2023-2024學(xué)年湖南省多校聯(lián)考高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1湖南省多校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗；回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需用石灰石作原料B.石墨烯是一種新型化合物，在能源、催化方面有重要的應(yīng)用C.硅膠、生石灰和濃硫酸均可作食品包裝中的干燥劑D.航天飛船制作發(fā)動機噴管套筒的碳纖維屬于有機高分子材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料是石灰石、純堿、石英砂，生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石、黏土，再以石膏作輔料，所以二者生產(chǎn)過程中均需用石灰石作原料，A正確；B．石墨烯是碳元素一種單質(zhì)，不是新型化合物，在能源、催化方面有重要的應(yīng)用，B錯誤；C．硅膠、生石灰均可作食品包裝中的干燥劑，而濃硫酸雖有吸水性，但同時具有強腐蝕性，不能用作食品干燥劑，C錯誤；D．碳纖維是碳元素的單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，D錯誤；故選A。2.下列化學(xué)用語使用正確的是（）A.四氯化碳的空間填充模型： B.N2的電子式：C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O D.乙酸的官能團(tuán)：—COOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CCl4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，由于原子半徑：Cl＞C，所以該模型不能表示CCl4，A錯誤；B．N原子最外層有5個電子，在N2分子中的2個N原子上還有1對孤電子對，其電子式為，B錯誤；C．C2H6O是乙醇的分子式，乙醇屬于飽和一元醇，官能團(tuán)是羥基-OH，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH或C2H5OH，C錯誤；D．乙酸屬于飽和一元羧酸，結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是羧基，可表示為：—COOH，D正確；故合理選項是D。3.與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的有機物有很多，下列說法正確的是（）A.往雞蛋清水溶液中加入CuSO4溶液不會改變其活性B.天然植物油中不飽和脂肪酸甘油酯含量較高，常溫下呈液態(tài)C.淀粉和纖維素的分子式均為，因此二者互為同分異構(gòu)體D.廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，能使溴水褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽CuSO4溶液會發(fā)生變性，不會發(fā)生鹽析，變性是不可逆過程，故A錯誤；B．天然植物油中不飽和脂肪酸甘油酯含量較高，常溫下呈液態(tài)，動物油中飽和脂肪酸含量較高，常溫下呈固態(tài)，故B正確；C．淀粉和纖維素的分子式相同，但聚合度n不同，且二者均為混合物，因此二者不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．聚乙烯中無碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤；故選B。4.每年10月23日上午6：02至晚上6：02被譽為“摩爾日”。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1L0.1mol·L-1氨水中NH3·H2O分子數(shù)為0.1NAB.一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.100g46%的C2H5OH水溶液中氧原子的數(shù)目為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷中共價鍵的數(shù)目為16NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，則1L0.1mol·L-1氨水中一水合氨的分子數(shù)小于0.1mol·L-1×1L×NAmol—1=0.1NA，故A錯誤；B．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1mol×6×NAmol—1=6NA，故B錯誤；C．乙醇和水分子中都含有氧原子，則100g46%的C2H5OH水溶液中氧原子的數(shù)目為×1×NAmol—1+×1×NAmol—1=4NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷為液態(tài)，無法計算22.4L戊烷的物質(zhì)的量和含有的共價鍵的數(shù)目，故D錯誤；故選C。5.下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法正確的是（）A.向紫色石蕊試液中通入氣體，溶液先變紅后褪色B.Ag與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，所以實驗室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內(nèi)壁上的銀鏡C.將通入溶液，無明顯現(xiàn)象，則將通入溶液也無明顯現(xiàn)象D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向紫色石蕊試液中通入

SO2氣體，溶液變紅不會褪色，A錯誤；B．實驗室通常用稀硝酸清洗銀鏡，稀硝酸成本更低，B錯誤；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化為硫酸根，會生成BaSO4白色沉淀，C錯誤；D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會生成有毒氣體，D正確；故選D。6.銅一鈰氧化物、xCuO·yCeO2(Ce是活潑金屬)催化氧化可除去H2中少量CO，總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系及可能機理如下圖所示：下列說法錯誤的是（）A.步驟(i)中Cu、Ce的化合價沒有發(fā)生變化B.步驟(iii)中有共價鍵的斷裂和生成C.反應(yīng)過程中催化劑參與了反應(yīng)D.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．分析步驟(i)的成鍵數(shù)目可知，金屬的電負(fù)性相較于其他非金屬較低，形成化學(xué)鍵時顯正價。故銅的化合價由+2變?yōu)?1價，鈰的化合價由+4價變?yōu)?3價，因此Cu、Ce的化合價發(fā)生了變化，A錯誤；B．在步驟(iii)中CO與O2反應(yīng)生成CO2，有共價鍵的斷裂和生成，B正確；C．在該反應(yīng)中有銅一鈰氧化物、xCuO·yCeO2催化氧化，可使CO反應(yīng)產(chǎn)生CO2，從而除去H2中的CO，可見反應(yīng)過程中催化劑參與了反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生該反應(yīng)時會放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；故合理選項是A。7.某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.X分子中含有三種含氧官能團(tuán)B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)C.X分子不可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一定條件下，1molX最多能與1molH2加成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分子中含有兩種含氧官能團(tuán)，分別是酯基、羥基，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，含有羥基能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．分子中含有碳碳雙鍵、羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．分子中只含有一個碳碳雙鍵，一定條件下，1molX最多能與1molH2加成，D錯誤；故選B。8.下列裝置或操作一定能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.利用甲裝置制備Cl2 B.利用乙裝置制備Fe(OH)2C.利用丙裝置制備并收集SO2 D.利用丁裝置由海水制取蒸餾水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化錳與濃鹽酸要加熱反應(yīng)生成MnCl2、氯氣和水，則題給裝置不能達(dá)到制備氯氣的實驗?zāi)康?，故A錯誤；B．打開止水夾，試管a中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，關(guān)閉止水夾，反應(yīng)生成的氫氣使試管a中氣體壓強增大，將反應(yīng)生成的硫酸亞鐵壓入試管b中，硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液在氫氣環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵白色沉淀，則題給裝置能達(dá)到制備氫氧化亞鐵的實驗?zāi)康?，故B正確；C．二氧化硫的密度大于空氣，不能用向上排空氣法收集二氧化硫，則題給裝置不能達(dá)到制備并收集二氧化硫的實驗?zāi)康模蔆錯誤；D．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，不能插入海水中，則題給裝置不能達(dá)到由海水制取蒸餾水的實驗?zāi)康?，故D錯誤；故選B。9.下列有關(guān)敘述及離子方程式均正確的是（）A.用氫氟酸刻蝕玻璃：B.使溴水褪色體現(xiàn)了漂白性：C.氨水吸收過量二氧化硫：D.不能用銅制容器盛放濃硝酸：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用氫氟酸刻蝕玻璃：，A錯誤；B．使溴水褪色體現(xiàn)了還原性：，B錯誤；C．氨水吸收過量二氧化硫：，C正確；D．不能用銅制容器盛放濃硝酸：，D錯誤；故選C。10.某中藥制劑M具有瀉下通便、清滅消腫等功效，該藥劑M的化學(xué)式為Z2WY4?10X2Y，X、Y、Z、W是原子序數(shù)很次增大的短周期元素，最外層電子數(shù)之和為14，X與Z同主族，Y與W同主族。且W滿足提高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：W>Z>Y>XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C.由W、Y、Z形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵D.X與W、Y都可形成的18電子分子〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W滿足最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4，則W為S，Y與W同主族，則Y為O，X與Z同主族，最外層電子數(shù)之和為14，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則有2x+6+6=14，x=1，再根據(jù)該藥劑M的化學(xué)式為Z2WY4?10X2Y可知，X為H，Z為Na，據(jù)此分析回答；【詳析】A．Na+和O2-電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以半徑Na+<O2-，故A錯誤；B．主族從上到下，非金屬性減弱，非金屬性順序O＞S，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，故簡單氫化物的穩(wěn)定性Y＞W(wǎng)，B正確；C．W、Y、Z形成的化合物為Na2SO4或Na2SO3，都既含有離子鍵又含有共價鍵，C正確；D．H與S和O分別可形成18電子的H2S和H2O2，D正確；故選A。11.下圖是發(fā)表于(科學(xué)進(jìn)展)的一種能夠捕捉(的電化學(xué)裝置。下列說法錯誤的是（）A.A1電極為負(fù)極，被氧化B.在捕捉CO的過程中。不斷移向Al電極C.每生成1mol的草酸鋁[，消耗標(biāo)況下含的空氣134.4LD.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有利于碳中和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)裝置示意圖可知該裝置為原電池，鋁作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，多孔石墨作正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：2CO2+2e-=，據(jù)此回答?！驹斘觥緼．鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．在原電池裝置中，陰離子向著負(fù)極移動，B正確；C．每生成1mol的草酸鋁，則有2molAl失電子，共轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)正極電極反應(yīng)式可知，消耗6molCO2，消耗標(biāo)況下

CO2134.4L，C錯誤；D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池裝置，且有利于碳中和，D正確；故選C。12.以黃鐵礦(主要成分是設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))為原料來生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）A.將黃鐵礦粉碎，可以提高在沸騰爐中的反應(yīng)速率B.SO2、SO3均是酸性氧化物，溶于水能得到相應(yīng)的兩種強酸C.該生產(chǎn)工藝中每生成1molH2SO4，有發(fā)生轉(zhuǎn)移D.吸收后的尾氣可通過氨水吸收轉(zhuǎn)化生成氮肥〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦與空氣反應(yīng)生成氧化鐵、二氧化硫，二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收可生成硫酸，以此解答該題?！驹斘觥緼．將黃鐵礦粉碎，可以增大接觸面積，提高在沸騰爐中的反應(yīng)速率，A正確；B．SO2溶于水生成的H2SO3為中強酸，B錯誤；C．反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，S元素化合價由-1價升高到+6價，則生成2molH2SO4轉(zhuǎn)移15mol電子，生成1molH2SO4，有

75mole?發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；D．尾氣SO2可通過氨水吸收轉(zhuǎn)化生成亞硫酸銨，是一種氮肥，D正確；故選B。13.探究2反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O的體積/mLKMnO4溶液褪色平均時間/min體積/mL濃度/(mol·L?1)體積/mL濃度/(mol·L?1)12540160.28b22540.180.2a1238040.160.28c下列說法錯誤的是（）A.a=6，b<c<12B.可通過比較收集相同體積的CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率的快慢C.實驗1改用4mLH2C2O4溶液和10mLH2O，其他條件不變，不能達(dá)到實驗?zāi)康腄.實驗時可依次向試管中加入酸性KMnO4溶液、水和H2C2O4溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和實驗3探究溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則b＞c，故A錯誤；B．收集相同體積二氧化碳所消耗的時間越少，說明化學(xué)反應(yīng)速率越快，則通過比較收集相同體積的二氧化碳所消耗的時間可以判斷反應(yīng)速率的快慢，故B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和實驗3探究溫度對反應(yīng)速率的影響，若實驗1改用4mL草酸溶液和10mL水，草酸濃度和反應(yīng)溫度均不相同，不符合探究實驗變量唯一化的原則，所以其他條件不變，不能達(dá)到探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實驗?zāi)康模蔆正確；D．由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和實驗2探究濃度對反應(yīng)速率的影響，為防止酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液立即反應(yīng)，無法達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)向試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，先加入水再加入草酸溶液達(dá)到探究實驗的目的，故D正確；故選A。14.將一定質(zhì)量的鋁粉和鐵粉的混合物加入一定量很稀的硝酸溶液中，充分反應(yīng)生成銨鹽，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.根據(jù)關(guān)系圖可知前amLNaOH溶液與原反應(yīng)液中剩余的酸中和B.樣品中鋁粉質(zhì)量為1.08gC.原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.42molD.bc段所加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，向反應(yīng)后溶液中滴加NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，可知硝酸過量，故鋁和鐵被氧化為Al3+、Fe3+，反應(yīng)后溶液加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與OH-發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③+OH-=NH3?H2O，④Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．在amL之前，沒有沉淀產(chǎn)生，此時發(fā)生中和反應(yīng)，A正確；B．cd段消耗NaOH溶液8mL，根據(jù)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.008L×5mol/L=0.04mol，故n(Al)=n[Al(OH)3]=0.04mol，所以鋁粉質(zhì)量為1.08g，B正確；C．加入氫氧化鈉溶液為68mL時，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，bc段消耗的NaOH的物質(zhì)的量等于銨根離子的物質(zhì)的量，而n(NH4NO3)=n()=0.006L×5mol/L=0.03mol，根據(jù)Na元素守恒：n(NaNO3)=n(NaOH)=0.068L×0.05mol/L=0.34mol，根據(jù)N元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.34mol+0.03mol×2=0.4mol，C錯誤；D．bc

段沒有沉淀生成，所加

NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：+OH-=NH3?H2O，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.Ⅰ.已知有機分子球棍模型如圖，其中乙和戊是生活中常見的有機化合物，回答下列問題：（1）五種物質(zhì)中互為同系物的是___________(填序號)。（2）丙的所有同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）丁分子可以使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)類型為___________。（4）寫出甲和戊在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ.葡萄糖在不同條件下發(fā)酵可以生成兩種有機物A和B，通過系列變化可得到一種食用香料E，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（5）葡萄糖可由淀粉水解制得，檢驗淀粉完全水解的操作及實驗現(xiàn)象為___________。（6）B、D和E均能與溶液反應(yīng)生成(CO2氣體，則B的官能團(tuán)名稱為_。（7）若B分子中含有一個甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（8）E的同分異構(gòu)體有很多，其中只含有一種官能團(tuán)且能與溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有___________種?！即鸢浮剑?）甲和乙（2）（3）加成反應(yīng)（4）HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O（5）取少量水解液于試管中，向試管中加入碘水，若溶液不變藍(lán)色，說明淀粉完全水解（6）羥基、羧基（7）（8）4〖解析〗Ⅰ．由球棍模型可知，甲為甲酸、乙為乙酸、丙為戊烷、丁為1—戊烯、戊為乙醇；Ⅱ．由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，葡萄糖在不同條件下發(fā)酵分別生成乙醇和2—羥基丙酸，則A為乙醇、B為2—羥基丙酸；銅做催化劑條件下乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；催化劑作用下乙醛和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；濃硫酸作用下乙酸與2—羥基丙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則E為。（1）由分析可知，甲為甲酸、乙為乙酸，甲酸和乙酸是結(jié)構(gòu)相似的飽和一元羧酸，互為同系物，故〖答案〗為：甲和乙；（2）由分析可知，丙為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體2，2—二甲基丙烷分子中只含有1類氫原子，一氯代物只有1種，2，2—二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：；（3）由分析可知，丁為1—戊烯，1—戊烯分子中含有的碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，故〖答案〗為：加成反應(yīng)；（4）由分析可知，甲為甲酸、戊為乙醇，濃硫酸作用下甲酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，故〖答案〗為：HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；（5）淀粉溶液遇碘水會發(fā)生顯色反應(yīng)使溶液變?yōu)樗{(lán)色，則檢驗淀粉完全水解的操作為取少量水解液于試管中，向試管中加入碘水，若溶液不變藍(lán)色，說明淀粉完全水解，故〖答案〗為：取少量水解液于試管中，向試管中加入碘水，若溶液不變藍(lán)色，說明淀粉完全水解；（6）由分析可知，B為2—羥基丙酸，2—羥基丙酸的官能團(tuán)為羥基、羧基，故〖答案〗為：羥基、羧基；（7）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：；（8）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E的同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)說明同分異構(gòu)體的官能團(tuán)為羧基，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作丙烷分子中的氫原子被2個羧基取代所得結(jié)構(gòu)，共有4種，故〖答案〗為：4。16.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)實驗室可用如圖所示裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：(i)(ii)(iii)（1）儀器組裝完成后，應(yīng)該先進(jìn)行________，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇___________(填標(biāo)號)。a．飽和NaHSO3溶液b．飽和Na2SO3溶液c．蒸餾水d．飽和NaHCO3溶液實驗中SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，可通過控制___________，來調(diào)節(jié)通入速率。已知反應(yīng)(iii)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是___________。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為_____。（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)___________即可析出Na2S2O3?5H2O。〖答案〗（1）①.氣密性檢查②.（2）①.a②.滴加硫酸溶液的速率③.溶液變澄清（或渾濁消失）（3）1：2（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〖解析〗A中的亞硫酸鈉中加入濃硫酸生成二氧化硫，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：(ⅰ)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(ⅱ)2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)(ⅲ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中，據(jù)此分析解題；（1）儀器組裝完成后，因涉及到氣體，故應(yīng)先檢驗裝置氣密性；濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，故其中的液體要求SO2在其中的溶解度很小，且能起到除去SO2中的酸性雜質(zhì)氣體，故選擇飽和NaHSO3溶液，故選a；為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，可以通過控制B中滴加硫酸的速度，來控制生成SO2的速率，故〖答案〗為：控制滴加硫酸的速度；Ⅲ中發(fā)生S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，反應(yīng)達(dá)到終點是S完全溶解，可觀察到溶液變澄清(或渾濁消失)，故〖答案〗為：溶液變澄清(或渾濁消失)；（3）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)(ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(ⅲ)可知，(ⅰ)×2+(ⅱ)+(ⅲ)×3，得到總反應(yīng)為2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq)，則C中Na2SO3和Na2S物質(zhì)的量之比為1：2，故〖答案〗為：1：2；（4）由分析可知，反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O。17.研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。（1）發(fā)射神舟十三號的火箭推進(jìn)劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有(，并放出大量熱，請寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）火箭發(fā)射中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，為無色氣體。已知：在其他條件不變的情況下，升高溫度反應(yīng)會朝著吸熱反應(yīng)的方向進(jìn)行，當(dāng)溫度升高時，氣體顏色___________(填“變深”、“變淺”或“不變”)。（3）①現(xiàn)將充入一恒溫恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________(填標(biāo)號)。②若在相同的溫度下，上述反應(yīng)改在容積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)3s后的物質(zhì)的量為1.2mol，0~3s內(nèi)_____，此時N2O4的轉(zhuǎn)化率為______。（4）肼在堿性環(huán)境下可以形成肼一空氣燃料電池，肼被氧化為N2，該電池負(fù)極的反應(yīng)式為___________，每生成2.8gN2要轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________?！即鸢浮剑?）C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O（2）變深（3）①.ad②.0.1mol/(L·s)③.30%（4）①.N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O②.0.4mol〖解析〗（1）由題意可知，偏二甲肼在四氧化二氮中燃燒生成氮氣、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C2H8N2+2N2O42CO2↑+3N2↑+4H2O；（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的濃度增大，氣體顏色變深；（3）①a．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不變，該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多的反應(yīng)，在恒壓密閉容器中反應(yīng)時，容器體積增大，氣體密度減小，當(dāng)氣體密度保持不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a符合題意；b．反應(yīng)在恒溫恒壓密閉容器中進(jìn)行，體系溫度一直不變，則體系溫度保持不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b不符合題意；c．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)增多反應(yīng)，在恒壓密閉容器中反應(yīng)時，容器體積增大，四氧化二氮的濃度減小，導(dǎo)致N2O4、NO2的正反應(yīng)速率均減小，不可能增大，c不符合題意；d．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4轉(zhuǎn)化量增大，其轉(zhuǎn)化率逐漸增大，當(dāng)N2O4的轉(zhuǎn)化率保持不變時，說明正、逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，d符合題意；故選ad；②反應(yīng)3s后二氧化氮的物質(zhì)的量為1.2mol，則由方程式可知，0~3s內(nèi)四氧化二氮的反應(yīng)速率為=0.1mol/(L·s)，四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；（4）由題意可知，肼-空氣燃料電池中通入肼的電極為燃料電池的負(fù)極，堿性條件下肼在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，則電極反應(yīng)式為：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，反應(yīng)生成1mol氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，則生成2.8g氮氣時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為×4=0.4mol。18.水是人類生存和發(fā)展的寶貴資源，而水質(zhì)的污染問題卻越來越嚴(yán)重。目前世界各國已高度重視這個問題，并采取積極措施進(jìn)行治理，下圖是某市污水處理的工藝流程示意圖：已知：①曝氣池能增加空氣與水接觸的面積和時間，增強好氧微生物的活性②硫化鈣微溶于水，硫化汞難溶于水（1）下列說法正確的是___________(填標(biāo)號)。A.“三廢”的有效治理符合“綠色化學(xué)”的核心思想B.工業(yè)廢水直接排入大江或大河，可減少對環(huán)境的影響C.生活廢水對環(huán)境無影響，可大量排放D.上述污水治理流程中利用了物理法、化學(xué)法和微生物法（2）流程中“格柵間”的作用，利用的實驗操作原理是___________。（3）工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的化學(xué)方法處理。以下處理措施和方法類別都正確的是___________(填字母編號，可多選)。選項污染物處理措施方法類別A廢酸加熟石灰中和法BHg2?等重金屬離子加硫化物氧化還原法C含F(xiàn)e3?廢水調(diào)pH值沉淀法（4）流程中加“凝聚劑”是利用了膠體的性質(zhì)，向污水中加凝聚劑(四羥基合鋁酸鈉)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）流程中“曝氣池”主要目的是___________。（6）污水經(jīng)過二次沉淀后主要含有的兩種離子為___________。（7）工業(yè)上處理含CN?(N為-3價)的廢水過程中，常用液氯在強堿性條件下將氰化物氧化成碳酸鹽和氮氣，則處理過程中反應(yīng)的離子方程式為___________。〖答案〗（1）D（2）過濾（3）AC（4）（5）利用微生物除去污水中的有機物（6）Na+、Cl（7）〖解析〗將污水先通過格柵間除掉大塊的物體，加入凝聚劑利用膠體的性質(zhì)吸附懸浮性雜質(zhì)，在曝氣池沉沙，加入熟石灰中和酸，加入硫化鈉除掉汞離子以及加入的鈣離子，曝氣池增加有氧微生物的活性除掉有機物，二次沉淀除掉硫化汞、硫化鈣，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行排放；（1）A．“綠色化學(xué)”指原子利用率達(dá)到100%，“三廢”的有效治理不符合“綠色化學(xué)”的核心思想，A錯誤；B．工業(yè)廢水直接排入大江或大河，會造成環(huán)境污染，B錯誤；C．生活廢水對環(huán)境有影響，不可大量排放，C錯誤；D．格柵間除掉大塊物體，運用了物理法，加入絮凝劑、熟石灰、硫化鈉等利用了化學(xué)法，曝氣池利用了微生物法，D正確；故選D；（2）格柵間除掉大塊物體，利用了過濾的原理；（3）A．工業(yè)廢水中的廢酸可加熟石灰中和，A正確；B．Hg2?等重金屬離子可加硫化物，生成沉淀，復(fù)分解反應(yīng)，B錯誤；C．含F(xiàn)e3?廢水可調(diào)節(jié)pH值使之生成氫氧化鐵沉淀除掉，C正確；故選AC；（4）向污水中加凝聚劑(四羥基合鋁酸鈉)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；（5）曝氣池能增加空氣與水接觸的面積和時間，增強好氧微生物的活性，利用微生物除去污水中的有機物；（6）向污水中加入熟石灰中和氫離子，加入硫化鈉除掉Hg2+、Ca2+，故二次沉淀后主要含有的兩種離子為Na+、Cl-；（7）液氯在強堿性條件下將氰化物氧化成碳酸鹽和氮氣，則氯氣生成Cl-，離子反應(yīng)方程式為。湖南省多校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的〖答案〗標(biāo)號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗；回答非選擇題時，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生活、科技密切相關(guān)。下列說法正確的是（）A.工業(yè)生產(chǎn)玻璃和水泥，均需用石灰石作原料B.石墨烯是一種新型化合物，在能源、催化方面有重要的應(yīng)用C.硅膠、生石灰和濃硫酸均可作食品包裝中的干燥劑D.航天飛船制作發(fā)動機噴管套筒的碳纖維屬于有機高分子材料〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．工業(yè)生產(chǎn)玻璃的原料是石灰石、純堿、石英砂，生產(chǎn)水泥的主要原料是石灰石、黏土，再以石膏作輔料，所以二者生產(chǎn)過程中均需用石灰石作原料，A正確；B．石墨烯是碳元素一種單質(zhì)，不是新型化合物，在能源、催化方面有重要的應(yīng)用，B錯誤；C．硅膠、生石灰均可作食品包裝中的干燥劑，而濃硫酸雖有吸水性，但同時具有強腐蝕性，不能用作食品干燥劑，C錯誤；D．碳纖維是碳元素的單質(zhì)，屬于新型無機非金屬材料，不屬于有機高分子材料，D錯誤；故選A。2.下列化學(xué)用語使用正確的是（）A.四氯化碳的空間填充模型： B.N2的電子式：C.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6O D.乙酸的官能團(tuán)：—COOH〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CCl4分子為正四面體結(jié)構(gòu)，由于原子半徑：Cl＞C，所以該模型不能表示CCl4，A錯誤；B．N原子最外層有5個電子，在N2分子中的2個N原子上還有1對孤電子對，其電子式為，B錯誤；C．C2H6O是乙醇的分子式，乙醇屬于飽和一元醇，官能團(tuán)是羥基-OH，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2OH或C2H5OH，C錯誤；D．乙酸屬于飽和一元羧酸，結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOH，物質(zhì)分子中含有的官能團(tuán)是羧基，可表示為：—COOH，D正確；故合理選項是D。3.與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)的有機物有很多，下列說法正確的是（）A.往雞蛋清水溶液中加入CuSO4溶液不會改變其活性B.天然植物油中不飽和脂肪酸甘油酯含量較高，常溫下呈液態(tài)C.淀粉和纖維素的分子式均為，因此二者互為同分異構(gòu)體D.廢棄的聚乙烯塑料屬于可回收垃圾，能使溴水褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．蛋白質(zhì)遇到重金屬鹽CuSO4溶液會發(fā)生變性，不會發(fā)生鹽析，變性是不可逆過程，故A錯誤；B．天然植物油中不飽和脂肪酸甘油酯含量較高，常溫下呈液態(tài)，動物油中飽和脂肪酸含量較高，常溫下呈固態(tài)，故B正確；C．淀粉和纖維素的分子式相同，但聚合度n不同，且二者均為混合物，因此二者不互為同分異構(gòu)體，故C錯誤；D．聚乙烯中無碳碳雙鍵，不能使溴水褪色，故D錯誤；故選B。4.每年10月23日上午6：02至晚上6：02被譽為“摩爾日”。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.1L0.1mol·L-1氨水中NH3·H2O分子數(shù)為0.1NAB.一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.100g46%的C2H5OH水溶液中氧原子的數(shù)目為4NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L戊烷中共價鍵的數(shù)目為16NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．一水合氨在溶液中部分電離出銨根離子和氫氧根離子，則1L0.1mol·L-1氨水中一水合氨的分子數(shù)小于0.1mol·L-1×1L×NAmol—1=0.1NA，故A錯誤；B．合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以一定條件下，1molN2與3molH2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于1mol×6×NAmol—1=6NA，故B錯誤；C．乙醇和水分子中都含有氧原子，則100g46%的C2H5OH水溶液中氧原子的數(shù)目為×1×NAmol—1+×1×NAmol—1=4NA，故C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷為液態(tài)，無法計算22.4L戊烷的物質(zhì)的量和含有的共價鍵的數(shù)目，故D錯誤；故選C。5.下列有關(guān)非金屬及其化合物的說法正確的是（）A.向紫色石蕊試液中通入氣體，溶液先變紅后褪色B.Ag與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快，所以實驗室通常用濃硝酸洗滌附著在試管內(nèi)壁上的銀鏡C.將通入溶液，無明顯現(xiàn)象，則將通入溶液也無明顯現(xiàn)象D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．向紫色石蕊試液中通入

SO2氣體，溶液變紅不會褪色，A錯誤；B．實驗室通常用稀硝酸清洗銀鏡，稀硝酸成本更低，B錯誤；C．SO2通入Ba(NO3)2溶液中，SO2被氧化為硫酸根，會生成BaSO4白色沉淀，C錯誤；D．“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用，若兩者混用會發(fā)生歸中反應(yīng)生成氯氣，不僅達(dá)不到各自預(yù)期的作用效果，還會生成有毒氣體，D正確；故選D。6.銅一鈰氧化物、xCuO·yCeO2(Ce是活潑金屬)催化氧化可除去H2中少量CO，總反應(yīng)為：2CO+O2=2CO2，其反應(yīng)過程與能量關(guān)系及可能機理如下圖所示：下列說法錯誤的是（）A.步驟(i)中Cu、Ce的化合價沒有發(fā)生變化B.步驟(iii)中有共價鍵的斷裂和生成C.反應(yīng)過程中催化劑參與了反應(yīng)D.總反應(yīng)為放熱反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．分析步驟(i)的成鍵數(shù)目可知，金屬的電負(fù)性相較于其他非金屬較低，形成化學(xué)鍵時顯正價。故銅的化合價由+2變?yōu)?1價，鈰的化合價由+4價變?yōu)?3價，因此Cu、Ce的化合價發(fā)生了變化，A錯誤；B．在步驟(iii)中CO與O2反應(yīng)生成CO2，有共價鍵的斷裂和生成，B正確；C．在該反應(yīng)中有銅一鈰氧化物、xCuO·yCeO2催化氧化，可使CO反應(yīng)產(chǎn)生CO2，從而除去H2中的CO，可見反應(yīng)過程中催化劑參與了反應(yīng)，C正確；D．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)物總能量比生成物的總能量高，因此發(fā)生該反應(yīng)時會放出熱量，因此該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；故合理選項是A。7.某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）A.X分子中含有三種含氧官能團(tuán)B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、氧化等反應(yīng)C.X分子不可使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.一定條件下，1molX最多能與1molH2加成〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．分子中含有兩種含氧官能團(tuán)，分別是酯基、羥基，A錯誤；B．分子中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、加聚、氧化反應(yīng)，含有羥基能發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，含有酯基能發(fā)生取代反應(yīng)，B正確；C．分子中含有碳碳雙鍵、羥基，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯誤；D．分子中只含有一個碳碳雙鍵，一定條件下，1molX最多能與1molH2加成，D錯誤；故選B。8.下列裝置或操作一定能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢.利用甲裝置制備Cl2 B.利用乙裝置制備Fe(OH)2C.利用丙裝置制備并收集SO2 D.利用丁裝置由海水制取蒸餾水〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．二氧化錳與濃鹽酸要加熱反應(yīng)生成MnCl2、氯氣和水，則題給裝置不能達(dá)到制備氯氣的實驗?zāi)康?，故A錯誤；B．打開止水夾，試管a中鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，反應(yīng)生成的氫氣排盡裝置中的空氣，關(guān)閉止水夾，反應(yīng)生成的氫氣使試管a中氣體壓強增大，將反應(yīng)生成的硫酸亞鐵壓入試管b中，硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液在氫氣環(huán)境中反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化亞鐵白色沉淀，則題給裝置能達(dá)到制備氫氧化亞鐵的實驗?zāi)康?，故B正確；C．二氧化硫的密度大于空氣，不能用向上排空氣法收集二氧化硫，則題給裝置不能達(dá)到制備并收集二氧化硫的實驗?zāi)康?，故C錯誤；D．蒸餾時，溫度計水銀球應(yīng)置于蒸餾燒瓶支管口處，不能插入海水中，則題給裝置不能達(dá)到由海水制取蒸餾水的實驗?zāi)康模蔇錯誤；故選B。9.下列有關(guān)敘述及離子方程式均正確的是（）A.用氫氟酸刻蝕玻璃：B.使溴水褪色體現(xiàn)了漂白性：C.氨水吸收過量二氧化硫：D.不能用銅制容器盛放濃硝酸：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．用氫氟酸刻蝕玻璃：，A錯誤；B．使溴水褪色體現(xiàn)了還原性：，B錯誤；C．氨水吸收過量二氧化硫：，C正確；D．不能用銅制容器盛放濃硝酸：，D錯誤；故選C。10.某中藥制劑M具有瀉下通便、清滅消腫等功效，該藥劑M的化學(xué)式為Z2WY4?10X2Y，X、Y、Z、W是原子序數(shù)很次增大的短周期元素，最外層電子數(shù)之和為14，X與Z同主族，Y與W同主族。且W滿足提高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4。下列說法錯誤的是（）A.簡單離子半徑：W>Z>Y>XB.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C.由W、Y、Z形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵D.X與W、Y都可形成的18電子分子〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，W滿足最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差為4，則W為S，Y與W同主族，則Y為O，X與Z同主族，最外層電子數(shù)之和為14，設(shè)X的最外層電子數(shù)為x，則有2x+6+6=14，x=1，再根據(jù)該藥劑M的化學(xué)式為Z2WY4?10X2Y可知，X為H，Z為Na，據(jù)此分析回答；【詳析】A．Na+和O2-電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以半徑Na+<O2-，故A錯誤；B．主族從上到下，非金屬性減弱，非金屬性順序O＞S，非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，故簡單氫化物的穩(wěn)定性Y＞W(wǎng)，B正確；C．W、Y、Z形成的化合物為Na2SO4或Na2SO3，都既含有離子鍵又含有共價鍵，C正確；D．H與S和O分別可形成18電子的H2S和H2O2，D正確；故選A。11.下圖是發(fā)表于(科學(xué)進(jìn)展)的一種能夠捕捉(的電化學(xué)裝置。下列說法錯誤的是（）A.A1電極為負(fù)極，被氧化B.在捕捉CO的過程中。不斷移向Al電極C.每生成1mol的草酸鋁[，消耗標(biāo)況下含的空氣134.4LD.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有利于碳中和〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗根據(jù)裝置示意圖可知該裝置為原電池，鋁作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，多孔石墨作正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為：2CO2+2e-=，據(jù)此回答。【詳析】A．鋁作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；B．在原電池裝置中，陰離子向著負(fù)極移動，B正確；C．每生成1mol的草酸鋁，則有2molAl失電子，共轉(zhuǎn)移6mol電子，根據(jù)正極電極反應(yīng)式可知，消耗6molCO2，消耗標(biāo)況下

CO2134.4L，C錯誤；D．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池裝置，且有利于碳中和，D正確；故選C。12.以黃鐵礦(主要成分是設(shè)雜質(zhì)均不參與反應(yīng))為原料來生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖。下列說法錯誤的是（）A.將黃鐵礦粉碎，可以提高在沸騰爐中的反應(yīng)速率B.SO2、SO3均是酸性氧化物，溶于水能得到相應(yīng)的兩種強酸C.該生產(chǎn)工藝中每生成1molH2SO4，有發(fā)生轉(zhuǎn)移D.吸收后的尾氣可通過氨水吸收轉(zhuǎn)化生成氮肥〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦與空氣反應(yīng)生成氧化鐵、二氧化硫，二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫在吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收可生成硫酸，以此解答該題?！驹斘觥緼．將黃鐵礦粉碎，可以增大接觸面積，提高在沸騰爐中的反應(yīng)速率，A正確；B．SO2溶于水生成的H2SO3為中強酸，B錯誤；C．反應(yīng)中Fe元素化合價由+2價升高到+3價，S元素化合價由-1價升高到+6價，則生成2molH2SO4轉(zhuǎn)移15mol電子，生成1molH2SO4，有

75mole?發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；D．尾氣SO2可通過氨水吸收轉(zhuǎn)化生成亞硫酸銨，是一種氮肥，D正確；故選B。13.探究2反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號溫度/℃酸性KMnO4溶液H2C2O4溶液H2O的體積/mLKMnO4溶液褪色平均時間/min體積/mL濃度/(mol·L?1)體積/mL濃度/(mol·L?1)12540160.28b22540.180.2a1238040.160.28c下列說法錯誤的是（）A.a=6，b<c<12B.可通過比較收集相同體積的CO2所消耗的時間來判斷反應(yīng)速率的快慢C.實驗1改用4mLH2C2O4溶液和10mLH2O，其他條件不變，不能達(dá)到實驗?zāi)康腄.實驗時可依次向試管中加入酸性KMnO4溶液、水和H2C2O4溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和實驗3探究溫度對反應(yīng)速率的影響，溫度越高，反應(yīng)速率越快，則b＞c，故A錯誤；B．收集相同體積二氧化碳所消耗的時間越少，說明化學(xué)反應(yīng)速率越快，則通過比較收集相同體積的二氧化碳所消耗的時間可以判斷反應(yīng)速率的快慢，故B正確；C．由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和實驗3探究溫度對反應(yīng)速率的影響，若實驗1改用4mL草酸溶液和10mL水，草酸濃度和反應(yīng)溫度均不相同，不符合探究實驗變量唯一化的原則，所以其他條件不變，不能達(dá)到探究溫度對反應(yīng)速率的影響的實驗?zāi)康?，故C正確；D．由表格數(shù)據(jù)可知，實驗1和實驗2探究濃度對反應(yīng)速率的影響，為防止酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液立即反應(yīng)，無法達(dá)到實驗?zāi)康?，?yīng)向試管中加入酸性高錳酸鉀溶液，先加入水再加入草酸溶液達(dá)到探究實驗的目的，故D正確；故選A。14.將一定質(zhì)量的鋁粉和鐵粉的混合物加入一定量很稀的硝酸溶液中，充分反應(yīng)生成銨鹽，反應(yīng)過程中無氣體放出。向反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入5mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)關(guān)系如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.根據(jù)關(guān)系圖可知前amLNaOH溶液與原反應(yīng)液中剩余的酸中和B.樣品中鋁粉質(zhì)量為1.08gC.原溶液中硝酸的物質(zhì)的量為0.42molD.bc段所加NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)始終沒有氣體生成，可以得出不會有氮的氧化物生成，向反應(yīng)后溶液中滴加NaOH溶液，開始沒有沉淀生成，可知硝酸過量，故鋁和鐵被氧化為Al3+、Fe3+，反應(yīng)后溶液加入氫氧化鈉溶液應(yīng)先與硝酸反應(yīng)，再生成沉淀，當(dāng)沉淀完全后，由圖知繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，沉淀量不變，可得與OH-發(fā)生了反應(yīng)，則隨著NaOH的滴加，發(fā)生的反應(yīng)依次有：①H++OH-=H2O，②Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓、Al3++3OH-=Al(OH)3↓，③+OH-=NH3?H2O，④Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-，據(jù)此分析解題。【詳析】A．在amL之前，沒有沉淀產(chǎn)生，此時發(fā)生中和反應(yīng)，A正確；B．cd段消耗NaOH溶液8mL，根據(jù)Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]-可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.008L×5mol/L=0.04mol，故n(Al)=n[Al(OH)3]=0.04mol，所以鋁粉質(zhì)量為1.08g，B正確；C．加入氫氧化鈉溶液為68mL時，溶液中溶質(zhì)為硝酸鈉與硝酸銨，bc段消耗的NaOH的物質(zhì)的量等于銨根離子的物質(zhì)的量，而n(NH4NO3)=n()=0.006L×5mol/L=0.03mol，根據(jù)Na元素守恒：n(NaNO3)=n(NaOH)=0.068L×0.05mol/L=0.34mol，根據(jù)N元素守恒原硝酸溶液中n(HNO3)=n(NaNO3)+2n(NH4NO3)=0.34mol+0.03mol×2=0.4mol，C錯誤；D．bc

段沒有沉淀生成，所加

NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)：+OH-=NH3?H2O，D正確；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.Ⅰ.已知有機分子球棍模型如圖，其中乙和戊是生活中常見的有機化合物，回答下列問題：（1）五種物質(zhì)中互為同系物的是___________(填序號)。（2）丙的所有同分異構(gòu)體中，一氯代物只有一種的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）丁分子可以使溴的四氯化碳溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)類型為___________。（4）寫出甲和戊在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。Ⅱ.葡萄糖在不同條件下發(fā)酵可以生成兩種有機物A和B，通過系列變化可得到一種食用香料E，有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：（5）葡萄糖可由淀粉水解制得，檢驗淀粉完全水解的操作及實驗現(xiàn)象為___________。（6）B、D和E均能與溶液反應(yīng)生成(CO2氣體，則B的官能團(tuán)名稱為_。（7）若B分子中含有一個甲基，則E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（8）E的同分異構(gòu)體有很多，其中只含有一種官能團(tuán)且能與溶液反應(yīng)的同分異構(gòu)體有___________種?！即鸢浮剑?）甲和乙（2）（3）加成反應(yīng)（4）HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O（5）取少量水解液于試管中，向試管中加入碘水，若溶液不變藍(lán)色，說明淀粉完全水解（6）羥基、羧基（7）（8）4〖解析〗Ⅰ．由球棍模型可知，甲為甲酸、乙為乙酸、丙為戊烷、丁為1—戊烯、戊為乙醇；Ⅱ．由有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，葡萄糖在不同條件下發(fā)酵分別生成乙醇和2—羥基丙酸，則A為乙醇、B為2—羥基丙酸；銅做催化劑條件下乙醇和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則C為乙醛；催化劑作用下乙醛和氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙酸，則D為乙酸；濃硫酸作用下乙酸與2—羥基丙酸共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成，則E為。（1）由分析可知，甲為甲酸、乙為乙酸，甲酸和乙酸是結(jié)構(gòu)相似的飽和一元羧酸，互為同系物，故〖答案〗為：甲和乙；（2）由分析可知，丙為戊烷，戊烷的同分異構(gòu)體2，2—二甲基丙烷分子中只含有1類氫原子，一氯代物只有1種，2，2—二甲基丙烷的結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：；（3）由分析可知，丁為1—戊烯，1—戊烯分子中含有的碳碳雙鍵能與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)使溶液褪色，故〖答案〗為：加成反應(yīng)；（4）由分析可知，甲為甲酸、戊為乙醇，濃硫酸作用下甲酸與乙醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成甲酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O，故〖答案〗為：HCOOH+CH3CH2OHHCOOCH2CH3+H2O；（5）淀粉溶液遇碘水會發(fā)生顯色反應(yīng)使溶液變?yōu)樗{(lán)色，則檢驗淀粉完全水解的操作為取少量水解液于試管中，向試管中加入碘水，若溶液不變藍(lán)色，說明淀粉完全水解，故〖答案〗為：取少量水解液于試管中，向試管中加入碘水，若溶液不變藍(lán)色，說明淀粉完全水解；（6）由分析可知，B為2—羥基丙酸，2—羥基丙酸的官能團(tuán)為羥基、羧基，故〖答案〗為：羥基、羧基；（7）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故〖答案〗為：；（8）由分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E的同分異構(gòu)體只含有一種官能團(tuán)且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)說明同分異構(gòu)體的官能團(tuán)為羧基，同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)可以視作丙烷分子中的氫原子被2個羧基取代所得結(jié)構(gòu)，共有4種，故〖答案〗為：4。16.工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)實驗室可用如圖所示裝置(略去部分夾持儀器)模擬生產(chǎn)過程。燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：(i)(ii)(iii)（1）儀器組裝完成后，應(yīng)該先進(jìn)行________，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇___________(填標(biāo)號)。a．飽和NaHSO3溶液b．飽和Na2SO3溶液c．蒸餾水d．飽和NaHCO3溶液實驗中SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，可通過控制___________，來調(diào)節(jié)通入速率。已知反應(yīng)(iii)相對較慢，則燒瓶C中反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是___________。（3）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，其物質(zhì)的量之比為_____。（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)___________即可析出Na2S2O3?5H2O?！即鸢浮剑?）①.氣密性檢查②.（2）①.a②.滴加硫酸溶液的速率③.溶液變澄清（或渾濁消失）（3）1：2（4）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶〖解析〗A中的亞硫酸鈉中加入濃硫酸生成二氧化硫，裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：(ⅰ)Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(ⅱ)2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)(ⅲ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3?5H2O，E中盛放NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，防止含硫化合物排放在環(huán)境中，據(jù)此分析解題；（1）儀器組裝完成后，因涉及到氣體，故應(yīng)先檢驗裝置氣密性；濃硫酸與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為；（2）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，故其中的液體要求SO2在其中的溶解度很小，且能起到除去SO2中的酸性雜質(zhì)氣體，故選擇飽和NaHSO3溶液，故選a；為使SO2緩慢進(jìn)入燒瓶C，可以通過控制B中滴加硫酸的速度，來控制生成SO2的速率，故〖答案〗為：控制滴加硫酸的速度；Ⅲ中發(fā)生S(g)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，反應(yīng)達(dá)到終點是S完全溶解，可觀察到溶液變澄清(或渾濁消失)，故〖答案〗為：溶液變澄清(或渾濁消失)；（3）C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應(yīng)，燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g)═Na2SO3(aq)+H2S(aq)(ⅰ)2H2S(aq)+SO2(g)═3S(s)+2H2O(l)(ⅱ)S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)(ⅲ)可知，(ⅰ)×2+(ⅱ)+(ⅲ)×3，得到總反應(yīng)為2Na2S(aq)+Na2SO3(aq)+3SO2(g)3Na2S2O3(aq)，則C中Na2SO3和Na2S物質(zhì)的量之比為1：2，故〖答案〗為：1：2；（4）由分析可知，反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶即可析出Na2S2O3·5H2O。17.研究含氮元素物質(zhì)的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活、科研等方面具有重要的意義。（1）發(fā)射神舟十三號的火箭推進(jìn)劑為液態(tài)四氧化二氮和液態(tài)偏二甲肼(與偏二甲肼燃燒產(chǎn)物只有(，并放出大量熱，請寫出此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）火箭發(fā)射中?，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))，為無色氣體。已知：在其他條件不變