2025屆山東省泰安市新泰市第二中學高三二模考試（針對性訓練）化學試題試卷含解析

2025屆山東省泰安市新泰市第二中學高三二?？荚嚕ㄡ槍π杂柧殻┗瘜W試題試卷注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，工作過程中必須對某室進行嚴格密封。下列有關說法錯誤的是A．a(chǎn)極的電極反應式為B．若所用離子交換膜為質子交換膜，則將由A室移向B室C．根據(jù)圖示，該電池也可以在堿性環(huán)境中工作D．由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境2、有X、Y、Z、W、M五種原子序數(shù)增大的短周期元素，其中X、M同主族；Z+與Y2-具有相同的電子層結構，W是地殼中含量最多的金屬，X與W的原子序數(shù)之和等于Y與Z的原子序數(shù)之和；下列序數(shù)不正確的是A．離子半徑大?。簉(Y2-)＞r(W3+)B．W的氧化物對應的水化物可與Z的最高價氧化物水化物反應C．X有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體D．X、M均能與氯形成由極性鍵構成的正四面體非極性分子3、下列說法正確的是A．金剛石和足球烯（）均為原子晶體B．HCl在水溶液中能電離出，因此屬于離子化合物C．碘單質的升華過程中，只需克服分子間作用力D．在、和都是由分子構成的4、下列依據(jù)相關實驗得出的結論正確的是（）A．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋5、“爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇。千門萬戶瞳瞳日，總把新桃換舊符。”是王安石的作品《元日》，其中的“屠蘇”是一種酒。下列說法錯誤的是（）A．黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成B．“屠蘇”中不含非電解質C．爆竹爆炸發(fā)生了化學變化D．早期的桃符大都是木質的，其主要成分纖維素可以發(fā)生水解反應6、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研讀右圖，下列判斷不正確的是A．K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的為0.2molC．K閉合時，Ⅱ中向c電極遷移D．K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極7、下列物質的水溶液因水解而呈堿性的是（）A．NaOHB．NH4ClC．CH3COONaD．HC18、下列有機反應：①甲烷與氯氣光照反應②乙醛制乙酸③乙烯使溴水褪色④乙醇制乙烯⑤乙醛制乙醇⑥乙酸制乙酸乙酯⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱⑧液態(tài)植物油制人造脂肪⑨乙烯制乙醇。下列說法正確的是A．②⑤的反應類型相同B．⑥⑦的反應類型不同C．④與其他8個反應的類型都不同D．①③⑧屬于同一種反應類型9、用0.10mol/L的NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.050mol/L的鹽酸、磷酸及谷氨酸(H2G)，滴定曲線如圖所示：下列說法正確的是A．滴定鹽酸時，用甲基橙作指示劑比用酚酞更好B．H3PO4與H2G的第一電離平衡常數(shù)K1的數(shù)量級不同C．用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，溶液中的溶質為Na2HPO4D．NaH2PO4溶液中：10、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期。常溫下，元素W與X可形成兩種液態(tài)物質；Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子(如圖所示)，其中Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。下列敘述不正確的是（）A．W與Z具有相同的負化合價B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序：Z>Y>X>WC．Y2Z6分子中所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D．工業(yè)上可電解X與Y形成的熔融化合物制取Y的單質11、向等物質的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，下列離子方程式與事實相符的是（）A．HCO3-+OH-=CO32-+H2OB．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2OC．Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+H2OD．2Ba2++3OH-+3HCO3-=2BaCO3↓+CO32-+3H2O12、下列化學用語表示正確的是A．中子數(shù)為8的氮原子：B．硫離子的結構示意圖：C．銨根離子的電子式：D．聚丙烯的結構簡式13、下列有關說法中正確的是A．納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，能產(chǎn)生丁達爾效應B．加熱條件下金屬單質在空氣中均可表現(xiàn)出還原性C．不能導電的化合物均不是電解質D．電解質溶液導電過程中，離子僅僅發(fā)生了定向移動14、在0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列關系式正確的是（）A．c(Na+)=2c(CO32-) B．c(H+)>c(OH-)C．c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L D．c(HCO3-)<c(OH-)15、下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中<1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變16、依據(jù)反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達到相應實驗目的是A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④二、非選擇題（本題包括5小題）17、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)；c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是c的兩倍；基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子?；卮鹣铝袉栴}：（1）b、c、d電負性最大的是___(填元素符號)。（2）b單質分子中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為___。（3）a與c可形成兩種二元化合物分子，兩種物質可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可分解產(chǎn)生c的單質，該化合物分子中的c原子的雜化方式為___；這兩種物質的互溶物中，存在的化學鍵有___(填序號)。①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是___(填化學式，下同)；酸根呈正三角形結構的酸是___，試從兩者結構特點判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性：酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。（5）元素e在周期表中的位置是___區(qū)；e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結構式為，請補寫e的元素符號并用“→”表示出其中的配位鍵___。18、慢心律是一種治療心律失常的藥物。它的合成路線如圖所示。（1）C中的含氧官能團名稱為_____和_____；（2）由B→C的反應類型是_____。（3）由A制備B的過程中有少量副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體。寫出E的結構簡式：_____。（4）寫出同時滿足下列條件的化合物D的一種同分異構體的結構簡式：_____。①屬于a﹣氨基酸；②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；③分子中有2個手性碳原子（5）已知乙烯在催化劑作用下與氧氣反應可以生成環(huán)氧乙烷（）。寫出以鄰甲基苯酚（）和乙醇為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任用）。合成路線流程圖示例見本題題干_____。19、制備N2H4·H2O（水合肼）和無水Na2SO3主要實驗流程如下：已知：①氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應；②N2H4·H2O有強還原性，能與NaClO劇烈反應生成N2。⑴從流程分析，本流程所用的主要有機原料為_______________（寫名稱）。⑵步驟Ⅰ制備NaClO溶液時，若溫度為41℃，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質的量之比為5∶1，該反應的離子方程式為____________________。⑶實驗中，為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，還可采取的措施是_________________。⑷步驟Ⅱ合成N2H4·H2O（沸點約118℃）的裝置如圖。NaClO堿性溶液與尿素[CO（NH2）2]（沸點196.6℃）水溶液在40℃以下反應一段時間后，再迅速升溫至110℃繼續(xù)反應。①使用冷凝管的目的是_________________。②滴液漏斗內(nèi)的試劑是_______；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是______________________________；③寫出流程中生成水合肼反應的化學方程式________________________________。⑸步驟Ⅳ制備無水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－隨pH的分布如圖所示）。①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液。實驗中確定停止通SO2的pH值為____（取近似整數(shù)值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH應控制在________。20、碘酸鉀（）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：其中制取碘酸（）的實驗裝置見圖，有關物質的性質列于表中物質性質HIO3白色固體，能溶于水，難溶于CCl4KIO3①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇②堿性條件下易發(fā)生氧化反應：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－回答下列問題（1）裝置A中參加反應的鹽酸所表現(xiàn)的化學性質為______________。（2）裝置B中反應的化學方程式為___________________。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應速率。（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。（4）為充分吸收尾氣，保護環(huán)境，C處應選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。（5）為促使晶體析出，應往中和所得的溶液中加入適量的___________。（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L溶液滴定。滴定至終點時藍色消失（），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質量分數(shù)為___（結果保留三位有效數(shù)字）。21、一水合甘氨酸鋅是一種礦物類飼料添加劑，結構簡式如圖

。（1）基態(tài)Zn2+的價電子排布式為_______________；一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是___________________。（2）甘氨酸（H2N-CH2-COOH）中N的雜化軌道類型為______________；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋___________________________________________。（3）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為______________________。（4）[Zn(IMI)4](ClO4)2是Zn2+的另一種配合物，IMI的結構為，則1molIMI中含有________個σ鍵。（5）常溫下IMI的某種衍生物與甘氨酸形成的離子化合物為液態(tài)而非固態(tài)，原因是________________________________________。（6）Zn與S形成某種化合物的晶胞如圖Ⅰ所示。①Zn2+填入S2-組成的________________空隙中；②由①能否判斷出S2-、Zn2+相切？_________（填“能”或“否”）；已知晶體密度為dg/cm3，S2-半徑為apm，若要使S2-、Zn2+相切，則Zn2+半徑為____________________pm（寫計算表達式）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

本題考查電化學原理，意在考查對電解池原理的理解和運用能力。【詳解】A.由圖可知負極（a極）反應式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H+，正極（b極）反應式為O2+4H++4e-=2H2O，故不選A；B.根據(jù)圖示和題中信息，A室產(chǎn)生而B室消耗，氫離子將由負極移向正極，故不選B；C.在負極室厭氧環(huán)境下，有機物在微生物作用下分解并釋放出電子和質子，電子依靠合適的電子傳遞介體在生物組分和負極之間進行有效傳遞，并通過外電路傳遞到正極形成電流，而質子通過質子交換膜傳遞到正極，氧化劑（一般為氧氣）在正極得到電子被還原與質子結合成水，所以不可以堿性環(huán)境，故選C；D.由于A室內(nèi)存在細菌，所以對A室必須嚴格密封，以確保厭氧環(huán)境，故不選D;答案：C2、C【解析】

根據(jù)已知條件可知：X是C，Y是O，Z是Na，W是Al，M是Si?！驹斀狻緼．O2-、Al3+的電子層結構相同，對于電子層結構相同的微粒來說，核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，所以離子半徑大?。簉(Y2-)＞r(W3+)，A正確；B．W的氧化物對應的水化物是兩性氫氧化物，而Z的最高價氧化物水化物是強堿，因此二者可以發(fā)生反應，B正確；C．X有多種同素異形體如金剛石、石墨等，Y也存在同素異形體，若氧氣與臭氧，C錯誤；D．X、M均能與氯形成由極性鍵構成的正四面體非極性分子CCl4、SiCl4，D正確；故選C。3、C【解析】

據(jù)常見物質的組成、結構、變化的本質分析判斷?！驹斀狻緼.金剛石為原子晶體，足球烯分子（）之間靠分子間作用力結合成分子晶體，A項錯誤；B.HCl是分子構成的物質，屬于共價化合物。它電離出需在水的作用下才能發(fā)生，B項錯誤；C.碘的升華是物理變化，分子間距離變大只需克服分子間作用力，C項正確；D.、是由分子構成的，但是原子構成的，D項錯誤。本題選C。4、D【解析】

A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或碳酸氫鹽溶液或亞硫酸鹽溶液，故A錯誤；B、用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，鉀元素的焰色反應若不用鈷玻璃也會發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是含鈉元素的溶液，故B錯誤；C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫等，該氣體不一定是乙烯，故C錯誤；D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到KSCN溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確；故選D。5、B【解析】

A.黑火藥是由硫黃、硝石和木炭按照一定比例混合而成，故A正確；B.“屠蘇”是藥酒，含有酒精，酒精是非電解質，故B錯誤；C.爆竹爆炸生成新物質，發(fā)生了化學變化，故C正確；D.早期的桃符大都是木質的，含有纖維素，纖維素是多糖，在一定條件下能發(fā)生水解，故D正確；故選：B。6、C【解析】

根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。【詳解】A．d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，正確；B．根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，轉移2mol電子，則消耗2mol硫酸，所以當電路中轉移0.2mol電子時，Ⅰ中消耗的為0.2mol，正確；C．K閉合時，Ⅱ是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以向d電極遷移，錯誤；D．K閉合一段時間后，Ⅱ中發(fā)生了充電反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO，c、d電極上的PbSO4分別轉化為Pb和PbO2，所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2，放電時得到電子，為正極，正確；故選C。7、C【解析】A．NaOH為強堿，電離使溶液顯堿性，故A不選；B．NH4Cl為強酸弱堿鹽，水解顯酸性，故B不選；C．CH3COONa為強堿弱酸鹽，弱酸根離子水解使溶液顯堿性，故C選；D．HC1在水溶液中電離出H+，使溶液顯酸性，故D不選；故選C。8、C【解析】

①甲烷與氯氣光照反應發(fā)生取代反應，②乙醛制乙酸發(fā)生氧化反應，③乙烯使溴水褪色發(fā)生加成反應，④乙醇制乙烯發(fā)生消去反應，⑤乙醛制乙醇發(fā)生還原反應或加成反應，⑥乙酸制乙酸乙酯發(fā)生酯化反應或取代反應，⑦乙酸乙酯與NaOH溶液共熱發(fā)生水解反應或取代反應，⑧液態(tài)植物油制人造脂肪發(fā)生加成反應，⑨乙烯制乙醇發(fā)生加成反應。則A.②⑤的反應類型不相同，A錯誤；B.⑥⑦的反應類型相同，均是取代反應，B錯誤；C.④是消去反應，與其他8個反應的類型都不同，C正確；D.①是取代反應，③⑧屬于同一種反應類型，都是加成反應，D錯誤；答案選C。9、C【解析】

A．鹽酸和氫氧化鈉溶液反應至終點時，pH=7，與酚酞的變色范圍8~10接近，甲基橙的變色范圍在3.1-4.4，則使用酚酞做指示劑更好，故A錯誤；B．滴定前，0.050mol/LH3PO4與H2G的pH值幾乎相等，由此可得，二者第一電離平衡常數(shù)Ki的數(shù)量級相同，故B錯誤；C．20.00mL、0.050mol/L的磷酸用0.10mol/L的NaOH完全中和應消耗30mL氫氧化鈉，根據(jù)圖像，滴定磷酸共有兩次突躍，第二次為滴定磷酸的終點，用酚酞作指示劑滴定磷酸到終點時，消耗氫氧化鈉的體積為20mL，則可以確定達到終點是，溶液中的溶質為Na2HPO4，故C正確，D．當溶液中的溶質為NaH2PO4時，應為磷酸的第一次滴定突躍，根據(jù)圖像顯示，此時溶液顯酸性，即H2PO4-的電離程度大于水解程度，即c(HPO42-)＞c(H3PO4)，則，故D錯誤；答案選C。10、B【解析】

“W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們分別位于三個不同的周期”，由此可推出W為氫元素(H)；由“元素W與X可形成兩種液態(tài)物質”，可推出X為氧(O)元素；由“Y原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)”，可推出Y為第三周期元素鋁(Al)；由“Y、Z兩種元素可組成二聚氣態(tài)分子”結構，可確定Z與Al反應表現(xiàn)-1價，則其最外層電子數(shù)為7，從而確定Z為氯(Cl)元素?！驹斀狻緼．W(H)與Z(Cl)在與活潑金屬的反應中，都可表現(xiàn)出-1價，A正確；B．四種元素的簡單離子半徑由大到小的順序為Cl->O2->Al3+>H+，B不正確；C．Al2Cl6分子中，由于有2個Cl原子分別提供1對孤對電子與2個Al原子的空軌道形成配位鍵，所有原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構，C正確；D．工業(yè)上制取金屬鋁(Al)時，可電解熔融的Al2O3，D正確；故選B。11、B【解析】

A．等物質的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子不共存，一定會產(chǎn)生沉淀，故A錯誤；B．Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O可以表示1mol氫氧化鋇與1mol氯化鋇，1mol碳酸氫鈉的離子反應，故B正確；C．若氫氧化鋇物質的量為1mol，則氯化鋇物質的量為1mol，加入碳酸氫鈉，消耗2mol氫氧根離子生成2mol碳酸根離子，2mol碳酸根離子能夠與2mol鋇離子反應生成2mol碳酸鋇沉淀，故C錯誤；D．依據(jù)方程式可知：3molOH-對應1.5mol氫氧化鋇，則氯化鋇物質的量為1.5mol，消耗3mol碳酸氫根離子，能夠生成3mol碳酸根離子，同時生成3mol碳酸鋇沉淀，故D錯誤；答案選B。本題考查了離子方程式的書寫，側重考查反應物用量不同的離子反應方程式的書寫，明確離子反應的順序是解題關鍵。本題中反應的先后順序為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，生成的碳酸根離子再與鋇離子反應生成碳酸鋇沉淀。12、C【解析】A項，N的質子數(shù)為7，質量數(shù)=8+7=15，可表示為，A錯誤；B項，硫離子含有16個質子數(shù)，硫離子的結構示意圖為，故B錯誤；C項，銨根離子的電子式為，C正確；D項，丙烯發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，聚丙烯的結構簡式為：，D錯誤。點睛：本題考查常見化學用語的正誤判斷，題目難度一般，主要考查學生對常見化學用語的掌握情況，注意常見的化學用語主要包括元素符號、化學式、化合價、電子式、原子結構示意圖、結構式、結構簡式以及方程式和各種模型等，需要熟記。13、A【解析】

A.納米Fe3O4分散到適當?shù)姆稚┲锌傻玫侥z體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，A項正確；B.某些金屬單質化學性質不活潑如金、鉑等金屬，在加熱條件下不會發(fā)生化學反應，不會表現(xiàn)還原性，B項錯誤；C.在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物屬于電解質，與自身是否導電無關，電解質在固態(tài)時不導電，C項錯誤；D.電解質溶液導電過程中，會有離子在電極表面放電而發(fā)生化學變化，D項錯誤；C項是學生的易錯點，不能片面地認為能導電的物質就是電解質。判斷給出的物質是不是電解質要先判斷該物質屬不屬于化合物，若為化合物，再進一步該物質在特定條件（或者熔融狀態(tài)）下能否導電，進而做出最終判斷。14、D【解析】

A.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，所以c(Na+)>2c(CO32-)；故A錯誤；

B.Na2CO3在溶液中存在CO32-水解，即CO32-+H2OHCO3-+OH-，由于CO32-水解溶液呈堿性，所以c(OH-)>c(H+)，故B錯誤；

C.由于Na2CO3在溶液中存在著下列平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-;所以Na2CO3在溶液中C的存在形式為CO32-、HCO3-、H2CO3，根據(jù)物料守恒:c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1mol/L，故C錯誤；D.由于CO32-水解，水解方程式為CO32-+H2OHCO3-+OH-，HCO3-+H2O=H2CO3+OH-，所以c(OH)>c(HCO3-)，故D正確；所以答案：D。根據(jù)Na2CO3在溶液中存在：Na2CO3=2Na++CO32-；CO32-+H2OHCO3-+OH-；HCO3-+H2OH2CO3+OH-;H2OH++OH-，進行分析判斷。15、D【解析】

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促進電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中增大，A錯誤；B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進水解，水解常數(shù)增大，溶液中減小，B錯誤；C.向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液中，C錯誤；D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則比值不變，D正確；答案選D。16、B【解析】

依據(jù)實驗步驟及操作的規(guī)范性、科學性分析作答?！驹斀狻竣贊饬蛩嵩诩訜釛l件下與銅反應制取SO2，裝置正確且能達到相應實驗目的；②氣體和液體反應，有防倒吸裝置，裝置正確且能達到相應實驗目的；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應實驗目的；④蒸發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應用坩堝，裝置錯誤，不能達到實驗目的；故B項正確。答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、O1:2sp3①②H2SO4、H2SO3HNO3<d【解析】

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，a為H，基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀態(tài)即2p3，則b為N，c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則c為O，d的原子序數(shù)是c的兩倍，d為S，基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6，即e為Fe。A：H，b：N，c：O，d：S，e：Fe。【詳解】⑴電負性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負性最大的是O，故答案為：O。⑵b單質分子為氮氣，氮氣中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為1:2，故答案為：1:2。⑶a與c可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的結構式為H—O—O—H，每個氧原子有2個σ鍵，還有2對孤對電子，因此O原子的雜化方式為sp3，水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵，過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學鍵，因此存在的化學鍵有①②，故答案為：sp3；①②。⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個σ鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為3，硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3，為正三角形；亞硝酸分子N有2個σ鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為3，亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3，為“V”形結構；硫酸分子S有4個σ鍵，孤對電子為0，因此價層電子對數(shù)為4，硫酸根價層電子對數(shù)為4+0=4，為正四面體結構；亞硫酸分子S有3個σ鍵，孤對電子為1，因此價層電子對數(shù)為4，亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4，為三角錐形結構，因此分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3，酸根呈正三角形結構的酸是HNO3；酸分子中心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結合形成的電子對易斷裂，因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為：H2SO4、H2SO3；HNO3；<。⑸元素e的價電子為3d64s2，在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，中間的Cl與其中易個Fe形成共價鍵，與另一個Fe形成配位鍵，Cl提供孤對電子，因此其結構式為，故答案為：d；。18、醚鍵羰基氧化反應【解析】

根據(jù)C的結構簡式判斷其含有的官能團；對比B、C結構可知，B中﹣醇羥基轉化羰基；中含有2個C﹣O鍵，與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式；D的同分異構體同時滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有2個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團；制備，應先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應生成，進而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物。【詳解】（1）根據(jù)C的結構簡式可知，C中含氧官能團為醚鍵和羰基，故答案為：醚鍵、羰基；（2）對比B、C結構可知，B中﹣CH(OH)﹣轉化為C＝O，屬于氧化反應，故答案為：氧化反應；（3）中含有2個C﹣O鍵，與A發(fā)生反應時可有兩種不同的斷裂方式，副產(chǎn)物E，它與B互為同分異構體，E的結構簡式為，故答案為：；（4）D的一種同分異構體同時滿足如下條件：①屬于α﹣氨基酸，氨基、羧基連接同一碳原子上，②是苯的衍生物，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，可以是2個不同的取代基處于對位位置，③分子中含有兩個手性碳原子，說明C原子上連接4個不同的原子或原子團，符合條件的結構簡式為：，故答案為：；（5）制備，應先制備，乙醇消去可生成乙烯，乙烯氧化可生成，與反應生成，進而氧化可生成，再與乙醇發(fā)生酯化反應得到目標物，合成路線流程圖：，故答案為：。19、尿素8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O冰水浴冷卻通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率NaClO堿性溶液打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3410【解析】

由實驗流程可知，氯氣和氫氧化鈉溶液的反應生成NaClO，為避免生成NaClO3，應控制溫度在40℃以下，生成的NaClO與尿素反應生成N2H4?H2O和Na2CO3，可用蒸餾的方法分離出N2H4?H2O，副產(chǎn)品Na2CO3溶液中通入二氧化硫，可制得Na2SO3，結合對應物質的性質以及題給信息分析解答?！驹斀狻竣鸥鶕?jù)流程圖，本流程所用的主要有機原料為尿素，故答案為尿素；(2)若溫度為41℃，測得產(chǎn)物中除NaClO外還含有NaClO3，且兩者物質的量之比為5∶1，同時還生成NaCl，根據(jù)得失電子守恒，ClO-∶ClO3-∶Cl-物質的量之比為5∶1∶10，反應的離子方程式為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O，故答案為8Cl2+16OH-=5ClO-+ClO3-+10Cl-+8H2O；⑶氯氣與燒堿溶液的反應是放熱反應，實驗中，為使步驟Ⅰ中反應溫度不高于40℃，除減緩Cl2的通入速率外，避免反應過于劇烈，放出大量的熱而導致溫度升高，還可以用冰水浴冷卻，故答案為冰水浴冷卻；(4)①為避免N2H4?H2O的揮發(fā)，使用冷凝管，起到冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率，故答案為通過冷凝回流，減少水合肼的揮發(fā)，提高水合肼的產(chǎn)率；②為了避免N2H4?H2O與NaClO劇烈反應生成N2，實驗中通過滴液漏斗滴加的溶液是NaClO堿性溶液；將滴液漏斗內(nèi)的液體放入三頸燒瓶內(nèi)的操作是打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下，故答案為NaClO堿性溶液；打開滴液漏斗的活塞，旋轉旋塞使漏斗內(nèi)的液體緩緩流下；③根據(jù)流程圖，NaClO和CO(NH2)2在NaOH溶液中反應生成水合肼和碳酸鈉，反應的化學方程式為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3，故答案為NaClO+CO(NH2)2+2NaOH＝NaCl+N2H4·H2O+Na2CO3；(5)用Na2CO3制備無水Na2SO3，在Na2CO3溶液中通入過量的二氧化硫生成NaHSO3，然后在NaHSO3溶液中加入NaOH溶液可生成Na2SO3。①由圖像可知，溶液pH約為4時，可完全反應生成NaHSO3，此時可停止通入二氧化硫，故答案為4；②由圖像可知pH約為10時，可完全反應生成Na2SO3，故答案為10。20、還原性、酸性充分溶解和，以增大反應物濃度分液除去（或），防止氧化C乙醇（或酒精）89.5%?！窘馕觥?/p>

裝置A用于制取Cl2，發(fā)生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，裝置B中發(fā)生的是制取HIO3的反應，裝置C為尾氣處理裝置，既要吸收尾氣中的HCl和Cl2，還要防止倒吸?！驹斀狻浚?）裝置A中發(fā)生的反應為：KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O，濃鹽酸中的Cl元素有一部分失電子轉化為Cl2，表現(xiàn)出還原性，還有一部分Cl元素沒有變價轉化為KCl（鹽），表現(xiàn)出酸性，故答案為：還原性、酸性；（2）裝置B中發(fā)生的反應為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl，Cl2和I2均難溶于水，易溶于CCl4，加入CCl4可使二者溶解在CCl4中，增大反應物濃度，故答案為：5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl；充分溶解I2和Cl2，以增大反應物濃度；（3）分離B中制得的HIO3水溶液的操作為分液，HIO3溶液中混有的Cl2在堿性條件下轉化為ClO-，ClO-會將IO3-氧化為IO4-，因此在中和前需要將Cl2除去，故答案為：分液；除去Cl2（或ClO-），防止氧化KIO3；（4）尾氣中主要含HCl和Cl2，需用NaOH溶液吸收，同時要防止倒吸，故答案為：C；（5）因為KIO3難溶于乙醇，向KIO3溶液中加入乙醇可降低其溶解度，促使KIO3晶體析出，故答案為：乙醇（或酒精）；（6）每20mLKIO3溶液中，加入KI溶液和稀鹽酸發(fā)生的反應為：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，滴定時發(fā)生的反應為：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，可列出關系式：I