四川省南充市嘉陵第一中學2024-2025學年高二上學期10月月考 化學試題

嘉陵一中高2023級高二上期第一次月考化學試題(考試時間：75分鐘總分：100分)注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1N-14O-16Fe-56Cu-64一、選擇題(包括16個小題，每小題3分，共48分，每小題只有一個選項符合題意)1.下列電離方程式書寫正確的是A．NH3·H2O+OH-B．HF=H++F-C．H3PO43H++D．NaHCO3Na++H++2.對于反應：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，下列為四種不同情況下測得的反應速率，其中表明該反應進行最快的是A．v(O2)=0.25mol/(L·s)B．v(NO)=0.2mol/(L·s)C．v(H2O)=0.5mol/(L·s)D．v(NH3)=0.4mol/(L·s)3.下列說法錯誤的是A．等濃度、等體積的鹽酸和醋酸，鹽酸導電能力更強B．為保護輪船的外殼，常在外殼上鑲入鋅塊C．加催化劑能使化學反應速率增大的原因是降低了反應的焓變D．向氨水中加入蒸餾水稀釋，比值增大4.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使電離平衡右移且溶液中c(H+)增大，應采取的措施是A．加入醋酸鈉固體B．加入鹽酸C．升高溫度D．加入蒸餾水5.常溫下，由水電離產生的c(H+)=1×10-11mol/L的溶液中，一定能大量共存的離子組是A．Na+、K+、、B．Al3+、、K+、Cl-C．Na+、、Cl-、D．Cl-、Fe3+、Na+、CH3COO-6.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．電解精煉銅時，若陽極質量減少6.4g，則轉移電子數(shù)一定為0.2NAB．92gNO2與N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NAC．1mol/LCH3COOH溶液中H+數(shù)目為NAD．25℃，純水中OH-總數(shù)為10-7NA7.某化學興趣小組探究50mL1mol/LH2SO4溶液與過量Zn片的反應，下列措施中，既能加快產生氫氣的速率又不影響生成氫氣的總量的是A．滴入適量濃硫酸B．加入少量NaHCO3固體C．加入適量NaCl溶液D．滴入幾滴CuCl2溶液8.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)△H>0，當反應達到平衡時，下列措施：①升溫；②恒容通入惰性氣體；③增加CO濃度；④減壓；⑤加催化劑；⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉化率的是A．①②④B．①④⑥C．②③⑤D．③⑤⑥9.下列裝置和操作不能達到實驗目的的是A．甲裝置：中和熱的測定B．乙裝置：驗證鐵的吸氧腐蝕C．丙裝置：比較醋酸與硼酸的酸性強弱D．丁裝置：用標準NaOH溶液滴定錐形瓶中的鹽酸10.水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是A．圖中對應點的溫度關系為：a>bB．水的離子積常數(shù)Kw數(shù)值大小關系為：b>dC．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到a點D．純水僅降低溫度可由b點到d點11.在一定溫度下的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，達到平衡時，測得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的體積壓縮到原來的一半，再次達到平衡，測得A的濃度為0.8mo/L，下列有關判斷正確的是A．壓縮容器體積，平衡向正反應方向移動B．x+y<zC．B的轉化率降低D．C的體積分數(shù)下降12.在容積一定的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2A(g)+B(g)xC(g)，反應曲線如圖Ⅰ、Ⅱ所示(T表示溫度，p表示壓強，C%表示C的體積分數(shù))，下列說法正確的是A．x>3B．該反應△H<0，△S>0C．p3<p4，y軸表示混合氣體的密度D．p3>p4，y軸表示B的平衡轉化率13.常溫下，①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的H2SO4溶液；③pH=l2的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是A．水電離出的c(H+)：①=②=③=④B．將②、④溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②<④C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大D．向10mL上述四溶液中各加入90mL水后，溶液的pH：③>④>①>②14.結合裝置圖分析，下列敘述錯誤的是A．K與N連接時，若X為硫酸，一段時間后溶液的pH增大B．K與N連接時，若X為氯化鈉，石墨電極上的反應為2H2O+2e--=H2↑+2OH-C．K與M連接時，若X為硫酸，一段時間后溶液的pH減小D．K與M連接時，若X為氯化鈉，石墨電極上的反應為2Cl--2e-=Cl2↑15.固定容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖1表示T℃時容器中各物質的量隨時間變化的關系，圖2表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系。結合圖象判斷，下列結論正確的是A．該反應可表示為2A(g)+B(g)C(g)△H<0B．T℃時該反應的平衡常數(shù)K=6.25C．T℃，在第6min時再向體系中充入0.4molC，再次達到平衡時C的體積分數(shù)大于0.25D．T℃時，若起始時向容器中充入0.4molA、0.6molB、0.5molC，則反應逆向進行直至達到平衡狀態(tài)16.H3BO3(一元弱酸)可以通過電解NaB(OH)4溶液的方法制備，其工作原理如圖，下列敘述錯誤的是A．M室發(fā)生的電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+B．b膜為陰離子交換膜，產品室發(fā)生反應的化學原理為強酸制弱酸C．理論上每生成1mol產品，陰極室可生成標準狀況下5.6L氣體D．N室中：a%<b%二、填空題(本題包括4個大題，每空2分，共52分)17.(14分)I．如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖：請回答下列問題：(1)儀器B的名稱是___________。(2)若用酚酞做指示劑，達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是：___________。(3)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示。實驗編號待測NaOH溶液的體積/mL滴定前鹽酸的體積讀數(shù)/mL滴定后鹽酸的體積讀數(shù)/mL120.001.2023.22220.001.2129.21320.001.5023.48根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出的待測NaOH濃度是_______mol/L(保留四位有效數(shù)字)。(4)下列操作中會導致所測NaOH濃度偏低的是__________。A．滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸溶液B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C．滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)Ⅱ．部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)Ka1=1.8×10-5Ka2=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11(5)在相同條件下，三種弱酸的酸性強弱順序為____________。(6)向NaCN溶液中通入少量CO2氣體，反應的離子方程式為___________。(7)常溫下，向0.1mol/LCH3COOH溶液中，滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)：c(CH3COO-)=5：9，此時溶液的pH=__________。18.(14分)CO2的捕集、利用與封存成為科學家研究的重要課題，己知CO2經催化加氫可以生成多種低碳有機物。Ⅰ．CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.5kJ/molⅡ．CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H2=+40.9kJ/molⅢ．CO(g)+2H2(g)武CH3OH(g)△H3回答下列問題：(1)反應Ⅰ在_________(填“高溫”、“低溫”或“任何溫度")條件下能夠自發(fā)進行。(2)反應Ⅲ的△H3=___________。(3)一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中進行反應I，測得CO2的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖所示：則5min內，v(H2)=_________；10min時，改變的外界條件可能是______(填字母)。A．減小氫氣濃度B．增大壓強(縮小容器體積)C．將CH3OH液化分離D．升高溫度(4)在一絕熱且固定體積的密閉容器中發(fā)生反應Ⅱ，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是________。A．氣體平均摩爾質量不變B．氣體密度保持不變C．氣體壓強保持不變D．斷裂1molH-H鍵同時斷裂2molO-H鍵(5)已知一定溫度下按照起始比=3，在一密閉容器中進行反應Ⅲ，保持總壓為2MPa不變，達到平衡時CO的轉化率為50%，則該條件下用平衡體系中各氣體分壓表示反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=_________MPa-2.(用平衡分壓代替平衡濃度計算Kp，各氣體分壓=總壓×平衡體系中各氣體的物質的量分數(shù))。(6)C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)△H=+430kJ/mol，在四種不同條件的容器中發(fā)生該反應，起始時只充入C2H6和CO2，若初始溫度、容器容積、壓強和反應物用量均相同，則CO2的平衡轉化率最高的是_______(填字母)。A．恒溫恒容容器B．恒容絕熱容器C．恒壓絕熱容器D．恒溫恒壓容器19.(12分)如下圖所示，甲池為甲烷燃料電池，乙池中X為離子交換膜。(1)圖中乙裝置是_______(填“原電池”或“電解池”)，其中Fe電極為_______極。(2)甲池中通入甲烷一極的電極反應式為______________。(3)乙池右側為飽和NaCl溶液，為了防止生成的氯氣和氫氧化鈉反應，乙中X為_______離子交換膜(填“陰”或“陽”)。(4)若丙池中a、b兩電極均為石墨電極。當甲池中反應消耗11.2LO2(標準狀況下)，此時丙池中溶液體積為500mL，若取出其中的2.5mL稀釋到1L，則稀釋后溶液的pH=________。(5)某溫度時，純水的pH=6，將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=_______。20.(12分)羥基氧化鐵[FeO(OH)]是一種重要的化工原料，下圖是以工廠廢料(含F(xiàn)eO、Fe3O4、SiO2、CuO)為原料生產FeO(OH)的工藝流程：已知：FeSO4·7H2O溶于水，不溶于乙醇；SiO2不與稀硫酸反應(1)廢渣1的成分_______。(2)“酸浸”時Fe3O4發(fā)生的離子方程式為_______________。(3)“還原”時會加入過量的試劑X，“試劑X”宜選擇的是_______(填標號)。A．雙氧水B．鐵粉C．氯水D．Na2S溶液“廢渣2”的主要成分是________。(4)“結晶”時加入乙醇即可析出FeSO4·7H2O晶體，乙醇的作用是______________。(5)由FeSO4·7H2O轉化為FeO(OH)的離子方程式為______________。嘉陵一中高2023級高二上期第一次月考化學試題答案一、單項選擇題(本題包括16個小題，每小題3分，共48分)1-5：ADCCA6-10：BDBDB11-16：ADABCC二、填空題(每空2分，共52分)17.(14分)(1)堿式滴定管(2)當?shù)稳氚氲螛藴室汉螅芤河杉t色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色。(3)0.1100(4)D(5)C