高中化學綜合習題-化學理論

單選題（化學理論）

1.下列實驗事故的處理方法正確的是（A）

A.實驗桌上的酒精燈傾翻燃燒，馬上用濕布撲滅

B.不慎將酸（堿）溶液濺入眼內(nèi)，立即閉上眼睛，用手揉眼

C.皮膚上濺有濃硫酸，趕緊用水沖洗

D.汞灑落地面時，用大量的水沖洗地面

2.NaCl溶液中混有少量的Na2c為了除去Na2c可加入適量的（C）

A.NaOH溶液

B.稀H2sO4

C.稀鹽酸

D.Ca（OH）2溶液

3.為了除去粗鹽中的Ca"、Mg/SO：及泥沙，可采取以下5項操作：①過濾②

加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na。）：；溶液⑤加過量BaCL溶液.其正確

的操作順序為（C）

A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②④①⑤③

4.向一種溶液中滴加另一種溶液后,溶液的顏色不發(fā)生變化的是（A）

A.碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸

B.硫酸鐵溶液中滴加硫氟化鉀溶液

C.碘水中滴加淀粉碘化鉀溶液

D.高鎬酸鉀酸性溶液中滴加亞硫酸鈉溶液

5.下列說法不正確的是（B）

A.標準狀況下,22.4L?mo『就是氣體摩爾體積

B.非標準狀況下，Imol任何氣體的體積不可能為22.4L

C.標準狀況下22.4L任何氣體都含有約6.02X102個分子

D.ImolH?和0?的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4L

6.M代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是（D）

A.在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.2gH2所含原子數(shù)目為此

C.在常溫常壓下，11.2L1所含原子數(shù)目為N.

D.17gNH3所含電子數(shù)目為10刈

7.下列說法正確的是（D）

A.0?的摩爾質(zhì)量為32g,O2的相對分子質(zhì)量也為32g

B.標準狀況下，ImolHQ的體積約為22.4L

C.氣體的體積大小主要由構(gòu)成氣體分子本身的大小決定

D.C0?的摩爾質(zhì)量與6.02X10”個co?分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

8.實驗室里需要480mL0.lOOmol?1'的CuSo,溶液,現(xiàn)先取500ml容量瓶進行配

制，以下操作正確的是（D）

A.稱取7.68gCuSO“，加入500mL水

B.稱取12.0g膽磯，配成500mL溶液

C.稱取8.OgCuSO,,加水500mL

D.稱取12.5g膽磯，配成500mL溶液

9.下列事實或性質(zhì)與膠體沒有直接關系的是（D）

A.在河流入海外易形成三角洲

B.用微波手術刀進行外科手術，可使開刀處的血液迅速凝固，減少失血

C.同一鋼筆使用不同牌號的墨水容易堵塞

D.硅酸與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水

10.經(jīng)實驗測定，某物質(zhì)中只含有一種元素，下列推斷正確的是（D）

A.該物質(zhì)一定是純凈物

B.該物質(zhì)一定是單質(zhì)

C.該物質(zhì)一定是混合物

D.該物質(zhì)一定不是化合物

11.下列物質(zhì)屬于鈉鹽的是（B）

A.Na20

B.CH3COONa

C.NaOH

D.Na202

12.下列物質(zhì)不是化合物的是（B）

A.氯化氫

B.鹽酸

C.CaCO3

D.CuSO4?5H20

13.下列關于膠體性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（D）

A.膠體有丁達爾現(xiàn)象

B.膠體有布朗運動

C.膠體有電泳現(xiàn)象

D.膠體能透過半透膜

14.下列物質(zhì)能導電的是（①④⑤），屬于電解質(zhì)的是（③），屬于非電解質(zhì)的

是（②⑥）.

①汞②液氨③氯化鈉晶體④氯水⑤鹽酸⑥干冰

⑦液氯⑧金剛石

15.下列關于電解質(zhì)的說法正確的是（D）

A.液態(tài)HC1不導電，所以HC1不是電解質(zhì)

B.NH*溶于水形成的溶液能導電，所以NH：,是電解質(zhì)

C.SO,溶于水能導電，所以S0?是電解質(zhì)

D.BaSO,在水溶液中難導電，但溶解下能導電，所以BaSO,是電解質(zhì)

16.下列說法正確的是（D）

A.硫酸鋼不溶于水，所以硫酸鋼是非電解質(zhì)

B.二氧化碳溶于水可以導電，所以二氧化碳是電解質(zhì)

C.固態(tài)磷酸是電解質(zhì)，所以磷酸在熔化時或溶于水時都能導電

D.液態(tài)氯化氫不能導電，但氯化氫是電解質(zhì)

17.下列離子方程式正確的是(D)

2+

A.澄清石灰水與稀鹽酸反應：Ca(0H)2+2H*=====Ca+2H20

B.鈉與水反應：Na+2H20=====Na+20H+H,t

2

C.Ba(0H)2與稀H2SO,反應：Ba'+OH+SO；+H+=====BaS041+H20

+

D.Na2C03溶液中滴入少量鹽酸：CO；+H=====HCO；

18.只能表示一個化學反應的離子方程式是(B)

+

A.H+0E=====H20

B.NH3+CH3COOH======NH：+CH3C00

+

C.2H+COj======H20+CO,t

D.C02+20HCO：+H2O

19.下列反應中，屬于非氧化還原反應的是(D)

A.3CuS+8HNO3=3CU(N03)2+2N0t+3SI+4H20

B.3CL+6KOH=====5KC1+KC103+3H20

MnO2

C.2H2O2=====2H20+02t

D.BaCl2+Na2soi=====BaSOtI+2NaCl

20.下列變化過程中，需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（D）

A.HC1今H2

B.CaOfCa（0H）2

C.H2s0,（濃）9S02

D.FeFe20：）

21.某元素在化學反應中上化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),則該元素（C）

A.一定被氧化

B.一定被還原

C.可能被氧化也可能被還原

D.以上說法都不對

22.下列各用途中，利用物質(zhì)的氧化性的是（D）

A.用食鹽腌漬食物

B.用鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹

C.用汽油洗去衣服上的油污

D.用漂白精消毒游泳池中的水

23.廢舊計算機的某些部件含有等Zn、Fe、Cu、Ag、Pt（伯）、Au（金）金屬，經(jīng)

物理方法初步胸后，與過量稀鹽酸反應，然后過濾，剩余的固體中不應有的金

屬是（A）

A.Zn>FeB.Cu>AgC.Cu>PtD.

Pt、Au

24.鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，當兩個反應放出的氣體在相

同狀況下體積相等時，反應中消耗的HC1和NaOH物質(zhì)的量之比為（C）

A.1:1B.2:1C.3:1D.

1:3

25.下列物質(zhì)失火，不能用二氧化碳撲滅的是（C）

A.木材B.汽油C.鈉D.

紙張

26.下列說法正確的是（A）

A.可以用鐵制或鋁制容器盛放濃比SOw

B.常溫下鐵能與水蒸氣反應生成氫氣

C.金屬鈉應保存在水里以隔絕空氣

D.鋁較活潑，所以鋁制品在空氣中不能穩(wěn)定存在

27.鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物，加入過量鹽酸充分反應，過濾后向濾液加

入過量燒堿溶液，再過濾，濾液中存在離子有（A）

A.A10"B.Cu*C.Al3*D.

Mg2-

28.要證明某溶液中不含F(xiàn)e"而可

能含有Fe"進行如下實驗操作時最佳順序為（C）

①加入足量氯水②加入足量KMnO,,溶液③加入少量NH.SCN溶液

A.①③B.③②C.③①D.

①②③

29.有關N&CQ,和NaHCQ,的一些說法，正確的是（C）

A.等物質(zhì)的量的NazCOs和NaHCOs與酸完全反應放出二氧化碳NaHCQ3的多

B.等質(zhì)量的Na2cQ；和NaHCO：,與酸完全反應耗酸量NaHCQ；的多

C.Na2c和NaHC（）3的水溶液都顯堿性

D.往Na2c0：,溶液中滴入鹽酸和往鹽酸中滴入Na2cQ,溶液的現(xiàn)象完全相同

30.下列物質(zhì)中既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應的是(D)

①NaHCQs②(NHjCO：；③Al(OH)3@NaA102⑤

AI2O3

A.①②③④B.②③④⑤C.③⑤D.

①②③⑤

31.下列鈉的化合物在自然界中不存在的是（A）

A.氧化物B.氯化物C.碳酸鹽D.

硝酸鹽

32.Fe（N0j溶液呈淺綠色，在該溶液中加入濃鹽酸，下列敘述正確的是（C）

A.溶液顏色逐漸變淺B.淺綠色逐漸變深

C.溶液顏色由綠色變棕黃D.溶液的顏色不會變化

33.垃圾是放錯了位置的資源，應該分類回收，生活中廢棄的鐵鍋，鋁質(zhì)易拉

罐，銅導線等可以歸為一類回收，它們屬于（B）

A.有機物B.金屬或合金C.氧化物

D.鹽

34.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（D）

A.硬鋁B.黃銅C.保險絲

D.銅芯電線

35.下列關于鋼的說法錯誤的是（C）

A.鋼較硬，具有良好的延展性

B.可煨軋和鑄造

C.鋼比純鐵的熔點高

D.鋼常用來制造機械，交通工具等

36.玻璃的主要成分之一是SiO2,能在玻璃上進行金蟲刻，將其制成毛玻璃和雕花

玻璃的物質(zhì)是（C）

A.燒堿B.純堿C.氫氟酸

D.鹽酸

37.現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化,其中不能通過一步反應實現(xiàn)的是(B)

①Si。？-^Na2SiO3②CuSO4-CuCl2③SiO?9H2SiO3?CuO^Cu(OH)2

⑤NazOafNa2soi

A.①②B.③④C.②③④

D.②③④⑤

38.下列物質(zhì)在空氣中不易變質(zhì)的是（D）

A.Na2SiO3B.FeCl2C.Ca（0H）2D.

NaCl

39.氯水可用作消毒殺菌，又可作漂白劑，其中起作用的是（C）

A.Cl2B.HC1C.HC10

D.0z

40.市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上注明：本品為無色液體呈堿性;

使用時應加水稀釋;可對餐具,衣物進行消毒，可漂白淺色衣物.其有效成分可能

是（C）

A.Na2c0：；B.NaHCO:iC.NaClOD.

KMnO,

41.除去HC1中少量Cb可選用的物質(zhì)是（D）

A.NaOHB.濃H2soiC.CuSO/D.

活性碳

42.鹽酸中不可能大量存在的離子是（D）

A.H+B.BrC.ID.Ag

43.SO,能使浸過濱水的濾紙褪色，這說明了（D）

A.SO?的漂白性B.澳的揮發(fā)性C.SO2的氧化性

D.漠的氧化性

44.減少酸雨產(chǎn)生的途徑，你認為可采取的措施是（B）

A.把工廠煙囪造高

B.化石燃料脫硫

C.將化工廠遷至農(nóng)村

D.酸化的土壤中加石灰

45.燃放鞭炮時對環(huán)境的危害是（D）

A.有毒有害氣體B,粉塵污染

C.噪聲D.前三項總和

46.SO?與C1?都具有漂白性，若將等物質(zhì)的是的這兩種氣體同時作用于潮濕的有

色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì)（D）

A.立即褪色B.慢慢褪色

C.先褪色，后復原D.顏色不褪

47.判斷市面上的金首飾是否含有銅，可以取少量樣品與某試劑進行反應，根據(jù)

現(xiàn)象即可判斷，試劑是（B）

A.濃鹽酸B.硝酸C.王水D.

稀硫酸

48.甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x,則乙的原子

序數(shù)不可能是（B）

A.x+2B.x+4C.x+8D.

x+18

49.某元素原子的最外電子層上只有2個電子，該元素（D）

A.一定是IIA族元素B.一定是金屬元素

C.一定是+2價元素D.可能是金屬元素，也可能

是非金屬元素

50.X、Y、Z是周期表中相鄰的三種短期元素，X和Y同周期，丫和Z同主族，三

種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17,核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為31,則乂、丫、2是（C）

A.Mg、A1、SiB.Li.Be.MgC.N、0、SD.

P、S、0

51.下列敘述正確的是（A）

A.喋和,℃a原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等

B.金剛石和古墨的性質(zhì)相同

C.C和Dz互為同位素

D.某物質(zhì)只含一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物

52.下列說法不正確的是（A）

A.Li是活潑的金屬，在氧氣中燃燒生成LiG

B.堿金屬單質(zhì)與水反應均可表示為2R+2H20=2R0H+H21

C.也和F2劇烈化合,生成的HF很穩(wěn)定

D.Ch與KI的反應為CL+2KI=2KC1+12

53.原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與鉞（Ir）元素的原子核外電

子數(shù)恰好相等，因此稱“鉞星計劃.”已知缽的一種同位素是*Ir,則其核外的中

子數(shù)是（B）

A.77B.114C.191D.268

54.下列各組元素性質(zhì)的遞變錯誤的是（C）

A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多

B.P、S、C1元素的最高正化合價依次升高

C.B、C、N、0、F原子半徑依次增大

D.Li、Na、K、Rb、CS的失電子能力依次增強

55.核電荷數(shù)大于10的某短周期元素，其原子最外電子層所含有的電子數(shù)是次

外層所含有的電子數(shù)的一半，有關該元素的單質(zhì)或化合物的描述不正確的是

（C）

A.該元素有一種單質(zhì)的硬度較大，且不溶于水

B.該元素的單質(zhì)在常溫下性質(zhì)穩(wěn)定不易與水反應

C.該反應的化合物不與酸反應,可與強堿的水溶液反應

D.該元素在地殼中的含量大，居所有元素的第二位

56.X、Y、Z三種元素核電荷數(shù)在11-17之間，它們的最高價氧化物對應的水化

物是HXO,、乩YO八H3ZO4,則下列判斷正確的是（C）

A.原子半徑X〉Y>Z

B.酸性:H:iZ04>H2Y01>HX01

C.穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3

D.非金屬性：X<Y<Z

57.關于元素周期律與元素周期表的下列說法，正確的是（B）

A.目前的周期表中不可能再有新元素被發(fā)現(xiàn)

B.元素的性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增而呈現(xiàn)周期性變化

C.俄國化學家道爾頓為周期表的建立作出了巨大貢獻

D.同一主族的元素從上至下金屬性呈周期性變化

58.下列粒子中，其最外層與最里層電子數(shù)之和等于次外層電子數(shù)的是（A）

A.SB.MgC.ClD.Be

59.下列物質(zhì)熔化時，沒有破壞化學鍵的是（B）

A.金剛石B.干冰C.氯化鈉

D.晶體二氧化硅

60.下列有關離子化合物的敘述正確的是（A）

A.離子化合物都是電解質(zhì)

B.離子化合物的陽原子都是金屬陽離子

C.離子化合物中只有離子鍵

D.金屬和非金屬化合都能形成離子化合物

61.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A

A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、S042-、NO3-

B.使酚酸變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、N03-

C.0.1mol?L-lAgNO3溶液:H+、K+、S042-、I-

62.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是A

A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

63.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是C

A.Mn02與濃鹽酸反應制C12：MnO2+4HClMn2++2C1-+C12f+2H20

B.明磯溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：A13++3H20===Al(OH)3I+3H+

C.Ca(HC03)2溶液與少量NaOH溶液反應：HC03-+Ca2++0H-===CaCO3I+H20

64.Mg-H202電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示

意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是C

A.Mg電極是該電池的正極

B.H202在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C.石墨電極附近溶液的pH增大

65、下列表述正確的是C

①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是

硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保

護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

A.①②③B.②④C.③⑤

66.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或

水體中的污染物。下列有關該金屬氧化物的應用的敘述不正確...的是A

A.將形成酸雨的S02氧化為S03

B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為C02和H20

C.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H20和C02

67.利用合成氣(H2+C0)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可

轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是①以合成氣為原料的反應都

是化合反應

②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物③合成氣的轉(zhuǎn)化反應

需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)燒或醇類有

機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑⑤以合成氣為原料的反應產(chǎn)物中不可能有烯

燒或水B

A.①②④B.②③④C.②④⑤

68.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的

是

A.2mol,L-1

H2SO4溶液B.18mol?L-1

H2S04溶液C.6mol?L-1KOH溶液D.3mol?L-1HNO3溶液

答案：A

69.下列實驗能達到預期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量

乙酸

②將C12的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋

和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋼溶液鑒別硫酸根離子與亞

硫酸根離子

⑤用濱水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪煌A.①②③B.①③④

C.②③⑤

答案：C

70、研究發(fā)現(xiàn)，烯燃在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新的

烯燒。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應，則新生成

的烯嫌中共平面的碳原子數(shù)可能為答案：C

A.2,3,4

B.3,4,5

C.4,5,6

71.下列離子方程式正確的是

A.C12與NaOH溶液反應：Cl2+20H-==C1-+C10-+H20B.F2與NaOH溶液反

應：F2+40H-==2F-+02+2H20

C.AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3?H2O==Ag(NH3)2++2H20答

案：A、C

72.下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1：2的是

A.03+2KI+H20==2K0H+I2+02

B.2CH3COOH+Ca(CIO)2==2HC1O+Ca(CH3C00)2C.I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl

2

答案：A

73.室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應。

下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是C

A.若x=y,且a+b=14,則pH>7B.若10x=y,且a+b=13,則pH=7C.若

x=10y,且a+b=14,則pH>7

74.某可充電的鋰離子電池以LiMn204為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+

導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為：Li+LiMn204==Li2Mn204。下列說法正

確的是

A.放電時，LiMn204發(fā)生氧化反應

B.放電時,正極反應為:Li++LiMn204+e-==Li2Mn204

C.充電時，LiMn204發(fā)生氧化反應

答案：B

75.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣,

氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為：C

AH2+20H-=2H20+2e-B02+4H++4e-=2H20

CH2=2H++2e-

76.下列化學反應的離子方程式正確的是A

A用小蘇打治療胃酸過多：HC03—+H+=C02t+H20

B往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：C032-+2H+=C02t+H20

C往氨水中滴加氯化鋁：A13++40H-=A102一~F2H20

77.下列說法正確的是B

A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、

硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分

別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

78.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是C

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽

的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備

C12

79.下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是C

A.干儲煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運“祥云”火炬的丙

烷是一種清潔燃料

C..纖維素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

80.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水

蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通

的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦

豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是C

A.①②③④

B.①②⑤⑥C.①③④⑦

81.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器,恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)OHg

平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時

Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是A

A.a>b

B.a=b

C.a<b

82.下列化學反應的離子方程式正確的是A

A,在稀氨水中通入過量C02:NH3?H20+C02=NH4

+HC03

B.少量S02通入Ca(C10)2溶液中：S02+H20+Ca2++2C10-=CaS03+2HC10C.

用稀HN03溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2s

83.碘鴿燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁

上的鴇可以發(fā)生反應：W(s)+12(g)11TTWI2AH<O(溫度Tl<T2)o下列說

法正確的是A

A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W1W重新沉積到燈

絲上

B.燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應的平衡常數(shù)表達式是

12()()()

cWcIKcWI

84.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是C

A.在NaHC03溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有C023和

0H-

B.NaHCO3溶液中：e(H+)+e(H2C03)=c(0H-)

C.10mLO.10mol-L-1CH3C00H溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子

的濃度由大到小的順序是:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)

85.煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，某

企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術”.讓煤變成合成氣(一氧化碳及氫

氣總含量辦90%)，把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是C

①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化②煤粉加壓氣

化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化③該技術實現(xiàn)了煤的清潔

利用④該技術實現(xiàn)了煤的高效利用

A.①&③B,①②④C.②③④

86.旅游洞穴一般是指供游人觀覽的喀斯特洞穴。多姿多彩的石鐘乳、石筍、

石柱、石花等碳酸鈣沉積體是喀斯特洞穴中的主要景觀。由于游人呼吸有時會使

旅游洞穴中二氧化碳濃度大幅升高，可能造成的后果是A

①抑制碳酸鈣沉積體的生長②促進碳酸鈣沉積體的生長③使游客有憋悶的感覺

④使照明燈下的植物大蛋死亡

A.①③B.②③C.①④

87以下食品化學知識的敘述不正確的是C

A.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B.新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C

會有損失C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

88.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是C

A.在蒸儲水中滴加濃H2s04,KW不變B.CaC03難溶于稀硫酸，也難溶于

醋酸

C.在Na2s稀溶液中，c(H+)=c(0H-)-2c(H2S)-c(HS-)

89、下列敘述不正確的是B

A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡

C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物

90.已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeC12溶液中

通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉

KI試紙變藍下列判斷正確的是A

A.上述實驗證明氧化性：Mn04_

>C12>Fe3+>12B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反

應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

91.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A

A.使甲基橙變紅色的溶液：Mg2+、K+、S042-、N03-

B.使酚醐變紅色的溶液：Na+、Cu2+、HC03-、N03-

C.0.1mol?L-lAgN03溶液：H+、K+、S042-、I-

92.下列有關物質(zhì)性質(zhì)的應用正確的是A

A.液氨汽化時要吸收大量的熱，可用作制冷劑

B.二氧化硅不與強酸反應，可用石英器皿盛放氫氟酸

C.生石灰能與水反應，可用來干燥氯氣

93.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是C

A.Mn02與濃鹽酸反應制C12：MnO2+4HClMn2++2C1-+C12t+2H20

B.明研溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體：A13++3H20===Al(OH)3I+3H+

C.Ca(HC03)2溶液與少量NaOH溶液反應：HC03-+Ca2++0H-===CaC03I+H20

94.Mg-H202電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示

意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是C

A.Mg電極是該電池的正極

B.H202在石墨電極上發(fā)生氧化反應

C.石墨電極附近溶液的pH增大

95、下列表述正確的是C

①人造剛玉熔點很高，可用作高級耐火材料，主要成分是二氧化硅

②化學家采用瑪瑙研缽摩擦固體反應物進行無溶劑合成，瑪瑙的主要成分是

硅酸鹽③提前建成的三峽大壩使用了大量水泥，水泥是硅酸鹽材料

④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亞銅的二氧化硅玻璃制作的變色眼鏡來保

護眼睛⑤太陽能電池可采用硅材料制作，其應用有利于環(huán)保、節(jié)能

A.①②③B.②④C.③⑤

96.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或

水體中的污染物。下列有關該金屬氧化物的應用的敘述不正確...的是A

A.將形成酸雨的S02氧化為S03

B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為C02和H20

C.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H20和C02

97.利用合成氣(H2+C0)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可

轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是①以合成氣為原料的反應都

是化合反應

②改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物③合成氣的轉(zhuǎn)化反應

需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成④從合成氣出發(fā)生成液態(tài)燒或醇類有

機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑⑤以合成氣為原料的反應產(chǎn)物中不可能有烯

燒或水B

B.①②④B.②③④C.②④⑤

98.等量鎂鋁合金粉末分別與下列4種過量的溶液充分反應，放出氫氣最多的

是

A.2mol,L-1

H2S04溶液B.18mol?L-1

H2SO4溶液C.6mol?LTKOH溶液D.3mol?L-1HNO3溶液

答案：A

99.下列實驗能達到預期目的的是①用乙醇和濃硫酸除去乙酸乙酯中的少量

乙酸

②將C12的制備和性質(zhì)實驗聯(lián)合進行以減少實驗中的空氣污染③用食醋

和澄清石灰水驗證蛋殼中含有碳酸鹽④用硝酸鋼溶液鑒別硫酸根離子與亞

硫酸根離子

⑤用澳水檢驗汽油中是否含有不飽和脂肪姓A.①②③B.①③④

C.②③⑤

答案：c

100、研究發(fā)現(xiàn)，烯姓在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團重新組合為新

的烯煌。若CH2=C(CH3)CH2CH3與CH2=CHCH2CH3的混合物發(fā)生該類反應，則新生

成的烯煌中共平面的碳原子數(shù)可能為答案：C

A.2,3,4

B.3,4,5

C.4,5,6

101.下列離子方程式正確的是

A.C12與NaOH溶液反應：C12+20H-==Cl-+C10-+H20B.F2與NaOH溶液反

應：F2+40H-==2F-+02+2H20

C.AgN03溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3-H20==Ag(NH3)2++2H20答

案：A、C

102.下列反應中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量的關系為1：2的是

A.03+2KI+H20==2K0H+I2+02

B.2CH3C00H+Ca(CIO)2==2HC10+Ca(CH3C00)2C.I2+2NaC103==2NaI03+Cl

2

答案：A

103.室溫時，將xmLpH=a的稀NaOH溶液與ymLpH=b的稀鹽酸充分反應。

下列關于反應后溶液pH的判斷，正確的是C

A.若x=y,且a+b=14,則pH>7B.若10x=y，且a+b=13,則pH=7C.若

x=10y,且a+b=14,則pH>7

104.某可充電的鋰離子電池以LiMn204為正極，嵌入鋰的碳材料為負極，含Li+

導電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正

確的是A.放電時，LiMn204發(fā)生氧化反應

B.放電時，正極反應為：Li++LiMn204+e-==Li2Mn204

C.充電時，LiMn204發(fā)生氧化反應

答案：B

105.科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池，利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫

氣，氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負極反應為：C

AH2+20H-=2H20+2e-B02+4H++4e-=2H20

CH2=2H++2e-

106.下列化學反應的離子方程式正確的是A

A用小蘇打治療胃酸過多：HC03-+H+=C02t+H20

B往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：C032—+2H+=C02f+H20

C往氨水中滴加氯化鋁：A13++40H-=A102-+2H20

107.下列說法正確的是B

A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B蔗糖、

硫酸鋼和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)CMg、Al、Cu可以分

別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

108.海水是一個巨大的化學資源庫，下列有關海水綜合利用的說法正確的是C

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化就可以得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽

的過程中只發(fā)生了化學變化C.從海水中可以得到NaCl,電解熔融NaCl可制備

C12

109.下列涉及有機物的性質(zhì)或應用的說法不正確的是C

A.干儲煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B.用于奧運“祥云”火炬的丙

烷是一種清潔燃料

C..纖維素、蔗德、葡萄糖和脂肪在一定條件下都可發(fā)生水解反應

110.某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水

蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通

的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦

豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的是C

A.①②③④

B.①②⑤⑥C.①③④⑦

111.將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器，恒溫下發(fā)生反應H2(g)+Br2(g)

2HBr(g)OHg

平衡時Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為a；若初始條件相同，絕熱下進行上述反應，平衡時

Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關系是A

A.a>b

B.a=b

C.a<b

112.下列化學反應的離子方程式正確的是A

A.在稀氨水中通入過量C02:NH3-H20+C02=NH4

+HC03

B.少量S02通入Ca(C10)2溶液中：S02+H20+Ca2++2C10-=CaS03+2HC10C.

用稀HN03溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2s

113.碘鋁燈比白熾燈使用壽命長。燈管內(nèi)封存的少量碘與使用過程中沉積在管壁

上的鴿可以發(fā)生反應：W(s)+12(g)11TTWI2AH<O(溫度T1<T2)?下列說

法正確的是A

A.燈管工作時，擴散到燈絲附近高溫區(qū)的WI2(g)會分解出W1W重新沉積到燈

絲上

B.燈絲附近溫度越高，WI2(g)的轉(zhuǎn)化率越低C.該反應的平衡常數(shù)表達式是

12()()()

cWcIKcWI

114.鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是C

A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有C023和

0H-

B.NaHC03溶液中:e(H+)+e(H2C03)=c(0H-)

C.10mLO.10mol-L-1CH3C00H溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子

的濃度由大到小的順序是：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(0H-)>c(H+)

115.煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費資源又污染環(huán)境。最近，

某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術”.讓煤變成合成氣(一氧化碳及

氫氣總含量辦90%)，把煤“吃干榨盡”。下列有關說法正確的是C

①煤粉加壓氣化制備合成氣過程涉及化學變化和物理變化②煤粉加壓氣

化制備合成氣過程涉及化學變化但沒有物理變化③該技術實現(xiàn)了煤的清潔

利用④該技術實現(xiàn)了煤的高效利用

A.①②③B.①②④C.②③④

116.旅游洞穴一般是指供游人觀覽的喀斯特洞穴。多姿多彩的石鐘乳、石筍、

石柱、石花等碳酸鈣沉積體是喀斯特洞穴中的主要景觀。由于游人呼吸有時會使

旅游洞穴中二氧化碳濃度大幅升高，可能造成的后果是A

①抑制碳酸鈣沉積體的生長②促進碳酸鈣沉積體的生長③使游客有憋悶的感覺

④使照明燈下的植物大蛋死亡

A.①③B.②③C.①④

117以下食品化學知識的敘述不正確的是C

B.食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑B.新鮮蔬菜做熟后，所含維生素C

會有損失C.纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)

118.下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是C

A.在蒸飾水中滴加濃H2s04,KW不變B.CaC03難溶于稀硫酸，也難溶于

醋酸

C.在Na2s稀溶液中，c(H+)=c(0H-)-2c(H2S)-c(HS-)

119、下列敘述不正確的是B

A.用酒精清洗沾到皮膚上的苯酚B.用氨水清洗試管壁附著的銀鏡

C.用鹽析的方法分離油脂皂化反應的產(chǎn)物

120.已知：①向KMnO4固體滴加濃鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體；②向FeC12溶液中

通入少量實驗①產(chǎn)生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉

KI試紙變藍下列判斷正確的是A

A.上述實驗證明氧化性：Mn04_

>C12>Fe3+>12B.上述實驗中，共有兩個氧化還原反

應

C.實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍

121、往1dm3,0.lOmol-dm3HAc溶液中加入一些NaAc晶體，并使之溶解，會

發(fā)生的情況是：(C)

A.HAc的Ka值增大

B.HAc的Ka值減小

C.溶液的PH值增大

122、下列分子中鍵角最大的是：(C)

A.H20B.BF3C.HgC12

123、已知A+B=M+N；AH01=35KJ*mol-l2M+2N=2D；AH02=-80KJ*mol-l貝|

A+B=D03^(B)

A.-10KJ*mol-lB.-5KJ-mol-1C.-25KJ*mol-l

124、在標準條件下，下列反應均向正方向進行：Cr2072-+6Fe2++14H+=2Cr3+

+6Fe3++7H202Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+他們中間最強的氧化劑和最強的還

原劑是(C)

A.Sn2+和Fe3+B.Cr2072-和Fe3+C.Cr2072-和Sn2+

125.有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰

(LiAlC14)溶解在亞硫酰氯中而形成的，電池總反應方程式為：8Li+

3SOC12===6LiCl+Li2so3+2S,下列敘述中正確的是(C)

A.電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響

B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極

C電池工作過程中，金屬鋰提供的電子與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4：1

126.下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是(C)

A.在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多

B.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強

C.甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能

127.銀鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用.已知某鍥鎘電池的電

解質(zhì)溶液為K0H溶液，其充、放電按下式進行：Cd+2Ni00H+2H20Cd(0H)2

+2Ni(0H)2有關該電池的說法正確的是(A)

A.充電時陽極反應：Ni(0H)2-e-+0H-===NiOOH+H2O

B.充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

128.n摩爾理想氣體恒壓從T1升高到T2,AU等于：(B)

A.nCp,mATB.nCv,mATC.nR△T

129.水在100℃、101325Pa時汽化，該過程為零的是：(B)

A.AHB.AGC.AS

130.在0.05mol?dm-3的HCN溶液中,若有0.01%的HCN電離了,則HCN的電離

常數(shù)為：(C)

A.5X10-12B.5X10-8C.5X10-10

131.難溶電解質(zhì)A2B的溶度積為Ksp,則其飽和溶液中溶解度為：B

A.KspB.34/KspC.32/Ksp

132.在可逆絕熱過程中，下面正確的是：(C)

A.AH=0B.AG=0C.AS=0

133.下面有4組描述原子軌道的量子數(shù)，其中正確的是：(C)

A.n=3,1=3,m=0B、n=3,1=0,m=-lC.n=3,1=2,m=l

134.已知下列反應的平衡常數(shù)：H2(g)+S(s)=H2S(g)KIS

(s)+02(g)=SO2(g)K2則反應2H2(g)+2S02(g)=202(g)+2H2S(g)

的平衡常數(shù)為：(B)

A、K1-K2B、K12/K22C、K1XK2

135.下列各組元素電負性大小次序正確的是(C)

A、N<0<F<BB、H<O<N<FC、B<N<0<F

136.HC03-的共掘酸是(A)

A.H2C03B.C032-C.CO2

137.下列物質(zhì)中熔點最高的是：(A)

A.NaClB.RbClC.CsCl

138.下列既能與NaOH溶液反應、又能跟鹽酸反應，且物質(zhì)的量濃度相同時pH

最大的是(C)

A.Na2c03溶液B.NH4HC03溶液C.NaHC03溶液

139.下列反應的離子方程式正確的是(C)

A.硫化鈉溶液顯堿性S2-+H20===HS-+0H-

B.氯化鋁溶液顯酸性A13++3H20Al(0H)3+3H+

C過量的鐵粉加入稀硝酸中3Fe+8H++2N03-===3Fe2++2N0+4H20

140.在一定溫度條件下，對于以達到平衡的反應：FeC13+3KSCN3KC1+Fe

(SCN)3,在此溶液中作如下處理，平衡左移的是(C)

A.加入少量氯化鉀固體

B.加入少量氯化鐵固體

C.加水稀釋

141.有熱化學反應H2S04(aq)+2NaOH(aq)====Na2S04(aq)+2H20(1)；

△H=-114.6kj/molo中和熱為(B)

A.-57.3kj/molB.57.3kj/molC.-114.6kj/mol

142、己知：4NH3(g)+502(g)=4N0(g)+6H2(g)AH=—1025kj/mol該反應是

一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關于該反應的示意圖不正確的

是(C)。

143、對可逆反應A2(g)+B2(g)=2AB(g)在一定條件下，達到平衡狀態(tài)的標志

是(C)。

A.平衡時容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量比為1：1：2

B.平衡時容器內(nèi)的總壓強不隨時間而變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol的B2

D.單位時間內(nèi)，生成nmolA2的同時，生成nmol的B2

144.高溫下，某反應達平衡，化學平衡常數(shù)表達式為：，恒容時，溫度升高H2

濃度減小。下列說法正確的是(A)

A.該反應化學方程式為:C0(g)+H20(g)C02(g)+H2(g)

B.恒溫恒容下，反應達平衡時，再通入一定量的C02,CO的體積分數(shù)一定增大

C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小

145.FelFeSO411H2so41Pt原電池中發(fā)生的反應方程式正確的是(A)

A.Fe-3e=Fe3+

B.Fe+2H+=Fe2++H2

C.H2+2e=2H+

146.下列敘述不正確的是(C)

A.鐵表面鍍鋅，鐵作陽極

B.船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C.鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：02+2H20+4e-===40H-

147.LiFeP04新型鋰離子電池在新能源的開發(fā)中占有重要地位，可用作節(jié)能環(huán)保

電動汽車的動力電池，用于2008年北京奧運會。磷酸亞鐵鋰(LiFeP04)是新型鋰

離子電池的首選電極材料。已知該電池放電時的方程式：正極FeP04+Li++e

—===LiFeP04,負極Li—e—===Li+,下列說法正確的是(B)

A.充電時電池反應為FeP04+Li===LiFeP04

B.充電時動力電池上標“十”的電極應與外接電源的正極相連

C.放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動

148、下列離子方程式書寫正確的是(B)

A氧化銅與鹽酸反應02-+2H+=H20

B碳酸氫鈉溶于鹽酸HC03-+H+=H20+C02t

C硫酸氫鈉溶液與NAOH溶液混合HS04-+0H-=H20+S04-

149、用鉗電極電解CUS04溶液，當陰極端發(fā)現(xiàn)有氣體產(chǎn)生時，繼續(xù)再通電一會,

則加入下面哪種物質(zhì)可能使電解后的溶液恢復成原來濃度和體積的是(B)

A無水CUS04BCUOCCU(0H)2

150、下列說法正確的是(A)

A.氨水加水稀釋后，溶液中c(NH3?H2O)/c(NH4+)的值減小

B.一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉(zhuǎn)化率

C.常溫下,2N0(g)+02(g)=2N02(g)能夠自發(fā)進行，則該反應的△HV0

151.X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下化學反應：

①水溶液中：X+Y2+=X2++Y；

②Z+2H20(冷)=Z(0H)2+H2t；

③M、N為電極與N鹽溶液組成原電池，負極反應為：M-2e-=M2+；

④Y可以溶于稀H2s04中，M不能被H2s04氧化，則這五種金屬的活動性由弱到強

的順序是(C)

A.MVNVYVXVZB.N<M<Y<X<Z

CX<Z<N<M<Y

152.已知在25℃時：2C(s)+02(g)=2C0(g)AHl=-222kJ/mol

2H2(g)+02(g)=2H20(g)AH2=-484kJ/mol

C(s)+02(g)=C02(g)AH3=-394kJ/mol

則25c時，C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)的反應熱為(B)

A.-82kJ/molB.-41kJ/molC.-312kJ/mol

153.將AsO3—4+2I—+2H+As03-3+I2+H20設計為如圖所示的電化學裝

置，其中C、D均為碳棒。甲、乙兩組同學分別進行下述操作(U形管為鹽橋，它

能讓離子通過)。甲組：向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸；乙組：向B燒杯中逐滴加

入質(zhì)量分數(shù)為40%的NaOH溶液。下列描述正確的是(C)

A.甲組操作過程中，D作負極

B.乙組操作過程中，C上發(fā)生的電極反應為：21一一2e-===I2

C.兩次操作過程中，微安表（G）指針的偏轉(zhuǎn)方向相反

154.下列四種物質(zhì)①KC103②C12③HC1④HC10,氯元素的化合價按由低到高順序

排列的是（C）A.①②④③B.②③④①

C.③②④①2.下列化學式正確的是（C）A.高鋅酸鉀（K2MnO4）B.氧

化鎂（MgO2）C.氯化亞鐵（FeC12）

3.下列物質(zhì)中氮元素的化合價由低到高的順序排列一組是（B）

A.N203、NH3、NO、N2B.NH3N2NON203C.NH3、NO、N2、N203

155.下列說法正確的是（C）

A.元素的化合價數(shù)值等于一個原子得失電子的數(shù)目B.鐵的化合

價為零C.單質(zhì)銅中銅元素化合價為零，化合物中銅元素化合價為+1或

+2價

156.某元素的相對原子質(zhì)量為27,化合價為+3,則其氧化物中含氧的質(zhì)量分數(shù)為

（A）A.47.1%B.26.5%C.77.1%

156.下列各個化學變化前后，同種元素的化合價數(shù)值變化最大的是（B）

A.CfCO2B.KC1O3-KC1C.KMnO4-K2MnO4

157.已知碳酸鈣（CaCO3）和另外一種物質(zhì)組成的混合物含碳量大于12%,則另

一種物質(zhì)可能是下列中的（C）

A.Na2C03B.KHCO3C.MgCO3

158、重水的主要用途是在核反應堆中做減速劑，一個重水分子有2個重氫原子和

一個氧原子構(gòu)成。重氫原子核電荷數(shù)為1