2023-2024學(xué)年江西省南昌市高一下學(xué)期7月期末調(diào)研檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江西省南昌市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末調(diào)研檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16S-32一、選擇題（本大題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1.南昌美食小吃吸引了無數(shù)游客品嘗。下列物質(zhì)的主要成分不屬于有機物的是（）A.藜蒿炒臘肉——藜蒿中的纖維素 B.瓦罐煨湯——盛湯的瓦罐C.米粉蒸肉——肉中的蛋白質(zhì) D.南昌米粉——米粉中的淀粉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．纖維素化學(xué)式為(C6H10O5)n，是含碳的化合物，屬于有機物，A項不符合題意；B．瓦罐的主要成分是硅酸鹽，屬于無機物，B項符合題意；C．蛋白質(zhì)屬于有機物，C項不符合題意；D．淀粉是多糖，屬于有機物，D項不符合題意；故〖答案〗選B。2.近年我國在科技領(lǐng)域不斷取得新成就。下列說法正確的是（）A.我國實現(xiàn)了高性能纖維鋰離子電池的規(guī)?；苽?，鋰離子電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.“深海一號”開采深海的天然氣可作清潔燃料，實現(xiàn)零碳排放C.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料D.“破風(fēng)8676”的5G射頻收發(fā)芯片的主要成分是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋰離子電池為原電池裝置，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B．“深海一號”開采深海的天然氣可作清潔燃料，反應(yīng)生成二氧化碳，沒有實現(xiàn)零碳排放，故B錯誤；C．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷有良好的耐熱性、熱穩(wěn)定性、導(dǎo)熱性、高溫介電強度，屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D．芯片的主要成分是Si，故D錯誤；〖答案〗為C。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.等物質(zhì)的量的CO和所含分子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LC.在常溫常壓下，28g與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAD.1mol/L溶液中含有Cl?的數(shù)目為2NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由N=n?NA，CO和的具體物質(zhì)的量不確定，無法計算所含分子數(shù)，故A錯誤；B．NA個任何分子物質(zhì)的量為1mol，氣體摩爾體積只適用于氣體，故在標(biāo)況下只有NA個氣體分子所占的體積才約為22.4L，故B錯誤；C．氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合氣體的物質(zhì)的量為n=，故分子數(shù)N=nNA=NA個，故C正確；D．溶液體積未知，的物質(zhì)的量不確定，無法計算Cl?數(shù)目，故D錯誤；〖答案〗C。4.13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（）A.13C、15N具有相同的中子數(shù) B.13C與12C60互為同位素C.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D.15N與14N核外電子排布相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，A錯誤；B．13C是核素，12C60屬于單質(zhì)，二者不能互為同位素，B錯誤；C．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15﹣7=8，不相同，C錯誤；C．15N與14N的核外電子數(shù)都是7，核外電子排布相同，D正確；〖答案〗選D。5.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.、均屬于烴B.每個苯乙烯（）分子中含有4個碳碳雙鍵C.一定是純凈物D.分子式為與的兩種有機物互為同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．烴是只含碳、氫元素的有機物，不屬于烴，A錯誤；B．每個苯乙烯（）分子中含有1個碳碳雙鍵，B錯誤；C．有3種結(jié)構(gòu)，不一定是純凈物，C錯誤；D．分子式為與都屬于烷烴，兩種有機物互為同系物，D正確；故選D。6.如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（）A.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僀.銅片為正極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有產(chǎn)生D.如果將稀硫酸換成蘋果汁，LED燈將不會發(fā)光〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鋅比銅活潑，稀硫酸作電解質(zhì)溶液時，Cu﹣Zn形成原電池：鋅為負(fù)極，銅為正極，外電路中電流方向為Cu→LED燈→Zn，以此解答該題。【詳析】A．原電池的能量變化為化學(xué)能→電能，所以電路中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”，A正確；B．Cu﹣Zn稀硫酸原電池中，如果將鋅片換成鐵片，Cu仍為正極，即電流方向不變，B錯誤；C．Cu﹣Zn稀硫酸原電池中，Cu片為正極，C錯誤；D．蘋果汁呈弱酸性，則與Cu﹣Zn仍然形成原電池，D錯誤；故選A。7.從中藥八角茴香中提取的有機化合物莽草酸，具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是（）A.分子式為 B.含有兩種官能團C.1mol莽草酸與足量鈉反應(yīng)生成2molH2 D.可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由莽草酸結(jié)構(gòu)簡式可知，1個莽草酸分子中含有7個碳原子、10個氫原子和5個氧原子，則分子式為，故A正確；B．該有機物分子中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團，故B錯誤；C．分子中含有3個羥基和1個羧基，由醇、羧酸與鈉的反應(yīng)關(guān)系可知1mol-OH~1mol-COOH~0.5molH2，1mol莽草酸與足量鈉反應(yīng)生成2molH2，故C正確；D．分子中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，分子中既含羥基又含羧基，所以與乙酸、乙醇均可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選B。8.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.甲烷和氯氣光照反應(yīng)生成二氯甲烷：B.用石英砂制備粗硅：C.常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸反應(yīng)：D.氨水與醋酸溶液反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷和氯氣光照反應(yīng)生成二氯甲烷：，A錯誤；B．用石英砂制備粗硅：，B正確；C．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，阻止內(nèi)部金屬與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，C錯誤；D．氨水與醋酸溶液反應(yīng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆，方程式為：，D錯誤；故選B。9.下列實驗符合操作要求且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實驗甲（部分夾持儀器已略去）：加熱烘干，達(dá)到使容量瓶快速干燥的目的B.實驗乙：將濃鹽酸與濃硫酸混合配制王水C.實驗丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后顛倒搖勻D.實驗?。汉岬鈱嶒炛凶茻Щ摇即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．容量瓶不能烘干，受熱會影響其精確度，A錯誤；B．將濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水，B錯誤；C．配制一定物質(zhì)量濃度的溶液，定容后蓋好瓶塞，顛倒搖勻，C正確；D．灼燒海帶灰應(yīng)用坩堝，D錯誤；故選C。10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4。下列說法中正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>X B.氫化物穩(wěn)定性：Y>ZC.X、Y、Z形成的化合物中只有共價鍵 D.X與Z可形成10電子和18電子分子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，則Y為N元素；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4，而由于最外層電子數(shù)為3時，核外電子總數(shù)為5或13，不滿足比例關(guān)系，故該原子最外層電子數(shù)為6，電子總數(shù)為8，可推知Z為O元素；四種元素只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX，該主族含有金屬與非金屬元素，故為IA族，W的原子序數(shù)大于氧，可推知W為Na、X為H元素，形成的離子化合物為NaH?！驹斘觥緼．同周期主族元素從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，原子半徑：Na＞N＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，A說法錯誤；B．同周期原子序數(shù)越大非金屬性越強，非金屬性：O＞N，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3，B說法錯誤；C．H、N、O形成的化合物NH4NO3，既含有離子鍵，又含有共價鍵，C說法錯誤；D．X與Z可形成10電子的H2O，18電子分子H2O2，D說法正確；〖答案〗為D。11.如圖所示為CFCl3破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ中斷裂C—Cl鍵 B.過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2C.過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程 D.上述過程說明CFCl3中氯原子是破壞臭氧層的催化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過程Ⅰ為CFCl3CFCl2+Cl，則斷裂極性鍵C-C1鍵，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過程Ⅱ可用方程式表示為O3+Cl=ClO+O2，B正確；C．過程Ⅲ中O+O=O2，此過程為化學(xué)鍵的形成過程，是放熱過程，C錯誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，上述過程說明CFCl3中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑，D正確；〖答案〗選C。12.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.HCN比HNC更穩(wěn)定 B.HCN轉(zhuǎn)化為HNC，反應(yīng)條件一定要加熱C.1molHNC完全轉(zhuǎn)化為HCN吸收59.3kJ熱量 D.加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可知，HCN具有的能量較低，則HCN比HNC更穩(wěn)定，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如八水合氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱就能進(jìn)行，故B錯誤；C．1molHNC完全轉(zhuǎn)化為HCN放出186.5kJ－127.2kJ＝59.3kJ熱量，故C錯誤；D．則加入催化劑，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故D錯誤；故選A。13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀說明原溶液中含有B將二氧化硫氣體通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C向兩支均盛有5mL10%的溶液的試管中分別加入0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液加入的試管中產(chǎn)生氣泡快，加入的試管產(chǎn)生氣泡慢、均可以加快的分解；比的催化效果更好D分別向盛有溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和溶液a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀溶液中可能存在：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl或硫酸鋇沉淀，則可能含有Ag+，不一定含有，故A錯誤；B．二氧化硫為酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，溶液紅色變淺，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；C．FeCl3溶液和CuSO4溶液中陰離子不同，不能證明Fe3＋的催化效果好于Cu2＋，故C錯誤；D．向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，說明含有I2，后者有黃色沉淀生成，說明含有I-，則溶液中可能存在：，故D正確；故選D。14.某工業(yè)度水中含有大量的和，都可以在堿性條件下被次氨酸鈉氧化：反應(yīng)①，反應(yīng)②，再進(jìn)行一系列操作，回收錳和鉻，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列說法不正確的是（）A.在氧化處理過程中用代替NaClO效果更好B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C.反應(yīng)②為D.在酸性條件下轉(zhuǎn)化為不是氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．催化分解，且氧化性弱于，不能氧化，在氧化處理過程中不能用代替NaClO，A錯誤；B．反應(yīng)①為，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，化合價升高為還原劑，ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-，化合價降低為氧化劑，根據(jù)離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，B正確；C．反應(yīng)②為被NaClO氧化，其離子方程式為，C正確；D．在酸性條件下轉(zhuǎn)化為的離子方程式為，反應(yīng)前后沒有元素化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。二、非選擇題（本大題包括4小題，共58分）15.氫氣是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前景。（1）氫化鈉（NaH）是一種常用的儲氫劑，請寫出NaH的電子式__________。（2）H2和在一定條件下可合成甲醇是一個放熱反應(yīng)。將和H2充入體積為3L的恒溫密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)。的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線所示。①其他條件不變，下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________（填字母，下同）。A.體系的壓強保持不變B.混合物中的含量保持不變C.容器中混合氣體的密度保持不變D.單位時間體系內(nèi)每減少的同時生成②觀察圖中實線，該反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率___mol/(L·min)（保留2位小數(shù)），比較b、c兩點的正反應(yīng)速率：b____________c（填“>”、“<”或“=”）。③保持其他條件不變，小李同學(xué)在較高溫度下完成該反應(yīng)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。其他條件一定，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________。A.溫度越高，H2的平衡轉(zhuǎn)化率越大B.溫度越高，反應(yīng)速率越快C.溫度越高，達(dá)到平衡時反應(yīng)釋放的熱量越多D.a點時，兩種情況的瞬時速率相等〖答案〗（1）（2）①.AB②.0.16③.>④.B〖解析〗（1）NaH是離子化合物，由鈉離子和H-通過離子鍵形成，電子式；（2）①A．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，反應(yīng)前后計量數(shù)之和不相等，當(dāng)體系的壓強保持不變時，各組分的物質(zhì)的量不變，證明反應(yīng)平衡，A符合；B．混合物中的含量保持不變，即氫氣的物質(zhì)的量不再減小，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合；C．恒容恒溫密閉容器，容器中混合氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，密度一直保持不變，無法證明反應(yīng)平衡，C不符合；D．單位時間體系內(nèi)每減少3molH2(g)，同時生成1molH2O(g)，都是指正反應(yīng)方向速率，消耗H2O(g)的物質(zhì)的量未知，無法知道是否平衡，D不符合；故〖答案〗選AB；②該反應(yīng)在0~4min內(nèi)消耗H2的物質(zhì)的量為n(H2)=8mol-2.3mol=5.7mol，根據(jù)方程式可知生成CH3OH(g)的物質(zhì)的量為n(CH3OH)=×5.7mol=1.9mol，CH3OH(g)平均反應(yīng)速率為；b、c兩點溫度相同，圖像顯示b點氫氣濃度比c濃度大，故兩點的正反應(yīng)速率b>c；③A．因為ΔH<0，放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，A錯誤；B．溫度越高，活化分子濃度及百分?jǐn)?shù)增大，活化分子碰撞機會越多，反應(yīng)速率越快，B正確；C．溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低，故達(dá)到平衡時反應(yīng)釋放熱量變少，C錯誤；D．a(chǎn)點時，兩種情況的濃度相等，但是溫度不同，溫度高的瞬時速率大，D錯誤；綜上所述B正確；故〖答案〗為：AB；0.16；>；B。16.海洋約占地球表面積的71%，其中的水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。根據(jù)下列流程回答問題：（1）海水提溴工藝也叫做“吹出法”，其過程包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)。吸收環(huán)節(jié)中，用的水溶液吸收“吹出”的溴單質(zhì)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）“提鎂”工序中分離出氫氧化鎂的操作是___________，工業(yè)上獲取氫氧化鎂用石灰乳而不用氫氧化鈉溶液的原因是_______________。（3）產(chǎn)品A的主要成分是__________。（4）“聯(lián)合制堿”工序中，是將CO2和NH3通入飽和食鹽水中，析出碳酸氫鈉晶體，將其分離出來，再加熱分解得到純堿。為提高產(chǎn)率，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入_______________（填化學(xué)式），生成碳酸氫鈉晶體的化學(xué)方程式為___________。（5）我省深居內(nèi)陸，居民可通過食用加碘食鹽的方式補充碘元素的攝入，要測定食鹽中的碘元素（以形式存在），可在酸性條件下加入KI將其轉(zhuǎn)化為進(jìn)行定量檢測，該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式為_______。（6）科學(xué)家開發(fā)了一種二氧化碳淡化海水技術(shù)，其循環(huán)如圖所示。與淡化前的海水相比，淡化后的海水導(dǎo)電能力會______（填“增強”或“減弱”）?！即鸢浮剑?）（2）①.過濾②.石灰乳原料豐富，成本低（3）CaSO4（4）①.②.（5）（6）減弱〖解析〗濃海水加入沸石吸附提鉀得到硝酸鉀，通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，加入熟石灰提鎂得到氫氧化鎂，濃縮提鈣得到產(chǎn)品A為硫酸鈣，最后產(chǎn)品主要是氯化鈉溶液，可以曬鹽得到氯化鈉晶體，用于氯堿工業(yè)和聯(lián)合制堿。（1）用的水溶液吸收“吹出”的溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）氫氧化鎂難溶于水，“提鎂”工序中分離出氫氧化鎂的操作是過濾；工業(yè)上獲取氫氧化鎂用石灰乳而不用氫氧化鈉溶液的原因是：石灰乳原料豐富，成本低；（3）氫氧化鈣和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，產(chǎn)品A的主要成分是CaSO4；（4）氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通，后通二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）在酸性條件下加入KI將KIO3轉(zhuǎn)化為，該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式為；（6）水導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，該循環(huán)使海水中氯化鈉濃度降低，故經(jīng)循環(huán)后水的導(dǎo)電性減弱。17.某化學(xué)興趣小組利用如下裝置，制備并探究部分性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（裝置的氣密性已檢查）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是________。（2）濃硫酸試劑瓶上應(yīng)有的標(biāo)識是________（填序號）。A.B.C.（3）請寫出該實驗中制備的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。（4）濕潤的pH試紙的變化__________，裝置C中的反應(yīng)體現(xiàn)了的___________性。（5）拆裝置前，需要進(jìn)行的操作是_______________，工業(yè)上通常使用氨水吸收，獲得的產(chǎn)物有什么用途（列舉一種即可）_____________。（6）實驗完成后，該小組同學(xué)將實驗室內(nèi)空氣樣品經(jīng)過管道通入密閉容器中的500mL0.1mol/L的酸性溶液中。已知與該溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為（未配平）若管道中空氣流量為aL/min，經(jīng)過bmin溶液恰好褪色，假定樣品中的，可被溶液充分吸收。則空氣樣品中的含量是________g/L（用含a、b代數(shù)式表示）?！即鸢浮剑?）干燥管（2）C（3）（4）①.pH試紙變紅②.氧化性（5）①.打開止水夾，推動下面注射器的活塞，排盡裝置內(nèi)殘余的至燒杯中吸收完全②.用作氮肥（6）8/ab〖解析〗70%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備SO2，注射器的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下，SO2遇到濕潤的pH試紙，二氧化硫和水反應(yīng)，生成亞硫酸，試紙變?yōu)榧t色，品紅溶液褪色，高錳酸鉀溶液褪色，二氧化硫與Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，滴加酚酞的氫氧化鈉溶液中紅色減退，據(jù)此分析解題。（1）儀器a的名稱是干燥管；（2）濃硫酸具有強腐蝕性，試劑瓶上應(yīng)有的標(biāo)識是C；（3）該實驗中70%硫酸與亞硫酸鈉固體反應(yīng)制備SO2，化學(xué)反應(yīng)方程式：；（4）SO2遇到濕潤的pH試紙，二氧化硫和水反應(yīng)，生成亞硫酸，試紙變?yōu)榧t色；裝置C中二氧化硫與Na2S反應(yīng)生成S單質(zhì)，體現(xiàn)了的氧化性；（5）拆裝置前，需要注入空氣排空裝置內(nèi)SO2，操作是：打開止水夾，推動下面注射器的活塞，排盡裝置內(nèi)殘余的至燒杯中吸收完全，SO2被氨水吸收，生成亞硫酸銨，可用作氮肥用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)；（6）離子反應(yīng)方程式為：，n(SO2)=，空氣樣品中SO2的含量=。18.Ⅰ.已知A是一種氣態(tài)烴，可用作水果的催熟劑。下列關(guān)系圖中部分產(chǎn)物可能略去，試回答下列問題：已知反應(yīng)：（R代表烴基，X代表鹵素原子）（1）A分子中官能團的名稱_________，E生成H的反應(yīng)類型是_______。（2）綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是“原子經(jīng)濟性”，即原子的理論利用率為100%，則反應(yīng)①~⑦中符合綠色化學(xué)要求的是___________（填序號）。（3）C與F以物質(zhì)的量之比2：1反應(yīng)生成G，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為___________。（4）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（5）用化學(xué)方法可以鑒別B和C的試劑是（填字母）___________。a.蒸餾水b.NaOH溶液c.紫色的石蕊溶液Ⅱ.某學(xué)習(xí)小組設(shè)計乙醇的催化氧化的實驗裝置如圖所示，試回答下列問題。（6）甲的錐形瓶中盛放的固體藥品可能為___________（填字母）。A. B.KCl C. D.（7）實驗過程中，丙裝置硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.碳碳雙鍵②.取代（2）①②⑦（3）（4）（5）c（6）AD（7）〖解析〗A是一種氣態(tài)烴，是水果的催熟劑，A為乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)得到的B為乙醇，乙醇被酸性高錳酸鉀氧化生成的C為乙酸，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到的D為乙酸乙酯；乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的E為BrCH2CH2Br，E與苯發(fā)生取代反應(yīng)得到H，H在題中條件下發(fā)生消去反應(yīng)得到I，I發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚苯乙烯；E水解得到的F為HOCH2CH2OH，F(xiàn)與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)得到G。（1）A為乙烯CH2=CH2，A分子中官能團的名稱碳碳雙鍵；E為BrCH2CH2Br，E與苯發(fā)生取代反應(yīng)得到H，E生成H的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；（2）加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)符合綠色化學(xué)要求，原子利用率為100%，故反應(yīng)①~⑦中符合綠色化學(xué)要求的是：①②⑦；（3）C與F以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)生成G，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：；（4）聚苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：；（5）B為乙醇，C為乙酸，a．乙醇和乙酸均能溶于水，用蒸餾水不能鑒別，a不符合題意；b．乙酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和水，但現(xiàn)象不明顯，乙醇不反應(yīng)，不可以鑒別，b不符合題意；c．乙酸能使紫色的石蕊溶液變紅，乙醇不能使其變色，能鑒別，c符合題意；故選c；（6）裝置甲為制取氧氣的發(fā)生裝置，可用過氧化鈉和水反應(yīng)或二氧化錳催化雙氧水等制取氧氣，故〖答案〗為：AD；（7）丙裝置中，乙醇在銅催化作用下被氧氣氧化成乙醛，化學(xué)方程式為。江西省南昌市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末調(diào)研檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量H-1C-12N-14O-16S-32一、選擇題（本大題包括14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求）1.南昌美食小吃吸引了無數(shù)游客品嘗。下列物質(zhì)的主要成分不屬于有機物的是（）A.藜蒿炒臘肉——藜蒿中的纖維素 B.瓦罐煨湯——盛湯的瓦罐C.米粉蒸肉——肉中的蛋白質(zhì) D.南昌米粉——米粉中的淀粉〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．纖維素化學(xué)式為(C6H10O5)n，是含碳的化合物，屬于有機物，A項不符合題意；B．瓦罐的主要成分是硅酸鹽，屬于無機物，B項符合題意；C．蛋白質(zhì)屬于有機物，C項不符合題意；D．淀粉是多糖，屬于有機物，D項不符合題意；故〖答案〗選B。2.近年我國在科技領(lǐng)域不斷取得新成就。下列說法正確的是（）A.我國實現(xiàn)了高性能纖維鋰離子電池的規(guī)?；苽洌囯x子電池放電時將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.“深海一號”開采深海的天然氣可作清潔燃料，實現(xiàn)零碳排放C.“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料D.“破風(fēng)8676”的5G射頻收發(fā)芯片的主要成分是〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鋰離子電池為原電池裝置，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B．“深海一號”開采深海的天然氣可作清潔燃料，反應(yīng)生成二氧化碳，沒有實現(xiàn)零碳排放，故B錯誤；C．“天和核心艙”電推進(jìn)系統(tǒng)中的腔體采用的氮化硼陶瓷有良好的耐熱性、熱穩(wěn)定性、導(dǎo)熱性、高溫介電強度，屬于新型無機非金屬材料，故C正確；D．芯片的主要成分是Si，故D錯誤；〖答案〗為C。3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.等物質(zhì)的量的CO和所含分子數(shù)為NAB.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NA個任何分子所占的體積約為22.4LC.在常溫常壓下，28g與CO混合物氣體中所含的分子數(shù)目一定為NAD.1mol/L溶液中含有Cl?的數(shù)目為2NA〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由N=n?NA，CO和的具體物質(zhì)的量不確定，無法計算所含分子數(shù)，故A錯誤；B．NA個任何分子物質(zhì)的量為1mol，氣體摩爾體積只適用于氣體，故在標(biāo)況下只有NA個氣體分子所占的體積才約為22.4L，故B錯誤；C．氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合氣體的物質(zhì)的量為n=，故分子數(shù)N=nNA=NA個，故C正確；D．溶液體積未知，的物質(zhì)的量不確定，無法計算Cl?數(shù)目，故D錯誤；〖答案〗C。4.13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)13C、15N的敘述正確的是（）A.13C、15N具有相同的中子數(shù) B.13C與12C60互為同位素C.15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同 D.15N與14N核外電子排布相同〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．13C與15N的中子數(shù)分別為7、8，A錯誤；B．13C是核素，12C60屬于單質(zhì)，二者不能互為同位素，B錯誤；C．15N的核外電子數(shù)為7，中子數(shù)為15﹣7=8，不相同，C錯誤；C．15N與14N的核外電子數(shù)都是7，核外電子排布相同，D正確；〖答案〗選D。5.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.、均屬于烴B.每個苯乙烯（）分子中含有4個碳碳雙鍵C.一定是純凈物D.分子式為與的兩種有機物互為同系物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．烴是只含碳、氫元素的有機物，不屬于烴，A錯誤；B．每個苯乙烯（）分子中含有1個碳碳雙鍵，B錯誤；C．有3種結(jié)構(gòu)，不一定是純凈物，C錯誤；D．分子式為與都屬于烷烴，兩種有機物互為同系物，D正確；故選D。6.如圖是化學(xué)課外活動小組設(shè)計的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置示意圖。下列有關(guān)該裝置的說法正確的是（）A.其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”B.如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖僀.銅片為正極，其附近的溶液變藍(lán)，溶液中有產(chǎn)生D.如果將稀硫酸換成蘋果汁，LED燈將不會發(fā)光〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗鋅比銅活潑，稀硫酸作電解質(zhì)溶液時，Cu﹣Zn形成原電池：鋅為負(fù)極，銅為正極，外電路中電流方向為Cu→LED燈→Zn，以此解答該題?！驹斘觥緼．原電池的能量變化為化學(xué)能→電能，所以電路中能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學(xué)能→電能→光能”，A正確；B．Cu﹣Zn稀硫酸原電池中，如果將鋅片換成鐵片，Cu仍為正極，即電流方向不變，B錯誤；C．Cu﹣Zn稀硫酸原電池中，Cu片為正極，C錯誤；D．蘋果汁呈弱酸性，則與Cu﹣Zn仍然形成原電池，D錯誤；故選A。7.從中藥八角茴香中提取的有機化合物莽草酸，具有抗炎、鎮(zhèn)痛作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說法錯誤的是（）A.分子式為 B.含有兩種官能團C.1mol莽草酸與足量鈉反應(yīng)生成2molH2 D.可以發(fā)生加成、取代反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由莽草酸結(jié)構(gòu)簡式可知，1個莽草酸分子中含有7個碳原子、10個氫原子和5個氧原子，則分子式為，故A正確；B．該有機物分子中含有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團，故B錯誤；C．分子中含有3個羥基和1個羧基，由醇、羧酸與鈉的反應(yīng)關(guān)系可知1mol-OH~1mol-COOH~0.5molH2，1mol莽草酸與足量鈉反應(yīng)生成2molH2，故C正確；D．分子中含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，分子中既含羥基又含羧基，所以與乙酸、乙醇均可發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；〖答案〗選B。8.下列反應(yīng)方程式書寫正確的是（）A.甲烷和氯氣光照反應(yīng)生成二氯甲烷：B.用石英砂制備粗硅：C.常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸反應(yīng)：D.氨水與醋酸溶液反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．甲烷和氯氣光照反應(yīng)生成二氯甲烷：，A錯誤；B．用石英砂制備粗硅：，B正確；C．常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，生成致密氧化膜，阻止內(nèi)部金屬與濃硝酸繼續(xù)反應(yīng)，C錯誤；D．氨水與醋酸溶液反應(yīng)，一水合氨是弱電解質(zhì)，不能拆，方程式為：，D錯誤；故選B。9.下列實驗符合操作要求且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.實驗甲（部分夾持儀器已略去）：加熱烘干，達(dá)到使容量瓶快速干燥的目的B.實驗乙：將濃鹽酸與濃硫酸混合配制王水C.實驗丙：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容后顛倒搖勻D.實驗?。汉岬鈱嶒炛凶茻Щ摇即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．容量瓶不能烘干，受熱會影響其精確度，A錯誤；B．將濃鹽酸與濃硝酸混合配制王水，B錯誤；C．配制一定物質(zhì)量濃度的溶液，定容后蓋好瓶塞，顛倒搖勻，C正確；D．灼燒海帶灰應(yīng)用坩堝，D錯誤；故選C。10.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其中只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX；Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4。下列說法中正確的是（）A.原子半徑：W>Z>Y>X B.氫化物穩(wěn)定性：Y>ZC.X、Y、Z形成的化合物中只有共價鍵 D.X與Z可形成10電子和18電子分子〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，Y的氣態(tài)氫化物、最高價氧化物的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，則Y為N元素；Z原子的最外層電子數(shù)與其電子總數(shù)之比為3：4，而由于最外層電子數(shù)為3時，核外電子總數(shù)為5或13，不滿足比例關(guān)系，故該原子最外層電子數(shù)為6，電子總數(shù)為8，可推知Z為O元素；四種元素只有一種是金屬元素，X、W同主族且能形成一種離子化合物WX，該主族含有金屬與非金屬元素，故為IA族，W的原子序數(shù)大于氧，可推知W為Na、X為H元素，形成的離子化合物為NaH?！驹斘觥緼．同周期主族元素從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，原子半徑：Na＞N＞O＞H，即W＞Y＞Z＞X，A說法錯誤；B．同周期原子序數(shù)越大非金屬性越強，非金屬性：O＞N，氫化物穩(wěn)定性：H2O＞NH3，B說法錯誤；C．H、N、O形成的化合物NH4NO3，既含有離子鍵，又含有共價鍵，C說法錯誤；D．X與Z可形成10電子的H2O，18電子分子H2O2，D說法正確；〖答案〗為D。11.如圖所示為CFCl3破壞臭氧層的過程，下列說法不正確的是（）A.過程Ⅰ中斷裂C—Cl鍵 B.過程Ⅱ可表示為O3+Cl=ClO+O2C.過程Ⅲ中O+O=O2是吸熱過程 D.上述過程說明CFCl3中氯原子是破壞臭氧層的催化劑〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過程Ⅰ為CFCl3CFCl2+Cl，則斷裂極性鍵C-C1鍵，A正確；B．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，過程Ⅱ可用方程式表示為O3+Cl=ClO+O2，B正確；C．過程Ⅲ中O+O=O2，此過程為化學(xué)鍵的形成過程，是放熱過程，C錯誤；D．由題干反應(yīng)歷程圖信息可知，上述過程說明CFCl3中的氯原子是破壞臭氧層的催化劑，D正確；〖答案〗選C。12.研究表明，在一定條件下，氣態(tài)HCN(a)與HNC(b)兩種分子的互變反應(yīng)過程能量變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.HCN比HNC更穩(wěn)定 B.HCN轉(zhuǎn)化為HNC，反應(yīng)條件一定要加熱C.1molHNC完全轉(zhuǎn)化為HCN吸收59.3kJ熱量 D.加入催化劑，可以減小反應(yīng)的熱效應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．由圖可知，HCN具有的能量較低，則HCN比HNC更穩(wěn)定，故A正確；B．由圖可知，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如八水合氫氧化鋇和氯化銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，但不需要加熱就能進(jìn)行，故B錯誤；C．1molHNC完全轉(zhuǎn)化為HCN放出186.5kJ－127.2kJ＝59.3kJ熱量，故C錯誤；D．則加入催化劑，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故D錯誤；故選A。13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴入少量鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀說明原溶液中含有B將二氧化硫氣體通入滴有酚酞的NaOH稀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性C向兩支均盛有5mL10%的溶液的試管中分別加入0.1mol/L的溶液和0.1mol/L溶液加入的試管中產(chǎn)生氣泡快，加入的試管產(chǎn)生氣泡慢、均可以加快的分解；比的催化效果更好D分別向盛有溶液的a、b試管中滴加淀粉溶液和溶液a中溶液變藍(lán)，b中產(chǎn)生黃色沉淀溶液中可能存在：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，可能生成AgCl或硫酸鋇沉淀，則可能含有Ag+，不一定含有，故A錯誤；B．二氧化硫為酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，溶液紅色變淺，與漂白性無關(guān)，故B錯誤；C．FeCl3溶液和CuSO4溶液中陰離子不同，不能證明Fe3＋的催化效果好于Cu2＋，故C錯誤；D．向兩支盛有KI3溶液的試管中分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，說明含有I2，后者有黃色沉淀生成，說明含有I-，則溶液中可能存在：，故D正確；故選D。14.某工業(yè)度水中含有大量的和，都可以在堿性條件下被次氨酸鈉氧化：反應(yīng)①，反應(yīng)②，再進(jìn)行一系列操作，回收錳和鉻，以沾到回收利用且降低污染的目的。下列說法不正確的是（）A.在氧化處理過程中用代替NaClO效果更好B.反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1C.反應(yīng)②為D.在酸性條件下轉(zhuǎn)化為不是氧化還原反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．催化分解，且氧化性弱于，不能氧化，在氧化處理過程中不能用代替NaClO，A錯誤；B．反應(yīng)①為，Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，化合價升高為還原劑，ClO-轉(zhuǎn)化為Cl-，化合價降低為氧化劑，根據(jù)離子方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，B正確；C．反應(yīng)②為被NaClO氧化，其離子方程式為，C正確；D．在酸性條件下轉(zhuǎn)化為的離子方程式為，反應(yīng)前后沒有元素化合價變化，則不是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選A。二、非選擇題（本大題包括4小題，共58分）15.氫氣是極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?，氫燃料為代表的燃料電池有良好的?yīng)用前景。（1）氫化鈉（NaH）是一種常用的儲氫劑，請寫出NaH的電子式__________。（2）H2和在一定條件下可合成甲醇是一個放熱反應(yīng)。將和H2充入體積為3L的恒溫密閉容器中發(fā)生此反應(yīng)。的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線所示。①其他條件不變，下列情況能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是___________（填字母，下同）。A.體系的壓強保持不變B.混合物中的含量保持不變C.容器中混合氣體的密度保持不變D.單位時間體系內(nèi)每減少的同時生成②觀察圖中實線，該反應(yīng)在0~4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率___mol/(L·min)（保留2位小數(shù)），比較b、c兩點的正反應(yīng)速率：b____________c（填“>”、“<”或“=”）。③保持其他條件不變，小李同學(xué)在較高溫度下完成該反應(yīng)，H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。其他條件一定，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是___________。A.溫度越高，H2的平衡轉(zhuǎn)化率越大B.溫度越高，反應(yīng)速率越快C.溫度越高，達(dá)到平衡時反應(yīng)釋放的熱量越多D.a點時，兩種情況的瞬時速率相等〖答案〗（1）（2）①.AB②.0.16③.>④.B〖解析〗（1）NaH是離子化合物，由鈉離子和H-通過離子鍵形成，電子式；（2）①A．CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，反應(yīng)前后計量數(shù)之和不相等，當(dāng)體系的壓強保持不變時，各組分的物質(zhì)的量不變，證明反應(yīng)平衡，A符合；B．混合物中的含量保持不變，即氫氣的物質(zhì)的量不再減小，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，B符合；C．恒容恒溫密閉容器，容器中混合氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，密度一直保持不變，無法證明反應(yīng)平衡，C不符合；D．單位時間體系內(nèi)每減少3molH2(g)，同時生成1molH2O(g)，都是指正反應(yīng)方向速率，消耗H2O(g)的物質(zhì)的量未知，無法知道是否平衡，D不符合；故〖答案〗選AB；②該反應(yīng)在0~4min內(nèi)消耗H2的物質(zhì)的量為n(H2)=8mol-2.3mol=5.7mol，根據(jù)方程式可知生成CH3OH(g)的物質(zhì)的量為n(CH3OH)=×5.7mol=1.9mol，CH3OH(g)平均反應(yīng)速率為；b、c兩點溫度相同，圖像顯示b點氫氣濃度比c濃度大，故兩點的正反應(yīng)速率b>c；③A．因為ΔH<0，放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率越小，A錯誤；B．溫度越高，活化分子濃度及百分?jǐn)?shù)增大，活化分子碰撞機會越多，反應(yīng)速率越快，B正確；C．溫度升高，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低，故達(dá)到平衡時反應(yīng)釋放熱量變少，C錯誤；D．a(chǎn)點時，兩種情況的濃度相等，但是溫度不同，溫度高的瞬時速率大，D錯誤；綜上所述B正確；故〖答案〗為：AB；0.16；>；B。16.海洋約占地球表面積的71%，其中的水資源和其他化學(xué)資源具有巨大的開發(fā)潛力。根據(jù)下列流程回答問題：（1）海水提溴工藝也叫做“吹出法”，其過程包括氧化、吹出、吸收、蒸餾等環(huán)節(jié)。吸收環(huán)節(jié)中，用的水溶液吸收“吹出”的溴單質(zhì)時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2）“提鎂”工序中分離出氫氧化鎂的操作是___________，工業(yè)上獲取氫氧化鎂用石灰乳而不用氫氧化鈉溶液的原因是_______________。（3）產(chǎn)品A的主要成分是__________。（4）“聯(lián)合制堿”工序中，是將CO2和NH3通入飽和食鹽水中，析出碳酸氫鈉晶體，將其分離出來，再加熱分解得到純堿。為提高產(chǎn)率，應(yīng)向飽和食鹽水中先通入_______________（填化學(xué)式），生成碳酸氫鈉晶體的化學(xué)方程式為___________。（5）我省深居內(nèi)陸，居民可通過食用加碘食鹽的方式補充碘元素的攝入，要測定食鹽中的碘元素（以形式存在），可在酸性條件下加入KI將其轉(zhuǎn)化為進(jìn)行定量檢測，該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式為_______。（6）科學(xué)家開發(fā)了一種二氧化碳淡化海水技術(shù)，其循環(huán)如圖所示。與淡化前的海水相比，淡化后的海水導(dǎo)電能力會______（填“增強”或“減弱”）?！即鸢浮剑?）（2）①.過濾②.石灰乳原料豐富，成本低（3）CaSO4（4）①.②.（5）（6）減弱〖解析〗濃海水加入沸石吸附提鉀得到硝酸鉀，通入氯氣氧化溴離子生成溴單質(zhì)，加入熟石灰提鎂得到氫氧化鎂，濃縮提鈣得到產(chǎn)品A為硫酸鈣，最后產(chǎn)品主要是氯化鈉溶液，可以曬鹽得到氯化鈉晶體，用于氯堿工業(yè)和聯(lián)合制堿。（1）用的水溶液吸收“吹出”的溴單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成HBr和硫酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）氫氧化鎂難溶于水，“提鎂”工序中分離出氫氧化鎂的操作是過濾；工業(yè)上獲取氫氧化鎂用石灰乳而不用氫氧化鈉溶液的原因是：石灰乳原料豐富，成本低；（3）氫氧化鈣和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈣微溶于水，產(chǎn)品A的主要成分是CaSO4；（4）氨氣極易溶于水，應(yīng)該先通，后通二氧化碳，獲得碳酸氫鈉晶體，再將所得碳酸氫鈉晶體加熱分解后即可得到純堿，飽和食鹽水、氨氣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）在酸性條件下加入KI將KIO3轉(zhuǎn)化為，該轉(zhuǎn)化過程的離子方程式為；（6）水導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，該循環(huán)使海水中氯化鈉濃度降低，故經(jīng)循環(huán)后水的導(dǎo)電性減弱。17.某化學(xué)興趣小組利用如下裝置，制備并探究部分性質(zhì)，實驗裝置如圖所示（裝置的氣密性已檢查）?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是________。（2）濃硫酸試劑瓶上應(yīng)有的標(biāo)識是________（填序號）。A.B.C.（3）請寫出該實驗中制備的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________。（4）濕潤的pH試紙的變化__________，裝置C中的反應(yīng)體現(xiàn)了的_