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2025年遼寧省遼陽(yáng)縣高三四校聯(lián)考化學(xué)試題考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.葡萄酒中添加SO2,可起到抗氧化和抗菌的作用B.PM2.5顆粒分散到空氣中可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C.苯、四氯化碳、乙醇都可作萃取劑,也都能燃燒D.淀粉、油脂、纖維素和蛋白質(zhì)都是高分子化合物2、有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說(shuō)法正確的是()A.甲苯和間二甲苯的一溴代物均有4種B.按系統(tǒng)命名法,化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱為2,2,3-三甲基-3-丁醇C.2-丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上D.乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰3、為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng),某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案:方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①
將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物分朋為Fe2
(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中,并用導(dǎo)線連接鐵片溶解,銅片上有氣泡產(chǎn)生能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案一共有A.2種 B.3種 C.4種 D.5
種4、下列垃圾或廢棄物的處理不符合環(huán)保節(jié)約理念的是()A.廢紙、塑料瓶、廢鐵回收再利用B.廚余垃圾采用生化處理或堆肥C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒D.廢電池等有毒有害垃圾分類回收5、下列排列順序中,正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S②離子半徑:Cl->Na+>Mg2+>Al3+③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④結(jié)合質(zhì)子(H+)能力:OH—>CH3COO—>Cl—A.①③ B.②④ C.①④ D.②③6、實(shí)驗(yàn)室用水浴加熱不能完成的實(shí)驗(yàn)是()A.制備乙烯 B.銀鏡反應(yīng)C.乙酸乙酯的制備 D.苯的硝化反應(yīng)7、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.c(H2CO3)和c(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,含有Na+數(shù)目為NAB.5g21H和31H的混合物發(fā)生熱核聚變反應(yīng):21H+31H
→42He+10n,凈產(chǎn)生的中子(10n)數(shù)為NAC.1L0.1mol/L乙醇溶液中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.8NAD.56g鐵與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子8、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說(shuō)法正確的是()A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶1D.二羥基甲戊酸與乳酸()互為同系物9、1,2—二苯乙烯(具有抗老年癡呆、抗癌等功能,下列關(guān)于該有機(jī)物的說(shuō)法不正確的是A.難溶于水B.不能使高錳酸鉀稀溶液褪色C.分子中所有原子可能共平面D.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)10、以下物質(zhì)檢驗(yàn)的結(jié)論可靠的是()A.往溶液中加入溴水,出現(xiàn)白色沉淀,說(shuō)明含有苯酚B.向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷,加熱后紅色變淺,說(shuō)明溴乙烷發(fā)生了水解C.在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液,產(chǎn)生氣泡,說(shuō)明還有乙酸剩余D.將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中,溴水褪色,說(shuō)明生成了乙烯11、屬于非電解質(zhì)的是A.二氧化硫 B.硫酸鋇 C.氯氣 D.冰醋酸12、鎳-鐵堿性電池十分耐用,但其充電過(guò)程中正負(fù)極得到的產(chǎn)物對(duì)電解水有很好的催化作用,因此電池過(guò)充時(shí)會(huì)產(chǎn)生氫氣和氧氣,限制了其應(yīng)用??茖W(xué)家將電池和電解水結(jié)合在起,制成新型的集成式電池電解器,可將富余的能量轉(zhuǎn)化為氫能儲(chǔ)存。已知鎳鐵堿性電池總反應(yīng)方程式為:Fe+2NiOOH+2H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電能、氫能屬于二次能源B.該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜C.該裝置儲(chǔ)氫能發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O2H2↑+O2↑D.鎳-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH--e-═NiOOH+H2O13、化學(xué)已滲透到人類生活的各個(gè)方面,下列說(shuō)法正確的是()A.石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料B.綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥、農(nóng)藥、不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品C.推廣使用潔凈煤技術(shù),可減少二氧化硫等有害氣體的排放D.地溝油的主要成分是高級(jí)脂肪酸甘油酯,可用于制肥皂和加工食用油14、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng):Ca2++SO42-=CaSO4↓B.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng):Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4:2MnO42-+2H+2MnO4-+H2↑D.NaHCO3與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng):HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O15、下列反應(yīng)中,反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A.氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B.二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液16、在恒容密閉容器中,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡,下列說(shuō)法正確的是A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大 B.氫氣的濃度增大C.平衡常數(shù)變大 D.鐵的質(zhì)量增大二、非選擇題(本題包括5小題)17、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物,研究發(fā)現(xiàn),該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)A是一種芳香經(jīng),B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________。(2)反應(yīng)A→B中須加入的試劑a為_(kāi)__________________。(3)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。(4)C→D反應(yīng)類型是_________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(5)F→G反應(yīng)類型為_(kāi)_______________。(6)I是E的同分異構(gòu)體,與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu),寫(xiě)出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。①I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物,氯原子和羥基的取代位置與E相同;②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外,還有4組峰,峰面積比3:1:1:1;③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。18、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同;基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí),且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài);c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;d的原子序數(shù)是c的兩倍;基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子。回答下列問(wèn)題:(1)b、c、d電負(fù)性最大的是___(填元素符號(hào))。(2)b單質(zhì)分子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__。(3)a與c可形成兩種二元化合物分子,兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定,可分解產(chǎn)生c的單質(zhì),該化合物分子中的c原子的雜化方式為_(kāi)__;這兩種物質(zhì)的互溶物中,存在的化學(xué)鍵有___(填序號(hào))。①極性共價(jià)鍵②非極性共價(jià)鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力(4)這些元素形成的含氧酸中,分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是___(填化學(xué)式,下同);酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是___,試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定性:酸分子___酸根離子(填“>”或“<”)。(5)元素e在周期表中的位置是___區(qū);e的一種常見(jiàn)氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,結(jié)構(gòu)式為,請(qǐng)補(bǔ)寫(xiě)e的元素符號(hào)并用“→”表示出其中的配位鍵___。19、隨著科學(xué)的發(fā)展,可逐步合成很多重要的化工產(chǎn)品,如用作照相定影劑的硫代硫酸鈉(俗稱大蘇打),用于填充汽車安全氣囊的疊氮化鈉(NaN3),某化學(xué)興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體和NaN3。I.制備硫代硫酸鈉晶體。查閱資料:Na2S2O3易溶于水,向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(省略?shī)A持裝置):(1)組裝好儀器后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_____,然后加入試劑。儀器a的名稱是_______;E中的試劑最好是__________.(填標(biāo)號(hào)),作用是______________。A.澄清石灰水B.NaOH溶液C.飽和NaHSO3溶液(2)已知五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物,濾液經(jīng)_________(填操作名稱)、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有______________。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室利用如圖裝置(省略?shī)A持裝置)模擬工業(yè)級(jí)NaN3的制備。已知:2NaNH2+N2ONaN3+NaOH+NH3。(1)裝置B中盛放的藥品為_(kāi)_________(2)實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴的原因是__________________________。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_(kāi)________________。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得,應(yīng)選擇的氣體發(fā)生裝置是___________。20、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是工業(yè)上重要的還原性漂白劑,也是重要的食品抗氧化劑。某學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取保險(xiǎn)粉。已知:Na2S2O4是白色固體,還原性比Na2SO3強(qiáng),易與酸反應(yīng)(2S2O42-+4H+=3SO2↑+S↓+2H2O)。(一)鋅粉法步驟1:按如圖方式,溫度控制在40~45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3~3.5時(shí),停止通入SO2,反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液。步驟2:將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中,過(guò)濾,濾渣為Zn(OH)2,向?yàn)V液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O4?2H2O晶體。步驟3:,經(jīng)過(guò)濾,用乙醇洗滌,用120~140℃的熱風(fēng)干燥得到Na2S2O4。(二)甲酸鈉法步驟4:按上圖方式,將裝置中的Zn粉和水換成HCOONa、Na2CO3溶液和乙醇。溫度控制在70~83℃,持續(xù)通入SO2,維持溶液pH在4~6,經(jīng)5~8小時(shí)充分反應(yīng)后迅速降溫45~55℃,立即析出無(wú)水Na2S2O4。步驟5:經(jīng)過(guò)濾,用乙醇洗滌,干燥得到Na2S2O4?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)步驟1容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______;容器中多孔球泡的作用是______。(2)步驟2中“向?yàn)V液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O4?2H2O晶體”的原理是(用必要的化學(xué)用語(yǔ)和文字說(shuō)明)______。(3)兩種方法中控制溫度的加熱方式是______。(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程判斷,Na2S2O4在水、乙醇中的溶解性為:______。(5)甲酸鈉法中生成Na2S2O4的總反應(yīng)為_(kāi)_____。(6)兩種方法相比較,鋅粉法產(chǎn)品純度高,可能的原因是______。(7)限用以下給出的試劑,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明甲酸鈉法制得的產(chǎn)品中含有Na2SO4。稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、AgNO3溶液、BaCl2溶液______。21、合成氨是目前最有效工業(yè)固氮的方法,解決數(shù)億人口生存問(wèn)題。回答下列問(wèn)題:(1)科學(xué)家研究利用鐵觸媒催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示,其中吸附在催化劑表面的物種用“ad”表示。由圖可知合成氨反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的?H=___kJ·mol-1。該歷程中反應(yīng)速率最慢的步驟的化學(xué)方程式為_(kāi)__。(2)工業(yè)合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),當(dāng)進(jìn)料體積比V(N2):V(H2)=1:3時(shí)平衡氣體中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度和壓強(qiáng)變化的關(guān)系如圖所示:①500℃時(shí),反應(yīng)平衡常數(shù)Kp(30MPa)___Kp(100MPa)。(填“<”、“=”、“>”)②500℃、30MPa時(shí),氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__(保留2位有效數(shù)字),Kp=___(MPa)-2(列出計(jì)算式)。(3)科學(xué)家利用電解法在常溫常壓下實(shí)現(xiàn)合成氨,工作時(shí)陰極區(qū)的微觀示意如圖,其中電解液為溶解有三氟甲磺酸鋰和乙醇的惰性有機(jī)溶劑。①陰極區(qū)生成NH3的電極方程式為_(kāi)__。②下列說(shuō)法正確的是___(填標(biāo)號(hào))。A.三氟甲磺酸鋰的作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性B.該裝置用金(Au)作催化劑目的是降低N2的鍵能C.選擇性透過(guò)膜可允許N2和NH3通過(guò),防止H2O進(jìn)入裝置
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、A【解析】A、利用SO2有毒,具有還原性,能抗氧化和抗菌,故正確;B、PM2.5指大氣中直徑小于或等于2.5微米,沒(méi)有在1nm-100nm之間,構(gòu)成的分散系不是膠體,不具有丁達(dá)爾效應(yīng),故錯(cuò)誤;C、四氯化碳不能燃燒,故錯(cuò)誤;D、油脂不是高分子化合物,故錯(cuò)誤。2、A【解析】
A.甲苯有4種等效氫(),間二甲苯也有4種等效氫(),因此它們的一溴代物均有4種,A項(xiàng)正確;B.醇的系統(tǒng)命名,選含羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈,從距羥基較近的一端開(kāi)始編號(hào),,該化合物名稱應(yīng)為:2,3,3-三甲基-2-丁醇,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.2-丁烯的結(jié)構(gòu)為或,分子中的四個(gè)碳原子不在一條直線上,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.乙酸甲酯分子中有2種等效氫(),在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。用系統(tǒng)命名法命名的一般原則:①選擇含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;②編號(hào)時(shí),先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號(hào)盡可能小,再考慮使其它支鏈的編號(hào)盡可能??;③寫(xiě)名稱時(shí),先寫(xiě)支鏈名稱,再寫(xiě)主鏈名稱,阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“-”相隔。3、A【解析】①鐵片置于CuSO4溶液中,鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出,說(shuō)明發(fā)生了置換反應(yīng)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,活潑性Fe>Cu;②、③、④均不能說(shuō)明活潑性Fe>Cu;⑤鐵、銅用導(dǎo)線連接置于稀硫酸中,鐵、銅形成原電池,F(xiàn)e作負(fù)極,鐵片溶解,銅作正極有H2放出,說(shuō)明活潑性Fe>Cu,故答案選A。4、C【解析】
A.廢紙、塑料瓶、廢鐵屬于可回收垃圾,廢紙、塑料瓶、廢鐵可回收再利用,故不選A;B.廚余垃圾含有大量有機(jī)物,采用生化處理或堆肥,減少污染,符合環(huán)保節(jié)約理念,故不選B;C.稻草、農(nóng)膜和一次性餐具露天焚燒,產(chǎn)生大量煙塵,污染空氣,不符合環(huán)保節(jié)約理念,故選C;D.廢電池含有重金屬,任意丟棄引起重金屬污染,廢電池等有毒有害垃圾分類回收,可減少污染,符合環(huán)保節(jié)約理念,故不選D;答案選C。5、B【解析】
①非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);②離子的電子層越多,離子半徑越大,電子層相同時(shí),核電荷數(shù)越大,離子半徑越??;③非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng);④電離出氫離子能力(酸性)越強(qiáng),結(jié)合質(zhì)子能力越弱?!驹斀狻竣俜墙饘傩訤>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S,故①錯(cuò)誤;②Cl-含有三層電子,Na+、Mg2+、Al3+的電子層數(shù)都是兩層,核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,則離子半徑:Cl?>Na+>Mg2+>Al3+,故②正確;③非金屬性:P<S<Cl,則最高價(jià)含氧酸的酸性:H3PO4<H2SO4<HClO4,故③錯(cuò)誤;④電離出氫離子的能力:HCl>CH3COOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力:OH?>CH3COO?>Cl?,故④正確;故答案選B。本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵,注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。6、A【解析】
乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,以此來(lái)解答?!驹斀狻緽、C、D中均需要水浴加熱,只有A中乙醇在170℃時(shí)發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,不能水浴加熱完成,故選:A。7、D【解析】A.n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中,根據(jù)物料守恒可知含有Na+數(shù)目大于NA,A錯(cuò)誤;B.不能確定5g21H和31H的混合物各自微粒的質(zhì)量,因此不能計(jì)算產(chǎn)生的中子數(shù),B錯(cuò)誤;C.溶劑水分子中還存在共價(jià)鍵,C錯(cuò)誤;D.56g鐵是1mol,與足量氯氣反應(yīng),氯氣共得到3NA個(gè)電子,D正確,答案選D。點(diǎn)睛:阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)目的關(guān)系涉及的知識(shí)面廣,涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡、膠體、化學(xué)鍵等知識(shí)點(diǎn)。與微粒數(shù)的關(guān)系需要弄清楚微粒中相關(guān)粒子數(shù)(質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù))及離子數(shù)、電荷數(shù)、化學(xué)鍵之間的關(guān)系,計(jì)算氧化還原反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)目時(shí)一定要抓住氧化劑或還原劑的化合價(jià)的改變以及物質(zhì)的量,還原劑失去的電子數(shù)或氧化劑得到的電子數(shù)就是反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。8、C【解析】
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,該有機(jī)物的分子式為C6H12O4,故A錯(cuò)誤;B.二羥基甲戊酸中含有羥基,-CH2OH中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故B錯(cuò)誤;C.該有機(jī)物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是-OH和羧基,1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol羧基,因此1mol該有機(jī)物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是羧基,因此1mol該有機(jī)物消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol,故C正確;D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同,因此兩者不互為同系物,故D錯(cuò)誤;答案:C。同系數(shù)定義的理解,要求碳原子連接方式相同,含有官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同,然后再看組成上是否相差若干個(gè)“-CH2”。9、B【解析】
A.所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水,A項(xiàng)正確;B.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵,可以使高錳酸鉀溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.乙烯和苯都是平面型分子,當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時(shí),可以共平面,所以分子中所有原子可能共平面,C項(xiàng)正確;D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵,故可以發(fā)生加聚反應(yīng),D項(xiàng)正確;答案選B。10、B【解析】
A.酚類物質(zhì)與溴水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀,往溶液中加入溴水,出現(xiàn)白色沉淀,不一定為苯酚,也可能為其它酚類物質(zhì),故A錯(cuò)誤;B.向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷,加熱后紅色變淺,則堿性降低,可知溴乙烷發(fā)生了水解,故B正確;C.乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進(jìn)行,硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,不能證明乙酸是否過(guò)量,故C錯(cuò)誤;D.乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體,與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng),也能使溴水褪色,不能說(shuō)明生成了乙烯,故D錯(cuò)誤;故選B。11、A【解析】
A、二氧化硫的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)槎趸蚝退磻?yīng)生成亞硫酸,亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子,而不是二氧化硫本身發(fā)生電離,所以二氧化硫是非電解質(zhì),故A正確;B、硫酸鋇在熔融狀態(tài)能電離出鋇離子和硫酸根離子,能夠?qū)щ?,所以硫酸鋇是電解質(zhì),故B錯(cuò)誤;C、非電解質(zhì)是溶于水溶液中和在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物,而氯氣為單質(zhì),不是非電解質(zhì),故C錯(cuò)誤;D、醋酸在水溶液中電離出醋酸根離子和氫離子,能夠?qū)щ?,所以醋酸是電解質(zhì),故D錯(cuò)誤;故選:A。根據(jù)非電解質(zhì)的定義:非電解質(zhì)是指在水溶液中和在熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物及電離的特點(diǎn)來(lái)解答此題.12、D【解析】
A.電能、氫能都是由其他能源轉(zhuǎn)化得到的能源,為二次能源,故A正確;B.電解時(shí)氫氧根離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極,在陽(yáng)極失電子生成氧氣,則該儲(chǔ)能裝置中的交換膜為陰離子交換膜,故B正確;C.該裝置儲(chǔ)氫時(shí),發(fā)生電解水的反應(yīng),電解水生成氫氣和氧氣,即反應(yīng)為:2H2O2H2↑+O2↑,故C正確;D.正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng),則鎳-鐵堿性電池放電時(shí)正極的反應(yīng)為:Ni(OH)2+OH-+e-═NiOOH+H2O,故D錯(cuò)誤。故選:D。13、C【解析】
A.石油、煤、天然氣、可燃冰都屬于化石燃料,植物油屬于油脂不是化石燃料,故A錯(cuò)誤;B.綠色食品是指在無(wú)污染的條件下種植、養(yǎng)殖、施有機(jī)肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標(biāo)準(zhǔn)環(huán)境的食品,生產(chǎn)時(shí)可以使用有機(jī)化肥和低毒的農(nóng)藥,故B錯(cuò)誤;C.推廣使用潔凈煤技術(shù),可減少二氧化硫等有害氣體的排放,故C正確;D.“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”,對(duì)人體健康有害不能食用,故D錯(cuò)誤;故答案為C。14、D【解析】
A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH,A錯(cuò)誤;B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3,正確的離子方程式為:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O,B錯(cuò)誤;C.電解K2MnO4制KMnO4,陽(yáng)極上MnO42-放電生成MnO4-,陰極上水放電生成OH-,總反應(yīng)方程式為:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑,離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑,C錯(cuò)誤;D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol,根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol,OH-的物質(zhì)的量為1mol,則該反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,D正確;故合理選項(xiàng)是D。15、B【解析】
A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為,固體由CuO變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,A錯(cuò)誤;B、二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加,B正確;C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng),化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,反應(yīng)后固體質(zhì)量不變,C錯(cuò)誤;D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小,D錯(cuò)誤;故選B。16、B【解析】
A.鐵為固體,所以加入少量水蒸氣,相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng),與原平衡等效,所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變,A錯(cuò)誤;B.加入少量水蒸氣,則反應(yīng)物的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),使生成物氫氣的濃度增大,B正確;C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡時(shí)平衡常數(shù)不變,C錯(cuò)誤;D.加入少量水蒸氣,反應(yīng)物的濃度增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),所以鐵的質(zhì)量變小,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應(yīng)取代反應(yīng)【解析】
產(chǎn)物中含有苯環(huán),則A是苯,B為硝基苯,B到C是一個(gè)取代反應(yīng),考慮到E中氮原子和氯原子處于間位,因此C是間硝基氯苯,D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯,E到F即題目信息中給出的反應(yīng),從F到G,分子式中少1個(gè)O和1個(gè)H,而多出了一個(gè)Cl,因此為一個(gè)取代反應(yīng),用氯原子取代了羥基,最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H,據(jù)此來(lái)分析本題即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,B是硝基苯,其官能團(tuán)為硝基;(2)硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸;(3)B到C即取代反應(yīng),方程式為+Cl2+HCl;(4)C到D是硝基被還原為氨基的過(guò)程,因此是一個(gè)還原反應(yīng),D為鄰氨基氯苯,即;(5)根據(jù)分析,F(xiàn)到G是一個(gè)取代反應(yīng);(6)加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體,因此分子中一定含有羧基,結(jié)合其它要求,寫(xiě)出符合條件的同分異構(gòu)體,為。18、O1:2sp3①②H2SO4、H2SO3HNO3<d【解析】
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同,a為H,基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí),且最高能級(jí)軌道為半充滿狀態(tài)即2p3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則c為O,d的原子序數(shù)是c的兩倍,d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個(gè)單電子,則為3d6,即e為Fe。A:H,b:N,c:O,d:S,e:Fe。【詳解】⑴電負(fù)性從左到右依次遞增,從上到下依次遞減,b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為:O。⑵b單質(zhì)分子為氮?dú)?,氮?dú)庵笑益I與π鍵的個(gè)數(shù)比為1:2,故答案為:1:2。⑶a與c可形成兩種二元化合物分子,分別為水和過(guò)氧化氫,過(guò)氧化氫不穩(wěn)定,過(guò)氧化氫的結(jié)構(gòu)式為H—O—O—H,每個(gè)氧原子有2個(gè)σ鍵,還有2對(duì)孤對(duì)電子,因此O原子的雜化方式為sp3,水和過(guò)氧化氫互溶物中,水中有共價(jià)鍵,過(guò)氧化氫中有極性共價(jià)鍵,非極性共價(jià)鍵,分子之間有范德華力和分子間氫鍵,但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵,因此存在的化學(xué)鍵有①②,故答案為:sp3;①②。⑷這些元素形成的含氧酸中,有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸,硝酸分子N有3個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子為0,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3,為正三角形;亞硝酸分子N有2個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子為1,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,亞硝酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3,為“V”形結(jié)構(gòu);硫酸分子S有4個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子為0,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu);亞硫酸分子S有3個(gè)σ鍵,孤對(duì)電子為1,因此價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,亞硫酸根價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu),因此分子內(nèi)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3;酸分子中心原子帶正電荷,吸引氧原子上的電子,使得氧與氫結(jié)合形成的電子對(duì)易斷裂,因此酸分子穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性,故答案為:H2SO4、H2SO3;HNO3;<。⑸元素e的價(jià)電子為3d64s2,在周期表中的位置是d區(qū),e的一種常見(jiàn)氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性,蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在,中間的Cl與其中易個(gè)Fe形成共價(jià)鍵,與另一個(gè)Fe形成配位鍵,Cl提供孤對(duì)電子,因此其結(jié)構(gòu)式為,故答案為:d;。19、檢查裝置氣密性分液漏斗B吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶玻璃棒、燒杯、漏斗堿石灰制備NaN3的反應(yīng)需要在210-220oC下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的溫度2Na+2NH3=2NaNH2+H2D【解析】
I.(1)組裝好儀器后,接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢查裝置氣密性,然后加入試劑。儀器a的名稱是分液漏斗。二氧化硫有毒,需要尾氣處理,且反應(yīng)中還有二氧化碳生成,澄清石灰水濃度太低,則E中的試劑最好是氫氧化鈉溶液,作用是吸收多余的SO2和C裝置中生成的CO2氣體。(2)由于五水合硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高顯著增大。待Na2S和Na2CO3完全消耗后,結(jié)束反應(yīng)。過(guò)濾C中混合物,濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥,得到產(chǎn)品,過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、漏斗。Ⅱ.(1)生成的氨氣中含有水蒸氣,需要干燥,則裝置B中盛放的藥品為堿石灰。(2)由于制備NaN3的反應(yīng)需要在210~220oC下進(jìn)行,水浴不能達(dá)到這樣的溫度,所以實(shí)驗(yàn)中使用油浴而不用水浴。(3)氨氣與熔融的鈉反應(yīng)生成NaNH2,根據(jù)原子守恒可知還有氫氣生成,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2NH3=2NaNH2+H2。(4)N2O可由NH4NO3(熔點(diǎn)為169.6oC)在240oC下分解制得,由于在該溫度下硝酸銨已熔化,同時(shí)為避免液體倒流引起試管炸裂,因此選擇的氣體發(fā)生裝置是裝置D。20、H2O+SO2=H2SO3,Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O或Zn+2SO2ZnS2O4增大氣體與溶液的接觸面積,加快氣體的吸收速率溶液中存在:Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)],增大c(Na+),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)水浴加熱Na2S2O4在水中溶解度較大,在酒精中溶解度較小2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2Zn(OH)2難溶于水,易與Na2S2O4分離取少量產(chǎn)品配成稀溶液,加入足量稀鹽酸,充分反應(yīng)后靜置,取上層清液,滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO4【解析】
合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物為Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在40~45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3~3.5時(shí),停止通入SO2,反應(yīng)后得到ZnS2O4溶液,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)合成保險(xiǎn)粉的反應(yīng)物有Zn、SO2、H2O,根據(jù)溫度控制在40~45℃,當(dāng)三頸瓶中溶液pH在3~3.5時(shí),說(shuō)明發(fā)生了:H2O+SO2=H2SO3反應(yīng),最后反應(yīng)得到ZnS2O4溶液,說(shuō)明又發(fā)生了:Zn+2H2SO3ZnS2O4+2H2O反應(yīng),總過(guò)程也可以寫(xiě)成:Zn+2SO2ZnS2O4,多孔球泡可以增大氣體與液體的接觸面積,加快氣體的吸收速率;(2)溶液中存在:Na2S2O4(s)Na2S2O4(aq)2Na+(aq)+(aq)[或Na2S2O4(s)2Na+(aq)+(aq)],增大c(Na+),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以向?yàn)V液中加入一定量食鹽,立即析出Na2S2O4?2H2O晶體;(3)根據(jù)溫度控制在40~45℃可知需要控制溫度的加熱方式一般是水浴加熱;(4)根據(jù)步驟2中將得到的ZnS2O4溶液加入NaOH溶液中,過(guò)濾,濾渣為Zn(OH)2,向?yàn)V液中加入食鹽,才析出Na2S2O4?2H2O晶體,可知Na2S2O4在水中溶
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