![2025屆上海市同濟(jì)中學(xué)全國新高三開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題試卷含解析_第1頁](http://file4.renrendoc.com/view12/M00/2F/3C/wKhkGWcUaaOADxlLAAI_WhDSaXg216.jpg)
![2025屆上海市同濟(jì)中學(xué)全國新高三開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題試卷含解析_第2頁](http://file4.renrendoc.com/view12/M00/2F/3C/wKhkGWcUaaOADxlLAAI_WhDSaXg2162.jpg)
![2025屆上海市同濟(jì)中學(xué)全國新高三開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題試卷含解析_第3頁](http://file4.renrendoc.com/view12/M00/2F/3C/wKhkGWcUaaOADxlLAAI_WhDSaXg2163.jpg)
![2025屆上海市同濟(jì)中學(xué)全國新高三開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題試卷含解析_第4頁](http://file4.renrendoc.com/view12/M00/2F/3C/wKhkGWcUaaOADxlLAAI_WhDSaXg2164.jpg)
![2025屆上海市同濟(jì)中學(xué)全國新高三開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題試卷含解析_第5頁](http://file4.renrendoc.com/view12/M00/2F/3C/wKhkGWcUaaOADxlLAAI_WhDSaXg2165.jpg)
版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)
文檔簡介
2025屆上海市同濟(jì)中學(xué)全國新高三開學(xué)聯(lián)考化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、鋰—銅空氣燃料電池(如圖)容量高、成本低,該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力,其中放電過程為:2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列說法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí),當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí),有0.2molLi+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動,有標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L氧氣參與反應(yīng)B.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2OC.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為:Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-D.整個(gè)反應(yīng)過程,空氣中的O2起了催化劑的作用2、25℃時(shí),向NaHCO3溶液中滴入鹽酸,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.25℃時(shí),H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4B.圖中a=2.6C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6D.M點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)3、[安徽省蚌埠市高三第一次質(zhì)量監(jiān)測]下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.水分子的比例模型B.過氧化氫的電子式為:C.石油的分餾和煤的氣化、液化均為物理變化D.甲基環(huán)丁烷二氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目是10種(不考慮立體異構(gòu))4、利用右圖所示裝置可以將溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為燃料氣體CO。下列說法中,不正確的是A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng)B.該裝置工作時(shí),H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動C.該裝置中每生成1molCO,同時(shí)生成0.5molO2D.該過程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程5、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子,C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵C.Z的氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.W是所在周期中原子半徑最小的元素6、中國科學(xué)院科研團(tuán)隊(duì)研究表明,在常溫常壓和可見光下,基于LDH(一種固體催化劑)合成NH3的原理示意圖。下列說法不正確的是A.該過程將太陽能轉(zhuǎn)化成為化學(xué)能B.該過程中,涉及極性鍵和非極性健的斷裂與生成C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶1D.原料氣N2可通過分離液態(tài)空氣獲得7、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA。下列說法正確的是A.1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)為3NAB.5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合物中含C—H鍵數(shù)目為1.8NAC.常溫常壓下,22.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NAD.硝酸與銅反應(yīng)生成1.1molNOx時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.2NA8、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價(jià)格昂貴的物質(zhì)O1.下列說法正確的是()A.它是O1的同分異構(gòu)體B.它是O3的一種同素異形體C.O1與O1互為同位素D.1molO1分子中含有10mol電子9、室溫下,將0.1000mol·L-1鹽酸滴入20.00mL未知濃度的某一元堿MOH溶液中,溶液pH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是A.該一元堿溶液濃度為0.1000mol·L-1B.a(chǎn)點(diǎn):c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.b點(diǎn):c(M+)+c(MOH)=c(Cl-)D.室溫下,MOH的電離常數(shù)Kb=1×10-510、常溫下,關(guān)于pH=2的鹽酸溶液的說法錯(cuò)誤的是A.溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/LB.此溶液中由水電離出的c(OH―)=1.0×10-12mol/LC.加水稀釋100倍后,溶液的pH=4D.加入等體積pH=12的氨水,溶液呈酸性11、下列物質(zhì)的制備中,不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是A.NH3NONO2HNO3B.濃縮海水Br2HBrBr2C.飽和食鹽水Cl2漂白粉D.H2和Cl2混合氣體HCl氣體鹽酸12、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子。火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是()A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D.“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同13、下列說法正確的是A.時(shí),將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍,所得溶液的B.pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng),醋酸產(chǎn)生體積更大C.時(shí),的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合,所得溶液pH一定小于7D.溶液中加入一定量晶體,溶液中增大,可以證明為弱酸14、某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-,滴入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等,則一定存在的離子是A.SO42- B.NO3- C.Na+ D.Fe3+15、已知:CH3CH(OH)CH2CHCH3CH=CHCH3+H2O,下列有關(guān)說法正確的是A.CH3CH=CHCH3分子中所有碳原子不可能處于同一平面B.CH3CH=CHCH3和HBr加成產(chǎn)物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇互為同系物D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色16、利用如圖裝置可以進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腦中試劑Y中試劑A用MnO2和濃鹽酸制取并收集純凈干燥的Cl2飽和食鹽水濃硫酸B用Cu與稀硝酸制取并收集純凈干燥的NO水濃硫酸CCaCO3和稀鹽酸制取并收集純凈干燥的CO2飽和NaHCO3溶液濃硫酸D用CaO與濃氨水制取并收集純凈干燥的NH3NaOH溶液堿石灰A.A B.B C.C D.D二、非選擇題(本題包括5小題)17、乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物.已知:①CH2=CH?OH(不穩(wěn)定)CH3CHO②一定條件下,醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng):RCOOR’+R”O(jiān)HRCOOR”+R’OH完成下列填空:(1)寫反應(yīng)類型:③__反應(yīng);④__反應(yīng).反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件__.(2)寫出反應(yīng)方程式.B生成C__;反應(yīng)②__.(3)R是M的同系物,其化學(xué)式為,則R有__種.(4)寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式__.18、有機(jī)物J屬于大位阻醚系列中的一種物質(zhì),在有機(jī)化工領(lǐng)域具有十分重要的價(jià)值.2018年我國首次使用α-溴代羰基化合物合成大位阻醚J,其合成路線如下:已知:回答下列問題:(1)A的名稱___________________.(2)C→D的化學(xué)方程式_________________________.E→F的反應(yīng)類型____(3)H中含有的官能團(tuán)________________.J的分子式_______________.(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X有_____________種(不考慮立體異構(gòu)),寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________.(5)參照題中合成路線圖。涉及以甲苯和為原料來合成另一種大位阻醚的合成路線:__________________。19、某小組選用下列裝置,利用反應(yīng),通過測量生成水的質(zhì)量來測定Cu的相對原子質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量為ag。(1)濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是______________。(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置,該方案是否可行__________,理由是_______________。(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置,則裝置C的作用是___________________________。(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的會偏高,理由是_____,你認(rèn)為該如何改進(jìn)?___(5)若實(shí)驗(yàn)中測得g,則Cu的相對原子質(zhì)量為_______。(用含a,b的代數(shù)式表示)。(6)若CuO中混有Cu,則該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果_________。(選填“偏大”、“偏小”或“不影響”)20、檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多,其中銀﹣Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag與Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,F(xiàn)e2+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物,通過測定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。已知:甲醛能被銀氨溶液氧化生成CO2,氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3,毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。請回答下列問題:(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________,用飽和食鹽水代替水制備NH3的原因是___________________。(2)B中裝有AgNO3溶液,儀器B的名稱為________。(3)銀氨溶液的制備。關(guān)閉K1、K2,打開K3,打開______,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中,當(dāng)觀察到B中白色沉淀恰好完全溶解時(shí),________。(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。①用熱水浴加熱B,打開K1,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端,吸入1L室內(nèi)空氣,關(guān)閉K1;后續(xù)操作是______________;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是__________。②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=1,再加入足量Fe2(SO4)3溶液,充分反應(yīng)后立即加入菲洛嗪,F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì),在562nm處測定吸光度,測得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為____mg·L-1。21、鈉、硫及其化合物用途非常廣泛?;卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)S原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式為________,基態(tài)Na原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為________形。(2)乙炔鈉廣泛用于有機(jī)合成,乙炔鈉中存在________(填序號)。乙炔鈉的熔沸點(diǎn)比S8高,原因是________。A.金屬鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵(3)NaN3是用于汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥,N3—的空間構(gòu)型為________,N3—中心原子的雜化方式是____________________。(4)的晶格能可通過圖示中的born—Haber循環(huán)計(jì)算得到,Na原子的電子電離能為________kJ·mol-1,Cl-Cl的鍵能為_______kJ·mol-1,Cl的電子親和能為_______kJ·mol-1,NaCl的晶格能為________kJ·mol-1。(5)已知的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶體密度為1.86g·cm-3。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,則晶胞參數(shù)a=________(列出計(jì)算式)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
放電時(shí),鋰失電子作負(fù)極,Cu上O2得電子作正極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為Li-e-═Li+,正極上電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.放電時(shí),電解質(zhì)中陽離子向正極移動,陰離子向負(fù)極移動,當(dāng)電路中通過0.2mol電子的電量時(shí),根據(jù)4Cu+O2===2Cu2O,O2+4e-+2H2O=4OH-,正極上參與反應(yīng)的氧氣為0.05mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L,故A正確;B.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,因此通入空氣的目的是讓氧氣與銅反應(yīng)生成Cu2O,故B正確;C.該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力,由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電,正極反應(yīng)為Cu2O+H2O+2e-=Cu+2OH-,故C正確;D.通空氣時(shí),銅被腐蝕,表面產(chǎn)生Cu2O,放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu,則整個(gè)反應(yīng)過程中,銅相當(dāng)于催化劑,氧化劑為O2,故D錯(cuò)誤;故答案為D。2、D【解析】
A.25℃時(shí),在N點(diǎn),pH=7.4,則c(H+)=10-7.4,lg=1,則=10,H2CO3的一級電離K(H2CO3)==10-7.4×10=1.0×10-6.4,A正確;B.圖中M點(diǎn),pH=9,c(H+)=10-9,K(H2CO3)==1.0×10-6.4,=102.6,a=lg=2.6,B正確;C.25℃時(shí),HCO3-+H2OH2CO3+OH-的Kh===1.0×10-7.6,C正確;D.M點(diǎn)溶液中:依據(jù)電荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)+c(HCO3-),此時(shí)溶液為NaHCO3、NaCl的混合溶液,則c(Na+)>c(H2CO3)+c(HCO3-),所以c(H+)+c(H2CO3)<c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-),D錯(cuò)誤;故選D。3、D【解析】
A.所給確為比例模型,氫原子和氧原子的半徑相對大小不對,應(yīng)該是中間的氧的原子半徑大,水分子為V形,不是直線形,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.過氧化氫是只由共價(jià)鍵形成的分子,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.石油的分餾是物理變化,煤的氣化和液化均是化學(xué)變化,煤的氣化是指將煤轉(zhuǎn)化為CO、H2等氣體燃料,煤的液化是指將煤變成液體燃料如甲醇等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.甲基環(huán)丁烷中二個(gè)氯原子取代同一個(gè)碳的2個(gè)氫,共有3種可能,取代不同碳上的氫共有7種(用數(shù)字標(biāo)出碳,則可表示為:1,2、1,3、1,5、2,3、2,5、3,4、3,5),D項(xiàng)正確;所以答案選擇D項(xiàng)。4、D【解析】試題分析:由圖示裝置可知,水在太陽光的作用下失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣和氫離子,電子經(jīng)外電路流向b極,氫離子向b極定向移動,二氧化碳在b極上得到電子被還原為一氧化碳。A.電極b表面發(fā)生還原反應(yīng),A正確;B.該裝置工作時(shí),H+從a極區(qū)向b極區(qū)移動,B正確;C.該裝置中每生成1molCO時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-,所以一定同時(shí)生成0.5molO2,C正確;D.該過程是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程,D不正確。本題選D。5、C【解析】
A分子中含有18個(gè)電子,含有18個(gè)電子的分子有:Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等,C、D有漂白性,具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭,根據(jù)五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A為H2S,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為O2,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,則X為H元素,Y為O元素,Z為S元素,W為Cl元素,據(jù)此分析解答。【詳解】A.Y為O元素,Z為S元素,簡單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵,則Y的簡單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高,故A正確;B.X為H元素,Y為O元素,X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,H2O中只含有極性共價(jià)鍵,H2O2中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵,故B正確;C.Z為S元素,W為Cl元素,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),Z的氧化物對應(yīng)水化物可形成硫酸,W可形成次氯酸,硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,故C錯(cuò)誤;D.W為Cl元素,同周期元素從左至右,隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小,則W是所在周期中原子半徑最小的元素,故D正確;答案選C。6、C【解析】
A.由圖可知,該過程是由太陽能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能,故A正確;B.發(fā)生反應(yīng)為2N2+6H2O=4NH3+3O2,反應(yīng)反應(yīng)物和生成中均存在單質(zhì)和化合物,即涉及極性鍵與非極性鍵的斷裂與生成,故B正確;C.根據(jù)題意和圖示,可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2+6H2O=4NH3+3O2,由于氮元素從0價(jià)降為?3價(jià),氧元素從?2價(jià)升到0價(jià),則氮?dú)馐茄趸瘎?,水是還原劑,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,故C錯(cuò)誤;D.由于空氣中主要是氮?dú)夂脱鯕猓鯕夂偷獨(dú)獾姆悬c(diǎn)不同,所以可以通過分離液態(tài)空氣的方法獲得氮?dú)?,故D正確;答案選C。本題對氧化還原反應(yīng)綜合考查,需要學(xué)會觀察圖示物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,根據(jù)化合價(jià)的升降,確定氧化劑還原劑,利用氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,配平氧化還原反應(yīng)。7、B【解析】
A.HSO3-屬于弱酸酸式陰離子,在溶液中既存在水解平衡又存在電離平衡,1L1mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的離子數(shù)不是3NA,故A錯(cuò)誤;B.乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2,2.6g的混合物中含CH2物質(zhì)的量為1.4mol,所以含C—H鍵數(shù)目為1.8NA,故B正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,3.4L的37Cl2中所含的中子數(shù)為41NA,常溫常壓下中子數(shù)不為41NA,故C錯(cuò)誤;D.NOx可能是NO或NO2,根據(jù)得失電子守恒可得,生成1.1molNOx轉(zhuǎn)移電子數(shù)介于1.11.3mol之間,故D錯(cuò)誤;答案:B。8、B【解析】
A.O1與O1的結(jié)構(gòu)相同,是同種物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.O1與O3都是氧元素的單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C.O1與O1都是分子,不是原子,不能稱為同位素,故C錯(cuò)誤;D.O原子核外有8個(gè)電子,1molO1分子中含有16mol電子,故D錯(cuò)誤;故選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意理解同分異構(gòu)體的概念,互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)結(jié)構(gòu)須不同。9、C【解析】
A.加入20mL鹽酸時(shí),溶液的pH出現(xiàn)突躍,說明加入20mL鹽酸時(shí),酸堿恰好完全反應(yīng),酸堿的體積相等,則濃度相等,所以MOH濃度為0.1000mol·L-1,正確,A不選;B.a(chǎn)點(diǎn)溶液pH>7,溶液呈堿性,則c(OH-)>c(H+),溶液中存在電荷守恒c(M+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),則c(M+)>c(Cl-)。a點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的MOH、MCl,溶液呈堿性,說明MOH電離程度大于MCl水解程度,但MOH電離程度較小,所以存在c(M+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),正確,B不選;C.b點(diǎn)溶液pH=7,溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),根據(jù)電荷守恒得c(M+)=c(Cl-),所以c(M+)+c(MOH)>c(Cl-),錯(cuò)誤,C選;D.根據(jù)A選可知,MOH濃度為0.1000mol·L-1,不加入鹽酸時(shí),pH為11,溶液中的c(OH-)=10-3mol·L-1,則MOH是弱堿,其電離方程式為MOHM++OH-,由于其電離程度較小,則c(MOH)≈0.1mol·L-1,忽略水的電離,則c(M+)≈c(OH-)=10-3mol·L-1;則室溫下,MOH的電離常數(shù),正確,D不選。答案選C。10、D【解析】
A.pH=2的鹽酸,溶液中c(H+)=1.0×10-2mol/L,故不選A;B.鹽酸溶液中OH-完全由水電離產(chǎn)生,根據(jù)水的離子積,c(OH-)=KW/c(H+)=10-14/10-2=1.0×10-12mol/L,故不選B;C.鹽酸是強(qiáng)酸,因此稀釋100倍,pH=2+2=4,故不選C;D.氨水為弱堿,部分電離,氨水的濃度大與鹽酸,反應(yīng)后溶液為NH3?H2O、NH4Cl,NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,溶液顯堿性,故選D;答案:D11、D【解析】
A.工業(yè)上制備硝酸是通過氨的催化氧化生成NO后,生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2溶于水生成HNO3,A項(xiàng)不符合題意,不選;B.通過海水提取溴,是用Cl2氧化經(jīng)H2SO4酸化的濃縮海水,將其中的Br-氧化為Br2,通過熱空氣和水蒸氣吹入吸收塔,用SO2將Br2轉(zhuǎn)化為HBr,再向吸收塔內(nèi)通入Cl2氧化為Br2,經(jīng)CCl4萃取吸收塔中的Br2得到,B項(xiàng)不符合題意,不選;C.工業(yè)生產(chǎn)中用直流電電解飽和食鹽水法制取氯氣,通過氯氣和石灰乳(即Ca(OH)2)制得漂白粉,C項(xiàng)不符合題意,不選;D.H2和Cl2混合氣體在光照條件下會劇烈反應(yīng),發(fā)生爆炸,不適合工業(yè)生產(chǎn),D項(xiàng)符合題意;答案選D。12、D【解析】
火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水,得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸,加入天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸。【詳解】A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子,在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它們水解呈堿性,所以天然海水的pH≈8,呈弱堿性,故A正確;B.天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?,被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),具有還原性,所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸,如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4,故B正確;C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故C正確;D.從框圖可知:排放”出來的海水,是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的,溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大,所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小,故D錯(cuò)誤;故答案為D。13、D【解析】
A.碳酸鈉溶液加水稀釋促進(jìn),所以時(shí),將的碳酸鈉溶液加水稀釋100倍,所得溶液的,故A錯(cuò)誤;B.相同溫度下,pH相同、體積相同的鹽酸和醋酸溶液分別與足量鎂粉反應(yīng),因醋酸是弱酸能電離出更多的氫離子,所以生成的氫氣較多,但溶液的體積不知,所以無法確定多少,故B錯(cuò)誤;C.的HA弱酸溶液與的NaOH溶液等體積混合,得到等物質(zhì)的量濃度的HA和NaA的混合溶液,如果NaA的水解程度大于HA的電離程度,此時(shí)溶液呈堿性,故C錯(cuò)誤;D.溶液中加入一定量晶體,溶液中增大,說明亞硝酸鈉抑制亞硝酸電離,則亞硝酸部分電離,為弱電解質(zhì),故D正確;故答案選D。判斷酸堿混合后溶液的酸堿性,應(yīng)根據(jù)反應(yīng)后產(chǎn)物的成分及其物質(zhì)的量來進(jìn)行分析,若體系中既有水解又有電離,則需要判斷水解和電離程度的相對大小,進(jìn)而得出溶液的酸堿性。14、A【解析】
某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-,滴入過量氨水,產(chǎn)生白色沉淀,該白色沉淀為氫氧化鋁,則一定含有Al3+,一定不含F(xiàn)e3+(否則產(chǎn)生紅褐色沉淀),若溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度相等,根據(jù)電荷守恒,則一定存在的離子是SO42-,且至少含有NO3-、Cl-中的一種,若含有NO3-、Cl-兩種,則還含有Na+,故答案選A。15、D【解析】
A.乙烯為平面型結(jié)構(gòu),CH3CH=CHCH3所有碳原子可能處于同一平面上,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.CH3CH=CHCH3高度對稱,和HBr加成產(chǎn)物只有2-溴丁烷一種,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.CH3CH(OH)CH2CH3與乙二醇、丙三醇都屬于醇類物質(zhì),三者所含羥基的數(shù)目不同,通式不同,不互為同系物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.CH3CH(OH)CH2CH3、CH3CH=CHCH3中分別含有醇羥基和碳碳雙鍵,均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,選項(xiàng)D正確。答案選D。16、C【解析】
A.MnO2和濃鹽酸制取氯氣,需要加熱,A不符合題意;B.NO不能選排空氣法收集,B不符合題意;C.CaCO3和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳,碳酸氫鈉溶液可除去HCl,濃硫酸干燥后,選向上排空氣法收集二氧化碳,C符合題意;C.用CaO與濃氨水制取氨氣,進(jìn)入X中時(shí)氨氣會溶解,而且氨氣密度比空氣小,應(yīng)該用向下排空氣方法收集,不能用向上排空氣的方法收集,D不符合題意;故合理選項(xiàng)是C。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)加成反應(yīng)鐵粉作催化劑2CH3CHO+O22CH3COOHnCH3COOCH=CH24HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2【解析】
與乙烯水化法得到乙醇類似,乙炔與水反應(yīng)得到乙烯醇,乙烯醇不穩(wěn)定會自動變成乙醛,因此B為乙醛,C為乙醛催化氧化后得到的乙酸,乙酸和乙炔在一定條件下加成,得到,即物質(zhì)D,而D在催化劑的作用下可以發(fā)生加聚反應(yīng)得到E,E與甲醇發(fā)生酯交換反應(yīng),這個(gè)反應(yīng)在題干信息中已經(jīng)給出。再來看下面,為苯,苯和丙烯發(fā)生反應(yīng)得到異丙苯,即物質(zhì)F,異丙苯和發(fā)生取代得到M,注意反應(yīng)⑤取代的是苯環(huán)上的氫,因此要在鐵粉的催化下而不是光照下。【詳解】(1)反應(yīng)③是酯交換反應(yīng),實(shí)際上符合取代反應(yīng)的特征,反應(yīng)④是一個(gè)加成反應(yīng),這也可以從反應(yīng)物和生成物的分子式來看出,而反應(yīng)⑤是在鐵粉的催化下進(jìn)行的;(2)B生成C即乙醛的催化氧化,方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH,而反應(yīng)②為加聚反應(yīng),方程式為nCH3COOCH=CH2;(3)說白了就是在問我們丁基有幾種,丁基一共有4種,因此R也有4種;(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明有醛基,但是中只有2個(gè)氧原子,除酯基外不可能再有額外的醛基,因此只能是甲酸酯,符合條件的結(jié)構(gòu)有HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC(CH3)C=CH2。一般來說,光照條件下發(fā)生的是自由基反應(yīng),會取代苯環(huán)側(cè)鏈上的氫、烷基上的氫,例如乙烯和氯氣若在光照下不會發(fā)生加成,而會發(fā)生取代,同學(xué)們之后看到光照這個(gè)條件一定要注意。18、2—甲基丙烯取代反應(yīng)酚羥基和硝基C10H11NO56【解析】
根據(jù)有機(jī)化合物的合成分析解答;根據(jù)有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析解答;根據(jù)有機(jī)化合物的同分異構(gòu)體的確定分析解答。【詳解】由C物質(zhì)逆向推斷,可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵,且含有一個(gè)甲基支鏈,則A為2-甲基丙烯,A與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)得到B,B物質(zhì)中的Br原子水解,生成帶羥基的醇,C物質(zhì)的羥基反應(yīng)生成醛基即D物質(zhì),D物質(zhì)的醛基再被新制的氫氧化銅氧化成羧基,即E物質(zhì),E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代,得到F,F(xiàn)與H反應(yīng)生成J;(1)由C物質(zhì)逆向推斷,可知A物質(zhì)含有碳碳雙鍵,且含有一個(gè)甲基支鏈,則A為2-甲基丙烯,故答案為2-甲基丙烯;(2)C中的羥基被氧化生成一個(gè)醛基,化學(xué)方程式,E物質(zhì)上的羥基被Br原子取代,故答案為,取代反應(yīng);(3)由J物質(zhì)逆向推理可知,H中一定含有苯環(huán)、硝基和酚羥基,J的分子式為C10H11NO5,故答案為酚羥基和硝基;C10H11NO5;(4)化合物X是D的同分異構(gòu)體,其中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的X一定含有羧基或者酯基,其中含有羧基的2種,含有酯基的4種,寫出其中核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1∶1∶6的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為6;;(5)甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng),得到1-甲苯,Cl原子水解成羥基得到苯甲醇,苯甲醇再與發(fā)生消去反應(yīng)得到,合成路線為:,故答案為。19、氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量,生成OH-均能使平衡向左移動,從而得到氨氣不可行C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收,無法測量出生成水的質(zhì)量吸收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置B生成的氨氣有混有水,故m(H2O)會偏高可在裝置B和A之間增加裝置D偏大【解析】
(1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca(OH)2且放出大量熱,放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高,抑制氨氣溶解,氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離;(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置,過程中生成的水和過量氨氣會被裝置C吸收;(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置,裝置C可以吸收多余氨氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D影響測定結(jié)果;(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m(H2O)會偏高,可能是氨氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D被吸收,可以用堿石灰吸收水蒸氣,干燥的氨氣再和氧化銅反應(yīng);(5)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O,結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算;(6)若CuO中混有Cu,氧元素質(zhì)量減小,測定水質(zhì)量減小,結(jié)合計(jì)算定量關(guān)系判斷結(jié)果誤差?!驹斀狻?1)生石灰和水反應(yīng)生成Ca(OH)2且放出大量熱,放出的熱量導(dǎo)致溶液溫度升高,溫度越高,導(dǎo)致氨氣的溶解度越低;氫氧化鈣電離生成氫氧根離子,氫氧根離子濃度增大抑制一水合氨電離,則抑制氨氣溶解,所以常用氨水滴入生石灰中制取氨氣,濃氨水滴入生石灰中能制得NH3的原因是:氨水中存在平衡NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量,生成OH-均能使平衡向左移動,從而得到氨氣;答案是:氨水中存在平衡NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-,生石灰吸收濃氨水中的水放出熱量,生成OH-均能使平衡向左移動,從而得到氨氣;(2)甲同學(xué)按B-A-E-C-D的順序連接裝置,該方案不可行,C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收,無法測量出生成水的質(zhì)量;答案是:不可行;C裝置將生成的水和多余的氨氣一起吸收,無法測量出生成水的質(zhì)量;(3)乙同學(xué)按B-A-D-E-C的順序連接裝置,則裝置C的作用是:吸收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入;答案是:吸收未反應(yīng)的NH3,防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入;(4)丙同學(xué)認(rèn)為乙同學(xué)測量的m(H2O)會偏高,可能是裝置B生成的氨氣有混有水,故m(H2O)會偏高,可在裝置B和A之間增加裝置D吸收氨氣中水蒸氣,減少誤差;答案是:裝置B生成的氨氣有混有水,故m(H2O)會偏高;可在裝置B和A之間增加裝置D;(5)反應(yīng)2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O,生成水物質(zhì)的量和氧化銅物質(zhì)的量相同,若實(shí)驗(yàn)中測得m(H2O)=bg,氧化銅物質(zhì)的量n=,實(shí)驗(yàn)中先稱取氧化銅的質(zhì)量m[(CuO)]為ag,則Cu的摩爾質(zhì)量=ag/[bg/18g/mol]-16g/mol,即Cu的相對原子質(zhì)量為:-16;答案是:-16;(6)若CuO中混有Cu,氧元素質(zhì)量減小,測定水質(zhì)量減小,b減小,則-16值增大,所以若CuO中混有Cu,則該實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏大;答案是:偏大。20、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開K2,緩慢推動滑動隔板,將氣體全部推出,再關(guān)閉K2減小氣體的通入速率,使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375【解析】
在儀器A中Mg3N2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NH3,NH3通入到AgNO3溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀,后當(dāng)氨氣過量時(shí),反應(yīng)產(chǎn)生A
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
- 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
- 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
- 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 2024年血液學(xué)分析儀器項(xiàng)目資金需求報(bào)告代可行性研究報(bào)告
- 《口語交際:傾聽》教案- 2023-2024學(xué)年高教版(2023)中職語文基礎(chǔ)模塊上冊
- 七年級上冊期中重點(diǎn)語法100題及答案
- 《對祖國河山的禮贊》說課教案音樂
- 音響設(shè)備運(yùn)輸司機(jī)合同
- 教育機(jī)構(gòu)教材配送服務(wù)合同
- 食品加工原料物流模板
- 玩具店裝修設(shè)計(jì)合同模板
- 網(wǎng)絡(luò)安全居間協(xié)議模板
- 教育園區(qū)基礎(chǔ)設(shè)施建設(shè)協(xié)議
- TCEEMA 0205-2023 中國電力設(shè)備管理協(xié)會發(fā)布 新能源智慧場站數(shù)據(jù)采集、整理、安全、綜合管理技術(shù)規(guī)范
- 嬰幼兒營養(yǎng)與喂養(yǎng)課件
- 打造城市書房工作計(jì)劃書
- 農(nóng)業(yè)機(jī)器租賃可行性方案
- 社區(qū)困難群體排查方案
- 瀝青路面工程監(jiān)理實(shí)施細(xì)則
- 同濟(jì)大學(xué)mba碩士論文答辯畢業(yè)論文畢業(yè)答辯開題報(bào)告模板
- 做成功的父母培養(yǎng)成功的孩子
- 電動汽車維修與保養(yǎng)培訓(xùn)手冊
- 消防執(zhí)法業(yè)務(wù)培訓(xùn)課件
- 危險(xiǎn)品應(yīng)急處理與救援
評論
0/150
提交評論