高中化學自主招生訓練題

1.切實落實好化學基礎知識

自主招生訓練

化學基礎知識是我們進行綜合運用的基石。對于高中所學的化學知識耍把握得很準確。對于這一

1.考查了化學基礎知識

點我就不再贅述了。

化學主干知識的考查仍然是需要重視的。如物質(zhì)的組成、結構和性質(zhì)、物質(zhì)的量、元素周期律、

2.要關注生產(chǎn)生活中所涉及到的化學知識

化學平衡及其移動、化學反應和離子反應（包括配平）、離子共存、pH簡單計算、鹽的水解、電化學、

重要的元素化合物、有機化合物結構、性質(zhì)及其推斷、化學實驗等。以這些主干知識為載體，測試考化學是為人類生產(chǎn)生活服務的?？忌P注諸如下列問題：

生的理解能力、思維能力、推理能力和分析綜合能力。①工業(yè)上的“三酸一堿”的生產(chǎn)工藝（包括原理、工藝流程、環(huán)境保護等問題）。

比如清華大學2007年就考察了“：甲基氯苯的苯的三取代物的同分異構體有幾種”這種比較基礎②環(huán)境保護問題。如南極臭氧空洞問題、光化學煙霧問題、酸雨問題。

的試題，在常規(guī)教學中這些試題應該是非?；A的。

③人體相關問題。如：血液pH值為何恒定在7.35~7.42之間？何謂酸中毒？何謂堿中毒？如何治

2.考查了工業(yè)生產(chǎn)和人類生活所涉及的化學知識，對學生理論聯(lián)系實際的能力要求更高療酸中毒和堿中毒？

化學的觸角己經(jīng)延伸到人類生產(chǎn)生活的各個領域，與人類的生產(chǎn)生活息息相關。近幾年各大名校④生活中的塑料、化纖等問題。如白色污染問題、高分子材料的熱固性和熱塑性問題。

的化學試題非常鮮明、非常突出地強調(diào)了“學以致用''這一點。

⑤生產(chǎn)生活中的廢棄物問題。如生活垃圾的組成、處理方式問題、產(chǎn)生沼氣的原因等問題。

比如，北京大學2007年就考察了“用釀造的C2H50H作燃料，為何不會增加大氣中CO2的含量？”

⑥安全生產(chǎn)問題。如：煤礦發(fā)生瓦斯爆炸的成因、如何預防瓦斯爆炸等。

這類試題。這種試題看起來雖然簡單，實則不然，它需要考察C2H50H燃燒的化學方程式以及植物光

合作用的化學方程式、葡萄糖發(fā)酵制備C2H50H等三個化學方程式。將三個方程式聯(lián)立才能說明問題。⑦能源問題。如海底可燃冰的成因、如何開采等問題。生產(chǎn)玉米燃料問題、乙醇汽油問題等。

因此，這類試題要真正答到點子上還是比較困難的。

⑧化學工廠的選址問題。這類問題要結合化學基礎知識的同時，還要考慮交通運輸、水源、污染

類似的例子不勝枚舉。及其防治等問題，要求考生全面考慮問題。

3.考查了化學實驗⑨礦物的開采問題。如怎樣開采才能避免環(huán)境污染？

北京大學著名化學家傅鷹教授說：“實驗是最高法庭”，由此可見實驗在化學中的重要性。近年各3.要能靈活運用化學知識

大名校的化學試題均考察了化學實驗?；瘜W實驗包括實驗原理、實驗裝置選擇、實驗設計等等。據(jù)我

對于參加自主招生考試的學生而言，這是基本要求。對于考生來講，有些化學知識是有規(guī)律性的。

校參加名校選拔的學生回憶，2008年上海交大就考察了硫酸亞鐵核的制備，包括實驗原理和實驗裝置

如自發(fā)進行的化學反應一般是放熱的，其本質(zhì)就是結構不對稱的高內(nèi)能物質(zhì)要盡可能轉變?yōu)榻Y構對稱

的選擇等等問題。對于這類試題，最主要的還是要弄清基本的化學知識、基本的化學儀器的使用等等。

的低內(nèi)能物質(zhì)；化學反應按其本質(zhì)來分一般可以分成三類：取代反應、加成反應和縮合反應。這三類

4.考查了一些開放性化學問題反應對于無機和有機反應均適用。由此我們可以考察諸如此類問題：“夏日炎炎，馬路灑水車里裝的水

中常常添加CaCL請問這是為什么？”這類試題初看起來無從下手，但仔細研究發(fā)現(xiàn)：實際上就是考

為了考察學生的綜合分析能力，各大名校普遍喜歡采用一些開放性試題。據(jù)我校參加名校選拔的

察結晶水合物問題。若考生具備了解答這類試題的能力，也就具備了解答試題中涉及的開放式問題的

學生回憶，2008年上海交大考察了這樣一道試題：在介紹了可燃冰的背景和形成方式后，請考生根據(jù)

能力，其成功的可能性最大，因為這類試題最難得分。

材料和自己的知識背景談一談可燃冰未來作為能源的發(fā)展前景，它本身的結構和形成對你有什么啟發(fā)。

這樣的開放式問題很能考察學生的綜合素質(zhì)。4.關注物理與化學、生物的結合部分

針對上述試題的特點，備考學生在復習時要注意以下幾點:物理學的電學與化學的電解、電池；物理學的熱學與化學的氣體實驗；物理學的原子核物理學與

化學的物質(zhì)結構間有著密切的聯(lián)系；化學是生物學的理論基礎，生物中的各種變化多為有機化學的反

應。在環(huán)境、能源、醫(yī)學、生命醫(yī)學均有密切聯(lián)系，在自主招生備考中應給予高度關注?因為這些問拆合法（D）

題很能考查考生的綜合素質(zhì)。離子電子法（D）

4、非氧化還原反應

5.要注重化學實驗非氧化還原反應的分類（D）

5、熱化學方程式

要注意化學實驗操作的規(guī)范性、理解實驗原理，能獨立完成實驗，正確處理實驗數(shù)據(jù)，把動手操熱化學方程式表示（△rHm）（C）

作與動腦思考結合起來，把實驗原理與實驗設計結合起來。要會處理實驗安全問題，會觀察、分析和蓋斯定律（B）

反應熱、靖、嫡（C）

解釋實驗中產(chǎn)生的現(xiàn)象，得出合理的實驗結論，從而揭示事物的本質(zhì)。要能發(fā)揮創(chuàng)造性思維、能根據(jù)

知識板塊：

試題要求，靈活運用學科理論知識，設計新的實驗方案。2

1、原子核

二、自主招生化學知識點實驗基礎（A）

原子模型，理論提出，科學家（A）

原子的組成（A）

內(nèi)容：高中必修1-2,選修1-5,大學無機化學，有機化學基礎知識。2、相關概念

元素、原子（A）

同位素（）

課程介紹：1化學反應和能量變化；2原子結構，元素周期律；3分子結構，晶體結構；4反應速率，A

核素（B）

化學平衡；5電解質(zhì)溶液；6氣體，溶液；7配位化合物；8電化學；9元素化學；10化3、核外電子排布

運動狀態(tài)（A）

學計量；11有機化學；12化學實驗；13其它.

電子云（B）

結構示意圖（A）

課程總體分布：核外電子排布式、能級、Pauling原理（B）

運動狀態(tài)的描述，n、1,m、ms（C）

課程內(nèi)容學時分配歷年考過與重要的知識點軌道表示式，Hund規(guī)則（B）

4、元素的性質(zhì)

知識點介紹1課時

電負性（C）

知識板塊1:電離能（C）

電子親和能（D）

1、化學反應的本質(zhì)

5、元素周期表

能量最低原理（B）

原子序數(shù)、質(zhì)子數(shù).....等概念（A）

2、氧化還原反應的組成和特點

長式周期表的結構（A）

基本概念（A）

性質(zhì)判斷（A）

氧化數(shù)（D）

本質(zhì)：電子轉移（A）知識板塊3:

知識板塊1-3第1課時

對于氧化還原方程式，氧化性、還原性

1、共價鍵

強弱的比較，預測反應產(chǎn)物（A）

共價鍵（A）

歧化反應（A）

鍵能、鍵角＜B）

化合價不交叉原則（A）

結構式、電子式（A）

知識板塊1-3第1課時氧化還原反應先后過程判斷（A）

極性共價鍵、非極性共價鍵（）

3、氧化還原反應方程式配平B

2、離子鍵

最小公倍數(shù)法（A）

離子鍵、離子鍵形成（A）

待定系數(shù)法（B）

3、金屬鍵

金屬鍵概念（A）中和滴定（A）

4卦類水解

4、晶體結構'水解規(guī)律、水解平衡（A）

離子、原子、分子、金屬晶體（A）

水解方程式（A）

分子間作用力（B）

溶液中離子濃度的比較（A）

5、分子結構確定水解常數(shù)Kh（D）

理論要點（C）5、沉淀溶解平衡

電子對、電子對空間構型判斷（D）沉淀溶解平衡，溶度積原理（C）

幾何構型、電子對構型（D）溶度積規(guī)則（Ksp）（C）

緩沖溶液）

分子極性判斷（B）（D

6、不同溶劑內(nèi)的反應

氫鍵（B）

酸堿質(zhì)子理論（D）

熔沸點判斷）

（B路易斯酸堿的判斷、酸堿反應（D）

6、影響鍵角因素類比（D）

故對電子影響（D）

知識板塊6：

電負性影響（D）

配體電負性影響（D）1、理想氣體

多重鍵處理（D）氣體定律、理想氣體狀態(tài)方程（A）

2、溶解度

知識板塊4：溶解度s、S（A）

3、稀溶液依數(shù)性

1、化學反應速率

蒸汽壓、沸點、凝固點（D）

化學反應速率定義（A）

知識板塊7：

影響反應速率因素（A）

I、常見配位化合物

質(zhì)量作用定律、基元反應（D）

Arrhenius公式（D）名稱（C）

活化能、反應分子數(shù)、有效碰撞（C）2、配位化合物

2、化學平衡組成特點（C）

可逆反應（A）

命名（D）

意義和特征（A）

化學鍵（C）

轉化率（A）

等效平衡原理（C）應用（C）

化學平衡計算（A）化合物幾何構型（D）

經(jīng)驗化學平衡常數(shù)Kc（B）立體異構（對映異構、旋光異構……）（D）

氣相反應，分壓平衡常數(shù)（D）

分子、化合物的手性判斷（D）

平衡常數(shù)計算（D）

知識板塊8：

知識板塊5：

1、原電池

1、電解質(zhì)概念，簡單正負極判斷（A）

電解質(zhì)、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)）

（A能量轉化概念（A）

電離方程式（A）

半反應方程（A）

電禺度（B）

電離平衡常數(shù)（B）原電池應用（B）

2、離子反應2、電解池

離子方程式（A）電解規(guī)律、陰陽極判斷（A）

沉淀、離子檢驗（A）能量轉化概念（A）

3、溶液酸堿性

半反應方程（A）

知識板塊4-7第2課時水的電離（A）

溶液pH值（A）金屬腐蝕，金屬防護（B）

溶液pH值計算（A）3、燃料電池

常見燃料電池（C）物質(zhì)的分離和提純（A）

4、法拉第電解定律離子檢驗（A）

公式、定義、概念（D中和滴定（A）

知識板塊9：常見物質(zhì)的制備方法（A）

知識板塊第課時

8-103鹵素、氧族元素、氮族元素、碳族元素、堿沉淀滴定、氧化還原滴定（D）

金屬、堿土金屬、常見過渡元素的反應類型、絡合滴定（EDTA）（D）

單質(zhì)化合物性質(zhì)、物理性質(zhì)、熔沸點、溶解常見定量實驗、相關計算（B）

度、化學性質(zhì)、主要化學反應類型、穩(wěn)定性，知識板塊13：

分解規(guī)律（A）與工業(yè)生產(chǎn)生活的結合

知識板塊10：物理、化學、生命科學的綜合

物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù)（A）真題講解第5課時采用清北學堂內(nèi)部培訓資料講解

摩爾、摩爾質(zhì)量（A）測試第6課時

物質(zhì)的量濃度（A）括號說明

常見基本物理量（A）

A表示知識點在高一、高二的課本中出現(xiàn)過

滴定計算（）

CB表示知識點在高三的課本出現(xiàn)過

知識板塊11：C表示知識點在全國的高中化學教材中出現(xiàn)

有機化學定義（A）D是一些競賽、大學基礎課的知識，資料題中出現(xiàn)過

烷烽、烯燒、煥燒、芳香煌的通式、代

表物的物理、化學性質(zhì)、分子的空間構型（A）

同系物、同素異形體、同種物質(zhì)、同位

素概念辨析（A）

燒的主要反應類型（取代，加成，聚

合……）（A）

親電、親核加成、取代反應（D）

簡單燃的命名原則（A）

石油、環(huán)境污染（A）

醇、醛、酸、酚、酯、氨基酸、酰胺的

通式、代表物的物理、化學性質(zhì)（B）

有機代表物的檢驗（A）

格林尼亞試劑（D）

碳正、負離子（D）

知識板塊11-13第4課時有機物的合成、推斷（B）

衍生物的主要化學反應類型（取代，加成，

消除……）（A）

加聚、縮聚反應（A）

加成、取代規(guī)律（D）

成鏈、成環(huán)的聚合方式）（B）

糖、蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、油脂的主要物

理、化學性質(zhì)（B）

知識板塊12：

A.產(chǎn)生的光譜為吸收光譜B.產(chǎn)生的光譜為發(fā)射光譜

【教學目標】01.了解原子核外電子的排布遵循能量最低原理C.產(chǎn)生的光譜線的條數(shù)可能是2條D,電子的能量將升高

02.了解原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)的涵義05.下列說法正確的是()

03.初步了解原子核外電子的躍遷及吸收或發(fā)射光譜，了解其簡單應用A.自然界中的所有原子都處于基態(tài)

【重點難點】能量最低原理、基態(tài)、激發(fā)態(tài)、光譜B.同一原子處于激發(fā)態(tài)時的能量一定高于基態(tài)時的能量

【教學過程】C.無論原子種類是否相同，基態(tài)原子的能量總是低于激發(fā)態(tài)原子的能量

指導閱讀：D.激發(fā)態(tài)原子的能量較高，極易失去電子，表現(xiàn)出較強的還原性

01.引導學生從電子能量的角度(基態(tài)、激發(fā)態(tài)、電子躍遷)去認識光產(chǎn)生的原因。06.下列能級的能量大小比較，正確的是()

02.引導學生用電子躍遷解釋光譜的產(chǎn)生。A.E(4s)>E(3d)B.E(6p)>E(5f)

03.引導學生注意光譜分析的應用：科學家們通過太陽光譜的分析發(fā)現(xiàn)了稀有氣體氮，現(xiàn)代化學中，C.E(6s)<E(5p)D.E(4d)<E(5p)

常利用原子光譜中的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析。07.對充有冢氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產(chǎn)生這一現(xiàn)象的主要原因()

A.電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量

三、小結：

B.電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線

01.原子的電子排布遵循構造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，簡稱能量最低原理，處于最

C.就原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質(zhì)

低能量的原子叫做基態(tài)原子；當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激

D.在電流的作用下，嵐原子與構成燈管的物質(zhì)發(fā)生反應

發(fā)態(tài)原子；電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)乃至基態(tài)時，將釋放能量。

08.與Ne核外電子排布相同的離子跟與Ar核外電子排布相同的離子形成的化合物是A.MgBr

02.光(輻射)是電子釋放能量的重要形式之一，不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放不同的2

B.Na2sC.KC1D.KF()

光，可以用光譜儀攝取各種元素電子的吸收光譜或發(fā)射光譜，總稱原子光譜。