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文檔簡介
2025屆河南省周口市鄲城一高三年在線檢測試題化學(xué)試題注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活和科技都密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是A.“霾塵積聚難見路人”,霧霾有丁達(dá)爾效應(yīng)B.“天宮二號”使用的碳纖維,是一種新型有機(jī)高分子材料C.汽車尾氣中含有的氮氧化物,是汽油不完全燃燒造成的D.石油是混合物,可通過分餾得到汽油、煤油等純凈物2、單質(zhì)鐵不同于鋁的性質(zhì)是A.遇冷的濃硫酸鈍化B.能與氫氧化鈉反應(yīng)C.能與鹽酸反應(yīng)D.能在氧氣中燃燒3、新華網(wǎng)報(bào)道,我國固體氧化物燃料電池技術(shù)研發(fā)取得新突破??茖W(xué)家利用該科技實(shí)現(xiàn)了H2S廢氣資源回收能量,并H2S得到單質(zhì)硫的原理如圖所示。下列說法正確的是A.電極a為電池正極B.電路中每流過4mol電子,正極消耗1molO2C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-+4H+=2H2OD.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2――2e―=S2+2H2O4、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,充分反應(yīng)后仍有固體存在,則下列判斷不正確的是A.溶液中一定含有Fe2+ B.溶液中一定含有Cu2+C.剩余固體中一定含有Cu D.加入KSCN溶液一定不変紅5、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A.銅跟稀HNO3反應(yīng):3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OB.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-=AlO2-+2H2OC.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸:Ag(NH3)2++2H+=Ag++2NH4+D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O6、在指定條件下,下列各組離子一定能大量共存的是A.滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中:B.滴入KSCN顯血紅色的溶液中:C.=1012的溶液中:D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液中:7、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中,再加水稀釋B除去乙醇中的水加入無水氯化鈣,蒸餾C除去NO中的NO2將氣體通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶D除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2將Cl2和HCl混合氣體通過飽和食鹽水A.A B.B C.C D.D8、硫元素最常見和最穩(wěn)定的一種同素異形體是黃色的正交α-型,1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰點(diǎn)降低法測得它含有S8分子。1891年,M.R.Engel用濃鹽酸和硫代硫酸鹽的飽和溶液在0℃下作用首次制得了一種菱形的-硫,后來證明含有S6分子。下列說法正確的是A.S6和S8分子都是由S原子組成,所以它們是一種物質(zhì)B.S6和S8分子分別與鐵粉反應(yīng),所得產(chǎn)物不同C.S6和S8分子分別與過量的氧氣反應(yīng)可以得到SO3D.等質(zhì)量的S6和S8分子分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同9、下列變化中化學(xué)鍵沒有破壞的是A.煤的干餾 B.煤的氣化 C.石油分餾 D.重油裂解10、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。其中X、Z位于同一主族:W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑;Y是同周期主族元素中離子半徑最小的;ZXR2能與水劇烈反應(yīng),觀察到液面上有白霧生成,并有無色刺激性氣味的氣體逸出,該氣體能使品紅溶液褪色。下列說法正確的是A.最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W>XB.含氧酸的酸性:Z<RC.Y和R形成的化合物是離子化合物D.向ZXR2與水反應(yīng)后的溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀生成11、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是()A.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB.100mL2.0mol/L的鹽酸與醋酸溶液中氫離子均為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NAD.常溫常壓下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA12、下列應(yīng)用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是A.用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用ClO2殺菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果13、下列各組物質(zhì)所含化學(xué)鍵相同的是()A.鈉(Na)與金剛石(C)B.氯化鈉(NaCl)與氯化氫(HCl)C.氯氣(Cl2)與氦氣(He)D.碳化硅(SiC)與二氧化硅(SiO2)14、儀器名稱為“干燥管”的是A. B. C. D.15、工業(yè)上可用軟錳礦(主要成分是MnO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2)為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳(MnCO3)。其工藝流程如下:已知:凈化工序的目的是除去溶液中的Ca2+、Cu2+等雜質(zhì)(CaF2難溶)。下列說法不正確的是A.研磨礦石、適當(dāng)升高溫度均可提高溶浸工序中原料的浸出率B.除鐵工序中,在加入石灰調(diào)節(jié)溶液的pH前,加入適量的軟錳礦,發(fā)生的反應(yīng)為MnO2+2Fe2++4H+==2Fe3++Mn2++2H2OC.副產(chǎn)品A的化學(xué)式(NH4)2SD.從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是過濾、洗滌、干燥16、一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是()A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.平衡常數(shù):KM>KNC.生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低二、非選擇題(本題包括5小題)17、W、X、Y、Z四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,其它相關(guān)信息見下表。元素相關(guān)信息W單質(zhì)為密度最小的氣體X元素最高正價與最低負(fù)價之和為0Y某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素根據(jù)上述信息,回答下列問題:(l)元素Y在元素周期表中的位置是____;Y和Z的簡單離子半徑比較,較大的是___(用離子符號表示)。(2)XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是____;由元素W和Y組成的一種綠色氧化劑的電子式為____。(3)由W、X、Y、Z四種元素組成的一種無機(jī)鹽,水溶液呈堿性的原因是__(用離子方程式表示)。18、由乙烯、甲醇等為原料合成有機(jī)物G的路線如下:已知:①A分子中只有一種氫;B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②2HCHO+OH-→CH3OH+HCOO-③請回答下列問題:(1)E的化學(xué)名稱是__________________。(2)F所含官能團(tuán)的名稱是___________________。(3)A→B、C→D的反應(yīng)類型分別是__________________、__________________。(4)寫出B→C的化學(xué)方程式__________________。(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(6)H是G的同分異構(gòu)體,寫出滿足下列條件的H的結(jié)構(gòu)簡式__________________。①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH;②H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6:1:1:1。(7)由甲基苯乙醛和X經(jīng)如圖步驟可合成高聚酯L。試劑X為________________;L的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________。19、葡萄糖酸鈣是一種可促進(jìn)骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)。葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得:C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2↑相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表:實(shí)驗(yàn)流程如下:回答下列問題:(1)第①步中溴水氧化葡萄糖時,甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。①你認(rèn)為缺少的儀器是__。②甲同學(xué)在尾氣吸收裝置中使用倒立漏斗的目的是__。(2)第②步CaCO3固體過量,其目的是__。(3)本實(shí)驗(yàn)中___(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3,理由是__。(4)第③步“某種操作”名稱是__。(5)第④步加入乙醇的作用是__。(6)第⑥步中洗滌操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化鈣,洗滌劑最合適的是__(填標(biāo)號)。A.冷水B.熱水C.乙醇D.乙醇—水混合溶液20、氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)材料,廣泛應(yīng)用于集成電路生產(chǎn)領(lǐng)域。某化學(xué)研究小組利用Al2O3+3C+N22AlN+3CO制取氮化鋁,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置:試回答:(1)實(shí)驗(yàn)中用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式為___。(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A的作用是__(填寫序號)。a.防止NaNO2飽和溶液蒸發(fā)b.保證實(shí)驗(yàn)裝置不漏氣c.使NaNO2飽和溶液容易滴下(3)按圖連接好實(shí)驗(yàn)裝置,檢查裝置氣密性的方法是:在干燥管D末端連接一導(dǎo)管,將導(dǎo)管插入燒杯中的液面下,___。(4)化學(xué)研究小組的裝置存在嚴(yán)重問題,請說明改進(jìn)的辦法:___。(5)反應(yīng)結(jié)束后,某同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)來測定氮化鋁樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(實(shí)驗(yàn)中導(dǎo)管體積忽略不計(jì))。已知:氮化鋁和NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和氨氣。①廣口瓶中的試劑X最好選用___(填寫序號)。a.汽油b.酒精c.植物油d.CCl4②廣口瓶中的液體沒有裝滿(上方留有空間),則實(shí)驗(yàn)測得NH3的體積將___(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。③若實(shí)驗(yàn)中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g,測得氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___。21、“一碳化學(xué)”是指以含一個碳原子的化合物(如CO2、CO、CH4、CH3OH等)為初始反應(yīng)物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化學(xué)。(1)以CO2和NH3為原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:反應(yīng)I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)?H1反應(yīng)II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H2=+72.49kJ/mol總反應(yīng):2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H3=-86.98kJ/mol請回答下列問題:①反應(yīng)I的?H1=__kJ/mol。②反應(yīng)II一般在__(填“高溫或“低溫")條件下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行。③一定溫度下,在體積固定的密閉容器中按計(jì)量比投料進(jìn)行反應(yīng)I,下列能說明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的是__(填字母序號)。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化B.容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)不再變化C.2v正(NH3)=v逆(CO2)D.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化(2)將CO2和H2按物質(zhì)的量之比為1:3充入一定體積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)?H。測得CH3OH的物質(zhì)的量在不同溫度下隨時間的變化關(guān)系如圖所示。①根據(jù)圖示判斷?H__0(填“>”或“<”)。②一定溫度下,在容積均為2L的兩個密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,10min后達(dá)到平衡。容器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2、3molH2amolCO2、bmolH2cmolCH3OH(g)、cmolH2O(g)(a、b、c均不為零)若甲容器平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時的0.8倍,則反應(yīng)10min內(nèi)甲容器中以CH3OH(g)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__,此溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)為__(保留兩位小數(shù));要使平衡后乙容器與甲容器中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等,且起始時維持化學(xué)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則乙容器中c的取值范圍為__。(3)氫氣可將CO2還原為甲烷,反應(yīng)為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。ShyamKattel等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果,研究了在Pt/SiO2催化劑表面上CO2與H2的反應(yīng)歷程,前三步歷程如圖所示其中吸附在Pt/SiO2催化劑表面用“·”標(biāo)注,Ts表示過渡態(tài)。物質(zhì)吸附在催化劑表面,形成過渡態(tài)的過程會__(填“放出熱量”或“吸收熱量”);反應(yīng)歷程中最小能壘(活化能)步驟的化學(xué)方程式為__。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】
A.霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體,有丁達(dá)爾效應(yīng),選項(xiàng)A正確;B.碳纖維為碳的單質(zhì),屬于無機(jī)物,所以碳纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料,不是有機(jī)高分子材料,選項(xiàng)B錯誤;C.汽油中不含氮元素,汽車尾氣中的氮氧化物是空氣中的氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成的,選項(xiàng)C錯誤;D、由于石油是多種烴的混合物,而石油的分餾產(chǎn)品均為混合物,故汽油、煤油和柴油均為多種烴的混合物,選項(xiàng)D錯誤;答案選A。2、B【解析】A.鐵和鋁在冷的濃硫酸中均發(fā)生鈍化,A錯誤;B.鐵和氫氧化鈉不反應(yīng),鋁能和強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng),金屬鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成了偏鋁酸鈉和氫氣,B正確;C.兩者均能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,C錯誤;D.兩者均可以在氧氣中燃燒,D錯誤。故選擇B。3、B【解析】
A.電極a是化合價升高,發(fā)生氧化反應(yīng),為電池負(fù)極,故A錯誤;B.電路中每流過4mol電子,正極消耗1molO2,故B正確;C.電極b上的電極反應(yīng):O2+4e-=2O2?,故C錯誤;D.電極a上的電極反應(yīng):2H2S+2O2??4e?=S2+2H2O,故D錯誤。綜上所述,答案為B。4、B【解析】
氧化性:Fe3+>Cu2+,向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉,先發(fā)生Fe+2Fe3+=3Fe2+,再發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu?!驹斀狻緼、Fe+2Fe3+=3Fe2+
、Fe+Cu2+=Fe2++Cu都能生成Fe2+,所以溶液中一定含有Fe2+,故A正確;B、若鐵過量,F(xiàn)e+Cu2+=Fe2++Cu反應(yīng)完全,溶液中不含Cu2+,故B錯誤;C、鐵的還原性大于銅,充分反應(yīng)后仍有固體存在,剩余固體中一定含有Cu,故C正確;D、充分反應(yīng)后仍有固體存在,F(xiàn)e、Cu都能與Fe3+反應(yīng),溶液中一定不含有Fe3+,加入KSCN溶液一定不変紅,故D正確;選B。本題考查金屬的性質(zhì),明確金屬離子的氧化性強(qiáng)弱,確定與金屬反應(yīng)的先后順序是解本題關(guān)鍵,根據(jù)固體成分確定溶液中溶質(zhì)成分。5、A【解析】A.銅跟稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水,離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,故A正確;B.過量氨水不能溶解生成的氫氧化鋁沉淀,故B錯誤;C.向Ag(NH3)2NO3溶液中加入鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀,故C錯誤;D.NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性的離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故D錯誤;故選A。點(diǎn)晴:離子方程式正誤判斷是高考高頻知識點(diǎn),解這類題主要是從以下幾個方面考慮:①反應(yīng)原理是否正確;②電解質(zhì)的拆分是否正確;③是否滿足電子守恒、電荷守恒及原子守恒。本題的易錯點(diǎn)是D,要注意從化學(xué)方程式進(jìn)行判斷。6、B【解析】
A.因甲基橙試劑顯紅色的溶液為酸性溶液,能發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不能大量共存,故A錯誤;B.滴入KSCN顯血紅色的溶液,說明存在,因不與該組離子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng),則能夠大量共存,故B正確;C.=1012的溶液中,=0.1mol/L,OH-與NH4+、HCO3-均反應(yīng),則不能大量共存,故C錯誤;D.由水電離的c(H+)=1.0×l0-13mol/L溶液,該溶液為酸或堿的溶液,OH-與Al3+能生成沉淀,H+與CH3COO-反應(yīng)生成弱電解質(zhì),則該組離子一定不能大量共存,故D錯誤。故選B。凡是溶液中有關(guān)離子因發(fā)生反應(yīng)而使?jié)舛蕊@著改變的均不能大量共存,如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其他種類的離子(包括氧化還原反應(yīng))。一般可從以下幾方面考慮:(1)弱堿陽離子與OH-不能大量共存,如Fe3+、Al3+、Cu2+、NH、Ag+等。(2)弱酸陰離子與H+不能大量共存,如CH3COO-、CO、SO等。(3)弱酸的酸式陰離子在酸性較強(qiáng)或堿性較強(qiáng)的溶液中均不能大量存在。它們遇強(qiáng)酸(H+)會生成弱酸分子;遇強(qiáng)堿(OH-)會生成正鹽和水,如HSO、HCO等。(4)若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽,則不能大量共存,如Ba2+、Ca2+與CO、SO、SO等;Ag+與Cl-、Br-、I-等。(5)能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存,如NO(H+)與I-、Br-、Fe2+等。(6)若限定為無色溶液,有色的離子不能大量存在。如MnO(紫紅色)、Cu2+(藍(lán)色)、Fe3+(棕黃色)、Fe2+(淺綠色)。7、A【解析】
A選項(xiàng),配制氯化鐵溶液時,將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中,主要是抑制鐵離子水解,再加水稀釋到所需濃度,故A正確;B選項(xiàng),除去乙醇中的水,先加氧化鈣,再蒸餾得到無水乙醇,故B錯誤;C選項(xiàng),除去NO中的NO2,氫氧化鈉與一氧化氮、二氧化氮反應(yīng)亞硝酸鈉,因此將混合物通入到水中,二氧化氮與水反應(yīng)生成一氧化氮,故C錯誤;D選項(xiàng),除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2,將混合氣體通過飽和食鹽水,還含有水蒸氣,故D錯誤。綜上所述,答案為A。除去Cl2中的HCl得到純凈的Cl2,將混合氣體通過飽和食鹽水,再通入濃硫酸干燥,才能得到純凈的氯氣。8、D【解析】
A選項(xiàng),S6和S8分子都是由S原子組成,它們是不同的物質(zhì),互為同素異形體,故A錯誤;B選項(xiàng),S6和S8是硫元素的不同單質(zhì),化學(xué)性質(zhì)相似,因此它們分別與鐵粉反應(yīng),所得產(chǎn)物相同,故B錯誤;C選項(xiàng),不管氧氣過量還是少量,S6和S8分子分別與氧氣反應(yīng)可以得到SO2,故C錯誤;D選項(xiàng),等質(zhì)量的S6和S8分子,其硫原子的物質(zhì)的量相同,因此它們分別與足量的KOH反應(yīng),消耗KOH的物質(zhì)的量相同,故D正確。綜上所述,答案為D。9、C【解析】
A.煤干餾可以得到煤焦油,煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故A錯誤;B.煤的氣化是將其轉(zhuǎn)化為可燃?xì)怏w的過程,主要反應(yīng)為碳與水蒸氣反應(yīng)生成H2、CO等氣體的過程,有新物質(zhì)生成,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故B錯誤;C.石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的,屬于物理變化,化學(xué)鍵沒有破壞,故C正確;D.石油裂化是大分子生成小分子,屬于化學(xué)變化,化學(xué)鍵被破壞,故D錯誤.故選:C。10、D【解析】
W的氣態(tài)氫化物常用作制冷劑,確定W為N,W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大,Y是同周期主族元素中離子半徑最小的,確定Y為Al;ZXR2能與水劇烈反應(yīng),觀察到液面上有白霧生成,證明有HCl生成,并有無色刺激性氣味的氣體逸出,該氣體能使品紅溶液褪色,證明有二氧化硫氣體生成,確定ZXR2為SOCl2,因此X為O、Z為S、R為Cl;即:W為N、X為O、Y為Al、Z為S、R為Cl?!驹斀狻緼.非金屬性越強(qiáng),氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,最簡單氫化物的穩(wěn)定性:W<X,故A錯誤;B.未說最高價含氧酸,無法比較,故B錯誤;C.Y和R形成的化合物AlCl3是共價化合物,故C錯誤;D.SOCl2+H2O=SO2+2HCl,AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,溶液有白色沉淀生成,故D正確;答案:D把握物質(zhì)的性質(zhì)、原子結(jié)構(gòu)來推斷元素為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意液氨為常用的制冷劑,SOCl2的推斷為解答的難點(diǎn),題目難度較大。11、D【解析】
A.5.6g鐵為0.1mol,與足量鹽酸反應(yīng)生成Fe2+和H2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,A錯誤;B.醋酸為弱電解質(zhì),100mL2.0mol/L的醋酸在溶液部分電離,生成的氫離子數(shù)小于0.2NA,B錯誤;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LHe與22.4LF2所含原子數(shù)不相等,前者為0.1NA,后者為0.2NA,C錯誤;D.常溫常壓下,20g重水(D2O)的物質(zhì)的量為1mol,含有的電子數(shù)為10NA,D正確。故選D。12、C【解析】A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性,與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成銀單質(zhì),葡萄糖作還原劑被氧化,所以利用了其還原性,A不符合題意;B.漂白液殺菌、消毒,利用其強(qiáng)氧化性,所以利用了其氧化性,B不符合題意;C.Na2SiO3溶液制備木材防火劑,不發(fā)生氧化還原反應(yīng),與氧化性或還原性無關(guān),C符合題意;D.高錳酸鉀可氧化具有催熟作用的乙烯,Mn、C元素的化合價變化,為氧化還原反應(yīng),所以利用了其氧化性,D不符合題意,答案選C。13、D【解析】
根據(jù)晶體的類型和所含化學(xué)鍵的類型分析,離子晶體中一定含離子鍵,可能含共價鍵;分子晶體中不一定含化學(xué)鍵,但若含,則一定為共價鍵;原子晶體中含共價鍵;金屬晶體中含金屬鍵?!驹斀狻緼、鈉為金屬晶體,含金屬鍵;金剛石為原子晶體,含共價鍵,故A不符合題意;B、氯化鈉是離子晶體,含離子鍵;HCl為分子晶體,含共價鍵,故B不符合題意;C、氯氣為分子晶體,含共價鍵;He為分子晶體,是單原子分子,不含化學(xué)鍵,故C不符合題意;D、SiC為原子晶體,含共價鍵;二氧化硅也為原子晶體,也含共價鍵,故D符合題意;故選:D。本題考察了化學(xué)鍵類型和晶體類型的關(guān)系,判斷依據(jù)為:離子晶體中陰陽離子以離子鍵結(jié)合,原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合,分子晶體中分子之間以范德華力結(jié)合,分子內(nèi)部可能存在化學(xué)鍵。14、B【解析】A、此裝置為研缽,故A錯誤;B、此裝置為干燥管,故B正確;C、此裝置為干燥器,故C錯誤;D、此裝置為分液漏斗,故D錯誤。15、C【解析】
由流程可知軟錳礦(主要成分MnO2)和黃鐵礦加入硫酸酸浸過濾得到浸出液調(diào)節(jié)溶液pH,F(xiàn)eS2和稀硫酸反應(yīng)生成Fe2+,然后過濾得到濾渣是MnO2,向?yàn)V液中加入軟錳礦發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為:2Fe2++15MnO2+28H+=2Fe3++14H2O+15Mn2++4SO42,過濾,濾液中主要含有Cu2+、Ca2+等雜質(zhì),加入硫化銨和氟化銨,生成CuS、CaF沉淀除去,在濾液中加入碳酸氫銨和氨水沉錳,生成MnCO3沉淀,過濾得到的濾渣中主要含有MnCO3,通過洗滌、烘干得到MnCO3晶體?!驹斀狻緼.提高浸取率的措施可以是攪拌、適當(dāng)升高溫度、研磨礦石、適當(dāng)增大酸的濃度等,故A正確;B.主要成分是FeS2的黃鐵礦在酸浸過程中產(chǎn)生亞鐵離子,因此流程第二步除鐵環(huán)節(jié)的鐵應(yīng)該轉(zhuǎn)化鐵離子才能更好除去,所以需要加入氧化劑軟錳礦使殘余的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,離子方程式為MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O,再加入石灰調(diào)節(jié)pH值使Fe3+完全沉淀,故B正確;C.得到的濾液中還有大量的銨根離子和硫酸根離子沒有反應(yīng),因此可以制的副產(chǎn)品為:(NH4)2SO4,故C錯誤;D.從沉錳工序中得到純凈MnCO3,只需將沉淀析出的MnCO3過濾、洗滌、干燥即可,故D正確;故選C。16、C【解析】
A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動,則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),故A正確;B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則升溫平衡逆向移動,所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn),故B正確;C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快,催化劑的催化效率降低,所以v(N)有可能小于v(M),故C錯誤;D、根據(jù)圖象,當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低,則催化劑的催化效率降低,故D正確;故選C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、第2周期,VIA族O2-分子間作用力HCO3-+H2OH2CO3+OH-【解析】
根據(jù)題干信息中元素性質(zhì)分析判斷元素的種類;根據(jù)元素的種類判斷在元素周期表中的位置;根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析該物質(zhì)的晶體類型,判斷微粒間的作用力;根據(jù)成鍵特點(diǎn)書寫電子式?!驹斀狻縒、X、Y、Z四種元素均為短周期元素,原子序數(shù)依次增大,W單質(zhì)為密度最小的氣體,則W為氫元素;X最高正價與最低負(fù)價之和為0,則X為第IVA族元素,Y的某種同素異形體是保護(hù)地球地表的重要屏障,則Y是氧元素,X是碳元素;Z存在質(zhì)量數(shù)為23,中子數(shù)為12的核素,則Z的質(zhì)子數(shù)為23-12=11,則Z是鈉元素。(1)元素氧在元素周期表中的位置是第2周期,VIA族;氧離子和鈉離子具有相同的核外電子排布,則核電荷越大半徑越小,所以半徑較大的是O2-,故答案為:第2周期,VIA族;O2-;(2)CO2晶體為分子晶體,由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是分子間作用力;由元素氫和氧組成的一種綠色氧化劑是雙氧水,其電子式為,故答案為:分子間作用力;;(3)由氫、碳、氧、鈉四種元素組成的一種無機(jī)鹽為碳酸氫鈉,因?yàn)樗馄渌芤撼蕢A性離子方程式表示為:,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-,故答案為:HCO3-+H2OH2CO3+OH-。18、丙二酸二甲酯酯基加成反應(yīng)取代反應(yīng)HCHO【解析】
A分子中只有一種氫原子,則乙烯與氧氣在銀作催化劑加熱的條件下反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷,A為,A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,再結(jié)合B的分子式C8H16O4,可知B為,根據(jù)已知反應(yīng)②可知,B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為,C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,根據(jù)已知反應(yīng)③可知,D與E反應(yīng)生成F為,G為,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)甲醇與丙二酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為CH3OOCCH2COOCH3,E的化學(xué)名稱是丙二酸二甲酯,故答案為:丙二酸二甲酯;(2)由以上分析知,F(xiàn)為,則其所含官能團(tuán)是酯基,故答案為:酯基;(3)A為,A與乙醛發(fā)生反應(yīng)生成B,已知B分子中有四種氫,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基,再結(jié)合B的分子式C8H16O4,可知B為,則A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),C為,C與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成D為,C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng);取代反應(yīng);(4)根據(jù)已知反應(yīng)②可知,B與甲醛在堿性條件下反應(yīng)生成C為,反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(5)由以上分析知,G的結(jié)構(gòu)簡式為;(6)H的分子式為C12H18O4,其不飽和度為,滿足下列條件的H,①1molH與NaOH溶液反應(yīng)可以消耗4molNaOH,則其含有苯環(huán),為芳香族化合物,且含有4個酚羥基,②H的核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比為6:1:1:1,則其含有4種等效氫,且氫原子數(shù)分別為12、2、2、2,則符合要求的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(7)L為高聚酯,則K中應(yīng)同時含有羥基和羧基,K中含有10個碳原子,只有9個碳原子,根據(jù)已知反應(yīng)②可知,與HCHO在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成I為,I發(fā)生已知反應(yīng)②生成J為,J經(jīng)酸化得到K為,K發(fā)生縮聚反應(yīng)生成,故答案為:HCHO;。19、溫度計(jì)防止倒吸使葡萄糖酸充分反應(yīng),提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率不能氯化鈣與葡萄糖酸不反應(yīng)趁熱過濾降低葡萄糖酸鈣的溶解度,有利于其析出D【解析】
葡萄糖中加入3%的溴水并且加熱,發(fā)生反應(yīng)C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr,得到葡萄糖酸和HBr,加入過量碳酸鈣并加熱,發(fā)生反應(yīng)2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→(C6H11O7)2
Ca
(葡萄糖酸鈣)+H2O+CO2、CaCO3+2HBr=CaBr2+CO2↑+H2O,趁熱過濾,然后加入乙醇得到葡萄糖酸鈣懸濁液,過濾、洗滌、干燥得到葡萄糖酸鈣,據(jù)此進(jìn)行分析?!驹斀狻?1)①根據(jù)流程可知溴水氧化葡萄糖時需要控制溫度為55℃,所以還需要溫度計(jì);②倒置的漏斗可以起到防止倒吸的作用;(2)CaCO3固體需有剩余,可使葡萄糖酸充分反應(yīng),提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率,符合強(qiáng)酸制弱酸原理,以確保葡萄糖酸完全轉(zhuǎn)化為鈣鹽;(3)鹽酸為強(qiáng)酸,酸性比葡萄糖酸強(qiáng),氯化鈣不能與葡萄糖酸直接反應(yīng)得到葡萄糖酸鈣,所以不宜用CaCl2替代CaCO3;(4)根據(jù)表格中葡萄糖酸鈣的溶解度與溫度可知葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出,應(yīng)趁熱過濾;(5)葡萄糖酸鈣在乙醇中的溶解度是微溶,可降低葡萄糖酸鈣在溶劑中的溶解度,有利于葡萄糖酸鈣的析出;(6)利用水可以將無機(jī)雜質(zhì)溶解除掉,同時利用葡萄糖酸鈣在乙醇中的微溶,減少葡萄糖酸鈣的損失,所以應(yīng)選“乙醇—水的混合溶液”進(jìn)行洗滌。20、NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2Oc用酒精燈微熱蒸餾燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤掉酒精燈一段時間,導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱,證明氣密性良好在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置c不變61.5%【解析】
制取氮化鋁:用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)釴aNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng),使NaNO2飽和溶液容易滴下,制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,堿石灰干燥氮?dú)?,氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳,方程式為:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,D防止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn);(1)飽和NaNO2與NH4Cl溶液應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?;?)根據(jù)實(shí)驗(yàn)的需要結(jié)合大氣壓強(qiáng)原理來回答;(3)只要先將裝置密封再利用熱脹冷縮原理進(jìn)行氣密性驗(yàn)證;(4)實(shí)驗(yàn)必須對有毒氣體進(jìn)行尾氣處理,防止空氣污染;(5)氮化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會生成氨氣,氨氣進(jìn)入廣口瓶后,如果裝置密閉,廣口瓶中壓強(qiáng)會增大,那么就會有水通過廣口瓶的長管進(jìn)入量筒中,根據(jù)等量法可知,進(jìn)入到廣口瓶中水的體積就等于生成的氨氣的體積.所以通過量筒中排出的水的體積就可以知道氨氣的體積,然后有氨氣的密度求出氨氣的質(zhì)量,進(jìn)而根據(jù)方程式求出氮化鋁的質(zhì)量。①產(chǎn)生的氨氣極易溶于水,為防止氨氣溶于水需要把氣體與水隔離,因此應(yīng)選擇不能與氨氣產(chǎn)生作用的液體作為隔離液;選用的試劑應(yīng)是和水不互溶,且密度大于水的;②反應(yīng)前廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是空氣,反應(yīng)后廣口瓶的上方留有的少量空間填充的是氨氣,氨氣代替了開始的空氣,把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開始時的空氣即可;③根據(jù)氨氣的體積計(jì)算出物質(zhì)的量,得出其中氮原子的物質(zhì)的量,根據(jù)氮原子守恒,來計(jì)算氮化鋁的百分含量?!驹斀狻恐迫〉X:用飽和NaNO2與NH4Cl溶液制取氮?dú)釴aNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O,裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A,平衡內(nèi)外壓強(qiáng),使NaNO2飽和溶液容易滴下,制得的氮?dú)馀疟M裝置中的空氣,堿石灰干燥氮?dú)?,氧化鋁、碳和氮?dú)庠诟邷氐臈l件下生成氮化鋁和一氧化碳,方程式為:Al2O3+3C+N22AlN+3CO,D防止空氣進(jìn)入反應(yīng)裝置干擾實(shí)驗(yàn)。(1)飽和NaNO2與NH4Cl溶液反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退?,反?yīng)為NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;故答案為:NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O;(2)裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導(dǎo)管A具有平衡氣壓的作用,這樣可以保證NaNO2飽和溶液容易滴下,故選c;(3)關(guān)閉分液漏斗開關(guān),使裝置處于密閉體系,將導(dǎo)管一端浸入水中,用手緊握錐形瓶外壁,由于熱脹冷縮,錐形瓶內(nèi)氣體受熱膨脹,如果導(dǎo)管口有氣泡冒出,說明氣密性良好,否則裝置漏氣,故答案為:用酒精燈微熱蒸餾燒瓶,導(dǎo)管口有氣泡冒出,撤掉酒精燈一段時間,導(dǎo)管內(nèi)上升一段水柱,證明氣密性良好;(4)實(shí)驗(yàn)必須對有毒氣體進(jìn)行尾氣處理,應(yīng)在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置,防止空氣污染,故答案為:在干燥管D末端連接一個尾氣處理裝置;(5)①酒精、汽油雖然都不能與氨氣發(fā)生反應(yīng),但它們卻都極易揮發(fā),揮發(fā)出來的氣體對實(shí)驗(yàn)有影響而且揮發(fā)完后不能再起到隔離氨氣與水接觸的作用;同時由于酒精易溶于水,也不能達(dá)到隔離的目的;CCl4密度大于水,不能起到隔離作用,而植物油既不溶于水,密度小于水也不易揮發(fā),可以把氨氣與水進(jìn)行隔離;故答案為:c;
②本次實(shí)驗(yàn)的目的在于測定產(chǎn)生氣體的體積而不是收集純凈的氣體,因此,把最后空間中充入的氨氣當(dāng)成開始時的空氣即可,不會對測量結(jié)果產(chǎn)生影響,故答案為:不變;
③氨氣的體積為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),物質(zhì)的量是0.15mol,所以氮化鋁的物質(zhì)的量是0.15mol,質(zhì)量是0.15mol×41g/mol=6.15g,所以氮化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=61.5%,故答案為:61.5%。本題考查對實(shí)驗(yàn)原理的理解
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