2021年中考科學（化學）專題培優(yōu)03：化學方程式及簡單計算

專題培優(yōu)03：化學方程式及簡單計算

一、單選題

1.在一硬質(zhì)玻璃管中盛放著8gFe2O3,通入CO氣體高溫加熱一段時間，冷卻后測得玻璃管內(nèi)的固體的

質(zhì)量減少了1.2g,則此時玻璃管內(nèi)固體物質(zhì)中鐵元素的質(zhì)量為（）

A.6.8gB.5.6gC.2.8gD.1.2g

占燃

2.從S+C）2八''叢'SC）2中獲取的信息錯誤的是（）

A.32g硫和32g氧氣完全反應，可以生成64g二氧化硫

B.常溫下硫與氧氣混合就可以變成二氧化硫

C.反應前后，元素的種類沒有改變

D.在反應前后，硫原子和氧原子的數(shù)目沒有改變

3.火力發(fā)電廠的燃料主要是煤，煤燃燒排放的SO2、NO2等污染物不僅會污染空氣，還會形成酸雨。某發(fā)

電J處理NO?的反應原理為CH4+2NO2=CO2+X+2H2。，則X的化學式是（）

A.NOB.N2C.COD.NH4

4.苯甲酸可用作于食品防腐劑，其酸性比醋酸強.下列對苯甲酸性質(zhì)的推測不合理的是（）

A.苯甲酸溶液的pH小于7B.苯甲酸的pH大于7

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅D.苯甲酸溶液不能使無色酚獻試液變紅

5.我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是4Ag+2H2S+O2=2X+2HZO。下列有關該反應的說

法不正確的是（）

A.X的化學式是Ag2sB.H2S中S元素為-2價

C.反應前后元素的種類不變D.H2s是無毒的

6.在一個密閉容器中有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表所

75：

物質(zhì)XYZQ

反應前的質(zhì)量/g810121

反應后的質(zhì)量/g021待測9

已知X和Q兩種物質(zhì)的相對分子質(zhì)量均為M,下列推理中正確的是（）

A.反應后物質(zhì)Z的質(zhì)量為9gB.反應中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為1：1

C.Z可能是催化劑D.該反應的化學方程式中，物質(zhì)X與Q的化學計量數(shù)之比為2：3

7.推理是學習化學的重要方法之一。下列推理正確的是（）

A.某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成了二氧化碳和水，則該物質(zhì)一定含碳、氫、氧三種元素

B.某固體中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則固體中一定含碳酸根離子

C.某物質(zhì)能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，則該物質(zhì)一定是一種酸

D.某溶液的pH>7,則該溶液一定是堿的溶液

8.下列設計方案可行，化學方程式書寫及其反應類型都正確的是（）

A.用熟石灰處理硫酸廠的廢水：Ca（OH）2+H2sO4=CaSC）4+H2O復分解反應

占燃

B.測定空氣中氧氣的含量4P+56"2P2O5化合反應

C.實驗室制取二氧化碳：CaC03局溫CaO+CCh個分解反應

D.清洗試管壁上附著的銅：Cu+H2sO4=CuSO4+H2個置換反應

9.一定質(zhì)量的某物質(zhì)充分燃燒，消耗了32g氧氣，同時只生成44g二氧化碳和18g水，則該物質(zhì)中（）

A,只含有碳元素B.只含有碳、氫兩種元素

C.碳元素質(zhì)量分數(shù)為85.7%D.碳、氫、氧元素質(zhì)量比為6：1：8

10.宏觀辨識和微觀探析是化學學科核心素養(yǎng)之一，對下列微觀圖示的理解，正確的是（）

旦

子

碳原

示

子

氮原

示

旦

子

氧原

f示

xe

A.參加反應的?和一微粒個數(shù)之比為3:2

B.該反應的基本反應類型為置換反應

C.反應前后分子的種類和數(shù)目均發(fā)生了改變

D.由，和/■?分別構(gòu)成的物質(zhì)中同種元素化合價相同

11.將一定量的稀硫酸加入到過量的鋅粉中，右圖是反應過程中某種物質(zhì)的質(zhì)量Y隨著時間變化的關系,

則Y不可能的是（）

°而

A.消耗鋅粉的質(zhì)量B.剩余稀硫酸的質(zhì)量C.生成氫氣的質(zhì)量D.生成ZnSCU的質(zhì)量

13.下列化合物中氯元素的化合價最低的是（）

A.CIO2B.HCIOC.KCIO3D.HCI

14.某化學興趣小組的同學設計了下列實驗，其中能達到相應要求的是（）

A.分離硝酸鉀和氯化鈉固體：取樣，加足量水溶液，過濾

B.制備氫氧化銅：將硫酸銅溶液和適量的氫氧化鈉溶液混合，過濾

C.除去二氧化碳中的水蒸氣：將混合氣體通過生石灰

D.鑒別氫氣和甲烷氣體：分別點燃，在火焰上方罩一個干冷燒杯

15.下列有關敘述、對應方程式、基本反應類型都正確的是（）

2

A.硝鏤不能和熟石灰混用：NH4N03+Ca（0H）2=Ca（NO3）2+2H2。+2NH3T復分解反應

B.赤鐵礦煉鐵:Fe2O3+3CO曲流2Fe+3c5置換反應

C.葡萄糖在人體中氧化：C6Hl2。6+6。2隨6CO2+6H2O氧化反應

D.比較鐵和銀的金屬活動性：Fe+2Age1=FeC12+2Ag置換反應

二、填空題

16.相同質(zhì)量的M、N兩種活潑金屬，分別與足量的稀鹽酸在室溫下發(fā)生反應（M、N在生成物中的化合價

為均為+2價），生成力的質(zhì)量m和反應時間t的關系如圖所示.

金屬活動順序是M比N（填"強"或"弱"）；相對原的相對原子質(zhì)量是M比N的（填"大”

或“小”）.

0反應時間/S

17.寫出下列反應的化學方程式

(1)硫在氧氣中燃燒;

(2)鋅和稀硫酸反應;

(3)氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應________.

18.在化學方程式中，的物質(zhì)叫做反應物；的物質(zhì)，叫做生成物。

1924g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫，則2.4g該物質(zhì)含氫元素

的質(zhì)量為g.該反應方程式中氧氣和二氧化硫的化學計量數(shù)之比為.

20.在點燃條件下，4.8gCd與16.0g恰好完全反應，生成10.8gH2。、4.4gCC)2和物質(zhì)X.則X的質(zhì)量為

g;化學方程式為。

三、綜合題

21.發(fā)展利用太陽能可以推進節(jié)能減排.晶體硅是制造太陽能電池的重要原料.如圖是工業(yè)上以石英砂

(SiO2)為主要原料制取純硅的一種方法，請回答下列問題(備注：粗硅中的主要成分是硅)

(1)將石英砂粉碎的目的是:

(2)焦炭在反應①中體現(xiàn)出來的化學性質(zhì)是;

(3)寫出流程中一種氧化物的名稱;

(4)寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：.

(5)副產(chǎn)品C。直接排放會污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來

22.請回答下列問題.

(1)鏤態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用的原因是

(2)為了防止月餅變質(zhì)，常在月餅的內(nèi)包裝袋中放入一小包防腐劑，它的主要成分是鐵粉，鐵粉的作用

是;

(3)在煉鐵的核心反應3CO+Fe2C>3222Fe+3cCh中，發(fā)生了氧化反應；

向和的混合溶液中加入一定量的粉，充分反應后過濾，向濾渣中加鹽酸有氣

(4)AgNO3Cu(NO3)2Zn

泡，則濾渣中一定含有的金屬是.

23.我市所產(chǎn)某礦泉水的標簽如圖所示.回答下列問題：

天然飲用水

鈣離子X.OmgL

鎂離子，0.5mgL

理離子》0.3mgL

偏畦酸訥＞15mgL

pH（25*C）=7.4

（1）寫出鎂離子的離子符號.

（2）該礦泉水顯________（填"中性"、"酸性"或"堿性"）

（3）人體吸收該礦泉水中含有的某一元素可以防止佝僂病的發(fā)生，這種元素是（填元素符號）.

24.人類的生產(chǎn)生活離不開金屬.

（1）金屬鈦（TD的合金具有密度小，熔點高、可塑性好，抗腐蝕性強等性能，鈦合金與人體有很好的"相

容性工業(yè)上冶煉金屬鈦的過程是以鈦礦石（主要成分為鈦酸亞鐵，化學式為FeTiCh）、焦炭、氯氣為原

料，在高溫條件下制取其反應的化學方程式為：鬲濾然后用

TiCL,2FeTiO3+6C+7Cl22TiCI4+2X+6CO.

鎂與TiCL.,在高溫條件下反應生成金屬鈦和氯化鎂.請根據(jù)以上信息回答下列問題：

①FeTiCh中鈦元素的化合價為.

②制取的反應中，的化學式為.

TiCI4X

③鎂與TiCk反應的基本類型為.

④下列關于鈦合金用途的說法不正確的是.

A.做保險絲B.用于航空、航天工業(yè)

C.制人造骨D.用于船舶、核潛艇的制造

（2）某小組用圖1所示裝置對鐵生銹的條件進行探究.一段時間后發(fā)現(xiàn)A中鐵釘表面生銹，B中鐵釘依然

光亮，對比A、B現(xiàn)象說明：決定鐵生銹快慢的一個重要因素是.

（3）在金屬活動順序表中，金屬位置越靠前，越容易失去電子.Ca、Mg、K三種金屬失電子能力由強到

弱的順序是,如圖2是三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，據(jù)此推測金屬失電子能力的強弱除與元素原子最

外層電子數(shù)有關外，還可能與有關.

（）將爐甘石（）赤銅。）和木炭粉混合后加熱到約得到一種鋅和銅的合金--黃

4ZnCO3,（CU2800℃,

銅，外觀似黃金但質(zhì)地堅硬.（提示：ZnCCh受熱會分解，生成兩種氧化物.）

①寫出赤銅和木炭粉反應的化學方程式.

②有不法商人用黃銅冒充黃金，制假銷售，下列鑒別真假黃金的方法不正確的是.

A.灼燒B.看外觀C.滴加稀鹽酸D.滴加硫酸鋁溶液.

25.為測定實驗室中某過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，小明取25.0g過氧化氫溶液放入燒杯中，然后進行如

圖所示的實驗.請計算：

過氧化氫溶液二氧化鏡

1

[126.0g}'/

122.8g)

反時前L充分反應后

(1)反應后產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為_______g.

(2)此過氧化氫溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).

答案解析部分

一、單選題

1.B

分析：由于是考查混合物中鐵元素的質(zhì)量而不是鐵單質(zhì)的質(zhì)量，所以可以根據(jù)鐵元素質(zhì)量保持不變，直

接根據(jù)氧化鐵的鐵元素含量求算出8g氧化鐵的鐵元素質(zhì)量即可.

解答：由于變化前后鐵元素的質(zhì)量保持不變，都在試管內(nèi)，所以可以根據(jù)氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量確定

最后固體中的鐵元素的質(zhì)量.氧化鐵中的鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為小為xl00%=70%,所以8g氧化鐵中鐵

5oXZ+loX3

元素的質(zhì)量為8gx70%=5.6g.而部分反應后的試管內(nèi)物質(zhì)，由于鐵不會轉(zhuǎn)化為氣體逸出，所以鐵元素的質(zhì)

量為5.6g.(本題很容易錯誤理解為使試管內(nèi)的鐵的質(zhì)量，即單質(zhì)鐵的質(zhì)量)

故選B

【點評】本題是考查質(zhì)量守恒定律的，很容易錯誤理解為差量計算而求算鐵單質(zhì)的質(zhì)量.

2.B

解答：解：A、該反應中反應物和生成物的質(zhì)量比為32：(16x2)：(32+16x2)=1：1：2,正確；

B、硫和氧氣的反應是在點燃條件下才可以發(fā)生，錯誤；

C、化學反應前后，元素的種類不變，正確；

D、在反應前后，硫原子和氧原子的數(shù)目沒有改變，正確.

故選B.

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式的實際應用，A和C是質(zhì)量守恒的宏觀說法，D是微觀說法.硫和

氧氣的反應是在點燃條件下才可以發(fā)生，故B錯誤.

3.B

解答：反應前含有1個碳原子，4個氫原子，2個氮原子和4個氧原子，反應后現(xiàn)有1個碳原子，4個氧原

子和4個氫原子，在化學反應中原子的種類和數(shù)目不變，所以應該還有2個氮原子，所以組成為止，

故答案為：B。

分析：質(zhì)量守恒定律從微觀領域解釋為化學反應前后原子種類和數(shù)目不變。

4.B

解答：解：A、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強，顯酸性，苯甲酸溶液的pH小于7,故選項說法正確.

B、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強，顯酸性，苯甲酸溶液的pH小于7,故選項說法錯誤.

C、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強，顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅色，故選項說法正確.

D、由題意，苯甲酸的酸性比醋酸強，顯酸性，不能使無色酚獻試液變色，故選項說法正確.

故選：B.

分析：根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍；無色酚酷溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性

溶液變紅；當溶液的pH等于7時，呈中性；當溶液的pH小于7時，呈酸性；當溶液的pH大于7時，呈

堿性；結(jié)合酸的化學性質(zhì)，據(jù)此進行分析判斷.

5.D

解答：A、由質(zhì)量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式

4Ag+2H2S+O2=2X+2H2。，反應前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2,反應后的生成物中銀、

氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、4、0、2；根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個銀原

子和2個原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學式為AgzS,A不符合題意；

B、H2s中H顯+1價，故S元素為-2價，B不符合題意；

C、由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，C不符合題意；

D、在反應4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2。中，能用銀檢驗的有毒物質(zhì)就是FhS,D符合題意。

故答案為：Do

分析：A、根據(jù)化學反應前后原子的個數(shù)不變分析

B、根據(jù)化合價規(guī)則分析

C、根據(jù)化學反應前后元素的種類不變分析

D、根據(jù)硫化氫是一種有毒氣體分析

6.D

解答：A、待測值：8+10+1+21-21-9=10,反應后物質(zhì)Z的質(zhì)量為10g,該選項說法不符合題意，故不符合題

意；

B、反應中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量之比為：(21-10)：(21-9)=11：12,該選項說法不符合題意，故不符

合題意；

C.反應后Z質(zhì)量增大，不是催化劑，該選項說法不符合題意，故不符合題意；

設該反應的化學方程式中，物質(zhì)與的化學計量數(shù)之比為根據(jù)題意有：

D.XQx：y,xM：yM=8：(21-9),

x：y=2：3,該選項說法符合題意，故符合題意。

分析：A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前總質(zhì)量=反應后總質(zhì)量。

B、根據(jù)題目中的信息，找出反應中物質(zhì)Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量，再作比較。

C、根據(jù)反應后Z質(zhì)量的變化情況，判斷是否是催化劑。

D、根據(jù)化學方程式可知，表示各反應物、生成物之間的質(zhì)量比，等于物質(zhì)的相對分子質(zhì)量與系數(shù)乘積

之比。

7.C

解答：A、因為生成物二氧化碳和水中含有C、H、。三種元素，所以反應物中也應該有這三種元素，又知

某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒，故生成物中的氧元素可能來自氧氣，故可判斷該物質(zhì)中一定含有碳、氫元

素，可能含有氧元素，A不符合題意；

B、活潑金屬也能和稀鹽酸反應生成氣體，B不符合題意；

C、中和反應是酸與堿的反應，因此能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，則該物質(zhì)一定是一種酸，C符合題意；

D、pH大于7的溶液不一定是堿溶液，如碳酸鈉的水溶液pH大于7,碳酸鈉屬于鹽，D不符合題意；

故答案為：Co

分析：A、根據(jù)化學反應前后元素種類不變分析

B、根據(jù)活潑金屬和碳酸鹽混合有氣體放出分析

C、根據(jù)中和反應的概念分析

D、根據(jù)pH大于7的是堿性溶液分析

8.B

解答：A.熟石灰堿性相對比較弱，可以用來處理廢水，只是化學方程式?jīng)]有配平，故不符合題意；

B.用磷燃燒可以測定一定容積里氧氣的含量，化學方程式正確，也配平，磷燃燒的反應屬于化合反應，

故符合題意；

C.實驗室制取二氧化碳用碳酸鈣與稀鹽酸反應，反應原理錯誤，故不符合題意；

D.銅是不活潑金屬，常溫下，不能與稀硫酸反應，故不符合題意。

故答案為：Bo

分析：判斷一個化學方程式是否符合題意：1、反應物與生成物是否遵守客觀事實；2、反應條件是否符

合題意；3、氣體符號及沉淀符號使用是否符合題意；4、方程式是否配平。

9.D

解答：根據(jù)題目給出的信息可知：某物質(zhì)的質(zhì)量=44g+18g-32g=30g,44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量

=44gx—=12g；18g水中氫元素的質(zhì)量=18gxk=2g；12g+2g<30g,因此該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種

44lo

元素；碳、氫、氧元素質(zhì)量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素質(zhì)量分數(shù)=茄><100%=40%.故選D

分析：質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總

和.根據(jù)題目給出的信息可知：某物質(zhì)的質(zhì)量=44g+18g-32g=30g,44g二氧化碳中碳元素的質(zhì)量=44gx12

44=12g；18g水中氫元素的質(zhì)量=18gx218=2g；12g+2g<3Og,因此該物質(zhì)中一定含有碳、氫、氧三種元

素；碳、氫、氧元素質(zhì)量比=12g：2g：16g=6：1：8；碳元素質(zhì)量分數(shù)=1230xl00%=40%.本考點是有關

質(zhì)量守恒定律的實驗探究，有關質(zhì)量守恒定律的考題在中考中經(jīng)常出現(xiàn)，要抓住要點：五個一定不變,

一個一定變.還要注意有關的計算要準確，本考點經(jīng)常出現(xiàn)在選擇題、填空題和實驗題中.

10.C

解答：A.根據(jù)化學方程式可知，參加反應的?和■，微粒個數(shù)之比為2:2（或1:1）,故A不符合

題意；

B.該反應的反應物是兩種化合物，生成物上一種單質(zhì)和一種化合物，不符合置換反應的特征，故B不符

合題意；

C.根據(jù)化學方程式可知，反應前后分子的種類和數(shù)目均發(fā)生了改變，故C符合題意；

D.由，和J??分別構(gòu)成的物質(zhì)中具有相同元素是碳元素，■，中的碳元素化合價為+2價，

1?中碳元素化合價是+4價，由，和J??分別構(gòu)成的物質(zhì)中同種元素化合價不相同，故D不符

合題意。

故答案為：C?

分析：根據(jù)微觀示意圖可知，反應物是一氧化氮和一氧化碳，生成物是氮氣和二氧化碳，反應的化學方

程式為:一定條件下

2CO+2NOtN24-2CO2

A、根據(jù)化學方程式可知，一氧化氮和一氧化碳的分子個數(shù)比。

B、置換反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。

C、根據(jù)微觀示意圖可知，反應前后分子的種類和數(shù)目改變情況。

D、在化合物中，元素的正負化合價代數(shù)和為零。分別計算得出一氧化碳和二氧化碳中碳元素的化合

價。

11.B

分析：通過鋅與稀硫酸反應的化學方程式分別估算鋅粉、硫酸鋅、氫氣和溶液的總質(zhì)量，再分別讓鋅粉

的質(zhì)量、硫酸鋅的質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量和溶液的總質(zhì)量在反應開始時、反應進行中和反應結(jié)束后對應在坐

標系中，就能得出相應的圖象，再與所給圖象對照，即可得到答案.

解答：A、消耗的鋅粉的質(zhì)量在反應開始時的質(zhì)量為零，反應中消耗的鋅粉的質(zhì)量逐漸增加，由于鋅粉過

量，因此稀硫酸最終全部消耗的質(zhì)量達到最大，從而不再變化，所以對應的圖象應該是一條從原點出

發(fā)，先上升，再保持水平的一條曲線.故對.

B、剩余硫酸的質(zhì)量由于硫酸的消耗不斷變小，圖象應不斷下降，故錯.

C、氫氣在反應開始時的質(zhì)量為零，反應中氫氣的質(zhì)量逐漸增加，由于鋅粉過量，因此當稀硫酸全部反應

后，氫氣的質(zhì)量就增加到最大值，從而不再變化，所以對應的圖象應該是一條從原點出發(fā)，先上升，再

保持水平的一條曲線.故對.

D、硫酸鋅在反應開始時的質(zhì)量為零，反應中硫酸鋅的質(zhì)量逐漸增加，由于鋅粉過量，因此當稀硫酸全部

反應后，硫酸鋅的質(zhì)量就增加到最大值，從而不再變化，所以對應的圖象應該是一條從原點出發(fā)，先上

升，再保持水平的一條曲線.故對.

故選:B.

（點評/本題主要考查有關化學方程式的計算和圖象的表達.解答這類題目的關鍵首先是根據(jù)化學方程式

計算或估算出相關的數(shù)據(jù)，然后再用圖象表示出來，從而得到相關的答案.

12.A

解答：從題中的數(shù)據(jù)可知，甲中硫過量，乙中M過量，6.0gM能與1.5g硫完全反應，

2M+$4M2s

2M32

6g1.5g

2M6a

正=意2M:32=6g:1.5g

得到M=64,故答案選擇A

分析：根據(jù)甲、乙兩同學實驗數(shù)據(jù)，結(jié)合題設中"充分反應時，所用A和硫的質(zhì)量各不相同，但總質(zhì)量相

等，都是7.5g",可知，甲、乙組中的物質(zhì)都沒有完全反應，因為反應前物質(zhì)的質(zhì)量之和大于反應后生成

的物質(zhì)，甲中硫過量，乙中M過量分析，可知反應2M+S=MzS,判斷恰好完全反應時A、S用量比；利用

所判斷的恰好完全反應時M、S用量比，求出M的相對原子質(zhì)量；

13.D

解答：A、氧元素顯-2,設氯元素的化合價是x,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則*+（-2）*

2=0，貝！Ix=+4,

B、氫元素顯+1,氧元素顯-2,設氯元素的化合價是y,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則

（+l）+y+（-2）=0，則丫=+1。

C、鉀元素顯+1,氧元素顯-2,設氯元素的化合價是z,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可知

KCIO3中氯元素的化合價（+i）+z+（-2）X3=0，則z=+5。

D、氫元素顯+1,設氯元素的化合價是z,根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，則：（+i）+z=o，

則z=-1,

故答案為：Do

分析：氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-1價，根據(jù)化合物中元素正負化合價的代數(shù)和為零的原則，求

出各物質(zhì)中氯元素的化合價進行比較。

14.B

解答：解：A、硝酸鉀和氯化鈉都是易溶于水的物質(zhì)，因此通過取樣，加足量水溶液，過濾不能分離硝酸

鉀和氯化鈉；

B、硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，因此可以用硫酸銅溶液和適量的氫氧化鈉溶液混

合，過濾的方法制取氫氧化銅；

C、生石灰是氧化鈣的俗稱，能和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，因

此不能用將混合氣體通過生石灰的方法除去二氧化碳中的水蒸氣；

D、氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳，分別點燃，在火焰上方罩一個干冷燒杯，都能夠觀察

到燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，因此通過分別點燃，在火焰上方罩一個干冷燒杯的方法不能鑒別氫氣和甲烷.

故選：B.

分析：硝酸鉀和氯化鈉都是易溶于水的物質(zhì)；

硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；

生石灰是氧化鈣的俗稱，能和水反應生成氫氧化鈣，二氧化碳能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水；

氫氣燃燒生成水，甲烷燃燒生成水和二氧化碳.

15.A

解答：A.硝酸鍍與氫氧化鈣反應生成硝酸鈣、水和氨氣，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成了兩

種新的化合物，屬于復分解反應，A符合題意；

B.在化學反應的條件是高溫，且反應是兩種化合物，不屬于置換反應，B不符合題意；

C.氧化反應不屬于基本反應類型，（:不符合題意；

D.氯化銀是一種難溶性鹽，所以鐵不能與氯化銀發(fā)生置換反應，D不符合題意。

故答案為：A。

分析：化學方程式的書寫遵循客觀事實，即能反應且化學式要正確，遵循質(zhì)量守恒定律，即方程要配

平，反應的條件和箭頭要合適。根據(jù)反應的特點判斷反應的類型

二、填空題

16強；小

解答：解：根據(jù)圖象可以看出,金屬M需要的時間短，因此M的金屬活動性強；而M得到的氫氣多，再

根據(jù)氫氣的質(zhì)量=令黑黑常質(zhì)號X金屬的質(zhì)量，說明M的相對原子質(zhì)量小.

故答案為：強，小

分析：在金屬活動性順序中，越靠前的金屬化學性質(zhì)越活潑，和稀酸溶液發(fā)生反應時現(xiàn)象也就越劇烈,

在等同條件下，反應完所需要的時間也就越短；根據(jù)氫氣的質(zhì)彝^^義金屬的質(zhì)量?

占燃

17.S+5八'"S02；Zn+H2sC)4=ZnSO4+H2個；HCI+KOH=KCI+H2O

占燃

解答：（1）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，反應的化學方程式為S+02八'"S5,

（2）鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，反應的化學方程式為Zn+H2sO4=ZnSO4+H2個；

（3）氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，反應的化學方程式為HCI+K0H=KCI+H2。.

占燃

故答案為：（1）S+02S02;（2）Zn+H2so4=ZnSO4+H2個；（3）HCI+K0H=KCI+H20.

分析：首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、

注、等）進行書寫即可.

18.參加反應；反應后產(chǎn)生

解答：在化學方程式中，參加反應的物質(zhì)叫做反應物；反應后產(chǎn)生的物質(zhì)，叫做生成物。

分析：根據(jù)化學方程式的概念即意義回答。

19.0,2；3：1

解答：解：1.8g水中氫元素的質(zhì)量=1.8gx。=0.2g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，水中氫元素的質(zhì)量即該物質(zhì)

1O

中氫元素的質(zhì)量.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，則參加反應的氧氣的質(zhì)量為2.2g+1.8g+3.2g-2.4g=4.8g,因此該反

應方程式中氧氣和二氧化硫的化學計量數(shù)之比為鬻:爰=3：L

3264

故答案為：0.2；3：1.

分析：在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變.由題意

"2.4g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，生成2.2g二氧化碳、1.8g水和3.2g二氧化硫”，則可計算1.8g水中氫元

素的質(zhì)量，即2.4g該物質(zhì)含氫元素的質(zhì)量.

點燃

20.5.6；3cH4+502：CO2+6H2O+2CO

解答：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后質(zhì)量總和不變，則有：4.8g+16.0g=10.8g+4.4g+X,解得X=

5.6g；4.8gCH4中碳元素質(zhì)量=4.8gXnX100%=3.6g，4.8gCH4中氫元素質(zhì)量=4.8g-3.6g=1.2g；

10.8gH2O中氧元素的質(zhì)量=io8gX送X100%=9.6g，10.8gH2O中氫元素的質(zhì)量=10.8g-9.6g=1.2g；4.4g

82中碳元素質(zhì)量=4.4gX卷X100%=12g,4.4882中氧元素質(zhì)量=4功-1.28=3.28；根據(jù)質(zhì)量守恒定律

可知X物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量=3.6g-l.2g=2.4g,氫元素質(zhì)量=1.2g-l.2g=0；氧元素質(zhì)量

=.16.Og-9.6g-3.2g=3.2g,X物質(zhì)含有碳、氫元素，碳原子與氧原子的個數(shù)比=".30=1],所以在此條

件下甲烷與氧氣反應生成二氧化碳、一氧化碳和水，反應中，甲烷、氧氣、二氧化碳、水和一氧化碳化

學計量數(shù)比=我.及四.但?嶺.皿=35162，反應的化學方程式為：

16'32'44'18'28-

點燃

3cH4+502：CO2+6H2O+2CO。

分析：(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出物質(zhì)X的質(zhì)量。

(2)根據(jù)已知反應物和已知生成物的質(zhì)量以及相對分子質(zhì)量求出已知物的分子數(shù)，分子數(shù)的比即為化學

方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。

(3)根據(jù)化學反應前后，原子的種類和數(shù)目不發(fā)生變化，計算出X的化學式。

三、綜合題

21.(1)增大與焦炭的接觸面積，是反應更充分

(2)還原性

(3)一氧化碳或二氧化硅

(4)SiCI4+2H2局溫Si+4HCI

(5)做燃料或還原劑

解答：解：(1)將石英砂粉碎的目的是：增大與焦炭的接觸面積，是反應更充分；故答案為：增大與焦

炭的接觸面積，是反應更充分；(2)焦炭在反應①中體現(xiàn)出來的化學性質(zhì)是還原性；故答案為：還原性；

(3)寫出流程中一種氧化物的名稱：一氧化碳或二氧化硅；故答案為：一氧化碳或二氧化硅；(4)四氯

化硅和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫氣體，配平即可；故答案為：SiCL+2H2局溫Si+4HCI；(5)副

產(chǎn)品C。直接排放會污染空氣，工業(yè)上可以將之回收用來做燃料或還原劑：故答案為：做燃料或還原劑；

分析：根據(jù)題目給出的流程圖和信息，將石英砂粉碎的目的是：增大與焦炭的接觸面積，是反應更充

分；焦炭在反應①中體現(xiàn)出來的化學性質(zhì)是還原性；寫出流程中一種氧化物的名稱：一氧化碳或二氧化

硅：四氯化硅和氫氣在高溫的條件下生成硅和氯化氫氣體，配平即可；副產(chǎn)品C。直接排放會污染空氣，

工業(yè)上可以將之回收用來做燃料或還原劑.

+

22.(1)NH4和0K相遇會結(jié)合生成NH3,從而使肥效降低

(2)吸收氧氣和水，防止食品受潮和變質(zhì)

(3)CO

(4)Zn、Cu>Ag

解答：解：（1）鍍態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用的原因是NH4+和OH*相遇會結(jié)合生成NH3,從而

使肥效降低；（2）鐵易吸收氧氣和水生成氧化鐵，防止食品受潮和變質(zhì)；（3）3CO+Fe2O3':2Fe+3C5

中，一氧化碳得到了氧被氧化，發(fā)生了氧化反應；（4）向AgNCh和Cu（Nth）2的混合溶液中加入一定量

的Zn粉，則鋅先與硝酸銀溶液反應，置換出銀，再與硝酸銅溶液反應置換出銅，由于濾渣中加鹽酸有氣

泡，則濾渣中一定含有鋅，說明鋅有剩余，故一定含有銀、銅和鋅.

故答案為：（1）N1+和0H一相遇會結(jié)合生成NH3,從而使肥效降低；（2）吸收氧氣和水，防止食品

受潮和變質(zhì)；（3）CO；（4）Zn、Cu、Ag

分析：（1）根據(jù)鏤態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混合施用分析，（2）根據(jù)鐵易吸收氧氣和水生成氧化鐵分析；

（3）化學反應的方程式分析解答，（4）根據(jù)金屬活動性順序的意義解答

23.（1）Mg2+

（2）堿性

（3）Ca

解答：解：（1）鎂原子的最外層