遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2024年9月新高三9月開學聯(lián)考試卷化學

遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2024年9月高三聯(lián)考化學本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1B-11C-12N-14O-16S-32Ti-48Zn-65Ba-137一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1．“新質生產力”的概念中，“新”的核心在于科技創(chuàng)新。下列有關說法正確的是（）A．利用合成高級脂肪酸的甘油酯，實現(xiàn)無機小分子向有機高分子的轉化B．光學諧振器中使用的碳納米管與金剛石、互為同素異形體C．石墨烯粉體可用于制作高性能涂料，石墨烯屬于不飽和有機物D．我國研發(fā)的小型核反應堆“玲龍一號”以為核燃料，與化學性質不同2．下列化學用語表示正確的是（）A．H元素的三種核素：、、B．用電子式表示KCl的形成過程：C．甲烷的空間填充模型：D．的命名：2-甲基丁烯3．實驗室中進行從薄荷草中提取“薄荷油”的實驗時，下列儀器或裝置不能達到實驗目的是（）A．搗碎薄荷草B．利用浸出C．去除植物殘渣D．蒸餾浸出液得薄荷油4．通過加熱反應實現(xiàn)的以鎂元素為核心的物質轉化關系如圖。下列說法錯誤的是（）A．物質a、b均為電解質，且b為強電解質B．物質b與CuO的反應中，b作還原劑C．利用NaOH溶液和紅色石蕊試紙可檢驗D．既含離子鍵又含極性共價鍵5．工業(yè)上利用還原制備碲（Te）的反應為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下，11.2L中心硫原子的孤電子對總數(shù)為B．常溫常壓下，3.6g分子中σ鍵數(shù)目為0.2C．反應中每生成0.2molTe，轉移電子數(shù)為0.8D．500mL的溶液中總數(shù)為6．有機物Q是合成褪黑素的中間體，其結構如圖所示。下列說法正確的是（）A．有機物Q分子式為 B．有機物Q中碳原子上的一氯代物有6種C．有機物Q存在手性異構 D．有機物Q含有3種官能團7．下列實驗后物質殘留處理所選試劑正確且符合安全環(huán)保理念的是（）選項物質殘留試劑A碘升華實驗后試管內壁的紫黑色殘留物酒精B高錳酸鉀制氧氣后試管內壁的污垢濃鹽酸C苯酚溶解性實驗使用過的試管濃溴水D工業(yè)反應釜中殘留的金屬鈉大量水8．X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合價與最低化合價之和為4，X與Z形成的化合物中，有一種具有漂白性，Y元素的單質是空氣的主要成分，X、Y、W與Q同周期，其中Q原子半徑最小，W的基態(tài)原子價層p軌道與s軌道電子數(shù)相等。下列說法正確的是（）A．原子半徑：Y>Z>W B．Q與X能形成化合物C．第一電離能：X>Y>Z D．簡單氫化物的鍵角：X>Y>Z9．我國科學家實現(xiàn)了到淀粉的人工合成，有利于“碳中和”的實現(xiàn)。其物質轉化過程示意圖如下：下列說法錯誤的是（）A．符合綠色化學的原子經濟性要求 B．反應①為熵增加的吸熱反應C．中C原子的雜化方式有2種 D．淀粉屬于天然有機高分子10．化學與生產、生活密切相關。下列現(xiàn)象或事實的對應解釋錯誤的是（）選項現(xiàn)象或事實解釋A漂白粉在空氣中久置變質與、反應，生成的HClO分解B液態(tài)油通過催化加氫可轉變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪液態(tài)油分子中含有碳碳雙鍵C浸泡過酸性溶液的硅藻土可用于水果保鮮酸性溶液可氧化水果釋放的催熟劑——乙烯D水被譽為“生命之源”，性質很穩(wěn)定水分子間能形成氫鍵11．以軟錳礦（主要成分為，還有少量、等）為原料制備硫酸錳，進而制備某種錳氧化物催化劑的工藝流程如下。下列說法正確的是（）已知：中氧元素化合價均為-2價，錳元素的化合價有+3價、+4價兩種。A．“酸洗”步驟可以選擇稀硫酸來處理軟錳礦B．“還原”步驟反應的離子方程式為C．中含有過氧根離子，在反應中作氧化劑D．中Mn（Ⅲ）、Mn（Ⅳ）物質的量之比為1：512．某有機聚合物商品的結構式（假設為理想單一結構）如下，下列有關該聚合物的敘述錯誤的是（）A．該有機聚合物可降解 B．對應的聚合單體為3種C．可通過縮聚反應制得 D．若平均相對分子質量為15650，則平均聚合度n為5613．研究人員設計以葡萄糖（）溶液為原料通過電解法制備山梨醇（）和葡萄糖酸（），原理示意圖如下（忽略副反應）。已知：①在電場作用下，雙極膜可將水解離，在兩側分別得到和；②—R為。下列說法正確的是（）A．左端電極連接電源負極，發(fā)生氧化反應B．該裝置工作一段時間后，左池溶液pH幾乎不變C．工作時，左池溶液產生的透過雙極膜移向右池D．電路中每轉移2mol電子，消耗1mol葡萄糖14．一定溫度下，向容積為1L的恒容密閉容器中加入2mol氣體和1mol氣體發(fā)生反應，有關數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是（）時間段/min反應物的平均消耗速率/（）0~20.400~40.300~60.20A．1min時，的物質的量濃度為0.8B．4min時，的體積分數(shù)約為33.3%C．5min時，的物質的量為1molD．6min時，充入氖氣，正反應速率增大15．室溫下，HR、、三份溶液中分別加入等物質的量濃度的NaOH溶液，pM[p表示負對數(shù)，，M表示、、]隨溶液pH變化的關系如圖所示。已知比，更難溶，下列說法正確的是（）A．室溫下，B．調節(jié)HR溶液pH=7時，溶液中：C．可通過計算得出曲線②③的交點X點橫坐標為8.6D．向沉淀中加入足量飽和溶液可生成沉淀二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）鎵和鍺都是重要的半導體原材料。利用鋅浸出渣（主要成分有ZnO、、，還有FeO、、等雜質）制備半導體原材料鎵和鍺的流程如下：已知：Ⅰ．該工藝條件下，，；Ⅱ．鎵與鋁化學性質相似，但高純度的鎵難溶于酸或堿。氧化鎵不溶于稀硫酸。回答下列問題：（1）提高“酸浸1”反應速率的操作有________（任寫兩種）。（2）寫出“酸浸2”中生成鉍渣反應的離子方程式：________。（3）分子的空間結構為________。（4）“降鐵濃縮”中加入NaClO的作用是________，加入NaOH溶液調節(jié)溶液的pH，當Fe元素剛好完全沉淀時，理論上的最大濃度為________（僅根據(jù)計算）。（5）從溶液中獲得的操作為________。（6）“電解”過程，生成鎵的電極反應式為________。17．（14分）納米級二氧化鈦的用途非常廣泛。某科研小組在實驗室中用普通制備納米級并測定其組成。已知：①在鹽酸中的存在形式為，可吸收CO生成黑色顆粒Pd；②為無色或微黃色液體，有刺激性酸味；熔點為-25℃，沸點為136.4℃。實驗Ⅰ．制備。（1）Ti元素基態(tài)原子價電子排布式為________。（2）儀器a名稱是________；裝置B中長導管的作用是________。（3）加熱裝置C前先通入一段時間的目的為________，裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為________。（4）遇水易發(fā)生潮解，需在________加裝一個干燥裝置。（5）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為________。實驗Ⅱ．制備以為載體，用和水蒸氣反應得到，再控制溫度生成納米級。實驗Ⅲ．測定納米級的組成步驟ⅰ：將4.54g納米級樣品溶于稀硫酸得到溶液，再加入鋅粉將全部還原成，過濾除鋅粉，將濾液稀釋至500mL。步驟ⅱ：取待測液25.00mL，用0.1000標準溶液滴定，將氧化為，三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.00mL。（6）計算得該樣品的組成為________（填化學式）。18．（14分）乙苯主要用于生產苯乙烯。已知相關反應的熱化學方程式：①乙苯直接脫氫：②回答下列問題：（1）寫出與乙苯氣體反應生成苯乙烯氣體和水蒸氣的熱化學方程式：________。（2）乙苯直接脫氫制苯乙烯的反應歷程如圖甲所示（—Ph表示苯基）。①A、B、C、D中最穩(wěn)定的是________（填序號）。②若正丙苯也可進行該反應，則相應的產物為________（不考慮立體異構）。（3）向密閉容器中通入2mol和1mol，若容器內僅發(fā)生氧化乙苯脫氫反應，實驗測得乙苯的平衡轉化率隨溫度和壓強的變化如圖乙所示。①若X表示溫度，則、、由大到小的順序是________。②若Ⅹ表示壓強，則________（填“>”“<”或“=”）。③若A點的壓強為150kPa，則A點對應條件下，該反應的平衡常數(shù)________kPa（為用分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。（4）合成某種脫氫催化劑的主要成分之一為立方ZnO，其晶胞結構如圖丙，已知晶體密度為，設為阿伏加德羅常數(shù)的值。①的配位數(shù)為________。②2個間的最短距離為________nm。19．（14分）人工合成某維生素（）的路線如下所示。已知：①；②（R、R′、R″為H原子或烴基）?；卮鹣铝袉栴}：（1）有機物A與足量反應生成產物的名稱為________；M中的官能團名稱為________。（2）B→C的反應類型為________。（3）D→E的化學方程式為________。（4）F中含有________個手性碳原子。（5）G的同系物K分子式為，其同分異構體中符合下列條件的有________種。①苯環(huán)上含有兩個取代基②能與金屬鈉反應③存在兩個甲基④水溶液呈中性（6）參照上述合成路線，寫出以氯乙酸甲酯（）和為主要原料合成的路線。遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2024年9月高三聯(lián)考1．【答案】B【解析】高級脂肪酸的甘油酯（油脂）不是有機高分子，A錯誤；碳納米管與金剛石、互為同素異形體，B正確；石墨烯是單質，不是有機物，C錯誤；與互為同位素，同位素的物理性質不同，化學性質幾乎相同，D錯誤。2．【答案】B【解析】把具有一定數(shù)目質子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素，H元素的三種核素：、、，A錯誤；KCl為離子化合物，用電子式表示其形成過程：，B正確；為甲烷的球棍模型，其空間填充模型為，C錯誤；屬于單烯烴，選取含碳碳雙鍵的最長碳鏈作主鏈，從離碳碳雙鍵最近的一端給主鏈碳原子編號，則主鏈含4個碳原子，1號與2號碳原子間形成碳碳雙鍵，3號碳原子上連有1個甲基，命名為3-甲基-1-丁烯，D錯誤。3．【答案】C【解析】使用研缽搗碎薄荷草，A正確；使用廣口瓶用浸泡搗碎的薄荷草，B正確；應使用過濾裝置去除植物殘渣，C錯誤；使用蒸餾裝置分離獲得薄荷油，D正確。4．【答案】A【分析】根據(jù)元素化合物性質，結合元素守恒可得出a為HCl，b為?！窘馕觥繛榉请娊赓|，HCl為強電解質，A錯誤；，中氮元素化合價升高，作還原劑，B正確；取少量待測溶液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明溶液中存在，C正確；為離子化合物，含離子鍵，中存在極性共價鍵，D正確。5．【答案】C【解析】標準狀況下，11.2L的物質的量為0.5mol，1個分子中心硫原子的孤電子對數(shù)為，則11.2L中心硫原子的孤電子對總數(shù)為0.5，A錯誤；3.6g的物質的量為0.2mol，水分子結構式為H—O—H，故3.6g分子中σ鍵數(shù)目為0.4，B錯誤；反應中Te由+4價變?yōu)?價，故反應中每生成0.2molTe，轉移電子數(shù)為0.8，C正確；500mLpH=1的溶液中則，即溶液中總數(shù)為0.05，D錯誤。6．【答案】B【解析】該有機物分子式為，A錯誤；該有機物中2個，結構等效，則碳原子上的一氯代物有6種，B正確；該有機物結構中不存在手性碳原子，故不存在手性異構，C錯誤；有機物Q含有酯基、氨基2種官能團，D錯誤。7．【答案】A【解析】碘升華實驗后的試管內壁紫黑色殘留物為碘單質，碘單質可溶于酒精，故可以用酒精洗滌，A正確；高錳酸鉀制氧氣后試管內壁的污垢中含有不溶于水的，濃鹽酸在加熱的條件下可以溶解，但會產生有毒氣體，B錯誤；苯酚與濃溴水反應生成難溶于水的三溴苯酚，同時濃溴水有毒，C錯誤；金屬鈉與水反應會放出大量的熱并生成氫氣，存在危險，D錯誤。8．【答案】B【元素分析】已知X、Y、Z、W、Q是短周期元素，Z元素最高化合價與最低化合價之和為4，Z為S；Z形成的常見二元化合物中，具有漂白性，X為O；Y元素的單質是空氣的主要成分，Y為N；X、Y、W與Q同為第二周期元素，Q原子半徑最小，Q為F；W的基態(tài)原子價層p軌道與s軌道電子數(shù)相等，W的基態(tài)原子價層電子排布為，W為C。綜上，X、Y、Z、W、Q分別為O、N、S、C、F?！窘馕觥縎原子電子層數(shù)最多半徑最大，N原子與C原子電子層數(shù)相同，N原子核電荷數(shù)大、半徑小，即原子半徑：Z>W>Y，A錯誤；F最外層有7個電子，差1個電子達到穩(wěn)定結構，O原子最外層有6個電子，差2個電子達到穩(wěn)定結構，F(xiàn)的電負性大于O，O和F能形成化合物，B正確；第一電離能：N>O>S，即Y>X>Z，C錯誤；、的中心原子同為雜化，中心原子孤電子對越多鍵角越小，故鍵角：，與的中心原子同為雜化，中心原子孤電子對都是2個，則中心原子電負性越大鍵角越大，鍵角：，即簡單氫化物鍵角：Y>X>Z，D錯誤。9．【答案】A【解析】通過觀察整個轉化過程可知，反應物是二氧化碳和水，產物是淀粉和氧氣，原子利用率沒有達到100%，A錯誤；水的分解是吸熱、熵增的反應，B正確；中C原子的雜化方式有、2種，C正確；淀粉屬于天然有機高分子，D正確。10．【答案】D【解析】漂白粉在空氣中久置變質，是因為，與、反應生成HClO，HClO不穩(wěn)定易分解，A正確；液態(tài)油分子中含有碳碳雙鍵，通過催化加氫可轉變?yōu)榘牍虘B(tài)的脂肪，B正確；乙烯具有催熟作用，酸性溶液能氧化乙烯，所以浸泡過酸性溶液的硅藻土可吸收乙烯氣體，延遲水果成熟，可用于水果保鮮，C正確；水分子間能形成氫鍵，導致水的沸點較高，水的穩(wěn)定性強，是因為O—H鍵的鍵能大，與分子間形成的氫鍵無關，D錯誤。11．【答案】C【解析】軟錳礦中含有，若用稀硫酸清洗，產生微溶于水的，進入后續(xù)步驟，影響最終純度，A錯誤；“還原”步驟反應的離子方程式為，B錯誤；中S原子為+6價，8個O原子中有6個為-2價，2個為-1價，即含有1個過氧根離子，具有強氧化性，反應中作氧化劑，C正確；設一個中Mn（Ⅲ），Mn（Ⅳ）的個數(shù)分別為a，b，則①，②，得出，，故，D錯誤。12．【答案】B【解析】該有機聚合物中酯基能水解，所以能降解，A正確：因該聚合物有端基原子團，可判斷該聚合物為縮聚產物，單體和，B錯誤；該聚合物可由和發(fā)生縮聚反應制得，C正確；由結構簡式可知，鏈節(jié)的相對分子質量為274，端基原子團的相對分子質量為306，若平均相對分子質量為15650，平均聚合度，D正確。13．【答案】B【電池分析】裝置為電解池，左端電極上葡萄糖加氫還原為山梨醇，發(fā)生還原反應，為陰極，電極反應式為，則右端電極為陽極，電極反應式為，生成的與葡萄糖發(fā)生反應，雙極膜上生成的和右池產生的中和。據(jù)此分析回答?！窘馕觥扛鶕?jù)分析知，左端電極為陰極，連接電源負極，發(fā)生還原反應，A錯誤；左池溶液中每轉移2mol，溶液消耗2mol，同時雙極膜產生2mol進入左池，故左池溶液pH幾乎不變，B正確；工作時雙極膜將水解離，進入左池，進入右池，C錯誤；根據(jù)分析知，電路中每轉移2mol電子，消耗2mol葡萄糖，D錯誤。14．【答案】B【解析】假設0~1min內，的平均消耗速率為，則1min時氧氣的物質的量濃度為0.80，反應物濃度越大，反應速率越快，實際上0~1min內的平均消耗速率大于，則1min時氧氣的物質的量濃度小于0.80，A錯誤；0~4min，的平均消耗速率為，消耗的物質的量為1.2mol，消耗氧氣的物質的量為0.6mol，生成的物質的量為1.2mol，的體積分數(shù)為，B正確；0~6min，消耗的物質的量為1.2mol，與0~4min消耗的物質的量相等，說明反應在4min時已經達到平衡，即5min時，的物質的量仍為1.2mol，C錯誤；6min時反應已達到平衡，向恒溫恒容的密閉容器中充入氖氣，有關氣體的濃度不會改變，反應速率不變，D錯誤。15．【答案】B【圖像分析】【解析】根據(jù)分析知A錯誤。pH>5.5時，均大于0，故，根據(jù)電荷守恒得出pH=7時，則，B正確。設X點縱坐標為a，橫坐標為b，則有①，②，聯(lián)立①②得出，C錯誤。，，故沉淀不能轉化成，沉淀，D錯誤。16．【答案】（1）升溫、攪拌或者適當提高溶液濃度（2分，寫出兩個給2分，少寫一個得1分，多寫錯誤答案不得分）（2）（2分）（3）三角錐形（2分）（4）將氧化成（1分）（2分）（5）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥（2分）（6）（2分）【流程分析】【解析】（1）提高“酸浸1”反應速率的操作有升溫、攪拌或者適當提高溶液濃度等。（2）濃不可拆，和不溶于水，也不可拆，故反應的離子方程式為。（3）分子中心S原子價層電子對數(shù)，有1個孤電子對，采用雜化，空間結構為三角錐形。（4）加入NaClO的作用是將氧化成，有利于除去鐵元素，當Fe元素剛好完全沉淀時，溶液中，，此時，理論上的最大濃度。（6）“電解”過程，生成鎵的電極為陰極，鎵與鋁的性質相似，故當NaOH溶液過量時溶液的溶質為，電極反應式為。17．【答案】（1）（2分）（2）球形冷凝管（1分）平衡氣壓、防止堵塞（2分）（3）排凈裝置內的空氣，避免干擾實驗（2分）（2分，條件不寫扣1分）（4）D和E之間（1分）（5）（2分）（6）（2分）【解析】（1）Ti元素原子序數(shù)為22，基態(tài)原子價電子排布式為。（2）儀器a為球形冷凝管，裝置B中長導管與大氣相通，有平衡氣壓、防止堵塞的作用。（3）高溫下炭粉易被氧氣氧化，故先通排凈裝置內的空氣，避免干擾實驗；根據(jù)信息分析產物為和CO，化學方程式為。（4）在裝置D和E之間加裝干燥裝置防止裝置E中水蒸氣進入裝置D。（5）裝置F用于處理生成的CO，則F中試劑為的鹽酸溶液，根據(jù)得失電子守恒以及電荷守恒、原子守恒可得發(fā)生反應的離子方程式為。（6）三次滴定消耗標準溶液的平均體積為25.00mL，則平均消耗的，將氧化為而自身被還原為，根據(jù)得失電子守恒，和的計量關系為，則待測液中有，根據(jù)Ti元素守恒，4.54g樣品中，的質量為4.0g，則剩余的0.54g為的質量，，該樣品的組成為。18．【答案】（1）（2分）（2）①D（2分）②（2分）（3）①（2分）②<（1分）③3240（2分）（4）①4（1分）②（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律，2×①+②可得與乙苯氣體反應生成苯乙烯氣體和水蒸氣的熱化學方程式為。（2）①A和B的結構中不含完整苯環(huán)，C和D的結構中含完整苯環(huán)，則C和D更穩(wěn)定，C中含自由基，不滿足8電子構型，D滿足8電子構型，則D最穩(wěn)定。②根據(jù)反應規(guī)律可知，正丙苯反應的產物為。（3）①若X表示溫度，