2025屆山西省靈丘縣一中高三下第六次月考化學(xué)試題試卷含解析

2025屆山西省靈丘縣一中高三下第六次月考化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2＋＋OH－＋NH4+＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2OB．用惰性電極電解CuCl2溶液：Cu2＋＋2Cl－＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O=CaSO3↓＋2HClOD．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3-2、下列表示正確的是()A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH=CH2B．CO2的電子式：C．金剛石的比例模型：D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAB．100

g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC．1

L0.1mol

K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NAD．65

g

Zn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA4、以物質(zhì)a為原料，制備物質(zhì)d(金剛烷)的合成路線如圖所示，關(guān)于以上有機(jī)物的說法正確的是A．物質(zhì)a最多有10個(gè)原子共平面 B．物質(zhì)b的分子式為C10H14C．物質(zhì)c能使高錳酸鉀溶液褪色 D．物質(zhì)d與物質(zhì)c互為同分異構(gòu)體5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等息息相關(guān)。下列說法不正確的是A．《物理小識》中“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其中“硇水”是指鹽酸B．《天工開物》中“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)”，其中“絲”主要成分是蛋白質(zhì)C．“玉兔二號”月球車首次實(shí)現(xiàn)月球背面著陸，其帆板太陽能電池的主要材料是硅D．港珠澳大橋采用的超高分子聚乙烯纖維吊繩，屬于有機(jī)高分子材料6、某學(xué)習(xí)小組用下列裝置完成了探究濃硫酸和SO2性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)（部分夾持裝置已省略），下列“現(xiàn)象預(yù)測”與“解釋或結(jié)論”均正確的是選項(xiàng)儀器現(xiàn)象預(yù)測解釋或結(jié)論A試管1有氣泡、酸霧，溶液中有白色固體出現(xiàn)酸霧是SO2所形成，白色固體是硫酸銅晶體B試管2紫紅色溶液由深變淺，直至褪色SO2具有還原性C試管3注入稀硫酸后，沒有現(xiàn)象由于Ksp（ZnS）太小，SO2與ZnS在注入稀硫酸后仍不反應(yīng)D錐形瓶溶液紅色變淺NaOH溶液完全轉(zhuǎn)化為NaHSO3溶液，NaHSO3溶液堿性小于NaOHA．A B．B C．C D．D7、下列離子方程式錯(cuò)誤的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2OB．酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OC．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓D．鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極反應(yīng)：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－8、下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物分子中最多可形成4個(gè)碳碳單鍵B．蛋白質(zhì)的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的過程C．四苯基乙烯（）所有碳原子一定處于同一平面D．化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則符合此條件的的結(jié)構(gòu)有16種9、下列說法正確的是（）A．氯化鈉、氯化氫溶于水克服的作用力相同B．不同非金屬元素之間只能形成共價(jià)化合物C．SiO2和Si的晶體類型不同，前者是分子晶體，后者是原子晶體D．金剛石和足球烯（C60）構(gòu)成晶體的微粒不同，作用力也不同10、aL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2通入100mL3mol/LNaOH溶液的反應(yīng)過程中所發(fā)生的離子方程式錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)=3.36時(shí)，CO2+2OH―→CO32―+H2OB．a(chǎn)=4.48時(shí)，2CO2+3OH―→CO32―+HCO3―+H2OC．a(chǎn)=5.60時(shí)，3CO2+4OH―→CO32―+2HCO3―+H2OD．a(chǎn)=6.72時(shí)，CO2+OH―→HCO3―11、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示.若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是：A．只由這四種元素不能組成有機(jī)化合物B．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C．Z的單質(zhì)與氫氣反應(yīng)較Y劇烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水12、為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數(shù)均為NAB．產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NAC．反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為3:1D．0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L13、改革開放40周年取得了很多標(biāo)志性成果，下列說法不正確的是A．“中國天眼”的鏡片材料為SiC，屬于新型無機(jī)非金屬材料B．“蛟龍”號潛水器所使用的鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性C．北斗導(dǎo)航專用ASIC硬件結(jié)合國產(chǎn)處理器打造出一顆真正意義的“中國芯”，其主要成分為SiO2D．港珠澳大橋設(shè)計(jì)使用壽命120年，水下鋼柱鑲鋁塊防腐的方法為犧牲陽極保護(hù)法14、鐵杉脂素是重要的木脂素類化合物，其結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。下列有關(guān)鐵杉脂素的說法錯(cuò)誤的是()A．分子中兩個(gè)苯環(huán)處于同一平面B．分子中有3個(gè)手性碳原子C．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH15、螺環(huán)烴是指分子中兩個(gè)碳環(huán)共用一個(gè)碳原子的脂環(huán)烴。是其中一種，下列關(guān)于該化合物的說法錯(cuò)誤的是（）A．該化合物的分子式為C9H12B．一氯代物有四種C．該化合物可以發(fā)生氧化、取代、加成、加聚等反應(yīng)D．與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成生成2種產(chǎn)物16、下表記錄了t℃時(shí)的4份相同的硫酸銅溶液中加入無水硫酸銅的質(zhì)量以及析出的硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量(溫度保持不變)的實(shí)驗(yàn)數(shù)椐：硫酸銅溶液①②③④加入的無水硫酸銅(g)3.005.508.5010.00析出的硫酸銅晶體(g)1.005.5010.9013.60當(dāng)加入6.20g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量(g)為A．7.70 B．6.76 C．5.85 D．9.00二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物G是一種醫(yī)藥中間體。其合成路線如下：(1)B中含氧官能團(tuán)名稱為________和________。(2)B→C反應(yīng)類型為________。(3)D的分子式為C10H11OCl，寫出D的結(jié)構(gòu)簡式：________。(4)寫出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5)請以、和為原料制備，寫出相應(yīng)的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)________。18、丁苯酞(J)是治療輕、中度急性腦缺血的藥物，合成J的一種路線如下：已知：②E的核磁共振氫譜只有一組峰；③C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；④J是一種酯，分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)五元環(huán)．回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為__________，其反應(yīng)類型為__________；（2）D的化學(xué)名稱是__________，由D生成E的化學(xué)方程式為__________；（3）J的結(jié)構(gòu)簡式為__________；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式__________(寫出一種即可)；（5）由甲醛和化合物A經(jīng)下列步驟可得到2一苯基乙醇：反應(yīng)條件1為__________；反應(yīng)條件2所選擇的試劑為__________；L的結(jié)構(gòu)簡式為__________。19、草酸亞鐵晶體（FeC2O4·2H2O）是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如下：（1）儀器a的名稱是______。（2）從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是_________。（3）實(shí)驗(yàn)前先通入一段時(shí)間N2，其目的為__________。（4）實(shí)驗(yàn)證明了氣體產(chǎn)物中含有CO，依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______。（5）草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是____。（6）稱取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示：①上圖中M點(diǎn)對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為_________。②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過計(jì)算寫出M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。20、乳酸亞鐵晶體{CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}是一種很好的食品鐵強(qiáng)化劑，易溶于水，廣泛應(yīng)用于乳制品、營養(yǎng)液等，吸收效果比無機(jī)鐵好，可由乳酸與FeCO3反應(yīng)制得：2CH3CH(OH)COOH+FeCO3+2H2O→[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O+CO2↑Ⅰ.制備碳酸亞鐵（FeCO3）：裝置如圖所示。（1）儀器C的名稱是______。（2）清洗儀器，檢查裝置氣密性，A中加入鹽酸，B中加入鐵粉，C中加入NH4HCO3溶液。為順利達(dá)成實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，上述裝置中活塞的打開和關(guān)閉順序?yàn)椋宏P(guān)閉活塞_____，打開活塞_____，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____，當(dāng)加入足量鹽酸后，關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，關(guān)閉活塞_____，打開活塞_____。C中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為_____。Ⅱ.制備乳酸亞鐵晶體：將制得的FeCO3加入乳酸溶液中，加入少量鐵粉，在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸。（3）加入少量鐵粉的作用是_____。從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體所需的實(shí)驗(yàn)操作是隔絕空氣低溫蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。Ⅲ.乳酸亞鐵晶體純度的測量：（4）若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進(jìn)而計(jì)算純度時(shí)，發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%，其原因可能是_____。（5）經(jīng)查閱文獻(xiàn)后，改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定進(jìn)行測定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時(shí)，先稱取5.76g樣品，溶解后進(jìn)行必要處理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)如表所示。滴定次數(shù)0.100mol/LCe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)10.1019.6520.1222.3231.0520.70則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為______（以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示，保留3位有效數(shù)字）。21、NO、NO2是大氣污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的資源。回答下列問題：（1）氨的合成。已知：N2和H2生成NH3的反應(yīng)為：N2(g)+H2(g)NH3(g)ΔH=-46.2kJ·mol-1在Fe催化劑作用下的反應(yīng)歷程為（※表示吸附態(tài)）：化學(xué)吸附：N2(g)→2N※；H2(g)2H※；表面反應(yīng)：N※+H※NH※；NH※+H※NH2※；NH2※+H※NH3※；脫附：NH3※NH3(g)其中N2的吸附分解反應(yīng)活化能高、速率慢，決定了合成氨的整體反應(yīng)速率。則利于提高合成氨平衡產(chǎn)率的條件有（________）A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑（2）NH3還原法可將NO還原為N2進(jìn)行脫除。已知：①4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=-1530kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180kJ·mol-1寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式__。（3）亞硝酰氯(ClNO)是合成有機(jī)物的中間體。將一定量的NO與Cl2充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)△H＜0。平衡后，改變外界條件X，測得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨X的變化如圖所示，則條件X可能是__(填字母代號)。a.溫度b.壓強(qiáng)c.d.與催化劑的接觸面積（4）在密閉容器中充入4molCO和5molNO發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=-746.5kJ?mol-1，如圖甲為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系曲線圖。①溫度T1__T2（填“＞”或“＜”）。②若反應(yīng)在D點(diǎn)達(dá)到平衡，此時(shí)對反應(yīng)進(jìn)行升溫且同時(shí)擴(kuò)大容器體積使平衡壓強(qiáng)減小，則重新達(dá)到平衡時(shí)，D點(diǎn)應(yīng)向圖中A～G點(diǎn)中的__點(diǎn)移動(dòng)。③探究催化劑對CO、NO轉(zhuǎn)化的影響。某研究小組將NO和CO以一定的流速通過兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率(即NO的轉(zhuǎn)化率)，結(jié)果如圖乙所示。溫度低于200℃時(shí)，圖中曲線I脫氮率隨溫度升高而變化不大的主要原因?yàn)開_；a點(diǎn)__(填“是”或“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，說明其理由__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

A．該反應(yīng)不符合正確配比，離子方程式為Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4↓+2NH3?H2O，故A錯(cuò)誤；B．用惰性電極電解飽和CuCl2溶液時(shí)，陰極上Cu2+放電能力大于H+，陽極上氯離子放電，所以電解氯化銅本身，電解反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑，故B錯(cuò)誤；C．向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為SO2+Ca2++3ClO-+H2O=CaSO4↓+2HClO+Cl-，故C錯(cuò)誤；D．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，故D正確；答案選D。2、A【解析】

A、丙烯的結(jié)構(gòu)簡式表示為CH3CH=CH2，選項(xiàng)A正確；B、CO2的電子式為，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、硫離子的核電荷數(shù)是16，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案是A。本題考查化學(xué)用語的使用。易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，該比例模型可表示甲烷等，金剛石是正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，且原子大小相同。3、D【解析】

A.C3H6可以是環(huán)烷烴，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為()mol>1mol，故B錯(cuò)誤；C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O2H＋＋2CrO42－，因此溶液中含鉻的離子總物質(zhì)的量不等于0.2mol，故C錯(cuò)誤；D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65gZn完全溶于濃硫酸中，無論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA，故D正確；答案：D。4、D【解析】

A.分子中有5個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子可以在同一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；B.由結(jié)構(gòu)可知b的分子式為C10H12，故B錯(cuò)誤；C.物質(zhì)c中不含有被高錳酸鉀溶液氧化的基團(tuán)，高錳酸鉀溶液不褪色，故C錯(cuò)誤；D.物質(zhì)c與物質(zhì)d的分子式相同都為C10H16、結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；答案：D。5、A【解析】

A．硇水可以溶解銀塊，所以硇水是硝酸，故A符合題意；B．絲是由蠶絲織成，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故B不符合題意；C．硅為良好的半導(dǎo)體材料，能制造太陽能電池板，所以“玉兔號”月球車上的太陽能電池的材料是硅，故C不符合題意；D．聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D不符合題意；故答案為：A。自然界存在的天然纖維主要有：棉花，麻類，蠶絲和動(dòng)物毛，其中棉花和麻類的分子成份主要是天然纖維素，而蠶絲和毛類的分子成份主要是蛋白質(zhì)（呈聚酰胺高分子形式存在）；自然界除棉花、麻類外，樹木、草類也大量生長著纖維素高分子，然而樹木、草類生長的纖維素，不是呈長纖維狀態(tài)存在，不能直接當(dāng)作纖維來應(yīng)用，將這些天然纖維素高分子經(jīng)過化學(xué)處理，不改變它的化學(xué)結(jié)構(gòu)，僅僅改變天然纖維素的物理結(jié)構(gòu)，從而制造出來可以作為纖維應(yīng)用的而且性能更好的纖維素纖維。6、B【解析】

試管1中濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)生成SO2，生成的SO2進(jìn)入試管2中與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使得高錳酸鉀溶液褪色，試管3中ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出現(xiàn)淡黃色的硫單質(zhì)固體，錐形瓶中的NaOH用于吸收SO2，防止污染空氣，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．如果出現(xiàn)白色固體也應(yīng)該是硫酸銅固體而不是其晶體，因?yàn)榱蛩徙~晶體是藍(lán)色的，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．試管2中紫紅色溶液由深變淺，直至褪色，說明SO2與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SO2具有還原性，B選項(xiàng)正確。C．ZnS與稀硫酸反應(yīng)生成H2S，2H2S+SO2===3S↓+2H2O，出現(xiàn)硫單質(zhì)固體，所以現(xiàn)象與解釋均不正確，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．若NaHSO3溶液顯酸性，酚酞溶液就會褪色，故不一定是NaHSO3溶液堿性小于NaOH，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。A選項(xiàng)為易混淆點(diǎn)，在解答時(shí)一定要清楚硫酸銅固體和硫酸銅晶體的區(qū)別。7、C【解析】

A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸生成硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－=BaS04↓＋2H2O，書寫正確，故A不符合題意；B.酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，H2O2做還原劑，產(chǎn)生氧氣，離子方程式為：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O，書寫正確，故B不符合題意；C.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2和HC1溶液混合，溶液顯堿性，氫氧根離子有剩余；剩余的氫氧根離子與MgCl2等物質(zhì)的量反應(yīng)，離子方程式為：2H++Mg2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓+2H2O，原離子方程式書寫錯(cuò)誤，故C符合題意；D.鉛酸蓄電池充電時(shí)的正極為二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應(yīng)，離子方程式為：PbSO4＋2H2O－2e-=PbO2＋4H＋＋SO42－，故D不符合題意；故答案選C。8、D【解析】

A.若5個(gè)碳原子形成一個(gè)五元環(huán)，則有5個(gè)碳碳單鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蛋白質(zhì)屬于高分子，油脂不屬于高分子，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.由于碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，因此四苯基乙烯分子中所有碳原子不一定處于同一平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.化學(xué)式為且有芳香氣味的有機(jī)物，在酸性條件下加熱水解產(chǎn)生相對分子質(zhì)量相同的兩種有機(jī)物，則水解后得到丁酸和戊醇，丁酸一共有2種，戊基則有8種，即戊醇有8種，因此該酯一共可能有16種結(jié)構(gòu)，D項(xiàng)正確；答案選D。高分子一般指分子量大于10000的有機(jī)物，同學(xué)們可以自己算一算油脂的分子量，就知道油脂屬不屬于高分子了。9、D【解析】

A．氯化鈉屬于離子晶體，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵不同；B．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽；C．SiO2和Si的晶體類型相同，都是原子晶體；D．金剛石由原子構(gòu)成，足球烯（C60）由分子構(gòu)成。【詳解】A．氯化鈉屬于離子晶體溶于水時(shí)破壞離子鍵，氯化氫屬于分子晶體溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵，所以破壞的化學(xué)鍵不同，故A錯(cuò)誤；B．非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽為離子化合物，故B錯(cuò)誤；C．二氧化硅是由硅原子和氧原子按照個(gè)數(shù)比1：2通過Si﹣O鍵構(gòu)成原子晶體，在Si晶體中，每個(gè)Si原子形成2個(gè)Si﹣Si鍵構(gòu)成原子晶體，故C錯(cuò)誤；D．金剛石由原子構(gòu)成，為原子晶體，作用力為共價(jià)鍵，而足球烯（C60）由分子構(gòu)成，為分子晶體，作用力為分子間作用力，故D正確；故選：D。10、C【解析】

n(NaOH)＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol；A.a＝3.36時(shí)，n(CO2)＝0.15mol，發(fā)生CO2＋2OH－=CO32-＋H2O，故不選A；B.a＝4.48時(shí)，n(CO2)＝0.2mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生2CO2＋3OH－=CO32-＋HCO3-＋H2O，故不選B；C.a＝5.60時(shí)，n(CO2)＝0.25mol，由C原子守恒及電荷守恒可知，發(fā)生的反應(yīng)為5CO2＋6OH－=CO32-＋4HCO3-＋H2O中，故選C；D.a＝6.72時(shí)，n(CO2)＝0.3mol，發(fā)生CO2+OH―=HCO3―，故不選D；答案：C。少量二氧化碳：發(fā)生CO2+2OH-=CO32-+H2O，足量二氧化碳：發(fā)生CO2+OH-=HCO3-，結(jié)合反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系判斷。11、A【解析】

根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，可判斷Y為氧元素，因此X、Z、W分別為氮、硫、氯元素?！驹斀狻緼、因要組成有機(jī)化合物必須含有碳、氫元素，正確；B、非金屬性W>Z，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性是W>Z，錯(cuò)誤；C、非金屬性Y>Z，故Y與氫氣化合物更劇烈，錯(cuò)誤；D、N、O形成的化合物如NO不易溶于水，錯(cuò)誤。12、B【解析】

A.銨根離子水解,濃度減小，則1molNH4ClO4溶于水含ClO4－離子數(shù)為NA，含NH4+離子數(shù)小于NA，故A錯(cuò)誤；B.產(chǎn)生6.4g即0.2molO2，同時(shí)生成0.1molCl2，Cl元素化合價(jià)由+7價(jià)降低到0價(jià),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故B正確；C.

O、N元素化合價(jià)升高,N2、O2為氧化產(chǎn)物，Cl元素的化合價(jià)降低,Cl2為還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3，故C錯(cuò)誤；D.沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,無法計(jì)算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積，故D錯(cuò)誤；故選：B。13、C【解析】

A.SiC屬于新型無機(jī)非金屬材料，故不選A；B.鈦合金材料具有強(qiáng)度大、密度小、耐腐蝕等特性，故不選B；C.“中國芯”主要成分為半導(dǎo)體材料Si，不是SiO2，故選C；D.因?yàn)殇X比鐵活潑，所以利用原電池原理，鐵做正極被保護(hù)，這種方法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故不選D；答案：C14、A【解析】

A.分子中兩個(gè)苯環(huán)連在四面體結(jié)構(gòu)的碳原子上，不可能處于同一平面，故A錯(cuò)誤；B.圖中*標(biāo)注的三個(gè)碳原子是手性碳原子，故B正確；C.酚羥基的鄰對位可能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D.1mol鐵杉脂素與NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3molNaOH，分別是酯基消耗1mol，2個(gè)酚羥基各消耗1mol，故D正確；故選A。15、B【解析】

A．根據(jù)化合物的結(jié)構(gòu)簡式，可知該化合物的分子式為C9H12，故A正確；B．該化合物沒有對稱軸，等效氫共有8種，所以其一氯代物有8種，故B錯(cuò)誤；C．該化合物有碳碳雙鍵，可以發(fā)生氧化、加成、加聚等反應(yīng)，該化合物有飽和碳原子，可以和氯氣在光照下發(fā)生取代反應(yīng)，故C正確；D．該化合物有2個(gè)碳碳雙鍵，而且不對稱，所以與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成生成2種產(chǎn)物，故D正確；故選B。該化合物分子中有2個(gè)碳碳雙鍵，2個(gè)碳碳雙鍵之間有2個(gè)碳碳單鍵，所以與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成時(shí)只能和其中一個(gè)碳碳雙鍵加成，無法發(fā)生1，4-加成，故與Br2以物質(zhì)的量之比l：1加成只能得到2種產(chǎn)物。16、B【解析】

根據(jù)圖表可看出無水硫酸銅的質(zhì)量每增加0.5g析出硫酸銅晶體的質(zhì)量就增加0.9g，可求出增加0.7g無水硫酸銅析出硫酸銅晶體的質(zhì)量；設(shè)0.7g無水硫酸銅可析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為x，＝，解得x=1.26；6.2g無水硫酸銅時(shí)，析出硫酸銅晶體的質(zhì)量為：5.5g+1.26g=6.76g；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羰基羧基還原反應(yīng)【解析】

A與在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成，與HCl在催化劑作用下發(fā)生加氫還原反應(yīng)生成，與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D在AlCl3作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成根據(jù)逆分析法可知，D為，據(jù)此分析作答?！驹斀狻浚?）B為，其中含氧官能團(tuán)名稱為羰基和羧基；（2）B→C的過程中，羰基轉(zhuǎn)化為亞甲基，屬于還原反應(yīng)；（3）與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D的分子式為C10H11OCl，可知D為：；（4）F的分子式為C16H16O，其不飽和度=16×2+2-162=9，①分子中含有1個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則說明分子內(nèi)含醛基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則分子為對稱結(jié)構(gòu)，滿足上述條件的同分異構(gòu)體為：；（5）根據(jù)上述合成路線，若以請以可以先將苯在AlCl3作用下與CH3COCl進(jìn)行反應(yīng)，再利用生成的與以及水進(jìn)行反應(yīng)制備，采用逆合成分析法結(jié)合目標(biāo)產(chǎn)物，只要將酸性條件下加熱可生成，最后與氫氣加成即可得到，具體合成路線為：。18、+Br2+HBr取代反應(yīng)2-甲基丙烯CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr或或光照鎂、乙醚【解析】

比較A、B的分子式可知，A與HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B，B的核磁共振氫譜只有一組峰，則可知D為CH2=C(CH3)2，E為(CH3)3CBr，根據(jù)題中已知①可知F為(CH3)3CMgBr，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，同時(shí)結(jié)合G和F的結(jié)構(gòu)簡式可推知C為，進(jìn)而可以反推得，B為，A為，根據(jù)題中已知①，由G可推知H為，J是一種酯，分子中除苯環(huán)外，還含有一個(gè)五元環(huán)，則J為，與溴發(fā)生取代生成K為，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，L與甲醛反應(yīng)生成2-苯基乙醇【詳解】（1）由A生成B的化學(xué)方程式為+Br2+HBr，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；（2）D為CH2=C(CH3)2，名稱是2-甲基丙烯，由D生成E的化學(xué)方程式為CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr，故答案為2-甲基丙烯；CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr；（3）根據(jù)上面的分析可知，J的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為；（4）G的同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜有4組峰且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明有酚羥基，這樣的結(jié)構(gòu)為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對位連結(jié)，另外還有四個(gè)-CH3基團(tuán)，呈對稱分布，或者是-OH、-C(CH3)2Br呈對位連結(jié)，另外還有2個(gè)-CH3基團(tuán)，以-OH為對稱軸對稱分布，這樣有或或；（5）反應(yīng)Ⅰ的為與溴發(fā)生取代生成K為，反應(yīng)條件為光照，K在鎂、乙醚的條件下生成L為，故答案為光照；鎂、乙醚；。19、球形干燥管（干燥管）缺少處理CO尾氣裝置排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)FeC2O43FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑【解析】

裝置A為草酸亞鐵晶體分解，利用無水硫酸銅檢驗(yàn)水蒸氣，B裝置檢驗(yàn)二氧化碳，C裝置吸收二氧化碳，D裝置干燥氣體，E裝置檢驗(yàn)CO，F(xiàn)裝置檢驗(yàn)二氧化碳，據(jù)此解答?！驹斀狻?1)儀器a的名稱是球形干燥管(干燥管)，故答案為：球形干燥管(干燥管)；(2)反應(yīng)會產(chǎn)生CO，缺少處理CO尾氣裝置，故答案為：缺少處理CO尾氣裝置；(3)反應(yīng)會會產(chǎn)生CO和H2O，通入氮?dú)猓疟M裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾，故答案為：排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中H2O和CO2的干擾；(4)CO與CuO反應(yīng)，生成Cu和二氧化碳，現(xiàn)象為E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：E中黑色粉末變紅色，F(xiàn)出現(xiàn)白色沉淀；(5)檢驗(yàn)鐵離子的試劑為KSCN，具體有：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)，故答案為：取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)；(6)①草酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為：＝0.03mol，通過剩余固體的質(zhì)量為4.32g，則M的摩爾質(zhì)量為＝144g/mol，過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，剩下的M為FeC2O4，故答案為：FeC2O4；②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：＝1.68g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化到氧化物中，氧化物中氧元素的質(zhì)量為：，設(shè)鐵的氧化物的化學(xué)式為FexOy，則有：，解得x：y＝3：4，鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4，因此M→N發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeC2O4Fe3O4＋2CO2↑＋4CO↑。本題難點(diǎn)在于(6)②，根據(jù)質(zhì)量，求分子式，可以通過質(zhì)量守恒得到答案。20、三頸燒瓶21、3鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色32Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化98.0%【解析】

亞鐵離子容易被氧氣氧化，制備過程中應(yīng)在無氧環(huán)境中進(jìn)行，F(xiàn)e與鹽酸反應(yīng)制備氯化亞鐵，利用反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，故B制備氯化亞鐵，利用生成的氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，據(jù)此解答本題?！驹斀狻浚?）儀器C為三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；（2）反應(yīng)前先利用生成的氫氣除去裝置內(nèi)空氣，再利用生成氫氣，使B裝置中氣壓增大，將B裝置中的氯化亞鐵溶液壓入C中，具體操作為：關(guān)閉活塞2，打開活塞3，然后打開活塞1加入足量的鹽酸，然后關(guān)閉活塞1，反應(yīng)一段時(shí)間后，裝置B中可觀察到的現(xiàn)象為：鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；打開活塞2，關(guān)閉活塞3；C裝置中FeCl2和NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)：FeCl2+2NH4HCO3＝FeCO3↓+2NH4Cl+CO2↑+H2O，反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O，故答案為：2；1、3；鐵粉逐漸溶解，液體中有氣泡冒出、溶液變成淺綠色；3；2；Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；（3）Fe2+離子易被氧化為Fe3+離子，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽淙樗醽嗚F晶體，加入Fe粉，可防止Fe2+離子被氧化，故答案為：防止FeCO3與乳酸反應(yīng)產(chǎn)生的亞鐵離子被氧化；（4）乳酸根中含有羥基，可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致消耗高錳酸鉀的增大，而計(jì)算中按亞鐵離子被氧化，故計(jì)算所得乳酸亞鐵的質(zhì)量偏大，產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會大于100%，故答案為：乳酸根中羥基被酸性高錳酸鉀溶液氧化；（5）三次滴定第二次操作消耗標(biāo)準(zhǔn)液數(shù)值明顯偏大，應(yīng)舍去，取第一次和第三次平均值V==19.60mL，由：Ce4++Fe2+＝Ce3++Fe3+，可知25mL溶液中n(Fe2+)＝n(Ce4+)＝0.100mol/L×0.0196L＝0.00196mol，故250mL含有n(Fe2+)＝0.00196mol×=0.0196mol，故產(chǎn)品中乳