貴州省黔西南州安龍縣第四中學2024-2025學年高二上學期10月月考 化學試卷

安龍四中2024年秋季學期高二年級10月月考化學考生注意：1.滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。3.本卷命題范圍：人教版選擇性必修1第一章至第二章第二節(jié)?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.在生產(chǎn)、生活中為減小反應速率而采取的措施合理的是（）A.使用加酶洗衣粉洗滌衣物 B.白熾燈泡抽成近真空C.煅燒前將礦石粉碎成細小顆粒 D.用稀硫酸溶浸回收的廢渣時加熱到80℃2.中華傳統(tǒng)文化蘊含著豐富的化學知識，下列詩句中主要涉及吸熱反應的是（）A.白居易《賦得古原草送別》：“野火燒不盡，春風吹又生。”B.于謙《石灰吟》：“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑?！盋.于謙《詠煤炭》：“爝火燃回春浩浩，烘爐照破夜沉沉?！盌.李商隱《相見時難別亦難》：“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干?！?.工業(yè)上由CO2和H2合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為。下列表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖中正確的是（）A.B.C.D.4.下列說法正確的是（）A.溫度計能直接測出中和反應中的能量變化B.C（金剛石，s）=C（石墨，s），則石墨比金剛石穩(wěn)定C.甲烷完全燃燒時化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能D.中和反應的反應熱為，則0.5mol濃H2SO4與足量NaOH溶液反應放熱57.3kJ5.某反應過程中能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.反應過程a有催化劑參與B.該反應為吸熱反應，熱效應等于C.反應過程b可能分兩步進行D.有催化劑條件下，反應的活化能等于6.已知燃燒7.8g乙炔氣體生成CO2氣體和液態(tài)水，放出390kJ的熱量，則下列有關(guān)乙炔氣體燃燒的熱化學方程式正確的是（）A.B.C.D.7.下列裝置或操作能達到目的的是（）A.裝置①用于測定生成氫氣的速率B.裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響C.裝置③依據(jù)U形管兩邊液面的高低判斷Na和水反應的熱效應D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對反應速率的影響8.已知下列熱化學方程式：則反應的為（）A. B. C. D.9.物質(zhì)（t—BuNO）2可發(fā)生如下反應：。相同溫度下，起始濃度相等的（t—BuNO）2在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率。CCl4溶劑中： 平衡常數(shù)K1正庚烷溶劑中： 平衡常數(shù)K2則K1與K2的關(guān)系正確的是（）A. B. C. D.10.可逆反應，下列研究目的與圖示相符的是（）選項ABCD研究目的壓強對反應的影響（p2>p1）溫度對反應的影響平衡體系增加N2對反應的影響催化劑對反應的影響圖示11.對于任何一個化學反應平衡體系，采用以下措施，一定會使化學反應平衡移動的是（）A.加入一種反應物 B.升高溫度C.對平衡體系增加壓強 D.使用催化劑12.工業(yè)上苯乙烯的生產(chǎn)主要采用乙苯脫氫工藝：。某條件下無催化劑存在時，該反應的正、逆反應速率v隨時間t的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.曲線①表示的是逆反應的v—t關(guān)系B.t1時刻體系處于平衡狀態(tài)C.反應進行到t1在時，Q>K（Q為濃度商）D.催化劑存在時，v1、v2都增大13.關(guān)節(jié)炎首次發(fā)作一般在寒冷季節(jié)，原因是關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體（NaUr），易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學機理是：①②下列敘述錯誤的是（）A.降低溫度，反應②平衡正向移動B.反應②正方向是吸熱反應C.降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量是治療關(guān)節(jié)炎的方法之一D.關(guān)節(jié)保暖可以緩解疼痛，原理是平衡②逆向移動14.金屬插入CH4的C—H鍵形成高氧化態(tài)過渡金屬化合物的反應頻繁出現(xiàn)在光分解作用、金屬有機化學等領(lǐng)域，如圖所示是CH4與Zr形成過渡金屬化合物的過程。下列說法錯誤的是（）A.整個反應快慢，由狀態(tài)2反應決定B.C.在中間產(chǎn)物中狀態(tài)最穩(wěn)定D.的活化能為213.67二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（14分）某小組同學在化學實驗室完成中和反應的反應熱的測定。回答下列問題：（1）實驗桌上備有內(nèi)筒、外殼、隔熱層、杯蓋（中心有兩個小孔）、膠頭滴管、玻璃攪拌器、0.50鹽酸、0.55NaOH溶液。該實驗尚缺少的玻璃用品是。（2）該實驗（填“可以”或“不可以”）用銅絲攪拌器代替玻璃攪拌器，其原因是。（3）記錄的實驗數(shù)據(jù)如下：實驗用品溶液溫度t1t2=1\*GB3①50mL0.55NaOH溶液50mL0.50鹽酸20℃23.3℃②50mL0.55NaOH溶液50mL0.50鹽酸20℃23.5℃已知：，中和后生成的溶液的比熱容，各物質(zhì)的密度均為1.0。=1\*GB3①根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算中和反應的反應熱（保留1位小數(shù)）。②根據(jù)實驗結(jié)果，NaOH溶液與HCl溶液反應的熱化學方程式為。（4）若用0.55KOH溶液代替0.55NaOH溶液做實驗，對測定結(jié)果（填“有”或“無”）影響；若用0.50醋酸溶液代替0.50鹽酸做實驗，對測定結(jié)果（填“有”或“無”）影響。16.（15分）研究人員通過實驗在釕催化劑表面成功觀察到CO與O形成化學鍵生成CO2的過程，起始階段及反應過程如下圖：回答下列問題：（1）整個實驗過程中吸收能量的是（填標號）。a.O22O b.狀態(tài)I狀態(tài)II c.狀態(tài)II狀態(tài)III（2）CO2的形成過程中，圖中物質(zhì)最穩(wěn)定的是狀態(tài)（填“I”“II”或“III”）；從能量角度考慮釕催化劑的作用是。（3），O2中O=O鍵能為498，CO2中O=C鍵能為803。①CO中的鍵能為。②。（4）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是。已知：，=1\*GB3①H2的燃燒熱。②1gH2（g）完全燃燒生成水蒸氣（填“放出”或“吸收”）的熱量為kJ。③的。17.（15分）把在空氣中久置的鎂條7.2g投入盛有500mL0.5硫酸的燒杯中，鎂條與硫酸反應產(chǎn)生氫氣的總體積與反應時間的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）0~a時間段內(nèi)不產(chǎn)生氫氣的原因是，0~a時間段內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式為。（2）（填“ab”“bc”或“cd”）段化學反應速率最快，原因是。（3）在b到c這段時間內(nèi)，收集到VL（標準狀況）氫氣，則這段時間內(nèi)用硫酸表示的平均反應速率為（假設反應前后溶液體積不變）。（4）為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學設計了如下一系列實驗：將表中所給的混合溶液分別加入6個盛有過量鎂片的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF4的硫酸溶液/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100=1\*GB3①請完成此實驗設計：其中V1=，V6=。②該同學最后得出的結(jié)論為當加入少量飽和CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的飽和CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：。18.（14分）回答下列問題：（1）用活性炭可以還原處理氮氧化物，有關(guān)反應為。在恒容條件下，能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填標號）。A.單位時間內(nèi)生成2nmolNO（g）的同時消耗nmolCO2（g）B.混合氣體的密度不再發(fā)生改變C.反應體系的壓強不再發(fā)生改變D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變（2）CO和H2合成甲醇的反應為。若在容積可變的密閉容器中充入mmolCO和nmolH2，（2m≠n）發(fā)生反應并達到平衡，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度（T）、壓強（p）的變化曲線如圖1所示。①反應0（填“>”“<”或“=”）。②比較p1p2（填“>”“<”或“=”），理由是。圖1 圖2（3）有科學家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)，用CO2和H2在210~290℃，催化劑條件下可轉(zhuǎn)化生成甲醇蒸氣和水蒸氣。一定條件下，往2L恒容密閉容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化劑作用下，反應相同時間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖2所示。催化劑效果最佳的是催化劑（填“I”“II”或“III”）。b點v（正）（填“>”“<”或“=”）v（逆）。此反應在a點時已達平衡狀態(tài)，a點的轉(zhuǎn)化率比c點高的原因是。（4）圖中c點對應溫度下反應的平衡常數(shù)K=。

安龍四中2024年秋季學期高二年級10月月考·化學參考答案、提示及評分細則一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。題號1234567891011121314答案BBABCCCABCBDBD1.B使用加酶洗衣粉相當于加入生物催化劑，可加快去污速率，A項不符合題意；白熾燈泡抽成近真空可減小鎢絲被氧化的速率，B項符合題意；煅燒前將礦石粉碎成細小顆粒，可增大反應物的接觸面積，加快反應速率，C項不符合題意；升高溫度，反應速率加快，加速溶解，D項不符合題意。2.B碳酸鈣高溫發(fā)生分解的反應是吸熱反應，則詩句中主要涉及的是吸熱反應。3.A反應是放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，物質(zhì)越穩(wěn)定，其能量越小，所以液態(tài)物質(zhì)的能量小于氣態(tài)物質(zhì)，則符合條件的圖像是A。4.B 5.C 6.C7.C裝置①生成的氫氣可以由長頸漏斗逸出，不能根據(jù)生成氫氣的體積測定生成氫氣的速率，故A錯誤；裝置②依據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響，應保證高錳酸鉀溶液的濃度相同，用不同濃度的草酸來做實驗，故B錯誤；Na和水反應放熱，廣口瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，U形管左側(cè)液面下降，右側(cè)液面上升，所以裝置③能實現(xiàn)目的，故C正確；裝置④中濃度、溫度都不同，無法判斷溫度對速率的影響，故D錯誤。8.A9.B溫度相同，但由于溶劑不同，起始濃度相等的在CCl4溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率小于其在正庚烷溶劑中的平衡轉(zhuǎn)化率，即平衡常數(shù)。10.C11.B在反應中，加入一種固體反應物，固體量的增減不會引起化學平衡的移動，A項錯誤；任何化學反應一定伴隨能量的變化，升高溫度，化學平衡一定是向著吸熱反應方向進行，B項正確；對于沒有氣體參加的反應，或是反應前后氣體體積不變的反應，壓強改變不會引起平衡的移動，C項錯誤；使用催化劑只能改變化學反應的速率，不會引起化學平衡的移動，D項錯誤。12.D反應為乙苯制備苯乙烯的過程，開始反應物濃度最大，隨著反應進行反應物濃度逐漸減小，則正反應速率逐漸減小，所以曲線①表示的是正反應的v-t關(guān)系，A錯誤；t1時，正.逆反應速率不相等，反應未達到平衡狀態(tài)，B錯誤；反應進行到t1時，正反應速率大于逆反應速率，反應正向進行，故Q<K，C錯誤；催化劑能降低反應的活化能，反應速率均增大，D正確。13.B由題目信息可知，關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，溫度降低平衡向正反應方向進行，降低溫度平衡向放熱方向移動，故反應②正反應是放熱反應，即，降低溫度則平衡正向移動，A項正確，B項錯誤；降低關(guān)節(jié)滑液中HUr及Na+含量能減少尿酸鈉的生成，所以是治療關(guān)節(jié)炎的方法之一，C項正確；反應②正方向為放熱反應，保暖是升高溫度平衡逆向移動，從而減緩病痛，D項正確。