高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平考試知識(shí)點(diǎn)

化學(xué)必修1知識(shí)點(diǎn)

主題1認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)

一化學(xué)科學(xué)發(fā)展史

1分析空氣成分的第一位科學(xué)家——拉瓦錫；2近代原子學(xué)說(shuō)的創(chuàng)立者——道爾頓（英國(guó)）；3提出分子概念——何伏加德羅（意大利）；

4候氏制堿法——候德榜（1926年所制的“紅三角”牌純堿獲美國(guó)費(fèi)城萬(wàn)國(guó)博覽會(huì)金獎(jiǎng)）；5金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維（英國(guó)）；6c12的發(fā)現(xiàn)者——舍勒（瑞典）；

7在元素相對(duì)原子量的測(cè)定上作出了卓越貢獻(xiàn)的我國(guó)化學(xué)家——張青蓮；8元素周期表的創(chuàng)立者——門(mén)捷列夫（俄國(guó)）；

91828年首次用無(wú)機(jī)物氟酸鏤合成了有機(jī)物尿素的化學(xué)家——維勒（德國(guó)）；11鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人。12人類(lèi)使用和制造第一種材料是——陶瓷

10苯是在1825年由英國(guó)科學(xué)家——法拉第首先發(fā)現(xiàn)，德國(guó)化學(xué)家——?jiǎng)P庫(kù)勒定為單雙鍵相間的六邊形結(jié)構(gòu)，簡(jiǎn)稱凱庫(kù)勒式；

二化學(xué)基本概念

L分子:分子是能夠獨(dú)立存在并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。

2.原子:原子是化學(xué)變化中的最小微粒。確切地說(shuō)，在化學(xué)反應(yīng)中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化。

（1）原子是組成某些物質(zhì)（如金剛石、晶體硅、二氧化硅等）和分子的基本微粒。（2）原子是由原子核（中子、質(zhì)子）和核外電子構(gòu)成的。

3.離子:離子是指帶電荷的原子或原子團(tuán)。

（1）離子可分為陽(yáng)離子:Li，、Na+陰離子:、0H-

（2）存在離子的物質(zhì):①離子化合物中:NaCl、CaCL、Na2s04…②電解質(zhì)溶液中:鹽酸、NaOH溶液等

4.元素:元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱。

（1）元素與物質(zhì)、分子、原子的區(qū)別與聯(lián)系:從宏觀看物質(zhì)是由元素組成的；從微觀看物質(zhì)是由分子、原子或離子構(gòu)成的。

（2）某些元素可以形成不同的單質(zhì)（性質(zhì)、結(jié)構(gòu)不同）-----同素異形體。

5.同位素:是指同一元素不同核素之間互稱同位素，即具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一類(lèi)原子互稱同位素。如H有三種同位素：JH、Ik3但（笈、笊、晁）。

6.核素:核素是具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。

（1）同種元素可以有若干種不同的核素。

（2）同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同。核外電子排布相同，因而它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎是相同的

7.原子團(tuán):原子團(tuán)是指由多個(gè)原子結(jié)合成的集體，在許多反應(yīng)中，原子團(tuán)作為一個(gè)集體參加反應(yīng)。原子團(tuán)包括：復(fù)雜離子如：酸根離子，有機(jī)基團(tuán)。

8.物理變化和化學(xué)變化

物理變化:沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化，僅是物質(zhì)形態(tài)的變化?；瘜W(xué)變化:變化時(shí)有其他物質(zhì)生成。又叫化學(xué)反應(yīng)?；瘜W(xué)變化的特征有新物質(zhì)生成，伴有放熱、發(fā)

光、變色等現(xiàn)象

變化本質(zhì)：舊鍵斷裂和新鍵生成或轉(zhuǎn)移電子等。二者的區(qū)別是:前者無(wú)新物質(zhì)生成，僅是物質(zhì)形態(tài)、狀態(tài)的變化。

9.混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)叫混合物，一般沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)；

10.純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)叫純凈物。它可以是單質(zhì)或化合物。由同素異形體組成的物質(zhì)為混合物，如紅磷和白磷。由不同的同位素原子組成同一分子的

物質(zhì)是純凈物，如H20與D20混合為純凈物。

11.單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)。單質(zhì)分為金屬單質(zhì)與非金屬單質(zhì)兩種。

12.化合物：由不同種元素組成的純凈物叫化合物。

從不同的分類(lèi)角度，化合物可分為多種類(lèi)型，如：離子化合物和共價(jià)化合物；電解質(zhì)和非電解質(zhì);無(wú)機(jī)化合物和有機(jī)化合物；酸、堿、鹽和氧化物等。

13.酸：電離理論認(rèn)為：電解質(zhì)電離出的陽(yáng)離子全部是H+的化合物叫做酸。

常見(jiàn)強(qiáng)酸如:HCIO4、H2s。4、HC1、HBr、HI、HNO3…常見(jiàn)弱酸如:H2sO3、H3P04、HF、HNO2>CH3COOH、HC10>H2cO3、H2SiO3、HA102-

14.堿：電離理論認(rèn)為，電解質(zhì)電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OK的化合物叫堿。

常見(jiàn)強(qiáng)堿如:NaOH、KOH、Ca（0H）2.Ba（OH）2…常見(jiàn)弱堿如:旭.上0、Mg（OH）2>Al（OH）3、Fe（OH）3…

15.鹽：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子（或NH；）和酸根離子的化合物叫做鹽。鹽的分類(lèi)①正鹽

②酸式鹽③堿式鹽④復(fù)鹽（電離后生成兩種或兩種以上的金屬陽(yáng)離子或錢(qián)根的鹽）

16.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物，氧化物的分類(lèi)方法，按組成分：金屬氧化物、非金屬氧化物，按性質(zhì)分：不成鹽氧化物、成鹽

氧化物、酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、過(guò)氧化物等

17.同素異形體：由同種元素所形成的不同的單質(zhì)為同素異形體。（1）常見(jiàn)同素異形體:紅磷與白磷;與金剛石與石墨。

（2）同素異形體之間可以相互轉(zhuǎn)化，屬于化學(xué)變化但不屬于氧化還原反應(yīng)。

18同系物：化學(xué)上，把結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個(gè)或者若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱為同系物。

19同分異構(gòu)體：簡(jiǎn)單地說(shuō)，化合物具有相同分子式，但具有不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。在中學(xué)階

段主要指下列三種情況：⑴碳鏈異構(gòu)⑵官能團(tuán)位置異構(gòu)⑶官能團(tuán)異類(lèi)異構(gòu)

三、正確使用化學(xué)用語(yǔ)

化學(xué)用語(yǔ)是指化學(xué)學(xué)科中專(zhuān)門(mén)使用的符號(hào)，它包括以下幾種：

①元素符號(hào)②離子符號(hào)③電子式④原子結(jié)構(gòu)示意圖⑤分子式（化學(xué)式）⑥結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式⑦化學(xué)方程式⑧熱化學(xué)方程式⑨離子方程式⑩電離方程式

1.幾種符號(hào)

元素符號(hào):①表示一種元素。②表示一種元素的一個(gè)原子。離子符號(hào):在元素符號(hào)右上角標(biāo)電符數(shù)及正負(fù)號(hào)“1”省略不寫(xiě)，如:Ca2+。

核素符號(hào):如2713Al左上角為質(zhì)量數(shù)，左下角為質(zhì)子數(shù)。

2.化合價(jià)

化合價(jià)是指一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。①在離子化合物中，陽(yáng)離子為正價(jià)，陰離子為負(fù)價(jià)。②在共價(jià)化合物中，電子對(duì)偏向

哪種原子，哪種原子就顯負(fù)價(jià);偏離哪種原子、哪種原子就顯正價(jià)。③單質(zhì)分子中元素的化合價(jià)為零。④化合物中各元素的化合價(jià)代數(shù)和為零

3.電子式：

電子式是元素符號(hào)用小黑點(diǎn)（或X）來(lái)表示原子的最外層電子排布的式子。用電子式可以表示以下內(nèi)容：

①原子的電子式②離子的電子式：陰離子、復(fù)雜陽(yáng)離子要用中括號(hào)。③共價(jià)化合物的電子式④離子化合物的電子式

4.原子結(jié)構(gòu)示意圖的書(shū)寫(xiě)；原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子的電子層結(jié)構(gòu)的圖示。要求熟練掌握1?18號(hào)元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。

5.分子式（化學(xué)式）結(jié)構(gòu)式，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

用元素符號(hào)表示單質(zhì)分子或化合物分子組成的式子是分子式（分子晶體）在離子晶體和原子晶體中，用元素符號(hào)表示其物質(zhì)組成的式子稱為化學(xué)式，不表示分

子組成。用短線表示一對(duì)共用電子對(duì)的圖示，用以表示分子中所含原子的結(jié)合方程和排列順序（不表示空間結(jié)構(gòu)），叫作結(jié)構(gòu)式。一般用來(lái)表示有機(jī)物。結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式是簡(jiǎn)化碳?xì)滏I和碳碳單鍵突出官能團(tuán)的式子。如:CH2XH2、CH3cH20H

6.質(zhì)量守恒定律：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。

①一切化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒，原子個(gè)數(shù)守恒。②氧化還原反應(yīng)還遵循得失電子守恒，化合價(jià)升降總數(shù)相等。

③電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)等于陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)，即離子電荷守恒。

7.離子反應(yīng)方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫作離子方程式

8.熱化學(xué)方程式：表明反應(yīng)所放出或吸收的熱量的方程式，叫作熱化學(xué)方程式。

說(shuō)明①、酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物,非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物。

②、堿性氧化物全部是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物。能與酸反應(yīng)的氧化物不一定就是堿性氧化物。

③.判斷是否為純凈物的標(biāo)準(zhǔn)：（1）有固定組成（即相同的分子但不是相同的原子或相同的元素）（2）有固定熔沸點(diǎn)（3）結(jié)晶水合物都是純凈物。

④.常見(jiàn)混合物：高分子化合物、分散系都是混合物、堿石灰（NaOH+CaO）、草木灰（主要成分K2co3）、大理石（主要CaCOs）、電石（主要CaC?）、鋁熱劑（Al粉和某些

金屬氧化物）、玻璃、水泥、陶瓷、泡花堿（水玻璃，即硅酸鈉的水溶液）、黑火藥（2KNO3、S、3C）、普鈣（CaS04+Ca（H2P04）2即過(guò)磷酸鈣）、王水（體積比：濃HC1/

濃HN03=3：1）、漂白粉、生鐵、水煤氣（CO+上）、天然氣（主要成分是甲烷）、液化石油氣（丙烷、丁烷）、福爾馬林、油脂、石油、煤油、汽油、凡士林等

四、物質(zhì)的量1、物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量

（1）物質(zhì)的量是用于表示含一定數(shù)目粒子的集體的物理量。單位是摩爾，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)mol?？茖W(xué)規(guī)定：0.012kg弋中所含弋原子的數(shù)目定義為11no1；表示bnol

物質(zhì)所含基本單元（粒子）數(shù)的物理量叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)NA,單位：mol1阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)精確值，但在具體計(jì)算時(shí)常用近似值6.02X1023moi。使

用時(shí)應(yīng)該在單位“摩爾”或“mol”后面用化學(xué)式指明粒子的種類(lèi)，習(xí)慣上也可以說(shuō)：lmol氫氣（即ImolHz）、lmol氯化鈉（即ImolNaCI）,但不能講Imol氯元素。

物質(zhì)的量及其單位摩爾計(jì)量的對(duì)象不是宏觀物體，它只適于表示微觀粒子如：分子、原子、離子、質(zhì)子、電子、中子等微粒及這些微粒的特定組合

n（mol）=6.02xio23woZ-1（2）摩爾質(zhì)量（符號(hào)M）:單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量。單位：g/mol或kg/moL任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，以g/mol

為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。

（3）有關(guān)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的計(jì)算：①物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾質(zhì)量三者之間的關(guān)系摩爾質(zhì)量（M）=m/n

②摩爾質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系已知阿伏加德羅常數(shù)（及）和一個(gè)某粒子的質(zhì)量（叫），則有：M=NA-iiu

③化學(xué)計(jì)量數(shù)與物質(zhì)的量之間的關(guān)系化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)（系數(shù)）之比，等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比

（4）.幾個(gè)概念的辨析①阿伏加德羅常數(shù)與6.02XlO^moV1區(qū)別：阿伏加德羅常數(shù)是表示lmol任何物質(zhì)所含基本單元粒子的物理量，其單位為mol-1；而6.02XlO^moE1

是阿伏加德羅常數(shù)的近似值，在計(jì)算中常用此近似值。

②物質(zhì)的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量區(qū)別：質(zhì)量數(shù)值是任意的，單位通常是g或kg；摩爾質(zhì)量的數(shù)值是該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量），不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量一般

是不同的。同一物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是固定不變的；摩爾質(zhì)量的單位是g?molT。

③摩爾質(zhì)量與平均摩爾質(zhì)量

摩爾質(zhì)量通常是針對(duì)單一組分而言，若涉及的是多組分的混合物，則用混合物的平均摩爾質(zhì)量

一混合物的總質(zhì)量"Q

平均摩爾質(zhì)量（/%）=混合物的總物質(zhì)的量（力Q

2氣體摩爾體積和阿伏加德羅定律：

氣體摩爾體積

⑴.定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫氣體摩爾體積。（符號(hào)為Vm,單位：L/mol）⑵.影響因素:溫度和壓強(qiáng)。①溫度越高體積越大②壓強(qiáng)越大體積越小

⑶.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（即0℃和101.325kPa）,lmol任何氣體所占的體積都約是22.4L。即：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm約為22.4L/mol。標(biāo)況時(shí)氣體與物質(zhì)的量的關(guān)系：

氣體的物質(zhì)的量（mol）=標(biāo)況時(shí)氣體體積（L）

22.4（L/mo）

阿佛加德羅定律：（根據(jù)PV=nRT的氣態(tài)方程可得知）在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。推論：

⑴在同溫同壓下，氣體的密度之比等于其相對(duì)分子量之比（或摩爾質(zhì)量之比）Qi/P2/例⑵在同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比。P1/P2=n1/n2

3相對(duì)分子質(zhì)量的相關(guān)計(jì)算方法

（1）.通過(guò)化學(xué)式，根據(jù)組成物質(zhì)的各元素的相對(duì)原子質(zhì)量，直接計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。⑵.已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度，求氣體的式量：M=22.4（L-moE1）Xp（g-I?）

（3）.根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

4物質(zhì)的量濃度溶液的計(jì)算及溶液的配制

計(jì)算公式

n

⑴、c==m=Nc=IQQQp^⑵、稀釋過(guò)程中溶質(zhì)不變：CM=C2V2。

VMVN』M

⑶、同溶質(zhì)的稀溶液相互混合：CV1+C2V2（忽略混合時(shí)溶液體積變化，否則混合后的體積要根據(jù)混合溶液的密度來(lái)計(jì)算,v=m+p單位是ml）,

V]+V2

溶液的配制配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液（配制前要檢查容量瓶是否漏水）

錯(cuò)誤!未找到引用源。計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。（注意幾種常見(jiàn)規(guī)格的容量瓶）

稱量：用托盤(pán)天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。

溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸儲(chǔ)水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸儲(chǔ)水將燒杯及玻璃棒洗滌2—3次，將洗滌液注入容量瓶。然后振蕩，使溶液混合均勻。

定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2—3mm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻后裝入指定的容器

中且貼好標(biāo)簽。（配制過(guò)程示意圖見(jiàn)必修1P16）

一算二稱量，溶、洗、轉(zhuǎn)移忙；滴管來(lái)定容，搖勻把液裝。

所需主要儀器：燒杯、膠頭滴管、量筒、托盤(pán)天平、玻璃棒、一定規(guī)格的容量瓶

誤差分析：基本思路：按計(jì)算公式:C=n/v來(lái)分析

①稱好后的藥品放入燒杯時(shí)，有少量撒在燒杯外。（n偏低，c偏低）②溶解攪拌時(shí)有部分液體濺出。（n偏低，c偏低）

③轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出。（n偏低，c偏低）④未洗滌燒杯和玻璃棒2?3次（n偏低，c偏低）

⑤在定容時(shí)，仰視讀數(shù)（v偏高，c偏低）俯視讀數(shù)（v偏低，c偏高）

主題2化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

方法適用范圍主要儀器注意事項(xiàng)實(shí)例

固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開(kāi)①不斷攪拌;②最后用余NaCl(H2O)

酒精燈、蒸發(fā)

熱加熱;③液體不超過(guò)容NaCl

結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi)皿、玻璃棒

固+固積2/3(NaNO3)

升華能升華固體與不升華物分開(kāi)酒精燈I2(NaCl)

①一角、二低、三碰；②NaCl1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)

固+液過(guò)濾易溶物與難溶物分開(kāi)漏斗、燒杯

的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離?；旌?/p>

沉淀要洗滌；(CaCO3)

溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶①先查漏;②對(duì)萃取劑的從濱水中提物的物理分離方法

萃取分液漏斗

解度的不同，把溶質(zhì)分離出來(lái)要求;③使漏斗內(nèi)外大氣取Br2i、蒸發(fā)和結(jié)晶

相通;④上層液體從上口蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化使

分液分離互不相溶液體分液漏斗倒出，下層液體從漏斗口溶質(zhì)以晶體形式析出的方法。

液+液

放出結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的

蒸飽燒瓶、冷凝①溫度計(jì)水銀球位于支過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種

乙醇和水、12

蒸儲(chǔ)分離沸點(diǎn)不同混合溶液管、溫度計(jì)、牛管處;②冷凝水從下口通可溶性固體的混合物。

和CC14

角管入；③加碎瓷片加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用

玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于

洗氣易溶氣與難溶氣分開(kāi)洗氣瓶長(zhǎng)進(jìn)短出CO2(HC1)

氣+氣

形管局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺。

液化沸點(diǎn)不同氣分開(kāi)U常用冰水NO2(N2O4)

當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，

即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KN03混合物。

ii、蒸饋蒸儲(chǔ)是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸儲(chǔ)原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分館。

iii、分液和萃?。悍忠菏前褍煞N互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一

種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。

選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶、不反應(yīng)；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑。

2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)：對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理，然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法進(jìn)行分離。

用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：①最好不引入新的雜質(zhì)；②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

③實(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便，不能繁雜。用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí)，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過(guò)量的分離試劑，在多步分離過(guò)程中，后加的試

劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去。

常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法

3、物質(zhì)的鑒別

①常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)序號(hào)原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法

灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體

1N2o2

溶液洗氣

2COco2NaOH

灼熱用固體轉(zhuǎn)化氣體

3co2coCuO

4HC1飽和的NaHCO洗氣

co23

5HC1飽和的NaHSO洗氣

so23

6Cl2HC1飽和的食鹽水洗氣

7SO飽和的NaHCO洗氣

co223

8炭粉M11O2濃鹽酸（需加熱）過(guò)濾

9Fe2O3AI2O3NaOH溶液過(guò)濾

10SiO2AI2O3HC1溶液過(guò)濾，

11NaHCO3溶液Na2cO3CO2加酸轉(zhuǎn)化法

12NaCl溶液NaHCO3HC1加酸轉(zhuǎn)化法

加氧化劑轉(zhuǎn)化法

13FeCb溶液FeCl2Cl2

14FeCk溶液FeCl3Fe加還原劑轉(zhuǎn)化法

15NaCl晶體NH4CI—加熱分解

16KNO3晶體NaCl蒸儲(chǔ)水重結(jié)晶.

常見(jiàn)氣體檢驗(yàn)方法

純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰，混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲，生成物只有水。不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的

氫氣

氣體不一定是氫氣

氧氣可使帶火星的木條復(fù)燃

氯氣黃綠色，能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)(03、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán))

二氧化硫無(wú)色有刺激性氣味的氣體。能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色。能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色。

氨氣無(wú)色有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙。

二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體，水溶液顯酸性。

一氧化氮無(wú)色氣體，在空氣中立即變成紅棕色

二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅。SO?氣體也能使澄清的石灰水變混濁，N2等氣體也能使燃著的木條熄滅。

②幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

(1)H+能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色。(2)Na\K+用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí)，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過(guò)藍(lán)色鉆玻片)。

(3)Ba2+與稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

(4)A產(chǎn)與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色A1(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液。

+

(5)Ag與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3

(6)NH4+與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體。

(7)Fe2+與少量NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅

加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。2Fe2++C12=2Fe3++2C「

(8)Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液，或與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

③幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

(1)OH-能使無(wú)色酚酸、紫色石蕊、等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色。(2)cr與硝酸銀反應(yīng)，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸

2-2-

(3)SO4先用鹽酸酸化，再與含Ba?+溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀。(4)SO3與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。

2-

(5)CO3與鹽酸反應(yīng)，生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

二識(shí)別化學(xué)品安全使用標(biāo)識(shí)(必修1PQ

主題3常見(jiàn)無(wú)機(jī)物及其應(yīng)用

一、物質(zhì)的分類(lèi)(簡(jiǎn)單分類(lèi)法：交叉分類(lèi)法、樹(shù)狀分類(lèi)法)

金屬：Na、Mg>Al

單質(zhì)

非金屬：S、O、N(包括稀有氣體)

酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等

氧化物堿性氧化物：Na2O>CaO、Fe2O3

兩性氧化物：AI2O3等

純不成鹽氧化物：CO、NO等

凈含氧酸：HNO3、H2s。4等

物按酸根分

無(wú)氧酸：HC1

強(qiáng)酸：HNO3>H2SO4、HC1

酸按強(qiáng)弱分

弱酸：H2co3、HC1O、CH3COOH

化一元酸：HCkHNO3

合按電離出的H+數(shù)分二元酸：H2so4、H2SO3

物多元酸：H3P。4

強(qiáng)堿：NaOH、Ba(OH)2

物按強(qiáng)弱分

質(zhì)弱堿：NH3H2O、Fe(OH)3

堿

一元堿：NaOH、

按電離出的OH數(shù)分二元堿：Ba（OH）2

多元堿：Fe（OH）3

正鹽：Na2c。3

鹽酸式鹽：NaHCO3

堿式鹽：CU2（OH）2CO3

溶液：NaCl溶液、稀H2sO4等

混懸濁液：泥水混合物等

合乳濁液：油水混合物

物膠體：Fe（OH）3膠體、淀粉溶液、煙、霧、有色玻璃等

二、分散系及其分類(lèi)

1.分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）以粒子形式分散到另一種物質(zhì)里所形成的混合物，統(tǒng)稱為分散系。分散質(zhì)：分散系中分散成粒子的物質(zhì)。

分散劑：分散質(zhì)分散在其中的物質(zhì)。

2、分散系的分類(lèi)：當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來(lái)分類(lèi)，可以把分散系分為：溶液、膠體和濁液。分散質(zhì)粒子直徑小于Inm的分散

系叫溶液，在Inm?lOOnm之間的分散系稱為膠體，而分散質(zhì)粒子直徑大于100nm的分散系叫做濁液。

下面比較幾種分散系的不同：

分散系溶液膠體濁液

Inm—lOOnm（粒子直徑在10-9->lOOnm（粒子直徑大于

分散質(zhì)的直徑VInm（粒子直徑小于10-%）

10-7m）107m）

分散質(zhì)粒子單個(gè)小分子或離子許多小分子集合體或高分子巨大數(shù)目的分子集合體

實(shí)例溶液酒精、氯化鈉等淀粉膠體、氫氧化鐵膠體等石灰乳、油水等

外觀均一、透明均一、透明不均一、不透明

性穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定

質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能

能否透過(guò)半透膜能不能不能

鑒別無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層

注意：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子的大小不同。

三、膠體

1、膠體的定義：分散質(zhì)粒子直徑大小在?n）-7m之間的分散系。

2、膠體的性質(zhì)：（均為物理性質(zhì)）

①丁達(dá)爾效應(yīng)一一丁達(dá)爾效應(yīng)是粒子對(duì)光散射作用的結(jié)果，是一種物理現(xiàn)象。溶液和濁液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象，所以丁達(dá)爾效應(yīng)常用于鑒別膠體和其他分散系。

②布朗運(yùn)動(dòng)③電泳④聚沉（必修1P16）

四、離子反應(yīng)

1、電離電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)解離成自由離子的過(guò)程。

2、電離方程式書(shū)寫(xiě)

+2-+++2

H2SO4=2H+SO4HC1=H+CrKC1==K+C1-Na2SO4==2Na+SO4-

++2-+

NaHSO4==Na+H+SO4NaHCO3==Na+HCO3-

注意：

1、HCO3\OH\SO42-等原子團(tuán)不能拆開(kāi)2、HSO4-在水溶液中拆開(kāi)寫(xiě)，在熔融狀態(tài)下不拆開(kāi)寫(xiě)。

3、電解質(zhì)與非電解質(zhì)：①電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽等。

②非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

4、電解質(zhì)與電解質(zhì)溶液的區(qū)別：

電解質(zhì)是純凈物，電解質(zhì)溶液是混合物。無(wú)論電解質(zhì)還是非電解質(zhì)的導(dǎo)電都是指本身，而不是說(shuō)只要在水溶液或者是熔化能導(dǎo)電就是電解質(zhì)。

5、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)。6、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。

特別提醒：

①.SO2、NH3>CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們?nèi)詫儆诜请娊赓|(zhì).通常非金屬氧化物、某些非金屬氫化物、絕大多數(shù)有機(jī)物等屬于非電解質(zhì)，酸、堿、鹽、水、典

型金屬氧化物、某些非金屬氫化物等屬于電解質(zhì)，電解質(zhì)和非電解質(zhì)屬于化合物的范疇，水溶液和單質(zhì)不在此范疇。

②.電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，關(guān)鍵是看電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離。電解質(zhì)電離程度與溶解度無(wú)直接關(guān)系，通常強(qiáng)電解質(zhì)為：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽、活潑金屬

氧化物；弱電解質(zhì)通常為：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽如Pb（Ac）2、水。

7、離子方程式的書(shū)寫(xiě)

第一步：寫(xiě)（基礎(chǔ)）寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式第二步：拆（關(guān)鍵）把易溶、易電離的物質(zhì)拆成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學(xué)式表示）

第三步：刪（途徑）刪去兩邊不參加反應(yīng)第四步：查（保證）檢查（質(zhì)量守恒、電荷守恒）

※離子方程式的書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)：

1.非電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、難溶于水的物質(zhì)，氣體、.氧化物、單質(zhì)在反應(yīng)物、生成物中出現(xiàn)，均寫(xiě)成化學(xué)式或分子式。HAC+OH-=AC-+H2O

2.濃H2sO4作為反應(yīng)物和固體反應(yīng)時(shí)，濃H2s。4寫(xiě)成化學(xué)式。3.H3P04中強(qiáng)酸，在寫(xiě)離子方程式時(shí)按弱酸處理，寫(xiě)成化學(xué)式。

4微溶物作為反應(yīng)物時(shí)，處于澄清溶液中時(shí)寫(xiě)成離子形式;處于濁液或固體時(shí)寫(xiě)成化學(xué)式。微溶物作為生成物的一律寫(xiě)化學(xué)式如條件是澄清石灰水，則應(yīng)拆成離子；

若給的是石灰乳或渾濁石灰水則不能拆，寫(xiě)成化學(xué)式。

5非水溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)，不寫(xiě)離子方程式。

+3+

常見(jiàn)的錯(cuò)誤：（1）違背反應(yīng)客觀事實(shí)：主要是寫(xiě)錯(cuò)、漏寫(xiě)等如：Fe2（）3與氫碘酸：Fe203+6H=2Fe+3H20

2+3+

⑵違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失守恒如：FeCL溶液中通Cb：Fe+Cl2=Fe+2Cr

（3）混淆化學(xué)式（分子式）和離子書(shū)寫(xiě)形式，亂拆寫(xiě)。如：NaOH溶液中通入HI：0曠+也=上0+廣錯(cuò)因：HI誤認(rèn)為弱酸.

（4）反應(yīng)條件或環(huán)境不分：酸性環(huán)境不能生成如：次氯酸鈉中加濃HC1：C1（F+H++C1-=OH-+C12t錯(cuò)因：強(qiáng)酸制得強(qiáng)堿

（5）“=”“匕”“『，”一，符號(hào)運(yùn)用不當(dāng)

8、離子共存問(wèn)題

凡是能發(fā)生反應(yīng)的離子之間或在水溶液中水解相互促進(jìn)的離子之間不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般規(guī)律是：

222+++

1）、凡相互結(jié)合生成難溶或微溶性鹽的離子（熟記常見(jiàn)的難溶、微溶鹽）：Ag+只能與叫一、F一共存，C03\SiO3\S03\S2一只能與K\Na.NlC共存；K\Na.NH4、

N03"、HCO3"、CHsCOCT形成的鹽溶于水

2）、與H+不能大量共存的離子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根離子：

22

氧族有：OH、S\HS\SO3\HSO3鹵族有：F\CIO

22

碳族有：CH3COO\CO3\HCO3\SiO3-

2332

3）、與OH不能大量共存的離子有：NHT和HS、HSO3\H83-等弱酸的酸式酸根離子以及弱堿的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子（比如：Cu\Al\Fe\Fe\Mg?+等等）

22

4）、能相互發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子不能大量共存：常見(jiàn)還原性較強(qiáng)的離子有:Fe?+、S\I\SO3O

3+2+

氧化性較強(qiáng)的離子有：Fe>C1O\MnO4>Cr2O7\N03（H）

五、氧化還原反應(yīng)

①、氧化反應(yīng)：元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。

②、氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)--有元素化合價(jià)變化失電子總數(shù)=得電子總數(shù)

③、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)-—-電子的轉(zhuǎn)移（電子的得失或共用電子對(duì)的偏移

口訣：朱電子，化合價(jià)升高，被氧化（氧化反應(yīng)），還原劑；得電子，化合價(jià)降低，被還原（還原反應(yīng)），氧化劑；

④氧化劑和還原劑（反應(yīng)物）

氧化劑：得電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)---具有氧化性還原劑：失電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)---具有還原性

氧化產(chǎn)物：還原劑被氧化后的生成物還原產(chǎn)物：氧化劑被還原后的生成物。

⑤常見(jiàn)的氧化劑與還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S

某些非金屬單質(zhì)：C、4、S

42+22

高價(jià)金屬離子：Fe"、Sn\Cu\Ag低價(jià)金屬離子：Fe*、Sn\非金屬的陰離子及其化合物：S\H2S>I\HI>NH3>

其它：LAg（NH3）2]+、新制Cu（OH）2Cl\HC1、Br\HBr

含氧化合物:N02>M11O2、Na202>H2O2、HC10>HNO3、濃H2sO4、NaClO、Ca(C10)2>

低價(jià)含氧化合物：CO、SO2、H2sO3、Na2sO3、含-CHO的有機(jī)物：醛、葡萄糖、麥芽

KCIO3、

糖等

KMn()4、王水、。3、

2-

既可作氧化劑又可作還原劑的有：s、S03>HSO3->H2s。3、S02>N02->Fe?+等

⑥氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系置換反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)；有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反

應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)。

六、金屬及其化合物鈉及其化合物：（一）、鈉

1、Na的主要物理性質(zhì)以及鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象和方程式：鈉具有銀白色的金屬光澤。硬度小，可以用小刀切割。鈉是熱和電的良導(dǎo)體。鈉的密度是0.97g/cm3,比水

-

的密度小，鈉的熔點(diǎn)是97.81℃（較低）。鈉單質(zhì)還具有良好的延展性。2Na+2H20=2Na，+20H+H2t（浮、熔、游、響、紅）

2、Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實(shí)驗(yàn)完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。鈉長(zhǎng)期放置在空氣中的變化：Na-Na?。一NaOH

fNa2C03oXH20-Na2cO3。鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉。

1.Na、K失火的處理：不能用水和C02滅火，必須用干燥的沙土滅火。

2.Na、K的焰色反應(yīng)：顏色分別黃色、紫色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，要透過(guò)藍(lán)色的鉆玻璃，避免黃光的干擾。鈉在空氣中點(diǎn)燃

時(shí)生成過(guò)氧化鈉（NazOz）,過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定

（二）、過(guò)氧化鈉和氧化鈉

Na20Na2（）2

性質(zhì)堿性氧化物，氧為-2價(jià)過(guò)氧化物，氧為-1價(jià)

顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體

與水反應(yīng)Na20+H20=2Na0H2Na202+2H20=4Na0H+02t

與酸溶液Na20+2HCl=2NaCl+H20(溶液無(wú)色)2Na202+4HCl=4NaCl+2H20+02t

其他Na20+C02=Na2C032Na2()2+2C02=2Na2co3+O2

1.過(guò)氧化鈉：非堿性氧化物，但也可與酸、二氧化碳、水反應(yīng)（按順序優(yōu)先）

2.過(guò)氧化鈉中微粒的組成：lmol過(guò)氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說(shuō)它們的微粒個(gè)數(shù)之比為2：1。過(guò)氧化鈉的電子式的書(shū)寫(xiě)。

3.過(guò)氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過(guò)氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)，生成lmol

O2轉(zhuǎn)移2moi電子）。三是強(qiáng)氧化性有漂白作用。過(guò)氧化鈉的用途：可將它用作供氧劑，還可以用于消毒、殺菌和漂白等。

（三）、碳酸鈉與碳酸氫鈉

Na2CO3