高中化學(xué)必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點(diǎn)總結(jié)(帶答案)

高中化學(xué)必修一第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律考點(diǎn)總結(jié)

單選題1、下列敘述正確的是A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)B．電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子答案：BA．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越近，電子的能量越高，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離核越遠(yuǎn)，A錯(cuò)誤；B．電子在核外排列時(shí)，根據(jù)能量最低原理，電子先排能量低的然后排能量高的，所以電子一般總是先從內(nèi)層排起，當(dāng)一層充滿后再填充下一層，B正確；C．氦為稀有氣體元素，其最外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)誤；D．由電子的排布規(guī)律可知，M層最多排18個(gè)電子，但為最外層時(shí)，最多可排8個(gè)電子，D錯(cuò)誤；答案選B。2、下列表示不正確的是A．乙烯的結(jié)構(gòu)式：B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C．甲基丁烷的鍵線式：D．甲基的電子式：答案：BA．結(jié)構(gòu)式是每一對(duì)共用電子對(duì)用一個(gè)短橫來(lái)表示，乙烯分子中每個(gè)碳原子和每個(gè)氫原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，碳原子和碳原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，故A正確；B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要體現(xiàn)出特殊結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)，甲酸甲酯中要體現(xiàn)出酯基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HCOOCH3，故B錯(cuò)誤；C．鍵線式中每個(gè)端點(diǎn)為一個(gè)C原子，省略C—H鍵，故C正確；D．甲基中碳原子和三個(gè)氫原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，還剩一個(gè)成單電子，故D正確；答案選B。3、下列有關(guān)堿金屬結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的描述，正確的是A．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高，密度依次增大B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，加熱時(shí)與氧氣發(fā)生反應(yīng)生成的氧化物形式為C．堿金屬都應(yīng)保存在煤油中D．碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳答案：DA．隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸降低，密度隨著原子序數(shù)的遞增呈增大趨勢(shì)，故A錯(cuò)誤；B．堿金屬單質(zhì)的金屬性很強(qiáng)，鋰與氧氣加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成Li2O，鈉與氧氣加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．堿金屬鋰的密度比煤油小，應(yīng)該保存在石蠟油中，故C錯(cuò)誤；D．氧化銫是活潑金屬氧化物易與二氧化碳反應(yīng)，所以碳酸銫不易發(fā)生分解反應(yīng)生成氧化銫和二氧化碳，故D正確；所以答案是：D4、下列比較中正確的是A．離子的還原性：S2->Cl->Br->F-B．熱穩(wěn)定性：HF>HCl>H2SC．酸性：HClO>H2SO4>H3PO4D．堿性：Al(OH)3>Mg(OH)2>Ca(OH)2答案：BA．元素的非金屬性F>Cl＞S＞Br，非金屬性越強(qiáng)其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的離子還原性越弱，則離子還原性：S2-＞Br-＞Cl-＞F-，故A錯(cuò)誤；B．元素的非金屬性F＞Cl＞S，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H2S，故B正確；C．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，即酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，HClO不是最高價(jià)的含氧酸，是弱酸，其酸性比硫酸弱，故C錯(cuò)誤；D．金屬性：Ca>Mg>Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，即酸性：Al(OH)3<Mg(OH)2<Ca(OH)2，故D錯(cuò)誤；故選：B。5、短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是A．原子半徑：丙＜?。嘉霣．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數(shù)：甲＞乙答案：CA．根據(jù)同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：丙>丁>戊，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，則金屬性：甲<丙，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．根據(jù)同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，則金屬性：丙>丁>戊，由于元素的金屬性越強(qiáng)，其氫氧化物堿性越強(qiáng)，故氫氧化物的堿性：丙>丁>戊，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)同周期元素從左到右，原子的最外層電子數(shù)逐漸增多，則最外層電子數(shù)：甲<乙，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選C。6、如圖所示為元素周期表的一部分，下列有關(guān)短周期元素X、Y、Z、W的說(shuō)法中，正確的是YXWZA．元素X的最低化合價(jià)的絕對(duì)值與其最高化合價(jià)之和為8B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．原子半徑：答案：D分析：根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)可得到X為F、Y為O、W為S、Z為Cl。A．X(F)的最高化合價(jià)為0，最低化合價(jià)為-1，因此元素X的最低化合價(jià)的絕對(duì)值與其最高化合價(jià)之和等于1，故A錯(cuò)誤；B．同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)，因此最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：，故B錯(cuò)誤；C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，其氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，因此氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小原則得到原子半徑：，故D正確；綜上所述，答案為D。7、M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z。下列說(shuō)法中不正確的是A．M形成+2價(jià)正離子B．Z的熔點(diǎn)較高C．Z可表示為D．Z不一定溶于水答案：CA．M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子，故形成+2價(jià)正離子，A正確；B．Z屬于離子化合物，熔沸點(diǎn)較高，B正確；C．M元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去,故Z可表示為，C錯(cuò)誤；D．Z不一定溶于水，如氟化鈣不溶于水，D正確；答案選C。8、我國(guó)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的硅襯底高光效氮化鎵發(fā)光二極管(簡(jiǎn)稱LED)技術(shù)，已廣泛用于照明、顯像等多個(gè)領(lǐng)域。鎵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鎵在元素周期表中的信息如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．鎵元素位于元素周期表的第四周期B．一個(gè)Ga原子有28個(gè)電子C．鎵的相對(duì)原子質(zhì)量為69

.72

gD．鎵元素為非金屬元素答案：AA．鎵元素原子核外電子層數(shù)是4，所以位于元素周期表的第四周期，故A正確；B．Ga是31號(hào)元素，質(zhì)子數(shù)為31，所以Ga原子有31個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．相對(duì)原子質(zhì)量是個(gè)比值，單位為1，由圖可知，鎵的相對(duì)原子質(zhì)量是69

.

72，故C錯(cuò)誤；D．鎵原子最外層有3個(gè)電子，鎵是金屬元素，故D錯(cuò)誤；選A。多選題9、同周期的、、三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：，則下列各判斷中正確的是A．原子半徑：B．元素的非金屬性：C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：D．原子序數(shù)：答案：BD分析：同周期的X、Y、Z三種元素，已知其高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則根據(jù)同周期自左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的酸性逐漸增強(qiáng)可知的非金屬性X＞Y＞Z，則原子序數(shù)X＞Y＞Z，以此解題。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：X＜Y＜Z，A錯(cuò)誤；B．同周期越靠右非金屬性越強(qiáng)，則元素的非金屬性：X＞Y＞Z

，B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＞Y＞Z

，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，原子序數(shù)：X＞Y＞Z，D正確；故選BD。10、X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素，X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y元素位于元素周期表的第二周期，Y元素原子的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m-n，W元素與Z元素同主族，R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1。下列敘述正確的是A．WY2

.RY2都屬于酸性化合物B．Y的簡(jiǎn)單氫化物比R的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定C．X與Y形成的兩種化合物中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比均為1：2D．Z、W、R最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是R>Z>W答案：AB分析：X的原子半徑在短周期主族元素中最大，應(yīng)為Na元素，Y元素位于元素周期表的第二周期，故n=2，Z元素原子的L層電子數(shù)為m+n，M層電子數(shù)為m?n，因?yàn)長(zhǎng)層電子最多為8，則m=6，所以Y為O元素，Z為Si元素，W元素與Z元素同主族，應(yīng)為C元素，R元素原子的核外電子數(shù)與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1，Y的核外電子數(shù)為8，則R的核外電子數(shù)為16，應(yīng)為S元素。A．CO2

.SO2都能與堿反應(yīng)，屬于酸性化合物，故A正確；B．Y是O元素，R是S元素，水的穩(wěn)定性強(qiáng)于硫化氫，故B正確；C．X與Y形成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，兩種化合物中陽(yáng)、陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶1，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性：S＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為AB。11、下列說(shuō)法正確的是A．金屬元素不能得電子，不顯負(fù)價(jià)，故金屬不能形成陰離子B．P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C．B、C、N、O、F原子半徑依次減小D．Li、Na、K、Rb的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱答案：BCA．Al與NaOH溶液反應(yīng)可生成AlO2-，則金屬元素不能得電子，不顯負(fù)價(jià)，但金屬能形成陰離子，故A錯(cuò)誤；B．第三周期從左向右最高正價(jià)依次升高(不考慮稀有氣體)，則P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高，故B正確；C．同周期主族元素從左向右原子半徑減小，則B、C、N、O、F原子半徑依次減小，故C正確；D．同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性增強(qiáng)，則Li、Na、K、Rb的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；故選：BC。12、下列說(shuō)法中不正確的是A．門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，把化學(xué)元素及其化合物納入一個(gè)統(tǒng)一的理論體系B．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素可有效降低瘧疾患者的死亡率，提取青蒿素使用乙醚，是因?yàn)槠浞悬c(diǎn)比乙醇低C．化學(xué)家可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備通過(guò)化學(xué)變化創(chuàng)造出新的原子和新的分子D．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，為近代化學(xué)奠定基礎(chǔ)答案：BCA．門捷列夫發(fā)現(xiàn)并提出元素周期律，拉瓦錫發(fā)現(xiàn)了氧氣，A正確；B．我國(guó)科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)的青蒿素可有效降低瘧疾患者的死亡率，提取青蒿素使用乙醚，是因?yàn)殡y溶于水而易溶于乙醚，乙醚與水互不相溶，便于與水層物質(zhì)分離，而與乙醚、乙醇的沸點(diǎn)高低無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．化學(xué)家可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備通過(guò)化學(xué)反應(yīng)創(chuàng)造出新的分子，而制造新的原子則去通過(guò)核反應(yīng)，核反應(yīng)不是化學(xué)反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．英國(guó)科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說(shuō)，認(rèn)為原子是不可分割的實(shí)心球體，為近代化學(xué)奠定基礎(chǔ)，D正確；故合理選項(xiàng)是BC。13、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是A．X、Z兩種元素形成的化合物中可能既含極性鍵，又含非極性鍵B．原子半徑：C．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與W的最高價(jià)含氧酸在任何條件下都不發(fā)生反應(yīng)答案：AB分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)和族序數(shù)均依次增大，其中只有Y、Z處于同一周期，Z是空氣中含量最高的元素，則Z為N元素、X為H元素，Y為第二周期族序數(shù)小于5的主族元素，W一定是第三周期且族序數(shù)大于5的主族元素，W可能是S或Cl。A．X為H元素、Z為N元素，X、Z兩種元素形成的化合物中可能既含極性鍵，又含非極性鍵，如，A正確；B．同一周期主族元素從左向右原子半徑逐漸減小，Y和Z位于同周期，Z的原子序數(shù)較大，所以原子半徑：，B正確；C．W可能是S或Cl，W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物不一定是強(qiáng)酸，如亞硫酸、次氯酸等都是弱酸，C錯(cuò)誤；D．W可能是S或Cl，W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物與W的最高價(jià)含氧酸有可能反應(yīng)，如，D錯(cuò)誤；答案選AB。填空題14、下列過(guò)程中，共價(jià)鍵被破壞的是_______(填序號(hào))，理由是_______。A．碘晶體升華

B．溴蒸氣被木炭吸附C．酒精溶于水

D．氯化氫氣體溶于水答案：

D

氯化氫溶于水電離成自由移動(dòng)的氫離子和氯離子碘晶體升華是固體碘單質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體碘分子，化學(xué)鍵未被破壞；溴蒸氣被木炭吸附，溴單質(zhì)未發(fā)生變化，分子內(nèi)化學(xué)鍵未被破壞；酒精溶于水乙醇分子未發(fā)生改變，分子內(nèi)化學(xué)鍵未被破壞；HCl氣體溶于水后發(fā)生電離，氯化氫分子電離成氫離子和氯離子，分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，所以答案是：D；氯化氫溶于水電離成自由移動(dòng)的氫離子和氯離子；15、某種牛奶的營(yíng)養(yǎng)成分表如右圖所示(NRV%是指每100g食品中營(yíng)養(yǎng)素的含量占該營(yíng)養(yǎng)素每日攝入量的比例)。(1)請(qǐng)查閱資料，了解牛奶中的鈣是以什么形式存在的_____。(2)請(qǐng)查閱元素周期表，了解鈣的有關(guān)信息，畫出鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖_____。(3)已知與鈣同族的鎂能與、反應(yīng)。請(qǐng)你參照第111頁(yè)“整理與提升”的認(rèn)識(shí)模型示例，或自己設(shè)計(jì)圖示，推測(cè)鈣的性質(zhì)，并與同學(xué)交流_____。(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，比較鎂、鈣與水反應(yīng)的難易程度_____。(5)請(qǐng)結(jié)合鈣的化學(xué)性質(zhì)解釋牛奶中鈣的存在形式_____。營(yíng)養(yǎng)成分表項(xiàng)目每100gNRV%能量309kJ4%蛋白質(zhì)3

.6g6%脂肪4

.4g7%碳水化合物5

.0g2%鈉65mg3%鈣120mg15%答案：(1)鈣離子(2)(3)(4)在相同實(shí)驗(yàn)條件下，比較等量的鎂、鈣與冷水反應(yīng)的劇烈程度，鈣與冷水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。鎂與冷水不反應(yīng)，加熱發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，與鎂相比，鈣易與冷水反應(yīng)(5)元素的化學(xué)性質(zhì)與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系密切，故決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)。鈣元素的最外層電子數(shù)為2，容易失去2個(gè)電子，在牛奶中主要以鈣離子的形式存在解析：(1)牛奶中的鈣是以鈣離子形式存在；所以答案是：鈣離子。(2)鈣是20號(hào)元素，位于第四周期第IIA族，則鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖；所以答案是：。(3)鎂能與、反應(yīng)，參照第111頁(yè)“整理與提升”的認(rèn)識(shí)模型示例，設(shè)計(jì)圖示，推測(cè)鈣的性質(zhì)，；所以答案是：