深圳市福景外國(guó)語(yǔ)學(xué)校人教版()化學(xué)模擬試卷匯編：計(jì)算題流程題實(shí)驗(yàn)題測(cè)試題及答案

一、初中化學(xué)計(jì)算題1．因外觀相似，某同學(xué)不慎將一包氯化鈉粉末與一包碳酸鈉粉末混在了一起。某研究小組的同學(xué)欲探究這份粉末中各組分的含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：a.將粉末混合均勻，取10g，加入45.7g水中，充分溶解配制成溶液；b.向所配溶液中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸；c.將產(chǎn)生的氣體先通過(guò)濃硫酸，再通入足量的氫氧化鈉溶液中（如圖），測(cè)量氫氧化鈉溶液的增重（其它誤差忽略不計(jì)）；d.繪制氫氧化鈉溶液增重（g）與滴加稀鹽酸質(zhì)量（g）的關(guān)系曲線如下圖。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)過(guò)程中，生成二氧化碳的總量為_(kāi)____g。（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的pH_____7（選填“>”、“<”或“=”）；計(jì)算此時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。_______（精確到0.1%）2．為了測(cè)定某黃銅(銅鋅合金)樣品的組成，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)；取四份相同質(zhì)量的樣品分別放入等質(zhì)量的燒杯中，然后分別加入稀硫酸，充分反應(yīng)后用天平稱量，幾次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下試驗(yàn)次序第一次第二次第三次第四次所取樣品的質(zhì)量/g50.050.050.050.0加入稀硫酸的質(zhì)量/g20.040.060.080.0生成氣體的質(zhì)量/g0.20.40.50.5請(qǐng)回答下列問(wèn)題并計(jì)算(1)在第一次實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，反應(yīng)物_______完全反應(yīng)了(2)50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體_______g(3)請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系(4)計(jì)算樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程)3．有一瓶久置的氫氧化鈉固體，為測(cè)定其變質(zhì)程度，某興趣小組的同學(xué)稱取了22.6g樣品，溶于水配成了100g溶液，逐滴滴入某濃度的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。按要求回答：（1）樣品中加入稀鹽酸25g時(shí)，溶液中的溶質(zhì)有NaOH和。（2）請(qǐng)列式計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留到0.1%）；（3）請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫(huà)出生成NaCl質(zhì)量與滴加稀鹽酸的關(guān)系曲線，并做必要的標(biāo)注。4．某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì)MgCl2，為了測(cè)定粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取固體樣品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示：請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算：（1）反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為_(kāi)____g；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。二、中考化學(xué)流程題5．我國(guó)每年報(bào)廢的手機(jī)超過(guò)1億部。廢舊手機(jī)的電路板中含有多種金屬，隨意丟棄會(huì)造成資源浪費(fèi)并污染土壤和水體。某手機(jī)電路板中含有鐵Fe、錫Sn、銅Cu、銀Ag、金Au等金屬，如圖是某工廠回收其中部分金屬的流程圖。（其中Sn、Au在化合物中的化合價(jià)分別為+2價(jià)、+3價(jià)）（1）過(guò)程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均涉及的操作是_____，該操作需要用到一種金屬材料制成的儀器是_____。（2）寫(xiě)出過(guò)程Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____、_____。（3）寫(xiě)出過(guò)程Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。（4）濾液4的主要成分（水除外）是_____。6．以電石渣(主要成分為Ca(OH)2，含少量MgO等雜質(zhì))為原料制備高純活性納米CaCO3的流程如下:[資料]①氨水的pH約為11.7，氫氧化鎂完全沉淀的pH約為10.87②(1)操作A的名稱是____________。(2)加入NH4Cl將溶液酸化，說(shuō)明NH4CI溶液的pH____________7(填“>”、“=”或“<”);酸化浸取時(shí)Ca(OH)2和NH4Cl反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。(3)向?yàn)V液1中通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，主要目的是:①使濾液2能吸收更多CO2;②___________。(4)流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和___________。7．某礦石主要成分是MgO，含少量的Fe2O3、CuO和SiO2雜質(zhì)。用該礦石制備Mg（OH）2的工藝流程簡(jiǎn)圖如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟①和步驟②均用到的操作是_____，該操作中用到的玻璃棒的作用是_____。（2）溶液A中所含的陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和_____（填離子符號(hào)）。步驟①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（只要求寫(xiě)出一個(gè)）_____。（3）已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物行程沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：對(duì)應(yīng)離子Fe3+Cu2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)的pH1.94.29.1完全沉淀時(shí)的pH3.26.711.1步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為_(kāi)____，固體C中所含成分的化學(xué)式為_(kāi)____。（4）步驟③中制得Mg（OH）2的化學(xué)方程式為_(kāi)____。在醫(yī)藥上，氫氧化鎂可用來(lái)_____。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題8．如圖裝置可以做CO還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)并檢驗(yàn)該反應(yīng)的氣體生成物。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有雜質(zhì)CO2和H2O。（1）為了避免裝置B中玻璃管在加熱時(shí)可能發(fā)生爆炸，加熱前_____。（2）寫(xiě)出B裝置玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式_____，該反應(yīng)利用了一氧化碳的哪種化學(xué)性質(zhì)_____。（3）從環(huán)保角度考慮，請(qǐng)寫(xiě)出一種尾氣處理方法_____。（4）若沒(méi)有A裝置，則該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到檢驗(yàn)氣體生成物的目的，請(qǐng)說(shuō)明原因_____。9．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式。某同學(xué)利用圖1和圖2進(jìn)行二氧化碳的制取和性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)?zhí)羁眨海?）寫(xiě)出指定儀器的名稱：A_____，C_____。（2）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____；某同學(xué)將燃著的小木條放在集氣瓶口，始終未看到小木條熄滅，出現(xiàn)這種情況的原因可能是_____。（3）圖2中實(shí)驗(yàn)1采用了科學(xué)探究中的控制變量法，該實(shí)驗(yàn)控制的變量是_____。（4）實(shí)驗(yàn)1中干石蕊紙花噴水后放入二氧化碳中，觀察到的現(xiàn)象是_____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。（5）實(shí)驗(yàn)2是在實(shí)驗(yàn)1的基礎(chǔ)上設(shè)計(jì)的創(chuàng)新改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，將二氧化碳緩慢通入豎直放置的玻璃管中，能觀察到第_____號(hào)棉球先變色，通過(guò)此現(xiàn)象可獲得關(guān)于二氧化碳的另外一條性質(zhì)是_____。10．某興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究“分子的性質(zhì)”（已知將氨水滴入酚酞溶液中，溶液顯紅色）。圖1所示實(shí)驗(yàn)中，大燒杯中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________，此實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子__________。但在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味，于是小明對(duì)該實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn),裝置如圖2所示，實(shí)驗(yàn)操作如下：①向B、C、E三支試管中分別加人5mL蒸餾水，各滴入1～2滴無(wú)色酚酞溶液，振蕩。②在A、D試管中分別加入2mL濃氨水，立即用帶橡膠塞的導(dǎo)管按圖2連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中。觀察到的現(xiàn)象是______________________________。（分析討論）（1）E試管放有酚酞溶液的目的是__________________。（2）由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________；________________。（3)對(duì)比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是____________；___________________。（4）小婷認(rèn)為還需要加對(duì)比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證水是否參加反應(yīng)，是否對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，你認(rèn)為小婷的說(shuō)法___________（填“正確”或“錯(cuò)誤”)，理由是________________。【參考答案】一、初中化學(xué)計(jì)算題1．H解析：（1）2.2（2）=；11.7%【詳解】解：（1）由圖像可知，反應(yīng)過(guò)程中，生成二氧化碳的總量為2.2g；（2）當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鈉，氯化鈉溶液（顯中性）的pH=7；設(shè)：參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生辰氯化鈉的質(zhì)量為y，。x=5.3gy=5.85g混合固體中氯化鈉的質(zhì)量為10g-5.3g=4.7g；所得氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。2．（1）硫酸；（2）0.5；（3）；（4）由表中的數(shù)據(jù)對(duì)比可知，50.0g中的樣品中的鋅完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為0.5g；設(shè)50.0g的樣品中鋅的質(zhì)量為；=16.25g樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=32.5%?！驹斀狻浚?）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)分析，第一、二次所取樣品的質(zhì)量相同，酸的質(zhì)量增加，生成的氫氣的質(zhì)量增加，說(shuō)明了第一次所加入的硫酸完全反應(yīng)。（2）由上述分析可知，20g的稀硫酸完全反應(yīng)能放出0.2g的氫氣，60g的稀硫酸若完全反應(yīng)放出0.6g的氫氣，由第三次50.0g的樣品與60g的硫酸完全反應(yīng)只放出0.5g的氫氣，說(shuō)明了黃銅樣品中的鋅完全反應(yīng)，50.0g樣品與足量稀硫酸反應(yīng)最多能生成氣體0.5g。（3）根據(jù)表格信息，可以畫(huà)出加入稀硫酸的質(zhì)量與生成氣體的質(zhì)量的變化關(guān)系：（4）見(jiàn)答案。3．C解析：（1）NaCl、NaOH、Na2CO3（2）46.9%解：由圖像可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g，設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x。，x=10.6g樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：=46.9%（3）氫氧化鈉、碳酸鈉都能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，故反應(yīng)一開(kāi)始就生成氯化鈉。原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量為：22.6g-10.6g=12g。設(shè)碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y。，y=11.7g設(shè)12g氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為z。，z=17.55g所以反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為：11.7g+17.55g=29.25g，即該反應(yīng)中生成的氯化鈉質(zhì)量最多為29.25g。【詳解】（1）氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以久置的氫氧化鈉固體中含有碳酸鈉。向久置的氫氧化鈉固體中逐滴滴入某濃度的稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸首先與氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完以后，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。樣品中加入稀鹽酸25g時(shí)，是氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有NaOH和變質(zhì)生成的碳酸鈉、氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉，即溶液中的溶質(zhì)有NaOH和NaCl、Na2CO3。（2）見(jiàn)答案；（3）見(jiàn)答案。【點(diǎn)睛】化學(xué)方程式的計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式找出相關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，利用反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比不變進(jìn)行列比例式計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)是由質(zhì)量比算數(shù)錯(cuò)誤，所以這一步要仔細(xì)檢查。4．C解析：（1）5.8；（2）17.4%【詳解】（1）由圖可知生成的氫氧化鎂質(zhì)量為5.8g；（2）設(shè)樣品中MgCl2的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y。，解得x=9.5g，y=11.7g，所以反應(yīng)后所得溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。答：（1）反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8g；（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.4%。二、中考化學(xué)流程題5．過(guò)濾鐵架臺(tái)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+SnSO4=FeSO4+Sn2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2OFeSO4【詳解】解析：過(guò)濾鐵架臺(tái)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Fe+SnSO4=FeSO4+Sn2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2OFeSO4【詳解】（1）過(guò)程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ均涉及到固、液混合物的分離，操作是過(guò)濾，過(guò)濾操作時(shí)需要把漏斗放在鐵架臺(tái)上，所以需要用到一種金屬材料制成的儀器是鐵架臺(tái)；（2）過(guò)程I中加入稀硫酸，在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，鐵和錫位于氫前面，會(huì)與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸錫，所以濾液1中包含稀硫酸、硫酸亞鐵、硫酸錫。稀硫酸和鐵粉反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：鐵位于錫前面，可以和硫酸錫反應(yīng)，生成硫酸亞鐵和錫，化學(xué)方程式為：；（3）濾渣1包括Cu、Ag和Au，過(guò)程Ⅲ中加入稀硫酸和氧氣，只有Cu可以反應(yīng)生成硫酸銅和水，化學(xué)方程式為：；（4）濾液3包含硫酸銅和稀硫酸，加入鐵粉，鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，所以濾液4主要成分是硫酸亞鐵。6．過(guò)濾＜Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑除去氯化鎂雜質(zhì)NH4Cl【詳解】（1）操作A實(shí)現(xiàn)了固體和液體的分離，為過(guò)濾。（2）加解析：過(guò)濾＜Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑除去氯化鎂雜質(zhì)NH4Cl【詳解】（1）操作A實(shí)現(xiàn)了固體和液體的分離，為過(guò)濾。（2）加入NH4Cl將溶液酸化，即加入的氯化銨為酸性的，酸性物質(zhì)的pH＜7，所以說(shuō)明NH4Cl溶液的pH＜7；酸化浸取時(shí)Ca（OH）2和NH4Cl反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。（3）向?yàn)V液1中通入NH3調(diào)節(jié)溶液pH，主要目的是；①使濾液2能吸收更多CO2；②除去氯化鎂雜質(zhì)。（4）在流程中氨氣開(kāi)始是生成物，后來(lái)是反應(yīng)物，所以可以循環(huán)利用，而氯化銨開(kāi)始是反應(yīng)物，后來(lái)是生成物，所以可以循環(huán)利用。所以流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3和NH4Cl。故答案為：（1）過(guò)濾。（2）＜；Ca（OH）2+2NH4Cl=CaCl2+2H2O+2NH3↑。（3）除去氯化鎂雜質(zhì)。（4）NH4Cl。【點(diǎn)睛】讀圖，從中獲得解答題目所需的信息，所以在解答題目時(shí)先看解答的問(wèn)題是什么，然后帶著問(wèn)題去讀給出的圖進(jìn)而去尋找解答有用的信息，這樣提高了信息捕捉的有效性。解答的問(wèn)題實(shí)際上與復(fù)雜的轉(zhuǎn)化圖相比，其實(shí)很簡(jiǎn)單很基礎(chǔ)，或者可以說(shuō)轉(zhuǎn)化圖提供的是情境，考查基本知識(shí)。7．過(guò)濾引流H+MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任寫(xiě)一個(gè)6.7≤pH＜9.1解析：過(guò)濾引流H+MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O任寫(xiě)一個(gè)6.7≤pH＜9.1Cu（OH）2和Fe（OH）3MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓中和過(guò)多的胃酸【詳解】（1）依據(jù)流程圖可知①和②都是固液分離所以操作名稱是過(guò)濾，在過(guò)濾操作中玻璃棒的作用是引流；（2）依據(jù)流程圖可知①步驟中所加鹽酸過(guò)量，依據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)礦石中的MgO、Fe2O3、CuO都能與鹽酸反應(yīng)，鹽酸和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水，和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，稀鹽酸過(guò)量，所以溶液A中陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H+，所以發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgO+2HCl=MgCl2+H2O、CuO+2HCl=CuCl2+H2O、Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O；（3）分析表中數(shù)據(jù)可知使Cu2+、Fe3+完全沉淀的pH值要大于等于6.7，同時(shí)溶液中的Mg2+不形成沉淀的pH值要小于9.1，這樣才能達(dá)到分離目的，故pH范圍為：6.7≤pH＜9.1；固體C中所含成分為氫氧化鈣和鐵離子、銅離子分別反應(yīng)生成的氫氧化鐵和氫氧化銅，化學(xué)式Fe（OH）3Cu（OH）2。（4）分析流程可知溶液B中的溶質(zhì)為MgCl2加入的試劑為Ca（OH）2，氫氧化鎂和氯化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，故方程式為：

MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2，在醫(yī)藥上，氫氧化鎂可用來(lái)治療胃酸過(guò)多。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題8．先通一會(huì)兒一氧化碳3CO+Fe2O33Fe+3CO2還原性用氣球收集起來(lái)原混合物中二氧化碳的存在導(dǎo)致C中澄清石灰水也會(huì)變渾濁，從而造成結(jié)論不準(zhǔn)確，或者干擾了對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)【詳解】（1）當(dāng)一氧化碳?xì)怏w不純時(shí)，加熱或點(diǎn)燃可能會(huì)發(fā)生爆炸，所以加熱前先通一會(huì)兒一氧化碳，排凈裝置內(nèi)的空氣；（2）一氧化碳具有還原性；在高溫的條件下，一氧化碳能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程為：3CO+Fe2O33Fe+3CO2；（3）從環(huán)保的角度考慮，盡可能提高尾氣的綜合利用，所以尾氣處理的最佳處理方法是回收，用氣球收集起來(lái)；（4）若沒(méi)有A裝置，原混合物中二氧化碳的存在導(dǎo)致C中澄清石灰水也會(huì)變渾濁，從而造成結(jié)論不準(zhǔn)確，或者干擾了對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)，即該實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到檢驗(yàn)氣體生成物的目的；故填：原混合物中二氧化碳的存在導(dǎo)致C中澄清石灰水也會(huì)變渾濁，從而造成結(jié)論不準(zhǔn)確，或者干擾了對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)。9．錐形瓶長(zhǎng)頸漏斗裝置漏氣水石蕊紙花變紅④二氧化碳的密度比空氣大【詳解】（1）由圖可知，儀器A為錐形瓶；儀器C為長(zhǎng)頸漏斗；（2）實(shí)驗(yàn)室通常用石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，石灰石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；某同學(xué)將燃著的小木條放在集氣瓶口，始終未看到小木條熄滅，出現(xiàn)這種情況的原因可能是裝置漏氣，沒(méi)有收集到二氧化碳；（3）由圖可知，干石蕊紙花一個(gè)噴水，一個(gè)未噴水，故該實(shí)驗(yàn)