人教版2024高中化學(xué)必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(三十六)

單選題1、鍶的原子序數(shù)為38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族D．第5周期第VIA族答案：B第五周期第ⅠA族元素是37號(hào)元素Rb，則38號(hào)元素位于第五周期第ⅡA族。答案選B。2、在以下分子中，含10個(gè)電子的分子是A．B．HClC．D．CO答案：AA．為含10個(gè)電子的分子，故A符合題意；

B．HCl為含18個(gè)電子的分子，故B不符合題意；C．為含14個(gè)電子的分子，故C不符合題意；

D．CO為含14個(gè)電子的分子，故D不符合題意；故選A。3、Al—PMOF其結(jié)構(gòu)如圖(分子式：C4H9XYZ)，可快速將芥子氣降解為無(wú)毒物質(zhì)。其中X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族。下列說(shuō)法不正確的是A．簡(jiǎn)單離子半徑：Y＞Z＞

XB．自來(lái)水不能用ZX2殺菌消毒C．最高價(jià)含氧酸的酸性：Z＞YD．YXZ2遇水能產(chǎn)生使品紅褪色的氣體答案：B分析：X、Y都形成2個(gè)共價(jià)鍵，Z形成1個(gè)共價(jià)鍵，X、Y、Z為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，X、Y同主族，則X是O元素、Y是S元素、Z是Cl元素。A．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子半徑：S2-＞Cl-＞O2-，故A正確；

B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，自來(lái)水常用ClO2殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C．同周期元素從左到右，最高價(jià)含氧酸的酸性依次增強(qiáng)，酸性HClO4＞H2SO4，故C正確；D．SOCl2遇水能產(chǎn)生HCl和SO2，SO2能使品紅褪色，故D正確；選B。4、下列每組中各物質(zhì)內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵的一組是A．KOH、HNO3

.(NH4)2HPO4B．Na2O、Na2CO3

.NH4HCO3C．Na2O2

.Ba(OH)2

.Na2SO4D．HBr、Al2O3

.CaCl2答案：CA．HNO3內(nèi)只有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B．中Na2O內(nèi)只有離子鍵，B錯(cuò)誤；C．a(chǎn)2O2

.Ba(OH)2

.Na2SO4內(nèi)既有離子鍵又有共價(jià)鍵，C正確；D．中HBr內(nèi)只有共價(jià)鍵，Al2O3

.CaCl2內(nèi)只有離子鍵，D錯(cuò)誤；答案選C。5、下列有關(guān)物質(zhì)分類(lèi)或歸類(lèi)正確的是A．混合物：鹽酸、漂白粉、氯水、液氯B．化合物：CaCl2

.NaOH、HCl、O2C．同素異形體：C60

.干冰、金剛石、石墨D．化學(xué)變化：硫燃燒、碳酸鈣高溫分解、氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸答案：DA．液氯屬于純凈物，故A錯(cuò)誤；B．O2為單質(zhì)，不是化合物，故B錯(cuò)誤；C．干冰是CO2，

C60

.金剛石、石墨均為碳元素形成的單質(zhì)，C60

.干冰、金剛石、石墨不屬于同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，硫燃燒生成二氧化硫，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，氫氣與氯氣混合氣光照下爆炸，均有新物質(zhì)生成，均屬于化學(xué)變化，故D正確；答案選D。6、短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，它們的最高價(jià)氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液，濃度均為的上述四種溶液的與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系如圖所示。(Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的值為2)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．X、Y形成的化合物均滿足8電子結(jié)構(gòu)B．R元素與氫元素形成的化合物具有強(qiáng)還原性C．Z、R組成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵D．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Z>X答案：A分析：短周期元素R、X、Y、Z的原子核外L層上的電子數(shù)之和為32，L層電子數(shù)最多不超過(guò)8個(gè)，推斷這四種元素均在第三周期；結(jié)合圖示它們的最高價(jià)氧化物分別與水反應(yīng)可得四種溶液的與對(duì)應(yīng)元素原子半徑的關(guān)系，的R溶液是12，判斷R是Na元素，對(duì)應(yīng)溶液是NaOH溶液；的Y對(duì)應(yīng)溶液是2，Y的半徑最小，判斷Y是Cl元素，對(duì)應(yīng)溶液是HClO4溶液；相同物質(zhì)的量濃度的Z對(duì)應(yīng)溶液的酸性比HClO4溶液強(qiáng)，Z的半徑比Cl大，判斷Z是S元素，對(duì)應(yīng)溶液是H2SO4溶液；X的半徑比S大，的X對(duì)應(yīng)溶液pH值大于2，說(shuō)明其是弱酸，判斷X是P元素，對(duì)應(yīng)溶液是H3PO4溶液。A．據(jù)分析，X、Y形成的化合物PCl3滿足8電子結(jié)構(gòu)，PCl5的P則不是8電子結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，R元素與氫元素形成的化合物NaH具有強(qiáng)還原性，B正確；C．據(jù)分析，Z、R組成的化合物，即中，Na+與存在離子鍵，中S原子間存在非極性共價(jià)鍵，C正確；D．據(jù)分析，X、Y、Z簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別是PH3

.HCl、H2S，原子半徑：，鍵能：，故氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：HCl

>

H2S

>

PH3，D正確；故選A。7、下列各組粒子中屬于同位素的是A．

?和?B．?和?C．?和?D．

和

?答案：AA．

和是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故選A；B．和是氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故不選B；C．和是氫元素不同同位素組成的同種單質(zhì)，故不選C；D．

和是質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)都不同的兩種核素，故不選D；選A。8、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．0

.1mol的11B中，含有0

.6NA個(gè)中子B．100mL

0

.1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0

.01NAC．18g

中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAD．23g

Na與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)為NA答案：AA．11B含有的中子數(shù)是11－5＝6，則0

.1mol的11B中，含有0

.6NA個(gè)中子，A正確；B．100mL

0

.1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)大于0

.01NA，因?yàn)槿軇┧肿舆€含有氧原子，B錯(cuò)誤；C．18g

中含有的質(zhì)子數(shù)為＝9NA，C錯(cuò)誤；D．23g

Na的物質(zhì)的量是1mol，與足量反應(yīng)生成的分子數(shù)為0

.5NA，D錯(cuò)誤；答案選A。多選題9、X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。已知X的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同；Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的兩倍；Z有Z2和Z3兩種常見(jiàn)的同素異形體；W+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同。下列說(shuō)法正確的是A．化合物WXYZ3中含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物B．已知YZ2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，則分子中共價(jià)鍵鍵角為180°C．化合物WX能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)D．元素X、Z形成的化合物中不可能含有非極性鍵答案：AB分析：X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素。Y原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的兩倍，為碳；Z有Z2和Z3兩種常見(jiàn)的同素異形體，為氧；W+的電子層結(jié)構(gòu)與Ne的電子層結(jié)構(gòu)相同，為鈉；已知X的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，為氫。A．化合物WXYZ3為NaHCO3，是由鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成的化合物，含有離子鍵，且碳酸氫根中含有極性共價(jià)鍵，屬于離子化合物，A正確；B．CO2分子的空間結(jié)構(gòu)是直線形，則分子中共價(jià)鍵鍵角為180°，B正確；C．化合物NaH能與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿氫氧化鈉和氫氣，為單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．元素X、Z形成的化合物中可以為水、過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫分子含有非極性鍵，D錯(cuò)誤；故選AB。10、短周期元素其原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示。下列判斷不正確的是A．d和e可以形成e2d2型化合物，陰、陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比為1：1B．g的陰離子半徑大于e的陽(yáng)離子半徑，原因是g的陰離子比e的陽(yáng)離子電子層數(shù)多C．c的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與c的氫化物反應(yīng)生成產(chǎn)物中既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵，a、d、f組成的化合物具有兩性D．a(chǎn)與d組成的化合物中只能含有極性共價(jià)鍵，不能含有非極性共價(jià)鍵答案：AD分析：a~h均為短周期元素，其原子半徑、最高正化合價(jià)或最低負(fù)化合價(jià)隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示：a的最高正化合價(jià)為+1，且其原子半徑最小，則a為H；b、c的最高正化合價(jià)分別為+4

.+5，d的最低負(fù)化合價(jià)為-2，且按原子序數(shù)排列，它們位于圖的中間，則b為C，c為N，d為O；e、f的的最高正化合價(jià)分別為+1

.+3，g、h的的最低負(fù)化合價(jià)分別為-2

.-1，按原子序數(shù)排列，它們位于圖的右側(cè)，則e為Na，f為Al，g為S，h為Cl。A．由分析可知，d為O，e為Na，它們可以形成Na2O2，該化合物的陰陽(yáng)離子物質(zhì)的量之比為1:2，A錯(cuò)誤；B．由分析可知，g為S，e為Na，S2-的電子層數(shù)為3，Na+的電子層數(shù)為2，即S2-比Na+的電子層數(shù)多，B正確；C．由分析可知，c為N，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物（HNO3）與其氫化物（NH3）反應(yīng)生成的NH4NO3中，既含有離子鍵又含有極性共價(jià)鍵；由分析可知，a為H，d為O，f為Al，它們組成的Al(OH)3是兩性氫氧化物，C正確；D．由分析可知，a為H，d為O，它們組成的化合物有H2O、H2O2，H2O只含有極性共價(jià)鍵，H2O2既含有極性共價(jià)鍵有含有非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；故選AD。11、元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號(hào)元素)。對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是A．②⑧⑨對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小B．⑥的金屬性比⑦的金屬性弱C．元素⑩位于常見(jiàn)元素周期表第四周期VIII族D．①與③④⑤均可形成化合物答案：CD分析：扇形元素周期表中1234代表周期，最外周的數(shù)字代表縱行，與常見(jiàn)元素周期表對(duì)照，由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Na，③為C，④為N，⑤為O，⑥為Mg，⑦為Al，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Fe。A．②、⑧、⑨分別是Na、S、Cl其離子半徑的大小順序是S2->Cl->Na+，A錯(cuò)誤；B．⑥⑦分別是Mg、Al，金屬性Mg>

Al，B錯(cuò)誤；C．元素⑩是鐵元素，位于常見(jiàn)周期表第四周期第VIII族，C正確；D．①分別與③④⑤形成的簡(jiǎn)單化合物為：CH4

.NH3

.H2O，故①與③④⑤均可形成化合物，D正確；故選CD。12、我國(guó)玉兔二號(hào)月球車(chē)是采用核能來(lái)提供能量的，它的核能電池系統(tǒng)主要包括兩個(gè)組成部分：一個(gè)裝填钚()二氧化物的熱源和一組固體熱電偶。該裝置使钚

238

衰變

產(chǎn)生的核能轉(zhuǎn)化為電能，其反應(yīng)可以表示為：光子，(其中γ光

子是一種電磁波，它具有一定的波長(zhǎng)和頻率，靜止質(zhì)量為零)。下列說(shuō)法不正確的是A．的中子數(shù)比钚

238

的中子數(shù)少

4

個(gè)B．與互為同位素C．與含有相同的電子數(shù)D．與含有相同的質(zhì)子數(shù)答案：ABA．根據(jù)質(zhì)量數(shù)守恒和質(zhì)子守恒，钚238發(fā)生衰變時(shí)，質(zhì)量數(shù)減少4，質(zhì)子數(shù)減少2，則新核的質(zhì)量數(shù)m為234，質(zhì)子數(shù)z為92，故的中子數(shù)為142，而中子數(shù)為

144，的中子數(shù)比钚238的中子數(shù)少2個(gè)，所以A項(xiàng)符合題意；B．與為質(zhì)子數(shù)不相同不同原子，不屬于同位素關(guān)系，故B項(xiàng)符合題意；C．與均為電中性原子，所以含有相同的電子數(shù)，故C項(xiàng)不符合題意；D．與為氦的兩種不同粒子，其中子數(shù)均為2，含有相同的質(zhì)子數(shù)，故D項(xiàng)不符合題意；故正確選項(xiàng)為AB。填空題13、類(lèi)推法是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一、下表提供的是VIA族元素的部分性質(zhì)。請(qǐng)結(jié)合元素周期律完成下列問(wèn)題：元素單質(zhì)熔點(diǎn)/℃(斜方硫)x單質(zhì)沸點(diǎn)/℃(斜方硫)主要化合價(jià)原子半徑逐漸增大單質(zhì)與反應(yīng)的情況點(diǎn)燃時(shí)易化合加熱化合加熱時(shí)難化合不能直接化合(1)硒的熔點(diǎn)(x)范圍可能是_______。(2)碲的主要化合價(jià)可能有_______。(3)在、、四種氫化物中，沸點(diǎn)最低的是_______，沸點(diǎn)最高的是_______。答案：(1)113～450℃(2)－2，＋4，＋6(3)

（1）從表中氧族元素熔沸點(diǎn)的遞變規(guī)律可以看出，從O到Te，熔點(diǎn)依次升高，所以硒的熔點(diǎn)應(yīng)介于S和Te的熔點(diǎn)之間，熔點(diǎn)范圍可能是113～450℃；（2）從硫到硒，化合價(jià)都為－2，＋4，＋6，則碲的化合價(jià)可能有－2，＋4，＋6；（3）、、相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力逐漸增大，沸點(diǎn)逐漸升高，故沸點(diǎn)最低，沸點(diǎn)最高。14、如表為元素周期表的一部分。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中元素___的非金屬性最強(qiáng)；元素___的金屬性最強(qiáng)；元素___的單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)(填寫(xiě)元素符號(hào))。(2)表中元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。(3)表中元素⑥、⑦氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開(kāi)__>___(填寫(xiě)化學(xué)式，下同)。(4)表中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸的分子式是___。答案：

F

K

Br

HCl

HBr

HClO4分析：由元素周期表結(jié)構(gòu)可以知道①為H，②為L(zhǎng)i，③為Na，④為K，⑤為F，⑥為Cl，⑦為Br，結(jié)合元素周期表、律相關(guān)知識(shí)解答。(1)同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱，同周期元素從左往右非金屬增強(qiáng)，金屬性減弱，因此F的非金屬性最強(qiáng)，K的金屬性最強(qiáng)；五種元素組成的單質(zhì)及狀態(tài)分別為①H2，氣態(tài)，②Li，固態(tài)，③Na，固態(tài)，④K，固態(tài)，⑤F2，氣態(tài)，⑥Cl2，氣態(tài)，⑦Br2，液態(tài)，單質(zhì)在室溫下呈液態(tài)的是Br2，所以答案是：F；K；Br；(2)元素③為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，所以答案是：；(3)元素⑥、⑦分別為Cl、Br，其非金屬性：Cl>Br，所以氫化物穩(wěn)定性：HCl>HBr，所以答案是：HCl；HBr；(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，F(xiàn)無(wú)正化合價(jià)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的酸是HClO4，所以答案是：HClO4。15、飲用水的質(zhì)量關(guān)乎人類(lèi)健康?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)自來(lái)水廠