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文檔簡介
2025年遼寧省葫蘆島錦化高中高三第一次綜合測試化學(xué)試題試卷注意事項(xiàng)1.考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑;如需改動(dòng),請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、室溫下,向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖,已知lg3=0.5。下列說法不正確的是A.選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差B.用移液管量取20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸時(shí),移液管水洗后需用待取液潤洗C.NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度的準(zhǔn)確性直接影響分析結(jié)果的可靠性,因此需用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定NaOH溶液的濃度,標(biāo)定時(shí)采用甲基橙為指示劑D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),pH約為1.52、已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,為地殼中含量最高的過渡金屬元素,與同主族,與同周期,且與的原子序數(shù)之和為20。甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,它們轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是()A.、形成的一種化合物具有漂白性B.、形成的離子化合物可能含有非極性鍵C.的單質(zhì)能與丙反應(yīng)置換出的單質(zhì)D.丁為黑色固體,且1mol甲與足量丙反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子3NA3、在生成和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)過程中,下列操作未涉及的是A. B. C. D.4、下列反應(yīng)所得溶液中,一定只含一種溶質(zhì)的是A.向氯化鋁溶液中加入過量的氨水B.向稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液C.向稀硝酸中加入鐵粉D.向硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液5、如圖是研究鐵被海水腐蝕的實(shí)驗(yàn)裝置。圖2中M是某種與鐵片緊貼的金屬,下列說法正確的是A.圖1鐵片靠近燒杯底部的部分,腐蝕更嚴(yán)重B.若M是鋅片,可保護(hù)鐵C.若M是銅片,可保護(hù)鐵D.M是銅或是鋅都不能保護(hù)鐵,是因沒有構(gòu)成原電池6、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號的元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且能形成化合物WY;Y和Z屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物;X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物;W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期,它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:X<YB.最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性:X<YC.化合物WX2和XY2均為共價(jià)化合物D.W、Y、Z的簡單離子半徑:W>Y>Z7、若將2molSO2氣體和1molO2氣體在2L容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0,經(jīng)2min建立平衡,此時(shí)測得SO3濃度為0.8mol·L-1。下列有關(guān)說法正確的是()A.從開始至2min用氧氣表示的平均速率v(O2)=0.2mol·L-1·min-1;B.當(dāng)升高體系的反應(yīng)溫度時(shí),其平衡常數(shù)將增大C.當(dāng)反應(yīng)容器內(nèi)n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶1∶2時(shí),說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D.若增大反應(yīng)混合氣體中的n(S)∶n(O)值,能使SO2的轉(zhuǎn)化率增大8、常溫下,向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水,所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是()A.各點(diǎn)溶液中的陽離子濃度總和大小關(guān)系:d>c>b>aB.常溫下,R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級為10-9C.a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中,水的電離程度相等D.d點(diǎn)的溶液中,微粒濃度關(guān)系:c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)9、下列有關(guān)敘述正確的是A.某溫度下,1LpH=6的純水中含OH一為10-8molB.25℃時(shí),向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水,溶液中減小C.25℃時(shí),將V1LpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合,溶液顯中性,則V1≤V2D.25℃時(shí),將amol?L-1氨水與0.01mol?L-1鹽酸等體積混合,反應(yīng)完全時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-),用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O)的電離常數(shù)Kb=10、工業(yè)上可由異丙苯()催化脫氫得到2-苯基丙烯(),下列關(guān)于這兩種有機(jī)化合物的說法正確的是()A.都是苯的同系物B.都能使溴的四氯化碳溶液褪色C.苯環(huán)上的二氯代物都有6種D.分子內(nèi)共平面的碳原子數(shù)均為811、一定條件下,不能與SiO2反應(yīng)的物質(zhì)是()A.CaCO3 B.NaOH C.鹽酸 D.焦炭12、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向溶液中滴加氨水至過量:B.向懸濁液中滴加溶液:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+C.向溶液中加入足量稀硫酸:2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2OD.向苯酚鈉溶液中通入少量氣體:2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32-13、下列有關(guān)可逆反應(yīng):mA(g)+nB(?)?pC(g)+qD(s)的分析中,一定正確的是()A.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),則m=pB.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.保持容器體積不變,移走C,平衡向右移動(dòng),正反應(yīng)速率增大D.保持容器體積不變,加入B,容器中D的質(zhì)量增加,則B是氣體14、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4強(qiáng)B向4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液中分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液后者褪色所需時(shí)間短反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快C將銅粉放入10mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán),有黑色固體出現(xiàn)說明金屬鐵比銅活潑D向蔗糖中加入濃硫酸變黑、放熱、體積膨脹,放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有吸水性和強(qiáng)氧化性,反應(yīng)中生成C、SO2和CO2等A.A B.B C.C D.D15、下列說法正確的是()A.pH在5.6~7.0之間的降水通常稱為酸雨B.SO2使溴水褪色證明SO2有還原性C.某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,說明該溶液中一定含CO32-或SO32-D.某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,說明該溶液中一定含SO42-16、圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(CO(NH2)2)轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)的原電池裝置示意圖甲,利用該電池在圖乙裝置中的鐵上鍍銅。下列說法正確的是(
)A.圖乙中Fe電極應(yīng)與圖甲中Y相連接B.圖甲中H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動(dòng)C.圖甲中M電極反應(yīng)式:CO(NH2)2+5H2O-14e?=CO2+2NO2+14H+D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí),圖乙中陰極增重64g17、除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法正確的是()A.HNO3溶液(H2SO4):適量BaCl2溶液,過濾B.乙烷(乙烯):催化劑條件下通入H2C.溴苯(溴):加入KI溶液,分液D.乙醇(乙酸):加入足量CaO后蒸餾18、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的選項(xiàng)正確的是()A.分離甲醇與氯化鈉溶液B.加熱NaHCO3固體C.制取并觀察Fe(OH)2的生成D.記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為12.20mL19、溫度T℃時(shí),在初始體積為1L的兩個(gè)密閉容器甲(恒容)、乙(恒壓)中分別加入0.2molA和0.1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g),實(shí)驗(yàn)測得甲、乙容器中A的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.x可能為4B.M為容器甲C.容器乙達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為25%D.M的平衡常數(shù)大于N20、面對突如其來的新冠病毒,越來越多的人意識到學(xué)習(xí)化學(xué)的重要性。下列說法正確的是A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是利用其氧化性B.N95口罩所使用的聚丙烯材料屬于合成纖維C.為增強(qiáng)“84”消毒液的消毒效果,可加入稀鹽酸D.我國研制的重組新冠疫苗無需冷藏保存21、Bodensteins研究了下列反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH=+11kJ/mol。在716K時(shí),氣體混合物中碘化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x(HI)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min020406080120x(HI)10.910.850.8150.7950.784x(HI)00.600.730.7730.7800.784由上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到v正~x(HI)和v逆~x(H2)的關(guān)系可用如圖表示。當(dāng)改變條件,再次達(dá)到平衡時(shí),下列有關(guān)敘述不正確的是A.若升高溫度到某一溫度,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、EB.若再次充入amolHI,則達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前相同D.若改變的條件是使用催化劑,再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同22、下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A.還原性:HF>HCl>HBr>HIB.丙烷分子的比例模型:C.同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子D.Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵二、非選擇題(共84分)23、(14分)葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中含氧官能團(tuán)是__________(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說法正確的是________(填序號)。a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7∶5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個(gè)條件,丁的結(jié)構(gòu)簡式為________。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。________24、(12分)某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如圖(部分反應(yīng)略去試劑和條件):已知:a.b.根據(jù)以上信息回答下列問題:(1)烴A的結(jié)構(gòu)簡式是__________。(2)①的反應(yīng)條件是__________;②的反應(yīng)類型是____________。(3)下列對抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是__________。A.水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大B.能發(fā)生消去反應(yīng)C.能發(fā)生聚合反應(yīng)D.既有酸性又有堿性(4)E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________.(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________________種,其中核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3∶1∶1∶1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。a.與E具有相同的官能團(tuán)b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種(6)已知易被氧化,苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位。據(jù)此設(shè)計(jì)以A為原料制備高分子化合物的合成路線______。(無機(jī)試劑任選)25、(12分)實(shí)驗(yàn)室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2(反應(yīng)主要裝置如圖一所示,其它裝置省略)。當(dāng)鹽酸達(dá)到一個(gè)臨界濃度時(shí),反應(yīng)就會停止。為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的臨界濃度,探究小組同學(xué)提出了下列實(shí)驗(yàn)方案:甲方案:將產(chǎn)生的Cl2與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量,再進(jìn)行計(jì)算得到余酸的量。乙方案:采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。丙方案:余酸與已知量CaCO3(過量)反應(yīng)后,稱量剩余的CaCO3質(zhì)量。丁方案:余酸與足量Zn反應(yīng),測量生成的H2體積。具體操作:裝配好儀器并檢查裝置氣密性,接下來的操作依次是:①往燒瓶中加入足量MnO2粉末②往燒瓶中加入20mL12mol?L-1濃鹽酸③加熱使之充分反應(yīng)。(1)在實(shí)驗(yàn)室中,該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2,還可以制備下列哪些氣體______?A.O2B.H2C.CH2=CH2D.HCl若使用甲方案,產(chǎn)生的Cl2必須先通過盛有________(填試劑名稱)的洗氣瓶,再通入足量AgNO3溶液中,這樣做的目的是______________;已知AgClO易溶于水,寫出Cl2與AgNO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________(2)進(jìn)行乙方案實(shí)驗(yàn):準(zhǔn)確量取殘余清液,稀釋5倍后作為試樣。準(zhǔn)確量取試樣25.00mL,用1.500mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選用合適的指示劑,消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液23.00mL,則由此計(jì)算得到鹽酸的臨界濃度為____mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字);選用的合適指示劑是_____。A石蕊B酚酞C甲基橙(3)判斷丙方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,測得余酸的臨界濃度_________(填偏大、偏小或―影響)。(已知:Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11)(4)進(jìn)行丁方案實(shí)驗(yàn):裝置如圖二所示(夾持器具已略去)。(i)使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是傾斜Y形管,將_____轉(zhuǎn)移到_____中。(ii)反應(yīng)完畢,需要讀出量氣管中氣體的體積,首先要___________,然后再______,最后視線與量氣管刻度相平。(5)綜合評價(jià):事實(shí)上,反應(yīng)過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個(gè)方面所致,一是反應(yīng)消耗鹽酸,二是鹽酸揮發(fā),以上四種實(shí)驗(yàn)方案中,鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實(shí)驗(yàn)誤差(假設(shè)每一步實(shí)驗(yàn)操作均準(zhǔn)確)?____________A.甲B.乙C.丙D.丁26、(10分)(13分)硫酸銅晶體(CuSO4·5H2O)是銅鹽中重要的無機(jī)化工原料,廣泛應(yīng)用于農(nóng)業(yè)、電鍍、飼料添加劑、催化劑、石油、選礦、油漆等行業(yè)。Ⅰ.采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸(70%)、氨水為原料制取硫酸銅晶體。其工藝流程如下:(1)預(yù)處理時(shí)要用破碎機(jī)將孔雀石破碎成粒子直徑<1mm,破碎的目的是____________________。(2)已知氨浸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為CuCO3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨時(shí)得到的固體呈黑色,請寫出蒸氨時(shí)的反應(yīng)方程式:______________________。(3)蒸氨出來的氣體有污染,需要凈化處理,下圖裝置中合適的為___________(填標(biāo)號);經(jīng)吸收凈化所得的溶液用途是_______________(任寫一條)。(4)操作2為一系列的操作,通過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、___________、洗滌、___________等操作得到硫酸銅晶體。Ⅱ.采用金屬銅單質(zhì)制備硫酸銅晶體(5)教材中用金屬銅單質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)制備硫酸銅,雖然生產(chǎn)工藝簡潔,但在實(shí)際生產(chǎn)過程中不采用,其原因是______________________(任寫兩條)。(6)某興趣小組查閱資料得知:Cu+CuCl22CuCl,4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2],[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O?,F(xiàn)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來制備硫酸銅晶體,裝置如圖:向銅和稀硫酸的混合物中加入氯化銅溶液,利用二連球鼓入空氣,將銅溶解,當(dāng)三頸燒瓶中呈乳狀渾濁液時(shí),滴加濃硫酸。①盛裝濃硫酸的儀器名稱為___________。②裝置中加入CuCl2的作用是______________;最后可以利用重結(jié)晶的方法純化硫酸銅晶體的原因?yàn)開_____________________。③若開始時(shí)加入ag銅粉,含bg氯化銅溶質(zhì)的氯化銅溶液,最后制得cgCuSO4·5H2O,假設(shè)整個(gè)過程中雜質(zhì)不參與反應(yīng)且不結(jié)晶,每步反應(yīng)都進(jìn)行得比較完全,則原銅粉的純度為________。27、(12分)過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體,能潮解,難溶于水,可與水緩慢反應(yīng),不溶于乙醇,易與酸反應(yīng),常用作殺菌劑、防腐劑等。根據(jù)題意,回答相關(guān)問題。I.CaO2晶體的制備:CaO2晶體通??衫肅aCl2在堿性條件下與H2O2反應(yīng)制得。某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CaO2的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下:(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。(2)冷水浴的目的是____;步驟③中洗滌CaO2·8H2O的實(shí)驗(yàn)操作方法是______Ⅱ.CaO2含量的測定:測定CaO2樣品純度的方法是:稱取0.200g樣品于錐形瓶中,加入50mL水和15mL2mol·L-lHCl,振蕩使樣品溶解生成過氧化氫,再加入幾滴MnCl2稀溶液,立即用0.0200mol·L-lKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn),消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)液。(3)上述過程中使用稀鹽酸而不使用稀硫酸溶解樣品的原因是___;滴定前加入MnCl2稀溶液的作用可能是____。(4)滴定過程中的離子方程式為_______,樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。(5)實(shí)驗(yàn)I制得的晶體樣品中CaO2含量偏低的可能原因是:①____;②____。28、(14分)某高分子有機(jī)物P的合成路線如下:已知1molB與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)況下22.4L氫氣(1)A是2-甲基丙烯酸,A的結(jié)構(gòu)簡式是______________,E的化學(xué)式為___________________(2)A和B生成C的反應(yīng)類型是________,D生成P的反應(yīng)類型是______________(3)A與過量的B反應(yīng)生成C,若A過量,則得到C′,C′的結(jié)構(gòu)簡式為__________________(4)P用NaOH溶液處理,完全水解的化學(xué)方程式是:_________________________________________________________________29、(10分)二氧化碳是常見的溫室氣體,其回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點(diǎn)課題。Ⅰ.CO2可以與H2反應(yīng)合成C2H4,該轉(zhuǎn)化分兩步進(jìn)行:第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.3kJ·mol-1第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g)△H=–210.5kJ·mol-1(1)CO2與H2反應(yīng)反應(yīng)合成乙烯的熱化學(xué)方程式為___。(2)一定條件下的密閉容器中,要提高CO2合成乙烯的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是____(填標(biāo)號)。①減小壓強(qiáng)②增大H2的濃度③加入適當(dāng)催化劑④分離出H2O(g)(3)己知溫度對CO2合成乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率的影響如圖所示,下列說法正確的是____(填標(biāo)號)。①N點(diǎn)的速率最大②M點(diǎn)的平衡常數(shù)比N點(diǎn)的平衡常數(shù)大③溫度低于250℃時(shí),隨溫度升高乙烯的平衡產(chǎn)率增大④實(shí)際反應(yīng)盡可能在較低的溫度下進(jìn)行,以提高CO2的轉(zhuǎn)化率Ⅱ.研究表明CO2和H2在一定條件下可以合成甲醇,反應(yīng)方程式為CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)[反應(yīng)①]。一定條件下,往2L恒容密閉容器中充入2.0mo1CO2和4.0molH2,在不同催化劑作用下合成甲醇,相同時(shí)間內(nèi)CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:(4)催化效果最佳的是催化劑____(填“A”、“B”或“C”)。(5)T2溫度下,若反應(yīng)進(jìn)行10min達(dá)到圖中a點(diǎn)狀態(tài),用CO2的濃度表示的反應(yīng)速率v(CO2)=____。(6)圖中b點(diǎn)已達(dá)平衡狀態(tài),則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。(7)在某催化劑作用下,CO2和H2除發(fā)生反應(yīng)①外,還發(fā)生如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)[反應(yīng)②]。維持壓強(qiáng)不變,按固定初始投料比將CO2和H2按一定流速通過該催化劑,經(jīng)過相同時(shí)間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):T(K)CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(%)54312.342.355315.339.1注:甲醇的選擇性是指發(fā)生反應(yīng)的CO2中轉(zhuǎn)化為甲醇的百分比。表中數(shù)據(jù)說明,升高溫度CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低,其原因是____。
參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、C【解析】
A.根據(jù)突變范圍選擇合適的指示劑,要求指示劑的指示范圍與突變范圍有重疊,所以選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑,可減小實(shí)驗(yàn)誤差,A正確;B.移液管水洗后需用待取液潤洗,這樣不改變鹽酸的濃度,可減小實(shí)驗(yàn)誤差,B正確;C.甲基橙的指示范圍是3.1~4.4,甲基紅的指示范圍是4.4~6.2,二者差不多,而甲基紅的指示范圍與突變范圍重疊更大,更能降低誤差,因此應(yīng)該使用甲基紅,C錯(cuò)誤;D.V(NaOH)=10.00mL時(shí),HCl過量,反應(yīng)后相當(dāng)于余下10mL的HCl,溶液為酸性,溶液中c(H+)==mol/L,所以溶液pH=-lgc(H+)=-lg1+lg30=1.5,D正確;故合理選項(xiàng)是C。2、D【解析】
已知A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,E為地殼中含量最高的過渡金屬元素,則E為Fe;與同主族,與同周期,可知A、B、C、D分屬三個(gè)不同的短周期,則A為H,D為Na,由與的原子序數(shù)之和為20,可知C為F;甲、乙分別為元素E、A的單質(zhì),丙、丁為A、E分別與B形成的二元化合物,結(jié)合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系,由Fe與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵可知可知丙為H2O,丁為Fe3O4,則B為O元素,以此解答該題?!驹斀狻坑梢陨戏治隹芍篈為H,B為O,C為F,D為Na,E為Fe元素;甲為Fe,乙為H2,丙為H2O,丁為Fe3O4;A.H、O兩元素組成的H2O2有強(qiáng)氧化性,具有漂白性,故A正確;B.O和Na組成的Na2O2中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,故B正確;C.F2溶于水生成HF和O2,故C正確;D.丁為Fe3O4,是黑色固體,由3Fe+4H2OFe3O4+4H2可知1molFe與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子NA,故D錯(cuò)誤;故答案為D。3、D【解析】分析:在濃硫酸的作用下乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、產(chǎn)品中含有的雜質(zhì),結(jié)合選項(xiàng)解答。詳解:A、反應(yīng)物均是液體,且需要加熱,因此試管口要高于試管底,A正確;B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇,乙酸乙酯不溶于水,因此可以用飽和碳酸鈉溶液吸收,注意導(dǎo)管口不能插入溶液中,以防止倒吸,B正確;C、乙酸乙酯不溶于水,分液即可實(shí)現(xiàn)分離,C正確;D、乙酸乙酯是不溶于水的有機(jī)物,不能通過蒸發(fā)實(shí)現(xiàn)分離,D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛:掌握乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵,難點(diǎn)是裝置的作用分析,注意從乙酸乙酯的性質(zhì)(包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))特點(diǎn)的角度去解答和判斷。4、D【解析】
A.氯化鋁溶液中加入過量的氨水生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,所得溶液中由氯化銨和氨水混合而成,A不符合題意;B.稀鹽酸中滴入少量的NaAlO2溶液生成氯化鋁、氯化鈉和水,B不符合題意;C.稀硝酸中加入鐵粉充分反應(yīng)后所得溶液中可能含F(xiàn)e(NO3)3、Fe(NO3)2、Fe(NO3)3和Fe(NO3)2、HNO3和Fe(NO3)3,C不符合題意;D.硫酸酸化的MgSO4溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液生成氫氧化鎂沉淀、硫酸鋇沉淀、水,所得溶液中只有過量的Ba(OH)2,D符合題意;答案選D。5、B【解析】
據(jù)鋼鐵的腐蝕條件、原電池原理分析判斷?!驹斀狻緼.圖1中鐵片在海水中主要發(fā)生吸氧腐蝕,水面處鐵片接觸氧氣和水,腐蝕更嚴(yán)重,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.圖2中,若M是鋅片,則鋅、鐵與海水構(gòu)成原電池,電子從鋅轉(zhuǎn)移向鐵,使鐵得到保護(hù),B項(xiàng)正確;C.圖2中,若M是銅片,則銅、鐵與海水構(gòu)成原電池,電子從鐵轉(zhuǎn)移向銅,鐵更易被腐蝕,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.M是銅或鋅,它與鐵、海水都構(gòu)成原電池,只有當(dāng)M為鋅時(shí)鐵被保護(hù),D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B。6、B【解析】
Y和Z屬同族元素,能形成兩種常見化合物,所以Y、Z為O和S元素,Z為S或O,又X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物,可確定Z為O,則Y為S,X和Z屬于同一周期元素,它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物,可判斷X為C或N元素。W的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),且能形成化合物WY,可知W為Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A.C的非金屬性小于O的非金屬性,所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.C的非金屬性小于S的非金屬性,所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性:H2CO3<H2SO4,選項(xiàng)B正確;C.化合物WX2為CaC2,屬于離子化合物,XY2為CS2屬于共價(jià)化合物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.Ca2+、S2-、O2-的半徑大小關(guān)系為:S2->Ca2+>O2-,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。7、A【解析】
A.Δc(SO3)=0.8mol·L-1,Δc(O2)=0.4mol·L-1,v(O2)=0.2mol·L-1·min-1;A項(xiàng)正確;B.ΔH<0,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),溫度升高時(shí),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),K減小,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.當(dāng)正、逆反應(yīng)速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)反應(yīng)體系中各組分的含量保持不變,但其比例關(guān)系不一定與反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.若增大n(S)∶n(O)的值,實(shí)質(zhì)上是增大了SO2的濃度,這樣SO2的轉(zhuǎn)化率將降低,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A?;瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷是學(xué)生們的易錯(cuò)點(diǎn),首先一定要關(guān)注反應(yīng)條件是恒溫恒容、恒溫恒壓還是恒溫絕熱等,再關(guān)注反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的變化以及物質(zhì)的狀態(tài),化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的量、濃度等保持不變,以及衍生出來的一些量也不變,但一定得是“變化的量”不變了,才可作為判斷平衡的標(biāo)志。常見的衍生出來量為:氣體總壓強(qiáng)、混合氣體的平均相對分子質(zhì)量、混合氣體的密度、溫度、顏色等。8、B【解析】
A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān),根據(jù)圖象可知,b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng),d點(diǎn)最弱,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖象可知,0.1mol/L的HR溶液的pH=3,則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L,c(HR)≈0.1mol/L,HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-3×10-30.1=10-5,則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=10C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等,但溶液的pH分別為4、8,都抑制了水的電離,a點(diǎn)c(H+)=10-4mol/L,d點(diǎn)c(OH-)=10-6mol/L,所以對水的電離程度的影響不同,C錯(cuò)誤;D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水,反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3?H2O,根據(jù)物料守恒可得:2c(HR)+2c(R-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+),因溶液呈堿性,NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度,則c(NH4+)>c(NH3?H2O),則c(HR)+c(R-)>c(NH3?H2O),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。9、D【解析】
A.某溫度下,1LpH=6的純水中c(OH-)=c(H+)=10-6mol?L-1,含OH一為10-6mol,故A錯(cuò)誤;B.25℃時(shí),向0.1mol?L-1CH3COONa溶液中加入少量水,促進(jìn)水解,堿性減弱,氫離子濃度增大,醋酸濃度減小,溶液中增大,故B錯(cuò)誤;C.pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol·L-1,pH=3的HA溶液中氫離子濃度為0.001mol·L-1,若HA為強(qiáng)電解質(zhì),要滿足混合后顯中性,則V1=V2;若HA為弱電解質(zhì),HA的濃度大于0.001mol·L-1,要滿足混合后顯中性,則V1>V2,所以V1≥V2,故C錯(cuò)誤;D.在25℃下,平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=0.005mol·L-1,根據(jù)物料守恒得c(NH3·H2O)=(0.5a-0.005)mol·L-1,根據(jù)電荷守恒得c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1,溶液呈中性,NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=,故D正確;故選D。本題考查了弱電解質(zhì)在溶液中的電離平衡,注意明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離,C為易錯(cuò)點(diǎn),注意討論HA為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的情況,D是難點(diǎn),按平衡常數(shù)公式計(jì)算。10、C【解析】
A.2-苯基丙烯不是苯的同系物,A錯(cuò)誤;B.異丙苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色,B錯(cuò)誤;C.采用定一移一法,可得出異丙苯、2-苯基丙烯苯環(huán)上的二氯代物都有6種,C正確;D.異丙苯分子中與苯環(huán)相連的碳原子為飽和碳原子,其所連的4個(gè)原子一定不在同一平面上,所以分子內(nèi)一定共平面的碳原子數(shù)為7個(gè),D錯(cuò)誤;故選C。11、C【解析】
A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳;B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水;C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng);D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅?!驹斀狻緼.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應(yīng)生成硅酸鈣和二氧化碳,二者能反應(yīng),故A不選;B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水,二者能反應(yīng),故B不選;C.二氧化硅與鹽酸不反應(yīng),二者不反應(yīng),故C選;D.二氧化硅高溫下與碳反應(yīng)生成一氧化碳和硅,二者能反應(yīng),故D不選;故選:C。12、B【解析】
A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量,會形成銀氨絡(luò)離子,反應(yīng)的離子方程式為:Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O,A錯(cuò)誤;B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度,所以向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化,形成Fe(OH)3沉淀,離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確;C.向Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸,發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO4、單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O,C錯(cuò)誤;D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體,發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉,反應(yīng)的離子方程式為:C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3-,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。13、D【解析】
A.增大壓強(qiáng),平衡不移動(dòng),說明左右兩邊氣體的體積相等,若B為氣體,則m+n=p,故A錯(cuò)誤;B.升高溫度,A的轉(zhuǎn)化率減小,則平衡逆向移動(dòng),逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng),則正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng),故B錯(cuò)誤;C.移走C,生成物的濃度減小,平衡向右移動(dòng),逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率瞬間不變,故C錯(cuò)誤;D.加入B,容器中D的質(zhì)量增加,說明平衡正向移動(dòng),說明B為氣體;若B為固體,增加固體的量,濃度不改變,不影響速率,故不影響平衡,故D正確。答案選D。14、B【解析】
A.CuSO4和H2S反應(yīng)生成CuS黑色沉淀,反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)镃uS不溶于硫酸,不是因?yàn)镠2S的酸性比H2SO4強(qiáng),硫酸是強(qiáng)酸,H2S是弱酸,故A不選;B.相同濃度的KMnO4酸性溶液和不同濃度的H2C2O4溶液反應(yīng),MnO4-被還原為Mn2+,溶液褪色,草酸濃度大的反應(yīng)速率快,故B選;C.Fe2(SO4)3和Cu反應(yīng)生成FeSO4和CuSO4,溶液變藍(lán),但沒有黑色固體出現(xiàn),故C不選;D.濃硫酸有脫水性,能使蔗糖脫水炭化,同時(shí)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,被還原為SO2,有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,故D不選。故選B。15、B【解析】
A項(xiàng)、pH<5.6的降水叫酸雨,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、SO2有還原性,能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色,故B正確;C項(xiàng)、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體,溶液中也可能含有HCO3-或HSO3-,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀,故D錯(cuò)誤;故選B。溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀,也可能是氯化銀沉淀是易錯(cuò)點(diǎn)。16、D【解析】
該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,由甲圖可知,M上有機(jī)物失電子是負(fù)極,N上氧氣得電子是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,圖乙中在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連;A.在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連,則Fe與X相連,故A錯(cuò)誤;B.由甲圖可知,氫離子向正極移動(dòng),即H+透過質(zhì)子交護(hù)膜由左向右移動(dòng),故B錯(cuò)誤;C.H2NCONH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),生成氮?dú)?、二氧化碳和水,電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+H2O-6e-═CO2↑+N2↑+6H+,故C錯(cuò)誤;D.當(dāng)圖甲中N電極消耗0.5molO2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×4=2.0mol,則乙中陰極增重×64g/mol=64g,故D正確;故答案為D。考查原電池原理以及電鍍原理,明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵,該裝置是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的原電池,由甲圖可知,M上有機(jī)物失電子是負(fù)極,N上氧氣得電子是正極,電解質(zhì)溶液為酸性溶液,圖乙中在鐵上鍍銅,則鐵為陰極應(yīng)與負(fù)極相連,銅為陽極應(yīng)與正極相連,根據(jù)得失電子守恒即可計(jì)算。17、D【解析】
A.加入氯化鋇引入新的雜質(zhì)氯離子,應(yīng)加入硝酸鋇,故A錯(cuò)誤;B.由于不能確定乙烯的含量,則不能確定通入氫氣的量,易混入氫氣雜質(zhì),故B錯(cuò)誤;C.加入KI溶液,溴與KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),形成新的雜質(zhì),故C錯(cuò)誤;D.乙醇不能和氧化鈣反應(yīng),乙酸和氧化鈣反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的醋酸鈣,然后用蒸餾的方法可分離,故D正確;故答案為D。18、C【解析】
A.甲醇與水互溶,不分層,則不能用分液的方法分離,故A錯(cuò)誤;B.加熱固體,試管口應(yīng)略朝下傾斜,以避免試管炸裂,故B錯(cuò)誤;C.植物油起到隔絕空氣作用,氫氧化鈉與硫酸亞鐵反應(yīng),可生成氫氧化亞鐵,故C正確;D.滴定管刻度從上到下增大,則記錄滴定終點(diǎn)讀數(shù)為11.80mL,故D錯(cuò)誤。故選:C。酸式滴定管或堿式滴定管的0刻度在滴定管的上方,與量筒讀數(shù)不同。19、D【解析】
若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即x>3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,甲容器中氣體的壓強(qiáng)增大,平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)大,建立平衡需要的時(shí)間較少,對應(yīng)于圖像M,增大壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像相符;若該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng),即x<3,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,甲容器中氣體的壓強(qiáng)減小,平衡過程中反應(yīng)速率比恒壓時(shí)小,建立平衡需要的時(shí)間較長,對應(yīng)于圖像N,減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng),A的轉(zhuǎn)化率減小,與圖像不符;若該反應(yīng)x=3,則兩容器得到相同的平衡狀態(tài),與圖像不符,據(jù)此分析解答?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),因此x可能為4,故A正確;B.根據(jù)上述分析,該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),M為容器甲,N為容器乙,故B正確;C.根據(jù)上述分析,N為容器乙,容器乙達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%,根據(jù)方程式2A(g)+B(g)xC(g),加入0.2molA和0.1molB時(shí),反應(yīng)的B為A的物質(zhì)的量的一半,A和B的轉(zhuǎn)化率相等,也是25%,故C正確;D.溫度不變,平衡常數(shù)不變,達(dá)到平衡時(shí),M、N對應(yīng)的溫度相同,則平衡常數(shù)相等,故D錯(cuò)誤;故選D。解答本題的關(guān)鍵是判斷壓強(qiáng)對該反應(yīng)的影響。本題的難點(diǎn)是排除x<3的情況。20、B【解析】
A.醫(yī)用酒精滅活新冠肺炎病毒是因?yàn)榫凭沟鞍踪|(zhì)脫水,并非酒精的氧化性,故A錯(cuò)誤;B.聚丙烯材料屬于合成有機(jī)高分子材料,故B正確;C.84消毒液和潔廁靈混合會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體氯氣,所以兩者不能混合使用,故C錯(cuò)誤;D.疫苗的成分是蛋白質(zhì),因光和熱可以導(dǎo)致蛋白變性,所以疫苗需冷藏保存,故D錯(cuò)誤;故選B。21、C【解析】
A.升高溫度,正、逆反應(yīng)速率加快,由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升高溫度,平衡向吸熱的正反應(yīng)方向移動(dòng),HI的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低,H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,最終達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)可能分別是A、E,A正確;B.該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積相等的反應(yīng),若再次充入amolHI,平衡不發(fā)生移動(dòng),因此二者的物質(zhì)的量的含量不變,但由于物質(zhì)濃度增大,反應(yīng)速率加快,所以達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大,B正確;C.若改變的條件是增大壓強(qiáng),化學(xué)平衡不移動(dòng),任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,但物質(zhì)由于濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率加快,所以再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不相同,C錯(cuò)誤;D.催化劑不能是化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng),因此任何氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變,但正、逆反應(yīng)速率會加快,故再次達(dá)到平衡時(shí),相應(yīng)點(diǎn)的橫坐標(biāo)值不變,縱坐標(biāo)值增大,相應(yīng)點(diǎn)與改變條件前不同,D正確;故合理選項(xiàng)是C。22、D【解析】
A.鹵化氫的還原性隨著鹵素的原子序數(shù)的增大而增強(qiáng),即還原性:HF<HCl<HBr<HI,故A錯(cuò)誤;B.為丙烷的球棍模型,丙烷的比例模型為,故B錯(cuò)誤;C.同周期元素從左到右,原子半徑逐漸減小,金屬性逐漸減弱,失電子能力逐漸減弱,故C錯(cuò)誤;D.過氧化鈉的電子式為,過氧化鈉中既含鈉離子與過氧根離子形成的離子鍵,又含O-O共價(jià)鍵,故D正確;答案選D。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意元素的非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物的還原性越弱。二、非選擇題(共84分)23、羧基a、c+2NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】
(1)甲含有氨基和羧基;(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5;b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物;c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng);d.該分子中含有N原子;(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成,說明丁含有酯基,丁為乙酸某酯,據(jù)此判斷丁的結(jié)構(gòu)簡式;(4)丁為,含有酯基,可在堿性條件下水解,且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)?!驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基,含氧官能團(tuán)為羧基;(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5,所以分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5,a正確;b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物,該分子中沒有苯環(huán),所以不屬于芳香族化合物,b錯(cuò)誤;c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng),所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),c正確;d.該分子中含有N原子,不屬于苯酚的同系物,d錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是ac;(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成,說明丁含有酯基,丁為乙酸某酯,所以丁的結(jié)構(gòu)簡式為;(4)丁為,含有酯基,可在堿性條件下水解,且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa。本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及有機(jī)物合成、反應(yīng)類型的判斷、基本概念等知識點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物,再結(jié)合基本概念解答。24、Fe或FeCl3取代反應(yīng)或硝化反應(yīng)ACD4或【解析】
E的結(jié)構(gòu)簡式中含有1個(gè)-COOH和1個(gè)酯基,結(jié)合已知a,C到D為C中的酚羥基上的氫,被-OCCH3替代,生成酯,則D到E是為了引入羧基,根據(jù)C的分子式,C中含有酚羥基和苯環(huán),結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式,則C為,D為。A為烴,與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成B,B為氯代烴,B與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng),再酸化,可知B為氯代烴的水解,引入羥基,則A的結(jié)構(gòu)為,B為。E在NaOH溶液中反應(yīng)酯的水解反應(yīng),再酸化得到F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為,根據(jù)已知b,則G中含有硝基,F(xiàn)到G是為了引入硝基,則G的結(jié)構(gòu)簡式為?!驹斀狻?1)根據(jù)分析A的結(jié)構(gòu)簡式為;(2)反應(yīng)①為在苯環(huán)上引入一個(gè)氯原子,為苯環(huán)上的取代反應(yīng),反應(yīng)條件為FeCl3或Fe作催化劑;反應(yīng)②F到G是為了引入硝基,反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或硝化反應(yīng);(3)抗結(jié)腸炎藥物有效成分中含有氨基、羧基和酚羥基,具有氨基酸和酚的性質(zhì);A.三個(gè)官能團(tuán)都是親水基,相對分子質(zhì)量比苯酚大,所以水溶性比苯酚好,密度比苯酚的大,A正確;B.與苯環(huán)相連的羥基不能發(fā)生消去反應(yīng),可以發(fā)生氧化反應(yīng);該物質(zhì)含有氨基(或羥基)和羧基,可以發(fā)生縮聚反應(yīng);該物質(zhì)含有羧基和羥基酯化反應(yīng)等,B錯(cuò)誤;C.含有氨基和羧基及酚羥基,所以能發(fā)生聚合反應(yīng),C正確;D.氨基具有堿性、羧基具有酸性,所以既有酸性又有堿性,D正確;答案為:ACD;(4)E中的羧基可以與NaOH反應(yīng),酯基也可以與NaOH反應(yīng),酯基水解得到的酚羥基也能與NaOH反應(yīng),化學(xué)方程式為;(5)符合下列條件:a.與E具有相同的官能團(tuán),b.苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有兩種;則苯環(huán)上有兩個(gè)取代基處,且處于對位:如果取代基為-COOH、-OOCCH3,處于對位,有1種;如果取代基為-COOH、-COOCH3,處于對位,有1種;如果取代基為-COOH、-CH2OOCH,處于對位,有1種;如果取代基為HCOO-、-CH2COOH,處于對位,有1種;所以符合條件的有4種;若核磁共振氫譜有四組峰,峰面積之比3:1:1:1的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或;(6)目標(biāo)產(chǎn)物為對氨基苯甲酸,—NH2可由硝基還原得到,-COOH可由-CH3氧化得到。由于-NH2容易被氧化,因此在-NO2還原成氨基前甲基需要先被氧化成-COOH。而兩個(gè)取代基處于對位,但苯環(huán)上連有烷基時(shí)再引入一個(gè)取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時(shí)則取代在間位,因此-CH3被氧化成-COOH前,需要先引入-NO2,則合成路線為。25、D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HClCl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO36.9mol/LC偏小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調(diào)整量氣管兩端液面相平A【解析】
(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置,從氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應(yīng),生成氯化銀和硝酸;(2)為測定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度,量取試樣25.00mL,用1.500mol?L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,選擇的指示劑是甲基橙,消耗23.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為試樣,原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍;(3)與已知量CaCO3(過量)反應(yīng),稱量剩余的CaCO3質(zhì)量,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大;(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣進(jìn)行分析解答;(5)甲同學(xué)的方案:鹽酸揮發(fā),也會與硝酸銀反應(yīng),故反應(yīng)有誤差;【詳解】(1)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇合適的裝置,此裝置為固液加熱型,A.O2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取,用的是固固加熱型,不符合題意,故A不符合題意;B.H2用的是鋅與稀硫酸反應(yīng),是固液常溫型,故B不符合題意;C.CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應(yīng),屬于液液加熱型,要使用溫度計(jì),故C不符合題意;D.HCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應(yīng),屬于固液加熱型,故D符合題意;氯氣中的雜質(zhì)氣體氯化氫,考慮除雜試劑,用飽和食鹽水,氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸再與硝酸銀反應(yīng),生成氯化銀和硝酸,由于次氯酸銀不是沉淀,次氯酸與硝酸銀不反應(yīng),化學(xué)方程式為Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3;(2)量取試樣25.00mL,用1.500mol?L?1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗23..00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為,由c(HCl)?V(HCl)=c(NaOH)?V(NaOH),該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L,此濃度為稀釋5倍后作為試樣,原來的濃度應(yīng)為現(xiàn)濃度的5倍=1.38×5=6.9mol/L;(3)根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小,由于部分碳酸鈣與轉(zhuǎn)化成碳酸錳沉淀,稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大,這樣一來反應(yīng)的固體減少,實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏??;(4)化學(xué)反應(yīng)釋放熱量,氣體體積具有熱脹冷縮的特點(diǎn)。使Zn粒進(jìn)入殘余清液中讓其發(fā)生反應(yīng)。這樣殘余清液就可以充分反應(yīng),如果反過來,殘余清液不可能全部轉(zhuǎn)移到左邊。若殘余清液轉(zhuǎn)移到左邊則會殘留在Y型管內(nèi)壁,導(dǎo)致產(chǎn)生氣體的量減少,使測定的鹽酸濃度偏小,丁方案:余酸與足量Zn反應(yīng)放熱,壓強(qiáng)對氣體的體積有影響該反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的,溫度升高氣體壓強(qiáng)增大,如果不回復(fù)到原溫度,相當(dāng)于將氣體壓縮了,使得測出的氣體的體積減小。故溫度要恢復(fù)到原溫度時(shí),同時(shí)上下移動(dòng)右端的漏斗,使兩端的液面的高度相同,視線要與液體的凹液面相切,讀取測量氣體的體積。故讀氣體體積時(shí)要保證冷卻到室溫,并且壓強(qiáng)不再發(fā)生變化,即調(diào)整量氣管兩端液面相平;(5)與足量AgNO3溶液反應(yīng),稱量生成的AgCl質(zhì)量,鹽酸揮發(fā)的話,加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大,會有誤差。26、增大反應(yīng)物接觸面積,提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2OA制化學(xué)肥料等過濾干燥產(chǎn)生有毒的氣體,污染環(huán)境;原材料利用率低;濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性(任寫兩條)分液漏斗做催化劑氯化銅的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,且氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大(合理即可)×100%(或%)【解析】
(1)破碎機(jī)把孔雀石破碎成細(xì)小顆粒,增大了與氨水接觸面積,使銅與氨充分絡(luò)合,提高氨浸的效率及浸取率。(2)由題意可知,氨浸時(shí)生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3,加熱蒸氨的意思為加熱時(shí)[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨氣,由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的組成可知還會生成CO2、氧化銅和水,其反應(yīng)方程式為[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。(3)蒸氨出來的氣體有氨氣和二氧化碳,氨氣有污染,需要通入硫酸凈化處理生成硫酸銨,為了防止倒吸,合適的裝置為A;凈化后生成硫酸銨溶液,其用途是可以制備化學(xué)肥料等。(4)由題意可知,操作2為硫酸銅溶液變成硫酸銅晶體,操作為加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(5)課本中直接利用銅與濃硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生有毒的氣體二氧化硫;這樣既污染環(huán)境又使原材料利用率低;而且濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性,直接使用危險(xiǎn)性較大。(6)①盛裝濃硫酸的儀器為分液漏斗。②由題意可知,氯化銅雖然參與反應(yīng),但最后又生成了等量的氯化銅,根據(jù)催化劑的定義可知氯化銅在此反應(yīng)過程中做催化劑。因?yàn)槁然~的溶解度在常溫下比硫酸銅晶體大得多,在重結(jié)晶純化硫酸銅晶體時(shí)可以使二者分離,同時(shí)氯化銅的溶解度隨溫度的變化程度不大,可使氯化銅保持在母液中,在下一次制備硫酸銅晶體時(shí)繼續(xù)做催化劑使用。③由題意可知銅粉全部生成硫酸銅晶體(因氯化銅為催化劑,氯化銅中的銅最終不會生成硫酸銅晶體),硫酸銅晶體中的銅元素質(zhì)量為g,則銅粉的純度為×100%或化簡為%。27、CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl該反應(yīng)放熱,防止溫度升高導(dǎo)致H2O2分解和氨水中氨氣揮發(fā)向過濾器中注入乙醇至浸沒沉淀,待乙醇流盡后,重復(fù)操作2~3次生成的硫酸鈣為微溶物,覆蓋在樣品表面,阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行催化作用45.0%部分CaCl2溶液與濃氨水反應(yīng)生成Ca(OH)2部分CaO2與水反應(yīng)生成Ca(OH)2或烘烤CaO2·8H2O失水不夠完全【解析】
I.(1)該裝置發(fā)生的反應(yīng)類似于復(fù)分解反應(yīng),根據(jù)原子守恒配平;(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差,因此需要用冷水浴控制反應(yīng)溫度;結(jié)合沉淀的性質(zhì)選擇洗滌劑,然后根據(jù)沉淀的洗滌標(biāo)準(zhǔn)操作解答;II.(3)硫酸鈣為微溶物,可能會對反應(yīng)有影響;類比雙氧水的分解進(jìn)行分析;(4)滴定過程中雙氧水與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成氧氣、氯化錳、水,根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平;根據(jù)消耗的酸性高錳酸鉀的物質(zhì)的量并結(jié)合守恒關(guān)系計(jì)算;(5)CaO2與水緩慢反應(yīng),CaO2與濃氨水反應(yīng),烘烤過程中水分未完全失去等導(dǎo)致反應(yīng)物有損失或生成物中雜質(zhì)含量高均會導(dǎo)致CaO2含量偏低?!驹斀狻縄.(1)由題可知,三頸燒瓶中發(fā)生CaCl2在堿性條件下與H2O2生成CaO2·8H2O的反應(yīng),根據(jù)原子守恒可知,該反應(yīng)化學(xué)方程式為:CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl;(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng),H2O2和氨水的穩(wěn)定性都較差,溫度過高會導(dǎo)致其分解,影響產(chǎn)量和化
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