考點28 溶液的濃度-中考化學(xué)考點一遍過

考點28溶液的濃度

知識整合

一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1.定義

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)曷分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)最與溶液質(zhì)量之比。

2.表達式

溶質(zhì)質(zhì)最1/溶質(zhì)質(zhì)量

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______szIfmIfo_________________xlOO%

溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量

二、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

（1）相關(guān)公式

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);懦XW%

溶質(zhì)質(zhì)量二溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量二

溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（2）溶質(zhì)質(zhì)量的判斷

①當(dāng)物質(zhì)不與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且全部溶解時，投入溶劑中的物質(zhì)的質(zhì)量就是溶質(zhì)的質(zhì)量，此

時直接用有關(guān)公式計算。

②當(dāng)物質(zhì)不與溶劑反應(yīng)且未全部溶解時，只有溶解了的物質(zhì)的質(zhì)量才是溶質(zhì)的質(zhì)量。

③如果把某物質(zhì)投入溶劑中，該物質(zhì)與溶劑發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則所得溶液中的溶質(zhì)為反應(yīng)所生成

的物質(zhì)。應(yīng)先根據(jù)化學(xué)方程式求出溶質(zhì)的質(zhì)量，然后才能計算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2.溶液的稀釋計算

（1）計算依據(jù)：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變。

（2）稀釋方法

①加水稀釋：或4a%;（4+小水）功％（A代表濃溶液質(zhì)量，。％是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),

B代表稀釋后溶液質(zhì)量，b%代表它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，加水代表加入水的質(zhì)量）。

②加入稀溶液：4a%+Cc%=（A+C）</%（C代表稀溶液質(zhì)量，c%是它的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，四）代

表混合后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。

3.與飽和溶液有關(guān)的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

（1）公式

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)［八八―由xlOO%o

100g+溶解度

（2）方法

①飽和溶液降溫析出晶體，溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶劑質(zhì)量不變，可依據(jù)溶劑質(zhì)量列等式關(guān)系，求

溶質(zhì)的質(zhì)量和該溫度下溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②飽和溶液升溫，溶液不再飽和，但溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變［Ca（OH）2溶液除外］。

③飽和溶液加水，溶液不再飽和，可依據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變列等式關(guān)系。

三、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

1.若所配制溶液的溶質(zhì)為固體

（1）所用儀器

托盤天平（帶祛碼）、鏡子、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：攪拌，加快

固體物質(zhì)的溶解速率。

（2）實驗操作步驟

①計算：計算所需溶質(zhì)的質(zhì)量和水的體積。

注意：計算出的物質(zhì)的質(zhì)量要精確到小數(shù)點后一位，因托盤天平只能準(zhǔn)確到0.1g。

②稱量：用托盤天平稱取一定質(zhì)量的固體。

③量?。河昧客擦咳∷璧乃?。

注意：選取量筒時量程與要量取的水的體積越接近越好；正確讀取量筒內(nèi)液體的體積。

④溶解：將固體倒入小燒杯中，量取水后，將水倒入燒杯中，用玻璃棒不斷攪拌直至固體完全

溶解。

2.若用濃溶液稀釋配制溶液

（D所用儀器

量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。玻璃棒作用：攪拌，加快溶液混勻速率。

（2）實驗操作步驟

①計算：計算出所需濃溶液的體積和所需水的體積。

②量取：用量筒量取所需的濃溶液和水（所用儀器為量筒、膠頭滴管），倒入燒杯中。

③混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。

四、誤差分析

1.使用量筒量取一定體積的液體藥品時的常見錯誤分析

（1）若仰視讀數(shù)，則讀數(shù)偏小，則所量的液體的實際體積偏大。

(2)若俯視讀數(shù)，則讀數(shù)偏大，則所量的液體的實際體積偏小。

-50

平視$40

(2)

2.由于其他操作不當(dāng)造成的誤差

(1)用托盤天平稱取固體后，不小心將固體灑出，則固體質(zhì)量減小。

(2)所取用的固體物質(zhì)中含雜質(zhì)，則固體質(zhì)量減小。

(3)配制溶液時所用的燒杯內(nèi)含水，則所用的水的質(zhì)量偏大。

(4)量取一定體積的液體后，不慎將液體灑出，則所用的液體的質(zhì)量偏小。

(5)在裝入試劑瓶中，不小心將溶液灑出，則所得溶液的質(zhì)量減??；但不影響溶液中的溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)。

考向一根據(jù)溶解度計算溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)

典例引領(lǐng)

典例1(2019?重慶A中考)甲、乙的溶解度曲線如圖所示(不考慮水的變化下列說法正確的

是

A.依據(jù)溶解度曲線可判斷，甲的溶解度比乙的大

B.t2℃時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%

C.12c時，將甲、乙的飽和溶液分別降溫到U°C,析出晶體甲的質(zhì)量大

D.1/C時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到匕℃，兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

【解析】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、12c時，甲物質(zhì)的溶解度是

40g,所以甲的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為土~豈xioo%*o%,故B錯誤：C、t2℃時，甲、乙的

140g

飽和溶液的質(zhì)量不能確定，所以分別降溫到析出晶體的質(zhì)量不能確定，故C錯誤；D、t/C

時，將甲、乙的飽和溶液分別升溫到12℃,兩物質(zhì)的溶解度增大，溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不會改變，所

以兩溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，故D正確.故選D。

【答案】D

變式拓展

1.（2019?大慶中考）A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A.恒溫蒸發(fā)溶劑的方法不可以使B得到飽和溶液析出晶體

B.將t2℃時A、B的飽和溶液分別降溫至t/C,A成為不飽和溶液

C.12c時，用等質(zhì)量的A、B分別配制成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量A>B

D.12c時，將150gA的飽和溶液稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需水100g

2.（2020?無錫市前洲中學(xué)初三月考）下圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列分析正確的是

溶

解

度

g

20P

0上溫度七

A.t2℃時a、b兩種物質(zhì)飽和溶液降溫到ti°C時，析出晶體質(zhì)量a>b

B.t2℃時，將50ga物質(zhì)放入50g水中充分溶解得到100ga的飽和溶液

C.將t2°C時a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至ti℃時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系是b>a>c

D.在口℃時，a、c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同

3.（2020?山東省初二期末）如圖為A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線.

（1）在U℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度（填“相等”或“不相等

（2）t2C時，分別將恰好飽和的A、B兩種物質(zhì)的溶液降溫至ti°C,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的

O

（3）12c時，A物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；若要把100克該飽和溶液稀釋成質(zhì)量

分?jǐn)?shù)為5%的溶液，應(yīng)加水克。

考向二溶液的配制

典例引領(lǐng)

典例2（2019?湘潭中考）某化學(xué)課外興趣小組欲配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12%為氫氧化鈉溶液來制作“葉

脈書簽

（I）需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為go

（2）稱量時，氫氧化鈉固體應(yīng)放在__________（填“濾紙”或“燒杯”）中。

（3）下列說法或操作正確的是（填字母序號）。

A配制該溶液時所需的玻璃儀器中不包括玻璃棒

B用量程為100mL的量筒量取所需要的水

C將稱量好的固體倒入裝有水的量筒中溶解

（4）在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將

（填“偏大”或“偏小

（5）某同學(xué)用蒸儲水潤濕了的pH試紙來測定配制好的溶液的pH值時，他測得的結(jié)果會

（填“偏大”、偏小”或“不變

（6）該興趣小組的同學(xué)提出還可以用配制好的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應(yīng)實驗，具體操作

如下圖：

復(fù)氧化鈉溶滿

在燒杯中加入10mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚取溶液，此時溶液呈_________色。接著加入一

定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)溶液為無色，此時（填“能''或"不能''）得出兩者恰

好中和的結(jié)論。以下操作及實驗現(xiàn)象能證明加入的鹽酸為過量的是（填字母序號）。

A加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象

B滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)

C加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡

【解析】（1）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需

氫氧化鈉的質(zhì)量=80gx12%=9.6go

（2）氫氧化鈉具有腐蝕性，稱量時，氫氧化鈉固體應(yīng)放在燒杯中。

（3）A、配制該溶液時所需的玻璃儀器中包括玻璃棒，需要玻璃棒攪拌，加速溶解，故選項錯誤；

B,溶劑質(zhì)量二溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量，則所需蒸儲水的質(zhì)量=80g-9.6g=70.4g；水的密度為Ig/cnP,則根

m70.4g

據(jù)V二一二-=70.4cm3=70.4mL<,用量程為100mL的量簡量取所需要的水，故選項正確；C、

plg/cm'

溶解應(yīng)在燒杯中，量筒只能量取液體，故選項錯誤。故選B。

（4）在量取水的體積時，若采用仰視的方法讀數(shù)，則所配制的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將偏

小，因為量取的水多了。

（5）氫氧化鈉溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；不能用水濕

潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使氫氧化鈉溶液的堿性減弱，測定結(jié)果偏小。

（6）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酣溶液變紅色。接著加入一定量的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌后發(fā)現(xiàn)

溶液為無色，此時不能得出兩者恰好中和的結(jié)論，因為恰好反應(yīng)，或稀鹽酸過量，都會使溶液變?yōu)?/p>

無色。A、鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，加入少量鐵粉，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有稀

鹽酸，不符合題意；B、滴加紫色石蕊溶液，攪拌后溶液變藍(lán)，說明溶液顯堿性，說明溶液中沒有稀

鹽酸，不符合題意；C、加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中有稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生

成氯化鈉、水、二氧化碳，符合題意。故選C。

【答案】⑴9.6⑵燒杯⑶B（4）偏小⑸偏?。?）紅不能C

變式拓展

4.（2018彳財陽中考）實驗室配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氯化鈉溶液，下列說法中錯誤的是

A.若在量取水時俯視凹液面的最低處，則配制溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于8%

B.溶解過程中玻璃棒攪拌的作用是加快氯化鈉的溶解速率

C.實驗的步驟為計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽

D,量取水時，用規(guī)格為100mL的量筒

5.（2020?廣西壯族自治區(qū)初三期末）欲配制10.0%的NaCI溶液50g,部分操作如下圖所示，正確的

是

6.（2019?蘇州中考）實驗室配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液,下列說法正確的是

A.托盤天平未經(jīng)調(diào)零即用來稱取氯化鈉固體

B.稱量時托盤天平指針偏左，移動游碼至天平平衡

C.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒

D.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸儲水潤洗過的試劑瓶中，并貼上標(biāo)卷

考向三根據(jù)化學(xué)方程式進行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

典例引領(lǐng)

典例3某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入192.0g某濃度的硫酸,

恰好完全反應(yīng)，最終所得溶液質(zhì)量為200.0g,（反應(yīng)的化學(xué)方程式：CuO4-H2SO4^=CuSO4+H2O）

（1）所取樣品中含銅元素的質(zhì)量為___________g。

（2）計算所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【解析】(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，樣品中銅的質(zhì)量為10.0g+192.0g-200.0g=2g。則樣品中

64

氧化銅的質(zhì)吊:為10.0g+2.0g=8g,則樣品中銅元素的質(zhì)晟為2g+8gx———xlOO%=8.4go

64+16

【答案】(1)8.4

(2)設(shè)反應(yīng)所得硫酸銅的質(zhì)量為x

CUO+H2SO4^=CUSO4+H2O

80160

8gx

8()200.0g—192.0g

l60=x

x=16g

所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=湍]6%o乂100%=8%

答：最終所得的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%。

【方法指導(dǎo)】由最終所得溶液的質(zhì)量可以求出氧化銅的質(zhì)量，從而求出銅元素的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)

的化學(xué)方程式，計算出生成硫酸銅的質(zhì)量，進而可計算出反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

變式拓展

7.(2018?阜新中考)為測定某硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小榮同學(xué)取該硫酸樣品200g,向其中加入過

量的鋅粒完全反應(yīng)后，收集到0.8g氫氣，計算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

8.(2019?云南中考)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)到化學(xué)實驗室，用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來制備氫氣。

同學(xué)們?nèi)×?g純鋁片和40g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，鋁片有剩余，稱得反應(yīng)

后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為42.7g。試計算：

(1)生成氫氣的質(zhì)量是go

(2)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！咎崾荆?Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2T]

9.(2019?河南中考?)向某氯化鋼溶液中加入一定質(zhì)量的硫酸溶液，二者恰好完全反應(yīng)，過濾，所

得溶液的質(zhì)量與原氯化鋼溶液的質(zhì)量相等。則所加硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為

98984949

A.——X100%B.——xlOO%C.——X100%D.—xioo%

20823323373

聲點沖關(guān)*

1.(2020?山東省初三期末)某溫度下，在100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的KNO3不飽和溶液甲中加入10gKNO3

同體，恰好得到飽和溶液乙。下列說法正確的是

A.該溫度下，KN03的溶解度為30g

B.乙溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

C.降低溫度，可以使甲溶液變成飽和溶液

D.升高溫度，甲、乙兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大

2.（2020?北京初三期末）農(nóng)業(yè)上常用貴量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該濃度

C.選用100mL晟筒量取所需水的體積D.①中有部分固體灑落所得溶液的濃度偏大

3.（2020.山東省初三期末）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏

大的可能原因有

A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)

B.用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸鐳水潤洗過

C.用托盤天平稱取蔗糖時，將蔗糖放在右盤，且稱量時使用了游碼

D.用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液

4.用氯化鈉固體配制10%的氯化鈉溶液，下列說法正確的是

A.實驗操作依次是：計算、溶解、稱量、裝瓶并貼標(biāo)簽

B.實驗中必須用到的儀器有：玻璃棒、量筒、燒杯、蒸發(fā)皿

C.把10g氯化鈉固體放入盛有90mL水的量筒中混合均勻

D.轉(zhuǎn)移配置好的溶液時有少量液體濺出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

5.40℃時，向下列4只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的甲、乙固體，充分溶解。

30g甲50g甲30g乙50g乙

HIHIH；HI

圖2

②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

A.30%B.33.3%C.40%D.50%

6.如圖是甲、乙、丙三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是

A.將甲、乙的飽和溶液分別從升溫到t2°C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變

B.l2"C時，物質(zhì)甲的飽和溶液的潛質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C.UC時，甲、丙的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比均為1：5

D.升高丙溶液的溫度，一定有晶體析出

7.如圖實驗操作可完成兩個實驗，甲實驗為粗鹽提純，乙實驗為配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽

溶液。下列說法中，正確的是

A.甲實驗的步驟是①?⑤，其中去除雜質(zhì)的關(guān)鍵步驟是蒸發(fā)

B.甲實驗各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的

C.乙實驗若按照②?①的步驟進行操作，則配制的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不準(zhǔn)確

D.乙實驗中，若①所用的燒杯內(nèi)壁原先沾有水，對配制的質(zhì)量分?jǐn)?shù)無影響

8.如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是

A.a、b、c三種物質(zhì)均屬于易溶物質(zhì)

B.a中含有少量b,可用冷卻a的熱飽和溶液的方法提純a

C.t°C時，將50ga物質(zhì)加入到50g水中充分?jǐn)嚢?，可得?00ga的飽和溶液

D.將200c時三種物質(zhì)的飽和溶液升溫到t°C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系是：b

>a>c

9.興趣小組在進行電解水的實驗時，為了增加電解速度，需要配置5%的NaOH溶液50克，下圖是

實驗所需的藥品與儀器：

（1）所需NaOH的質(zhì)量為＞稱量時藥品需要放置在燒杯中稱量。（稱量時用到跌碼與

游碼）

（2）配置過程中還缺少的一種玻璃儀器是（填名稱）。

（3）在配制溶液時，導(dǎo)致溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小的可能原因有（可多選）。

A.用量筒量取水時俯視讀數(shù)

B.用來配置溶液的燒杯剛用少量蒸儲水潤洗過

C.祛碼生銹（銹已脫落）

D.裝瓶時灑出部分溶液

（4）小明利用下圖做電解水的實驗進行了如下操作:

①打開a管活寒，將燃著的木條靠近管口，看到的現(xiàn)象是,產(chǎn)生

該現(xiàn)象的化學(xué)方程式是o

②打開b管活塞，將靠近管口，看到的現(xiàn)象是,由

此現(xiàn)象可以推論出的結(jié)論是水中含有。

③通過①②二步實驗，可以得出水的結(jié)論。

10.（2020?四川省成都外國語學(xué)校初三）認(rèn)識溶液的變化。

根據(jù)如圖甲、乙、丙三種固體的溶解度曲線回答：

（1）M點表示的含義是。

（2）50℃時，將40g甲物質(zhì)投入到50g水中，形成的溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為。

⑶20℃時，處于a點狀態(tài)甲溶液，升溫至50C,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（域'變大"、“變小”或“不變”）。

（4）分別將50℃的三種物質(zhì)的飽和溶液100g降溫到20C時，甲、乙、丙溶液質(zhì)量大小關(guān)系為。

1.（2019?重慶A中考）欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaQ溶液，下列有關(guān)操作正確的是

c.量取水

2.（2019?河南中考）實驗室用氯化鈉配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法中不正確

的是

A.所需氯化鈉的質(zhì)量為3g

B.氯化鈉放在托盤天平的左盤稱量

C.俯視量筒讀數(shù)會使所配溶液偏稀

D.所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒等

3.（2019?山西中考）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的KNCh溶液，作為無土栽培所需的營養(yǎng)液，溶解過

程中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時間變化關(guān)系如圖所示，觀察圖像，分析形成這種結(jié)果的原因是

A.所用KNO3固體中含有水分

B.量筒量水時俯視刻度線

C.KNCh固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水

D.配好的溶液裝瓶時部分液體灑落在試劑瓶外

4.（2019?濱州中考）某同學(xué)選用氫氧化鈉固體與水配制20g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液,

下列說法錯誤的是

①需稱取氫氧化鈉固體2.0g

②稱量前托盤天平應(yīng)先檢查游碼是否歸零，并調(diào)節(jié)平衡

③用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，為防止污染托盤，可將氫氧化鈉放在紙上稱量

④選用250mL量筒量取18mL的水

⑤存放溶液時，為確保數(shù)據(jù)準(zhǔn)確，將試劑瓶用蒸儲水清洗后，立即倒入所配溶液封存

A.①④B.③④⑤C.④⑤D.②③⑤

5.（2019?成都中考）根據(jù)圖示實驗、部分記錄和溶解度曲線，判斷下列說法正確的是

再加5g

氯化鈉

攪拌

20七20g水

溶

解

度40

30

修20

10

020406080100

氯化鈉的溶解度曲線溫度七

A.無法判斷a中溶液是否為飽和溶液

B.c中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.3%

C.b中溶液在加熱過程中始終為飽和溶液

D.常用冷卻熱的飽和溶液的方法獲得氯化鈉晶體

6.（2019?安徽中考）壓強為101kPa下，硝酸鉀和氨氣在不同溫度下的溶解度如下表。下列說法

正確的是

溫度-C10203060

KNO?20.931.645.8110

溶解度/g

NH3705644.520

A.兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度升高而增大

B.20℃時，KNCh飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.6%

C.60℃的KNO3飽和溶液降溫至30℃,有晶體析出

D.NH3的溶解度與壓強大小無關(guān)

7.（2019?葫蘆島中考D實驗室用氯化鈉和水配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的氯化鈉溶液。下列說法正

確的是

A.實驗步驟：計算、量取、溶解、裝瓶、貼簽

B.量取水時，用規(guī)格為50mL的量筒

C.實驗過程中玻璃棒攪拌的作用是散熱

D.若在量取水時俯視讀數(shù)量取，則配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于6%

8.（2019?梧州中考）a、b、c三種不含結(jié)晶水的物質(zhì)的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是

溶

解

度

g

七

溫度

解度

b的溶

大于

解度

的溶

A.a

出

晶體析

一定有

°C,

到口

降溫

t2℃

液由

的溶

將a

B.

50%

數(shù)為

量分

的質(zhì)

溶液

水，

50g

溶于

g的a

，50

2c時

C.1

不變

量分?jǐn)?shù)

液的質(zhì)

,溶

11C

溫到

°C降

由12

溶液

飽和

c的

D.

C;

溫度為

等時的

解度相

、乙溶

線。甲

解度曲

體的溶

、乙固

是甲

）如圖

中考

?河南

（2019

9.

于''

于""小

（填“大

___乙

______

甲___

質(zhì)量為

溶質(zhì)的

℃,

到a2

升溫

溶液

飽和

甲、乙

質(zhì)量

C時等

將ai

go

需加水

20%,

釋到

液稀

和溶