(完整版)人教版化學上冊模擬試卷匯編：計算題流程題實驗題模擬試卷及答案

一、初中化學計算題1．某公司生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品中經(jīng)檢測只含有氯化鈉雜質。為測定產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)，20℃時，稱取該產(chǎn)品樣品26.5g，加入到盛有一定質量稀鹽酸的燒杯中，碳酸鈉與稀鹽酸恰好完全反應，氣體完全逸出，得到不飽和NaCl溶液。反應過程用精密儀器測得燒杯內混合物的質量（m）與反應時間（t）關系如下圖所示。求：（1）生成CO2的質量。（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。（3）根據(jù)條件，此題還可求算出下列中的（只填字母標號，不計算，可多選）。A該純堿樣品中NaCl的質量分數(shù)B反應所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)C反應后所得溶液中NaCl的質量分數(shù)D反應生成水的質量2．某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質MgCl2，為了測定粗鹽中MgCl2的質量分數(shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實驗過程中生成沉淀的質量與加入NaOH溶液的質量的關系如圖所示：請根據(jù)相關信息完成下列計算：（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為_____g；（2）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數(shù)。3．在氯化鈣和氯化鈉的混合物中加入一定量的水，全部溶解得到50克混合溶液，向該溶液中滴加入一定溶質量分數(shù)的碳酸鈉溶液，生成沉淀。（1）產(chǎn)生沉淀的質量為_____g。（2）求所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)是多少？（寫出計算過程）（3）若恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為10%，求原固體混合物的質量？（寫出計算過程）4．某校研究性學習小組進行了一個有趣的實驗探究:[提出問題]實驗室有一瓶久置的NaOH，變質程度怎樣?[設計方案]先稱取21.2g的NaOH樣品(雜質為Na2CO3),配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定質量分數(shù)的稀硫酸直至過量,根據(jù)生成CO2的質量計算出Na2CO3的質量，從而進一步確定樣品中NaOH的質量分數(shù)。[進行實驗]實驗測得加入稀硫酸的質量與產(chǎn)生CO2氣體的質量關系如下圖所示。[數(shù)據(jù)處理]寫出以下計算過程:（1）該樣品中Na2CO3的質量為多少?（2）該樣品中NaOH的質量分數(shù)為多少?（3）NaOH變質的原因(用化學方程式表示)二、中考化學流程題5．工業(yè)上利用表面含有油污且生銹的廢鐵屑制備硫酸亞鐵晶體。（1）下列能夠去油污的試劑是__________（填字母）。A水B純堿溶液C明礬溶液D稀硫酸（2）步驟②中屬于復分解反應的化學方程式是______________?？刂啤耙欢肯×蛩帷钡哪康氖鞘硅F過量，其原因是____________。（3）步驟③要趁熱過濾的原因是___________。（4）步驟④的操作為___________、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等。6．工業(yè)上利用電石（CaC2）制備高純碳酸鈣的流程如下：已知：①CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑②CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl（1）乙炔（C2H2）是一種常見的燃料，請寫出乙炔在氧氣中完全燃燒的化學方程式________________；（2）流程中可循環(huán)使用的物質是_____________（填化學式）；（3）若將電石長期露置于空氣中，會發(fā)生一系列變化，最終所得固體中一定含有的物質是_________，用化學方程式表示存在該物質的原因__________。7．人類的生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)都離不開水，如圖是自來水廠凈水過程示意圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)天然水如海水中溶解了大量的氯化鈉，構成氯化鈉的粒子是________________。(2)絮凝反應處理中加入氯化鐵處理微小懸浮物，氯化鐵的化學式是________________。(3)有用戶反映自來水有黃色渾濁物，你認為是自來水廠的哪個操作不合規(guī)范________________。(4)下圖是某反應的微觀示意圖：①請把圖中A和B的反應物的微觀示意圖補畫齊全_______________。②C框中的物質屬于________________(填序號：①化合物、②單質、③純凈物、④混合物)③該反應的化學方程式為______________________。三、中考化學實驗題8．二氧化碳的制取與性質是初中化學實驗的重要內容，請據(jù)圖回答以下問題。（1）圖1中儀器a的名稱是______。（2）實驗室用石灰石與稀鹽酸反應制取CO2。從圖1中選擇的發(fā)生裝置是______（填序號）。（3）圖1中的③中，若X為澄清石灰水，則③中可以觀察到的現(xiàn)象是______。若X是水，④中能觀察到紫色石蕊試紙變紅，若④中紫色石蕊試紙沒有變紅，則X可能是______。A、NaOH溶液B、CaCl2溶液C、濃硫酸D、稀鹽酸（4）圖2中E是小組同學組裝的實驗室制二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是______，為了解裝置具有該優(yōu)點的原因，他們在裝置E中連接壓強傳感器（如圖F），從而測定實驗中試管內氣體壓強變化的情況（如圖G）。下列說法正確的是______。A、ab段試管中液面逐漸上升B、bc段石灰石與稀鹽酸脫離接觸C、c點的對應操作是打開彈簧夾9．某課外活動小組進行如下實驗探究；（1）研究小組同學根據(jù)圖1進行探究鐵制品銹蝕的條件實驗。①比較試管①②③得出鐵生銹的條件：_______。②在鐵柜表面噴漆，其防銹原理是________，噴漆前用稀鹽除鐵銹（產(chǎn)物為氯化鐵和水）的化學方程式為________。（2）研究小組同學對鋁和稀鹽酸的反應進行了探究。在錐形瓶中放入鋁片和稀鹽酸，將橡皮塞連接氣體壓強傳感器，塞進橡皮塞并打開傳感器，一段時間后后，得到如圖所示的氣體壓強與時間的關系曲線圖。①AB段氣體壓強變化不明顯的原因是_________。②BC段壓強上升的原因是_________（用化學方程式表示）。③CD段氣體壓強逐漸下降的原因是__________。10．根據(jù)如下實驗裝置圖進行氣體制取和性質實驗的探究：（1）請寫出儀器名稱a_____；b_____。（2）實驗室里不使用催化劑制取氧氣時，可選用的發(fā)生裝置是_____（填字母代號，下同）；實驗室制取CO2氣體時發(fā)生的化學反應方程式為____；收集CO2一般不選用D裝置的原因是_____。同學用圖中A、F、G裝置組合制備CO2氣體并驗證相關性質，則裝置A應該先連接裝置_____（填F或G）；F裝置中的現(xiàn)象是_____；（3）如圖E所示，向燒杯中慢慢傾倒CO2，發(fā)現(xiàn)下層的蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明CO2具有的化學性質是_____（答一點即可）。（4）若裝置A中的反應過于劇烈，從安全角度考慮，可以采取的措施有_____（填序號）。a、用容積較小的錐形瓶b、將長頸漏斗換成針筒減慢液體的滴加速度c、加熱反應物d、降低液體反應物的濃度【參考答案】一、初中化學計算題1．A解析：（）8.8g（2）設：樣品中碳酸鈉的質量為xx=21.2g則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為：。（3）ABCD【詳解】（1）根據(jù)質量守恒定律，生成二氧化碳的質量為172.5g﹣163.7g=8.8g。（2）見答案。（3）A、利用樣品質量與碳酸鈉質量差即可求得樣品中氯化鈉的質量，氯化鈉質量與樣品質量比可計算樣品中氯化鈉的質量分數(shù)；故A正確；B、根據(jù)反應的化學方程式，由二氧化碳質量可計算稀鹽酸中HCl中質量；所加入稀鹽酸溶液的質量172.5g﹣26.5g=146g，可以計算出反應所用稀鹽酸的溶質質量分數(shù)；故B正確；C、雖然可通過計算確定反應后所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質量，題目說的是燒杯內物質的質量，所得溶液的質量就為163.7g，且其中沒有不溶解于水的雜質存在．所以可以計算所得溶液的溶質的質量分數(shù)；故C正確；D、根據(jù)反應的化學方程式，由生成二氧化碳的質量可計算出生成水的質量；故D正確；故選：ABCD?！军c睛】在對變化的曲線進行分析時，曲線的折點意味著恰好完全反應，此時總質量與反應前總質量的差即為反應放出氣體的質量。2．C解析：（1）5.8；（2）17.4%【詳解】（1）由圖可知生成的氫氧化鎂質量為5.8g；（2）設樣品中MgCl2的質量為x，生成NaCl的質量為y。，解得x=9.5g，y=11.7g，所以反應后所得溶質質量分數(shù)=。答：（1）反應完全時，生成氫氧化鎂的質量為5.8g；（2）恰好完全反應時得到的溶液中溶質的質量分數(shù)為17.4%。3．（1）5；（2）10.6%；（3）9.2g【詳解】（1）由圖可知，產(chǎn)生沉淀的質量是5g；（2）設所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)是x，樣品中氯化鈣的質量為y，反應生成氯化鈉的質量為z。y=5.55gx=10.6%z=5.85g（3）設原固體混合物中氯化鈉的質量為a，則，a=3.65g所以原固體混合物的質量為。答：（1）產(chǎn)生沉淀的質量為5g；（2）所加碳酸鈉溶液的溶質質量分數(shù)是10.6%；（3）原固體混合物的質量是9.2g。4．H解析：（1）5.3g；（2）75.0%（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O【分析】本題結合圖像進行有關問題的探究，題目選擇易與二氧化碳反應的堿性物質氫氧化鈉的變質程度，并能計算樣品的物質質量分數(shù)，解決此類問題關鍵是看明白圖像的含義，注意圖像中特殊的點的意義，然后結合題目條件，解答此類問題?！驹斀狻坑蓤D像可知，在檢驗樣品中的雜質時加入稀硫酸，并無二氧化碳氣體產(chǎn)生，原因是在堿性溶液中，硫酸與堿發(fā)生中和反應，不產(chǎn)生氣體，當加入的硫酸的質量為50多克時，開始與樣品中的碳酸鈉發(fā)生反應，生成二氧化碳氣體，并隨著反應的進行，當繼續(xù)滴加硫酸時，產(chǎn)生的氣體為2.2g，并且不再變化，說明樣品中的碳酸鈉完全反應完畢，由此可根據(jù)二氧化碳的質量計算出樣品的碳酸鈉的質量，同理也可計算出原樣品中氫氧化鈉的質量，從而得出樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)。過程如下：[數(shù)據(jù)處理]從圖中得知：產(chǎn)生CO2的最大量為2.2g。（1）解：設該樣品中Na2CO3的質量為x，則：x=5.3g（2）則樣品中NaOH質量分數(shù)為：[反思與交流]由圖象可知開始加入硫酸時無氣體生成，則一定是硫酸先與氫氧化鈉反應，當氫氧化鈉反應完后，再與碳酸鈉反應生成二氧化碳。氫氧化鈉變質是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。二、中考化學流程題5．BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【解析：BFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O充分將溶液中的硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化蒸發(fā)濃縮【詳解】（1）A.油污不能溶于水，水不能除去油污，故A不符合題意；B.純堿溶液顯堿性，能與油污發(fā)生化學反應，除去油污。故B符合題意；C.明礬溶液不能溶解或乳化油污，也不與油污反應，不能除去油污。故C不符合題意；D.稀硫酸不能溶解或乳化油污，也不與油污反應，不能除去油污。故D不符合題意；故選B。（2）廢鐵屑在空氣中放置，一定會生銹，步驟②中加入稀硫酸，硫酸與鐵銹反應,屬于復分解反應?？刂啤耙欢肯×蛩帷?，過量的鐵就會與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，保證生成的溶質全部是硫酸亞鐵，且酸性環(huán)境下硫酸亞鐵的穩(wěn)定性更強，不宜被氧化。故填：；充分將溶液中的硫酸鐵轉化為硫酸亞鐵。（3）硫酸亞鐵宜被氧化，在空氣中冷卻的時間越長，越容易被氧化。另外為防止溫度低，硫酸亞鐵晶體析出又混入雜質中。所以要趁熱過濾。故填：防止溫度降低，硫酸亞鐵晶體析出和冷卻過程中硫酸亞鐵被氧化。（4）為降溫結晶時析出更多的晶體，以提高產(chǎn)率，在降溫結晶前，應對溶液進行加熱蒸發(fā)濃縮。故步驟④的操作為蒸發(fā)濃縮、降溫結晶、過濾、洗滌、干燥等。故填：蒸發(fā)濃縮。6．NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）根據(jù)規(guī)定“Ca解析：NH4ClCaCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O【詳解】（1）乙炔完全燃燒生成水和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）根據(jù)規(guī)定“CaCl2+H2O+CO2+2NH3=CaCO3↓+2NH4Cl”可知，溶液A中存在NH4Cl，由該流程可知，氯化銨溶液可以和殘渣反應，因此可循環(huán)使用的物質是氯化銨溶液。其化學式為：NH4Cl；（3）電石長期露置于空氣中，能和空氣中的水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣能和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，氫氧化鈣和二氧化碳反應的化學方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，所以最終所得固體中一定含有的物質是CaCO3?！军c睛】本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論7．氯離子和鈉離子(或Na+、Cl-)FeCl3過濾處理④【詳解】（1）初中階段，大部分由金屬元素和非金屬元素組成的化合物就是由離子構成的物質，氯解析：氯離子和鈉離子(或Na+、Cl-)FeCl3過濾處理④【詳解】（1）初中階段，大部分由金屬元素和非金屬元素組成的化合物就是由離子構成的物質，氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成。（2）氯化鐵中，鐵元素是+3價，氯元素是-1價，化學式的書寫規(guī)則是金屬元素在前，非金屬元素在后，故氯化鐵的化學式為。（3）過濾操作是分離難溶性固體和液體的一種有效方式，自來水中的渾濁物屬于難溶性固體，故是自來水廠的過濾處理不規(guī)范造成的。（4）①根據(jù)圖示，白色圓圈代表氫原子，條紋圓圈代表氧原子，黑色圓圈代表硫原子，A框中有1個分子H2S分子，B框中有1個O2分子，C框中有1個O2分子，2個SO2分子，2個H2O分子，反應的化學方程式為；根據(jù)方程式的化學計量數(shù)，可知A框中共有2個硫化氫分子；由于C框中剩了1個氧分子，故B框中共有4個氧分子。②C框中有3種不同的分子，故C框中的物質屬于混合物。③根據(jù)圖示，該反應的化學方程式為。三、中考化學實驗題8．試管②澄清的石灰水變渾濁AC可以控制反應的發(fā)生和停止BC【詳解】（1）圖1中儀器a的名稱是試管；（2）實驗室常用石灰石與稀鹽酸反應制取二氧化碳，發(fā)生裝置屬于固液常溫型，所以，選擇圖1中的裝置②作為發(fā)生裝置；（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，若X為澄清石灰水，則③中可以觀察到：澄清的石灰水變渾濁；若X是水，④中能觀察到紫色石蕊試紙變紅，若④中紫色石蕊試紙沒有變紅，說明二氧化碳被X溶液所吸收或水被干燥劑吸收，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，濃硫酸具有吸水性，所以AC符合要求；（4）圖二中E是小組同學組裝的實驗室制二氧化碳氣體的發(fā)生裝置，該裝置的優(yōu)點是：通過開關活塞，可以控制反應的發(fā)生和停止。A、ab段試管中壓強增大，液面逐漸下降，此選項錯誤；B、bc段石灰石與稀鹽酸脫離，壓強不變，此選項正確；C、c點的對應操作是打開彈簧夾，氣體導出，壓強減小，此選項說法正確，故答案為BC?！军c睛】本題考查實驗室二氧化碳制備、反應裝置的組裝、反應裝置的變形，掌握二氧化碳的性質和實驗室二氧化碳制備方法是解決此題的關鍵。9．與水和氧氣接觸隔絕空氣中的氧氣和水鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應鋁已經(jīng)反應完，溫度逐漸降低，壓強逐漸減小【詳解】(1)①試管2中的鐵釘只與水接觸，沒有銹蝕；試管3中的鐵釘只與空氣接觸，沒有銹蝕，而試管1中的鐵釘既與水接觸，又與氧氣接觸，發(fā)生了銹蝕，由此可知，鐵的銹蝕條件是與水和氧氣相接觸；②鐵生銹的條件是與空氣中氧氣和水同時接觸，所以鐵柜表面噴漆可以延緩鋼板銹蝕，其防銹原理是隔絕空氣中的氧氣和水；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應生成氯化鐵和水，其化學方程式為：；(2)鋁與空氣接觸在其表面會生成致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁會先與鹽酸反應；①AB段氣體壓強變化不明顯的原因是：鋁表面