2021年高考化學模擬考場仿真演練卷（江蘇卷）

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2021年高考化學模擬考場仿真演練卷

第一模擬

本試卷共17題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。

注意事項：

1.答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈

后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32C135.5Fe561127

一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

1.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法正確的是（）

A.高純鋁被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件

B.煤的干儲、海帶提碘、石油裂解等都涉及化學變化

C.“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理相同

D.將煤氣化，有利于提供更多的能量，且可以有效減少溫室氣體的產(chǎn)生

【答案】B

【解析】

A.高純鋁的硬度和強度較小，不能大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件，A錯誤；

B.煤干儲是將煤隔絕空氣加強熱使之分解，屬于化學變化：海帶提碘是將海帶灼燒，灼燒后的灰燼中碘元素以

「的形式存在，然后用H2O2將「氧化為碘單質(zhì)，涉及化學變化；石油裂解是使具有長鏈分子的燒斷裂成各種

短鏈的氣態(tài)燃和少量液態(tài)燒，屬于化學變化，故B項正確：

C.“84”消毒液的有效成分為NaClO,NaCK）具有強氧化性，用于殺菌消毒，75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性用于殺

菌消毒，“84”消毒液與75%的酒精消殺新冠病毒的機理不同，故C錯誤；

D.根據(jù)蓋斯定律，將煤氣化，不會改變?nèi)紵^程的能量變化，故D錯誤；

2.鈉著火不能用水撲滅的原因是2Na+2H2O=2NaOH+H2f,下列說法正確的是（）

A.Na基態(tài)核外電子排布式為[Ne]3sl

B.H2O為非極性分子

C.0結(jié)構示意圖為18丫28

D.NaOH電子式為、a：。：H

【答案】A

【解析】

A.Na基態(tài)核外電子排布式為［Ne］3si,A項正確;

B.含有極性鍵，是極性分子，B項錯誤：

c.o結(jié)構示意圖為C項錯誤；

D.NaOH為離子化合物，其電子式為Na+［：0：H「，D項錯誤；

3.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應關系的是()

A.FeCh易溶于水，可用作H2O2分解的催化劑

B.SCh具有刺激性氣味，可用作紙漿的漂白劑

C.NaCIO能使蛋白質(zhì)變性，可用作環(huán)境消殺劑

D.AI(OH)3具有兩性，可用作塑料制品的阻燃劑

【答案】c

【解析】

A.FeCb溶于水，是其物理性質(zhì)，而催化H2O2分解是化學性質(zhì)，無直接關系，A錯誤；

B.SO2具有刺激性氣味，和它具有漂白性沒有關系，SCh能夠與某些有色物質(zhì)化合成無色物質(zhì)，因而具有漂白

性，B錯誤；

C.NaClO具有強氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，能用于消毒殺菌，C正確；

D.A1(OH)3能夠作塑料制品的阻燃劑，是由于其受熱分解生成的AI2O3的熔點高，與其兩性無關，D錯誤。

4.下列關于實驗操作或現(xiàn)象的說法正確的是()

圖4

A.圖1：進行氫氧化鐵膠體的電泳實驗，通電后，陰極附近顏色逐漸加深

B.圖2：反應一段時間后，試管中固體變?yōu)榧t棕色

C.圖3：測定氯水的pH

D.圖4：接近滴定終點時，滴定管的尖嘴不可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

【答案】A

【解析】

A.氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電，做電泳時，通電后膠粒向陰極移動，則陰極附近顏色逐漸加深，故A正確;

2

B.Fe在高溫下和水蒸氣反應生成黑色的四氧化三鐵和氫氣，故B錯誤；

C.氯水中含有的HCIO有漂白性，使pH試紙先變紅后褪色，則無法用pH試紙測定氯水的pH,故C錯誤；

D.為保證滴定更精確，接近滴定終點，可以微微轉(zhuǎn)動活塞，使溶液懸掛在尖嘴上，形成半滴（有時還不到半滴），

用錐形瓶內(nèi)壁將其刮落，故D錯誤；

5.次氯酸鈉可用于廢水中氨氮（以NE表示）的去除，反應原理如圖所示，其中第②步反應有NH2CI、NHCL等中間

產(chǎn)物生成。下列敘述錯誤的是（）

NH,N,+H,0

浮

NaClOHC1OHClH,0

乂乂

H2oNaOHNaCl

A.氨氮的去除過程不宜采用較高溫度加熱的方法加快反應速率

B.第②步反應生成NH2cl時，有H—CI鍵的斷裂和生成

C.適當增加次氯酸鈉的用量，可以提高廢水中氨氮的去除率

D.理論上，次氯酸鈉和去除的氨氮（以NH3表示）的物質(zhì)的量之比為3：2

【答案】B

【解析】

A.由圖可知反應過程生成HC1O,HC1O不穩(wěn)定，溫度過高易發(fā)生分解，使氨氮去除率降低，A正確；

B.第②步生成NH2cl的反應方程式為NH3+HCIONH2CI+H2O,HC1O的結(jié)構式為H—O—Cl,NH2cl的結(jié)構式

H

為I，反應物和生成物中的氯原子與氫原子沒有直接相連，因此并沒有H—C1鍵的斷裂和形成,B錯誤；

H—N—C1

C.由圖中原理可知，反應過程①NaClO和H?O反應生成HC1O,HC1O氧化NFh去除氨氮，HC1O濃度大，氨氮

去除率高，C正確；

D.次氯酸鈉去除廢水中氨氮（以NH3表示）的總反應方程式為3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O,由方程式可知次

氯酸鈉和氨氮（以NH3表示）的物質(zhì)的量之比為3：2,D正確；

6.下列裝置或操作設計合理，且能達到相應實驗目的的是（）

3

35OlmobL'

A.用甲裝置分離苯和四氯化碳

B.用乙裝置證明非金屬性：S>C>Si

C.用丙裝置驗證澳乙烷發(fā)生消去反應生成烯蜂

D.用丁裝置驗證溶解度：AgCl>Ag,S

【答案】C

【解析】

A.甲裝置分離苯和四氯化碳，溫度計水銀球的位置應該在蒸儲燒瓶支管口附近，故A錯誤

B.乙裝置稀硫酸與大理石反應，反應很快停止，無法證明非金屬性：S>C>Si,故B錯誤

C.用丙裝置中醇揮發(fā)，不能與澳發(fā)生反應，可以驗證溪乙烷發(fā)生消去反應生成烯燃，故C正確

D.丁裝置中硝酸銀溶液過量，無法驗證溶解度：AgCI>Ag2S.故D錯誤

7.X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為金屬元素，其單質(zhì)與水反應后溶液能使酚醐試液變

為淺紅色，X、W為同一主族元素，Y是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙分別為X、Z、W形成的最高價氧化

物，丁是如圖循環(huán)中的一個反應物。下列判斷錯誤的是（）

A.W位于元素周期表第三周期UA族

4

B.簡單原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)

C.丁為CO,反應③為工業(yè)制粗硅的原理

D.該循環(huán)過程實現(xiàn)了一氧化碳與水反應制取氫氣

【答案】B

【解析】

X為C,Y為0,Z為Mg,W為Si

A.W為Si元素，原子序數(shù)為14,位于第三周期UA族，A正確；

B.電子層數(shù)越多原子半徑越大，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小半徑越大，所以原子半徑Mg>Si>C>0,即

r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),B錯誤:

C.根據(jù)分析可知丁為CO,反應③為C與二氧化硅的反應，生成硅和co,為工業(yè)制粗硅的原理，c正確；

催化劑

D.據(jù)圖可知該循環(huán)過程中加入了C0、0H、H20,生成了CO2、OH、H2,所以總反應為CO+H2()^=CO2+H2,

實現(xiàn)了一氧化碳與水反應制取氫氣，D正確；

8.以黃鐵礦(主要成分為FeS2,其中S的化合價為-1價)生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖。

空氣98.3%硫酸

供稀釋

黃鐵礦一>沸騰爐fS02、0

2用硫酸

爐渣尾氣

（含F(xiàn)ezCh）

下列說法不正確的是()

A.將黃鐵礦粉碎，可加快其在沸騰爐中的化學反應速率

B.沸騰爐中每生成ImolSO2,有11mole一發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.接觸室中排放出的SC)2、。2循環(huán)利用，可提高原料利用率

D.吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收轉(zhuǎn)化成氮肥

【答案】B

【解析】

A.將黃鐵礦粉碎，增大接觸面積，可加快其在沸騰爐中的化學反應速率，故A正確：

B.沸騰爐中FeS2和氧氣反應生成Fe2Ch和S02,反應方程式是4FeS2+1102=2FezC)3+8SO2,每生成Imol

S02,有5.5mole.發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B錯誤；

C.接觸室中排放出的SO?、循環(huán)利用，so2轉(zhuǎn)化率增大，提高原料利用率，故C正確;

5

D.吸收塔排放的尾氣可通過氨吸收，轉(zhuǎn)化成硫酸鏤，鍍鹽可做氮肥，故D正確；

9.檸檬酸苯甲酯是一種重要的有機物，其結(jié)構如圖所示。下列說法錯誤的是（）

zV\AZV=\

HOOHO

A.檸檬酸苯甲酯的分子式為Ci3Hl4。

B.檸檬酸苯甲酯分子中所有碳原子不可能處于同一平面

C.Imol檸檬酸苯甲酯與足量H2加成，最多消耗3m0IH2

D.Imol檸檬酸苯甲酯與足量Na2cO3溶液反應，最多消耗ImolNa2cCh

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)結(jié)構簡式分析，檸檬酸苯甲酯的分子式為Cl3Hl4。7,故A正確；

B.含有多個飽和碳原子，具有甲烷的結(jié)構特征，則所有的碳原子不可能共平面，故B正確；

C.不含碳碳雙鍵等不飽和鍵，含有一個苯環(huán)，則Imol檸檬酸苯甲酯與足量H2加成，最多消耗3m。舊2,故C

正確；

D.檸檬酸苯甲酯分子中含有2個竣基，則Imol檸檬酸苯甲酯與足量Na2cCh溶液反應，最多消耗2moiNa2cCh,

故D錯誤；

10.某科研人員提出HCHO與02在羥基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成C02、H20的歷程，該歷程示意圖如圖（圖

中只畫出了HAP的部分結(jié)構）。下列說法不無硼的是（）

A.HAP能提高HCHO與02的反應速率

B.HCHO在反應過程中，有C-H鍵發(fā)生斷裂

C.根據(jù)圖示信息，C02分子中的氧原子全部來自02

HAP

D.該反應可表示為：HCH0+02------->CO2+H2O

【答案】C

【解析】

A.根據(jù)圖知，HAP在第一步反應中作反應物，在第二步反應中作生成物，所以是總反應的催化劑，催化劑能

改變化學反應速率，因此該反應中HAP作催化劑而提高反應速率，A正確；

B.根據(jù)圖示可以發(fā)現(xiàn)，甲醛分子中的兩個C-H鍵的H原子都與0發(fā)生斷裂，故僅有C-H鍵發(fā)生斷裂，B正確；

C.根據(jù)圖知，C02分子中的氯原子一部分來自。2,另一部分還來自于甲醛，C錯誤：

D.該反應中反應物是甲醛和氧氣，生成物是：氧化碳和水，HAP為催化劑，反應方程式為：HCHO+02HAP

6

CO2+H2O,D正確；

IL十九大報告中提出要“打贏藍天保衛(wèi)戰(zhàn)”，意味著對大氣污染防治比過去要求更高。硫化氫一空氣質(zhì)子交換膜燃

料電池實現(xiàn)了發(fā)電、環(huán)保的有效結(jié)合，已知：2H2S(g)+O2(g)=S2(S)+2H2O(1)△//=-632kJ/mol,下列說法不

正確的是()

tHjS

電極a柑期用I1—?

3QTTTITTT1▼

——n負

質(zhì)子固體電解質(zhì)膜

載

1fL-r-l

電極bI5

A.電極a發(fā)生了氧化反應

B.標準狀況下，每11.2LH2S參與反應，有l(wèi)molH+經(jīng)固體電解質(zhì)膜進入正極區(qū)

C.當電極a的質(zhì)量增加64g時，電池內(nèi)部釋放632kJ的熱能

+

D.電極b上發(fā)生的電極反應為O2+4H+4e-=2H2O

【答案】C

【解析】

A.電極a為負極，發(fā)生氧化反應，A項正確；

B.由電極反應式2H2s-4e=4H++S2可知,標準狀況下，每1L2LH2s即0.5molH2s參與反應,有1molH+經(jīng)

固體電解質(zhì)膜進入正極區(qū)，B項正確；

C.反應由化學能轉(zhuǎn)化為電能，電池內(nèi)部釋放的熱能小于632kJ,C項錯誤；

D.該電池是質(zhì)子固體做電解質(zhì)，所以電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O,D項正確；

12.25口時，向濃度均為Imol-L-'的弱酸(HA)和其鹽(NaA)組成的混合溶液中通入HCI氣體或加入NaOH固體時(整

個過程保持溫度為25口)，溶液的pH隨通入的HC1或加入的NaOH的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示。下列說法正

確的是()

通入的H。的物質(zhì)的我一加入的NaOH的物質(zhì)的量

A.25U時，HA的電離常數(shù)小于A-的水解常數(shù)

B.通入HC1氣體，HA的電離程度和電離常數(shù)均減小

C.加(入0.5molNaOH時，溶液中c(Na+)>c(A)

D.溶液中水的電離程度：a<b〈c

7

【答案】D

【解析】

A.未加HC1和NaOH時，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于A-水解程度，即HA的電離常數(shù)大于A-的水

解常數(shù)，故A錯誤；

B.溫度不變，電離常數(shù)不變，故B錯誤；

C.加入0.5molNaOH后,pH<7,溶液呈酸性,即c(H+)>c(OH),由電荷守恒可知c(Na+)Vc(A)故C錯誤;

D.a、b溶液呈酸性，抑制水的電離，c呈中性，pH越小，酸性越強，水的電離程度越小，則a、b、c三點所

表示的溶液中水的電離程度：a<b<c,故D正確。

13.通過反應I:4HCl(g)+O2(g)=2C12(g)+2H2O(g)可將有機氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HC1轉(zhuǎn)化為Cb在0.2MPa、反應物起始

物質(zhì)的量比嚅?=2條件下，不同溫度時HCI平衡轉(zhuǎn)化率如題13圖所示。向反應體系中加入CuCL,能加快反

n(02)

應速率。

反應II:2CuCl2(s)+O2(g)=2CuO(s)+2C12(g)AH=125.6kJmoH

反應IH：CuO(s)+2HCl(g)=CuC12(s)+H2O(g)AH=-120.0kJ-moV

下列說法正確的是()

A反應I的AH=5.6kJmol-'

B.升高溫度和增大壓強均能提高反應I中HCI的平衡轉(zhuǎn)化率

C.保持其他條件不變，500□時，使用CuCb,能使HCI轉(zhuǎn)化率從X點的值升至Y點的值

D.在0.2MPa、500：條件下，若起始n"些?<2,HCi的轉(zhuǎn)化率可能達到Y(jié)點的值

“(0,)

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)蓋斯定律,由n+「X2得4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)

△〃=125.6kJ-mol-1+(-120.0kJ-mor')x2=-114.4kJ-mol-1,故A錯誤；

B.反應為氣體體積減小的放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，HC1的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故B錯誤;

C.使用CuCl?作催化劑，只能加快反應速率，不能改變HC1的平衡轉(zhuǎn)化率，故C錯誤：

8

n(HCl)c

D.在0.2MPa、500條件下，若起始外\<2,增加了O2的相對含量，能提高HC1的轉(zhuǎn)化率，HQ的轉(zhuǎn)

1102)

化率可能達到Y(jié)點的值，故D正確；

二、非選擇題：本題共4小題，共61分。

14.(16分)從分金渣(主要成分為：AgCl、Ag2S,PbSO「BaSO4)中獲取高純銀的流程如下圖所示:

FcCl,Na1s0,鹽酸HCHO

注液a分銀渣沉銀液注液b

己知：&p(AgCl)=L8xl()T°,KSp(Ag?S)=6.3x10-5。。

(1)“預處理”時主要反應的化學方程式為。

⑵“分銀”時AgCl與Na2sO3反應生成Ag(SO3)：的離子方程式為，該反應的K=.

(已知：Ag'+2SOj口Ag(SO3)：K=1.0xl0&68)

(3)“分銀”時c[Ag(SC>3)；[濃度與溶液pH的關系如圖1；SO)及其與H+形成的微粒的濃度分數(shù)a隨溶液pH

變化的關系如圖2?

①“分銀"pH應控制在范圍。

②“沉銀”的終點pH應控制在范圍內(nèi)。

(

□

?

3

)

/

K

(

6

s

)

8

V

p

(4)“還原”時HCHO轉(zhuǎn)化為HCOOH,其化學方程式為

(5)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)為。

【答案】

(1)2FeCb+Ag2s=2FeCL+S+2AgCl(2分)

(2)AgCl+2SO3-=Ag(SOs)\+C?(3分)1.8乂10心2(2分)

9

(3)①8?9(2分)②3.57(2分)

(4)2AgCl+HCHO+H2O=2Ag+HCOOH+2HCl(3分)

(5)鹽酸(2分)

【解析】

(1)根據(jù)分金渣的成分，加入氯化鐵時，氯化鐵具有強氧化性，則只能與硫化銀發(fā)生氧化還原反應，方程式為

2FeCb+Ag2s=2FeCb+S+2AgCl；

(2)“分銀”時AgCl與NazSCh反應生成Ag(SCh)；'和氯離子，離子方程式為AgCl+2S0；=Ag(SChK+。-；K=

2

c[Ag(SO3)]xc(Cl-)^c(SO3)=KxKsp(AgCl)=L8xl0“0xl.0xi08.68=i8x10心2；

(3)①Ag+、SO；.反應生成Ag(SCh4，應調(diào)節(jié)pH保證溶液中產(chǎn)生大量的SO；,貝廣分銀“pH應控制在8?9；

②“沉銀”時，向溶液中加入鹽酸，使Ag(SCb)；.生成氯化銀沉淀，則應使SO；轉(zhuǎn)化為HSO：,終點pH應控制

在3.5~4；

(4)“還原”時HCHO與氯化銀、水反應生成HCOOH、單質(zhì)銀，化學方程式為

2AgCl+HCHO+H2O=2Ag+HCOOH+2HCl；

(5)沉銀時加入鹽酸，而還原時生成氯化氫溶液，則可循環(huán)使用的物質(zhì)為鹽酸。

15.(14分)有機化合物G()為某合成藥物的中間體，其合成路線如下:

請回答下列問題：

(l)A-B的反應類型為o

(2)C與足量氫氣加成后的產(chǎn)物分子中含有手性碳原子的數(shù)目為。

(3)已知D的分子式為C10H1Q2CL寫出D的結(jié)構簡式：。

(4)C的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結(jié)構簡式：

①分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子；

②能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應；

10

③能發(fā)生銀鏡反應。

CH2()H

寫出以CH3cH20H和的合成路線流程圖(無

機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

【答案】

(1)取代反應(2分)(2)4(2分)

CHOOH

【解析】

(1)根據(jù)A、B的結(jié)構簡式和反應條件可知，A-B的化學方程式為

CH3co0H,屬于取代反應。

X____

(2)C與足量氫氣加成后的產(chǎn)物分子的結(jié)構簡式中的手性碳原子用“*”標注為巴，共有4個手性碳原子。

(3)根據(jù)C、E的結(jié)構簡式以及D的分子式(GoHuChCl)和D—E反應條件(NaCN)知，D的結(jié)構簡式為

OHO

(4)根據(jù)C的結(jié)構簡式可知，其分子式為C9H10O2,再根據(jù)限定條件“能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應，能發(fā)生

銀鏡反應“，說明C的同分異構體中含有苯環(huán)結(jié)構、酚羥基、醛基等，又根據(jù)“分子中有4種不同化學環(huán)境

II

OHCHO

的氫原子”說明分子有較強的對?稱性，滿足以上要求的同分異構體有CH()H和OH

OH

ICH2OH

0rCH，)H(YY

(5)已知原料的結(jié)構簡式(CH3cH20H和JR)和待合成物質(zhì)的結(jié)構簡式(0OH),先

正向分析，可利用已知信息或ETF的反應原理，將兩原料轉(zhuǎn)化為含醛基的有機化合物，這樣才能將兩原料

加合在一起，=J.具體合成路線見答案，然后逆向分析，要在待合成物質(zhì)中引入3個羥基，根據(jù)

CHO

的苯環(huán)卜一的取代基上含有碳碳雙鍵和醛基可知，通過碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成后水解可引入

2個羥基，通過醛基還原(結(jié)合已知信息)能引入1個羥基，為了避免醛基在堿性條件下發(fā)生反應(根據(jù)已知信

CHO

息)，也為了避免碳碳雙鍵在醛基還原(NaBHQ時參與反應，應先讓(T"與Bn加成，然后用NaBH4

將—CHO還原，最后將一Br在堿性條件下水解，具體合成路線流程圖見參考答案。

16.(16分)乳酸亞鐵晶體[CH3cH(OH)COO]2Fe-3H2O(相對分子質(zhì)量為288)易溶于水，綠白色結(jié)晶，受潮或其水

溶液易被氧氣氧化變?yōu)辄S褐色，幾乎不溶于乙醇，是一種很好的補鐵劑，可由乳酸與FeC03反應制得。

口.碳酸亞鐵的制備(裝置如圖1所示)

(DA中盛放的溶液是新制取的氯化亞鐵溶液，其制取方法是用純凈鐵粉與稀鹽酸反應，為了克服反應速率緩慢，

往往向其中滴加少量—稀溶液。

A.CuChB.CU(NO3)2C.FeCb

(2)在上述裝置中制備碳酸亞鐵的離子反應方程式為_?

(3)從反應后混合物中得至IJFeCO3沉淀的實驗操作中常用到的玻璃儀器有一。

口.乳酸亞鐵晶體的制備及純度的測定

向純凈FeCCh固體中加入足量乳酸溶液，在75口下攪拌使之充分反應，過濾，在通入氮氣條件下，經(jīng)低溫蒸發(fā)等

操作后，獲得乳酸亞鐵晶體(裝置如圖2)。

(4)某校研究性學習小組同學用碘量法測定鐵元素的含量并計算樣品純度。稱取3.000g樣品，灼燒至完全轉(zhuǎn)化為灰

白色，加足量鹽酸溶解，取所有可溶物配成100mL溶液。吸取25.00mL該溶液加入過量K1溶液充分反應，然后

加入幾滴淀粉溶液，用O.lOOmolLNa2s2O3溶液滴定，當溶液—，即為滴定終點；平行滴定3次，寫出該滴定反

應的離子方程式—，若Na2s2。3溶液的平均用量為24.80mL,則樣品純度為

12

(5)該實驗步驟中要求全部溶液使用新煮沸后快速冷卻的蒸儲水配制，其目的是—o

【答案】

(1)A(2分)

2+

(2)Fe+2HCO；=FeCO.4+CO2t+H2O(2分)

(3)燒杯、玻璃棒、漏斗(2分)

(4)藍色褪去且半分鐘內(nèi)不恢復(2分)l2+2S2O1'=S4O^+2r(2分)95.2%(3分)

(5)煮沸后的蒸儲水趕跑了溶解在水中的氧氣，防止其氧化二價鐵離子，避免制備和測定過程中混入雜質(zhì)(3

分)

【解析】

(l)A.Fe可以和CuCL反應生成Cu單質(zhì)，然后形成原電池，加快反應速率，A符合題意；

B.加入硝酸銅，酸性環(huán)境下會將鐵粉氧化為Fe3+,消耗氫離子，并不能加快反應速率，B不符合題意；

C.FeCb雖然可以和Fe反應得到FeCb,但不能加快反應速率，C不符合題意；

(2)碳酸氫鍍?nèi)芤褐写嬖贖CO1口CO，+H+,且由于鍍根水解顯酸性，溶液的堿性不會太強，可以防止生成氫

氧化亞鐵沉淀，加入氯化亞鐵后Fe2+和C0：結(jié)合生成FeCCh沉淀，促進HCO1的電離，溶液酸性增強，HCO

2+

j和氫離子又反應生成二氧化碳和水，所以離子方程式為Fe+2HCO；=FeCO3i+CO2T+H2O；

(3)從反應后混合物中得到FeCCh沉淀需要進行過濾，所需儀器為燒杯、玻璃棒和漏斗；

(4)根據(jù)分析可知達到滴定終點時被Fe3+氧化生成的12全部被Na2s2O3還原，所以滴定終點時藍色褪去且半分鐘

內(nèi)不恢復：

滴定過程中12被Na2s2。3還原成I,Na2s2。3被氧化為S40：,根據(jù)電子守恒和兀素守恒可得離子方程式為

l2+2S2O；-=S4O；-+2r；

根據(jù)方程式2Fe3++2r=2Fe2++b、l2+2S2O：=S4O:+21?可知25.00mL樣品溶液中

n(Fe)=n(Na2s2O3)=0.02480Lx0.|()()mol/L=0.0()248mol,則樣品中n(Fe)=0.00248molx,=0.00992mol>貝！]

25.00mL

樣品中n(乳酸亞鐵尸0.()0992mol,純度為288gLhio[j^.OO992moi乂1(X)%=952%.

3.000g

(5)煮沸后的蒸儲水趕跑了溶解在水中的氧氣，防止其氧化：價鐵離子，避免制備和測定過程中混入雜質(zhì)，所以

實驗步驟中要求全部溶液使用新煮沸后快速冷卻的蒸儲水配制。

17(15分).氮氧化物(NOx)是硝酸和陰等工業(yè)的主要污染物。采用選擇性催化還原或氧化吸收法可有效脫除煙氣

中的氮氧化物。

(1)一種以沸石籠作為載體對氮氧化物進行催化還原的原理如圖1所示，A在沸石籠內(nèi)轉(zhuǎn)化為B、C、D等中間體的

13

過程如圖2所示。

7

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