2024屆浙江省溫州市高三下學(xué)期二模化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1浙江省溫州市2024屆高三下學(xué)期二模可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5I127選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗A．是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，B正確；C．是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶于水完全電離為氯離子和鋁離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.次氯酸的空間填充模型：B.氧化鉀的電子式：C.聚丙烯鏈節(jié)：D.的名稱：3,4,4—三甲基己烷〖答案〗A〖解析〗A．次氯酸中心原子為氧原子，存在H-O、Cl-O共價(jià)鍵，角形結(jié)構(gòu)，次氯酸的空間填充模型：，故A正確；B．氧化鉀是離子化合物，氧化鉀的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵的有機(jī)化合物易通過(guò)加聚反應(yīng)形成高分子化合物，聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH(CH3)-，故C錯(cuò)誤；D．按取代基編號(hào)最小原則，的系統(tǒng)命名為：3，3，4-三甲基己烷，故D錯(cuò)誤；故選：A。3.侯氏制堿法利用、飽和溶液先制得,進(jìn)一步生產(chǎn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.生產(chǎn)中，向溶有的飽和食鹽水中通入，析出B.將所得固體加熱生產(chǎn)出純堿C.碳酸氫鈉和碳酸鈉的溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿D.新制氯水中加入少量碳酸氫鈉，可提高氯水漂白效果〖答案〗A〖解析〗A．二氧化碳難溶于水、NH3極易溶于水，所以生產(chǎn)中，應(yīng)向溶有NH3的飽和食鹽水中通入過(guò)量CO2，增大溶質(zhì)中含碳離子，析出NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3熱穩(wěn)定性不強(qiáng)，受熱易分解，將所得NaHCO3固體加熱分解可生成碳酸鈉，故B正確；C．碳酸是二元弱酸，碳酸氫鈉和碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，均能水解，其溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故C正確；D．新制氯水中加入少量碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能和鹽酸反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)正向進(jìn)行，溶液中次氯酸濃度增大，可提高氯水的漂白效果，故D正確；故〖答案〗為：A。4.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制備：,下列說(shuō)法正確的是（為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（）A.和是氧化劑B.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.每消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.從熵變角度分析，反應(yīng)更易生成〖答案〗C〖解析〗反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，反應(yīng)中總共轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，據(jù)此分析解答。A．SiO2中Si和O元素的化合價(jià)都未發(fā)生變化，故SiO2不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．N元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，故Si3N4只是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中總共轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故每消耗1molC轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；D．若反應(yīng)生成CO2，則反應(yīng)為，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)更少，故從熵變角度分析，反應(yīng)難生成CO2，故D錯(cuò)誤；故選：C。5.下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）A.將通入冷的石灰水，制得漂白粉B.鐵是人體必需微量元素，人體內(nèi)缺鐵會(huì)發(fā)生貧血C.鋁粉和的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分D.硫元素廣泛存在于自然界中，在沒(méi)有人類活動(dòng)的影響下，也可能形成酸雨〖答案〗A〖解析〗A．向冷的石灰乳中通入氯氣，反應(yīng)得到氯化鈣和次氯酸鈣，而不是用石灰水，A錯(cuò)誤；B．鐵是人體必需微量元素，人體內(nèi)缺鐵，貯存鐵就難于滿足機(jī)體需求而易造成造血原料不足而發(fā)生貧血，B正確；C．利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通，C正確；D．硫元素廣泛存在于自然界中，火山噴發(fā)時(shí)巖漿中的硫化物和硫酸鹽會(huì)隨著巖漿噴出，在沒(méi)有人類活動(dòng)的影響下，也可能形成酸雨，D正確；故選A。6.某學(xué)習(xí)小組欲從含有、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨晶體，設(shè)計(jì)方案如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A.試劑X是硫酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一：B.步驟②蒸餾實(shí)驗(yàn)可用水浴加熱C.若得到的粗乙醇中乙醇的含量明顯偏低，可能是蒸餾時(shí)加熱溫度偏低D.將殘留液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸銅銨晶體〖答案〗C〖祥解〗欲從含有、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨晶體，需要將轉(zhuǎn)化為硫酸銅、將氨水中的一水合氨和NH3轉(zhuǎn)化為硫酸銨，所以加入的試劑X是硫酸，充分反應(yīng)后溶液Y為無(wú)機(jī)鹽和乙醇的水溶液，回收乙醇可利用沸點(diǎn)的差異采取蒸餾的方法?！驹斘觥緼．根據(jù)以上分析可知試劑X是硫酸，加硫酸可以除去絡(luò)合離子，其中發(fā)生的反應(yīng)之一為，故A正確；B．由于乙醇的沸點(diǎn)為78.3℃，所以步驟②蒸餾實(shí)驗(yàn)可用水浴加熱，故B正確；C．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明顯偏低，可能是蒸餾時(shí)加熱溫度偏高，餾出速度太快，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)以上分析可知，廢液中加硫酸反應(yīng)后，蒸餾出乙醇后剩下的殘留液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸銅銨晶體，故D正確；故〖答案〗：C。7.材料的合成條件、組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，其性能也會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用，下列敘述不合理的是（）原料反應(yīng)條件、組成或結(jié)構(gòu)改變效果A碳素鋼改變合金元素得到性能不同的特種鋼B高分子聚合物增加強(qiáng)親水基團(tuán)產(chǎn)生高吸水性樹脂C頭發(fā)二硫鍵的斷裂與形成定型成需要的形狀D苯酚、甲醛控制反應(yīng)條件，主要生成2,4,6-三羥甲基苯酚中間體得到線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂〖答案〗D〖解析〗A．鋼中加W可提高其耐磨性，加Ni可增強(qiáng)其低溫時(shí)的韌性,所以向鋼中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金鋼，故A正確；B．在高分子聚合物中增加強(qiáng)親水基團(tuán)，如加強(qiáng)親水基團(tuán)羧酸根，可制成高吸水性樹脂，故B正確；C．頭發(fā)燙染時(shí)通過(guò)二硫鍵的斷裂與形成，可將頭發(fā)定型成需要的形狀，故C正確；D．將苯酚、甲醛控制反應(yīng)條件，主要生成2,4,6-三羥甲基苯酚中間體，得到體型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。8.下列反應(yīng)與方程式相符的是（）A.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：B.溶于稀硝酸得藍(lán)色溶液，C.丙烯與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D.將濃度均為的和溶液按體積比混合：〖答案〗C〖解析〗A．鉛蓄電池，電解質(zhì)為硫酸溶液，負(fù)極鉛失去電子生成鉛離子，鉛離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛沉淀，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：+Pb-2e-═PbSO4，故A錯(cuò)誤；B．氧化亞銅為氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；Cu2O溶于稀硝酸得藍(lán)色溶液，離子方程式為：3Cu2O+2+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O，故B錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀氧化丙烯生成乙酸、二氧化碳和水，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為：CH3CH=CH2+2+6H+→CH3COOH+CO2+2Mn2++4H2O，故C正確；D．將濃度均為0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和Ba(OH)2溶液按體積比1：1混合，只發(fā)生亞鐵離子與氫氧根離子，鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)，離子方程式為：Fe2++2OH-+Ba2++=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故選：C。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）ABCD驗(yàn)證雙液原電池的工作原理比較C與的非金屬性強(qiáng)弱用電石制備乙炔并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．圖中銅棒不能作鹽橋，即該裝置不能構(gòu)成雙液原電池，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液可除去揮發(fā)出來(lái)的HCl，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，可知碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，即非金屬性C＞Si，故B正確；C．電石與飽和食鹽水生成乙炔，其中混有硫化氫，水不能完全除去其中的硫化氫，乙炔、硫化氫均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可選用硫酸銅溶液除去硫化氫，故C錯(cuò)誤；D．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。10.關(guān)于有機(jī)物的檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是（）A.用質(zhì)譜法不可鑒別乙醇和二甲醚B.阿司匹林（）加稀水解后，直接加溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中的酚羥基C.用新制氫氧化銅（可加熱）可鑒別乙醛、乙醇、苯、甲苯D.已知分子式為某鏈狀有機(jī)物，用核磁共振氫譜法可推斷其是否是丙酸〖答案〗D〖解析〗A．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量相同，質(zhì)譜法可測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，也可以測(cè)定碎片的相對(duì)質(zhì)量，可以鑒別二者，故A錯(cuò)誤；B．阿司匹林中酯基在稀酸性條件下水解得到酚羥基，酚羥基的檢驗(yàn)確實(shí)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，不能直接加溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中的酚羥基，故B錯(cuò)誤；C．乙醛具有還原性，與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀；乙醇能與水任意比例溶解，現(xiàn)象是溶液不分層；苯、甲苯的密度都比水小，現(xiàn)象相同不可鑒別，故C錯(cuò)誤；D．核磁共振氫譜法可測(cè)定氫原子種類和氫原子峰面積之比，丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，氫原子有三種且三種氫原子峰面積之比都是3：2：1，若為其它的結(jié)構(gòu)，氫原子峰的個(gè)數(shù)和峰面積之比不同，可用核磁共振氫譜法可推斷其是否是丙酸，故D正確；故選D。11.X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子中核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，Z與M元素相鄰，M和Q基態(tài)原子核外有未成對(duì)電子數(shù)之比為．下列說(shuō)法不正確的是（）A.熔點(diǎn)：晶體Z>晶體B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C.氣態(tài)是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D.晶體中Y離子距離最近且相等的Q離子有6個(gè)〖答案〗A〖祥解〗X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子中核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為O元素；Y元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則Y為Na元素；Z與M元素相鄰，M和Q基態(tài)原子核外有未成對(duì)電子數(shù)之比為3：1，則M為P元素，Z為Si元素，Q為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．晶體Si和SiO2均為共價(jià)晶體，Si-Si鍵的鍵長(zhǎng)大于Si-O鍵，Si-Si鍵的鍵能小于Si-O鍵，則熔點(diǎn)：晶體Si＜晶體SiO2，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Si＜P，故B正確；C．氣態(tài)PCl3為三角錐形，正負(fù)電荷的重心不重合，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C正確；D．NaCl晶體中Na+離子距離最近且相等的Cl-離子有6個(gè)，故D正確；故選：A。12.2-甲基環(huán)戊醇可作為合成橡膠、塑料和纖維等高分子材料中的軟化劑和增塑劑．其合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A.根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)，推測(cè)過(guò)程Ⅰ依次發(fā)生了加成反應(yīng)、水解反應(yīng)B.試劑1選擇的試劑為醇溶液，反應(yīng)條件是：加熱C.化合物C是一種難溶于水的液體D.過(guò)程Ⅲ中，化合物C與水反應(yīng)時(shí)可能生成多種組成相同的有機(jī)產(chǎn)物〖答案〗B〖祥解〗化合物A與CH3MgI發(fā)生加成反應(yīng)引入-CH3和-OMgI，然后-OMgI發(fā)生水解產(chǎn)生羥基，醇羥基的消去反應(yīng)生成C，與水的加成反應(yīng)生成2-甲基環(huán)戊醇；【詳析】A．根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)，化合物A與CH3MgI發(fā)生加成反應(yīng)引入-CH3和-OMgI，然后-OMgI發(fā)生水解產(chǎn)生羥基，即化合物B，故A正確；B．化合物B轉(zhuǎn)化為化合物C發(fā)生了醇羥基的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸加熱，故B錯(cuò)誤；C．化合物C為烴類物質(zhì)，難溶于水，由于C原子數(shù)目為6，熔沸點(diǎn)較高，常溫下屬于液態(tài)，故C正確；D．過(guò)程Ⅲ可以理解是與水的加成反應(yīng)，羥基位置不同可能會(huì)有不同的加成產(chǎn)物，比如說(shuō)可能會(huì)有化合物B生成，故D正確；故選：B。13.某研究小組模擬微庫(kù)侖滴定法測(cè)定樣品中的含量，工作原理是電解質(zhì)溶液中的保持標(biāo)準(zhǔn)值時(shí)，電解池不工作；樣品進(jìn)入電解池后與反應(yīng)，便立即自動(dòng)進(jìn)行電解，當(dāng)又回到標(biāo)準(zhǔn)值，測(cè)定結(jié)束；溶液中存在：．部分裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.陽(yáng)極反應(yīng)式：B.電極附近離子放電的順序：C.和溶液可維持電解質(zhì)溶液的在一定范圍內(nèi)基本不變D.，經(jīng)折算電路中轉(zhuǎn)移電子，則樣品中的含量為〖答案〗B〖祥解〗檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中的保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)物質(zhì)進(jìn)入電解池后與Ag+反應(yīng)，濃度減小，測(cè)氯儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解，陽(yáng)極Ag失電子，生成Ag+，到又回到原定值，電極反應(yīng)式為，根據(jù)電解消耗的電量可以求出待測(cè)物中氯的含量，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．據(jù)分析可知，陽(yáng)極失電子，陽(yáng)極反應(yīng)式：，A正確；B．由題意可知，電解質(zhì)溶液中的保持標(biāo)準(zhǔn)值時(shí)，電解池不工作；樣品進(jìn)入電解池后與反應(yīng)，Ag+濃度減小，便立即自動(dòng)進(jìn)行電解產(chǎn)生Ag+，此時(shí)Pt電極Ag+不會(huì)放電，H+放電生成H2，說(shuō)明Pt電極附近離子放電的順序：Ag+<H+，B錯(cuò)誤；C．和可以組成緩沖溶液，可維持電解質(zhì)溶液的在一定范圍內(nèi)基本不變，C正確；D．，經(jīng)折算電路中轉(zhuǎn)移電子，則樣品中的含量為，D正確；故選B。14.某小組利用不同膜反應(yīng)器（可選擇性地讓某些氣體通過(guò)而離開體系）研究的分解率，工作原理如下圖所示．圖a、b和c反應(yīng)區(qū)溫度維持恒定且相等，僅發(fā)生且在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進(jìn)行。投料均為的，反應(yīng)同時(shí)開始，時(shí)圖b反應(yīng)區(qū)處于瞬時(shí)平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)。圖a裝置圖b裝置圖c裝置時(shí)反應(yīng)區(qū)的物質(zhì)的量/0.100.30x下列說(shuō)法正確的是（）A.圖a裝置的化學(xué)平衡常數(shù)B.圖a裝置中，HI(g)分解率為10%C.圖b裝置中，前內(nèi)的平均滲透速率約為D圖c裝置中，x一定大于0.3〖答案〗A〖解析〗A．學(xué)平衡常數(shù)越大表明它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，裝置a中時(shí)反應(yīng)區(qū)的物質(zhì)的量小于b中，故圖a裝置的化學(xué)平衡常數(shù)，A正確；B．圖a裝置中，分解率為20%，B錯(cuò)誤；C．圖b裝置中，生成的物質(zhì)的量為0.3mol，前內(nèi)的平均滲透速率約為，C錯(cuò)誤；D．圖c裝置中，x不一定大于0.3，因?yàn)榭赡茉摲磻?yīng)此時(shí)達(dá)到反應(yīng)上限，x也為0.3，而后續(xù)會(huì)隨著生成物的移除而繼續(xù)正向反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A15.常溫下，往溶液中通入至飽和，有微量生成，溶液中（溶液體積和濃度的變化忽略不計(jì)）．[已知：的電離常數(shù)],下列說(shuō)法不正確的是（）A.溶液中，B.反應(yīng)的C.溶液中，D.溶液中，約為5〖答案〗D〖解析〗A．往溶液中通入至飽和，有微量生成，即亞鐵離子恰好生成沉淀，，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)①、②、③，由蓋斯定律，反應(yīng)①-②-③可得反應(yīng)，則，故B正確；C．溶液中，HS-的水解常數(shù)為，則，故溶液中，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)的，則，pH約為3，故D錯(cuò)誤；故選D。16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中設(shè)計(jì)和結(jié)論均合理的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究與的氧化性強(qiáng)弱向溶液中加入過(guò)量溶液充分反應(yīng)，再滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)色氧化性：B比較與結(jié)合的能力常溫，測(cè)定溶液的結(jié)合能力：C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將的溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象加熱后溶液為黃綠色，冷水中變?yōu)樗{(lán)綠色說(shuō)明降低溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)D比較與的向含有濃度均為的溶液中，逐滴滴加溶液先生成白色沉淀〖答案〗B〖解析〗A．酸性溶液中硝酸根離子能氧化碘離子，溶液變藍(lán)，不能證明氧化性：Fe3+＞I2，故A錯(cuò)誤；B．常溫，測(cè)定0.1mol/LC2H5ONa溶液的pH=13，可知C2H5O-水解顯堿性，則結(jié)合H+能力：C2H5O-＞OH-，故B正確；C．加熱后溶液為黃綠色，可知升高溫度使[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O正向移動(dòng)，則降低溫度平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．AgCl、Ag2CrO4的沉淀類型不同，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明Ksp：AgCl＜Ag2CrO4，故D錯(cuò)誤；故選：B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鎵的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。（1）鎵位于元素周期表的_________區(qū)。（2）下列鎵原子核形成的微粒中，電離最外層1個(gè)電子所需能量最大的是_________。A. B.C. D.（3）①是一種重要的半導(dǎo)體材料，其熔點(diǎn)為，可由如下反應(yīng)制備：。（電負(fù)性：）下列說(shuō)法正確的是_________。A.原子半徑：B.為共價(jià)晶體，為分子晶體C.沸點(diǎn)：D.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：②比較鍵角中的_________中的（填“>”、“<”或“=”），請(qǐng)說(shuō)明理由__________________________________。（4）感光材料硫鎵銀晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為______________。如圖所示晶胞沿著z軸的投影圖為_________（填選項(xiàng)字母）。A． B．C． D．〖答案〗（1）p（2）D（3）①BD②＞電負(fù)性C＞H＞Ga，中C-Ga鍵的共用電子對(duì)更偏向于C原子，對(duì)中C-H鍵的排斥力變大，使中鍵角變?。?）C〖解析〗（1）已知Ga是31號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造理論可知，基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為，則鎵位于元素周期表的p區(qū)。（2）A.為基態(tài)Ga，B.為激發(fā)態(tài)Ga，C.為激發(fā)態(tài)Ga，D.為基態(tài)Ga+，則Ga+失去電子更困難，電離最外層1個(gè)電子所需能量最大的是D。（3）①A.Ga與As是同一周期元素，從左往右原子半徑半徑依次減小，故原子半徑：Ga>As，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)信息可知Ga比As的電負(fù)性小0.4，二者之間靠共價(jià)鍵結(jié)合，又是一種重要的半導(dǎo)體材料，其熔點(diǎn)為，則為共價(jià)晶體，根據(jù)信息可知H比As的電負(fù)性大0.1，二者之間靠靠共價(jià)鍵結(jié)合，與氨氣為等電子體，則為分子晶體，B正確；C.由于NH3存在分子間氫鍵使氨沸點(diǎn)升高，而、甲烷不存在，的分子的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D.同主族從上到下非金屬性遞減，非金屬性，則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：，D正確；選BD。②比較鍵角中的＞中的，理由為：電負(fù)性C＞H＞Ga，中C-Ga鍵的共用電子對(duì)更偏向于C原子，對(duì)中C-H鍵的排斥力變大，使中鍵角變小。（4）晶胞中Ag位于體心、頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為1+8×+4×=4，Ga位于棱上、面心，個(gè)數(shù)為4×++6×=4，8個(gè)S位于晶胞內(nèi)部，三者數(shù)目比為1:1:2，則感該晶體的化學(xué)式為。沿著z軸的投影，Ag投影為正方形的頂點(diǎn)和四條邊的中點(diǎn)，S投影為面對(duì)角線離頂點(diǎn)四分之一處，Ga投影為正方形的頂點(diǎn)、四條邊的中點(diǎn)和正方形中心，則如圖所示晶胞沿著z軸的投影圖為C。18.硝酸鹽型熔鹽（含）在太陽(yáng)能光熱發(fā)電領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用．高純的制備、性質(zhì)與應(yīng)用是目前研究的熱點(diǎn)，部分生產(chǎn)方法及性質(zhì)研究如下：已知：硝酸工業(yè)尾氣中主要含．請(qǐng)回答：（1）寫出溶液A中的所有離子_________________；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是__________________________________________________．（2）下列說(shuō)法正確的是_________．A.方法Ⅰ說(shuō)明：該條件下，酸性B.方法Ⅱ中，，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收C.固體與濃硫酸共熱，可產(chǎn)生紅棕色氣體D.若氣體B是一種單質(zhì)，則所得固體C中不能含有三種元素（3）方法Ⅰ中，用代替,得到副產(chǎn)品．工業(yè)上用溶液浸取菱鎂礦的煅燒粉（含）,不斷加熱蒸出氨氣，以獲得較高濃度的溶液，其原理是_____________________________________________________________________．（4）在某溫度下，分解得到的可用于制備新型高效多功能水處理劑水溶液放置過(guò)程中會(huì)放出無(wú)色無(wú)味氣體、產(chǎn)生沉淀、溶液呈強(qiáng)堿性．請(qǐng)依據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)無(wú)色無(wú)味氣體成分和沉淀中的金屬元素_____________________________________________________________________________．寫出與共熱制取的化學(xué)方程式：______________________．〖答案〗（1）將(或)轉(zhuǎn)化為(或)（2）BC（3）存在平衡,加熱蒸出氨氣，促使平衡右移，得到較高濃度的溶液（4）將氣體收集在集氣瓶中，伸入帶火星的木條，若木條復(fù)燃說(shuō)明為氧氣；取適量沉淀與試管中，用適量稀硫酸溶解，滴加溶液，若溶液變血紅色，說(shuō)明沉淀含鐵元素〖祥解〗硝酸工業(yè)尾氣中主要含N2、NO、NO2，用氫氧化鉀溶液氧化吸收、結(jié)晶生成硝酸鉀固體，硝酸和氯化鉀攪拌結(jié)晶得到硝酸鉀固體和鹽酸，硝酸鉀固體在一定溫度下隔絕空氣分解生成固體C和氣體B?！驹斘觥浚?）硝酸和氯化鉀攪拌結(jié)晶得到硝酸鉀固體和鹽酸，則溶液A中的所有離子H+、K+、Cl?、、OH?；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是將(或)轉(zhuǎn)化為(或)；（2）A．方法Ⅰ說(shuō)明硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀，與酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．由于二氧化氮能與氫氧化鉀發(fā)生歧化反應(yīng)鋇完全吸收，一氧化氮和二氧化氮1：1的混合氣體能與氫氧化鉀發(fā)生歸中反應(yīng)被完全吸收，則方法Ⅱ中，n(NO)：n(NO2)≤1，氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收，故B正確；C．KNO3固體與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化氮、氧氣和水，可產(chǎn)生紅棕色氣體，故C正確；D．若氣體B是一種單質(zhì)，結(jié)合化合價(jià)可知為氧氣，則所得固體C為亞硝酸鉀，含有三種元素，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：BC；（3）工業(yè)上用NH4Cl溶液浸取菱鎂礦的煅燒粉(含MgO)，不斷加熱蒸出氨氣，以獲得較高濃度的MgCl2溶液，其原理是存在平衡MgO+2＝2NH3+Mg2++H2O，加熱蒸出氨氣，促使平衡右移，得到較高濃度的MgCl2溶液；（4）在某溫度下，KNO3分解得到的K2O可用于制備新型高效多功能水處理劑K2FeO4，K2FeO4水溶液放置過(guò)程中生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，檢驗(yàn)氧氣的方法是將氣體收集在集氣瓶中，伸入帶火星的木條，若木條復(fù)燃，檢驗(yàn)氫氧化鐵沉淀的方法是取適量沉淀與試管中，用適量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說(shuō)明沉淀含鐵元素，K2O與Fe(OH)3、Cl2共熱制取K2FeO4的化學(xué)方程式為：。19.異丁烯是重要的化工生產(chǎn)原料，可由異丁烷催化脫氫制備，反應(yīng)如下：．已知：①主要副反應(yīng)為②溫度過(guò)高會(huì)引發(fā)烴裂解生成炭（C）．③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下所示：化學(xué)鍵鍵能/615347.7413.4436請(qǐng)回答：（1）_________．（2）有利于提高異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率條件有_________．A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑（3）其他條件相同，在恒壓的密閉容器中充入異丁烷和各（作惰性氣體），經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示．[收率,空速:單位時(shí)間通過(guò)單位體積催化劑的氣體量]（不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響，異丁烷分子在催化劑表面能較快吸附）①圖1中，時(shí)異丁烯收率=_________．②下列說(shuō)法正確的是_________．A．由圖1可知，溫度越高，產(chǎn)生異丁烯的速率越快B．混入的目的之一是減小異丁烷的吸附速率，同時(shí)帶走催化劑局部多余的熱量，從而抑制催化劑的積碳C．圖2中，空速增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是原料氣在催化劑中停留時(shí)間過(guò)短D．圖2中，空速增加，異丁烯選擇性升高的原因可能是原料氣將產(chǎn)物迅速帶走，抑制了副反應(yīng)的發(fā)生③圖1中，隨著溫度升高，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大而異丁烯選擇性下降的原因可能是_____________________________________________________．④其他條件相同，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示．若充入改為,在圖3中作出異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線__________（忽略積碳的影響）．〖答案〗（1）80.4（2）BC（3）①27.3%②BCD③溫度升高，反應(yīng)速率增大，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)速率增大的程度更大，異丁烯選擇性下降④〖解析〗（1）ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(413.4×10+347.7×3)kJ/mol-(413.4×6+615+347.7+413.4×4)kJ/mol=+80.4kJ/mol,故〖答案〗為：+80.4；（2）異丁烷(i-C4H10)催化脫氫制備異丁烯(i-C4H8)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，高溫、低壓有利于平衡正向移動(dòng)，而催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故〖答案〗為：BC；（3）①圖1中，600℃時(shí)異丁烯物質(zhì)的量為1mol×35%×78%=0.273，所以異丁烯收率=×100%=27.3%，故〖答案〗為：27.3%；②A．由圖1可知，溫度升高，異丁烯選擇性下降，所以產(chǎn)生異丁烯的速率并不是越快，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，溫度過(guò)高會(huì)引發(fā)烴裂解生成炭(C)，所以混入N2的目的之一是減小異丁烷的吸附速率，同時(shí)帶走催化劑局部多余的熱量，從而抑制催化劑的積碳，故B正確；C．空速增加，原料氣與催化劑接觸時(shí)間短，不利于反應(yīng)進(jìn)行，所以異丁烷轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．原料氣將產(chǎn)物迅速帶走，降低異丁烯(i-C4H8)的濃度，抑制了副反應(yīng)的發(fā)生，提高異丁烯選擇性，故D正確；故〖答案〗為：BCD；③隨著溫度升高，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大而異丁烯選擇性下降的原因可能是：升高溫度，反應(yīng)速率增大，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大，但由于副反應(yīng)反應(yīng)速率增大的程度更大，所以異丁烯選擇性下降；④若充入N2改為2mol,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率比通入1molN2要大，所以異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線為。20.硫代尿素是重要的工業(yè)原料．某小組按如圖流程開展制備實(shí)驗(yàn)（部分裝置及夾持儀器已省略）。主要反應(yīng)：步驟Ⅱ:步驟Ⅲ:已知：硫代尿素可溶于水、乙醇，微溶于乙醚（1）儀器X的名稱_________（填儀器名稱）。（2）下列說(shuō)法不正確的是_________。A.配制5%的溶液必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶等B.裝置A使用恒壓分液漏斗添加硫酸溶液時(shí)，可以打開漏斗上部的玻璃塞C.在反應(yīng)前若向裝置B中通入一段時(shí)間,能提高產(chǎn)品的產(chǎn)率D.步驟Ⅱ反應(yīng)完全的現(xiàn)象是溶液變澄清，集氣瓶液面不再改變（3）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的部分操作如下，其正確的順序是：________。（_________）→（_________）→a→（_________）→e→f→（_________）a．調(diào)節(jié)三通閥如圖，收集氣體一段時(shí)間b．開啟裝置A磁力攪拌器，慢慢加入一定量硫酸c．調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并控制溫度為d．調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并迅速控溫在e．調(diào)節(jié)三通閥如圖f．移動(dòng)水準(zhǔn)管并調(diào)節(jié)活塞Y控制氣體流速，反應(yīng)一段時(shí)間后g．檢測(cè)氣體純凈后連接三通閥（4）步驟Ⅳ的主要操作是（請(qǐng)補(bǔ)上第一步）：_________→洗滌、合并濾液→冷凍結(jié)晶。上述步驟中的最適宜洗滌劑是_________。A．冷水B．熱水C．乙醚D．濾液（5）產(chǎn)品含量的測(cè)定：滴定反應(yīng)：；主要步驟：Ⅰ．稱取產(chǎn)品用蒸餾水溶解并定容至。移取該溶液注入碘量瓶中，加碘標(biāo)準(zhǔn)液，氫氧化鈉溶液，于暗處放置。加適量水及鹽酸搖勻，用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，近終點(diǎn)時(shí)，加3mL淀粉指示液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗體積。Ⅱ．空白實(shí)驗(yàn)：將上述樣品溶液改為蒸餾水注入碘量瓶中，重復(fù)后續(xù)步驟，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗體積。①需要加入淀粉指示液時(shí)，錐形瓶中溶液的現(xiàn)象是_________________________________。②產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。〖答案〗（1）三頸燒瓶（2）ABD（3）（4）趁熱過(guò)濾B（5）①溶液由黃褐色變?yōu)闇\黃色或溶液變?yōu)闇\黃色②或〖祥解〗BaS溶液和稀硫酸在裝置A的三頸燒瓶中混合反應(yīng)生成硫化氫氣體進(jìn)入裝置B發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)步驟Ⅲ，趁熱過(guò)濾、洗滌、合并濾液、冷凍結(jié)晶得到粗產(chǎn)品。【詳析】（1）儀器X的名稱為三頸燒瓶，故〖答案〗為：三頸燒瓶；（2）A.配制5%的溶液必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，不需要容量瓶，A錯(cuò)誤；B.恒壓分液漏斗添加溶液時(shí)，只需要打開下面的活塞，液體就可以順利留下，不需要可以打開漏斗上部的玻璃塞，B錯(cuò)誤；C.在反應(yīng)前若向裝置B中通入一段時(shí)間,排盡裝置中的空氣，防止產(chǎn)品被氧化，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率，C正確；D.步驟Ⅱ反應(yīng)完全即H2S完全反應(yīng)，步驟Ⅲ反應(yīng)仍需要CaCN2參與，此時(shí)仍是濁液，當(dāng)集氣瓶液面不再改變，且液面和移液管中相平，說(shuō)明步驟Ⅱ反應(yīng)完全，D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：ABD；（3）實(shí)驗(yàn)操作如下，開啟裝置A磁力攪拌器，慢慢加入一定量硫酸，檢測(cè)氣體純凈后連接三通閥；調(diào)節(jié)三通閥如圖，收集氣體一段時(shí)間；調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并控制溫度為；調(diào)節(jié)三通閥如圖；移動(dòng)水準(zhǔn)管并調(diào)節(jié)活塞Y控制氣體流速，反應(yīng)一段時(shí)間后；調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并迅速控溫在，故〖答案〗為：；（4）從題中所給信息，步驟Ⅲ調(diào)節(jié)裝置B溫控磁力攪拌器，并迅速控溫在，發(fā)生該反應(yīng)，可知硫代尿素在溶解度較小，有利于以晶體的形式析出，故經(jīng)趁熱過(guò)濾、洗滌、合并濾液、冷凍結(jié)晶得到粗產(chǎn)品，洗滌應(yīng)使用熱水洗滌，減少產(chǎn)品的損失，故〖答案〗為：趁熱過(guò)濾；B；（5）①臨近終點(diǎn)溶液中有碘單質(zhì)，溶液為黃褐色，滴加淀粉溶液溶液，溶液由黃褐色變?yōu)闇\黃色或溶液變?yōu)闇\黃色，故〖答案〗為：溶液由黃褐色變?yōu)闇\黃色或溶液變?yōu)闇\黃；②根據(jù)空白實(shí)驗(yàn)可知20.00m溶液中加入碘單質(zhì)為mg產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故〖答案〗為：或。21.某研究小組按下列路線合成抗抑郁藥米氮平。已知：①②請(qǐng)回答：（1）化合物A的官能團(tuán)名稱是_________。（2）下列說(shuō)法正確的是_________。A.化合物E可發(fā)生縮聚反應(yīng) B.的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)C.化合物G可與鹽酸反應(yīng) D.米氮平的分子式為（3）化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________。（4）寫出的化學(xué)方程式_________________________________________。（5）研究小組在實(shí)驗(yàn)室用乙苯及甲醇為原料合成藥物二芐胺（）。利用以上合成路線的相關(guān)信息，設(shè)計(jì)該合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_________________________________________________。（6）寫出4種同時(shí)符合下列條件的化合物F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。①分子中含有苯環(huán)，無(wú)其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②譜和譜檢測(cè)表明：分子中共有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且無(wú)結(jié)構(gòu)?！即鸢浮剑?）醚鍵（2）AC（3）（4）（5）（6）〖祥解〗根據(jù)題中信息①，結(jié)合(A)、(C)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3NHCH2CH2OH，C的分子式為C11H17NO2、D的分子式為C11H15NCl2，對(duì)比C、D的分子式可知C轉(zhuǎn)化成D是氯原子取代羥基，所以D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由信息②結(jié)合G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，以及F的分子式C8H10N2O2，可知F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，又E的分子式C6H6N2O2，E與C2H5OH反應(yīng)生成，所以E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)題中信息①，結(jié)合(D)、(G)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?！驹斘觥浚?）化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，其官能團(tuán)名稱是醚鍵；（2）A．化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中既具有氨基又有羧基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，故A正確；B．E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為、G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E→F為羧基和乙醇的酯化反應(yīng)、F→G為酯基的還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中具有氨基，所以化合物G可與鹽酸反應(yīng)，故C正確；D．由題中所給米氮平的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，米氮平的分子式為C17H19N3，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：AC；（3）根據(jù)題中信息①，結(jié)合(A)、(C)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3NHCH2CH2OH；（4）根據(jù)題中信息①，結(jié)合(D)、(G)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，所以D+G→H的化學(xué)方程式為；（5）據(jù)題中所給信息①知，要合成藥物二芐胺（），首先要合成，然后由和NH3反應(yīng)制取，其合成路線如下：；（6）F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，滿足題中要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：。浙江省溫州市2024屆高三下學(xué)期二?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Si28S32Cl35.5I127選擇題部分一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是（）A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗A．是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．醋酸是弱酸，是弱電解質(zhì)，B正確；C．是強(qiáng)堿，是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D．氯化鋁溶于水完全電離為氯離子和鋁離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選B。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（）A.次氯酸的空間填充模型：B.氧化鉀的電子式：C.聚丙烯鏈節(jié)：D.的名稱：3,4,4—三甲基己烷〖答案〗A〖解析〗A．次氯酸中心原子為氧原子，存在H-O、Cl-O共價(jià)鍵，角形結(jié)構(gòu)，次氯酸的空間填充模型：，故A正確；B．氧化鉀是離子化合物，氧化鉀的電子式：，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵的有機(jī)化合物易通過(guò)加聚反應(yīng)形成高分子化合物，聚丙烯的鏈節(jié)：-CH2-CH(CH3)-，故C錯(cuò)誤；D．按取代基編號(hào)最小原則，的系統(tǒng)命名為：3，3，4-三甲基己烷，故D錯(cuò)誤；故選：A。3.侯氏制堿法利用、飽和溶液先制得,進(jìn)一步生產(chǎn)，下列說(shuō)法不正確的是（）A.生產(chǎn)中，向溶有的飽和食鹽水中通入，析出B.將所得固體加熱生產(chǎn)出純堿C.碳酸氫鈉和碳酸鈉的溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿D.新制氯水中加入少量碳酸氫鈉，可提高氯水漂白效果〖答案〗A〖解析〗A．二氧化碳難溶于水、NH3極易溶于水，所以生產(chǎn)中，應(yīng)向溶有NH3的飽和食鹽水中通入過(guò)量CO2，增大溶質(zhì)中含碳離子，析出NaHCO3，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3熱穩(wěn)定性不強(qiáng)，受熱易分解，將所得NaHCO3固體加熱分解可生成碳酸鈉，故B正確；C．碳酸是二元弱酸，碳酸氫鈉和碳酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，均能水解，其溶液均呈堿性，可用作食用堿或工業(yè)用堿，故C正確；D．新制氯水中加入少量碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能和鹽酸反應(yīng)，促進(jìn)氯氣和水的反應(yīng)正向進(jìn)行，溶液中次氯酸濃度增大，可提高氯水的漂白效果，故D正確；故〖答案〗為：A。4.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制備：,下列說(shuō)法正確的是（為阿伏伽德羅常數(shù)的值）（）A.和是氧化劑B.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.每消耗轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.從熵變角度分析，反應(yīng)更易生成〖答案〗C〖解析〗反應(yīng)中C元素的化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，N元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，反應(yīng)中總共轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，據(jù)此分析解答。A．SiO2中Si和O元素的化合價(jià)都未發(fā)生變化，故SiO2不是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B．N元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-3價(jià)，故Si3N4只是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)中總共轉(zhuǎn)移12個(gè)電子，故每消耗1molC轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，故C正確；D．若反應(yīng)生成CO2，則反應(yīng)為，產(chǎn)生的氣體分子數(shù)更少，故從熵變角度分析，反應(yīng)難生成CO2，故D錯(cuò)誤；故選：C。5.下列關(guān)于元素及其化合物的說(shuō)法不正確的是（）A.將通入冷的石灰水，制得漂白粉B.鐵是人體必需微量元素，人體內(nèi)缺鐵會(huì)發(fā)生貧血C.鋁粉和的混合物可作為家庭廚衛(wèi)管道疏通劑的主要成分D.硫元素廣泛存在于自然界中，在沒(méi)有人類活動(dòng)的影響下，也可能形成酸雨〖答案〗A〖解析〗A．向冷的石灰乳中通入氯氣，反應(yīng)得到氯化鈣和次氯酸鈣，而不是用石灰水，A錯(cuò)誤；B．鐵是人體必需微量元素，人體內(nèi)缺鐵，貯存鐵就難于滿足機(jī)體需求而易造成造血原料不足而發(fā)生貧血，B正確；C．利用鋁和氫氧化鈉遇水反應(yīng)放出大量的熱，加快氫氧化鈉對(duì)毛發(fā)等淤積物的腐蝕，同時(shí)產(chǎn)生氫氣增加管道內(nèi)的氣壓，利于疏通，C正確；D．硫元素廣泛存在于自然界中，火山噴發(fā)時(shí)巖漿中的硫化物和硫酸鹽會(huì)隨著巖漿噴出，在沒(méi)有人類活動(dòng)的影響下，也可能形成酸雨，D正確；故選A。6.某學(xué)習(xí)小組欲從含有、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨晶體，設(shè)計(jì)方案如下，下列說(shuō)法不正確的是（）A.試劑X是硫酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一：B.步驟②蒸餾實(shí)驗(yàn)可用水浴加熱C.若得到的粗乙醇中乙醇的含量明顯偏低，可能是蒸餾時(shí)加熱溫度偏低D.將殘留液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸銅銨晶體〖答案〗C〖祥解〗欲從含有、乙醇和氨水的實(shí)驗(yàn)室廢液中分離乙醇并制備硫酸銅銨晶體，需要將轉(zhuǎn)化為硫酸銅、將氨水中的一水合氨和NH3轉(zhuǎn)化為硫酸銨，所以加入的試劑X是硫酸，充分反應(yīng)后溶液Y為無(wú)機(jī)鹽和乙醇的水溶液，回收乙醇可利用沸點(diǎn)的差異采取蒸餾的方法?！驹斘觥緼．根據(jù)以上分析可知試劑X是硫酸，加硫酸可以除去絡(luò)合離子，其中發(fā)生的反應(yīng)之一為，故A正確；B．由于乙醇的沸點(diǎn)為78.3℃，所以步驟②蒸餾實(shí)驗(yàn)可用水浴加熱，故B正確；C．若得到的粗乙醇中乙醇的含量明顯偏低，可能是蒸餾時(shí)加熱溫度偏高，餾出速度太快，故C錯(cuò)誤；D．據(jù)以上分析可知，廢液中加硫酸反應(yīng)后，蒸餾出乙醇后剩下的殘留液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶可得到硫酸銅銨晶體，故D正確；故〖答案〗：C。7.材料的合成條件、組成和結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，其性能也會(huì)發(fā)生變化，對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用，下列敘述不合理的是（）原料反應(yīng)條件、組成或結(jié)構(gòu)改變效果A碳素鋼改變合金元素得到性能不同的特種鋼B高分子聚合物增加強(qiáng)親水基團(tuán)產(chǎn)生高吸水性樹脂C頭發(fā)二硫鍵的斷裂與形成定型成需要的形狀D苯酚、甲醛控制反應(yīng)條件，主要生成2,4,6-三羥甲基苯酚中間體得到線型結(jié)構(gòu)酚醛樹脂〖答案〗D〖解析〗A．鋼中加W可提高其耐磨性，加Ni可增強(qiáng)其低溫時(shí)的韌性,所以向鋼中加入不同的合金元素，可制得不同性能的合金鋼，故A正確；B．在高分子聚合物中增加強(qiáng)親水基團(tuán)，如加強(qiáng)親水基團(tuán)羧酸根，可制成高吸水性樹脂，故B正確；C．頭發(fā)燙染時(shí)通過(guò)二硫鍵的斷裂與形成，可將頭發(fā)定型成需要的形狀，故C正確；D．將苯酚、甲醛控制反應(yīng)條件，主要生成2,4,6-三羥甲基苯酚中間體，得到體型結(jié)構(gòu)的酚醛樹脂，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：D。8.下列反應(yīng)與方程式相符的是（）A.鉛酸蓄電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：B.溶于稀硝酸得藍(lán)色溶液，C.丙烯與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)：D.將濃度均為的和溶液按體積比混合：〖答案〗C〖解析〗A．鉛蓄電池，電解質(zhì)為硫酸溶液，負(fù)極鉛失去電子生成鉛離子，鉛離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鉛沉淀，放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：+Pb-2e-═PbSO4，故A錯(cuò)誤；B．氧化亞銅為氧化物，應(yīng)保留化學(xué)式；Cu2O溶于稀硝酸得藍(lán)色溶液，離子方程式為：3Cu2O+2+14H+=6Cu2++2NO↑+7H2O，故B錯(cuò)誤；C．酸性高錳酸鉀氧化丙烯生成乙酸、二氧化碳和水，高錳酸根離子被還原為錳離子，離子方程式為：CH3CH=CH2+2+6H+→CH3COOH+CO2+2Mn2++4H2O，故C正確；D．將濃度均為0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2和Ba(OH)2溶液按體積比1：1混合，只發(fā)生亞鐵離子與氫氧根離子，鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)，離子方程式為：Fe2++2OH-+Ba2++=Fe(OH)2↓+BaSO4↓，故D錯(cuò)誤；故選：C。9.下列實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）ABCD驗(yàn)證雙液原電池的工作原理比較C與的非金屬性強(qiáng)弱用電石制備乙炔并驗(yàn)證乙炔的性質(zhì)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)〖答案〗B〖解析〗A．圖中銅棒不能作鹽橋，即該裝置不能構(gòu)成雙液原電池，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液可除去揮發(fā)出來(lái)的HCl，二氧化碳與硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸沉淀，可知碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，即非金屬性C＞Si，故B正確；C．電石與飽和食鹽水生成乙炔，其中混有硫化氫，水不能完全除去其中的硫化氫，乙炔、硫化氫均可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，可選用硫酸銅溶液除去硫化氫，故C錯(cuò)誤；D．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，圖中缺少加熱裝置，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：B。10.關(guān)于有機(jī)物的檢測(cè)，下列說(shuō)法正確的是（）A.用質(zhì)譜法不可鑒別乙醇和二甲醚B.阿司匹林（）加稀水解后，直接加溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中的酚羥基C.用新制氫氧化銅（可加熱）可鑒別乙醛、乙醇、苯、甲苯D.已知分子式為某鏈狀有機(jī)物，用核磁共振氫譜法可推斷其是否是丙酸〖答案〗D〖解析〗A．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體，相對(duì)分子質(zhì)量相同，質(zhì)譜法可測(cè)定相對(duì)分子質(zhì)量，也可以測(cè)定碎片的相對(duì)質(zhì)量，可以鑒別二者，故A錯(cuò)誤；B．阿司匹林中酯基在稀酸性條件下水解得到酚羥基，酚羥基的檢驗(yàn)確實(shí)需要在堿性環(huán)境下進(jìn)行，不能直接加溶液檢驗(yàn)產(chǎn)物中的酚羥基，故B錯(cuò)誤；C．乙醛具有還原性，與新制氫氧化銅懸濁液混合加熱時(shí)產(chǎn)生磚紅色沉淀；乙醇能與水任意比例溶解，現(xiàn)象是溶液不分層；苯、甲苯的密度都比水小，現(xiàn)象相同不可鑒別，故C錯(cuò)誤；D．核磁共振氫譜法可測(cè)定氫原子種類和氫原子峰面積之比，丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，氫原子有三種且三種氫原子峰面積之比都是3：2：1，若為其它的結(jié)構(gòu)，氫原子峰的個(gè)數(shù)和峰面積之比不同，可用核磁共振氫譜法可推斷其是否是丙酸，故D正確；故選D。11.X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子中核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，Y元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，Z與M元素相鄰，M和Q基態(tài)原子核外有未成對(duì)電子數(shù)之比為．下列說(shuō)法不正確的是（）A.熔點(diǎn)：晶體Z>晶體B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C.氣態(tài)是由極性鍵構(gòu)成的極性分子D.晶體中Y離子距離最近且相等的Q離子有6個(gè)〖答案〗A〖祥解〗X、Y、Z、M和Q五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，X原子中核外電子有8種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，則X為O元素；Y元素在短周期中金屬性最強(qiáng)，則Y為Na元素；Z與M元素相鄰，M和Q基態(tài)原子核外有未成對(duì)電子數(shù)之比為3：1，則M為P元素，Z為Si元素，Q為Cl元素，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．晶體Si和SiO2均為共價(jià)晶體，Si-Si鍵的鍵長(zhǎng)大于Si-O鍵，Si-Si鍵的鍵能小于Si-O鍵，則熔點(diǎn)：晶體Si＜晶體SiO2，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Si＜P，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Si＜P，故B正確；C．氣態(tài)PCl3為三角錐形，正負(fù)電荷的重心不重合，是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，故C正確；D．NaCl晶體中Na+離子距離最近且相等的Cl-離子有6個(gè)，故D正確；故選：A。12.2-甲基環(huán)戊醇可作為合成橡膠、塑料和纖維等高分子材料中的軟化劑和增塑劑．其合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是（）A.根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)，推測(cè)過(guò)程Ⅰ依次發(fā)生了加成反應(yīng)、水解反應(yīng)B.試劑1選擇的試劑為醇溶液，反應(yīng)條件是：加熱C.化合物C是一種難溶于水的液體D.過(guò)程Ⅲ中，化合物C與水反應(yīng)時(shí)可能生成多種組成相同的有機(jī)產(chǎn)物〖答案〗B〖祥解〗化合物A與CH3MgI發(fā)生加成反應(yīng)引入-CH3和-OMgI，然后-OMgI發(fā)生水解產(chǎn)生羥基，醇羥基的消去反應(yīng)生成C，與水的加成反應(yīng)生成2-甲基環(huán)戊醇；【詳析】A．根據(jù)化合物B的結(jié)構(gòu)，化合物A與CH3MgI發(fā)生加成反應(yīng)引入-CH3和-OMgI，然后-OMgI發(fā)生水解產(chǎn)生羥基，即化合物B，故A正確；B．化合物B轉(zhuǎn)化為化合物C發(fā)生了醇羥基的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為濃硫酸加熱，故B錯(cuò)誤；C．化合物C為烴類物質(zhì)，難溶于水，由于C原子數(shù)目為6，熔沸點(diǎn)較高，常溫下屬于液態(tài)，故C正確；D．過(guò)程Ⅲ可以理解是與水的加成反應(yīng)，羥基位置不同可能會(huì)有不同的加成產(chǎn)物，比如說(shuō)可能會(huì)有化合物B生成，故D正確；故選：B。13.某研究小組模擬微庫(kù)侖滴定法測(cè)定樣品中的含量，工作原理是電解質(zhì)溶液中的保持標(biāo)準(zhǔn)值時(shí)，電解池不工作；樣品進(jìn)入電解池后與反應(yīng)，便立即自動(dòng)進(jìn)行電解，當(dāng)又回到標(biāo)準(zhǔn)值，測(cè)定結(jié)束；溶液中存在：．部分裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是（）A.陽(yáng)極反應(yīng)式：B.電極附近離子放電的順序：C.和溶液可維持電解質(zhì)溶液的在一定范圍內(nèi)基本不變D.，經(jīng)折算電路中轉(zhuǎn)移電子，則樣品中的含量為〖答案〗B〖祥解〗檢測(cè)前，電解質(zhì)溶液中的保持定值時(shí)，電解池不工作。待測(cè)物質(zhì)進(jìn)入電解池后與Ag+反應(yīng)，濃度減小，測(cè)氯儀便立即自動(dòng)進(jìn)行電解，陽(yáng)極Ag失電子，生成Ag+，到又回到原定值，電極反應(yīng)式為，根據(jù)電解消耗的電量可以求出待測(cè)物中氯的含量，據(jù)此分析解題?！驹斘觥緼．據(jù)分析可知，陽(yáng)極失電子，陽(yáng)極反應(yīng)式：，A正確；B．由題意可知，電解質(zhì)溶液中的保持標(biāo)準(zhǔn)值時(shí)，電解池不工作；樣品進(jìn)入電解池后與反應(yīng)，Ag+濃度減小，便立即自動(dòng)進(jìn)行電解產(chǎn)生Ag+，此時(shí)Pt電極Ag+不會(huì)放電，H+放電生成H2，說(shuō)明Pt電極附近離子放電的順序：Ag+<H+，B錯(cuò)誤；C．和可以組成緩沖溶液，可維持電解質(zhì)溶液的在一定范圍內(nèi)基本不變，C正確；D．，經(jīng)折算電路中轉(zhuǎn)移電子，則樣品中的含量為，D正確；故選B。14.某小組利用不同膜反應(yīng)器（可選擇性地讓某些氣體通過(guò)而離開體系）研究的分解率，工作原理如下圖所示．圖a、b和c反應(yīng)區(qū)溫度維持恒定且相等，僅發(fā)生且在反應(yīng)區(qū)內(nèi)進(jìn)行。投料均為的，反應(yīng)同時(shí)開始，時(shí)圖b反應(yīng)區(qū)處于瞬時(shí)平衡狀態(tài)，其化學(xué)平衡常數(shù)。圖a裝置圖b裝置圖c裝置時(shí)反應(yīng)區(qū)的物質(zhì)的量/0.100.30x下列說(shuō)法正確的是（）A.圖a裝置的化學(xué)平衡常數(shù)B.圖a裝置中，HI(g)分解率為10%C.圖b裝置中，前內(nèi)的平均滲透速率約為D圖c裝置中，x一定大于0.3〖答案〗A〖解析〗A．學(xué)平衡常數(shù)越大表明它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，該反應(yīng)進(jìn)行的越完全，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，裝置a中時(shí)反應(yīng)區(qū)的物質(zhì)的量小于b中，故圖a裝置的化學(xué)平衡常數(shù)，A正確；B．圖a裝置中，分解率為20%，B錯(cuò)誤；C．圖b裝置中，生成的物質(zhì)的量為0.3mol，前內(nèi)的平均滲透速率約為，C錯(cuò)誤；D．圖c裝置中，x不一定大于0.3，因?yàn)榭赡茉摲磻?yīng)此時(shí)達(dá)到反應(yīng)上限，x也為0.3，而后續(xù)會(huì)隨著生成物的移除而繼續(xù)正向反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選A15.常溫下，往溶液中通入至飽和，有微量生成，溶液中（溶液體積和濃度的變化忽略不計(jì)）．[已知：的電離常數(shù)],下列說(shuō)法不正確的是（）A.溶液中，B.反應(yīng)的C.溶液中，D.溶液中，約為5〖答案〗D〖解析〗A．往溶液中通入至飽和，有微量生成，即亞鐵離子恰好生成沉淀，，故A正確；B．根據(jù)反應(yīng)①、②、③，由蓋斯定律，反應(yīng)①-②-③可得反應(yīng)，則，故B正確；C．溶液中，HS-的水解常數(shù)為，則，故溶液中，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)的，則，pH約為3，故D錯(cuò)誤；故選D。16.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑O(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象，其中設(shè)計(jì)和結(jié)論均合理的是（）實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A探究與的氧化性強(qiáng)弱向溶液中加入過(guò)量溶液充分反應(yīng)，再滴加淀粉溶液溶液變藍(lán)色氧化性：B比較與結(jié)合的能力常溫，測(cè)定溶液的結(jié)合能力：C探究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響將的溶液加熱后置于冷水中，觀察現(xiàn)象加熱后溶液為黃綠色，冷水中變?yōu)樗{(lán)綠色說(shuō)明降低溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)D比較與的向含有濃度均為的溶液中，逐滴滴加溶液先生成白色沉淀〖答案〗B〖解析〗A．酸性溶液中硝酸根離子能氧化碘離子，溶液變藍(lán)，不能證明氧化性：Fe3+＞I2，故A錯(cuò)誤；B．常溫，測(cè)定0.1mol/LC2H5ONa溶液的pH=13，可知C2H5O-水解顯堿性，則結(jié)合H+能力：C2H5O-＞OH-，故B正確；C．加熱后溶液為黃綠色，可知升高溫度使[Cu(H2O)4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O正向移動(dòng)，則降低溫度平衡逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．AgCl、Ag2CrO4的沉淀類型不同，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，不能證明Ksp：AgCl＜Ag2CrO4，故D錯(cuò)誤；故選：B。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17.鎵的化合物種類繁多，應(yīng)用廣泛。（1）鎵位于元素周期表的_________區(qū)。（2）下列鎵原子核形成的微粒中，電離最外層1個(gè)電子所需能量最大的是_________。A. B.C. D.（3）①是一種重要的半導(dǎo)體材料，其熔點(diǎn)為，可由如下反應(yīng)制備：。（電負(fù)性：）下列說(shuō)法正確的是_________。A.原子半徑：B.為共價(jià)晶體，為分子晶體C.沸點(diǎn)：D.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：②比較鍵角中的_________中的（填“>”、“<”或“=”），請(qǐng)說(shuō)明理由__________________________________。（4）感光材料硫鎵銀晶體的晶胞如圖所示，該晶體的化學(xué)式為______________。如圖所示晶胞沿著z軸的投影圖為_________（填選項(xiàng)字母）。A． B．C． D．〖答案〗（1）p（2）D（3）①BD②＞電負(fù)性C＞H＞Ga，中C-Ga鍵的共用電子對(duì)更偏向于C原子，對(duì)中C-H鍵的排斥力變大，使中鍵角變小（4）C〖解析〗（1）已知Ga是31號(hào)元素，根據(jù)構(gòu)造理論可知，基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為，則鎵位于元素周期表的p區(qū)。（2）A.為基態(tài)Ga，B.為激發(fā)態(tài)Ga，C.為激發(fā)態(tài)Ga，D.為基態(tài)Ga+，則Ga+失去電子更困難，電離最外層1個(gè)電子所需能量最大的是D。（3）①A.Ga與As是同一周期元素，從左往右原子半徑半徑依次減小，故原子半徑：Ga>As，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)信息可知Ga比As的電負(fù)性小0.4，二者之間靠共價(jià)鍵結(jié)合，又是一種重要的半導(dǎo)體材料，其熔點(diǎn)為，則為共價(jià)晶體，根據(jù)信息可知H比As的電負(fù)性大0.1，二者之間靠靠共價(jià)鍵結(jié)合，與氨氣為等電子體，則為分子晶體，B正確；C.由于NH3存在分子間氫鍵使氨沸點(diǎn)升高，而、甲烷不存在，的分子的相對(duì)分子質(zhì)量較大，分子間作用力較大，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D.同主族從上到下非金屬性遞減，非金屬性，則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：，D正確；選BD。②比較鍵角中的＞中的，理由為：電負(fù)性C＞H＞Ga，中C-Ga鍵的共用電子對(duì)更偏向于C原子，對(duì)中C-H鍵的排斥力變大，使中鍵角變小。（4）晶胞中Ag位于體心、頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為1+8×+4×=4，Ga位于棱上、面心，個(gè)數(shù)為4×++6×=4，8個(gè)S位于晶胞內(nèi)部，三者數(shù)目比為1:1:2，則感該晶體的化學(xué)式為。沿著z軸的投影，Ag投影為正方形的頂點(diǎn)和四條邊的中點(diǎn)，S投影為面對(duì)角線離頂點(diǎn)四分之一處，Ga投影為正方形的頂點(diǎn)、四條邊的中點(diǎn)和正方形中心，則如圖所示晶胞沿著z軸的投影圖為C。18.硝酸鹽型熔鹽（含）在太陽(yáng)能光熱發(fā)電領(lǐng)域被廣泛應(yīng)用．高純的制備、性質(zhì)與應(yīng)用是目前研究的熱點(diǎn)，部分生產(chǎn)方法及性質(zhì)研究如下：已知：硝酸工業(yè)尾氣中主要含．請(qǐng)回答：（1）寫出溶液A中的所有離子_________________；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是__________________________________________________．（2）下列說(shuō)法正確的是_________．A.方法Ⅰ說(shuō)明：該條件下，酸性B.方法Ⅱ中，，氮氧化物才能被足量的溶液充分吸收C.固體與濃硫酸共熱，可產(chǎn)生紅棕色氣體D.若氣體B是一種單質(zhì)，則所得固體C中不能含有三種元素（3）方法Ⅰ中，用代替,得到副產(chǎn)品．工業(yè)上用溶液浸取菱鎂礦的煅燒粉（含）,不斷加熱蒸出氨氣，以獲得較高濃度的溶液，其原理是_____________________________________________________________________．（4）在某溫度下，分解得到的可用于制備新型高效多功能水處理劑水溶液放置過(guò)程中會(huì)放出無(wú)色無(wú)味氣體、產(chǎn)生沉淀、溶液呈強(qiáng)堿性．請(qǐng)依據(jù)上述信息，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)無(wú)色無(wú)味氣體成分和沉淀中的金屬元素_____________________________________________________________________________．寫出與共熱制取的化學(xué)方程式：______________________．〖答案〗（1）將(或)轉(zhuǎn)化為(或)（2）BC（3）存在平衡,加熱蒸出氨氣，促使平衡右移，得到較高濃度的溶液（4）將氣體收集在集氣瓶中，伸入帶火星的木條，若木條復(fù)燃說(shuō)明為氧氣；取適量沉淀與試管中，用適量稀硫酸溶解，滴加溶液，若溶液變血紅色，說(shuō)明沉淀含鐵元素〖祥解〗硝酸工業(yè)尾氣中主要含N2、NO、NO2，用氫氧化鉀溶液氧化吸收、結(jié)晶生成硝酸鉀固體，硝酸和氯化鉀攪拌結(jié)晶得到硝酸鉀固體和鹽酸，硝酸鉀固體在一定溫度下隔絕空氣分解生成固體C和氣體B?！驹斘觥浚?）硝酸和氯化鉀攪拌結(jié)晶得到硝酸鉀固體和鹽酸，則溶液A中的所有離子H+、K+、Cl?、、OH?；方法Ⅱ中，“氧化吸收液”的目的是將(或)轉(zhuǎn)化為(或)；（2）A．方法Ⅰ說(shuō)明硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀，與酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．由于二氧化氮能與氫氧化鉀發(fā)生歧化反應(yīng)鋇完全吸收，一氧化氮和二氧化氮1：1的混合氣體能與氫氧化鉀發(fā)生歸中反應(yīng)被完全吸收，則方法Ⅱ中，n(NO)：n(NO2)≤1，氮氧化物才能被足量的KOH溶液充分吸收，故B正確；C．KNO3固體與濃硫酸共熱反應(yīng)生成硫酸鉀、二氧化氮、氧氣和水，可產(chǎn)生紅棕色氣體，故C正確；D．若氣體B是一種單質(zhì)，結(jié)合化合價(jià)可知為氧氣，則所得固體C為亞硝酸鉀，含有三種元素，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：BC；（3）工業(yè)上用NH4Cl溶液浸取菱鎂礦的煅燒粉(含MgO)，不斷加熱蒸出氨氣，以獲得較高濃度的MgCl2溶液，其原理是存在平衡MgO+2＝2NH3+Mg2++H2O，加熱蒸出氨氣，促使平衡右移，得到較高濃度的MgCl2溶液；（4）在某溫度下，KNO3分解得到的K2O可用于制備新型高效多功能水處理劑K2FeO4，K2FeO4水溶液放置過(guò)程中生成氧氣和氫氧化鐵沉淀，檢驗(yàn)氧氣的方法是將氣體收集在集氣瓶中，伸入帶火星的木條，若木條復(fù)燃，檢驗(yàn)氫氧化鐵沉淀的方法是取適量沉淀與試管中，用適量稀硫酸溶解，滴加KSCN溶液，若溶液變血紅色，說(shuō)明沉淀含鐵元素，K2O與Fe(OH)3、Cl2共熱制取K2FeO4的化學(xué)方程式為：。19.異丁烯是重要的化工生產(chǎn)原料，可由異丁烷催化脫氫制備，反應(yīng)如下：．已知：①主要副反應(yīng)為②溫度過(guò)高會(huì)引發(fā)烴裂解生成炭（C）．③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下所示：化學(xué)鍵鍵能/615347.7413.4436請(qǐng)回答：（1）_________．（2）有利于提高異丁烷平衡轉(zhuǎn)化率條件有_________．A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓E．催化劑（3）其他條件相同，在恒壓的密閉容器中充入異丁烷和各（作惰性氣體），經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如圖1和圖2所示．[收率,空速:單位時(shí)間通過(guò)單位體積催化劑的氣體量]（不考慮溫度對(duì)催化劑活性的影響，異丁烷分子在催化劑表面能較快吸附）①圖1中，時(shí)異丁烯收率=_________．②下列說(shuō)法正確的是_________．A．由圖1可知，溫度越高，產(chǎn)生異丁烯的速率越快B．混入的目的之一是減小異丁烷的吸附速率，同時(shí)帶走催化劑局部多余的熱量，從而抑制催化劑的積碳C．圖2中，空速增加，異丁烷轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是原料氣在催化劑中停留時(shí)間過(guò)短D．圖2中，空速增加，異丁烯選擇性升高的原因可能是原料氣將產(chǎn)物迅速帶走，抑制了副反應(yīng)的發(fā)生③圖1中，隨著溫度升高，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大而異丁烯選擇性下降的原因可能是_____________________________________________________．④其他條件相同，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率如圖3所示．若充入改為,在圖3中作出異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線__________（忽略積碳的影響）．〖答案〗（1）80.4（2）BC（3）①27.3%②BCD③溫度升高，反應(yīng)速率增大，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大；反應(yīng)速率增大的程度更大，異丁烯選擇性下降④〖解析〗（1）ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(413.4×10+347.7×3)kJ/mol-(413.4×6+615+347.7+413.4×4)kJ/mol=+80.4kJ/mol,故〖答案〗為：+80.4；（2）異丁烷(i-C4H10)催化脫氫制備異丁烯(i-C4H8)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理可知，高溫、低壓有利于平衡正向移動(dòng)，而催化劑不改變化學(xué)平衡狀態(tài)，故〖答案〗為：BC；（3）①圖1中，600℃時(shí)異丁烯物質(zhì)的量為1mol×35%×78%=0.273，所以異丁烯收率=×100%=27.3%，故〖答案〗為：27.3%；②A．由圖1可知，溫度升高，異丁烯選擇性下降，所以產(chǎn)生異丁烯的速率并不是越快，故A錯(cuò)誤；B．由題意可知，溫度過(guò)高會(huì)引發(fā)烴裂解生成炭(C)，所以混入N2的目的之一是減小異丁烷的吸附速率，同時(shí)帶走催化劑局部多余的熱量，從而抑制催化劑的積碳，故B正確；C．空速增加，原料氣與催化劑接觸時(shí)間短，不利于反應(yīng)進(jìn)行，所以異丁烷轉(zhuǎn)化率降低，故C正確；D．原料氣將產(chǎn)物迅速帶走，降低異丁烯(i-C4H8)的濃度，抑制了副反應(yīng)的發(fā)生，提高異丁烯選擇性，故D正確；故〖答案〗為：BCD；③隨著溫度升高，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大而異丁烯選擇性下降的原因可能是：升高溫度，反應(yīng)速率增大，異丁烷轉(zhuǎn)化率增大，但由于副反應(yīng)反應(yīng)速率增大的程度更大，所以異丁烯選擇性下降；④若充入N2改為2mol,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率比通入1molN2要大，所以異丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線為。20.硫代尿素是重要的工業(yè)原料．某小組按如圖流程開展制備實(shí)驗(yàn)（部分裝置及夾持儀器已省略）。主要反應(yīng)：步驟Ⅱ:步驟Ⅲ:已知：硫代尿素可溶于水