1.1.3物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化第一節(jié)物質(zhì)的分類及轉(zhuǎn)化第3課時(shí)

物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

高中化學(xué)必修第一冊(cè)(2019人教版)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過(guò)具體的實(shí)例掌握酸堿鹽的性質(zhì)及同類物質(zhì)性質(zhì)的相似性。2.通過(guò)酸堿鹽的性質(zhì)理解化學(xué)反應(yīng)的四種基本反應(yīng)類型。3.通過(guò)元素、物質(zhì)的分類深化物質(zhì)間的聯(lián)系，認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。4.通過(guò)物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，探究工業(yè)生產(chǎn)時(shí)原料及生產(chǎn)條件的選擇。請(qǐng)你思考！

請(qǐng)思考如何制備Na2SO3？課堂思考尋找原料資料：亞硫酸鈉（Na2SO3）常用作織物的漂白劑，在食品工業(yè)上也是常見(jiàn)的疏松劑和抗氧化劑。但Na2SO3在空氣中容易氧化，因此自然界中幾乎沒(méi)有穩(wěn)定存在的Na2SO3，只能通過(guò)制備來(lái)獲得。課堂探究制備Na2SO3尋找原料分類思想基于物質(zhì)類別研究物質(zhì)性質(zhì)同類物質(zhì)往往具有相似的性質(zhì)。例如，通過(guò)初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們已經(jīng)知道鹽酸、硫酸等酸，NaOH、Ca(OH)2等堿，Na2CO3、K2CO3等碳酸鹽各具有相似的化學(xué)性質(zhì)思考與討論：請(qǐng)回顧初中化學(xué)知識(shí)，結(jié)合課前預(yù)習(xí)，分別歸納酸、堿和鹽物質(zhì)的主要化學(xué)性質(zhì)。主題1:酸堿鹽的性質(zhì)酸的通性列舉實(shí)例(寫出反應(yīng)方程式)反應(yīng)類型指示劑

活潑金屬堿性氧化物堿某些鹽紫色石蕊試液遇酸顯紅色無(wú)色酚酞試液遇酸不變色Fe+

H2SO4

=FeSO4+H2↑置換反應(yīng)Fe2O3+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2O復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)BaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HCl主題1:酸堿鹽的性質(zhì)1.酸的性質(zhì)酸=氫離子+酸根離子堿的通性列舉實(shí)例(寫出反應(yīng)方程式)反應(yīng)類型指示劑

酸酸性氧化物某些鹽紫色石蕊試液遇堿顯藍(lán)色無(wú)色酚酞試液遇堿顯紅色復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4主題1:酸堿鹽的性質(zhì)2.堿的性質(zhì)堿=金屬離子/銨根離子+氫氧根離子3.鹽的性質(zhì)鹽的通性列舉實(shí)例(寫出反應(yīng)方程式)反應(yīng)類型金屬

酸堿鹽復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)Fe

+CuSO4=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3復(fù)分解反應(yīng)置換反應(yīng)鹽+酸

→新鹽+新酸

(1)強(qiáng)酸制弱酸

(2)難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸【H2SO4(濃)+NaCl=NaHSO4+HCl】Δ主題1:酸堿鹽的性質(zhì)鹽=金屬離子/銨根離子+酸根離子H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2

Na2CO3

K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32—結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)宏觀辨識(shí)組成相似微觀探析結(jié)論：思考與交流為什么酸（或堿、鹽）具有相似的化學(xué)性質(zhì)呢？主題1:酸堿鹽的性質(zhì)1．堿溶液中都含有OH－，因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ba(OH)2性質(zhì)的描述中不屬于堿的共同性質(zhì)的是（）A.能使紫色石蕊溶液變藍(lán)色

B.能與鹽酸反應(yīng)生成水C.能與Na2SO4溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀

D.能與CO2反應(yīng)生成水C課堂檢測(cè)2Ca+O2═2CaOCa(OH)2+H2SO4═CaSO4+2H2OCaO+H2O═Ca(OH)2Ca

CaOCa(OH)2CaSO4轉(zhuǎn)化規(guī)律金屬單質(zhì)堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物Ca(OH)2+SO3═CaSO4寫出下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，體會(huì)由單質(zhì)到鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系。主題2:物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

你發(fā)現(xiàn)了什么規(guī)律嗎？H2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2H2OCO2+H2O═H2CO3

C

CO2H2CO3CaCO3C+O2==CO2點(diǎn)燃轉(zhuǎn)化規(guī)律非金屬單質(zhì)O2酸性氧化物酸鹽H2O堿或堿性氧化物H2CO3+CaO═CaCO3+H2O主題2:物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

主題2:物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化

物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系注意：上述反應(yīng)規(guī)律僅具有一般性，不具有普遍性物質(zhì)的分類物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的組成和性質(zhì)認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)人類生活和生產(chǎn)所需要的新物質(zhì)制備制備原料產(chǎn)物核心元素的傳遞物質(zhì)類別元素組成元素組成物質(zhì)類別物質(zhì)類別的轉(zhuǎn)化元素種類不變物質(zhì)制備的一般思路課堂探究制備Na2SO3設(shè)計(jì)轉(zhuǎn)化路徑轉(zhuǎn)化路徑和方程式NaH2SO34Na+O22Na2O第一步第二步NaOHNa2O第三步

2NaOH+H2SO3Na2SO3+2H2ONa2O+H2O2NaOH2.設(shè)計(jì)以Na為原料制備Na2SO3的轉(zhuǎn)化路徑請(qǐng)你思考！以硫、鈉單質(zhì)為例，歸納單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。NaNa2ONaOHNa2CO3SSO2H2SO4CuSO4SO3工業(yè)上制取NaOH

一般選擇什么方法？原料來(lái)源成本高低設(shè)備要求電解飽和食鹽水2NaCl(飽和)+2H2O===2NaOH

+H2↑+Cl2↑電解（1）堿性氧化物與水反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH（2）用鹽與另一種堿反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2

═CaCO3+2NaOH1、要制取氫氧化鈉可以采用哪些方法?1．秒判正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)Cu可與AgNO3溶液發(fā)生置換反應(yīng)(

)(2)由H2SO4可以與BaCl2反應(yīng)，可類推HCl也可以與BaCl2反應(yīng)(

)(3)利用稀硫酸或鹽酸與塊狀石灰石反應(yīng)，都常用于制取CO2(

)(4)Na2CO3溶液遇酚酞變紅，所以Na2CO3是堿(

)×√××課堂檢測(cè)課堂檢測(cè)2.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時(shí)，只有加入酸才能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是()A.Fe2O3―→Fe2(SO4)3 B.Zn―→ZnCl2C.NaOH―→NaCl D.BaCl2―→BaSO4A物質(zhì)選項(xiàng)甲乙丙ACuOCO2H2OBCCOCO2CCaCO3CaOCa(OH)2DH2SO4H2OH23.表格所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過(guò)一