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2025屆山西省朔州一中高三第二次聯(lián)考(二模)化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng)1.考生要認(rèn)真填寫(xiě)考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2.試題所有答案必須填涂或書(shū)寫(xiě)在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3.考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列各組離子能大量共存的是A.在pH=0的溶液中:NH4+、Al3+、OH-、SO42-B.在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-C.在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D.加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液:NH4+、Ca2+、HCO3-、NO3-2、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A測(cè)定常溫時(shí)同濃度的HCOONa溶液、NaClO溶液溶液的pHpH(HCOONa)<pH(NaClO)弱酸的酸性:HCOOH>HClOB向1mlL1mol·L-1的NaOH溶液中加入5mL2mol/L的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物X,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀說(shuō)明X不是葡萄糖C把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中產(chǎn)生大量藍(lán)綠色的煙Cu在Cl2中能燃燒D在試管中加入1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液,再加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸溶液顏色變淺H+能抑制Fe3+的水解A.A B.B C.C D.D3、《天工開(kāi)物》中關(guān)于化學(xué)物質(zhì)的記載很多,如石灰石“經(jīng)火焚煉為用”、“世間絲麻皆具素質(zhì)”。下列相關(guān)分析不正確的是()A.石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽B.“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)C.絲和麻主要成分均屬于有機(jī)高分子類化合物D.絲和庥在一定條件下均能水解生成小分子物質(zhì)4、茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是A.將茶葉灼燒灰化,選用①、②和⑨B.用濃硝酸溶解茶葉并加蒸餾水稀釋,選用④、⑥和⑦C.過(guò)濾得到濾液,選用④、⑤和⑦D.檢驗(yàn)中濾液中的Fe3+,選用③、⑧和⑩5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述錯(cuò)誤的是A.將過(guò)量氨氣通入CuSO4溶液中可得深藍(lán)色溶液B.蛋白質(zhì)溶于水所得分散系可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)可生成硅酸膠體D.過(guò)量鐵粉在氯氣中燃燒可生成氯化亞鐵6、元素周期表中,銦(In)與鋁同主族,與碘同周期。由此推斷A.In最外層有5個(gè)電子 B.In的原子半徑小于IC.In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3 D.In屬于過(guò)渡元素7、下列離子方程式表達(dá)正確的是A.向FeC13溶液中滴加HI溶液:B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:↓C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合:D.3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合:8、郵票是國(guó)家郵政發(fā)行的一種郵資憑證,被譽(yù)為國(guó)家名片。新中國(guó)化學(xué)題材郵票展現(xiàn)了我國(guó)化學(xué)的發(fā)展和成就,是我國(guó)化學(xué)史不可或缺的重要文獻(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.郵票中的人物是侯德榜。其研究出了聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝,創(chuàng)立了中國(guó)人自己的制堿工藝一侯氏制堿法B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。塑料、橡膠和纖維被稱為三大合成材料,它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料C.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。我國(guó)首次合成的人工牛胰島素屬于蛋白質(zhì)D.郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì),用紫外線、苯酚溶液、高溫可以殺死病毒9、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說(shuō)法正確的是A.如圖所示的化學(xué)反應(yīng)中,反應(yīng)物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和B.相同條件下,氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水比生成等量的氣態(tài)水放出的熱量少C.金剛石在一定條件下轉(zhuǎn)化成石墨能量變化如圖所示,熱反應(yīng)方程式可為:C(s金剛石)=C(s,石墨)?H=-(E2—E3)kJ·mol—1D.同溫同壓下,H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量變化如圖所示,在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同10、含鉻()廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應(yīng)中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過(guò)程中的實(shí)際損耗,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中的物質(zhì)的量為molC.反應(yīng)中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y(tǒng)11、下列離子方程式正確的是A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2OB.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42-+3Cl?+4H++H2OC.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OD.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH?=CaCO3↓+H2O12、40℃時(shí),在氨—水體系中不斷通入CO2,各種粒子的濃度變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.40℃時(shí),K(NH3·H2O)=10-9.10B.不同pH的溶液中均存在關(guān)系:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-)C.隨著CO2的通入,不斷減小D.隨溶液pH不斷降低,生成的中間產(chǎn)物NH2COONH4又不斷轉(zhuǎn)化為NH4HCO313、已知A、B為單質(zhì),C為化合物。能實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是()A+BCC溶液A+B①若C溶于水后得到強(qiáng)堿溶液,則A可能是Na②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體,則A可能是H2③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色,則B可能為Fe④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則B可能為CuA.①② B.③④ C.①③ D.②④14、如圖所示,常溫時(shí)將一滴管液體Y一次性全部擠到充滿O2的錐形瓶?jī)?nèi)(裝置氣密性良好),若錐形瓶?jī)?nèi)氣體的最大物質(zhì)的量是amol,久置后其氣體的物質(zhì)的量是bmol,不存在a>b關(guān)系的是()XYA過(guò)量C、Fe碎屑稀HClB過(guò)量Na2CO3粉末稀H2SO4C過(guò)量Fe、Al碎屑濃H2SO4D過(guò)量Cu、CuO粉末濃HNO3A.A B.B C.C D.D15、已知X、Y、Z為短周期主族元素,在周期表中的相應(yīng)位置如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是()A.若X為金屬元素,則其與氧元素形成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比可能是1∶2B.若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物,則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHnC.若Y是金屬元素,則其氫氧化物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)D.三種元素的原子半徑:r(X)>r(Y)>r(Z)16、常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是()A.pH為5的NaHSO3溶液中:c(HSO3-)>c(H2SO3)>c(SO32-)B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+)C.將等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONH4與NaCl溶液混合,pH=7:c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+)D.20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液與30mL0.1mol/LNaOH溶液混合,測(cè)得pH>7:c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)二、非選擇題(本題包括5小題)17、聚酰亞胺是重要的特種工程材料,已廣泛應(yīng)用在航空、航天、納米、液晶、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)條件略去)。已知:i、ii、iii、CH3COOH+CH3COOH(R代表烴基)(1)A所含官能團(tuán)的名稱是________。(2)①反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。(3)②反應(yīng)的反應(yīng)類型是________。(4)I的分子式為C9H12O2N2,I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(5)K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,③的化學(xué)方程式是________。(6)1molM與足量的NaHCO3溶液反應(yīng)生成4molCO2,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。(7)P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________。18、為探究固體A的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成如下轉(zhuǎn)化。已知:X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色。若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸,再稀釋到1000mL,測(cè)得溶液的PH=1。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈血紅色。請(qǐng)回答:(1)固體A的化學(xué)式______________。(2)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式____________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)④中生成A的離子方程式______________。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種肉制品生產(chǎn)中常見(jiàn)的食品添加劑,使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNO2(A中加熱裝置已略去)。已知:室溫下,①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下,NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+(1)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。(2)檢查完該裝置的氣密性,裝入藥品后,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2,然后關(guān)閉彈簧夾,再滴加濃硝酸,加熱。通入N2的作用是______________。(3)裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_(kāi)________________(4)①為保證制得的亞硝酸鈉的純度,C裝置中盛放的試劑可能是___________(填字母序號(hào))。A.P2O5B.無(wú)水CaCl2C.堿石灰D.濃硫酸②如果取消C裝置,D中固體產(chǎn)物除NaNO2外,可能含有的副產(chǎn)物有________寫(xiě)化學(xué)式)。(5)E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。(6)將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,理論上至少需要木炭__________g。20、(發(fā)現(xiàn)問(wèn)題)研究性學(xué)習(xí)小組中的小張同學(xué)在學(xué)習(xí)中發(fā)現(xiàn):通常檢驗(yàn)CO2用飽和石灰水,吸收CO2用濃NaOH溶液。(實(shí)驗(yàn)探究)在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中,分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)裝置和現(xiàn)象如圖所示。請(qǐng)你一起參與。(現(xiàn)象結(jié)論)甲裝置中產(chǎn)生該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗(yàn)CO2的原因________________________________________________;乙裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________________。吸收CO2較多的裝置是__________________。(計(jì)算驗(yàn)證)另一位同學(xué)小李通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn),等質(zhì)量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質(zhì)量,Ca(OH)2大于NaOH。因此,他認(rèn)為通過(guò)吸收CO2應(yīng)該用飽和石灰水。(思考評(píng)價(jià))請(qǐng)你對(duì)小李同學(xué)的結(jié)論進(jìn)行評(píng)價(jià):________________________________________________________。21、人類向大氣中排放的NOx和SO2對(duì)環(huán)境會(huì)產(chǎn)生危害,煙氣的脫硝(除NOx)技術(shù)和脫硫(除SO2)技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)選擇性催化還原技術(shù)是目前最成熟的煙氣脫硝技術(shù),即在催化劑作用下,用還原劑(如NH3選擇性地與NOx反應(yīng)生成N2和H2O。已知:4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-905.5kJ·mol-1N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH2=+180kJ·mol-1則4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH3=__。(2)堿性KMnO4氧化法也可將NOx進(jìn)行脫除。①用KMnO4(NaOH)溶液進(jìn)行煙氣中NO的脫除,將該離子方程式補(bǔ)充完整。__□NO+□MnO4-+□__=NO2-+3NO3-+□MnO42-+□__②下列敘述正確的是__(填字母序號(hào))。A.將脫除后的混合溶液進(jìn)行分離可獲得氮肥B.反應(yīng)后混合溶液中:c(MnO4-)+2c(MnO42-)=c(K+)C.在不同酸堿性條件下,KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)的產(chǎn)物可能不同(3)催化劑V2O5可用于處理NOx和SO2。V2O5在催化降解NOx的過(guò)程中,也會(huì)對(duì)SO2和O2反應(yīng)起到一定的催化作用,其反應(yīng)式如下:a.V2O5+SO2=V2O4+SO3b.__c.2VOSO4=V2O5+SO2+SO3SO3進(jìn)一步與煙氣中逃逸的氨反應(yīng),生成硫酸氫銨和硫酸銨。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、C【解析】A、在pH=0的溶液呈酸性:OH-不能大量共存,故A錯(cuò)誤;B、在新制氯水中,氯水具有強(qiáng)氧化性:Fe2+會(huì)被氧化成鐵離子,故B錯(cuò)誤;C、在加入NH4HCO3產(chǎn)生氣體的溶液,可能呈酸性,也可能呈堿性,Na+、Ba2+、Cl-、NO3-在酸性和堿性條件下均無(wú)沉淀、氣體或水生成,故C正確;D、加入Al片能產(chǎn)生H2的溶液,可能呈酸性,也可能呈堿性:NH4+、HCO3-在堿性條件下不共存,HCO3-在酸性條件下不共存,故D錯(cuò)誤;故選C。2、A【解析】
A、弱酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鹽水解程度小,鹽溶液的pH越?。籅、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行;C、Cu絲在Cl2燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙;D、加入等體積的鹽酸,稀釋也會(huì)造成FeCl3溶液顏色變淺?!驹斀狻緼項(xiàng)、弱酸的酸性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)鹽水解程度越小,鹽溶液的pH越小。室溫時(shí),同濃度的HCOONa溶液的pH小于NaClO溶液,說(shuō)明NaClO的水解程度大于HCOONa,則酸性HCOOH大于HClO,故A正確;B項(xiàng)、葡萄糖和新制的Cu(OH)2反應(yīng)必須在堿性環(huán)境下、加熱進(jìn)行,1mL1mol·L-1的NaOH溶液中與5mL2mol/L的CuSO4溶液反應(yīng),硫酸銅過(guò)量,NaOH的量不足,不是堿性條件,加入0.5mL有機(jī)物X,加熱無(wú)紅色沉淀出現(xiàn),不能說(shuō)明X不是葡萄糖,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、把燒得紅熱的Cu絲伸入盛滿Cl2的集氣瓶中,Cu絲劇烈燃燒,產(chǎn)生大量棕色的煙,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、向1mL0.1mol·L—1的FeCl3溶液中加入1mL0.5mol·L—1的鹽酸,可能是因?yàn)辂}酸體積較大,稀釋造成顏色變淺,故D錯(cuò)誤。故選A。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?,注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,把握反應(yīng)原理及反應(yīng)與現(xiàn)象的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。3、B【解析】
A選項(xiàng),石灰石的主要成分是CaCO3,屬于正鹽,故A正確;B選項(xiàng),“經(jīng)火焚煉”時(shí)石灰石發(fā)生的反應(yīng)屬于分解反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),絲屬于蛋白質(zhì),麻屬于纖維素,都屬于有機(jī)高分子類化合物,故C正確;D選項(xiàng),絲最終水解生成氨基酸,麻最終水解為葡萄糖,因此都在一定條件下均水解生成小分子物質(zhì),故D正確。綜上所述,答案為B。天然高分子化合物主要有淀粉、纖維素、蛋白質(zhì);淀粉、纖維素最終水解為葡萄糖,蛋白質(zhì)最終水解為氨基酸。4、B【解析】
A、茶葉灼燒需要酒精燈、坩堝、三腳架和泥三角等,A正確;B、容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的,不能用來(lái)稀釋溶液或溶解固體,B不正確;C、過(guò)濾需要燒杯、漏斗和玻璃棒,C正確;D、檢驗(yàn)鐵離子一般用KSCN溶液,因此需要試管、膠頭滴管和KSCN溶液,D正確;答案選B。本題從茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)入手,考查物質(zhì)的檢驗(yàn)方法、實(shí)驗(yàn)基本操作,儀器裝置等。解題過(guò)程中首先確定實(shí)驗(yàn)原理,然后選擇藥品和儀器,再設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟。5、D【解析】
A.將過(guò)量氨氣通入CuSO4溶液過(guò)程中發(fā)生如下反應(yīng):2NH3+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2NH4+,Cu(OH)2+2NH3=Cu(NH3)42++2OH-,Cu(NH3)42+絡(luò)離子在水溶液中呈深藍(lán)色,A項(xiàng)正確;B.蛋白質(zhì)屬于高分子,分子直徑已達(dá)到1nm~100nm之間,蛋白質(zhì)的水溶液屬于膠體,故可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。B項(xiàng)正確;C.在硅酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸,邊滴邊振蕩,可得到硅酸膠體:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3(膠體)+2NaCl。C項(xiàng)正確;D.鐵粉在氯氣中燃燒只生成氯化鐵:2Fe+3Cl22FeCl3。D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。6、C【解析】
A.銦(In)與鋁同主族,最外層電子數(shù)和Al相等,有3個(gè),故A錯(cuò)誤;B.銦(In)與碘同周期,同周期元素從左往右,原子半徑逐漸減小,所以In的原子半徑大于I,故B錯(cuò)誤;C.元素周期表中同一主族元素從上到下,金屬性越強(qiáng),還原性越強(qiáng),其氫氧化物的堿性越強(qiáng),所以In(OH)3的堿性強(qiáng)于Al(OH)3,故C正確;D.銦(In)是主族元素,不是過(guò)渡元素,故D錯(cuò)誤;正確答案是C。7、D【解析】
A.FeCl3溶液中滴加HI溶液,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),正確的離子方程式為:2Fe3++2I?=2Fe2++I2,故A錯(cuò)誤;B.向(NH4)2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液:,故B錯(cuò)誤;C.Ca(OH)2溶液與少量NaHCO3溶液混合:,故C錯(cuò)誤;D.3mol/LNa2CO3溶液和1mol/LAl2(SO4)3溶液等體積混合,則CO32-與Al3+按照3:2發(fā)生雙水解反應(yīng),離子方程式為:,故D正確。故選D。8、B【解析】
A.郵票中的人物是侯德榜。1941年,侯德榜改進(jìn)了索爾維制堿法,研究出了制堿流程與合成氨流程于一體的聯(lián)產(chǎn)純堿與氯化銨化肥的制堿新工藝,命名為“侯氏制堿法”,故A正確;B.郵票中的圖是用橡膠生產(chǎn)的機(jī)動(dòng)車輪胎。橡膠和纖維都有天然的,三大合成材料是指塑料、合成橡膠和合成纖維,它們不斷替代金屬成為現(xiàn)代社會(huì)使用的重要材料,故B錯(cuò)誤;C.郵票中的圖是顯微鏡視野下的結(jié)晶牛胰島素。1965年9月,我國(guó)科學(xué)家首先在世界上成功地實(shí)現(xiàn)了人工合成具有天然生物活力的蛋白質(zhì)??結(jié)晶牛胰島素,故C正確;D.郵票是紀(jì)念眾志成城抗擊非典的郵票。冠狀病毒其外殼為蛋白質(zhì),用紫外線、苯酚溶液、高溫都可使蛋白質(zhì)變性,從而可以殺死病毒,故D正確;答案選B。合成材料又稱人造材料,是人為地把不同物質(zhì)經(jīng)化學(xué)方法或聚合作用加工而成的材料,其特質(zhì)與原料不同,如塑料、合金(部分合金)等。塑料、合成纖維和合成橡膠號(hào)稱20世紀(jì)三大有機(jī)合成材料,纖維有天然纖維和人造纖維,橡膠也有天然橡膠和人造橡膠。9、D【解析】
A.據(jù)圖可知,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),反應(yīng)實(shí)質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵生成,前者吸收能量,后者釋放能量,所以反應(yīng)物的鍵能之和小于生成物的鍵能,A錯(cuò)誤;B.液態(tài)水的能量比等量的氣態(tài)水的能量低,而氫氣在氧氣中的燃燒為放熱反應(yīng),故當(dāng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量高于生成氣態(tài)水時(shí)的熱量,故B錯(cuò)誤;C.放出的熱量=反應(yīng)物的總能量?生成物的總能量=-(E1—E3)kJ·mol-1,故C錯(cuò)誤;D.反應(yīng)的熱效應(yīng)取決于反應(yīng)物和生成的總能量的差值,與反應(yīng)條件無(wú)關(guān),故D正確;答案選D。10、A【解析】
具有強(qiáng)氧化性,F(xiàn)eSO4·(NH4)2SO4·6H2O具有強(qiáng)還原性,二者發(fā)生氧化還原反應(yīng),F(xiàn)e2+被氧化成Fe3+,中+6價(jià)Cr被還原成+3價(jià)Cr。該反應(yīng)中,F(xiàn)e失電子的物質(zhì)的量等于Cr得電子的物質(zhì)的量,則有nymol=3nxmol,即3x=y(tǒng)。據(jù)Cr、Fe原子守恒可知,生成nmolFeO·FeyCrxO3時(shí),消耗mol,消耗n(y+1)mol硫酸亞鐵銨,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol×6=3nxmol,又知3x=y(tǒng)則消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(3x+1)mol,所以正確的答案選A。11、A【解析】
A.用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉,發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫與硫單質(zhì),其離子方程式為:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O,A項(xiàng)正確;B.KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng),不可能生成H+,其離子方程式為:3ClO?+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl?+5H2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水,銨根離子與碳酸氫根離子均會(huì)與氫氧根離子反應(yīng),其離子方程式為:NH4++Ca2++HCO3-+2OH?=CaCO3↓+H2O+NH3H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn),在書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí),若反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),則應(yīng)該符合電子守恒、電荷守恒、原子守恒,同時(shí)注意在酸性環(huán)境不可能存在大量OH-,同時(shí)在堿性溶液中不可能大量存在H+。12、A【解析】
A.在溶液pH=9.10時(shí)c(NH4+)=c(NH3·H2O),Kb(NH3·H2O)==c(OH-),由于Kw=c(H+)·c(OH-)是常數(shù),只與溫度有關(guān),若溫度為室溫,則Kw=10-14,pH=9.10時(shí),c(H+)=10-9.10,c(OH-)==10-4.9,Kb(NH3·H2O)=c(OH-)=10-4.9,升高溫度,促進(jìn)電解質(zhì)的電離,所以溫度為40℃時(shí),K(NH3·H2O)>10-4.9,A錯(cuò)誤;B.溶液中存在電荷守恒,即正電荷的總濃度等于負(fù)電荷的總濃度,則不同pH的溶液中存在電荷守恒關(guān)系為:c(NH4+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(NH2COO-)+c(OH-),B正確;C.已知Kb=,溫度一定時(shí),Kb為常數(shù),隨著CO2的通入,c(NH4+)逐漸增大,則不斷減小,C正確;D.由圖象可知:開(kāi)始溶液pH較大時(shí)沒(méi)有NH2COO-,后來(lái)隨著溶液pH的降低,反應(yīng)產(chǎn)生NH2COO-,并且逐漸增多,當(dāng)pH減小到一定程度NH2COO-逐漸減小直至消失,同時(shí)NH4HCO3又逐漸增多,即在溶液pH不斷降低的過(guò)程中,有含NH2COO-的中間產(chǎn)物生成,后NH2COO-轉(zhuǎn)化為NH4HCO3,D正確;故合理選項(xiàng)是A。13、D【解析】
從A+BCC溶液A+B的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,電解C溶液時(shí),是電解電解質(zhì)本身,因此C溶液中的溶質(zhì)可以為不活潑金屬的無(wú)氧酸鹽或無(wú)氧酸;據(jù)此分析解答?!驹斀狻竣偃鬉為鈉,則B為氧氣,則C為過(guò)氧化鈉,C的水溶液為氫氧化鈉,電解氫氧化鈉得到氫氣和氧氣,不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故①錯(cuò)誤;②若C的溶液遇Na2CO3,放出CO2氣體,則C可以為HCl、HBr、HI等,電解這些酸的水溶液實(shí)際上是電解溶質(zhì)本身,在陰極得到氫氣,故A可能是H2,B可能為鹵素單質(zhì),故②符號(hào)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系,故②正確;③若C的溶液中滴加KSCN溶液顯紅色,則C中含鐵離子,電解鐵鹽不會(huì)得到鐵單質(zhì),不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故③錯(cuò)誤;④由C的溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成,則C為銅鹽,C可以為鹵化銅,如氯化銅、溴化銅等,電解他們的水溶液都會(huì)得到銅和鹵素單質(zhì),故B可以為銅,故④正確;故選D。14、C【解析】
A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣,久置后其氣體的物質(zhì)的量增大,故不選A;B.Na2CO3粉末與稀H2SO4反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,久置后其氣體的物質(zhì)的量增大,故不選B;C.Fe、Al在濃硫酸中鈍化,久置后其氣體的物質(zhì)的量不變,故選CD.Cu與濃硝酸反應(yīng)放出NO2氣體,久置后其氣體的物質(zhì)的量增大,故不選D;答案選C。15、C【解析】
由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期;當(dāng)X為金屬時(shí),X可能為Na、Mg、Al,若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者Al,根據(jù)常見(jiàn)氧化物以及鎂、鋁化合物的性質(zhì)分析?!驹斀狻坑深}中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期;A、當(dāng)X為金屬時(shí),X可能為Na、Mg、Al,與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3,陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比有為1:2、1:1、2:3,故A不符合題意;B、由于Z、Y同族,從上至下非金屬性逐漸減弱,Z的非金屬性大于Y,所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn,故B不符合題意;C、若Y為金屬時(shí)可能為Mg或者Al,因?yàn)镸g(OH)2不與強(qiáng)堿反應(yīng),故C符合題意;D、因電子層數(shù)X=Y>Z,故半徑Y(jié)>Z,同周期原子半徑從左至右逐漸減小,故原子半徑:r(X)>r(X)>r(Z),故D不符合題意。故選C。16、A【解析】
A.pH=5的NaHSO3溶液顯酸性,亞硫酸根離子電離大于水解程度,離子濃度大?。篶(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3),故A錯(cuò)誤;B.向NH4Cl溶液中加入NaOH固體至pH=7,加入的NaOH少于NH4Cl,由電荷守恒:c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-),物料守恒:c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl-),則c(NH3·H2O)=c(Na+),NH3·H2O電離大于NH4+水解,c(NH4+)>c(NH3·H2O),所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)=c(NH3·H2O)>c(OH-)=c(H+),故B正確;C.CH3COONH4中醋酸根離子和銨根離子的水解程度相同溶液呈中性,NaCl也呈中性,c(Na+)=c(Cl-),c(NH4+)=c(CH3COO-),c(CH3COO-)+c(Na+)=c(Cl-)+c(NH4+),故C正確;D.滴入30mLNaOH溶液時(shí)(pH>7),其中20mL氫氧化鈉溶液與硫酸氫銨中的氫離子發(fā)生中和反應(yīng),剩余的10mL氫氧化鈉溶液與銨根離子反應(yīng),則反應(yīng)后的溶液中含有0.001mol一水合氨、0.0005mol硫酸銨,溶液的pH>7,說(shuō)明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度,則:c(NH4+)>c(NH3·H2O)、c(OH-)>c(H+),則溶液中離子濃度大小為:c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+),故D正確;故選A。本題考查了離子濃度大小比較、酸堿混合的定性判斷等知識(shí),解題關(guān)鍵:明確反應(yīng)后溶質(zhì)組成,難點(diǎn)突破:注意掌握電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理在判斷離子濃度大小中的應(yīng)用方法。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳碳雙鍵+C2H5OH+H2O取代反應(yīng)(硝化反應(yīng))+2CH3Cl+2HCl【解析】
根據(jù)合成路線可知,A為乙烯,與水加成生成乙醇,B為乙醇;D為甲苯,氧化后生成苯甲酸,E為苯甲酸;乙醇與苯甲酸反應(yīng)生成苯甲酸乙酯和水,F(xiàn)為苯甲酸乙酯;根據(jù)聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,N原子在苯環(huán)的間位,則F與硝酸反應(yīng),生成;再與Fe/Cl2反應(yīng)生成,則I為;K是D的同系物,核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則2個(gè)甲基在間位,K為;M分子中含有10個(gè)C原子,聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中苯環(huán)上碳原子的位置,則L為;被氧化生成M,M為;【詳解】(1)分析可知,A為乙烯,含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵;(2)反應(yīng)①為乙醇與苯甲酸在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng),方程式為+C2H5OH+H2O;(3)反應(yīng)②中,F(xiàn)與硝酸反應(yīng),生成,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);(4)I的分子式為C9H12O2N2,根據(jù)已知ii,可確定I的分子式為C9H16N2,氨基的位置在-COOC2H5的間位,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(5)K是D的同系物,D為甲苯,則K中含有1個(gè)苯環(huán),核磁共振氫譜顯示其有4組峰,則其為對(duì)稱結(jié)構(gòu),若為乙基苯,有5組峰值;若2甲基在對(duì)位,有2組峰值;間位有4組;鄰位有3組,則為間二甲苯,聚酰亞胺中苯環(huán)上碳原子的位置,則L為,反應(yīng)的方程式為+2CH3Cl+2HCl;(6)1molM可與4molNaHCO3反應(yīng)生成4molCO2,則M中含有4mol羧基,則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(7)I為、N為,氨基與羧基發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酰胺鍵和水,則P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。確定苯環(huán)上N原子的取代位置時(shí),可以結(jié)合聚酰亞胺的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的N原子的位置確定。18、FeSO42FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+【解析】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷以及實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。X由兩種化合物組成,若將X通入品紅溶液,溶液褪色,能使品紅溶液褪色的有SO2,若將X通入足量雙氧水中,X可全部被吸收且只得到一種強(qiáng)酸,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)SO2+H2O2=H2SO4、SO3+H2O=H2SO4可知,X由SO2和SO3兩種氣體組成。在溶液2中滴加KSCN溶液,溶液呈紅色,說(shuō)明溶液中有Fe3+,紅棕色固體是氧化鐵。(1)根據(jù)上述分析,固體A加熱分解生成SO2、SO3和氧化鐵,硫元素的化合價(jià)降低,鐵元素的化合價(jià)升高,則A為FeSO4。(2)根據(jù)上述分析,反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。(3)氣體X為SO2、SO3的混合物氣體,通入NaOH溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈉和亞硫酸鈉,亞硫酸根離子具有還原性,氧化鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵,溶液2為硫酸鐵,F(xiàn)e3+具有氧化性,SO32-與Fe3+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平,則反應(yīng)④中生成A的離子方程式為2Fe3++SO32-+H2O=2Fe2++SO42-+2H+。19、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣,防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失,銅片溶解,溶液變藍(lán),導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【解析】
A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮,二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,D裝置中制備NaNO2,由于二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉,故需要除去二氧化碳,并干燥NO氣體,所以C中放了堿石灰,反應(yīng)開(kāi)始需要排盡裝置中的空氣,防止氧氣將NO氧化,利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO,可以防止污染空氣?!驹斀狻?1)A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮,反應(yīng)方程式為:C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O;(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2,可排盡裝置中的空氣,防止氧氣將NO氧化;(3)二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸,硝酸與Cu反應(yīng)生成NO,所以看到的現(xiàn)象為:紅棕色氣體消失,銅片溶解,溶液變藍(lán),導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出;(4)①根據(jù)分析可知,C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰;②結(jié)合分析可知,二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉;(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下,NO能與MnO4?反應(yīng)生成NO3?和Mn2+,方程式為:5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O;(6)n(Na2O2)==0.02mol,根據(jù)元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2,需要n(NO)=0.04mol。設(shè)參加反應(yīng)的碳為xmol,根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol,根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO,可知4xmolNO2與水反應(yīng)生成xmol硝酸和xmolNO;根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為xmol,所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol,解得x=0.02mol,則需要的碳的質(zhì)量為12g/mol×0.02mol=0.24g。本題易錯(cuò)點(diǎn)為第(3)小題的現(xiàn)象描述,在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面,一般包括有無(wú)氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。20、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(CO2適量)CO2和石灰水作用有明顯的現(xiàn)象,和NaOH作用無(wú)明顯現(xiàn)象氣球體積增大,溶液不變渾濁乙因?yàn)镃a(OH)2的溶解度較小,所形成的飽和石灰水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)很小【解析】
甲裝置中,澄清石灰水中的Ca(OH)2與CO2反應(yīng),生成CaCO3白色沉淀,由此可寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。NaOH溶液吸收CO2,看不到現(xiàn)象;乙裝置中,由于CO2被NaOH吸收,導(dǎo)致廣口瓶?jī)?nèi)氣體的壓強(qiáng)減小,于是空氣進(jìn)入氣球內(nèi),由此可推知實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。從兩瓶?jī)?nèi)溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量及反應(yīng)方程式進(jìn)行綜合分析,以確定所選裝置。小李從相同量的堿的吸收能力考慮,忽視了溶液的濃度。【詳解】
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