2025年安徽皖東名校高三下學期模擬卷（四）化學試題含解析

2025年安徽皖東名校高三下學期模擬卷（四）化學試題注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列說法正確的是()A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B．質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為50%C．金屬鈉著火時，立即用泡沫滅火器滅火D．白磷放在煤油中；氨水密閉容器中保存2、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應為：CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯誤的是(其中

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B．上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學計量數(shù)之比為

2：5C．該反應中，若有1mol

CN-發(fā)生反應，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D．若將該反應設(shè)計成原電池，則CN-在負極區(qū)發(fā)生反應3、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A．常溫常壓下，124gP4中所含P—P鍵數(shù)目為4NAB．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAC．1molFeI2與足量氯氣反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應后，其分子總數(shù)小于0.2NA4、某溫度下，分別向20mL濃度均為xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加過程中和與AgNO3溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．x=0.1 B．曲線I代表NaCl溶液C．Ksp(Ag2CrO4)約為4×10－12 D．y=95、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．制取氯氣 B．探究漂白性C．收集氯氣 D．尾氣吸收6、下列化學用語正確的是（）A．重水的分子式：D2O B．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—OC．乙烯的實驗式：C2H4 D．二氧化硅的分子式：SiO27、W、Y、Z為常見短周期元素，三種元素分屬不同周期不同主族，且與X能形成如圖結(jié)構(gòu)的化合物。已知W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)，W、X對應的簡單離子核外電子排布相同。下列敘述正確的是（）A．對應元素形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＞XB．W、X對應的簡單離子半徑順序為：X＞W(wǎng)C．Y的氧化物對應水化物為強酸D．該化合物中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、學?；瘜W研究小組對實驗室某廢液缸里的溶液進行檢測分析，提出假設(shè)：該溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3-、Cl-、I-、SO42-等離子中的幾種離子。實驗探究：①取少量該溶液滴加紫色石蕊試液，溶液變紅。②取100mL該溶液于試管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。③另取100mL該溶液，逐漸加入Na2O2粉末，產(chǎn)生的沉淀和氣體與所加Na2O2粉末物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。下列說法中不正確的是（）A．該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-B．該溶液中一定含有K+，其物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1C．在溶液中加入0.25~0.3molNa2O2時，發(fā)生反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OD．該溶液能使紫色石蕊試液變紅的唯一原因是NH4+發(fā)生水解9、依據(jù)反應2NaIO3+5SO2+4H2O=I2+3H2SO4+2NaHSO4，利用下列裝置從含NaIO3的廢液中制取單質(zhì)碘的CCl4溶液并回收NaHSO4。其中裝置正確且能達到相應實驗目的是A．①②③④ B．①②③ C．②③④ D．②④10、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=2H++SO42-+2HBrB．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-D．硫化鈉的水解反應：S2-+H3O+=HS-+H2O11、下列指定反應的離子方程式正確的是A．用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2=I2＋2OH－B．過量的鐵粉溶于稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3-=Fe3＋＋NO↑＋2H2OC．用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32-12、pH=0的某X溶液中，除H+外，還可能存在Al3+、Fe2+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-、NO3-中的若干種，現(xiàn)取適量X溶液進行如下一系列實驗：下列有關(guān)判斷不正確的是（）A．生成氣體A的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OB．生成沉淀H

的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-C．溶液X中一定沒有的離子僅為：CO32-、Ba2+D．溶液X中一定含有的離子是：

H+、Fe2+、SO42-、NH4+、

Al3+13、常溫下，用0.100mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的HA溶液和HB溶液的滴定曲線如圖。下列說法錯誤的是（己知lg2≈0.3）A．HB是弱酸，b點時溶液中c（B－）>c（Na+）>c（HB）B．a(chǎn)、b、c三點水電離出的c（H+）：a>b>cC．滴定HB溶液時，應用酚酞作指示劑D．滴定HA溶液時，當V（NaOH）=19.98mL時溶液pH約為4.314、只涉及到物理變化的是（）A．石油裂化 B．煤的干餾 C．海水曬鹽 D．高爐煉鐵15、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應并產(chǎn)生金屬氧化物的是A．鉀 B．鎂 C．鐵 D．銅16、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是A．Na+K+OH-Cl-B．Na+Cu2+SO42-NO3-C．Ca2+HCO3-NO3-K+D．Mg2+Na+SO42-Cl-17、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為有關(guān)該化合物的敘述不正確的是（）A．所有碳原子可能共平面B．可以發(fā)生水解、加成和酯化反應C．1mol該物質(zhì)最多消耗2molNaOHD．苯環(huán)上的二溴代物同分異構(gòu)體數(shù)目為4種18、短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。已知，離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中，陰陽離子個數(shù)比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的；乙為上述某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，其中丁在常溫下為氣體。下列說法正確的是A．甲中既含離子鍵，又含共價鍵B．丙和戊的混合物一定顯酸性C．丁一定能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍D．原子半徑：X＜Y＜Z＜W19、下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl B．HF的電子式：H＋[::]－C．S2﹣的結(jié)構(gòu)示意圖： D．CCl4分子的比例模型：20、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Z是地殼中含量最多的金屬元素，W與X同主族。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B．由X、Y組成的化合物是離子化合物C．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強D．Y的最高價氧化物對應水化物的堿性比Z的弱21、能用離子方程式CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑表示的反應是（）A．碳酸鈉與足量稀硝酸的反應 B．碳酸氫鈉與足量鹽酸的反應C．碳酸鋇與少量稀鹽酸的反應 D．碳酸鈉與足量稀醋酸的反應22、下列說法正確的是()A．電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、AlB．配制溶液時需加入稀硝酸防止水解C．“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素，屬于高分子化合物。D．牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成二、非選擇題(共84分)23、（14分）A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。已知：，R-COOH(1)A的名稱是_____________；B中含氧官能團名稱是________________。(2)C的結(jié)構(gòu)簡式________________；D→E的反應類型為________________(3)E→F的化學方程式為___________________________。(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是__________________（寫出結(jié)構(gòu)簡式）。(5)等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為__________；檢驗其中一種官能團的方法是______________（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。24、（12分）化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：已知：RCHO＋CH3COOR1RCH＝CHCOOR1請回答：（1）F的名稱為_____________。（2）C→D的反應類型為_________。（3）D→E的化學方程式________________________。（4）X的結(jié)構(gòu)簡式____________________。（5）D的芳香族化合物同分異構(gòu)體有______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是_________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。25、（12分）POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料，廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為：

PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學學習小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下：物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強烈水解，易與氧氣反應POCl31.25105.81.645遇水強烈水解，能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水強烈水解，加熱易分解（1）儀器甲的名稱為______________

，與自來水進水管連接的接口編號是________________。

(填“a”或“b”)。（2）裝置C的作用是___________________，乙中試劑的名稱為____________________。（3）該裝置有一處缺陷，解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置，該裝置中應裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置，則可能會有什么后果?請用化學方程式進行說明__________________________。（4）D中反應溫度控制在60-65℃，其原因是_______________。（5）測定POCl3含量。①準確稱取30.70g

POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解；②將水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中；③加入10.00

mL3.200

mol/LAgNO3標準溶液，并加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋；④以Fe3+為指示劑，用0.2000

mol/L

KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去10.00

mLKSCN溶液。①滴定終點的現(xiàn)象為____________________，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。②反應中POCl3的百分含量為__________________。26、（10分）肉桂酸是香料、化妝品、醫(yī)藥、塑料和感光樹脂等的重要原料．實驗室用下列反應制取肉桂酸．CH3COOH藥品物理常數(shù)苯甲醛乙酸酐肉桂酸乙酸溶解度（25℃，g/100g水）0.3遇熱水水解0.04互溶沸點（℃）179.6138.6300118填空：合成：反應裝置如圖所示．向三頸燒瓶中先后加入研細的無水醋酸鈉、苯甲醛和乙酸酐，振蕩使之混合均勻．在150～170℃加熱1小時，保持微沸狀態(tài)．（1）空氣冷凝管的作用是__．（2）該裝置的加熱方法是__．加熱回流要控制反應呈微沸狀態(tài)，如果劇烈沸騰，會導致肉桂酸產(chǎn)率降低，可能的原因是______．（3）不能用醋酸鈉晶體（CH3COONa?3H2O）的原因是______．粗品精制：將上述反應后得到的混合物趁熱倒入圓底燒瓶中，進行下列操作：反應混合物肉桂酸晶體（4）加飽和Na2CO3溶液除了轉(zhuǎn)化醋酸，主要目的是_______．（5）操作I是__；若所得肉桂酸晶體中仍然有雜質(zhì)，欲提高純度可以進行的操作是__（均填操作名稱）．（6）設(shè)計實驗方案檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛_______．27、（12分）氨基甲酸銨（）是一種易分解、易水解的白色固體，可用于化肥、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨。反應式：。(1)如果使用如圖所示的裝置制取，你所選擇的試劑是__________________。(2)制備氨基甲酸銨的裝置如圖，把氨和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中，當懸浮物較多時，停止制備。（注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。）①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是________________________________________________；液體石蠟鼓泡瓶的作用是__________________________；發(fā)生反應的儀器名稱是_______________。②從反應后的混合物中過濾分離出產(chǎn)品。為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是_______________（選填序號）a.常壓加熱烘干b.高壓加熱烘干c.真空40℃以下烘干(3)尾氣有污染，吸收處理所用試劑為濃硫酸，它的作用是_________________________。(4)取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為。樣品中氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為_______________。[已知]28、（14分）釹鐵硼磁鐵是最常使用的稀土磁鐵，被廣泛應用于電子產(chǎn)品中。生產(chǎn)釹鐵硼磁鐵的主要原材料有稀土金屬釹、純鐵、鋁、硼以及其他物質(zhì)。請回答下列問題：(1)釹(Nd)為60號元素，在元素周期表中位于第____周期；基態(tài)Fe2＋外圍電子的軌道表達式為_____________。(2)實驗測得AlCl3的實際存在形式為Al2Cl6，其分子的球棍模型如圖所示。①該分子中Al原子采取______雜化。②Al2Cl6與過量NaOH溶液反應生成Na[Al(OH)4]，[Al(OH)4]－中存在的化學鍵有____（填標號）。A．離子鍵B．極性共價鍵C．金屬鍵D．非極性共價鍵E．氫鍵(3)FeO是離子晶體，其晶格能可通過如下的Born﹣Haber循環(huán)計算得到?；鶓B(tài)Fe原子的第一電離能為___kJ·mol-1，F(xiàn)eO的晶格能為___kJ·mol-1。(4)因材料中含有大量的釹和鐵，容易銹蝕是釹鐵硼磁鐵的一大弱點，可通過電鍍鎳(Ni)等進行表面涂層處理。已知Ni可以形成化合物四羰基鎳［Ni(CO)4］，其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點為－25℃，沸點為43℃，不溶于水，易溶于乙醇、苯、四氯化碳等有機溶劑，四羰基鎳的晶體類型是_______，寫出與配體互為等電子體的分子和離子的化學式為_____、_____（各寫一種）。(5)已知立方BN晶體硬度很大，其原因是________；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)晶胞中最近的B、N原子之間的距離為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為_____g·cm-3（列式即可，用含a、NA的代數(shù)式表示）。29、（10分）氨為重要化工原料，有廣泛用途。(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制?。篴.CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H=+216.4KJ/molb.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ/mol則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H=______。(2)起始時投入氮氣和氫氣分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度關(guān)系如圖。①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是______(填序號)：A．N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等B．反應體系密度保持不變C．的比值為3:2D．=2②P1______P2(填“>”、“<”、“=”，下同)：反應平衡常數(shù)：B點______D點；③C點H2的轉(zhuǎn)化率______；(數(shù)值保留0.1%)在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氫氣平均速率：v(A)______v(B)(填“>”、“<”、“=”)。(3)已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為______________(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解析】

A.等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應時，鋁元素化合價由0升高為+3，所以轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，故A正確；B.硫酸的濃度越大密度越大，等體積的質(zhì)量分數(shù)分別為40%和60%的硫酸，60%的硫酸溶液質(zhì)量大，所以混合后溶液的質(zhì)量分數(shù)大于50%，故B錯誤；C.金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙子蓋滅，故C錯誤；D.白磷易自燃，白磷放在水中保存，故D錯誤；答案選A。2、B【解析】

A.在反應CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價由0價降低為-1價，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確；B.由上述分析可知，反應方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學計量數(shù)之比為5：2，B錯誤；C.由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，所以若有1mol

CN-發(fā)生反應，則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；D.C元素化合價由+2價升高為+4價，N元素化合價由-3價升高為0價，則若將該反應設(shè)計成原電池，則CN-在負極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反應，D正確；故合理選項是B。3、B【解析】

A．P4中所含P—P鍵數(shù)目為6，則124gP4即1molP4中所含P—P鍵數(shù)目為6NA，故A錯誤；B．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量為0.5mol，甲烷和乙烯分子中氫原子數(shù)目均為4，則0.5mol甲烷和乙烯混合氣體中含氫原子數(shù)目為2NA，故B正確；C．1molFeI2與足量氯氣反應生成I2和FeCl3，共轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA，故C錯誤；D．H2+I22HI這是一個反應前后分子總數(shù)不變的可逆反應，則反應后分子總數(shù)仍為0.2NA，故D錯誤；故答案為B。阿伏伽德羅常數(shù)的常見問題和注意事項：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對于氣體注意條件是否為標況；③注意溶液的體積和濃度是否已知；④注意同位素原子的差異；⑤注意可逆反應或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑥注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na+和O22-構(gòu)成，而不是由Na+和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價鍵為4NA，1molP4含有的共價鍵為6NA等。4、D【解析】

A．根據(jù)圖像可知，未滴加AgNO3溶液時或均為1，則NaCl和Na2CrO4溶液均為0.1mol·L-1，即x=0.1，A選項正確；B．1molCl-和CrO42-分別消耗1mol和2molAg+，由圖像可知，滴加AgNO3溶液過程中，曲線I突躍時加入的AgNO3溶液的體積為20mL，則曲線I代表NaCl溶液，B選項正確；C．b點時，=4，則c(CrO42-)=10-4mol·L-1，c(Ag+)=2×10-4mol·L-1，Ksp(Ag2CrO4)=c(CrO42-)·c2(Ag+)=4×10－12，C選項正確；D．a(chǎn)點時，Cl-恰好完全沉淀，=5，則c(Cl-)=10-5mol·L-1，c(Ag+)=10-5mol·L-1，Ksp(AgCl)=c(Cl-)·c(Ag+)=10－10，c點加入40mLAgNO3溶液，溶液中，，則-lgc(Cl-)=9-lg3≈8.52，D選項錯誤；答案選D。5、B【解析】A.該反應制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。6、A【解析】

A.重水中氧原子為16O，氫原子為重氫D，重水的分子式為D2O，故A正確；B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，故B錯誤；C.實驗式為最簡式，乙烯的實驗式為CH2，故C錯誤；D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。答案選A。7、B【解析】

由圖可知，Z只形成一個共價鍵，則其為氫(H)；W可形成W2+，則其為鎂(Mg)；X形成2個共價鍵，則其為氧(O)；由“W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的核外電子數(shù)”，可確定Y為氮(N)。【詳解】A．Y、X分別為N、O，非金屬性N<O，形成的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：NH3<H2O，A不正確；B．W、X分別為Mg和O，對應的簡單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，但Mg的核電荷數(shù)比O大，所以離子半徑順序為：O2-＞Mg2+，B正確；C．Y的氧化物對應水化物若為HNO2，則為弱酸，C不正確；D．該化合物中，H、N的最外層電子數(shù)分別為2、9(4+5)，均不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D不正確；故選B。8、D【解析】

①滴加紫色石蕊試液，溶液變紅，說明溶液顯酸性，則溶液中無HCO3-；②滴加足量Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.3mol白色沉淀甲，向濾液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生，說明溶液中有SO42-，且n（SO42-）=0.3mol，無Cl-、I-；③逐漸加入Na2O2粉末，由圖可知，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉依次與鋁離子反應生成氫氧化鋁0.1mol，與銨根離子反應生成氨氣0.2mol，最后與氫氧化鋁反應，含有鋁離子，一定不存在碳酸氫根離子?！驹斀狻緼.由分析可知，該溶液中一定不含有I-、HCO3-、Cl-，故A正確；B.由分析可知，100mL溶液中有n（SO42-）=0.3mol，n（Al3+）=0.1mol，n（NH4+）=0.2mol，由電荷守恒可知n（K+）=0.1mol，其濃度為1mol?L-1，故B正確；C.在溶液中加入0.25～0.3molNa2O2時，過氧化鈉會與水發(fā)生反應，生成的氫氧化鈉會將氫氧化鋁溶解，其反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故C正確；D.溶液中存在銨根離子和鋁離子，則該溶液能使紫色石蕊試液變紅的原因是NH4+、Al3+發(fā)生水解，故D錯誤；綜上所述，答案為D。9、B【解析】

依據(jù)實驗步驟及操作的規(guī)范性、科學性分析作答?！驹斀狻竣贊饬蛩嵩诩訜釛l件下與銅反應制取SO2，裝置正確且能達到相應實驗目的；②氣體和液體反應，有防倒吸裝置，裝置正確且能達到相應實驗目的；③用四氯化碳從廢液中萃取碘，靜置后分液，裝置正確且能達到相應實驗目的；④蒸發(fā)溶液時用蒸發(fā)皿，而不應用坩堝，裝置錯誤，不能達到實驗目的；故B項正確。答案選B。10、B【解析】

A．SO2通入溴水中反應生成硫酸和氫溴酸，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，故A錯誤；B．NaHSO4溶液和Ba(OH)2溶液充分反應后溶液呈中性，反應的氫離子與氫氧根離子物質(zhì)的量相等，反應的離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故B正確；C．次氯酸鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，反應的離子方程式為Ca2++2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CaCO3↓，故C錯誤；D．硫化鈉的水解反應：S2-+H2O?HS-+OH-，故D錯誤；故選B。本題的易錯點為D，要注意S2-+H3O+=HS-+H2O是S2-與酸反應的方程式。11、C【解析】

A.用過氧化氫從酸化的海帶灰浸出液中提取碘，反應的離子方程式為：2I－＋H2O2＋2H+=I2＋2H2O，選項A錯誤；B.過量的鐵粉溶于稀硝酸，反應的離子方程式為：3Fe＋8H＋＋2NO3-=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O，選項B錯誤；C.用Na2S2O3溶液吸收水中的Cl2，反應的離子方程式為：4Cl2＋S2O32-＋5H2O=10H＋＋2SO42-＋8Cl－，選項C正確；D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應的離子方程式為：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，選項D錯誤。答案選C。12、C【解析】

強酸性溶液X，則溶液中不存在弱酸根離子CO32-，溶液和硝酸鋇溶液反應生成沉淀C，則溶液中存在SO42-，不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以溶液中Fe2+和NO3-不能共存，加入硝酸鋇產(chǎn)生氣體，則溶液中存在Fe2+，不存在NO3-，A是NO；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產(chǎn)生氣體D，則溶液中含有NH4+，D是NH3，產(chǎn)生沉淀F是Fe（OH）3，溶液E通入過量二氧化碳時產(chǎn)生沉淀H和溶液G，則溶液X中存在Al3+，沉淀H是Al（OH）3，溶液G是NaHCO3，；綜上所述，原溶液X中含有的離子為：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+?！驹斀狻緼．溶液X中應含有Fe2+，酸性條件下與硝酸根離子反應生成氣體NO，反應的離子方程式為：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，選項A正確；B．生成沉淀H的離子方程式為：AlO2--+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，選項B正確；C．溶液X中一定沒有的離子為：CO32-、Ba2+、NO3-，選項C錯誤；D．溶液X中一定含有的離子是：H+、Fe2+、SO42-、NH4+、Al3+，選項D正確；故答案選C。13、B【解析】

A.20.00mL0.100mol·L－1的HB溶液，pH大于1，說明HB是弱酸，b點溶質(zhì)為HB和NaB，物質(zhì)的量濃度相等，溶液顯酸性，電離程度大于水解程度，因此溶液中c(B－)>c(Na+)>c(HB)，故A正確；B.a、b、c三點，a點酸性比b點酸性強，抑制水電離程度大，c點是鹽，促進水解，因此三點水電離出的c(H+)：c>b>a，故B錯誤；C.滴定HB溶液時，生成NaB，溶液顯堿性，應用酚酞作指示劑，故C正確；D.滴定HA溶液時，當V(NaOH)=19.98mL時溶液氫離子濃度為，則pH約為4.3，故D正確。綜上所述，答案為B。14、C【解析】

化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼、石油裂化的目的是將長鏈的烷烴裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學變化，故A錯誤；B、煤干餾是隔絕空氣加強熱，使之發(fā)生復雜的化學變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦爐氣等，故B錯誤；C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故C正確；D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學變化，故D錯誤。故選：C。本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學變化。15、C【解析】

A.鉀和水反應生成KOH和氫氣，故A不選；B.加熱條件下，鎂和水反應生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；D.銅和水不反應，故D不選。故選C。16、D【解析】

溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H＋，溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復分解反應條件進行分析?！驹斀狻緼、OH－與H＋反應生成H2O，因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；B、Cu2＋顯藍色，故B不符合題意；C、HCO3－與H＋發(fā)生反應生成H2O和CO2，在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕色)、MnO4－(紫色)。17、C【解析】

A．含有酯基、羧基、苯環(huán)和碳碳雙鍵，都為平面形結(jié)構(gòu)，則所有碳原子可能共平面，故A正確；B．含有酯基，可發(fā)生水解反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，含有羧基，可發(fā)生酯化反應，故B正確；C．能與氫氧化鈉反應的為酯基和羧基，且酯基可水解生成甲酸和酚羥基，則1mol該物質(zhì)最多消耗3molNaOH，故C錯誤；D．苯環(huán)有2種H，4個H原子，兩個Br可位于相鄰(1種）、相間（2種）、相對（1種）位置，共4種，故D正確。故答案為C。以有機物的結(jié)構(gòu)為載體，考查官能團的性質(zhì)。熟悉常見官能團的性質(zhì)，進行知識遷移運用，根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點，有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì)，有羧基決定具有羧酸的性質(zhì)，有醇羥基決定具有醇的性質(zhì)，有苯環(huán)還具有苯的性質(zhì)。18、A【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增加。離子化合物甲是由X、Y、Z、W四種元素組成的，其中陰陽離子個數(shù)比為1∶1，陽離子是一種5核10電子微粒，該陽離子為NH4+，則X為H元素；Q元素原子半徑是短周期主族元素中最大的，則Q為Na元素，因此Y、Z、W均為第二周期元素，陰離子組成元素的原子序數(shù)小于Na，則陰離子為碳酸氫根離子，則甲為NH4HCO3，因此Y為C元素、Z為N元素、W為O元素；乙為上述某種元素的最高價氧化物對應的水化物；甲與乙的濃溶液反應生成丙、丁、戊三種物質(zhì)，則乙為氫氧化鈉或硝酸，與碳酸氫銨反應生成氨氣，碳酸鈉和水或硝酸銨、二氧化碳和水，其中丁在常溫下為氣體，則丁為氨氣或二氧化碳，據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，X為H元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，Q為Na元素，甲為NH4HCO3，乙為NaOH或硝酸，丁為氨氣或二氧化碳，丙、戊為碳酸鈉或硝酸銨和水。A．甲為NH4HCO3，屬于離子化合物，含有離子鍵，銨根離子、HCO3-中還含有共價鍵，故A正確；B．丙和戊的混合物可能為碳酸鈉溶液或硝酸銨溶液，碳酸鈉水解后溶液顯堿性，故B錯誤；C．丁可能為二氧化碳，二氧化碳不能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故C錯誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑：X＜W＜Z＜Y，故D錯誤；答案選A。19、A【解析】

A.次氯酸的中心原子為O，HClO的結(jié)構(gòu)式為：H?O?Cl，A項正確；B.

HF是共價化合物，不存在離子鍵，分子中氟原子與氫原子形成1對共用電子對，電子式為，B項錯誤；C.硫離子質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，有3個電子層，由里到外各層電子數(shù)分別為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，C項錯誤；D.氯原子的半徑比碳原子的大，中心原子的半徑小，D項錯誤；答案選A。A項是易錯點，要特別注意原子與原子之間形成的共價鍵盡可能使本身達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。20、D【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X位于ⅦA族，X為氟元素，Y的原子核外最外層與次外層電子數(shù)之和為9，Y為鈉元素，Z是地殼中含量最多的金屬元素，Z為鋁元素，W與X同主族，W為氯元素?！驹斀狻縓為氟元素，Y為鈉元素，Z為鋁元素，W為氯元素。A.電子層越多原子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，則原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故A正確；B.由X、Y組成的化合物是NaF，由金屬離子和酸根離子構(gòu)成，屬于離子化合物，故B正確；C.非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定，X的簡單氣態(tài)氫化物HF的熱穩(wěn)定性比W的簡單氣態(tài)氫化物HCl強，故C正確；D.元素的金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，Y的最高價氧化物對應水化物是NaOH，堿性比Al(OH)3強，故D錯誤；故選D，本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應用，推斷元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期律內(nèi)容、元素周期表結(jié)構(gòu)，提高分析能力及綜合應用能力，易錯點A，注意比較原子半徑的方法。21、A【解析】

A．碳酸鈉與足量稀硝酸的反應，碳酸鈉為可溶性的鹽，硝酸為強酸，二者反應生成可溶性的硝酸鈉，其離子方程式可以用CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑表示，A項正確；B．碳酸氫根為弱酸的酸式鹽，應寫成HCO3﹣離子形式，該反應的離子方程式為HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，B項錯誤；C．碳酸鋇為難溶物，離子方程式中需要保留化學式，該反應的離子方程式為：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑，C項錯誤；D．CH3COOH為弱酸，在離子方程式中應寫成化學式，其反應的離子方程式為：CO32﹣+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO﹣，D項錯誤；答案選A。在書寫離子方程式時，可以拆的物質(zhì)：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學們寫好離子方程式的關(guān)鍵。22、D【解析】

A.AlCl3是共價化合物，不能通過電解熔融AlCl3制備Al，故A錯誤；B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+，故B錯誤；C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，不是天然纖維素，故C錯誤；D.由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知，增大F-濃度，平衡正向移動，生成更難溶的氟磷灰石，氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕，故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成，故D正確。故選D。二、非選擇題(共84分)23、丙烯酯基取代反應CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2HCOO-CH=C(CH3)2l：l檢驗羧基：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變紅(或檢驗碳碳雙鍵，加入溴水，溴水褪色)【解析】

A分子式為C3H6，A與CO、CH3OH發(fā)生反應生成B，則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B發(fā)生加聚反應生成聚丁烯酸甲酯，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應，然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡式為；A與Cl2在高溫下發(fā)生反應生成D，D發(fā)生水解反應生成E，根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2OH可知D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2Cl，E和2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成G，G發(fā)生信息中反應得到，則G結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是CH2=CH-CH3，C為，D是CH2=CHCH2Cl，E為CH2=CHCH2OH，F(xiàn)是，G是。(1)A是CH2=CH-CH3，名稱為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B中含氧官能團名稱是酯基；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D是CH2=CHCH2Cl，含有Cl原子，與NaOH的水溶液加熱發(fā)生水解反應產(chǎn)生E：CH2=CHCH2OH，該水解反應也是取代反應；因此D變?yōu)镋的反應為取代反應或水解反應；(3)E為CH2=CHCH2OH、E與2-氯-1，3-丁二烯發(fā)生加成反應生成F，F(xiàn)結(jié)構(gòu)簡式為，該反應方程式為：CH2=CH-CH2OH+CH2=CH-CCl=CH2；(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CHCOOCH3，B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，說明含有醛基、酯基及碳碳雙鍵，則為甲酸形成的酯，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是HCOO-CH=C(CH3)2；(5)含有羧基，可以與NaOH反應產(chǎn)生；含有羧基可以與NaHCO3反應產(chǎn)生和H2O、CO2，則等物質(zhì)的量消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1：1；在中含有羧基、碳碳雙鍵、醇羥基三種官能團，檢驗羧基的方法是：取少量該有機物，滴入少量紫色石蕊試液變?yōu)榧t色；檢驗碳碳雙鍵的方法是：加入溴水，溴水褪色。本題考查有機物推斷和合成的知識，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系、常見反應類型、反應條件及題給信息是解本題關(guān)鍵，難點是有機物合成路線設(shè)計，需要學生靈活運用知識解答問題能力，本題側(cè)重考查學生分析推斷及知識綜合運用、知識遷移能力。24、乙酸苯甲（醇）酯取代反應（或水解反應）2+O22+2H2O4種和【解析】

乙烯和水發(fā)生加成反應生成A，A為CH3CH2OH，A發(fā)生催化氧化生成B，根據(jù)B分子式知，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，在光照條件下甲苯和氯氣發(fā)生取代反應生成C，根據(jù)反應條件知，氯原子取代甲基上氫原子，由C分子式知，C結(jié)構(gòu)簡式為，C發(fā)生取代反應生成D，D為，D發(fā)生催化氧化反應生成E為，B和D發(fā)生酯化反應生成F，F(xiàn)為，F(xiàn)發(fā)生信息中的反應生成X，根據(jù)X分子式知，X結(jié)構(gòu)簡式為，（1）F為，名稱為乙酸苯甲（醇）酯；（2）C→D是在氫氧化鈉的水溶液中加熱發(fā)生水解反應，也屬于取代反應生成和氯化鈉，反應類型為取代反應（或水解反應）；（3）D→E是在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生氧化反應生成和水，反應的化學方程式為2+O22+2H2O；（4）X的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）D為，其芳香族化合物同分異構(gòu)體有甲苯醚、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚和對甲基苯酚共4種；其中核磁共振氫譜為4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的是甲苯醚和對甲基苯酚。25、球形冷凝管a干燥Cl2，同時作安全瓶，防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是溫度過高，PCl3會大量揮發(fā)，從而導致產(chǎn)量降低；二是溫度過低，反應速率會變慢當最后一滴標準KSCN

溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl

反應50%【解析】分析：本題以POCl3的制備為載體，考查Cl2、SO2的實驗室制備、實驗條件的控制、返滴定法測定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強烈水解，所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應制備POCl3，則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是：制備Cl2、除Cl2中的HCl（g）、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2；為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣，D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCl3含量的原理：POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，用KSCN滴定過量的AgNO3，發(fā)生的反應為KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3，由消耗的KSCN計算過量的AgNO3，加入的總AgNO3減去過量的AgNO3得到與Cl-反應的AgNO3，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒計算POCl3的含量。詳解：（1）根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點，儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣，冷凝管中的水應下進上出，與自來水進水管連接的接口的編號為a。（2）由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強烈水解，所以制備POCl3的Cl2和SO2都必須是干燥的。根據(jù)裝置圖和制備POCl3的原理，裝置A用于制備Cl2，裝置B用于除去Cl2中HCl（g），裝置C用于干燥Cl2，裝置F用于制備SO2，裝置E用于干燥SO2，裝置D制備POCl3；裝置C的作用是干燥Cl2，裝置C中有長直玻璃管，裝置C的作用還有作安全瓶，防止堵塞。乙中試劑用于干燥SO2，SO2屬于酸性氧化物，乙中試劑為五氧化二磷（或硅膠）。（3）由于SO2、Cl2有毒，污染大氣，最后要有尾氣吸收裝置；POCl3、SOCl2遇水強烈水解，在制備POCl3的裝置后要連接干燥裝置（防外界空氣中H2O（g）進入裝置D中），該裝置缺陷的解決方法是在裝置D的球形冷凝管后連接一個既能吸收SO2、Cl2又能吸收H2O（g）的裝置，該裝置中應裝入的試劑是堿石灰。若沒有該裝置，POCl3、SOCl2發(fā)生強烈水解，反應的化學方程式為POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、SOCl2+H2O=SO2+2HCl。（4）D中反應溫度控制在60~65℃，其原因是：溫度太低，反應速率太慢；溫度太高，PCl3會大量揮發(fā)（PCl3的沸點為76.1℃），從而導致產(chǎn)量降低。（5）①以Fe3+為指示劑，當KSCN將過量的Ag+完全沉淀時，再滴入一滴KSCN溶液與Fe3+作用，溶液變紅色，滴定終點的現(xiàn)象為：當最后一滴標準KSCN

溶液滴入時，溶液變?yōu)榧t色，且半分鐘不褪去。硝基苯是難溶于水且密度大于水的液體，用硝基苯覆蓋沉淀的目的是：使生成的沉淀與溶液隔離，避免滴定過程中SCN-與AgCl

反應。②n（AgNO3）過量=n（KSCN）=0.2000mol/L×0.01L=0.002mol，沉淀10.00mL溶液中Cl-消耗的AgNO3物質(zhì)的量為3.200mol/L×0.01L-0.002mol=0.03mol，根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒，樣品中n（POCl3）=0.03mol3×100.00mL10.00mL=0.1mol，m（POCl326、使反應物冷凝回流空氣?。ɑ蛴驮。┮宜狒舫?，反應物減少，平衡左移乙酸酐遇熱水水解將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水冷卻結(jié)晶重結(jié)晶取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛，或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛．【解析】

(1)根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點分析解答；(2)根據(jù)反應條件為150～170℃，選擇加熱方法；根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點結(jié)合反應的方程式分析解答；(3)根據(jù)乙酸酐遇熱水水解分析解答；(4)根據(jù)肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水分析解答；(5)根據(jù)使肉桂酸從溶液中析出一般方法和物質(zhì)的分離提純的方法分析解答；(6)檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗?！驹斀狻?1)該反應在150～170℃的條件下進行，根據(jù)表中各物質(zhì)的沸點可知，反應物在該條件下易揮發(fā)，所以空氣冷凝管的作用是使反應物冷凝回流，提高反應物的利用率，故答案為：使反應物冷凝回流；(2)由于該反應的條件為150～170℃，可以用空氣浴(或油浴)控制，在150～170℃時乙酸酐易揮發(fā)，如果劇烈沸騰，乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡逆向移動，肉桂酸產(chǎn)率降低，故答案為：空氣浴(或油浴)；乙酸酐蒸出，反應物減少，平衡左移；(3)乙酸酐遇熱水易水解，所以反應中不能有水，醋酸鈉晶體(CH3COONa?3H2O)參加反應會有水，使乙酸酐水解，故答案為：乙酸酐遇熱水水解；(4)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，肉桂酸難溶于水，而肉桂酸鈉易溶于水，加入飽和Na2CO3溶液可以將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水，便于物質(zhì)的分離提純，故答案為：將肉桂酸轉(zhuǎn)化為肉桂酸鈉，溶解于水；(5)根據(jù)流程圖，要使肉桂酸從溶液中充分析出，要冷卻結(jié)晶，故操作Ⅰ為冷卻結(jié)晶，提高肉桂酸的純度可以進行重結(jié)晶，故答案為：冷卻結(jié)晶；重結(jié)晶；(6)苯甲醛中有醛基，檢驗產(chǎn)品中是否含有苯甲醛，可以通過加入銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液的方法檢驗，操作為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)，故答案為：取樣，加入銀氨溶液共熱，若有銀鏡出現(xiàn)，說明含有苯甲醛(或加入用新制氫氧化銅懸濁液，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，說明含有苯甲醛)。27、濃氨水、氧化鈣（氫氧化鈉）提高原料轉(zhuǎn)化率、防止產(chǎn)物分解控制氣體的流速和原料氣體的配比三頸燒瓶c將氨氣轉(zhuǎn)化為固體鹽79.8%【解析】

首先我們要用（1）中的裝置來制取氨氣，固液不加熱制取氨氣可以考慮將濃氨水滴入到固體氧化鈣或氫氧化鈉中，制好的氨氣經(jīng)干燥后通入液體石蠟鼓泡瓶，通過觀察鼓泡瓶中氣泡的大小，我們可以調(diào)節(jié)氨氣和二氧化碳兩種原料的比例，接下來在三頸燒瓶中進行反應；冰水浴的作用是降低溫度，提高轉(zhuǎn)化率，據(jù)此來分析作答即可?！驹斀狻浚?）固液不加熱制取氨氣，可以將濃氨水滴入固體氧化鈣或氫氧化鈉或堿石灰中；（2）①制備氨基甲酸銨的反應是放熱反應，因此給發(fā)生器降溫可以有效提高原料的轉(zhuǎn)化率，并且防止生成物溫度過高分解；而液體石蠟鼓泡瓶的作用是控制反應進行程度，控制氣體流速和原料氣體的配比；發(fā)生儀器的名稱為三頸燒瓶；②為了防止產(chǎn)品受熱分解以及被氧化，應選用真空40℃以下烘干，c項正確；（3）尾氣中的氨氣會污染環(huán)境，因此可以用硫酸吸收將其轉(zhuǎn)化為固體鹽，可用作氮肥；（4）首先根據(jù)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量，設(shè)碳酸氫銨的物質(zhì)的量為xmol，氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為ymol，則根據(jù)碳守恒有，根據(jù)質(zhì)量守恒有，聯(lián)立二式解得，，則氨基甲酸銨的質(zhì)量分數(shù)為。28、六sp3B762.53902分子晶體N2CN-立方BN晶體是原子晶體，B-N鍵鍵能大，所以質(zhì)地堅硬【解析】

(1)Nd為60號元素，根據(jù)各個周期中包含的元素種類數(shù)目及元素周期表結(jié)構(gòu)確定其所在的位置；根據(jù)構(gòu)造原理書寫Fe2+核外電子排布，并用軌道表達式表達；(2)①A12C16為雙聚分子結(jié)構(gòu)式，根據(jù)圖知，每個Al原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷Al原子雜化類型；②[Al(OH)4]－中Al離子和O原子之間存在配位鍵、O-H原子之間存在極性鍵，配位鍵也屬于共價鍵；(3)根據(jù)第一電離能和晶格能的定義，結(jié)合圖示數(shù)據(jù)解答；(4)根據(jù)晶體的性質(zhì)判斷其晶體類型，結(jié)合等電子體含義書寫配體CO互為等電子體的分子和離子的化學式；(5)已知立方BN晶體硬度很大，說明原子之間作用力很強，屬于原子晶體，用均攤方法根據(jù)密度計算公式計算NA的值?！驹斀狻?1)Nd為60號元素，由于元素周期表中各個周期包含的元素種類數(shù)目分別是2、8、8、18、18、32、32，則Nd為第六周期第IIIB族，F(xiàn)e是26號元素，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則Fe2+核外電子排布為1s22s22p63s23p63d6，價層電子的軌道表達式為：；(2)①A12C16為雙聚分子結(jié)構(gòu)式，根據(jù)圖知，每個Al原子價層電子對個數(shù)是4，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷Al原子雜化類型為sp3雜化；②[Al(OH)4]－中Al離子和O原子之間存在配位鍵、O-H原子之間存在極性鍵，配位鍵也屬于共價鍵，故合理選項是B；(3)Fe原子的第一電離能為Fe(g)原子失去1個電子形成Fe+(g)所需要的能量，故Fe的第一電離能為：762.5kJ/mol；FeO晶格能是成Fe2+(g)與O2-(g)形成1molFeO晶體釋放的能量，根據(jù)圖示可知FeO晶格能為3902kJ/mol；(4)化合物四羰基鎳［Ni(CO)4］，其為無色易揮發(fā)劇毒液體，熔點為-2