高一化學(xué)人教版必修一課件：第3章 金屬及其化合物 第1節(jié) 第1課時(shí)

第三章

第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)第1課時(shí)金屬與非金屬的反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.熟悉金屬的存在形態(tài)、物理共性，能從金屬的原子結(jié)構(gòu)分析金屬具有還原性。2.會(huì)用實(shí)驗(yàn)的方法探索認(rèn)識(shí)鈉、鋁分別與氧氣的反應(yīng)，能正確描述反應(yīng)現(xiàn)象，會(huì)書寫有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。內(nèi)容索引一金屬的通性二鈉與氧氣的反應(yīng)當(dāng)堂檢測(cè)三鋁與氧氣的反應(yīng)四金屬與氯氣、硫的反應(yīng)一金屬的通性導(dǎo)學(xué)探究1.金屬的存在絕大多數(shù)金屬以

的形式存在于自然界中。2.單質(zhì)的物理性質(zhì)大多數(shù)金屬為銀白色，有金屬光澤，易

、易

，有延展性。答案化合態(tài)導(dǎo)電導(dǎo)熱3.單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)(1)與非金屬的反應(yīng)Mg與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)與酸的反應(yīng)Fe與稀H2SO4反應(yīng)的離子方程式：

。(3)與鹽溶液的反應(yīng)Cu與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式：

。Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag答案金屬的通性(1)金屬化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)歸納總結(jié)4失去還原還原(2)金屬還原性的強(qiáng)弱取決于其失去電子的難易程度，而不是失去電子個(gè)數(shù)的多少。答案活學(xué)活用1.判斷下列說(shuō)法是否正確，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)金屬具有良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性(

)(2)金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中總是作還原劑(

)(3)鈉原子在氧化還原反應(yīng)中失去1個(gè)電子，而鋁原子失去3個(gè)電子，所以鋁比鈉活潑(

)(4)金屬在加熱條件下均易與O2反應(yīng)(

)解析錯(cuò)誤，金屬的活潑性與原子失去電子個(gè)數(shù)無(wú)關(guān)，與失電子能力有關(guān)，鈉比鋁易失電子，鈉比鋁活潑；解析錯(cuò)誤，Au、Pt等金屬不與O2反應(yīng)?！獭獭痢练祷亟馕龃鸢付c與氧氣的反應(yīng)導(dǎo)學(xué)探究按表中要求完成實(shí)驗(yàn)，并將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其原因解釋填入表中。答案實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋鈉的新切面呈

色，具有金屬光澤，在空氣中很快變

把一小塊金屬鈉放在坩堝中，加熱鈉先

；然后

；最后生成

銀白鈉是活潑金屬，在空氣中極易被氧化，生成Na2O暗熔化為銀白色小球燃燒，火焰呈黃色淡黃色固體金屬鈉熔點(diǎn)低，加熱時(shí)與O2反應(yīng)生成Na2O2相關(guān)視頻鈉與氧氣的反應(yīng)(1)鈉的性質(zhì)及其保存鈉是一種硬度小、熔點(diǎn)低的銀白色的金屬，具有金屬光澤。常溫下極易被氧化，加熱時(shí)可燃燒生成淡黃色的Na2O2。因?yàn)殁c在空氣中極易被氧化，實(shí)驗(yàn)室保存鈉時(shí)應(yīng)與空氣隔絕，通常保存在煤油中。(2)鈉在常溫下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Na＋O2===2Na2O，在加熱或點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na＋O2 Na2O2。由此得出的結(jié)論是反應(yīng)條件不同，其產(chǎn)物不同。歸納總結(jié)活學(xué)活用2.關(guān)于鈉的敘述中，正確的是(

)A.鈉是銀白色金屬，硬度很大B.將金屬鈉放在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱后，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火

焰，生成過(guò)氧化鈉C.金屬鈉在空氣中燃燒，生成氧化鈉D.金屬鈉的熔點(diǎn)很高解析鈉是銀白色的固體，硬度小，密度也小，熔點(diǎn)很低，分析各選項(xiàng)，只有B正確。B返回解析答案三鋁與氧氣的反應(yīng)導(dǎo)學(xué)探究按表中要求完成實(shí)驗(yàn)并將觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及原因解釋填入表中。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋①空氣中久置的鋁箔

②用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔

鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落鋁箔熔化，失去光澤，熔化的鋁不滴落構(gòu)成鋁表面氧化膜的Al2O3熔點(diǎn)很高(比鋁高)，包在鋁的外面，使液態(tài)鋁不能滴落加熱時(shí)，鋁先與O2反應(yīng)，生成的Al2O3包在鋁的外面，使液態(tài)鋁不能滴落答案鋁與氧氣的反應(yīng)鋁是非常活潑的金屬，極易與氧氣反應(yīng)，其化學(xué)方程式是

。但生活中許多鋁制品卻很耐腐蝕，這是因?yàn)?/p>

。歸納總結(jié)

常溫下鋁在空氣中極易與氧氣反應(yīng)，表面生成致密的氧化鋁薄膜，能阻止氧氣等與鋁進(jìn)一步反應(yīng)，因而鋁具有很強(qiáng)的抗腐蝕性答案4Al＋3O2===2Al2O3相關(guān)視頻活學(xué)活用3.下列關(guān)于金屬鋁的敘述中，說(shuō)法不正確的是(

)A.鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中不易銹蝕B.鋁是比較活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，表現(xiàn)出還原性C.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，且發(fā)生劇烈燃燒D.鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但由于氧化膜的存在，熔化的鋁并不滴落解析盡管鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，但在空氣中易與氧氣反應(yīng)，生成一層穩(wěn)定的致密氧化膜，故不易被銹蝕，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)正確；鋁箔在空氣中受熱可以熔化，但形成的氧化膜使得鋁與氧氣不再反應(yīng)，因而也就不會(huì)燃燒，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)正確。C返回解析答案四金屬與氯氣、硫的反應(yīng)導(dǎo)學(xué)探究寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)鈉在氯氣中燃燒______________________________________________；(2)鋁與硫蒸氣反應(yīng)______________________________________________；(3)鐵在氯氣中燃燒______________________________________________；(4)鐵與硫蒸氣反應(yīng)______________________________________________。解析答案解析金屬與氯氣反應(yīng)生成其氯化物，與硫反應(yīng)生成其硫化物。因?yàn)镃l2的氧化性比S的氧化性強(qiáng)，當(dāng)變價(jià)的金屬(如Fe、Cu)與Cl2反應(yīng)時(shí)，生成的是高價(jià)態(tài)金屬氯化物；而與S反應(yīng)時(shí)，生成的是低價(jià)態(tài)金屬硫化物。活學(xué)活用4.下列敘述正確的是(

)A.純鐵為灰黑色，所以鐵屬于黑色金屬B.鐵在硫蒸氣中燃燒生成Fe2S3C.純鐵的抗腐蝕能力非常強(qiáng)，鐵在干燥的空氣里不易被氧化D.足量的Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3C答案返回學(xué)習(xí)小結(jié)金屬具有還原性，能與非金屬(O2、Cl2、S等)反應(yīng)：當(dāng)堂檢測(cè)12431.下列關(guān)于金屬元素特征的敘述正確的是(

)A.金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C.金屬單質(zhì)都可以和酸反應(yīng)置換出氫氣D.金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體56解析答案1243解析金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能失去電子，但處于中間價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，如亞鐵離子既有氧化性又有還原性，A錯(cuò)誤；因金屬元素在反應(yīng)中失去電子，則化合價(jià)一定升高，所以金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)，B正確；排在氫后面的金屬與稀硫酸等不反應(yīng)，無(wú)法置換出氫氣，C錯(cuò)誤；金屬單質(zhì)Hg在常溫下為液體，D錯(cuò)誤。答案B5612432.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法不正確的是(

)A.金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B.鈉長(zhǎng)期置于空氣中，表面不能形成致密氧化膜C.鈉與水反應(yīng)時(shí)，鈉熔成小球在水面四處游動(dòng)D.由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動(dòng)性順序表中鈉

后面的金屬5D解析鈉不能從鹽溶液中置換出金屬。解析答案612433.下列說(shuō)法正確的是(

)A.鈉保存在煤油里的原因之一是它極易與氧氣反應(yīng)B.鋁在空氣中很容易燃燒C.鎂表面的氧化膜疏松，不能保護(hù)內(nèi)層金屬D.鐵銹的主要成分是Fe3O45解析答案61243解析鋁在空氣中易與O2反應(yīng)生成Al2O3，但不易燃燒，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg與O2反應(yīng)生成致密的MgO薄膜，能保護(hù)其內(nèi)層金屬，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；鐵銹的主要成分是Fe2O3·nH2O，而非Fe3O4，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。5答案A612434.下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中，正確的是(

)A.1molNa與足量鹽酸反應(yīng)消耗的HCl比1molNa在空氣中久置后再與足

量鹽酸反應(yīng)消耗的HCl少B.打磨的鋁箔加熱至熔化時(shí)，鋁會(huì)滴落C.點(diǎn)燃鎂之前，應(yīng)先用砂紙打磨D.鐵只能與氧氣反應(yīng)，與氯氣不反應(yīng)5解析答案61243解析1molNa最多消耗1molHCl，生成1molNaCl，1molNa在空氣中久置轉(zhuǎn)化為Na2CO3，Na2CO3與HCl反應(yīng)，最終生成NaCl，由Na＋守恒知需1molHCl，A項(xiàng)不正確；鋁易與O2反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3熔點(diǎn)較高，鋁不會(huì)滴落，B項(xiàng)不正確；鐵能與O2和Cl2反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C56124355.下列關(guān)于金屬性質(zhì)的敘述中正確的是(

)A.鈉與氧氣反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)物是由O2的用量決定的B.鋁箔在空氣中受熱可以熔化且會(huì)發(fā)生劇烈燃燒C.金屬與非金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，被氧化的一定是金屬D.鐵絲不論在空氣中還是純氧中都不會(huì)燃燒解析答案612435解析Na與O2的反應(yīng)產(chǎn)物是由反應(yīng)條件決定的，常溫下生成Na2O，點(diǎn)燃時(shí)生成Na2O2，與O2的用量無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；鋁箔在空氣中受熱可熔化，但由于表面形成熔點(diǎn)很高的Al2O3，故不會(huì)燃燒，B錯(cuò)誤；金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，金屬只能失電子被氧化，C正確；鐵絲可在純氧中燃燒生成Fe3O4，D錯(cuò)誤。答案C66.在實(shí)驗(yàn)室里為了研究鈉的性質(zhì)，做了如下實(shí)驗(yàn)：(1)取用浸沒在煤油中的金屬鈉的操作方法是______________________________________________________________________________________________________________________________。解析取用金屬鈉必須用鑷子，剩余的金屬鈉包括碎屑都必須放入原試劑瓶中。

用鑷子取出鈉塊，用濾紙吸干鈉塊表面的煤油，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化層，再切下一小粒備用，余下的鈉全部放回試劑瓶中解析答案124356(2)一小塊金屬鈉長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中，可能有下列現(xiàn)象，這些現(xiàn)象出現(xiàn)的先后順序是________(填序號(hào)，下同)。①變成白色粉末②變暗③變成白色固體④變成液體A.①②③④ B.②③④①C.②③①④ D.③②④①B解析答案124356(3