《元素與物質(zhì)的分類》第三課時參考教案

7/8第2章元素與物質(zhì)世界第1節(jié)元素與物質(zhì)的分類第3課時一種重要的混合物——膠體一、教學目標:知識與技能1.了解膠體及分散系的概念；了解膠體與其他分散系的區(qū)別，了解膠體的重要性質(zhì)及其制備。2.能夠列舉生活中的膠體實例，了解膠體性質(zhì)的簡單應用。過程與方法在膠體的學習中，通過丁達爾現(xiàn)象、膠體的電泳、膠體的聚沉、膠體的制取等實驗或生活實例，培養(yǎng)學生的觀察能力、動手能力，思維能力和自學能力；通過對實驗現(xiàn)象的分析，培養(yǎng)學生的思維能力。情感、態(tài)度與價值觀1.通過實驗激發(fā)學生學習化學的興趣和情感。2.培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。二.教材分析教學重點：膠體的概念及性質(zhì)教學難點：膠體的概念及性質(zhì)知識地位：在學生原有的認知結(jié)構(gòu)中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進而引進一種新的混合物——膠體，建立分散系的概念，豐富學生對混合物的認識，并使學生了解膠體的一般性質(zhì)，學會從粒度大小的角度對混合物進行分類。教學過程設計：一、【投影】--展示教學目標：1、初步了解分散系概念；2、初步認識膠體的概念，鑒別及凈化方法；3、了解膠體的制取方法；4、認識膠體的一些重要性質(zhì)和作用。引言：初中時候我們學習過一些重要的混合物--【展示】氯化鈉溶液、泥水懸濁液、油水乳濁液?！咎釂枴?、哪種是溶液，哪種是懸濁液、乳濁液？2、溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系有什么共同點和不同點？思考后得出結(jié)論：共同點：都是一種（或幾種）物質(zhì)的微粒分散于另一種物質(zhì)里形成的混合物。【指導閱讀】課本第35頁第二段，思考：（1）分散系、分散質(zhì)和分散劑概念。（2）溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分散質(zhì)分別是什么？閱讀課本，完成分散系的相關概念。分散系：一種物質(zhì)（或幾種物質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)里形成的混合物。分散質(zhì)：分散成微粒的物質(zhì)叫分散質(zhì)。分散劑：微粒分布在其中的物質(zhì)叫分散劑。完成投影上表格分散系分散質(zhì)分散劑氯化鈉溶液泥水懸濁液植物油和水（2）溶液中溶質(zhì)是分散質(zhì)；懸濁液和乳濁液中的分散質(zhì)分別是：固體小顆粒和小液滴。（培養(yǎng)自學能力，了解三個概念。培養(yǎng)學生歸納比較能力，了解三種分散系的異同。）【提問】不同分散系的本質(zhì)區(qū)別是什么？引入膠體。濁液濁液100nm膠體1nm溶液學生討論、總結(jié)、回答膠體的概念【板書】三、膠體：１、定義：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體。注：膠體的分散質(zhì)又稱膠粒。常見膠體：Fe(OH)3膠體、AgI膠體、淀粉膠體（溶液）。生活中常見膠體：牛奶、豆?jié){、土壤、有色玻璃、云霧煙等【提問】：膠體、溶液和濁液有什么相同或不同之處呢？（【展示】氫氧化鐵膠體和氯化鈉溶液在教師引導下,由學生隨著教學過程（分步）--完成下面的表格）分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)粒子的直徑<100nm>100nm1～100nm分散質(zhì)粒子單個小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體許多分子的集合體或高分子實例酒精、氯化鈉溶液石灰乳、油水Fe(OH)3膠體、淀粉溶膠性質(zhì)外觀均一、透明不均一、不透明均一、透明穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過濾紙能不能能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾效應靜置沉降或分層丁達爾效應【思考】=1\*GB3①兩者在外部特征上有何相似點？②如何迅速高效的區(qū)分它們呢？【板書】２、膠體的性質(zhì)及應用演示實驗：用激光照射裝有Fe(OH)3膠體、氯化鈉溶液、AgI膠體的實驗盒。學生觀察并總結(jié)現(xiàn)象：光束照射氫氧化鐵膠體、AgI膠體時產(chǎn)生一條光亮的通路，而照射氯化鈉溶液時無明顯現(xiàn)象。（培養(yǎng)觀察能力，引起學生注意，激發(fā)興趣。培養(yǎng)學生動手能力，觀察能力。）【思考】試著結(jié)合教材36頁內(nèi)容解釋—丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因?！就队啊浚褐庇^展示光通過膠體發(fā)生的散射現(xiàn)象?！究偨Y(jié)】1、丁達爾現(xiàn)象：當可見光束通過膠體時，在入射光側(cè)面可觀察到明亮的光區(qū)，這種現(xiàn)象叫做丁達爾現(xiàn)象或丁達爾效應。丁達爾現(xiàn)象產(chǎn)生的原因：膠體中分散質(zhì)微粒對可見光（波長為400～700nm）散射而形成的?！径∵_爾現(xiàn)象的應用】：區(qū)別溶液和膠體。【討論】生活中有哪些丁達爾現(xiàn)象。例如：清晨在密林里面看到的縷縷光束、夜晚都市的霓虹燈?！具^渡】丁達爾現(xiàn)象是膠體的光學性質(zhì)，下面我們學習膠體的電學性質(zhì)電泳【多媒體演示】電泳實驗（見課本37頁）【思考】1．通電后，U形管里陰極附近的紅褐色逐漸變深，陽極附近的紅褐色逐漸變淺，這表明陰極附近什么微粒增多了？觀察后敘述實驗現(xiàn)象：陰極附近顏色變深，陽極附近顏色變淺。2、Fe(OH)3膠粒向陰極作定向移動，說明了什么？學生思考、得出結(jié)論：1、通電后，陰極附近Fe(OH)3膠粒增多了。2、說明Fe(OH)3膠粒是帶正電荷的。（利用實驗創(chuàng)設問題情境，激發(fā)學生學習的興趣。培養(yǎng)學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，逐步分析得出結(jié)論的能力，向?qū)W生滲透分析問題的方法。）【小結(jié)】電泳概念：在外加電場的作用下膠體微粒在分散劑里做定向移動的現(xiàn)象，叫做電泳。產(chǎn)生電泳現(xiàn)象的原因：因為膠體的微粒是帶電的粒子，所以在電場的作用下發(fā)生了定向移動，產(chǎn)生了電泳現(xiàn)象?！景鍟?、電泳現(xiàn)象【思考】（1）為什么膠體微粒帶有電荷？（2）膠體帶不帶電呢？（3）所有膠體的膠粒都帶電嗎？（4）為什么膠體比較穩(wěn)定？（知識點擊、教師引導得出結(jié)論）膠體微粒帶電荷的原因：比表面積大，吸附力強，吸附陰離子的膠體微粒帶上負電荷；吸附陽離子的膠體微粒帶上正電荷，但是同種膠體的微粒帶有相同的電荷，它們間互相排斥所以膠體比較穩(wěn)定。膠體帶不帶電?！局v述】簡介電泳原理的應用1、電泳電鍍，簡述方法。2、溶膠也可發(fā)生電泳現(xiàn)象，如在水泥、冶金等工業(yè)中，通高壓電于含煙塵的氣體時，可除去大量煙塵以減少空氣污染，凈化環(huán)境，保護人民健康。學生傾聽、思考。（聯(lián)系實際，激發(fā)興趣。教育學生關心環(huán)境，培養(yǎng)社會責任感。）【提問】剛才，我們已經(jīng)知道了膠體穩(wěn)定的因素，那么我們能否有針對性地想出辦法來破壞膠體的穩(wěn)定性，使膠粒彼此聚集成大顆粒而沉淀下來呢？歸納總結(jié)，出示探究方案：（投影）【Fe(OH)3膠體進行聚沉實驗】學生分組討論，提出消除膠粒所帶電荷的方案?？偨Y(jié)：【板書】聚沉方法：1、加入電解質(zhì)2、帶相反電荷的膠粒；3、加熱。4、攪拌?！局笇ч喿x】教材第36頁第3段，同學們思考：產(chǎn)生上述實驗現(xiàn)象的原因是什么？【小結(jié)】膠體聚沉的原因：可溶性鹽產(chǎn)生的陰離子或陽離子與膠體微粒所帶的電荷中和，從而使膠體微粒聚集成較大的微粒在重力作用下形成沉淀析出?！居懻摗磕z體聚沉現(xiàn)象及應用：鹽鹵點豆腐、FeCl3溶液用于傷口止血、河流三角洲、墨水混合失效等等。【學生活動】閱讀教材37頁（知識點擊）膠體與滲析【多媒體演示】實驗介紹半透膜【設問】這個實驗說明什么問題？討論學習膠體的滲析原理?！局v解】1．分子、離子等較小微粒能透過半透膜的微孔，膠體微粒不能透過半透膜，溶液和膠體的最本質(zhì)區(qū)別在于微粒的大小。2．介紹滲析方法及應用。思考：溶液可以透過半透膜的微孔，而淀粉膠體的微粒不能透過。【滲析的應用】血液的透析、膠體的提純、海水淡化（創(chuàng)設問題情境，激發(fā)興趣，培養(yǎng)思維能力）【過渡】在實驗室我們也可以親自動手制一些膠體。請同學們結(jié)合教材39頁習題4學習膠體的制備?！居懻摽偨Y(jié)】1、Fe(OH)3膠體制備的過程2、制備過程要注意的問題為什么其他兩位同學沒有制得膠體【指導實驗】制備Fe(OH)3膠體時不能用玻璃棒攪拌、不可持續(xù)加熱、否則不會制得Fe(OH)3膠體?！局R回顧與小結(jié)】1、分散系2、膠體的性質(zhì)：a丁達爾現(xiàn)象（區(qū)分溶液和膠體）b電泳（膠粒帶電）C聚沉（加熱、加入強電解質(zhì)、加入膠粒帶相反電荷的膠體）d滲析【結(jié)束語】漫步在清晨的樹林里，屢屢陽光透過枝葉鋪撒在地面上；夜晚漫步于繁華的都市街道霓虹燈閃爍；江河入?？诘娜侵捱@些都是膠體給我們的生活增添的幾許魅力。留心我們身邊的現(xiàn)象、觀察生活、感悟生活；努力學習科學知識，用自己的聰明才智去創(chuàng)造更加美麗的未來。板書設計：§2—1元素與物質(zhì)的分類第3課時：一種重要的混合物--膠體1.分散系的概念分散系的分類2、膠體定義：分散質(zhì)的粒度介于1～100nm之間的分散系叫膠體。3、膠體的性質(zhì)及應用(1)丁達爾現(xiàn)象（2）電泳（3）聚沉與聚沉方法：a、加入電解質(zhì)b、帶相反電荷的膠粒；c、加熱。d、攪拌。（4）膠體的提純——滲析（5）膠體的制備【當堂達標】一、基礎鞏固1.下列分散系中不屬于膠體的是（）A.煙B.牛奶C.氯化鈉溶于水D.蛋清2．“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料，如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質(zhì)是（）A.能全部透過半透膜B.有丁達爾效應C.所得溶液一定能導電D.所得溶液一定為懸濁液或乳濁液3.在實驗中手不慎被玻璃割破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因是（）A．FeCl3溶液具有殺菌消毒的作用B.FeCl3溶液能使血液凝固C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀堵住傷口D.FeCl3溶液能使血液發(fā)生化學變化4.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（）A.在豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐B.在制取氫氧化鐵膠體過程中用力攪拌出現(xiàn)了沉淀。C.一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通道D.FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀5、除去Fe(OH)3膠體中的FeCI3溶液，可行的方法（）A．過濾B.蒸發(fā)C.加入適量的鹽酸D。滲析二、綜合提升6、下列關于溶液與膠體的敘述，正確的是（）A、溶液是電中性的，而膠體是帶電的B、溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙C、一束光分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光路，前者則沒有D、溶液穩(wěn)定，放置后不會生成沉淀，膠體不穩(wěn)定，放置后會生成沉淀。7、Fe(OH)3膠體和FeCI3溶液具有的共同性質(zhì)是（）A、都能透過濾紙B、都呈紅褐色C、具有相同的顆粒直徑D、都不能穩(wěn)定存在8.向氫氧化鐵溶膠中逐漸加入一種液體，先使溶膠發(fā)生聚沉而沉淀，繼續(xù)加入該液體又使沉淀溶解。這種液體是（）A.KOH溶液B.氨水C.稀鹽酸D.NaCl溶液【作業(yè)布置】1、課本P39T4上交作業(yè)2、完成自主學習叢書P32第二課時3、預習第二節(jié)電解質(zhì)完成學案課前預習區(qū)【教學反思】:本節(jié)課通過讓學生復習初中重要的混合物溶液和濁液的基礎上結(jié)合教材內(nèi)容的閱讀，學習分散系的定義和組成讓學生認識分散系的分類學習膠體的定義領會膠體的本質(zhì)特征；通過對膠體的性質(zhì)的實驗探究，結(jié)合課件、圖表激發(fā)學生學習化學的興趣，讓他們樂于探究膠體性質(zhì)的奧秘；在實驗探究過程中，力爭做到知