部編版高中化學(xué)必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律帶答案經(jīng)典大題例題

(名師選題)部編版高中化學(xué)必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律帶答案經(jīng)典大題例題

單選題1、下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是A．在過渡元素中可尋找優(yōu)良催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料B．所有主族元素的最高化合價等于它所處的族序數(shù)C．元素周期表中最外層電子數(shù)為Ⅰ的元素一定在第ⅠA族，屬于堿金屬元素D．元素周期表有7個橫行，分為7個周期；有18個縱行，分為18個族2、M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去，形成離子化合物Z。下列說法中不正確的是A．M形成+2價正離子B．Z的熔點(diǎn)較高C．Z可表示為D．Z不一定溶于水3、下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A．NH4BrNH3↑＋HBr↑B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24、鋰、鈉、鉀的化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因是A．都能與水反應(yīng)生成堿B．原子半徑相近C．都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣D．最外層電子數(shù)相同5、下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是A．B．C．D．6、已知?dú)湓赜?H、2H、3H三種核素，氯元素有35Cl、37Cl兩種核素。由這五種微粒構(gòu)成的HCl分子中，其質(zhì)量數(shù)的數(shù)值可能有A．1種B．5種C．6種D．7種7、下列關(guān)于離子半徑的比較不正確的是A．Fe

＞

Fe2+

＞

Fe3+B．Ca2+

＞

Cl－C．Na+

＞Mg2+D．S2－＞

Cl－

＞K+8、用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD驗(yàn)證非金屬性S＞C＞Si混合濃硫酸和乙醇制備收集實(shí)驗(yàn)室制少量氨氣A．AB．BC．CD．D多選題9、下列關(guān)于和的說法中不正確的是A．和都含有83個中子B．和屬于同一種元素C．和的核外電子數(shù)相同D．和分別含有126和127個質(zhì)子10、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（

）A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．兩個原子之間的相互作用叫作化學(xué)鍵C．化學(xué)鍵的斷裂與形成伴隨著能量變化D．化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．20g

中含有的原子總數(shù)為3NAB．常溫下，1mol/L的溶液中含有的數(shù)為2NAC．1mol

Mg與足量或反應(yīng)生成MgO或，均失去2NA個電子D．1mol

與1L

4mol/L鹽酸反應(yīng)生成的的分子數(shù)為2NA填空題12、元素周期律和元素周期表對深入認(rèn)識物質(zhì)的性質(zhì)具有重要的作用，有利于將零散的元素及其化合物的知識整合起來形成知識網(wǎng)絡(luò)。通過本章的學(xué)習(xí)，你是否對學(xué)習(xí)過的元素及其化合物的知識進(jìn)行了整合？請嘗試用圖示的方式進(jìn)行總結(jié)，并與同學(xué)們交流分享，示例如下：李明打開元素周期表，看到元素符號“N”，便按照以下思路回顧和整理了關(guān)于氮元素的相關(guān)知識。(1)氮元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____、元素符號_____。(2)氮元素所在周期的元素性質(zhì)遞變規(guī)律_____。(3)氮元素所在主族的元素性質(zhì)遞變規(guī)律_____。(4)含有氮元素的常見物質(zhì)的性質(zhì)及它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系_____。13、某種牛奶的營養(yǎng)成分表如右圖所示(NRV%是指每100g食品中營養(yǎng)素的含量占該營養(yǎng)素每日攝入量的比例)。(1)請查閱資料，了解牛奶中的鈣是以什么形式存在的_____。(2)請查閱元素周期表，了解鈣的有關(guān)信息，畫出鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)已知與鈣同族的鎂能與、反應(yīng)。請你參照第111頁“整理與提升”的認(rèn)識模型示例，或自己設(shè)計圖示，推測鈣的性質(zhì)，并與同學(xué)交流_____。(4)請你設(shè)計實(shí)驗(yàn)，比較鎂、鈣與水反應(yīng)的難易程度_____。(5)請結(jié)合鈣的化學(xué)性質(zhì)解釋牛奶中鈣的存在形式_____。營養(yǎng)成分表項(xiàng)目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白質(zhì)3

.6g6%脂肪4

.4g7%碳水化合物5

.0g2%鈉65mg3%鈣120mg15%

部編版高中化學(xué)必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律帶答案(三十九)參考答案1、答案：AA．優(yōu)良的催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料大多屬于過渡元素，應(yīng)在過渡元素區(qū)域?qū)ふ掖呋瘎┖湍透邷?、耐腐蝕的新材料，故A正確；B．主族元素的最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，絕大多數(shù)主族元素的最高化合價等于它所處的族序數(shù)，但F沒有正價、O沒有最高正價，故B錯誤；C．最外層電子數(shù)為1的元素不一定在第ⅠA族，如副族元素Cr、Cu最外層含有1個電子但不在第ⅠA族，H在第ⅠA族但不是堿金屬元素，故C錯誤；D．元素周期表有18個縱行，8

.9

.10三個縱行合稱第Ⅷ族，則分為16個族，故D錯誤；答案選A。2、答案：CA．M元素的1個原子失去2個電子，故形成+2價正離子，A正確；B．Z屬于離子化合物，熔沸點(diǎn)較高，B正確；C．M元素的1個原子失去2個電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個原子中去,故Z可表示為，C錯誤；D．Z不一定溶于水，如氟化鈣不溶于水，D正確；答案選C。3、答案：DA．只有離子鍵的斷裂，無非極性鍵的斷裂和形成，故A錯誤；B．無非極性鍵的斷裂和形成，故B錯誤；C．有非極性鍵(Cl-Cl)的斷裂但無非極性鍵的形成，故C錯誤；D．Na2O2既有離子鍵又有非極性共價鍵，CO2中有極性共價鍵，Na2CO3有離子鍵和極性共價鍵，O2中有非極性共價鍵，故D正確；故選：D。4、答案：D金屬的化學(xué)性質(zhì)由核外電子數(shù)決定，所以鋰、鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)相似的根本原因在于原子的最外層都只有一個電子，即最外層電子數(shù)相同，故選D。5、答案：AA．二氧化碳為共價化合物，碳原子與兩個氧原子分別共用2對電子，電子式為：，故A錯誤；B．氯化氫為共價化合物，氫原子與氯原子通過共用1對電子結(jié)合，電子式為：，故B正確；C．水分子中O原子分別與H原子以共價鍵結(jié)合，故電子式為，故C正確；D．氫氣中H原子之間以單鍵結(jié)合，故其電子式為H：H，故D正確；故答案選A。6、答案：BH的核素有3種，氯的核素有2種，所以HCl的種類=C×C=6種，但1H37Cl和3H35Cl的相對分子質(zhì)量相同，所以HCl分子的相對分子質(zhì)量數(shù)值可能有5種，故選：B。7、答案：BA．同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，離子所帶電荷越多，陽離子半徑越小，半徑：Fe

＞

Fe2+

＞Fe3+，故A正確；B．Cl-、Ca2+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：Cl-＞Ca2+，故B錯誤；C．Na+、Mg2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)分別為11

.12，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，離子半徑：Na+

＞Mg2+，故C正確；D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，離子半徑：S2-＞Cl-＞K+，故D正確；故選B。8、答案：AA．發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，得到酸性為硫酸＞碳酸＞硅酸，可利用最高價含氧酸的酸性比較非金屬性為S＞C＞Si，故A正確；B．混合濃硫酸和乙醇時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入到乙醇中，并不斷攪拌，使產(chǎn)生的熱量及時散失，故B錯誤；C．和水反應(yīng)生成NO和硝酸，不能用排水法收集，故C錯誤；D．濃硫酸和濃氨水發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+2NH3H2O=(NH4)2SO4+2H2O，不能產(chǎn)生氨氣，故D錯誤；故選A。9、答案：ADA．的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=209-83=126；的中子數(shù)為210-83=127，故A錯誤；B．和均為Bi元素，且為Bi元素的不同原子，也是Bi元素的不同核素，故B正確；C．和的核外電子數(shù)均為83，故C正確；D．和質(zhì)子數(shù)均為83，故D錯誤；故選AD。10、答案：CDA．化學(xué)鍵不存在于分子之間，A項(xiàng)錯誤；B．相鄰的兩個或多個原子之間存在的強(qiáng)相互作用叫作化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯誤；C．化學(xué)鍵的斷裂與形成伴隨著能量變化，舊化學(xué)鍵的斷裂吸收能量，新化學(xué)鍵的形成釋放能量，C項(xiàng)正確；D．相鄰的兩個或多個原子之間存在的強(qiáng)相互作用叫作化學(xué)鍵，D正確。答案選CD。11、答案：ACA．D2O的相對分子質(zhì)量為20，則20gD2O的物質(zhì)的量為1mol。1個D2O分子含3個原子，則1molD2O中所含原子總數(shù)為3NA，故A正確；B．沒有溶液體積，無法計算溶液中的離子數(shù)目，故B錯誤；C．鎂和氧氣或氮?dú)夥磻?yīng)生成MgO或Mg3N2，鎂都由0價變?yōu)?2價，所以1mol

Mg與足量

O2

或

N2

反應(yīng)生成MgO或

Mg3N2

，均失去2NA個電子，故C正確；D．MnO2只能和濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，

4mol/L鹽酸為稀鹽酸，不能和MnO2反應(yīng)生成Cl2，故D錯誤；故選AC。12、答案：(1)

N(2)同周期從左到右，元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱(3)同主族從上到下，元素得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸

增強(qiáng)(4)（1）氮元素原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝７，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素符號為N；（2）同周期元素的原子，電子層數(shù)相同，從左到右，核電荷數(shù)增大，原子核對電子的吸引力增強(qiáng)，使得原子的失電子能力減弱，答案：同周期從左到右，元素得電子能力逐漸增強(qiáng)，失電子能力逐漸減弱

；（3）同主族從上到下，最外層電子數(shù)相等，電子層數(shù)增多，元素得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，答案：同主族從上到下，元素得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸

增強(qiáng)；（4）13、答案：(1)鈣離子(2)(3)(4)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，比較等量的鎂、鈣與冷水反應(yīng)的劇烈程度，鈣與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。鎂與冷水不反應(yīng)，加熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，與鎂相比，鈣易與冷水反應(yīng)(5)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，故決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。鈣元素的最外層電子數(shù)為2，容易失去2個電子，在牛奶中主要以鈣離子的形式存在解析：(1)牛奶中的鈣是以鈣離子形式存在；所以答案是：鈣離子。(2)鈣是20號元素，位于第四周期第IIA族，則鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖；所以答案是：。(3)鎂能與、反應(yīng)，參照第111頁“整理與提升”的認(rèn)識模型示例，設(shè)計圖示，推測鈣的性質(zhì)，；所以答案是：。(4)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，比較等量的鎂、鈣與冷水反應(yīng)的劇烈程度，鈣與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。鎂與冷水不反應(yīng)，加熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，與鎂相比，鈣易與冷水反應(yīng)；所以答案是：在相同實(shí)驗(yàn)條件下，比較等量的鎂、鈣與冷水反應(yīng)的