人教版2024高中化學必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(三十六)

單選題1、鍶的原子序數(shù)為38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族答案：B第五周期第ⅠA族元素是37號元素Rb，則38號元素位于第五周期第ⅡA族。答案選B。2、在以下分子中，含10個電子的分子是A．B．HClC．D．CO答案：AA．為含10個電子的分子，故A符合題意；

B．HCl為含18個電子的分子，故B不符合題意；C．為含14個電子的分子，故C不符合題意；

D．CO為含14個電子的分子，故D不符合題意；故選A。3、Al—PMOF其結(jié)構(gòu)如圖(分子式：C4H9XYZ)，可快速將芥子氣降解為無毒物質(zhì)。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說法不正確的是A．簡單離子半徑：Y＞Z＞

XB．自來水不能用ZX2殺菌消毒C．最高價含氧酸的酸性：Z＞YD．YXZ2遇水能產(chǎn)生使品紅褪色的氣體答案：B分析：X、Y都形成2個共價鍵，Z形成1個共價鍵，X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，則X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-，故A正確；

B．ClO2具有強氧化性，自來水常用ClO2殺菌消毒，故B錯誤；C．同周期元素從左到右，最高價含氧酸的酸性依次增強，酸性HClO4＞H2SO4，故C正確；D．SOCl2遇水能產(chǎn)生HCl和SO2，SO2能使品紅褪色，故D正確；選B。4、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵的一組是A．KOH、HNO3

.(NH4)2HPO4B．Na2O、Na2CO3

.NH4HCO3C．Na2O2

.Ba(OH)2

.Na2SO4D．HBr、Al2O3

.CaCl2答案：CA．HNO3內(nèi)只有共價鍵，A錯誤；B．中Na2O內(nèi)只有離子鍵，B錯誤；C．a(chǎn)2O2

.Ba(OH)2

.Na2SO4內(nèi)既有離子鍵又有共價鍵，C正確；D．中HBr內(nèi)只有共價鍵，Al2O3

.CaCl2內(nèi)只有離子鍵，D錯誤；答案選C。5、下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是A．混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯B．化合物：CaCl2

.NaOH、HCl、O2C．同素異形體：C60

.干冰、金剛石、石墨D．化學變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸答案：DA．液氯屬于純凈物，故A錯誤；B．O2為單質(zhì)，不是化合物，故B錯誤；C．干冰是CO2，

C60

.金剛石、石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，C60

.干冰、金剛石、石墨不屬于同素異形體，故C錯誤；D．有新物質(zhì)生成的變化為化學變化，硫燃燒生成二氧化硫，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸，均有新物質(zhì)生成，均屬于化學變化，故D正確；答案選D。6、短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價氧化物分別與水反應可得四種溶液，濃度均為的上述四種溶液的與對應元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。(Y元素最高價氧化物對應的水化物的值為2)下列說法錯誤的是A．X、Y形成的化合物均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．R元素與氫元素形成的化合物具有強還原性C．Z、R組成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵D．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>X答案：A分析：短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，L層電子數(shù)最多不超過8個，推斷這四種元素均在第三周期；結(jié)合圖示它們的最高價氧化物分別與水反應可得四種溶液的與對應元素原子半徑的關(guān)系，的R溶液是12，判斷R是Na元素，對應溶液是NaOH溶液；的Y對應溶液是2，Y的半徑最小，判斷Y是Cl元素，對應溶液是HClO4溶液；相同物質(zhì)的量濃度的Z對應溶液的酸性比HClO4溶液強，Z的半徑比Cl大，判斷Z是S元素，對應溶液是H2SO4溶液；X的半徑比S大，的X對應溶液pH值大于2，說明其是弱酸，判斷X是P元素，對應溶液是H3PO4溶液。A．據(jù)分析，X、Y形成的化合物PCl3滿足8電子結(jié)構(gòu)，PCl5的P則不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯誤；B．據(jù)分析，R元素與氫元素形成的化合物NaH具有強還原性，B正確；C．據(jù)分析，Z、R組成的化合物，即中，Na+與存在離子鍵，中S原子間存在非極性共價鍵，C正確；D．據(jù)分析，X、Y、Z簡單氣態(tài)氫化物分別是PH3

.HCl、H2S，原子半徑：，鍵能：，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl

>

H2S

>

PH3，D正確；故選A。7、下列各組粒子中屬于同位素的是A．

?和?B．?和?C．?和?D．

和

?答案：AA．

和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故選A；B．和是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故不選B；C．和是氫元素不同同位素組成的同種單質(zhì)，故不選C；D．

和是質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都不同的兩種核素，故不選D；選A。8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0

.1mol的11B中，含有0

.6NA個中子B．100mL

0

.1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0

.01NAC．18g

中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD．23g

Na與足量反應生成的分子數(shù)為NA答案：AA．11B含有的中子數(shù)是11－5＝6，則0

.1mol的11B中，含有0

.6NA個中子，A正確；B．100mL

0

.1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于0

.01NA，因為溶劑水分子還含有氧原子，B錯誤；C．18g

中含有的質(zhì)子數(shù)為＝9NA，C錯誤；D．23g

Na的物質(zhì)的量是1mol，與足量反應生成的分子數(shù)為0

.5NA，D錯誤；答案選A。多選題9、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。已知X的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同；Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的兩倍；Z有Z2和Z3兩種常見的同素異形體；W+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說法正確的是A．化合物WXYZ3中含有離子鍵和極性共價鍵，屬于離子化合物B．已知YZ2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，則分子中共價鍵鍵角為180°C．化合物WX能與水反應生成強堿，該反應屬于復分解反應D．元素X、Z形成的化合物中不可能含有非極性鍵答案：AB分析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的兩倍，為碳；Z有Z2和Z3兩種常見的同素異形體，為氧；W+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，為鈉；已知X的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，為氫。A．化合物WXYZ3為NaHCO3，是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，含有離子鍵，且碳酸氫根中含有極性共價鍵，屬于離子化合物，A正確；B．CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，則分子中共價鍵鍵角為180°，B正確；C．化合物NaH能與水反應生成強堿氫氧化鈉和氫氣，為單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的反應，該反應屬于置換反應，C錯誤；

D．元素X、Z形成的化合物中可以為水、過氧化氫，過氧化氫分子含有非極性鍵，D錯誤；故選AB。10、短周期元素其原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。下列判斷不正確的是A．d和e可以形成e2d2型化合物，陰、陽離子物質(zhì)的量之比為1：1B．g的陰離子半徑大于e的陽離子半徑，原因是g的陰離子比e的陽離子電子層數(shù)多C．c的最高價氧化物對應水化物與c的氫化物反應生成產(chǎn)物中既含有離子鍵又含有極性共價鍵，a、d、f組成的化合物具有兩性D．a(chǎn)與d組成的化合物中只能含有極性共價鍵，不能含有非極性共價鍵答案：AD分析：a~h均為短周期元素，其原子半徑、最高正化合價或最低負化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示：a的最高正化合價為+1，且其原子半徑最小，則a為H；b、c的最高正化合價分別為+4

.+5，d的最低負化合價為-2，且按原子序數(shù)排列，它們位于圖的中間，則b為C，c為N，d為O；e、f的的最高正化合價分別為+1

.+3，g、h的的最低負化合價分別為-2

.-1，按原子序數(shù)排列，它們位于圖的右側(cè)，則e為Na，f為Al，g為S，h為Cl。A．由分析可知，d為O，e為Na，它們可以形成Na2O2，該化合物的陰陽離子物質(zhì)的量之比為1:2，A錯誤；B．由分析可知，g為S，e為Na，S2-的電子層數(shù)為3，Na+的電子層數(shù)為2，即S2-比Na+的電子層數(shù)多，B正確；C．由分析可知，c為N，其最高價氧化物對應水化物（HNO3）與其氫化物（NH3）反應生成的NH4NO3中，既含有離子鍵又含有極性共價鍵；由分析可知，a為H，d為O，f為Al，它們組成的Al(OH)3是兩性氫氧化物，C正確；D．由分析可知，a為H，d為O，它們組成的化合物有H2O、H2O2，H2O只含有極性共價鍵，H2O2既含有極性共價鍵有含有非極性共價鍵，D錯誤；故選AD。11、元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素)。對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說法正確的是A．②⑧⑨對應簡單離子的半徑依次減小B．⑥的金屬性比⑦的金屬性弱C．元素⑩位于常見元素周期表第四周期VIII族D．①與③④⑤均可形成化合物答案：CD分析：扇形元素周期表中1234代表周期，最外周的數(shù)字代表縱行，與常見元素周期表對照，由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Fe。A．②、⑧、⑨分別是Na、S、Cl其離子半徑的大小順序是S2->Cl->Na+，A錯誤；B．⑥⑦分別是Mg、Al，金屬性Mg>

Al，B錯誤；C．元素⑩是鐵元素，位于常見周期表第四周期第VIII族，C正確；D．①分別與③④⑤形成的簡單化合物為：CH4

.NH3

.H2O，故①與③④⑤均可形成化合物，D正確；故選CD。12、我國玉兔二號月球車是采用核能來提供能量的，它的核能電池系統(tǒng)主要包括兩個組成部分：一個裝填钚()二氧化物的熱源和一組固體熱電偶。該裝置使钚

238

衰變

產(chǎn)生的核能轉(zhuǎn)化為電能，其反應可以表示為：光子，(其中γ光

子是一種電磁波，它具有一定的波長和頻率，靜止質(zhì)量為零)。下列說法不正確的是A．的中子數(shù)比钚

238

的中子數(shù)少

4

個B．與互為同位素C．與含有相同的電子數(shù)D．與含有相同的質(zhì)子數(shù)答案：ABA．根據(jù)質(zhì)量數(shù)守恒和質(zhì)子守恒，钚238發(fā)生衰變時，質(zhì)量數(shù)減少4，質(zhì)子數(shù)減少2，則新核的質(zhì)量數(shù)m為234，質(zhì)子數(shù)z為92，故的中子數(shù)為142，而中子數(shù)為

144，的中子數(shù)比钚238的中子數(shù)少2個，所以A項符合題意；B．與為質(zhì)子數(shù)不相同不同原子，不屬于同位素關(guān)系，故B項符合題意；C．與均為電中性原子，所以含有相同的電子數(shù)，故C項不符合題意；D．與為氦的兩種不同粒子，其中子數(shù)均為2，含有相同的質(zhì)子數(shù)，故D項不符合題意；故正確選項為AB。填空題13、類推法是科學學習的重要方法之一、下表提供的是VIA族元素的部分性質(zhì)。請結(jié)合元素周期律完成下列問題：元素單質(zhì)熔點/℃(斜方硫)x單質(zhì)沸點/℃(斜方硫)主要化合價原子半徑逐漸增大單質(zhì)與反應的情況點燃時易化合加熱化合加熱時難化合不能直接化合(1)硒的熔點(x)范圍可能是_______。(2)碲的主要化合價可能有_______。(3)在、、四種氫化物中，沸點最低的是_______，沸點最高的是_______。答案：(1)113～450℃(2)－2，＋4，＋6(3)

（1）從表中氧族元素熔沸點的遞變規(guī)律可以看出，從O到Te，熔點依次升高，所以硒的熔點應介于S和Te的熔點之間，熔點范圍可能是113～450℃；（2）從硫到硒，化合價都為－2，＋4，＋6，則碲的化合價可能有－2，＋4，＋6；（3）、、相對分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，沸點逐漸升高，故沸點最低，沸點最高。14、如表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中元素___的非金屬性最強；元素___的金屬性最強；元素___的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(填寫元素符號)。(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序為___>___(填寫化學式，下同)。(4)表中元素最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸的分子式是___。答案：

F

K

Br

HCl

HBr

HClO4分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)可以知道①為H，②為Li，③為Na，④為K，⑤為F，⑥為Cl，⑦為Br，結(jié)合元素周期表、律相關(guān)知識解答。(1)同主族元素從上到下金屬性增強，非金屬性減弱，同周期元素從左往右非金屬增強，金屬性減弱，因此F的非金屬性最強，K的金屬性最強；五種元素組成的單質(zhì)及狀態(tài)分別為①H2，氣態(tài)，②Li，固態(tài)，③Na，固態(tài)，④K，固態(tài)，⑤F2，氣態(tài)，⑥Cl2，氣態(tài)，⑦Br2，液態(tài)，單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是Br2，所以答案是：F；K；Br；(2)元素③為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以答案是：；(3)元素⑥、⑦分別為Cl、Br，其非金屬性：Cl>Br，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr，所以答案是：HCl；HBr；(4)非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，F(xiàn)無正化合價，因此最高價氧化物對應水化物酸性最強的酸是HClO4，所以答案是：HClO4。15、飲用水的質(zhì)量關(guān)乎人類健康?；卮鹣铝袉栴}：(1)自來水廠