2023-2024學(xué)年江蘇省南京市某校高一下學(xué)期5月階段考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省南京市某校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月階段考試試題第Ⅰ卷(選擇題共39分)一、選擇題(下列各題只有一個選項符合題意，本題包括13小題，每小題3分，共計39分)1.2024年1月，從郵輪首航到電動飛機(jī)首飛再到航天首發(fā)，我國一批科技創(chuàng)新實現(xiàn)新的突破。下列說法不正確的是（）A.“天目一號”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.“快舟一號甲”運(yùn)載火箭利用燃料與氧化劑反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體實現(xiàn)助推C.“愛達(dá)·魔都號”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點D.“AG60E”電動飛機(jī)使用的動力型鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時可將光能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．“快舟一號甲”運(yùn)載火箭利用燃料與氧化劑反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體，通過反沖獲得推動力實現(xiàn)升空，B正確；C．鎂鋁合金是一種主要由鎂和鋁組成的金屬合金，具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點，C正確；D．鋰離子電池具有質(zhì)量輕、體積小、儲存能量大、比能量高的特點，D正確；

故選A。2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.的電子式：B.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電離方程式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH4Cl是離子化合物，故其的電子式為：，故A錯誤；B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，該原子為表示為，故B錯誤；C．的質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．在水中電離出硝酸根離子和氫離子，氫離子與水分子形成水合氫離子，電離方程式為：，故D正確；〖答案〗選D。3.與反應(yīng)可制得，下列有關(guān)說法正確是（）A.半徑大?。?B.非金屬性：C.是離子化合物D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯離子有三個電子層，氮離子有二個電子層，電子層數(shù)多的微粒半徑大，故半徑大?。簉Cl->rB．同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上往下非金屬性減弱，故非金屬性：，B錯誤；C．是共價化合物，C錯誤；D．同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：N<O，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3<H2O，D正確；故選D。4.實驗室探究外界條件對反應(yīng)速率影響的實驗原理和裝置均正確的是（）甲乙丙丁A.用裝置甲探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).用裝置乙探究濃度對反應(yīng)速率的影響C.用裝置丙探究不同金屬離子作催化劑對反應(yīng)速率的影響D.用裝置丁探究鐵的腐蝕速率：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．裝置甲過氧化氫濃度不同，不能探究溫度對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；B．裝置乙催化劑相同，能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B正確；C．裝置丙陰離子種類不同，不能探究不同金屬離子作催化劑對反應(yīng)速率的影響，C錯誤；D．裝置丁左池被腐蝕的是鐵，右池被腐蝕的是銅，不能探究鐵的腐蝕速率，D錯誤；故選B。5.“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是，因在催化劑表面與接觸而得名，反應(yīng)過程示意圖如圖。下列說法正確的是（）A.過程①②中都有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成B.增加的濃度對上述反應(yīng)的速率影響不明顯，說明反應(yīng)②速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)①C.過程中反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和D.能降低該反應(yīng)活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過程①只有極性鍵斷裂和形成，故A錯誤；B．過程①只有SO2和V2O5的參與，沒有氧氣的參與，氧氣只參與過程②，所以增加O2的濃度對上述反應(yīng)的速率影響不明顯，說明反應(yīng)②速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)①，故B正確；C．過程為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和，故C錯誤；D．由圖可知，V2O5為該反應(yīng)的催化劑，V2O5能降低該反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率而不能改變平衡，不能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；〖答案〗選B。氧及其化合物具有廣泛用途。是常用的氧化劑，能氧化甲醛轉(zhuǎn)變成無毒氣體，與生成的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。的燃燒熱為。在新型催化劑作用下，氧化可獲得。氯元素能形成多種強(qiáng)弱不等的酸。請完成下列小題：6.對于反應(yīng)下列說法正確的是（）A.升高溫度，可提高平衡轉(zhuǎn)化率B.時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.與混合后反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D.的使用能改變該反應(yīng)的焓變7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.太陽光催化分解水制氧：B.氨氣的催化氧化：C.過量通入溶液中：D.用惰性電極電解飽和溶液：8.與在羥基磷灰石()表面催化氧化生成和的歷程，該歷程示意圖如題8圖所示(圖中只畫出了的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是（）A.能提高與的反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能B.在反應(yīng)過程中，有極性共價鍵的斷裂和形成C.根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子全部來自D.的空間構(gòu)型為直線形〖答案〗6.B7.A8.C〖解析〗【6題詳析】A．該反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；B．依據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量之比可知，，則，故，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項正確；C．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，4molHCl與1molO2混合后反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C項錯誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)焓變，D項錯誤；〖答案〗選B.【7題詳析】A．H2的燃燒熱為285.8Kj/mol,則分解2mol水生成1mol氧氣和2mol氫氣，需要吸收571.6kJ的熱量，所以太陽光催化分解水制氧的熱化學(xué)方程式為：，A項正確；B．氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為，B項錯誤；C．過量SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉和硫酸，離子方程式為：，C項錯誤；D．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，離子方程式為：，D項錯誤；〖答案〗選A?！?題詳析】A．由題圖可知，HAP是催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高HCHO與氧氣反應(yīng)的速率，A項正確；B．依據(jù)分析可知過程中，HCHO中C-H鍵發(fā)生斷裂，生成CO2時有C=O鍵的形成，故有極性鍵的斷裂和形成，B項正確；C．據(jù)圖示，二氧化碳分子中的氧原子來自氧氣和HCHO，C項錯誤；D．二氧化碳中碳原子為sp雜化，無孤電子對，故二氧化碳的空間構(gòu)型為直線型，D項正確；〖答案〗選C。9.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.重整制和時，使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率B電池工作時，向電極移動C.理論上每消耗、的混合氣，電路中轉(zhuǎn)移D.電極上參與的電極反應(yīng)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池裝置，電極B通入氧氣，作正極，由圖可知，正極反應(yīng)式為；電極A為負(fù)極，CO和H2在負(fù)極放電，CO和H2被氧化生成CO2和水?！驹斘觥緼．催化劑不能影響反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．原電池中，陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極。A為負(fù)極，電池工作時，向電極A移動，B錯誤；C．CO和H2在負(fù)極放電，CO和H2被氧化生成CO2和水，C元素由+2價升高到+4價，H元素由0價升高到+1價，1molCO和1molH2各轉(zhuǎn)移，故理論上每消耗、的混合氣，電路中轉(zhuǎn)移，C正確；D．電極上參與的電極反應(yīng)為，D錯誤；故選C。10.下列有關(guān)敘述正確的是（）A.向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大B.為測定新制氯水的，用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C.在電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少等于陰極質(zhì)量的增加D.在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，向氨水中加入少量硫酸銨固體，不變，增大，故比值減小，A錯誤；B．氯水具有漂白性，不能用試紙測定氯水的pH值，B錯誤；C．陽極粗銅中含有比銅活潑的Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)，也會參與放電，故在電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加，C錯誤；D．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，為熵減的反應(yīng)，，該反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，由可知，該反應(yīng)，D正確；故選D。11.反應(yīng)。下列圖示正確且與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．實線、虛線分別表示未使用催化劑和使用催化劑時、隨時間的變化B．表示化學(xué)平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C．表示時刻改變的條件是升高溫度D．表示的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實線的上方，A錯誤；B．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，B錯誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率增大的程度比正反應(yīng)增大的程度大，圖像中t1時刻改變條件是升高溫度，C正確；D．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；故選C。12.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中緩慢滴加稀硝酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬龃骳(H+)有利于轉(zhuǎn)化為B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：C加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)固體可以升華D向溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中，有白色沉淀生成非金屬性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液中存在平衡：，增大c(H+)有利于轉(zhuǎn)化為，A正確；B．在稀硫酸環(huán)境中，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故不能證明氧化性：，B錯誤；C．氯化銨固體受熱分解，試管底部固體消失，產(chǎn)生的氣體在試管口重新生成氯化銨固體，發(fā)生了化學(xué)變化，不是氯化銨的升華，C錯誤；D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，HCl也能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能說明非金屬性：，D錯誤；故選A。13.通過反應(yīng)可將有機(jī)氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl轉(zhuǎn)化為。體積不變的密閉容器中，保持相同，進(jìn)料比分別為1：1、4：1、7：1時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.上述反應(yīng)B.曲線X表示的是的變化C.其他條件不變，使用高效催化劑能使曲線Y與曲線X重疊D.設(shè)HCl初始濃度為，根據(jù)進(jìn)料數(shù)據(jù)計算〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖中曲線可知，溫度升高，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率變小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即，A錯誤；B．進(jìn)料比c(HCl)∶c(O2)越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率就越低，曲線X在相同溫度時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率最高，因此曲線X表示的，B錯誤；C．催化劑不能使平衡發(fā)生移動，使用催化劑，不會使平衡時氯化氫轉(zhuǎn)化率不會相同，C錯誤；D．HCl初始濃度為，根據(jù)進(jìn)料濃度比的數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)化率為84%，，則400℃平衡常數(shù)，整理得到，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共61分)14.氯化亞銅()是常用的催化劑。以低品位銅礦(主要成分為、和鐵的氧化物等)為原料制備步驟如下：（1）“氧化浸取”。銅元素全部轉(zhuǎn)化為，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為。①、和硫酸反應(yīng)生成、和，其化學(xué)方程式為_______。②為提高銅元素的浸出率，工藝上可采取的措施有_______(填字母)。A．將銅礦粉碎并攪拌B．增加銅礦的投料量C．適當(dāng)提高硫酸濃度D．適當(dāng)縮短反應(yīng)時間（2）“除鐵錳”。依次用氨水沉鐵、用氨水混合溶液沉錳。①用氨水調(diào)節(jié)溶液的為3時，為。{室溫下，}②向除鐵后的溶液中滴加氨水混合溶液，反應(yīng)生成的離子方程式為______。（3）“還原”。溶液、溶液和溶液反應(yīng)生成沉淀。已知：易被氧化，易與形成可溶的①酸性條件下，反應(yīng)生成的離子方程式為_______。②如下圖所示，和其他條件相同時，產(chǎn)率隨增大先升高后降低的原因是_______。③如下圖所示，其他條件相同時，產(chǎn)率隨反應(yīng)時間延長而降低的原因是_______?！即鸢浮剑?）①.②.AC（2）（3）①.②.隨著增大，溶液中濃度增大，使得更容易生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀越來越多，緊接著沉淀就會與過多的形成可溶于水的，使得的沉淀逐漸消失，產(chǎn)率下降。③.隨著反應(yīng)時間增長，生成的沉淀與空氣接觸的時間就越久，越容易被氧氣氧化，使得產(chǎn)率下降?！冀馕觥剑?）①由題目可知，、和硫酸反應(yīng)生成、和，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點分析元素化合價升降并配平，可以得到其化學(xué)方程式為；②A．將銅礦粉碎并攪拌，可提高反應(yīng)物接觸面積使反應(yīng)更充分，可提高銅元素的浸出率，A正確；B．銅礦是固體，增加銅礦的投料量，并不能增加反應(yīng)濃度，不能提高銅元素的浸出率，B錯誤；C．適當(dāng)提高硫酸濃度，使銅礦更容易反應(yīng)，且反應(yīng)速率大，能提高銅元素的浸出率，C正確；D．只要是反應(yīng)完畢，反應(yīng)時間長短對銅的浸出率沒有影響，D錯誤；故選AC。（2）由題目可知，用氨水調(diào)節(jié)溶液的為3時，為。{室溫下，}，調(diào)節(jié)除去鐵元素后，再滴加氨水混合溶液，反應(yīng)前后無元素化合價變化，所以可以根據(jù)離子方程式特點進(jìn)行配平，反應(yīng)生成的離子方程式為：。（3）①由題意分析，銅元素化合價降低被還原，反應(yīng)中做氧化劑，是常見還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點，溶液、溶液和溶液反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為：；②由題已知：易與形成可溶的，隨著增大，溶液中濃度增大，使得更容易生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀越來越多，緊接著沉淀就會與過多的形成可溶于水的，使得的沉淀逐漸消失，產(chǎn)率下降；③已知易被氧化，所以隨著反應(yīng)時間增長，生成的沉淀與空氣接觸的時間就越久，越容易被氧氣氧化，使得產(chǎn)率下降。15.以廢鋅鐵合金(含、及少量、、、和油污)為原料制備的流程如下：（1）“酸溶”所得濾液中不含，證明濾液中不含的實驗操作為_______。（2）“氧化”過程控制體系溫度為的方法是____?！把趸焙蟮娜芤褐校栯x子有____。（3）三價鐵在不同溫度和下沉淀的形式如下左圖所示，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉[]穩(wěn)定存在的區(qū)域；硫酸鋅溶解度曲線如下右圖所示。已知：。以“氧化”后所得溶液制備的方案如下：在下，用計測定“氧化”后所得溶液的為，滴加_____調(diào)節(jié)溶液至；邊攪拌邊向溶液中滴加溶液同時用溶液控制溶液保持在左右，產(chǎn)生大量沉淀；_____，停止滴加溶液；趁熱過濾；將濾液在下蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，降溫至，蒸發(fā)溶劑，冷卻至室溫，過濾，冷水洗滌，______得產(chǎn)品。實驗中可選用的試劑：溶液、溶液、溶液、溶液?！即鸢浮剑?）取少量溶液于試管內(nèi)，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3+（2）①.水浴加熱②.Zn2+、Fe3+、H+（3）①.1.0mol/LNa2SO4溶液②.至沉淀量不再增加③.低溫干燥〖解析〗廢鋅鐵合金含Zn、ZnO及少量Fe、Fe2O3、Cu、CuO和油污，用熱純堿洗滌除去油污，加稀硫酸溶解，銅和稀硫酸不反應(yīng)，過濾出銅，濾液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵，用NaClO3把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，Na2SO4溶液生成NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀，過濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得。（1）Fe3+遇KSCN溶液變紅，證明濾液中不含F(xiàn)e3+的實驗操作為：取少量溶液于試管內(nèi)，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3+；（2）“氧化”過程控制體系溫度為80℃的方法是：水浴加熱；“酸溶”后的溶液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸，用NaClO3把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，“氧化”后的溶液中，陽離子有Zn2+、Fe3+、H+；（3）在下，用計測定“氧化”后所得溶液的為，滴加1.0mol/LH2SO4調(diào)節(jié)溶液至；邊攪拌邊向溶液中滴加溶液同時用溶液控制溶液保持在左右，產(chǎn)生大量沉淀；至沉淀量不再增加，停止滴加溶液；趁熱過濾；將濾液在下蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，降溫至，蒸發(fā)溶劑，冷卻至室溫，過濾，冷水洗滌，低溫干燥得產(chǎn)品。16.重整可獲得，發(fā)生的主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式：_______。反應(yīng)Ⅲ的_______。（2）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是_______。（3）下，將的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中和的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。隨溫度升高，與的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸接近的原因是_______。（4）催化重整時，積碳會影響催化劑的活性。①消除積碳的措施有_______。②催化劑、對反應(yīng)Ⅲ與反應(yīng)Ⅳ的影響如下表所示。寫出選用催化劑或的理由_______。反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)Ⅳ活化能催化劑催化劑〖答案〗（1）①.②.（2）高溫低壓（3）低溫時反應(yīng)III正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)II和反應(yīng)IV正向進(jìn)行程度之和，隨溫度升高，反應(yīng)II和反應(yīng)IV正向進(jìn)行程度之和逐漸接近反應(yīng)III正向進(jìn)行程度（4）①.適當(dāng)升溫或通入水蒸氣或增大CO2用量②.選用催化劑，反應(yīng)III速率較慢，反應(yīng)IV速率快，更有利于消碳〖解析〗（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=；反應(yīng)III=反應(yīng)I-反應(yīng)IV，故反應(yīng)Ⅲ的；（2）反應(yīng)I和反應(yīng)III均為吸熱反應(yīng)且正向氣體分子數(shù)增多，故有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是：高溫低壓；（3）隨溫度升高，與的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸接近的原因是：低溫時反應(yīng)III正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)II和反應(yīng)IV正向進(jìn)行程度之和，隨溫度升高，反應(yīng)II和反應(yīng)IV正向進(jìn)行程度之和逐漸接近反應(yīng)III正向進(jìn)行程度；（4）①適當(dāng)升溫有利于反應(yīng)I和反應(yīng)III進(jìn)行，利于消除積碳；通入水蒸氣，利于反應(yīng)II逆向移動，二氧化碳濃度增大，反應(yīng)IV正向進(jìn)行，利于消除積碳；增大CO2用量，有利于反應(yīng)IV正向進(jìn)行，消除積碳，故消除積碳的措施有：適當(dāng)升溫或通入水蒸氣或增大CO2用量；②活化能低的反應(yīng)速率快，選用催化劑，反應(yīng)III速率較慢，反應(yīng)IV速率快，更有利于消碳。17.二氧化氯(ClO2)是一種重要的氧化劑，可用于某些污染物的處理。（1）ClO2可由圖1所示裝置制備(電極不反應(yīng))。①電解時電解質(zhì)溶液的pH________(填“減小”“增大”或“不變”)。②陰極上產(chǎn)生ClO2的機(jī)理如圖2所示(A、B均為含氯微粒，其他微粒未標(biāo)出)。該機(jī)理可描述為________。（2）ClO2可用于水體中Mn2+的去除?？刂破渌麠l件不變，在水體pH分別為7.1、7.6、8.3時，測得Mn2+濃度隨反應(yīng)時間的變化如圖3所示。①pH=8.3時水體中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，ClO2轉(zhuǎn)化為ClO，該反應(yīng)的離子方程式為：________。②反應(yīng)相同時間，水體中Mn2+濃度隨pH增大而降低的原因是________。（3）ClO2可對煙氣中NOx、SO2進(jìn)行協(xié)同脫除，涉及的部分反應(yīng)如下：I.ClO2+NO=NO2+ClOⅡ.ClO+NO=Cl+NO2Ⅲ.ClO2+SO2=ClO+SO3Ⅳ.ClO+SO2=Cl+SO3①反應(yīng)Ⅳ的歷程如圖4所示。該歷程中最大活化能E正=________kcal?mol-1。②保持其他條件不變，分別在不添加NO、添加NO兩種情況下，控制模擬煙氣中不同并反應(yīng)相同時間，測得SO2氧化率隨變化如圖5所示。添加NO時，SO2氧化率比不添加NO時高，其原因可能是________?！即鸢浮剑?）①.增大②.ClO在陰極得電子生成ClO2，ClO2在陰極迅速得電子生成ClO，ClO與溶液中的ClO反應(yīng)生成ClO2（2）①.2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2↓+2ClO+2H2O②.pH增大，OH-濃度增大，ClO2氧化Mn2+速率加快（3）①.7.7②.反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率較慢，SO2的氧化率低，反應(yīng)I和Ⅳ的速率較快，添加NO后，ClO2通過反應(yīng)I迅速生成ClO，ClO又通過反應(yīng)Ⅳ快速將SO2氧化為SO3〖解析〗（1）①電池總反應(yīng)為，反應(yīng)中消耗氫離子，氫離子濃度減小，則溶液的pH增大；②根據(jù)圖示，在陰極上得電子生成ClO2(+e-+2H+=ClO2+H2O)，生成的ClO2在陰極迅速得到電子生成(ClO2+e-=)，與溶液中的發(fā)生反應(yīng)生成ClO2(++2H+=2ClO2↑+H2O)；（2）①pH=8.3時水體中Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，錳元素化合價由+2升高為+4，ClO2轉(zhuǎn)化為，氯元素化合價由+4降低為+3，根據(jù)得失電子守恒，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+Mn2++4OH-=MnO2↓+2+2H2O；②pH增大，OH-濃度增大，ClO2氧化Mn2+的速率加快，所以反應(yīng)相同時間，水體中Mn2+濃度隨pH增大而降低；（3）①根據(jù)圖4可知，該歷程中最大活化能E正=[-1.3kcal·mol-1-(-9kcal·mol-1)]=7.7kcal·mol-1；②由圖5知，在不添加NO的情況下，SO2氧化率隨的變化一直較低，是因為反應(yīng)Ⅲ的反應(yīng)速率相對較慢，SO2的氧化率較低；而反應(yīng)Ⅰ和Ⅳ的反應(yīng)速率較快，加入NO后，ClO2通過反應(yīng)Ⅰ快速生成ClO，ClO又將SO2氧化為SO3，所以SO2氧化率比不添加NO時高。江蘇省南京市某校2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期5月階段考試試題第Ⅰ卷(選擇題共39分)一、選擇題(下列各題只有一個選項符合題意，本題包括13小題，每小題3分，共計39分)1.2024年1月，從郵輪首航到電動飛機(jī)首飛再到航天首發(fā)，我國一批科技創(chuàng)新實現(xiàn)新的突破。下列說法不正確的是（）A.“天目一號”氣象星座衛(wèi)星的光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.“快舟一號甲”運(yùn)載火箭利用燃料與氧化劑反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體實現(xiàn)助推C.“愛達(dá)·魔都號”郵輪使用的鎂鋁合金具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點D.“AG60E”電動飛機(jī)使用的動力型鋰電池具有質(zhì)量輕、比能量高的特點〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．光伏發(fā)電系統(tǒng)工作時可將光能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤；B．“快舟一號甲”運(yùn)載火箭利用燃料與氧化劑反應(yīng)放熱并產(chǎn)生大量氣體，通過反沖獲得推動力實現(xiàn)升空，B正確；C．鎂鋁合金是一種主要由鎂和鋁組成的金屬合金，具有密度低、抗腐蝕性強(qiáng)的特點，C正確；D．鋰離子電池具有質(zhì)量輕、體積小、儲存能量大、比能量高的特點，D正確；

故選A。2.下列化學(xué)用語正確的是（）A.的電子式：B.原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：C.的結(jié)構(gòu)示意圖：D.的電離方程式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．NH4Cl是離子化合物，故其的電子式為：，故A錯誤；B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子，質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為18，該原子為表示為，故B錯誤；C．的質(zhì)子數(shù)為1，核外電子數(shù)為2，結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯誤；D．在水中電離出硝酸根離子和氫離子，氫離子與水分子形成水合氫離子，電離方程式為：，故D正確；〖答案〗選D。3.與反應(yīng)可制得，下列有關(guān)說法正確是（）A.半徑大?。?B.非金屬性：C.是離子化合物D.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯離子有三個電子層，氮離子有二個電子層，電子層數(shù)多的微粒半徑大，故半徑大?。簉Cl->rB．同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上往下非金屬性減弱，故非金屬性：，B錯誤；C．是共價化合物，C錯誤；D．同周期從左往右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性：N<O，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：NH3<H2O，D正確；故選D。4.實驗室探究外界條件對反應(yīng)速率影響的實驗原理和裝置均正確的是（）甲乙丙丁A.用裝置甲探究溫度對反應(yīng)速率的影響B(tài).用裝置乙探究濃度對反應(yīng)速率的影響C.用裝置丙探究不同金屬離子作催化劑對反應(yīng)速率的影響D.用裝置丁探究鐵的腐蝕速率：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．裝置甲過氧化氫濃度不同，不能探究溫度對反應(yīng)速率的影響，A錯誤；B．裝置乙催化劑相同，能探究濃度對反應(yīng)速率的影響，B正確；C．裝置丙陰離子種類不同，不能探究不同金屬離子作催化劑對反應(yīng)速率的影響，C錯誤；D．裝置丁左池被腐蝕的是鐵，右池被腐蝕的是銅，不能探究鐵的腐蝕速率，D錯誤；故選B。5.“接觸法制硫酸”的核心反應(yīng)是，因在催化劑表面與接觸而得名，反應(yīng)過程示意圖如圖。下列說法正確的是（）A.過程①②中都有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成B.增加的濃度對上述反應(yīng)的速率影響不明顯，說明反應(yīng)②速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)①C.過程中反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和D.能降低該反應(yīng)活化能，提高平衡轉(zhuǎn)化率〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．過程①只有極性鍵斷裂和形成，故A錯誤；B．過程①只有SO2和V2O5的參與，沒有氧氣的參與，氧氣只參與過程②，所以增加O2的濃度對上述反應(yīng)的速率影響不明顯，說明反應(yīng)②速率遠(yuǎn)大于反應(yīng)①，故B正確；C．過程為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能之和小于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能之和，故C錯誤；D．由圖可知，V2O5為該反應(yīng)的催化劑，V2O5能降低該反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率而不能改變平衡，不能提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；〖答案〗選B。氧及其化合物具有廣泛用途。是常用的氧化劑，能氧化甲醛轉(zhuǎn)變成無毒氣體，與生成的反應(yīng)是氫能源應(yīng)用的重要途徑。的燃燒熱為。在新型催化劑作用下，氧化可獲得。氯元素能形成多種強(qiáng)弱不等的酸。請完成下列小題：6.對于反應(yīng)下列說法正確的是（）A.升高溫度，可提高平衡轉(zhuǎn)化率B.時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.與混合后反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為D.的使用能改變該反應(yīng)的焓變7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.太陽光催化分解水制氧：B.氨氣的催化氧化：C.過量通入溶液中：D.用惰性電極電解飽和溶液：8.與在羥基磷灰石()表面催化氧化生成和的歷程，該歷程示意圖如題8圖所示(圖中只畫出了的部分結(jié)構(gòu))。下列說法不正確的是（）A.能提高與的反應(yīng)速率的原因是降低了反應(yīng)的活化能B.在反應(yīng)過程中，有極性共價鍵的斷裂和形成C.根據(jù)圖示信息，分子中的氧原子全部來自D.的空間構(gòu)型為直線形〖答案〗6.B7.A8.C〖解析〗【6題詳析】A．該反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率減小，A項錯誤；B．依據(jù)反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的量之比可知，，則，故，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項正確；C．可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，4molHCl與1molO2混合后反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C項錯誤；D．催化劑不能改變反應(yīng)焓變，D項錯誤；〖答案〗選B.【7題詳析】A．H2的燃燒熱為285.8Kj/mol,則分解2mol水生成1mol氧氣和2mol氫氣，需要吸收571.6kJ的熱量，所以太陽光催化分解水制氧的熱化學(xué)方程式為：，A項正確；B．氨氣的催化氧化，化學(xué)方程式為，B項錯誤；C．過量SO2通入NaClO溶液中反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉和硫酸，離子方程式為：，C項錯誤；D．用惰性電極電解飽和MgCl2溶液生成氫氧化鎂沉淀、氫氣和氯氣，離子方程式為：，D項錯誤；〖答案〗選A?！?題詳析】A．由題圖可知，HAP是催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，提高HCHO與氧氣反應(yīng)的速率，A項正確；B．依據(jù)分析可知過程中，HCHO中C-H鍵發(fā)生斷裂，生成CO2時有C=O鍵的形成，故有極性鍵的斷裂和形成，B項正確；C．據(jù)圖示，二氧化碳分子中的氧原子來自氧氣和HCHO，C項錯誤；D．二氧化碳中碳原子為sp雜化，無孤電子對，故二氧化碳的空間構(gòu)型為直線型，D項正確；〖答案〗選C。9.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.重整制和時，使用催化劑可以提高的平衡轉(zhuǎn)化率B電池工作時，向電極移動C.理論上每消耗、的混合氣，電路中轉(zhuǎn)移D.電極上參與的電極反應(yīng)為〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗該裝置為原電池裝置，電極B通入氧氣，作正極，由圖可知，正極反應(yīng)式為；電極A為負(fù)極，CO和H2在負(fù)極放電，CO和H2被氧化生成CO2和水。【詳析】A．催化劑不能影響反應(yīng)物平衡轉(zhuǎn)化率，A錯誤；B．原電池中，陰離子流向負(fù)極，陽離子流向正極。A為負(fù)極，電池工作時，向電極A移動，B錯誤；C．CO和H2在負(fù)極放電，CO和H2被氧化生成CO2和水，C元素由+2價升高到+4價，H元素由0價升高到+1價，1molCO和1molH2各轉(zhuǎn)移，故理論上每消耗、的混合氣，電路中轉(zhuǎn)移，C正確；D．電極上參與的電極反應(yīng)為，D錯誤；故選C。10.下列有關(guān)敘述正確的是（）A.向氨水中加入少量硫酸銨固體，溶液中增大B.為測定新制氯水的，用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照C.在電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少等于陰極質(zhì)量的增加D.在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．，向氨水中加入少量硫酸銨固體，不變，增大，故比值減小，A錯誤；B．氯水具有漂白性，不能用試紙測定氯水的pH值，B錯誤；C．陽極粗銅中含有比銅活潑的Zn、Fe、Ni等雜質(zhì)，也會參與放電，故在電解精煉銅過程中，陽極質(zhì)量的減少不一定等于陰極質(zhì)量的增加，C錯誤；D．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，為熵減的反應(yīng)，，該反應(yīng)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，由可知，該反應(yīng)，D正確；故選D。11.反應(yīng)。下列圖示正確且與對應(yīng)的敘述相符的是（）A．實線、虛線分別表示未使用催化劑和使用催化劑時、隨時間的變化B．表示化學(xué)平衡常數(shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系C．表示時刻改變的條件是升高溫度D．表示的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．使用催化劑化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以正反應(yīng)速率的虛線在實線的上方，A錯誤；B．該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強(qiáng)無關(guān)，B錯誤；C．升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大，但該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率增大的程度比正反應(yīng)增大的程度大，圖像中t1時刻改變條件是升高溫度，C正確；D．該反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，二氧化硫的平衡轉(zhuǎn)化率減小，D錯誤；故選C。12.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中緩慢滴加稀硝酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬龃骳(H+)有利于轉(zhuǎn)化為B向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：C加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)固體可以升華D向溶液中滴加稀鹽酸，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體直接通入溶液中，有白色沉淀生成非金屬性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．溶液中存在平衡：，增大c(H+)有利于轉(zhuǎn)化為，A正確；B．在稀硫酸環(huán)境中，硝酸根具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為鐵離子，故不能證明氧化性：，B錯誤；C．氯化銨固體受熱分解，試管底部固體消失，產(chǎn)生的氣體在試管口重新生成氯化銨固體，發(fā)生了化學(xué)變化，不是氯化銨的升華，C錯誤；D．碳酸鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2中混有HCl，HCl也能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，不能說明非金屬性：，D錯誤；故選A。13.通過反應(yīng)可將有機(jī)氯化工業(yè)的副產(chǎn)品HCl轉(zhuǎn)化為。體積不變的密閉容器中，保持相同，進(jìn)料比分別為1：1、4：1、7：1時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.上述反應(yīng)B.曲線X表示的是的變化C.其他條件不變，使用高效催化劑能使曲線Y與曲線X重疊D.設(shè)HCl初始濃度為，根據(jù)進(jìn)料數(shù)據(jù)計算〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由圖中曲線可知，溫度升高，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率變小，即升高溫度，平衡逆向移動，所以該可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即，A錯誤；B．進(jìn)料比c(HCl)∶c(O2)越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率就越低，曲線X在相同溫度時HCl的平衡轉(zhuǎn)化率最高，因此曲線X表示的，B錯誤；C．催化劑不能使平衡發(fā)生移動，使用催化劑，不會使平衡時氯化氫轉(zhuǎn)化率不會相同，C錯誤；D．HCl初始濃度為，根據(jù)進(jìn)料濃度比的數(shù)據(jù)，轉(zhuǎn)化率為84%，，則400℃平衡常數(shù)，整理得到，D正確；故選D。第Ⅱ卷(非選擇題共61分)14.氯化亞銅()是常用的催化劑。以低品位銅礦(主要成分為、和鐵的氧化物等)為原料制備步驟如下：（1）“氧化浸取”。銅元素全部轉(zhuǎn)化為，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為。①、和硫酸反應(yīng)生成、和，其化學(xué)方程式為_______。②為提高銅元素的浸出率，工藝上可采取的措施有_______(填字母)。A．將銅礦粉碎并攪拌B．增加銅礦的投料量C．適當(dāng)提高硫酸濃度D．適當(dāng)縮短反應(yīng)時間（2）“除鐵錳”。依次用氨水沉鐵、用氨水混合溶液沉錳。①用氨水調(diào)節(jié)溶液的為3時，為。{室溫下，}②向除鐵后的溶液中滴加氨水混合溶液，反應(yīng)生成的離子方程式為______。（3）“還原”。溶液、溶液和溶液反應(yīng)生成沉淀。已知：易被氧化，易與形成可溶的①酸性條件下，反應(yīng)生成的離子方程式為_______。②如下圖所示，和其他條件相同時，產(chǎn)率隨增大先升高后降低的原因是_______。③如下圖所示，其他條件相同時，產(chǎn)率隨反應(yīng)時間延長而降低的原因是_______?！即鸢浮剑?）①.②.AC（2）（3）①.②.隨著增大，溶液中濃度增大，使得更容易生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀越來越多，緊接著沉淀就會與過多的形成可溶于水的，使得的沉淀逐漸消失，產(chǎn)率下降。③.隨著反應(yīng)時間增長，生成的沉淀與空氣接觸的時間就越久，越容易被氧氣氧化，使得產(chǎn)率下降?！冀馕觥剑?）①由題目可知，、和硫酸反應(yīng)生成、和，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點分析元素化合價升降并配平，可以得到其化學(xué)方程式為；②A．將銅礦粉碎并攪拌，可提高反應(yīng)物接觸面積使反應(yīng)更充分，可提高銅元素的浸出率，A正確；B．銅礦是固體，增加銅礦的投料量，并不能增加反應(yīng)濃度，不能提高銅元素的浸出率，B錯誤；C．適當(dāng)提高硫酸濃度，使銅礦更容易反應(yīng)，且反應(yīng)速率大，能提高銅元素的浸出率，C正確；D．只要是反應(yīng)完畢，反應(yīng)時間長短對銅的浸出率沒有影響，D錯誤；故選AC。（2）由題目可知，用氨水調(diào)節(jié)溶液的為3時，為。{室溫下，}，調(diào)節(jié)除去鐵元素后，再滴加氨水混合溶液，反應(yīng)前后無元素化合價變化，所以可以根據(jù)離子方程式特點進(jìn)行配平，反應(yīng)生成的離子方程式為：。（3）①由題意分析，銅元素化合價降低被還原，反應(yīng)中做氧化劑，是常見還原劑，根據(jù)氧化還原反應(yīng)特點，溶液、溶液和溶液反應(yīng)生成沉淀的離子方程式為：；②由題已知：易與形成可溶的，隨著增大，溶液中濃度增大，使得更容易生成，隨著反應(yīng)的進(jìn)行沉淀越來越多，緊接著沉淀就會與過多的形成可溶于水的，使得的沉淀逐漸消失，產(chǎn)率下降；③已知易被氧化，所以隨著反應(yīng)時間增長，生成的沉淀與空氣接觸的時間就越久，越容易被氧氣氧化，使得產(chǎn)率下降。15.以廢鋅鐵合金(含、及少量、、、和油污)為原料制備的流程如下：（1）“酸溶”所得濾液中不含，證明濾液中不含的實驗操作為_______。（2）“氧化”過程控制體系溫度為的方法是____?！把趸焙蟮娜芤褐?，陽離子有____。（3）三價鐵在不同溫度和下沉淀的形式如下左圖所示，圖中陰影部分是黃鐵礬鈉[]穩(wěn)定存在的區(qū)域；硫酸鋅溶解度曲線如下右圖所示。已知：。以“氧化”后所得溶液制備的方案如下：在下，用計測定“氧化”后所得溶液的為，滴加_____調(diào)節(jié)溶液至；邊攪拌邊向溶液中滴加溶液同時用溶液控制溶液保持在左右，產(chǎn)生大量沉淀；_____，停止滴加溶液；趁熱過濾；將濾液在下蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，降溫至，蒸發(fā)溶劑，冷卻至室溫，過濾，冷水洗滌，______得產(chǎn)品。實驗中可選用的試劑：溶液、溶液、溶液、溶液。〖答案〗（1）取少量溶液于試管內(nèi)，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3+（2）①.水浴加熱②.Zn2+、Fe3+、H+（3）①.1.0mol/LNa2SO4溶液②.至沉淀量不再增加③.低溫干燥〖解析〗廢鋅鐵合金含Zn、ZnO及少量Fe、Fe2O3、Cu、CuO和油污，用熱純堿洗滌除去油污，加稀硫酸溶解，銅和稀硫酸不反應(yīng)，過濾出銅，濾液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵，用NaClO3把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，Na2SO4溶液生成NaFe3(SO4)2(OH)6沉淀，過濾，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得。（1）Fe3+遇KSCN溶液變紅，證明濾液中不含F(xiàn)e3+的實驗操作為：取少量溶液于試管內(nèi)，滴加KSCN溶液，溶液不變紅，說明不含F(xiàn)e3+；（2）“氧化”過程控制體系溫度為80℃的方法是：水浴加熱；“酸溶”后的溶液中含有硫酸鋅、硫酸亞鐵、硫酸，用NaClO3把硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，“氧化”后的溶液中，陽離子有Zn2+、Fe3+、H+；（3）在下，用計測定“氧化”后所得溶液的為，滴加1.0mol/LH2SO4調(diào)節(jié)溶液至；邊攪拌邊向溶液中滴加溶液同時用溶液控制溶液保持在左右，產(chǎn)生大量沉淀；至沉淀量不再增加，停止滴加溶液；趁熱過濾；將濾液在下蒸發(fā)濃縮至有晶膜出現(xiàn)，降溫至，蒸發(fā)溶劑，冷卻至室溫，過濾，冷水洗滌，低溫干燥得產(chǎn)品。16.重整可獲得，發(fā)生的主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：反應(yīng)Ⅳ：（1）反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式：_______。反應(yīng)Ⅲ的_______。（2）有利于提高平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件是_______。（3）下，將的混合氣體置于密閉容器中，不同溫度下重整體系中和的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。隨溫度升高，與的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸接近的原因是_______。（4）催化重整時，積碳會影響催化劑的活性。①消除積碳的措施有_______。②催化劑、對反應(yīng)Ⅲ與反應(yīng)Ⅳ的影響如下表所示。寫出選用催化劑或的理由_______。反應(yīng)Ⅲ反應(yīng)Ⅳ活化能催化劑催化劑〖答案〗（1）①.②.（2）高溫低壓（3）低溫時反應(yīng)III正向進(jìn)行程度大于反應(yīng)II和反應(yīng)IV正向進(jìn)行程度之和，隨溫度升高，反應(yīng)II和反應(yīng)IV正向進(jìn)行程度之和逐漸接近反應(yīng)III正向進(jìn)行程