貴州省黔西南州安龍縣第四中學(xué)2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期10月月考 化學(xué)試卷

安龍四中2024年秋季學(xué)期高二年級(jí)10月月考化學(xué)考生注意：1.滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。3.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章至第二章第二節(jié)。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.在生產(chǎn)、生活中為減小反應(yīng)速率而采取的措施合理的是（）A.使用加酶洗衣粉洗滌衣物 B.白熾燈泡抽成近真空C.煅燒前將礦石粉碎成細(xì)小顆粒 D.用稀硫酸溶浸回收的廢渣時(shí)加熱到80℃2.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句中主要涉及吸熱反應(yīng)的是（）A.白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風(fēng)吹又生?！盉.于謙《石灰吟》：“千錘萬(wàn)鑿出深山，烈火焚燒若等閑?！盋.于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！盌.李商隱《相見時(shí)難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！?.工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為。下列表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖中正確的是（）A.B.C.D.4.下列說(shuō)法正確的是（）A.溫度計(jì)能直接測(cè)出中和反應(yīng)中的能量變化B.C（金剛石，s）=C（石墨，s），則石墨比金剛石穩(wěn)定C.甲烷完全燃燒時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D.中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為，則0.5mol濃H2SO4與足量NaOH溶液反應(yīng)放熱57.3kJ5.某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)過(guò)程a有催化劑參與B.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于C.反應(yīng)過(guò)程b可能分兩步進(jìn)行D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于6.已知燃燒7.8g乙炔氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出390kJ的熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.B.C.D.7.下列裝置或操作能達(dá)到目的的是（）A.裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C.裝置③依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷Na和水反應(yīng)的熱效應(yīng)D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響8.已知下列熱化學(xué)方程式：則反應(yīng)的為（）A. B. C. D.9.物質(zhì)（t—BuNO）2可發(fā)生如下反應(yīng)：。相同溫度下，起始濃度相等的（t—BuNO）2在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。CCl4溶劑中： 平衡常數(shù)K1正庚烷溶劑中： 平衡常數(shù)K2則K1與K2的關(guān)系正確的是（）A. B. C. D.10.可逆反應(yīng)，下列研究目的與圖示相符的是（）選項(xiàng)ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（p2>p1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示11.對(duì)于任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)平衡體系，采用以下措施，一定會(huì)使化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的是（）A.加入一種反應(yīng)物 B.升高溫度C.對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng) D.使用催化劑12.工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：。某條件下無(wú)催化劑存在時(shí)，該反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率v隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.曲線①表示的是逆反應(yīng)的v—t關(guān)系B.t1時(shí)刻體系處于平衡狀態(tài)C.反應(yīng)進(jìn)行到t1在時(shí)，Q>K（Q為濃度商）D.催化劑存在時(shí)，v1、v2都增大13.關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理是：①②下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.降低溫度，反應(yīng)②平衡正向移動(dòng)B.反應(yīng)②正方向是吸熱反應(yīng)C.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療關(guān)節(jié)炎的方法之一D.關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動(dòng)14.金屬插入CH4的C—H鍵形成高氧化態(tài)過(guò)渡金屬化合物的反應(yīng)頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機(jī)化學(xué)等領(lǐng)域，如圖所示是CH4與Zr形成過(guò)渡金屬化合物的過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.整個(gè)反應(yīng)快慢，由狀態(tài)2反應(yīng)決定B.C.在中間產(chǎn)物中狀態(tài)最穩(wěn)定D.的活化能為213.67二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）某小組同學(xué)在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室完成中和反應(yīng)的反應(yīng)熱的測(cè)定?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)桌上備有內(nèi)筒、外殼、隔熱層、杯蓋（中心有兩個(gè)小孔）、膠頭滴管、玻璃攪拌器、0.50鹽酸、0.55NaOH溶液。該實(shí)驗(yàn)尚缺少的玻璃用品是。（2）該實(shí)驗(yàn)（填“可以”或“不可以”）用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器，其原因是。（3）記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)用品溶液溫度t1t2=1\*GB3①50mL0.55NaOH溶液50mL0.50鹽酸20℃23.3℃②50mL0.55NaOH溶液50mL0.50鹽酸20℃23.5℃已知：，中和后生成的溶液的比熱容，各物質(zhì)的密度均為1.0。=1\*GB3①根據(jù)表中數(shù)據(jù)計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱（保留1位小數(shù)）。②根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，NaOH溶液與HCl溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。（4）若用0.55KOH溶液代替0.55NaOH溶液做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填“有”或“無(wú)”）影響；若用0.50醋酸溶液代替0.50鹽酸做實(shí)驗(yàn)，對(duì)測(cè)定結(jié)果（填“有”或“無(wú)”）影響。16.（15分）研究人員通過(guò)實(shí)驗(yàn)在釕催化劑表面成功觀察到CO與O形成化學(xué)鍵生成CO2的過(guò)程，起始階段及反應(yīng)過(guò)程如下圖：回答下列問(wèn)題：（1）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中吸收能量的是（填標(biāo)號(hào)）。a.O22O b.狀態(tài)I狀態(tài)II c.狀態(tài)II狀態(tài)III（2）CO2的形成過(guò)程中，圖中物質(zhì)最穩(wěn)定的是狀態(tài)（填“I”“II”或“III”）；從能量角度考慮釕催化劑的作用是。（3），O2中O=O鍵能為498，CO2中O=C鍵能為803。①CO中的鍵能為。②。（4）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是。已知：，=1\*GB3①H2的燃燒熱。②1gH2（g）完全燃燒生成水蒸氣（填“放出”或“吸收”）的熱量為kJ。③的。17.（15分）把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL0.5硫酸的燒杯中，鎂條與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的總體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）0~a時(shí)間段內(nèi)不產(chǎn)生氫氣的原因是，0~a時(shí)間段內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）（填“ab”“bc”或“cd”）段化學(xué)反應(yīng)速率最快，原因是。（3）在b到c這段時(shí)間內(nèi)，收集到VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則這段時(shí)間內(nèi)用硫酸表示的平均反應(yīng)速率為（假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變）。（4）為了研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)：將表中所給的混合溶液分別加入6個(gè)盛有過(guò)量鎂片的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4的硫酸溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100=1\*GB3①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：其中V1=，V6=。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量飽和CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的飽和CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因：。18.（14分）回答下列問(wèn)題：（1）用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應(yīng)為。在恒容條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填標(biāo)號(hào)）。A.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時(shí)消耗nmolCO2（g）B.混合氣體的密度不再發(fā)生改變C.反應(yīng)體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生改變D.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變（2）CO和H2合成甲醇的反應(yīng)為。若在容積可變的密閉容器中充入mmolCO和nmolH2，（2m≠n）發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強(qiáng)（p）的變化曲線如圖1所示。①反應(yīng)0（填“>”“<”或“=”）。②比較p1p2（填“>”“<”或“=”），理由是。圖1 圖2（3）有科學(xué)家經(jīng)過(guò)研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，反應(yīng)相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。催化劑效果最佳的是催化劑（填“I”“II”或“III”）。b點(diǎn)v（正）（填“>”“<”或“=”）v（逆）。此反應(yīng)在a點(diǎn)時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是。（4）圖中c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。

安龍四中2024年秋季學(xué)期高二年級(jí)10月月考·化學(xué)參考答案、提示及評(píng)分細(xì)則一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。題號(hào)1234567891011121314答案BBABCCCABCBDBD1.B使用加酶洗衣粉相當(dāng)于加入生物催化劑，可加快去污速率，A項(xiàng)不符合題意；白熾燈泡抽成近真空可減小鎢絲被氧化的速率，B項(xiàng)符合題意；煅燒前將礦石粉碎成細(xì)小顆粒，可增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率，C項(xiàng)不符合題意；升高溫度，反應(yīng)速率加快，加速溶解，D項(xiàng)不符合題意。2.B碳酸鈣高溫發(fā)生分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則詩(shī)句中主要涉及的是吸熱反應(yīng)。3.A反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)越穩(wěn)定，其能量越小，所以液態(tài)物質(zhì)的能量小于氣態(tài)物質(zhì)，則符合條件的圖像是A。4.B 5.C 6.C7.C裝置①生成的氫氣可以由長(zhǎng)頸漏斗逸出，不能根據(jù)生成氫氣的體積測(cè)定生成氫氣的速率，故A錯(cuò)誤；裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)保證高錳酸鉀溶液的濃度相同，用不同濃度的草酸來(lái)做實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；Na和水反應(yīng)放熱，廣口瓶?jī)?nèi)氣體受熱膨脹，U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，所以裝置③能實(shí)現(xiàn)目的，故C正確；裝置④中濃度、溫度都不同，無(wú)法判斷溫度對(duì)速率的影響，故D錯(cuò)誤。8.A9.B溫度相同，但由于溶劑不同，起始濃度相等的在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率，即平衡常數(shù)。10.C11.B在反應(yīng)中，加入一種固體反應(yīng)物，固體量的增減不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；任何化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學(xué)平衡一定是向著吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，B項(xiàng)正確；對(duì)于沒有氣體參加的反應(yīng)，或是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；使用催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.D反應(yīng)為乙苯制備苯乙烯的過(guò)程，開始反應(yīng)物濃度最大，隨著反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物濃度逐漸減小，則正反應(yīng)速率逐漸減小，所以曲線①表示的是正反應(yīng)的v-t關(guān)系，A錯(cuò)誤；t1時(shí)，正.逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)正向進(jìn)行，故Q<K，C錯(cuò)誤；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，反應(yīng)速率均增大，D正確。13.B由題目信息可知，關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說(shuō)明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，溫度降低平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，降低溫度平衡向放熱方向移動(dòng)，故反應(yīng)②正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即，降低溫度則平衡正向移動(dòng)，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量能減少尿酸鈉的生成，所以是治療關(guān)節(jié)炎的方法之一，C項(xiàng)正確；反應(yīng)②正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，保暖是升高溫度平衡逆向移動(dòng)，從而減緩病痛，D項(xiàng)正確。