揮發(fā)的液體，可和水以隨意比互溶，良好的溶劑

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H6。，結(jié)構(gòu)簡式——CH3cH20H或C2HsOH,官能團——羥基，—OH

c、化學性質(zhì)：i、與活潑金屬（Na）反應：2cH3cH2OH+2Na——>2CH3cHzONa+H2T

ii、氧化反應：燃燒：C2H5OH+3O2直燃2CO?+3H2。

催化氧化：2cH3cH3cH0+2比0

△

迨、酯化反應：CH3coOH+CH3cH2OHi=^12"CH3coOCH2cH3+H2O

d、乙醇的用途：燃料，醫(yī)用消毒（體積分數(shù)75%）,有機源IJ,造酒

②乙酸：

a、物理性質(zhì)：無色，，有猛烈刺激性氣味，液體，易溶于水和乙醇。純凈的乙酸稱為冰醋酸。

b、分子結(jié)構(gòu)：分子式——C2H4。2,結(jié)構(gòu)簡式——CHjCOOH,官能團——竣基，—COOH

c、化學性質(zhì)：i、酸性（具備酸的通性）：比碳酸酸性強

2cHjCOOH+Na2co3=2CH3coONa+FhO+CCh,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

ii、酯化反應（用飽和Na2co3溶液來汲取，3個作用）

d、乙酸的用途：食醋的成分（3%—5%）

③酯：

a、物理性質(zhì)：密度小于水，難溶于水。低級酯具有特別的香味。

b、化學性質(zhì)：水解反應

i、酸性條件下水解：CH3COOCH2CH3+H2O空當COOH+CH3cH20H

ii、堿性條件下水解：CH3coOCH2cH3+NaOH/二CHjCOONa+CH3cH20H

26、煤、石油、自然氣△

①煤：由有機物和少量無機物組成的困難混合物，可通過干儲、氣化和液化進行綜合利用

“蒸饋：利用物質(zhì)沸點（相差在20℃以上）的差異將物質(zhì)進行分別，物理變更，產(chǎn)物為純凈物

V分饋：利用物質(zhì)沸點（相差在5℃以內(nèi)）的差異將物質(zhì)分別，物理變更，產(chǎn)物為混合物

、干儲：隔絕空氣條件下對物質(zhì)進行強熱使其發(fā)生分解，化學變更

②自然氣：主要成份是CH4重要的化石燃料，也是重要的化工原料（可加熱分解制炭黑和H2）

③石油：多種碳氫化合物（烷燒、環(huán)烷蜂、芳香燒）的混合物，可通過分馀、裂化、裂解、催化重整進行綜合

利用

分儲的目的：得到碳原子數(shù)目不同的各種油，如液化石油氣、汽油、煤油、柴油、重油等

裂化的目的：對重油進行裂化得到輕質(zhì)油（汽油、煤油、柴油等），產(chǎn)物肯定是一個烷燒分子加一個

烯蜂分子

裂解的目的：得到重要的化工原料“三烯”（乙烯、丙烯、1,3一丁二烯）

催化重整的目的：得到芳香煌（苯及其同系物）

27、常見物質(zhì)或離子的檢驗方法

物質(zhì)（離子）方法及現(xiàn)象

C1先用硝酸酸化，然后加入硝酸銀溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

SO4”先加鹽酸酸化，然后加入氯化鋼溶液，生成不溶于硝酸的白色沉淀

加入硝酸鋼溶液，生成白色沉淀，該沉淀可溶于硝酸（或鹽酸），并生成

CO2

3無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體（CO2）

Al3+加入NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀，接著加入NaOH溶液，沉淀消逝

Fe3+(*)加入KSCN溶液，溶液馬上變?yōu)檠t色

與NaOH溶液共熱，放出訪潮濕的紅色石蕊試紙變藍的刺激性氣味的

NH+(*)

4氣體（N%）

Na+焰色反應呈黃色

K+焰色反應呈淺紫色（透過藍色鉆玻璃）

I2遇淀粉溶液可使淀粉溶液變藍

蛋白質(zhì)灼燒，有燒焦的羽毛氣味

B.學業(yè)考試《化學必修1、2》復習學案

《化學必修1》

第一章從試驗學化學

1、化學試驗基本方法

化學試驗包括：（一）氣體的制備、凈化與干燥、收集和尾氣處理。（-）物質(zhì)的分別與提純：1、物理方法:

溶解、過濾，蒸發(fā)濃縮法，結(jié)晶、重結(jié)晶法、蒸儲法、分儲法、萃取法、分液法，吸附法，升華法，水洗法，液

化法，滲析法，鹽析法；2、化學方法：酸、堿處理法，熱分解法，汲取法，轉(zhuǎn)化法，沉淀法，氧化還原法，離

子交換法，電解法。（三）化學試驗方案設(shè)計。

例題1給50mL某液體加熱的操作中，以下儀器必需用到的是

①試管②燒杯③酒精燈④試管夾⑤石棉網(wǎng)⑥鐵架臺⑦泥三角⑧用煙⑨鐵三腳架

A.②③⑤⑧B.③⑥⑦⑧C.①③④⑥D(zhuǎn).②③⑤⑥

練習1：加熱固體試劑時，不能運用的儀器是

A.試管B.燒杯C.蒸發(fā)皿D.用埸

例題2某學生發(fā)覺滴瓶中的溶液有懸浮物，擬用右圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有

A.4處B.3處

C.2處D.1處

例題3：為了除去氯化鈉溶液中少量的澳化鈉，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳,

經(jīng)振蕩、靜置、分液，將氯化鈉溶液加熱解除溶解在水中的氯分子，得到氯化鈉溶液。分析推斷，正確的是

A.加入苯或四氯化碳操作叫萃取B.苯層在下層或四氯化碳在上層

C.可以用酒精代替苯或四氯化碳D.氯水是氯化劑

練習2：萃取和分液都要運用的儀器是

A.漏斗和燒杯B.分液漏斗和燒杯

C.容量瓶和燒杯D.錐形瓶和燒杯

2、化學計量在試驗中的應用

n、N、NA之間的關(guān)系：n、m、M之間的關(guān)系：

標準狀況(0℃,lOlPa)下，氣體:溶液中n(B)、c(B),V的關(guān)系:

Vm=22.4L/mol

例題4：下列關(guān)于阿佛加德羅常數(shù)(NA)的說法中正確的是：

A、2.3克Na由原子變?yōu)镹a'時,共失去的電子數(shù)為0.1NS

B、18克HQ所含有的電子數(shù)為8M

C、28克氮氣所含的原子數(shù)為M

D、在2在C,1.01X105Pa時，11.2L02所含的原子數(shù)為N,、

練習3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度；

將3.65gHC1通入此溶液中反應后，求所得溶液的物質(zhì)的量溶度。

練習4：試驗室欲配制80mL2moi/L的K。溶液，就配制該溶液的過程，請回答：

(1)不須要的儀器是。

A.燒杯B.lOOmL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒F.50mL容量瓶

(2)配制時應稱取KClg。

(3)下列操作的依次是(用字母表示)。

A.冷卻B.稱量C.洗滌D.定容E.溶解F.搖勻G轉(zhuǎn)移

(4)若容量瓶未干燥即用來配制溶液，試驗結(jié)果將，若定容時俯視刻度線，試驗結(jié)果將。

(5)將配制好的溶液稀釋至400mL,則該溶液濃度為。

第二章化學物質(zhì)及變更

1、物質(zhì)的分類

物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為:

混合物

j金屬單質(zhì)：Na、Fe、Cu等

物質(zhì)＜浮質(zhì)＜

HE金屬單質(zhì)：02、H2.＞。2、。3、CftO等

,純凈物1償：HC1、H2c03等

撫機化合到堿：NaOH、Ba(OH)2,NH：,?H2。等

'七合可［鹽：Na2co3、NaHSOcCu(OH)2(CO3)2

爆化物：CO、CO2、CuO等

、有機化合物：CH3COOH,CH4、C2H6、CH3cH20H等

又：化合物依據(jù)其水溶液或熔融狀態(tài)是否導電，分為：

~強電解質(zhì)：HC1、H2s04、NaCl等

r電解質(zhì)＜

化合物弱電解質(zhì)：CH3coOH、NH,?H20等

非電解質(zhì)：c6Hl2。6、C0等

例題5：依據(jù)無機物的分類方法，下列各組物質(zhì)中，屬于不同類型的物質(zhì)是

A.火堿、燒堿、生石灰B.生石灰、冰、干冰

C.熟石灰、苛性鈉、氫氧化鉀D.純堿、硫酸鈉、膽機

練習5：生活中的下列物質(zhì)，屬于氧化物的是

A.水B.食鹽C.純堿D.酒精

練習6：下列物質(zhì)在肯定條件下能導電，但不是電解質(zhì)的是

A.鋁B.食鹽C.硫酸D.蔗糖

2、離子反應

（-）離子反應：電解質(zhì)在溶液里所起的反應實質(zhì)是離子之間的反應，這類反應稱之為離子反應。離子反

應發(fā)生的三個主要條件：①生成水或弱電解質(zhì)②生成沉淀③生成氣體（思索：①與復分解反應條件

比較有什么發(fā)覺？②反應后，溶液中離子的數(shù)目會發(fā)生什么變更？③還有沒有其他條件可以發(fā)生離

子反應？）

（-）離子反應方程式：用實際參與反應的離子所表示的反應式子。

如：H'+OH=HQ,它不僅可以表示某一詳細的化學反應，而且