魯科版選修3《物質結構與性質》全一冊學案有答案

第一章第1節(jié)原子結構模型

(第1課時)

【學習目標】

(1)了解“玻爾原子結構模型”，知道其合理因素和存在的不足。

(2)知道原子光譜產(chǎn)生的原因。

(3)能利用“玻爾原子結構模型”解釋氫原子的線狀光譜。

【學案導學過程】

一、氫原子光譜和玻爾的原子結構模型

氫原子光譜

知識支持：光譜是研究原子結構的重要方法

光譜：人們利用儀器將物質吸收的光或發(fā)射的光的波長和強度分布記錄下來。

連續(xù)光譜：由各種波長的光組成，且相近的波長差別級小而不能分辨的光譜。

線狀光譜：由具有特定波長的、彼此分立的譜線組成的光譜。

2

(圖2)

回答下列問題:

(!)圖1是連續(xù)光譜還是線狀光譜？為什么？

(2)圖2是氫原子光譜，是連續(xù)光譜還是線狀光譜？為什么？

(3)你能用以上原子結構模型解釋嗎？

二、玻爾的原子結構模型

閱讀課本P3回答以下問題

1、玻爾理論是假設嗎？

2、原子中的電子有確定的軌道嗎？

3、你是如何理解“電子具有的能量是量子化的”？

4、量子化的條件的內涵是什么？

5、n值不同能量不同，E1,E2,E3,有怎樣的關系？

6、何為基態(tài)原子？激發(fā)態(tài)原子？

7、電子躍遷時伴隨能量變化嗎？

8、試用玻爾理論解釋氫原子光譜是線狀光譜？

【基礎練習】

1.道爾頓的原子學說曾經(jīng)起了很大的作用。他的學說中包含有下述三個論點：①原子是不

能再分的粒子；②同種元素的原子的各種性質和質量都相同；③原子是微小的實心球體。

從現(xiàn)代的觀點來看，你認為這三個論點中不確切的是（）

A.只有③B.只有①③C.只有②③D.①②③

2.人們對原子結構的認識，同其他科學事實一樣經(jīng)歷了一個不斷探索，不斷深化的過程，

下列關于原子結構模型的演變過程中，正確的是（）

A.湯姆遜原子模型一道爾頓原子模型一盧瑟福原子模型一玻爾原子模型一量子力學模型

B.湯姆遜原子模型-盧瑟福原子模型一玻爾原子模型一量子力學模型一道爾頓原子模型

C.道爾頓原子模型-盧瑟福原子模型-湯姆遜原子模型-玻爾原子模型一量子力學模型

D.道爾頓原子模型一湯姆遜原子模型一盧瑟福原子模型一玻爾原子模型f量子力學模型

3.光譜技術是人們在研究物質的結構、性質，尤其是微觀粒子的結構的過程中廣泛使用的

一種技術。原子的吸收光譜或發(fā)射光譜是線狀的而不是連續(xù)的，其根本原因在于（）

A.原子中電子能量的高低不同

B.外界條件的影響

C.儀器設備的工作原理

D.原子軌道的能量是量子化的

4、為揭示原子光譜是線狀光譜這一事實，玻爾提出了核外電子的分層排布理論。下列說法

中，不符合這一理論的是（）

A.電子繞核運動具有特定的半徑和能量

B.電子的特定半徑的軌道上運動時不輻射能量

C.電子躍遷時，會吸收或放出特定的能量

D.揭示了氫原子光譜存在多條譜線

(第2課時)

【學習目標】

(1)初步認識原子結構的量子力學模型

(2)能用n、1、m、熱四個量子數(shù)描述核外電子的運動狀態(tài)。

(3)知道仄i、m、處的相互關系及有關量子限制

(4)了解原子軌道的形狀

(5)能正確書寫能級符號及原子軌道符號

(6)知道四個量子數(shù)決定的內容

【學案導學過程】

原子軌道及四個量子數(shù)

鈉原子光譜由n=4的狀態(tài)躍遷到n=3的狀態(tài)，會產(chǎn)生多玻爾原子模型的成功之處：

條譜線，以上事實能用玻爾理論解釋嗎？

局限性：

量子力學模型

原子軌道原理方法技巧

原子軌道：______________________________________個量子數(shù)確定一個原子軌道分

別是_____________________

主量子數(shù)n即________________o在氫原子中n取：

根據(jù)電子離原子核的遠近和能量的高低，分

為若干電子層(或能層)。一般來說，主量子符號：

主量子數(shù)n越大，處于該層的電子離原子核越

數(shù)n_______、能量越_______0

角量子數(shù)1即________________.處于同一電請寫出下列電子層各有哪幾個能級：

子層上的電子能量也不盡相同，根據(jù)這種能K：_________

量差異，一個能層分為一個或若干個能級(或L：_________

電子亞層)。對于確定的A值，1共有一個值，M：_________

角量子

分別個用符號___________等來表示N：_________

數(shù)1

①角量子數(shù)1和磁量子數(shù)m的關系

當氫原子由n=2躍遷到n=L可以觀察到兩條角量子數(shù)1和磁量子數(shù)m的關系即能級

靠得很近的譜線，用角量子數(shù)i無法解釋這與原子軌道個數(shù)的關系。對于一個確定

個現(xiàn)象，因此還必須引入新的量子數(shù)。的1值，m值_______個數(shù)值。

②原子軌道的表示方法

磁量子數(shù)即原子軌道個數(shù)。原子軌道是指一s能級只有____個原子軌道，可表示為

個電子空間運動狀態(tài)。根據(jù)光譜現(xiàn)象，科學So

家發(fā)現(xiàn)同一能級電子空間運動狀態(tài)不盡相P能級有_____個原子軌道，可表示為

3磁量同，一個能級包含著一個或若干個原子軌道。Px、Py>pzo

子數(shù)md能級有_____個原子軌道，f能級有

_____個原子軌道。

③對于第n層的s軌道，可記作

_______，對于第n層的3個p軌道，

可記作__________________?

氫原子上的電子由n=2的狀態(tài)跳回到n=l的

狀態(tài)，會產(chǎn)生兩條靠得很近的譜線，為什么？

4自旋

nis=

磁量子

自旋磁量子數(shù)ms表示同一軌道中電子的二種nu二

數(shù)nis

自旋狀態(tài)

總結

1、原子軌道是由那幾個量子數(shù)決定的？

2、電子的運動狀態(tài)包括自旋狀態(tài)是由那幾個量子數(shù)決定的？

閱讀課本P6—8了解原子軌道和電子云的關系

【基礎練習】

1.下列對不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是（）

①電子分層排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力學模型④道爾頓原子學說⑤核式模型

A、B、④②③①⑤C、④②⑤①③D、④⑤②①③

2.量子力學理論是為解決玻爾理論的缺陷而提出的描述原子中電子運動的一套理論，在該

理論中，能夠確定核外電子空間運動狀態(tài)的量子數(shù)的組合為（）

A.nB.n>IC.n、I、mD.n>I、m、ms

3.在量子力學理論中，電子的運動狀態(tài)，可用三個不同的量子數(shù)來共同描述，它們各自的

含義不同，對電子運動狀態(tài)的影響也不同，下列關于多電子原子中的主量子數(shù)n的以下

幾種判斷中，符合事實的是（）

A.主量子數(shù)n決定原子軌道的能量

B.主量子數(shù)n是決定原子軌道能量的主要因素

C.主量子數(shù)n決定角量子數(shù)/的取值范圍

D.主量子數(shù)n決定原子軌道的形狀

4.下列關于原子軌道的說法中，正確的是（）

A.玻爾理論中的軌道等同B.只與n有關系

C.只與n、/有關系D.由n、/、m共同確定

5.下列關于一定原子軌道上運動的電子的幾種判斷正確的是（）

A.一個原子軌道上只能有一個電子

B.處在同一原子軌道上的電子運動狀態(tài)完全相同

C.處在同一能級中的電子（基態(tài)）能量一定相同

D.處在同一電子層上的電子（基態(tài)）能量一定不同

6.原子軌道是量子力學理論中用于描述電子空間運動狀態(tài)的一個術語，關于原子軌道的下

列描述中，正確的是（）

A.原子軌道是用來表示n、/、m、ms四個量子數(shù)所確定的運動狀態(tài)

B.是核外電子運動的軌跡

C.是核外電子運動的確定軌道D.是描述核外電子運動狀態(tài)的函數(shù)

7.n、1、m確定后，仍不能確定該量子數(shù)組合所描述的原子軌道的（）

A.數(shù)目B.空間伸展方向C.能量高低D.電子數(shù)目

8.量子力學理論是在20世紀初建立起來揭示原子內部結構的科學理論，請判斷下列與該

理論有關的說法中不正確的是（）

A.氫原子中，電子的能量只取決于主量子數(shù)n

B.多電子原子中、電子的能量不僅與n有關，還與1有關

C.原子軌道由四個量子數(shù)確定

D.自旋磁量子數(shù)可以描述電子的有兩種不同的自旋狀態(tài)

9.下列關于氫原子電子云圖的說法正確的是（）

A.黑點密度大的區(qū)域電子的數(shù)目大B.黑點密度大的區(qū)域電子出現(xiàn)的概率大

C.該圖表達了電子呈球形的客觀事實D.該圖表達的是氫原子所特有的原子云

10.多電子原子中，在主量子數(shù)為〃，角量子數(shù)為/的分層上，原子軌道數(shù)為（）

A.2/+1B.n-1C.n-l+lD.2/-1

11.觀察Is軌道電子云示意圖，判斷下列說法正確的是（）

A.一個小黑點表示1個自由運動的電子

B.1s軌道的電子云形狀為圓形的面

C.電子在1s軌道上運動像地球圍繞太陽旋轉

D.1s軌道電子云小黑點的疏密表示電子在某一位置出現(xiàn)機會的多少

12.對于鈉原子的第3層電子的p軌道3px、3p、、3Pz間的差異，下列幾種說法中正確的

是（）

A.電子云形狀不同

B.原子軌道的對稱類型不同

C.電子（基態(tài)）的能量不同

D.電子云空間伸展的方向不同

13.首次將量子化概念應用到原子結構，并解釋了原子穩(wěn)定性的科學家是（）

A.道爾頓B.愛因斯坦C.玻爾D.普朗克

【能力提升】

14.下列電子層中，原子軌道的數(shù)目為4的是（）

A.K層B.L層C.M層D.N層

15.玻爾理論不能解釋（）

A.H原子光譜為線狀光譜

B.在一給定的穩(wěn)定軌道上，運動的核外電子不發(fā)射能量--電磁波

C.H原子的可見光區(qū)譜線

D.H原子光譜的精細結構

16.P軌道電子云形狀正確敘述為（）

A.球形對稱；B.對頂雙球；

C.極大值在X、Y、Z軸上的雙梨形D.互相垂直的梅花瓣形.

17.3d亞層中原子軌道的主量子數(shù)為,角量子數(shù)為,該亞層的原子軌

道最多可以有種空間取向，最多可容納個電子。

18.不同原子軌道在三維空間的輪廓圖形只由_____量子數(shù)決定。

19.原子在正常或穩(wěn)定狀態(tài)時，電子盡可能處于能量最低的軌道，這種狀態(tài)稱為；

電子受激發(fā)處于能量高于的狀態(tài)稱為。

20.以下各能級能否存在？如果能存在，各包含多少個軌道？

（1）2s（2）2d

（3）4p（4）5d

第2節(jié)原子結構和元素周期表

（第1課時）

【學習目標】

1、理解能量最低原則、泡利不相容原理、洪特規(guī)則，能用以上規(guī)則解釋1-36號元素

的核外電子排布。

2、能根據(jù)基態(tài)原子的核外電字排布規(guī)則和基態(tài)原子的核外電字排布順序圖完成1-36

號元素基態(tài)原子的核外電子排布和價電子排布.

【學案導學過程】

一、基態(tài)原子的核外電子排布

活動、探究原理、規(guī)律、方法、技巧

請畫出原子序數(shù)為1、2、8、17、20的原子結構示意圖。歸納：核外電子排布遵循的規(guī)律

1、核外電子先排布在能量___________的電

子層上。

2、各層最多能容納的電子數(shù)為個，

最外層電子不超過________個（K為最外層

時不超過________個），次外層電子不超過

_________個，倒數(shù)第3層電子不超過

________個。

1、基態(tài)原子的核外電子并F布原則

1、“基態(tài)”的含義？由這一含義可以推知核外電子排布的首1、能量最低原則：

要原則是什么？

2、根據(jù)教P11圖1—2-2總結基態(tài)原子核外電子在原子軌道隨著原子序數(shù)的遞增，基態(tài)原子的核外電子

上的排布順序。依次排布在原子軌道

6s

［思考］1s軌道中的2個電子時，可以排布成如下不同形式：2、泡利不相容原理：

tt、t1,哪一種狀態(tài)更穩(wěn)定？依據(jù)何原理、內容如何是內容：________________________

什么？

交流?研討：3、洪特規(guī)則：

完成教材P11頁“交流?研討”，總結規(guī)律。

內容：________________________

2、核外電子排布的表示方法

問題：如何表示核外電子的排布？①電子排布式

練習：寫出原子序數(shù)為1、2、8、10、17、20元素基態(tài)原子

的核外電子排布式和軌道表示式

②軌道表示式

閱讀教材P13相關內容，分析銘和銅的排布的特殊原因，

依據(jù)何原理、內容？

何謂價電子？如何表示？試以絡、鐵、銅為例說明

小結：

核外電子排布的原則：

核外電子排布的表示方法

【基礎練習】

1.基態(tài)與激發(fā)態(tài)是根據(jù)原子所具有能量的高低對其所處狀態(tài)進行的劃分，研究原子的狀態(tài)

意義重大，請根據(jù)所學知識完成下面問題：

⑴下列原子的核外電子排布中，原子處于基態(tài)的是（）

A.ls22sl2PlB.ls22s22P33sl

C.ls22s22P63sl4slD.ls22s22P63s23P64sl

⑵下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（）

A.ls22s22P6B.ls22s22P33sl

C.ls22s22P63s2D.ls22s22P63s23P6

2.某同學在學習核外電子排布的知識時，把15P原子的電子排布式寫成了

Is22s22P63s23P：3P,他違背了（）

,iy

A.能量守恒原理B.泡利不相容原理

C.能量最低原則D.洪特規(guī)則

3.在學習核外電子排布知識時，甲、乙兩小組對多電子原子的能級的有關知識產(chǎn)生了分歧:

甲組認為第3周期元素的基態(tài)原子中，不可能出現(xiàn)d電子，而乙組認為第3周期元素基

態(tài)原子中一定有d電子，下列可作為甲組論據(jù)的是（）

A.能量守恒原理B.泡利不相容原理

C.洪特規(guī)則D.近似能級圖中的順序，3d軌道能量比4s軌道高

4.下列對原子軌道能量大小的判斷正確的是（）

A.E3s<E2PB.E3s〈E2s

C.E4s<E3dD.E3P<E3S

5.能級是描述微觀體系，如原子、分子中的電子的運動狀態(tài)的重要術語，美國化學家鮑林

在多年研究的基礎上提出鮑林近似能級圖，下列對該能級圖的敘述中不正確的是（）

A.4f能級在原子核外的第4電子層

B.4f能級在鮑林近似能級圖的第四能級組

C.4f能級比3d能級能量高

D.4f能級比3f能級能量高

【能力提升】

6.下列敘述中，符合泡利不相容原理的是（）

A.需用四個不同的量子數(shù)來描述原子中的每一個電子

B.在原子中，不能有兩個電子具有一組相同的量子數(shù)

C.充滿一個電子層需要8個電子D.電子之間存在著斥力

7.下列敘述中，正確的是（）

A.在一個基態(tài)多電子原子中，可以有兩個運動狀態(tài)完全相同的電子

B.在一個基態(tài)多電子原子中，不可能有兩個能量相同的電子

C.在一個基態(tài)多電子原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高

D.某一基態(tài)多電子原子的3P軌道上僅有兩個電子，它們必然自旋相反

8.主族元素的原子失去最外層電子形成陽離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形

成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）

A.Ca2+Is22s22P63s23P6B.FIs^s^P6

C.SIs22s22P63s23P4D.ArIs22s22P63s23P6

9.請按下列要求寫出相應粒子的電子排布式，并回答有關問題：

⑴寫出基態(tài)原子或離子的電子排布式：

①Fe;②Fe2+@Fe3+.

⑵寫出基態(tài)原子或離子的價電子排布式：

①Fe;②Fe2+;③Fe3+.

⑶比較Fe2+與Fe3+的化學穩(wěn)定性并簡要說明原因。

（第2課時）

【學習目標】

1、認識原子結構與元素周期表的關系。了解周期與族的劃分依據(jù)

2、了解元素周期表的應用價值。

3、了解原子半徑的周期性變化，能用原子結構的知識解釋其周期性變化的原因。

【學案導學過程】

活動、探究原理、規(guī)律、方法、技巧

一、核外電子排布與周期的劃分

1、閱讀課本14頁鮑林能級圖。1、從此圖中觀察原子軌道的7個能級組：

，，，

____________,5s、4d、5P,6s、4f、5d、6P,7s、

5f、6d、7p.

2、總結周期與能級組的對應關系，分2、①第一能級組對應第____________周期，涉及

析各能級組分別對應哪個周期以及各___________軌道。

自涉及了哪些軌道。②第二能級組對應第_____________周期，涉及

___________軌道。

③第三能級組對應第_____________周期，涉及

___________軌道.

④第四能級組對應第__________周期，涉及

___________軌道。

3、原子核外電子排布與元素周期表中7個周期對應7個能級組。一個能級組最多容納

周期劃分的有什么本質聯(lián)系？的電子數(shù)等于對應周期所包含的___________，周

期的_________________恰好是對應能級圖中

__________數(shù)目的兩倍。

4、周期與主量子數(shù)之間存在什么關

系？

結論：

1、周期序數(shù)等于該周期元素的_____________。

2、每周期起始元素和結束元素的價電子排布分別為_____________和______________

（第1周期為ns2）,

討論：在元素周期表中，同屬長周期的4、5、6周期所包含的元素種類數(shù)分別為18、

18、32,試解釋原因？

二、核外電子排布與族的劃分

1、族的劃分與核外電子排布的什么關族的劃分取決于原子的________________。同族

系？元素的_________和___________相同。

2、閱讀教材P15頁相關內容，分析(1)主族元素原子的價電子全部排布在最外層

各族核外電子的排布特點。的_____________或______________軌道上，并

且族的序數(shù)等于該元素原子的

(2)過渡元素原子的價電子排布為

________________________。niB~vnB族元素

原子的價電子數(shù)目仍然與_____________相同；

IB和IIB是根據(jù)___________軌道上有

___________電子來劃分的。

(3)稀有氣體元素，除氮外最外層電子排布均

為________________________,這種全滿結構是

稀有氣體元素原子具有特殊______________的

內在原因。

三、核外電子排布與原子半徑

1、人們如何來描述原子半徑？1、原子半徑：依據(jù)量子力學理論，人們假定原

2、分析教材P18圖1—2—10,總結子是一個_____________，并用統(tǒng)計的方法來測

原子半徑的周期性變化的規(guī)律及其原定它的半徑。

因。

2、原子半徑的周期性變化

(1)同周期

①規(guī)律：自左至右逐漸_________________o

②原因：增加電子所產(chǎn)生的電子間的

____________小于核電荷增加導致的核對外層

電子的有效______________O

(2)同主族

①規(guī)律：自上而下逐漸____________。

②原因：電子層數(shù)依次增加，電子間___________

的影響大于核對外層電子的________的影響。

(3)過渡元素

①規(guī)律：同一周期自左至右逐漸___________,

但變化幅度____________0

②原因：增加的電子都分布在____________軌道

上，電子間的__________與核對電子的

__________大致相當。

【基礎練習】

1、鮑林近似能級圖是鮑林對原子結構認識的一大貢獻，請根據(jù)能級圖判斷氫原子中3s、3p、

3d、4s軌道能量高低的情況是()

A.3s<3p<4dB.3d<3p<4d<3f

C.3d=3p=3d=4dD.3s=3p=3d<4s

2、關于元素周期律和元素周期表的下列說法中正確的是()

A.目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)

B.元素的性質隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性變化

C.俄國化學家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻

D.同一主族的元素，從上到下，金屬性呈周期性變化

3、基態(tài)原子的核外電子排布與元素周期表中周期的劃分有密切的關系，某同學現(xiàn)從一化學

資料查得了一原子其第四電子層僅有2個電子，請根據(jù)所學知識，完成下列題目：

⑴該原子的第三電子層上的電子數(shù)目可能有()

A.8B.18C.8?18D.18?32

⑵該原子所屬的周期為()

A.第4周期B.第5周期C.第3周期D.第6周期

⑶該原子所屬周期中元素的種類有()種

A.8B.32C.18D.無法確定

3

4、已知元素周期表短周期元素的基態(tài)離子11A2+、bB+、cC、d?都具有相同的電子排

布式，則下列敘述中正確的是()

A.元素A、B、C、D中有兩種同一主族

B.元素A、B、C、D都不在同一周期

2+

C.aA、出+、43-、的電子所占用的原子軌道的類型和數(shù)目都相同

D.離子半徑C<D<B<A

5、在周期表中可分為、、、、五個區(qū)，各

區(qū)的價電子排布為、、、、。

6、具有下列價電子排布的元素位于周期表中哪個區(qū)？是金屬元素還是非金屬元素？

(1)ns2(n#l)；

(2)ws27ip4；

(3)(n-l)dsns2；

(4)(n-l)d8ns2。

[能力提升]

7、有A、B、C三種元素，原子最后一個電子填充在相同的能級軌道上，B的核電荷數(shù)比A

大9,C的質子數(shù)比B大7,ImolA單質跟足量的酸反應置換出1g氫氣，同時轉化為與

氫原子電子層結構相同離子。

(DA的單質跟水反應的離子方程式是。

(2)B的元素符號和名稱是。

(3)C的常見簡單離子化學性質比較穩(wěn)定，試從原子或離子結構的角度說明原

因：。

8,指出下列元素是主族元素還是副族元素？位于周期表中第幾周期？第幾族？

(1)ls22s22p63s23p4；

(2)[Kr]4din5s25p2；

(3)[Ar]3d34s2；

(4)[Ar]3dl04sl。

第3節(jié)原子結構與元素性質(第1課時)

【學習目標】

1、了解電離能的概念及其內涵，認識主族元素電離能的變化規(guī)律，知道電離能與元素

化合價的關系。

2、體會原子結構與元素周期律的本質關系。

【學習重難點】

重點：電離能的概念及其內涵

難點：主族元素電離能的變化規(guī)律

【學案導學過程】

原子結構與元素性質

導思

在元素周期表中，隨著原子序數(shù)的遞

得電子能力

增，元素原子的核外電子排布和原子1

半徑呈現(xiàn)周期性的變化，元素的性質2

3

也呈現(xiàn)周期性變化。

4

元素哪些性質呈現(xiàn)周期性變化？5

6

7

元素性質周期性變化的本質是什么？

失電子能力__________

思考

以上分析是定量的分析原子半徑的相對大小，那么如何比較金屬Li和Mg的原子半徑大小呢？

怎樣定性地從原子半徑和價電子數(shù)來分析元素周期表中元素得失電子能力所呈現(xiàn)的遞變規(guī)律？

活動?探究原理、規(guī)律、方法

一、電離能及其變化規(guī)律1、電離能描述的是元素的__________。

1、電離能描述的是元素的哪種性質？

、電離能的概念：

什么叫做電離能？符號？單位？2

+-

2、M(g)=M(g)+eIi0

M+(g)=M2+(g)+e-L

3、其符號是________,單位是___________

M2+(g)=M3+(g)+e-I3

、的大小比較？

InLL4、11____12______13

3、怎樣運用電離能數(shù)值判斷金屬原子在氣態(tài)時

5、電離能數(shù)值越大，其原子在氣態(tài)時失去電子的能力

失去電子的難易程度？

越___________。

電離能的遞變規(guī)律：

同周期元素____________________________

同主族元素____________________________

觀察上圖，對同一周期的元素，第一電離能,

呈現(xiàn)什么變化趨勢？說明什么？同主族元素,

第一電離能呈現(xiàn)什么變化趨勢？說明什么？

總之，第一電離能的周期性遞變規(guī)律與原子半

徑和核外電子排布的周期性變化密切相關。你

能具體分析一下嗎？

（第2課時）

【學習目標】

1、知道主族元素電負性與元素性質的關系，認識主族元素電負性的變化規(guī)律。

2、體會原子結構與元素周期律的本質聯(lián)系。

【學習重難點】

重點：主族元素電負性與元素性質的關系

難點：主族元素電負性的變化規(guī)律

【學案導學過程】

元素的電負性及其變化規(guī)律

活動?探究原理規(guī)律方法

1、電負性的概念：元素的原子在化合物中吸引電子能意義：

力的標度

*口"多吳

2、7\摞有負t生的變化規(guī)律：元素電負性的變化規(guī)律：

根據(jù)熱伙浮數(shù)據(jù)建立了元素的定量標度,指定氟的電負

性為4.0然J存求出其它元素的電負性

電負性:利用圖、表、數(shù)據(jù)說明(1)同一周期：

.電負性增大

kIA

H

12.1IIAIIIAIVAVAVIAVIIA同一主族：

(2)

LiBeBCN0F

1.01.52.02.53.03.54.0

NaMgAlSIPSCl

0.91.21.51.82.12.53.0

KCaGaGeAsSeBr

0.81.01.61.82.02.42.8

RbSrInSnSbTeI

0.81.01.71.81.92.12.5

CsBaTlPbBiPoAt

0.70.91.81.91.9

3、應用1、下列不是元素電負性應用事實的是()

(1)判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素及其活A.判斷一種元素是金屬還是非金屬

潑性：①電負性小于2,大部分是_____,且電負性越B.判斷化合物中元素化合價的正負

小，金屬越活潑。②電負性大于2,大部分是C、判斷化學鍵的類型

__________.且電負性越大，非金屬越活潑D.判斷化合物的溶解度

(2)判斷化合物中元素化合價的正負：電負性大的元

素易呈現(xiàn)________

(3)判斷化學鍵的性質2、電負性差值大的元素之間形成的化學鍵

一般來說，電負性差值＞1.7,為__________,電負性主要為()

差值＜1,7,為__________A.共價鍵B.離子鍵

原子結構與元素周期律的本質聯(lián)系

元素的化合價與原子的核外電子排布尤其是價電子排1、除vm族和o族，元素的最高化合價=

布密切相關2、非金屬元素：

I最高正價I+|最低負價|=_(H除外)

3、稀有氣體元素與過度元素；

原子結構與元素周期律的聯(lián)系

【基礎練習】

1.電離能是元素的一種重要性質，下列有關其說法中正確的是()

A.第一電離能是原子失去核外第一個電子需要的能量

B.在元素周期表中，主族元素原子第一電離能從左到右越來越大

C.可通過各級電離能的數(shù)值，判斷元素可能的化合價

D.第一電離能越大的原子，越容易失電子

2.元素的電負性概念首先是由誰提出的()

A.玻爾B.鮑林C.盧瑟福D.洪特

3.請根據(jù)所學知識判斷下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的

順序排列的是()

A.K、Na>LiB.Al、Mg>NaC.N、0、CD.Cl,S、P

4.下列說法中不正確的是()

A.同族元素，隨著核電荷數(shù)的增加，L逐漸減小

B.同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，L逐漸增大

C.通常情況下，電離能LOK%

D.電離能越小，元素的失電子能力越強

_1-1

5.已知某原子的各級電離能數(shù)值如下：L=577kJ?mol,I2=1817kJ-mol,

-1

13=2745kJ?mo1.T,I4=11578kJ?mol,則該元素的化合價為()

A.+1價B.+2價C.+3價D.+4價

6.下列元素電負性最小的是(

A.MgB.NaC.SD.C1

7.下列各元素原子性質的周期性變化規(guī)律最不明顯的是(

A.電子親和能B.電負性C.電離能D.原子半徑

8.現(xiàn)有如下四種元素原子的電子排布式,請判斷，其電負性最大的是()

A.Is22s22P3B.Is22s22PsC.Is22s22P63s如D.Is22s22P2

9.0、S、As三種元素比較，正確的是()

A.電負性0>S>As,原子半徑0<S<AsB.電負性O<S<As,原子半徑0<S〈As

C.電負性0<S<As,原子半徑0>S>AsD.電負性0>S>As,原子半徑0>S〉As

【能力提升】

10.原子具有下列外層電子排布的元素中，第一電離能最小的是