2023-2024學(xué)年河南省周口市鹿邑縣高一下學(xué)期6月月考（四）化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省周口市鹿邑縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月月考（四）試題測(cè)試模塊：必修第二冊(cè)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分．滿分100分，考試時(shí)間75分鐘．2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚．3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上．選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效．4．本試卷主要命題范圍：人教版必修第二冊(cè)．5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1.我國(guó)提出2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)．下列發(fā)電方式不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的是（）A.太陽(yáng)能發(fā)電 B.風(fēng)力發(fā)電 C.火力發(fā)電D.潮汐能發(fā)電〖答案〗C〖解析〗【詳析】火力發(fā)電需要燃燒大量的煤等可燃物，燃燒過(guò)程中產(chǎn)生大量的CO2，不利于促進(jìn)碳達(dá)峰和碳中和，故選C。2.垃圾是放錯(cuò)位置的資源，下列說(shuō)法正確的是（）A.廢舊金屬可回收利用，重新用于冶煉金屬 B.廢玻璃的主要成分為硅酸鹽，沒(méi)有回收價(jià)值C.過(guò)期牛奶加熱殺菌后仍可以繼續(xù)食用 D.廢聚氯乙烯塑料不易降解，應(yīng)焚燒處理〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬可以回收利用，A正確；B．玻璃可以回收利用，B錯(cuò)誤；C．過(guò)期食品會(huì)變質(zhì)，不可以繼續(xù)食用，C錯(cuò)誤；D．聚氯乙烯塑料不易降解，但也不能焚燒處理，會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。3.《夢(mèng)溪筆談》是北宋科學(xué)家沈括的著作，書中詳細(xì)記載了我國(guó)勞動(dòng)人民在科學(xué)技術(shù)方面的卓越貢獻(xiàn)和他自己的研究成果，被稱為“中國(guó)科學(xué)史的里程碑”，沈括則被稱為“中國(guó)整部科學(xué)史中的卓越人物”．下列工藝不可能被記載的是（）A.濕法煉銅 B.煉鐵 C.電解法冶煉鋁D.海水曬鹽〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．古代勞動(dòng)人民很早就認(rèn)識(shí)到銅鹽溶液中的銅能被鐵置換出來(lái)，從而發(fā)明了濕法煉銅，A不符合題意；B．我國(guó)發(fā)明生鐵冶煉技術(shù)是在春秋時(shí)期，B不符合題意；C．電能出現(xiàn)的時(shí)間是19世紀(jì)70年代，電解法冶煉鋁是在19世紀(jì)末發(fā)明的，古代不可能存在電解法冶煉鋁的工藝，C符合題意；D．我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開(kāi)始利用海水曬鹽，D不符合題意；故選C。4.下列關(guān)于藥品使用說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.用于治療胃酸過(guò)多癥 B.阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛C.碳酸鋇制劑用作“鋇餐” D.葡萄糖用于緩解低血糖癥狀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可以和胃液中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多癥，A項(xiàng)正確；B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，B項(xiàng)正確；C．碳酸鋇會(huì)溶于胃酸，生成對(duì)人體有害的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．低血糖指血液中葡萄糖含量偏低，注射葡萄糖注射液可以緩解低血糖癥狀，D項(xiàng)正確；故選C。5.“綠色化學(xué)”要求從源頭減少或消除環(huán)境污染，改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列物質(zhì)制取方案可以一步實(shí)現(xiàn)并符合“綠色化學(xué)”要求的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅的同時(shí)會(huì)生成NO或等有毒氣體，不符合“綠色化學(xué)”要求，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．工業(yè)上可以通過(guò)乙烯水化法制乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，所有原料都轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“零排放”，符合綠色化學(xué)要求，故B項(xiàng)正確；C．HgS與反應(yīng)生成Hg和，生成有毒性氣體，不符合“綠色化學(xué)”的要求，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．S與化合只能制得不能直接生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6.常溫下，向的密閉容器中充入，發(fā)生如下反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，時(shí)測(cè)得與濃度相同，下列說(shuō)法正確的是（）A.前內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率B.時(shí)，氣體顏色最淺C.混合氣體密度不變可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D.適當(dāng)降低溫度，可以得到純凈〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．設(shè)10min內(nèi)消耗了2xmol，那么生成了xmol，則10min時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，即0.3-2x=x，解得x=0.1，內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的，則前內(nèi)的平均反應(yīng)速率，A正確；B．為紅棕色而無(wú)色，隨著反應(yīng)進(jìn)行，減小，顏色逐漸變淺，直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)不一定平衡，顏色不一定最淺，B錯(cuò)誤；C．混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為，D錯(cuò)誤；故選A。7.擬除蟲(chóng)菊酯是一類高效低毒，對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑．其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.該化合物含有苯環(huán)，屬于芳香烴B.該化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.該化合物可以由酸和醇反應(yīng)制得D.該農(nóng)藥高效低毒低殘留，但也應(yīng)合理使用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該化合物中含有苯環(huán)，但還含有元素，因此不屬于烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該化合物中含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B項(xiàng)正確；C．由圖示可以看出該化合物結(jié)構(gòu)中含有酯基，可以由酸與醇通過(guò)取代反應(yīng)制得，C項(xiàng)正確；D．農(nóng)藥應(yīng)該合理使用，D項(xiàng)正確；故選A。8.維生素C能與氧氣反應(yīng)生成脫氫抗壞血酸，兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.二者均能與反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 B.二者可以用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行鑒別C.抗壞血酸轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) D.富脂食品中添加維生素C主要起抗氧化作用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．兩者均有，因此均能與反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，A項(xiàng)正確；B．兩者均含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有H原子，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．抗壞血酸轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸時(shí)去掉了2個(gè)H原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．維生素C易與反應(yīng)，因此富脂食品中添加維生素C主要起抗氧化作用，D項(xiàng)正確；故選B。9.目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：以下說(shuō)法不合理的是（）A.用熱空氣從含的海水中吹出利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)B.吸收的離子方程式：C.的非金屬性強(qiáng)于，所以可以將氧化成D.沒(méi)有直接蒸餾含海水得到單質(zhì)的主要原因是為了節(jié)能〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗用空氣從含Br2的海水中將Br2吹出，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴?！驹斘觥緼．溴易揮發(fā)，可以用熱空氣將其吹出，A項(xiàng)正確；B．HBr為強(qiáng)酸，離子方程式中應(yīng)拆分，離子方程式：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，所以可以將氧化成，C項(xiàng)正確；D．溴水混合物中溴的濃度遠(yuǎn)大于含Br2的海水中溴的濃度，此時(shí)蒸餾比較節(jié)能，D項(xiàng)正確；故選B。10.下列化學(xué)式表示的物質(zhì)，一定互為同系物的是（）A.和 B.和 C.和 D.和〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗結(jié)構(gòu)相似且在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱同系物?！驹斘觥緼．和相差3個(gè)原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)不一定相似，如前者為環(huán)丙烷時(shí)，后者可能屬于烯烴，故不一定互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和均為飽和烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)原子團(tuán)，一定互為同系物，B項(xiàng)正確；C．和均既可以表示醇又可以表示醚，不一定互為同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和不飽和度均為2，結(jié)構(gòu)不一定相似，如前者屬于二烯烴時(shí)，后者可能屬于炔烴，故不一定互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A室溫下加快與硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率其他條件不變，用濃硝酸代替稀硝酸B探究氨氣與酸的反應(yīng)將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒互相靠近，觀察是否產(chǎn)生白煙C探究與反應(yīng)的可逆性向溶液中加入溶液，并加入幾滴溶液，觀察現(xiàn)象D探究的漂白性向酸性高錳酸鉀溶液中通入，觀察溶液顏色變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．室溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，反應(yīng)不同，速率也不會(huì)加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨氣遇揮發(fā)性酸（如濃硝酸、濃鹽酸）產(chǎn)生白煙，但濃硫酸難揮發(fā)，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．發(fā)生反應(yīng)：，所提供的過(guò)量，若反應(yīng)不可逆，則完全反應(yīng)，加入溶液無(wú)現(xiàn)象，若反應(yīng)可逆，加入溶液后，和結(jié)合生成絡(luò)合物而使溶液變?yōu)榧t色，C項(xiàng)正確；D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了還原性而不是漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12.茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定．我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（）A.鋁合金是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B.海水中陰離子移向合金網(wǎng)C.電子經(jīng)海水重新流回鋁合金電極 D.該過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能→電能→光能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋁活潑性大于鋁，鋁合金為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陰離子移向負(fù)極，鋁合金負(fù)極，海水中陰離子移向鋁合金，故B錯(cuò)誤；C．電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電子經(jīng)導(dǎo)線流向合金網(wǎng)電極，故C錯(cuò)誤；D．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，然后電能轉(zhuǎn)化為光能使航標(biāo)燈發(fā)光，故D正確；選D。13.某無(wú)色溶液中含有中的幾種且物質(zhì)的量濃度相同．為探究其組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；（2）向步驟（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；（3）向步驟（1）所得濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列推斷不合理的是（）A.一定不存在 B.一定存在C.若存在則一定存在 D.可能存在〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液無(wú)色說(shuō)明不存在（棕黃色），結(jié)合步驟（1）、（2）知，（1）中產(chǎn)生的鋇鹽沉淀為不溶于硝酸的，則原溶液中含而不含；步驟（3）中的白色沉淀為AgCl，但并不能由這一點(diǎn)確定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)溶液呈電中性知，若存在，則陽(yáng)離子中只有存在，若不存在，則陽(yáng)離子中只有存在?！驹斘觥緼．由分析知，一定不存在，A項(xiàng)不符合題意；B．通過(guò)步驟（1）、（2）說(shuō)明存在，但由步驟（3）無(wú)法確認(rèn)是否存在，B項(xiàng)符合題意；C．若存在，根據(jù)物質(zhì)的量濃度相同可以確定應(yīng)該同時(shí)存在且不存在，C項(xiàng)不符合題意；D．若存，則存在，D不符合題意；故選B。14.下列離子方程式正確的是（）A.氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣：B.與濃硫酸反應(yīng)制取C.除去中的雜質(zhì)：D.硫酸和溶液混合：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨水是弱堿，不可以拆分，正確的離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸主要以分子形式存在且該反應(yīng)需要加熱，正確的離子方程式：，B錯(cuò)誤；C．和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所給離子方程式的電荷和原子都不守恒，正確的離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．硫酸與溶液反應(yīng)生成沉淀和，該離子方程式符合原子守恒、電荷守恒，D正確；故選D。15.據(jù)《天工開(kāi)物》記載，我國(guó)古代以爐甘石(主要成分是)來(lái)升煉倭鉛(即鋅)，其原理如圖2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該冶煉方法為熱還原法B.將煤做成蜂窩狀可以使其反應(yīng)更充分C.“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化D.反應(yīng)區(qū)裝置內(nèi)外兩個(gè)部分煤的作用完全相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．爐甘石受熱分解生成和ZnO，和煤反應(yīng)生成CO，CO可以還原ZnO，該冶煉方法為熱還原法，A正確；B．將煤做成蜂窩狀可以增大接觸面積，使其反應(yīng)更充分，B正確；C．生成的鋅在冷凝區(qū)冷凝成液體，“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化，C正確；D．裝置外的煤燃燒提供熱量，裝置內(nèi)的煤主要用于制取還原劑，兩者作用并不相同，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不僅可以與金屬反應(yīng)，也可以與非金屬反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：（1）通?？梢杂娩X制容器儲(chǔ)存濃硫酸，理由是______________；（2）某瓶硫酸因使用不當(dāng)標(biāo)簽被腐蝕，為鑒別該試劑是濃硫酸還是稀硫酸，可以采取的方法是______________（任寫一種）；（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置驗(yàn)證濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物；①寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________；②這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是_______（填裝置的字母順序）；③裝置A中硫酸酸化的濃溶液的作用是______________；能夠證明產(chǎn)物中存在氣體的現(xiàn)象是______________；有同學(xué)提出裝置A中第二次品紅是不必要的，理由是______________；④裝置B中使用的固體試劑為_(kāi)______（填化學(xué)式）?！即鸢浮剑?）常溫下，鋁遇濃硫酸鈍化（2）用玻璃棒蘸取溶液，涂在紙上，若紙張變黑則為濃硫酸，否則為稀硫酸（3）①.②.③.吸收，防止對(duì)于的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾④.裝置A中第二次使用的品紅不褪色，裝置C中澄清石灰水變渾濁⑤.濃溶液已足量，能將除盡⑥.〖解析〗（1）常溫下，鋁遇濃硫酸鈍化，故通?？梢杂娩X制容器儲(chǔ)存濃硫酸；（2）濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性三大特性，鑒別該試劑是濃硫酸還是稀硫酸時(shí)，可用玻璃棒蘸取溶液，涂在紙上，若紙張變黑則說(shuō)明該試劑使紙張脫水碳化，則為濃硫酸，否則為稀硫酸；（3）①濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)方程式：；②產(chǎn)物氣體為、和少量水蒸氣，先用裝置B（其中裝有白色的硫酸銅固體）檢驗(yàn)水蒸氣，檢驗(yàn)用澄清石灰水，但是也能使澄清石灰水變渾濁，則用品紅溶液檢驗(yàn)并用酸性高錳酸鉀溶液除去，最后檢驗(yàn)，故這些裝置的連接順序是；③裝置A中硫酸酸化的濃溶液的作用是吸收，防止對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；當(dāng)裝置A中第二次使用的品紅不褪色，裝置C中澄清石灰水變渾濁時(shí)，說(shuō)明產(chǎn)物中存在氣體；有同學(xué)提出裝置A中第二次品紅是不必要的，那么其理由是裝置圖中濃溶液已足量，能將除盡；④裝置B中使用的固體試劑為，固體由白色（）變?yōu)樗{(lán)色（）可以說(shuō)明產(chǎn)物中有水蒸氣。17.硝酸是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化肥、農(nóng)藥、炸藥等。工業(yè)制硝酸的原理是將氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．以和為原料合成氨氣，化學(xué)方程式為。（1）一定溫度下在1L的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的，則前10min的平均化學(xué)反應(yīng)速率__________。的轉(zhuǎn)化率__________。下列能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。A．混合氣體密度不再變化B．C．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化D．Ⅱ．氨的催化氧化（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（3）某種以氨為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：①a極為_(kāi)_________（填“正極”或“負(fù)極”）。②氨氣發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。Ⅲ．硝酸制備（4）氨的催化氧化產(chǎn)物中含氮物質(zhì)與氧氣一起通入水中可得硝酸，若氣體被完全吸收，則含氮物質(zhì)與氧氣的體積比為_(kāi)_________。Ⅳ．尾氣處理（5）硝酸廠可以用溶液吸收廢氣，生成氣體，若每和溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。〖答案〗（1）①.②.12.5%③.CD（2）（3）①.負(fù)極②.（4）（5）〖解析〗（1）一定溫度下在1L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，設(shè)10min時(shí)N2反應(yīng)了xmol，列出三段式，10min時(shí)測(cè)得氣體總物質(zhì)的量是原來(lái)的，故，解得x=0.125，故前10min的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.0375mol?L?1?min?1，N2的轉(zhuǎn)化率為=12.5%；A．容器體積不變，反應(yīng)前后無(wú)固體參與，氣體總質(zhì)量不變，故無(wú)論反應(yīng)是否到達(dá)平衡，混合氣體密度都不變，A錯(cuò)誤；B．同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表達(dá)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，c(N2):c(NH3)=1:2不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體體積數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)前后無(wú)固體參與，若反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，C正確；D．2v正(H2)=3v逆(NH3)，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示后，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，D正確；故選CD；（2）氨的催化氧化是NH3在催化劑、加熱的條件下和O2反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（3）以氨為燃料的燃料電池，NH3失電子，故通入NH3的a極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為堿性，故負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH??6e?=N2+6H2O；（4）氨的催化氧化產(chǎn)物中含氮物質(zhì)為NO，與氧氣一起通入水中可得硝酸，反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故當(dāng)氣體被完全吸收，則含氮物質(zhì)NO與氧氣的體積比為4:3；（5）硝酸廠可以用Na2CO3溶液吸收NO2廢氣，生成CO2氣體，9.2gNO2物質(zhì)的量為0.2mol，每0.2molNO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，說(shuō)明NO2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，NO2中的N為+4價(jià)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為+3價(jià)和+5價(jià)，離子方程式為2NO2+=++CO2。18.有機(jī)化合物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的化學(xué)式均為，可用如下方法合成：已知：①；②乙醛可以被氧化劑氧化成乙酸．回答下列問(wèn)題：（1）X反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)______．A中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______，B與足量C生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________；（3）也可以由C制得，由C生成所需試劑及條件為_(kāi)______；（4）E和F的關(guān)系為_(kāi)______；（5）下列試劑可以鑒別的是_______（填字母）；a．溴水b．紫色石蕊試液c．金屬鈉d．碳酸鈉溶液（6）若試劑D足量，A_______（填“能”或“不能”）完全轉(zhuǎn)化為E；〖答案〗（1）①.取代反應(yīng)②.羥基（2）①.②.+2CH3CH2OH+2H2O（3）、加熱（4）同分異構(gòu)體（5）（6）不能〖解析〗對(duì)二甲苯在光照或者加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)得，再用氫氧化鈉水溶液加熱進(jìn)行氯原子的水解得A，A被酸性重鉻酸鉀溶液氧化得B，對(duì)二甲苯也可以直接由酸性高錳酸鉀溶液氧化得B，乙烯氧化得乙醛，乙醛進(jìn)一步氧化得D為CH3COOH，乙烯也可以在催化劑存在的條件下和水發(fā)生加成得乙醇，即C為CH3CH2OH，A與足量D在濃硫酸催化下可以發(fā)生酯化反應(yīng)得E，B與足量C在濃硫酸催化下可以發(fā)生酯化反應(yīng)得F。（1）由分析，對(duì)二甲苯在光照或者加熱條件下，發(fā)生取代反應(yīng)得，故X反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，A為，含有的官能團(tuán)名稱為羥基；（2）由分析，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，B與足量C在濃硫酸催化下可以發(fā)生酯化反應(yīng)得F，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2CH3CH2OH+2H2O；（3）CH3CHO也可以由C(CH3CH2OH)通過(guò)催化氧化制得，由C生成CH3CHO所需試劑及條件為O2、Cu、加熱；（4）E和F結(jié)構(gòu)式不同，分子式都是C12H14O4，互為同分異構(gòu)體；（5）A的官能團(tuán)為羥基，無(wú)酸性，B的官能團(tuán)為羧基，有酸性，B可以使紫色石蕊試液變紅，A不行，B可以和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳A不行，故鑒別A、B可以用紫色石蕊試液和碳酸鈉溶液，選bd；（6）A與足量D在濃硫酸催化下可以發(fā)生酯化反應(yīng)得E，由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即使D足量，A也不能完全轉(zhuǎn)化為E。19.一種以廢舊鍍鋅鐵皮回收Fe與Zn的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）鍍鋅鐵皮在足量NaOH溶液中溶解的離子方程式為_(kāi)_____，若要加快該溶解速率，可以采取的措施是______(任寫兩種)。（2）溶液A中所加稀硫酸要適量，理由是______。（3）灼燒可以得到ZnO，該過(guò)程中需要使用的儀器有______、酒精燈、三腳架、泥三角。（4）若不溶物中含鐵16.8g，假設(shè)過(guò)程中無(wú)損失，則將其完全轉(zhuǎn)化為膠體，理論上加入NaClO3的質(zhì)量為_(kāi)_____g。檢驗(yàn)溶液B中存在可以使用______(填試劑名稱成化學(xué)式)溶液。（5）溶液B中通入的目的是______。〖答案〗（1）①.②.適當(dāng)升溫、將鍍鋅鐵皮剪碎、適當(dāng)增大NaOH濃度、充分?jǐn)嚢璧龋?）硫酸不足，鋅元素沒(méi)有完全沉淀，硫酸過(guò)量，鋅元素重新溶解在溶液中，均會(huì)造成鋅的損失（3）坩堝、玻璃棒、坩堝鉗（4）①.3.55②.硫氰化鉀(KSCN)（5）排出空氣，防止被氧化〖解析〗廢舊鍍鋅鐵皮加入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)，鋅溶解生成Na2[Al(OH)4]和氫氣，鐵不溶解，過(guò)濾得到濾液A為Na2[Al(OH)4]，與稀硫酸反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀，抽濾、洗滌、灼燒得到氧化鋅；不溶物為鐵，溶于稀鹽酸加入適量氯酸鈉，部分氧化亞鐵離子為鐵離子，得到含F(xiàn)e2+、Fe3+的B溶液，加碳酸氫鈉后進(jìn)行磁懸浮分離得到四氧化三鐵膠體。（1）Zn與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到Na2[Al(OH)4]和氫氣，離子方程式為；若要加快該溶解速率，可以采取的措施是適當(dāng)升溫、將鍍鋅鐵皮剪碎、適當(dāng)增大NaOH濃度、充分?jǐn)嚢璧龋唬?）溶液A中所加稀硫酸要適量，因?yàn)榱蛩岵蛔悖\元素沒(méi)有完全沉淀，硫酸過(guò)量，鋅元素重新溶解在溶液中，均會(huì)造成鋅的損失；（3）灼燒可以得到ZnO，需要使用的儀器有坩堝、玻璃棒、坩堝鉗、酒精燈、三腳架、泥三角；（4）16.8gFe的物質(zhì)的量為0.3mol，先加鹽酸溶解變?yōu)?.3molFe2+，則將其完全轉(zhuǎn)化為膠體，則的物質(zhì)的量為0.1mol，F(xiàn)e2+失電子為0.2mol，加入NaClO3的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為=3.55g；檢驗(yàn)溶液B中存在可以使用硫氰化鉀(KSCN)，若有則溶液顯紅色；（5）溶液B中通入的目的是排出空氣，防止被氧化。河南省周口市鹿邑縣2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期6月月考（四）試題測(cè)試模塊：必修第二冊(cè)考生注意：1．本試卷分選擇題和非選擇題兩部分．滿分100分，考試時(shí)間75分鐘．2．答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚．3．考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上．選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效．4．本試卷主要命題范圍：人教版必修第二冊(cè)．5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．1.我國(guó)提出2030年前實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”，2060年實(shí)現(xiàn)“碳中和”，體現(xiàn)了大國(guó)擔(dān)當(dāng)．下列發(fā)電方式不利于實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰”和“碳中和”的是（）A.太陽(yáng)能發(fā)電 B.風(fēng)力發(fā)電 C.火力發(fā)電D.潮汐能發(fā)電〖答案〗C〖解析〗【詳析】火力發(fā)電需要燃燒大量的煤等可燃物，燃燒過(guò)程中產(chǎn)生大量的CO2，不利于促進(jìn)碳達(dá)峰和碳中和，故選C。2.垃圾是放錯(cuò)位置的資源，下列說(shuō)法正確的是（）A.廢舊金屬可回收利用，重新用于冶煉金屬 B.廢玻璃的主要成分為硅酸鹽，沒(méi)有回收價(jià)值C.過(guò)期牛奶加熱殺菌后仍可以繼續(xù)食用 D.廢聚氯乙烯塑料不易降解，應(yīng)焚燒處理〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．金屬可以回收利用，A正確；B．玻璃可以回收利用，B錯(cuò)誤；C．過(guò)期食品會(huì)變質(zhì)，不可以繼續(xù)食用，C錯(cuò)誤；D．聚氯乙烯塑料不易降解，但也不能焚燒處理，會(huì)產(chǎn)生有害物質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。3.《夢(mèng)溪筆談》是北宋科學(xué)家沈括的著作，書中詳細(xì)記載了我國(guó)勞動(dòng)人民在科學(xué)技術(shù)方面的卓越貢獻(xiàn)和他自己的研究成果，被稱為“中國(guó)科學(xué)史的里程碑”，沈括則被稱為“中國(guó)整部科學(xué)史中的卓越人物”．下列工藝不可能被記載的是（）A.濕法煉銅 B.煉鐵 C.電解法冶煉鋁D.海水曬鹽〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．古代勞動(dòng)人民很早就認(rèn)識(shí)到銅鹽溶液中的銅能被鐵置換出來(lái)，從而發(fā)明了濕法煉銅，A不符合題意；B．我國(guó)發(fā)明生鐵冶煉技術(shù)是在春秋時(shí)期，B不符合題意；C．電能出現(xiàn)的時(shí)間是19世紀(jì)70年代，電解法冶煉鋁是在19世紀(jì)末發(fā)明的，古代不可能存在電解法冶煉鋁的工藝，C符合題意；D．我們的祖先在神農(nóng)氏時(shí)代就開(kāi)始利用海水曬鹽，D不符合題意；故選C。4.下列關(guān)于藥品使用說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.用于治療胃酸過(guò)多癥 B.阿司匹林用于解熱鎮(zhèn)痛C.碳酸鋇制劑用作“鋇餐” D.葡萄糖用于緩解低血糖癥狀〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．可以和胃液中的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，可用于治療胃酸過(guò)多癥，A項(xiàng)正確；B．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，B項(xiàng)正確；C．碳酸鋇會(huì)溶于胃酸，生成對(duì)人體有害的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．低血糖指血液中葡萄糖含量偏低，注射葡萄糖注射液可以緩解低血糖癥狀，D項(xiàng)正確；故選C。5.“綠色化學(xué)”要求從源頭減少或消除環(huán)境污染，改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列物質(zhì)制取方案可以一步實(shí)現(xiàn)并符合“綠色化學(xué)”要求的是（）A. B.C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅的同時(shí)會(huì)生成NO或等有毒氣體，不符合“綠色化學(xué)”要求，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．工業(yè)上可以通過(guò)乙烯水化法制乙醇，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，所有原料都轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品，實(shí)現(xiàn)“零排放”，符合綠色化學(xué)要求，故B項(xiàng)正確；C．HgS與反應(yīng)生成Hg和，生成有毒性氣體，不符合“綠色化學(xué)”的要求，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．S與化合只能制得不能直接生成，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。6.常溫下，向的密閉容器中充入，發(fā)生如下反應(yīng)：，已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，時(shí)測(cè)得與濃度相同，下列說(shuō)法正確的是（）A.前內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率B.時(shí)，氣體顏色最淺C.混合氣體密度不變可說(shuō)明反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)D.適當(dāng)降低溫度，可以得到純凈〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．設(shè)10min內(nèi)消耗了2xmol，那么生成了xmol，則10min時(shí)二者的物質(zhì)的量相等，即0.3-2x=x，解得x=0.1，內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的，則前內(nèi)的平均反應(yīng)速率，A正確；B．為紅棕色而無(wú)色，隨著反應(yīng)進(jìn)行，減小，顏色逐漸變淺，直到反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，時(shí)不一定平衡，顏色不一定最淺，B錯(cuò)誤；C．混合氣體的質(zhì)量不變，容器體積不變，密度始終不變，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能完全轉(zhuǎn)化為，D錯(cuò)誤；故選A。7.擬除蟲(chóng)菊酯是一類高效低毒，對(duì)昆蟲(chóng)具有強(qiáng)烈觸殺作用的殺蟲(chóng)劑．其中對(duì)光穩(wěn)定的溴氰菊酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.該化合物含有苯環(huán)，屬于芳香烴B.該化合物可以使溴的四氯化碳溶液褪色C.該化合物可以由酸和醇反應(yīng)制得D.該農(nóng)藥高效低毒低殘留，但也應(yīng)合理使用〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該化合物中含有苯環(huán)，但還含有元素，因此不屬于烴，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．該化合物中含有碳碳雙鍵，可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B項(xiàng)正確；C．由圖示可以看出該化合物結(jié)構(gòu)中含有酯基，可以由酸與醇通過(guò)取代反應(yīng)制得，C項(xiàng)正確；D．農(nóng)藥應(yīng)該合理使用，D項(xiàng)正確；故選A。8.維生素C能與氧氣反應(yīng)生成脫氫抗壞血酸，兩者的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.二者均能與反應(yīng)產(chǎn)生氣泡 B.二者可以用酸性高錳酸鉀溶液進(jìn)行鑒別C.抗壞血酸轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng) D.富脂食品中添加維生素C主要起抗氧化作用〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．兩者均有，因此均能與反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，A項(xiàng)正確；B．兩者均含有羥基，與羥基相連的碳原子上含有H原子，均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．抗壞血酸轉(zhuǎn)化為脫氫抗壞血酸時(shí)去掉了2個(gè)H原子，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．維生素C易與反應(yīng)，因此富脂食品中添加維生素C主要起抗氧化作用，D項(xiàng)正確；故選B。9.目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法工藝，其流程圖如下：以下說(shuō)法不合理的是（）A.用熱空氣從含的海水中吹出利用了溴易揮發(fā)的性質(zhì)B.吸收的離子方程式：C.的非金屬性強(qiáng)于，所以可以將氧化成D.沒(méi)有直接蒸餾含海水得到單質(zhì)的主要原因是為了節(jié)能〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗用空氣從含Br2的海水中將Br2吹出，用二氧化硫吸收，得到吸收液，發(fā)生的反應(yīng)為SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr，然后將吸收液氯化，發(fā)生的反應(yīng)為2HBr＋Cl2=Br2＋2HCl，得到溴水混合物，然后采用蒸餾的方法得到液溴?！驹斘觥緼．溴易揮發(fā)，可以用熱空氣將其吹出，A項(xiàng)正確；B．HBr為強(qiáng)酸，離子方程式中應(yīng)拆分，離子方程式：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．Cl的非金屬性強(qiáng)于Br，所以可以將氧化成，C項(xiàng)正確；D．溴水混合物中溴的濃度遠(yuǎn)大于含Br2的海水中溴的濃度，此時(shí)蒸餾比較節(jié)能，D項(xiàng)正確；故選B。10.下列化學(xué)式表示的物質(zhì)，一定互為同系物的是（）A.和 B.和 C.和 D.和〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗結(jié)構(gòu)相似且在分子組成上相差一個(gè)或n個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互稱同系物?！驹斘觥緼．和相差3個(gè)原子團(tuán)，但結(jié)構(gòu)不一定相似，如前者為環(huán)丙烷時(shí)，后者可能屬于烯烴，故不一定互為同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和均為飽和烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差3個(gè)原子團(tuán)，一定互為同系物，B項(xiàng)正確；C．和均既可以表示醇又可以表示醚，不一定互為同系物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．和不飽和度均為2，結(jié)構(gòu)不一定相似，如前者屬于二烯烴時(shí)，后者可能屬于炔烴，故不一定互為同系物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A室溫下加快與硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率其他條件不變，用濃硝酸代替稀硝酸B探究氨氣與酸的反應(yīng)將蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒互相靠近，觀察是否產(chǎn)生白煙C探究與反應(yīng)的可逆性向溶液中加入溶液，并加入幾滴溶液，觀察現(xiàn)象D探究的漂白性向酸性高錳酸鉀溶液中通入，觀察溶液顏色變化〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．室溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，反應(yīng)不同，速率也不會(huì)加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氨氣遇揮發(fā)性酸（如濃硝酸、濃鹽酸）產(chǎn)生白煙，但濃硫酸難揮發(fā)，該反應(yīng)無(wú)明顯現(xiàn)象，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．發(fā)生反應(yīng)：，所提供的過(guò)量，若反應(yīng)不可逆，則完全反應(yīng)，加入溶液無(wú)現(xiàn)象，若反應(yīng)可逆，加入溶液后，和結(jié)合生成絡(luò)合物而使溶液變?yōu)榧t色，C項(xiàng)正確；D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了還原性而不是漂白性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。12.茫茫黑夜中，航標(biāo)燈為航海員指明了方向．航標(biāo)燈的電源必須長(zhǎng)效、穩(wěn)定．我國(guó)科技工作者研制出以鋁合金、合金網(wǎng)為電極材料的海水電池．下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是（）A.鋁合金是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B.海水中陰離子移向合金網(wǎng)C.電子經(jīng)海水重新流回鋁合金電極 D.該過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化為化學(xué)能→電能→光能〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鋁活潑性大于鋁，鋁合金為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．原電池中陰離子移向負(fù)極，鋁合金負(fù)極，海水中陰離子移向鋁合金，故B錯(cuò)誤；C．電子不能進(jìn)入電解質(zhì)溶液，電子經(jīng)導(dǎo)線流向合金網(wǎng)電極，故C錯(cuò)誤；D．原電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，然后電能轉(zhuǎn)化為光能使航標(biāo)燈發(fā)光，故D正確；選D。13.某無(wú)色溶液中含有中的幾種且物質(zhì)的量濃度相同．為探究其組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：（1）取樣，滴加溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；（2）向步驟（1）所得沉淀中滴加稀硝酸，沉淀不溶解；（3）向步驟（1）所得濾液中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀．下列推斷不合理的是（）A.一定不存在 B.一定存在C.若存在則一定存在 D.可能存在〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗溶液無(wú)色說(shuō)明不存在（棕黃色），結(jié)合步驟（1）、（2）知，（1）中產(chǎn)生的鋇鹽沉淀為不溶于硝酸的，則原溶液中含而不含；步驟（3）中的白色沉淀為AgCl，但并不能由這一點(diǎn)確定原溶液中含（第一步加入的引入了）；由于原溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)溶液呈電中性知，若存在，則陽(yáng)離子中只有存在，若不存在，則陽(yáng)離子中只有存在?！驹斘觥緼．由分析知，一定不存在，A項(xiàng)不符合題意；B．通過(guò)步驟（1）、（2）說(shuō)明存在，但由步驟（3）無(wú)法確認(rèn)是否存在，B項(xiàng)符合題意；C．若存在，根據(jù)物質(zhì)的量濃度相同可以確定應(yīng)該同時(shí)存在且不存在，C項(xiàng)不符合題意；D．若存，則存在，D不符合題意；故選B。14.下列離子方程式正確的是（）A.氨水吸收硫酸工業(yè)尾氣：B.與濃硫酸反應(yīng)制取C.除去中的雜質(zhì)：D.硫酸和溶液混合：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氨水是弱堿，不可以拆分，正確的離子方程式：，A錯(cuò)誤；B．濃硫酸主要以分子形式存在且該反應(yīng)需要加熱，正確的離子方程式：，B錯(cuò)誤；C．和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所給離子方程式的電荷和原子都不守恒，正確的離子方程式：，C錯(cuò)誤；D．硫酸與溶液反應(yīng)生成沉淀和，該離子方程式符合原子守恒、電荷守恒，D正確；故選D。15.據(jù)《天工開(kāi)物》記載，我國(guó)古代以爐甘石(主要成分是)來(lái)升煉倭鉛(即鋅)，其原理如圖2，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.該冶煉方法為熱還原法B.將煤做成蜂窩狀可以使其反應(yīng)更充分C.“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化D.反應(yīng)區(qū)裝置內(nèi)外兩個(gè)部分煤的作用完全相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．爐甘石受熱分解生成和ZnO，和煤反應(yīng)生成CO，CO可以還原ZnO，該冶煉方法為熱還原法，A正確；B．將煤做成蜂窩狀可以增大接觸面積，使其反應(yīng)更充分，B正確；C．生成的鋅在冷凝區(qū)冷凝成液體，“泥封”的目的是為了防止得到的鋅被氧化，C正確；D．裝置外的煤燃燒提供熱量，裝置內(nèi)的煤主要用于制取還原劑，兩者作用并不相同，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分．16.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，不僅可以與金屬反應(yīng)，也可以與非金屬反應(yīng)．回答下列問(wèn)題：（1）通?？梢杂娩X制容器儲(chǔ)存濃硫酸，理由是______________；（2）某瓶硫酸因使用不當(dāng)標(biāo)簽被腐蝕，為鑒別該試劑是濃硫酸還是稀硫酸，可以采取的方法是______________（任寫一種）；（3）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用如圖所示裝置驗(yàn)證濃硫酸與碳反應(yīng)的產(chǎn)物；①寫出濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________；②這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣體從左至右的流向）是_______（填裝置的字母順序）；③裝置A中硫酸酸化的濃溶液的作用是______________；能夠證明產(chǎn)物中存在氣體的現(xiàn)象是______________；有同學(xué)提出裝置A中第二次品紅是不必要的，理由是______________；④裝置B中使用的固體試劑為_(kāi)______（填化學(xué)式）?！即鸢浮剑?）常溫下，鋁遇濃硫酸鈍化（2）用玻璃棒蘸取溶液，涂在紙上，若紙張變黑則為濃硫酸，否則為稀硫酸（3）①.②.③.吸收，防止對(duì)于的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾④.裝置A中第二次使用的品紅不褪色，裝置C中澄清石灰水變渾濁⑤.濃溶液已足量，能將除盡⑥.〖解析〗（1）常溫下，鋁遇濃硫酸鈍化，故通?？梢杂娩X制容器儲(chǔ)存濃硫酸；（2）濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性三大特性，鑒別該試劑是濃硫酸還是稀硫酸時(shí)，可用玻璃棒蘸取溶液，涂在紙上，若紙張變黑則說(shuō)明該試劑使紙張脫水碳化，則為濃硫酸，否則為稀硫酸；（3）①濃硫酸與木炭粉在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫和水，化學(xué)方程式：；②產(chǎn)物氣體為、和少量水蒸氣，先用裝置B（其中裝有白色的硫酸銅固體）檢驗(yàn)水蒸氣，檢驗(yàn)用澄清石灰水，但是也能使澄清石灰水變渾濁，則用品紅溶液檢驗(yàn)并用酸性高錳酸鉀溶液除去，最后檢驗(yàn)，故這些裝置的連接順序是；③裝置A中硫酸酸化的濃溶液的作用是吸收，防止對(duì)的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；當(dāng)裝置A中第二次使用的品紅不褪色，裝置C中澄清石灰水變渾濁時(shí)，說(shuō)明產(chǎn)物中存在氣體；有同學(xué)提出裝置A中第二次品紅是不必要的，那么其理由是裝置圖中濃溶液已足量，能將除盡；④裝置B中使用的固體試劑為，固體由白色（）變?yōu)樗{(lán)色（）可以說(shuō)明產(chǎn)物中有水蒸氣。17.硝酸是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化肥、農(nóng)藥、炸藥等。工業(yè)制硝酸的原理是將氨經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)得到硝酸。回答下列問(wèn)題：Ⅰ．以和為原料合成氨氣，化學(xué)方程式為。（1）一定溫度下在1L的密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)，10min時(shí)測(cè)得氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的，則前10min的平均化學(xué)反應(yīng)速率__________。的轉(zhuǎn)化率__________。下列能夠說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是__________（填字母）。A．混合氣體密度不再變化B．C．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化D．Ⅱ．氨的催化氧化（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。（3）某種以氨為燃料的燃料電池工作原理如圖所示：①a極為_(kāi)_________（填“正極”或“負(fù)極”）。②氨氣發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________。Ⅲ．硝酸制備（4）氨的催化氧化產(chǎn)物中含氮物質(zhì)與氧氣一起通入水中可得硝酸，若氣體被完全吸收，則含氮物質(zhì)與氧氣的體積比為_(kāi)_________。Ⅳ．尾氣處理（5）硝酸廠可以用溶液吸收廢氣，生成氣體，若每和溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________?！即鸢浮剑?）①.②.12.5%③.CD（2）（3）①.負(fù)極②.（4）（5）〖解析〗（1）一定溫度下在1L的密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)，設(shè)10min時(shí)N2反應(yīng)了xmol，列出三段式，10min時(shí)測(cè)得氣體總物質(zhì)的量是原來(lái)的，故，解得x=0.125，故前10min的平均化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=0.0375mol?L?1?min?1，N2的轉(zhuǎn)化率為=12.5%；A．容器體積不變，反應(yīng)前后無(wú)固體參與，氣體總質(zhì)量不變，故無(wú)論反應(yīng)是否到達(dá)平衡，混合氣體密度都不變，A錯(cuò)誤；B．同一化學(xué)反應(yīng)用不同物質(zhì)表達(dá)的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，c(N2):c(NH3)=1:2不能說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)是氣體體積數(shù)減小的反應(yīng)，反應(yīng)前后無(wú)固體參與，若反應(yīng)正向進(jìn)行，氣體平均摩爾質(zhì)量增大，故氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)平衡，C正確；D．2v正(H2)=3v逆(NH3)，轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示后，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡，D正確；故選CD；（2）氨的催化氧化是NH3在催化劑、加熱的條件下和O2反應(yīng)生成NO和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；（3）以氨為燃料的燃料電池，NH3失電子，故通入NH3的a極為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為堿性，故負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為2NH3+6OH??6e?=N2+6H2O；（4）氨的催化氧化產(chǎn)物中含氮物質(zhì)為NO，與氧氣一起通入水中可得硝酸，反應(yīng)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3，故當(dāng)氣體被完全吸收，則含氮物質(zhì)NO與氧氣的體積比為4:3；（5）硝酸廠可以用Na2CO3溶液吸收NO2廢氣，生成CO2氣體，9.2gNO2物質(zhì)的量為0.2mol，每0.2molNO2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.1mol，說(shuō)明NO2發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，NO2中的N為+4價(jià)，反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為+3價(jià)和+5價(jià)，離子方程式為2NO2+=++CO2。18.有機(jī)化合物E和F可用作塑料增塑劑或涂料中的溶劑．它們的化學(xué)式均為，可用如下方法合成：已知：①；②乙醛可以被氧化劑氧化成乙酸．回答下列問(wèn)題：（1）X反應(yīng)的反應(yīng)類型為_(kāi)______．A中含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_____