卷2-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（山東專用）•第一輯（解析版）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（山東專用）第一輯（模擬卷二）（本卷共20小題，滿分100分，考試用時90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12O16Cl35.5Fe56As75Sn119一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．（江淮十校2024屆高三第二次聯(lián)考）北宋科學(xué)家沈括所著的《夢溪筆談》一書中總結(jié)了我國古代的許多科技成就，堪稱“中國科學(xué)史的里程碑”。下列關(guān)于書中記載的相關(guān)說法正確的是（）。A．“以磁石磨針鋒，則銳處常指南”（《雜志一》）中磁石的主要材料為FeOB．“用膠泥刻字，薄如錢唇”（《技藝》）中的膠泥主要成分為Al2O3、SiO2、CaO，均屬于金屬氧化物C．“古方言云母粗服，則著人肝肺不可去”（《藥議》）中云母的主要成分為鋁硅酸鹽D．“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖千，不爾則多斷折”（《沈盧、魚腸》）中“劑鋼”指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的高【解析】選C。A項，磁石的主要材料為Fe3O4不是FeO，錯誤；B項，膠泥中SiO2屬于非金屬氧化物，錯誤；C項，云母的主要成分為鋁硅酸鹽，正確；D項，“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”（《沈盧、魚腸》）中“劑鋼”指的是鐵的合金，其硬度比純鐵的大，熔點比純鐵的低，錯誤。2．（2024年葫蘆島市高三上學(xué)期協(xié)作校第一次考試）K2FeO4是高效、綠色的水處理劑，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）。A．步驟a中，細(xì)菌中的蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析B．膠體帶正電荷，能與帶負(fù)電荷的雜質(zhì)發(fā)生中和反應(yīng)C．整個過程中，只有步驟a發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D．明礬的凈水原理與K2FeO4的相同【解析】選C。K2FeO4具有強氧化性，具有殺菌消毒功能，其原理是使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，A選項錯誤；膠體是電中性物質(zhì)，不帶電荷，B選項錯誤；整個過程中，只有步驟a元素的化合價發(fā)生了變化（鐵由+6價降低到+3價），發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C選項正確；明礬的凈水原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體吸附水中的懸浮物，K2FeO4的殺菌消毒是它的強氧化性使細(xì)菌蛋白質(zhì)發(fā)生了變性，D選項錯誤。3．（江蘇海安市2024屆高三期初學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測）NF3是一種優(yōu)良的蝕刻氣體。HF、F2均可用于制備NF3，F(xiàn)2制備NF3的反應(yīng)為：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列說法正確的是（）。A．中子數(shù)為10的氟原子：FB．HF的電子式：C．NF3分子中，氮原子的雜化類型為sp2D．電負(fù)性：F＞N＞H【解析】選D。中子數(shù)為10的氟原子中含19個中子，其核素符號為F，A選項錯誤；HF為共價化合物，其結(jié)構(gòu)中不含離子，正確的電子式為，B選項錯誤；NF3分子中氮原子形成3個共價鍵，還有1對孤對電子，氮原子的雜化類型為sp3，C選項錯誤；元素的非金屬性越強，電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：F＞N＞H，D選項正確。4．（河南省百強名校2024屆高三上學(xué)期11月聯(lián)考）下列實驗藥品、儀器選擇正確并能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?。A．蒸發(fā)結(jié)晶B．驗證濃硫酸的吸水性C．制取二氧化碳D．制備并收集乙酸乙酯【解析】選B。蒸發(fā)結(jié)晶操作應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，A項錯誤；濃硫酸具有吸水性，能使藍(lán)色的五水硫酸銅晶體失去結(jié)晶水形成白色的無水硫酸銅粉末，B項正確；碳酸鈣與稀硫酸不能持續(xù)反應(yīng)，因生成的微溶性硫酸鈣會覆蓋在碳酸鈣顆粒表面，阻止反應(yīng)的進行，C項錯誤；實驗室用濃硫酸、乙醇和乙酸混合共熱制備乙酸乙酯，用飽和碳酸鈉溶液提純收集乙酸乙酯，但導(dǎo)管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，防止倒吸，D項錯誤。5．（河南駐馬店2024屆高三上學(xué)期期中）下列敘述與反應(yīng)原理能對應(yīng)的是（）。A．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+2Br－2Cl－+Br2B．加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+4H++SO42－Cu2++SO2↑+2H2OC．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2NH4++Fe2++2SO42－+4OH－+2Ba2+2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3·H2OD．酸性高錳酸鉀溶液中滴入雙氧水褪色：2MnO4－+7H2O2+6H+2Mn2++10H2O+6O2↑【解析】選C。還原性：Fe2+＞Br－，所以向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，是Fe2+先發(fā)生氧化反應(yīng)，離子方程式為2Fe2++Cl22Fe3++2Cl－，A項錯誤；濃硫酸中硫酸多以分子形式存在，銅與濃硫酸加熱條件下的反應(yīng)，濃硫酸不能拆成離子形式，B項錯誤；Ba（OH）2過量，NH4+、Fe2+均能反應(yīng)，正確離子方程式為2NH4++Fe2++2SO42－+4OH－+2Ba2+2BaSO4↓+Fe（OH）2↓+2NH3·H2O，C項正確；酸性環(huán)境中高錳酸根將H2O2氧化為O2，根據(jù)電子守恒可知MnO4－與H2O2的系數(shù)之比為2∶5，再結(jié)合電荷守恒可得離子方程式為2MnO4－+5H2O2+6H+2Mn2++8H2O+5O2↑，D項錯誤。6．（江淮十校2024屆高三第二次聯(lián)考）已知X、Y、Z、W、R是三個短周期的主族元素。Y和W同主族，Z被譽為“國防金屬”，W的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的一半，Z與R原子序數(shù)之和為29。則下列說法正確的是（）。A．X與Y、Z、W．R均可形成共價化合物B．Y與R形成的化合物水解后產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體C．簡單離子半徑：R＞Z＞YD．Z與R形成的化合物溶于水后不存在【解析】選B。根據(jù)條件可以判斷X、Y、Z、W、R分別為H、N、Mg、P、Cl。X與Z形成的化合物的化學(xué)式為MgH2，屬于離子化合物，A項錯誤；Y與R形成的化合物為NCl3，由于氮的電負(fù)性比氯的強，則NCl3中N元素顯－3價，結(jié)合水中的H+形成NH3，Cl元素顯+1價，結(jié)合水中的OH－形成HClO，NH3是有刺激性氣味的氣體，B項正確；R、Z、Y離子分別為Cl－、Mg2+、N3－，簡單離子半徑：R（Cl－）＞Y（N3－）＞Z（Mg2+），C項錯誤；Z與R形成的化合物MgCl2可溶于水，D項錯誤。7．（重慶市高2024屆高三第二次質(zhì)業(yè)檢測）設(shè)NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）。A．2.8gFe與水蒸氣充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫下，pH＝5的NaHSO3溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)目為10－5NAC．17gH2O2中O－O鍵數(shù)目與16gS8（）中S－S鍵數(shù)目相同D．1L1mol·L－1CH3COONa溶液和0.5L2mol·L－1CH3COONa溶液中的離子數(shù)目相同【解析】選C。A項，2.8gFe的物質(zhì)的量為0.05mol，3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8，則0.05molFe充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05mol××NA＝0.13NA；B項，溶液未指明體積；D項，由于陰陽離子數(shù)目相等，n（離子）＝2n（陽離子）＝2n（Na+）+2n（H+），兩者n（Na+）相同，但不同濃度的CH3COONa中c（H+）、n（H+）不同，故離子數(shù)目不同。8．（2024·河南周口高三11月模擬）下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是（）。選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向KI－淀粉溶液中滴加氯水，溶液變成藍(lán)色氧化性：Cl2＞I2B將鈉放入熱坩堝中加熱燃燒，生成淡黃色固體反應(yīng)有Na2O2生成C將濕潤的有色紙條放入盛有干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，一段時間后紙條褪色氯氣具有漂白性D向某溶液中加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解溶液中可能含有Cl－【解析】選C。向淀粉碘化鉀溶液中加入氯水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說明生成I2，可證明Cl2的氧化性強于I2，選項A正確；將鈉放入熱坩堝中加熱燃燒，生成淡黃色固體Na2O2，選項B正確；氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有強氧化性和漂白性，干燥的氯氣不具有漂白性，選項C錯誤；向某溶液中加入幾滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入少量稀硝酸，沉淀不溶解，則生成了氯化銀白色沉淀，說明溶液中可能含有Cl－，選項D正確。9．（2024年1月江蘇合格考模擬一）以非水溶性鉀長石（K2O·Al2O3·6SiO2）為原料提取Al2O3、K2CO3等物質(zhì)的流程如圖：下列說法錯誤的是（）。A．“浸液”中金屬陽離子主要有K+、Na+、Al3+B．“堿化”反應(yīng)為：OH－+HCO3－＝CO32－+H2OC．“過濾”所需玻璃儀器：普通漏斗、燒杯、玻璃棒D．Na2CO3、CO2可在流程中循環(huán)利用【解析】選A。鉀長石中加入碳酸鈣和碳酸鈉，生成了偏鋁酸鈉，鉀離子，二氧化硅；過濾可得二氧化硅和過量的碳酸鈣；在浸液中加入過量的二氧化碳調(diào)節(jié)pH，將生成的氫氧化鋁過濾，再加入氫氧化鈉進行堿化，將溶液中的碳酸氫根離子轉(zhuǎn)換成碳酸根離子，最后結(jié)晶過濾得到碳酸鈉晶體和碳酸鉀溶液，完成分離。高溫下，氧化鋁與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉，故此時鋁的存在形式為偏鋁酸根，A項錯誤；過量二氧化碳使溶液中存在大量的碳酸氫根離子，故OH－+HCO3－＝CO32－+H2O，B項正確；“過濾”需要的玻璃儀器有普通漏斗、燒杯、玻璃棒，C項正確；從流程圖可知，煅燒時加入碳酸鈉，過濾時析出碳酸鈉，在調(diào)節(jié)pH時加入了二氧化碳，但是在煅燒時生成了二氧化碳，故二氧化碳和碳酸鈉可以循環(huán)利用，D項正確。10．（廣東省2024屆高三一輪復(fù)習(xí)調(diào)研考）已知反應(yīng)：aFeSO4+bNa2O2cNa2FeO4+2Na2O+dNa2SO4+eO2↑，已知a＝2，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（）。A．b＝3aB．氧化性：Na2O2＜Na2FeO4C．每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)有4mol電子轉(zhuǎn)移D．每消耗3molNa2O2，產(chǎn)生1molO2【解析】選A。根據(jù)Fe元素和S元素守恒可知：a＝c＝d，根據(jù)Na元素守恒可知：b＝2+c+d，又a＝2，故b＝6，即b＝3a，A項正確；氧化性：Na2O2＞Na2FeO4，B項錯誤；每生成1molNa2FeO4，反應(yīng)中共有5mol電子轉(zhuǎn)移，C項錯誤；根據(jù)氧元素守恒，得e＝1，每消耗6molNa2O2，產(chǎn)生1molO2，D項錯誤。二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．（紹興市2021學(xué)年第一學(xué)期選考模擬考試）Ag催化刻蝕Si晶片的反應(yīng)原理示意圖如下，刻蝕溶液有一定濃度的HF和H2O2混合而成，刻蝕時間為2~16min，由Ag薄膜覆蓋的硅晶片部分逐漸被刻蝕掉，剩余部分就形成了硅納米線。下列說法不正確的是（）。A．Ag薄膜附近隨著反應(yīng)的進行，pH逐漸減小B．Si極發(fā)生的反應(yīng)為Si+2H2OSiO2+4H++4e－，SiO2+6HFH2SiF6+2H2OC．該刻蝕的總反應(yīng)可表示為SiO2+6HF+2H2O2H2SiF6+4H2OD．該刻蝕過程的是由微小的Si、Ag、HF和H2O2的原電池組成【解析】選A。該刻蝕過程Si、Ag、HF和H2O2構(gòu)成原電池，D選項正確；Ag薄膜構(gòu)成原電池的正極，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2+4H++4e－4H2O，反應(yīng)過程中c（H+）減小，溶液的pH逐漸增大，A選項錯誤；Si極構(gòu)成原電池的負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為：Si+2H2OSiO2+4H++4e－，SiO2+6HFH2SiF6↑+2H2O（或Si+6HFH2SiF6+4H++4e－），B選項正確；將正負(fù)兩極反應(yīng)相加消去電子即得總反應(yīng)方程式為：SiO2+6HF+2H2O2H2SiF6+4H2O，C選項正確。12．（湘潭市2024屆高三第一次模擬考試）實驗室制備NaClO2的裝置如下圖，其中C裝置內(nèi)生成ClO2。下列說法錯誤的是（）。A．實驗開始時，應(yīng)打開彈簧夾甲，保持壓強平衡B．F中的試劑可用濃NaOH溶液C．H2O2是制備NaClO2反應(yīng)的還原劑D．用98.3%硫酸代替75%硫酸，產(chǎn)生SO2的速率更快【解析】選D。打開彈簧夾甲的目的是保持壓強平衡，A正確；濃NaOH溶液用于吸收尾氣，防止污染環(huán)境，B正確；H2O2在反應(yīng)中失去電子，作還原劑，C正確；98.3%的硫酸中c（H+）很小，反應(yīng)較慢，D錯誤。13．（保定市部分學(xué)校2024屆高三上學(xué)期期中考試）我國科學(xué)家實現(xiàn)了無催化劑熔融縮聚合成聚酯，其反應(yīng)歷程如圖：下列說法錯誤的是（）。A．合成聚酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)B．是產(chǎn)物之一C．上述轉(zhuǎn)化中有雙鍵的斷裂，沒有雙鍵的形成D．合成上述聚酯的單體是二元醇和二元羧酸【解析】選AC。本題主要考查無催化劑熔融縮聚合成聚酯的反應(yīng)歷程，側(cè)重考查學(xué)生綜合運用化學(xué)知識的能力。由二元醇和二元羧酸合成聚酯的反應(yīng)除了生成聚酯外，還有水生成，屬于縮聚反應(yīng)，A項錯誤，D項正確；自身脫水可以形成，B項正確；上述轉(zhuǎn)化中斷裂了碳氧雙鍵，又形成了碳氧雙鍵（右上角反應(yīng)），C項錯誤。14．（海安市2024屆高三期初學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測）肼（N2H4）具有強還原性，溶于水生成的水合肼是二元弱堿，常用作火箭發(fā)射的推進劑。常溫下，2NH3·H2O（aq）+NaClO（aq）＝N2H4（aq）+NaCl（aq）+3H2O（l），可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說法正確的是（）。A．生產(chǎn)N2H4時，向盛有NaClO溶液的燒瓶，逐滴加入氨水溶液，并用磁力器攪拌B．N2H4水溶液中存在：N2H4、N2H5+、N2H62+加水稀釋，的值不變C．推進劑反應(yīng)：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molN2H4分子中鍵數(shù)目為NA【解析】選BC。若向盛有NaClO溶液中逐滴加入氨水溶液，則NaClO溶液過量，生成的N2H4能夠被NaClO溶液氧化，A選項錯誤；N2H4溶于水生成的水合肼是二元弱堿，分兩步電離：N2H4+H2ON2H5++OH－，N2H5++H2ON2H62++OH－，Kb1＝，Kb2＝，則＝，加水稀釋，溫度不變，平衡常數(shù)不變，B選項正確；反應(yīng)2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O中還原劑是N2H4被氧化成N2，氧化劑是N2O4被還原成N2，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2∶1，C選項正確；N2H4分子的結(jié)構(gòu)式為，分子中沒有鍵，D選項錯誤。15．（保定市部分學(xué)校2024屆高三上學(xué)期期中考試）室溫下，向10mL0.1mol·L－1HA溶液中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液的酸度（AG）與NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示。已知：AG＝lg。下列說法錯誤的是（）。A．在a、b、c、d點對應(yīng)的溶液中，c點時水的電離程度最大B．b點對應(yīng)的溶液中：c（A－）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH－）C．d點對應(yīng)的溶液中：c（OH－）＝c（H+）+c（HA）+c（A－）D．室溫下，HA的電離常數(shù)Ka約為1.0×10－4【解析】選CD。本題主要考查酸堿中和滴定，側(cè)重考查學(xué)生的觀察與分析能力。圖像中各點對應(yīng)的主要溶質(zhì)與溶液的酸堿性如下表所示。圖像上的點abcd主要溶質(zhì)HAHA和NaANaANaA和NaOH酸堿性酸性弱酸性弱堿性堿性b點對應(yīng)的溶液中HA恰好被中和一半，HA的電離程度大于NaA的水解程度.溶液呈酸性，B項正確；d點，由物料守恒有c（Na+）＝2c（HA）+2c（A－），由電荷守恒有c（Na+）+c（H+）＝c（OH－）+c（A－），整理得：c（OH－）＝c（H+）+c（A－）+2c（HA），C項錯誤；HAH++A－，0.1mol·L－1的HA溶液（a點）中.AG＝8，c（H+）＝1×10－3mol·L－1。Ka（HA）＝＝≈≈1.0×10－5，D項錯誤。三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（河南省百強名校2024屆高三上學(xué)期11月聯(lián)考）（12分）金屬釩主要用于冶煉特種鋼，被譽為“合金的維生素”。以富釩爐渣（其中的釩以FeO·V2O5、V2O5等形式存在，還有少量的SiO2、Al2O3等）為原料提取金屬釩的工藝流程如下圖所示。提示：釩有多種價態(tài)，其中+5價最穩(wěn)定。（1）“焙燒”是該流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化較為復(fù)雜的過程，其中二氧化硅發(fā)生的反應(yīng)為________________________________________，氧化鋁轉(zhuǎn)化為________（填產(chǎn)物名稱），通入空氣的主要作用是________。（2）氣體、濾渣1主要成分為________、________（填寫化學(xué)式）。（3）KClO3作為一種具有強氧化性的物質(zhì)，在高溫條件下可將FeO·V2O5氧化為對應(yīng)的高價氧化物，試寫出KClO3固體與FeO·V2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。（4）NH4HCO3在沉鋁時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________。（5）金屬鋁與V2O5高溫下可得到金屬釩，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________?！敬鸢浮浚?2分）（1）SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑（2分）；偏鋁酸鈉（1分）；氧化FeO·V2O5（1分，合理即可）（2）NH3（1分）；Fe2O3（1分）（3）5KClO3+6FeO·V2O55KCl+3Fe2O3+6V2O5（2分）（4）HCO3－+AlO2－+H2OAl(OH)3↓+CO32－（2分）（5）10Al+3V2O56V+5Al2O3（2分）【解析】“焙燒”過程中通入空氣可將低價鐵、釩氧化為高價，而碳酸鈉的作用是將SiO2、Al2O3和V2O5轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的鹽——硅酸鈉、偏鋁酸鈉和NaVO3等，但氧化鐵不參與反應(yīng)；KOH溶液“浸取”是將固體混合物溶解，而不溶解的氧化鐵作為“濾渣”的形式過濾出來；加碳酸氫銨的作用是先除去硅和鋁（生成硅酸和氫氧化鋁沉淀），之后加入的硫酸銨可將釩轉(zhuǎn)化為釩酸銨；“熱解”是利用銨鹽受熱易分解的性質(zhì)將釩酸銨加熱分解得到五氧化二釩，同時釋放出氨氣；最后通過鋁熱反應(yīng)將五氧化二釩還原為金屬釩。17．（11分）（2021~2024學(xué)年度唐山市高三年級摸底演練）半導(dǎo)體砷化硼具有超高的導(dǎo)熱系數(shù)，有助于電子器件降溫散熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為________。（2）實驗測得，砷原子的第一電離能大于硒原子的第一電離能，原因是。（3）三氧化二砷的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中砷原子的雜化方式是________，氧原子的雜化方式是________。（4）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），與B原子相連的H呈負(fù)電性（Hδ－），則H、B、N電負(fù)性大小順序是__________________。（5）已知：名稱硼酸亞砷酸亞磷酸分子式H3BO3H3AsO3H3PO3結(jié)構(gòu)式類型一元弱酸三元弱酸二元弱酸①亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為________。②硼酸溶于水的電離方程式為________________。（6）砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（a）所示，圖（b）中矩形AA’C’C是沿晶胞對角面取得的截圖。（a）（b）①若晶胞的邊長均為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為________g·cm－3（列出計算表達(dá)式）。②晶胞中各原子在矩形AA′C′C的位置為________（填標(biāo)號）。ABCD【答案】（11分）（1）［Ar］3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3（1分）（2）砷原子最外層p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定（1分，其他合理答案也可給分）（3）sp3（1分）sp3（1分）（4）N＞H＞B（1分）（5）①（1分）或（1分）②H3BO3+H2OH++［B（OH）4］－（1分，其他合理答案也可給分）（6）①（2分，其他合理答案也可給分）②B（1分）【解析】（1）基態(tài)砷原子的電子排布式為［Ar］3d104s24p3或1s22s22p63s23p63d104s24p3。（2）根據(jù)洪特規(guī)則，軌道中的電子處于全空、半滿、全滿時為穩(wěn)定狀態(tài)，砷原子最外層p軌道處于半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定。（3）根據(jù)三氧化二砷的分子結(jié)構(gòu)圖可以看出，砷原子和氧原子的雜化方式均為sp3雜化。（4）NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性（Hδ+），與B原子相連的H呈負(fù)電性（Hδ－），則H、B、N電負(fù)性大小順序是N＞H＞B。（5）根據(jù)亞砷酸的結(jié)構(gòu)式可以看出，分子中有n個－OH就屬于n元酸，亞磷酸屬于二元酸，其結(jié)構(gòu)式只能為或；從結(jié)構(gòu)式上看硼酸應(yīng)屬于三元酸，但根據(jù)信息硼酸屬于一元酸，這說明硼酸溶于水時發(fā)生反應(yīng)H3BO3+H2OH++［B（OH）4］－，1mol硼酸只能產(chǎn)生1molH+。（6）根據(jù)砷化硼的晶胞結(jié)構(gòu)圖可以看出，1mol晶胞中含有4molB原子、4molAs原子，1mol晶胞的體積為NA（a×10－10）3cm3，故晶體的密度為＝g?cm－3；晶胞中各原子在矩形AA′C′C中的位置為B。18．（12分）（遼寧省丹東2024屆高三上學(xué)期期中考試）SnCl4可用于染色時的媒染劑、潤滑油添加劑、玻璃表面處理劑等。實驗室可以通過如下圖裝置制備少量SnCl4（夾持裝置略）。已知：①錫的熔點232℃、沸點2260℃；②SnCl2的熔點246.8℃、沸點623℃；③SnCl4的熔點－33℃、沸點114℃，SnCl4極易水解。通常將SnCl4晶體加入濃鹽酸中，以配制無色的SnCl4溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱為________________，該儀器中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________。（2）裝置Ⅱ的作用是________，如果去掉裝置Ⅱ，從實驗安全的角度看可能產(chǎn)生的影響是________________________。（3）裝置Ⅲ中的試劑為________。下圖中可替代裝置Ⅲ的是________（填字母序號，下同）。（4）該實驗裝置存在一處明顯的缺陷，改進方法為在裝置I后連接上圖中的________。（5）若反應(yīng)中消耗17.85g錫粉可得到37.2gSnCl4，則SnCl4的產(chǎn)率為________（保留3位有效數(shù)字）。（6）作為變價金屬的高價離子，Sn4+和Fe3+均有氧化性。請設(shè)計實驗驗證Sn4+和Fe3+的氧化性強弱________________________________________?！敬鸢浮浚?）圓底燒瓶（1分）；MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（2）除去氯氣中的氯化氫（1分）；錫與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣會與氯氣混合加熱發(fā)生爆炸（1分）（3）濃硫酸（1分）；C（1分）（4）D（1分）（5）95.0%（2分）（6）取少量所制溶液，滴加氯化亞鐵溶液，充分振蕩后再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明Sn4+氧化性比Fe3+強；反之則說明Sn4+氧化性比Fe3+弱（2分）【解析】（1）本題實驗?zāi)康氖侵苽渖倭縎nCl4需要裝置I制備氯氣，因為氯化錫極易水解，所以需要除雜、干燥氯氣，則裝置Ⅱ中為飽和食鹽水，裝置Ⅲ中為濃硫酸，氯氣經(jīng)過除雜、干燥后，與錫發(fā)生反應(yīng)生成四氯化錫，經(jīng)冷卻后在裝置Ⅵ中收集，因四氯化錫極易水解，應(yīng)防止空氣中的水蒸氣進入裝置Ⅵ中。（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，在與金屬錫反應(yīng)前要除去，因此裝置Ⅱ中的試劑既可以除去氯化氫同時還要減小氯氣的消耗，選用飽和食鹽水；如果去掉裝置Ⅱ，錫與氯化氫反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣會與氯氣混合加熱發(fā)生爆炸。（3）由于氯化錫極易水解，裝置Ⅲ中的試劑應(yīng)為濃硫酸，吸收水蒸氣，得到干燥純凈的氯氣；氯氣能夠與氫氧化鈉、堿石灰反應(yīng)，所以A和D不能替代，濃硫酸為液體，雖然能干燥氯氣，但是氯氣不能通過濃硫酸，形成通路，所以B不能替代，氯化鈣為固體干燥劑，氣體能夠通過，達(dá)到干燥的目的，選C。（4）四氯化錫易發(fā)生水解，為防止水解，要防止空氣中的水蒸氣進入裝置VⅥ，同時未反應(yīng)的氯氣會污染空氣，所以改進措施為在裝置I后連接盛有堿石灰的干燥管，選D。（5）若反應(yīng)中消耗17.85g錫粉，則錫的物質(zhì)的量為＝0.15mol，理論上生成四氯化錫的質(zhì)量為0.15mol×261g/mol＝39.15g，則SnCl4的產(chǎn)率為×100%＝95.0%。（6）要驗證Sn4+和Fe3+氧化性強弱，可以取少量題中所制溶液，滴加氯化亞鐵溶液，充分振蕩后再滴加硫氰化鉀溶液，若溶液變紅，說明Sn4+的氧化性比Fe3+強；反之則說明Sn4+的氧化性比Fe3+弱。19．（保定市部分學(xué)校2024屆高三上學(xué)期期中考試）（13分）工業(yè)上，裂解正丁烷可以獲得乙烯、丙烯等化工原料。反應(yīng)1：C4H10（g，正丁烷）CH4（g）+C3H6（g）ΔH1反應(yīng)2：C4H10（g，正丁烷）C2H6（g）+C2H4（g）ΔH2已知幾種共價鍵的鍵能如下表：共價鍵C－HC－CC－C鍵能/（kJ·mol－1）413614347（1）根據(jù)上述數(shù)據(jù)估算，ΔH1＝____________kJ·mol－1。（2）正丁烷和異丁烷之間轉(zhuǎn)化的能量變化如下圖所示。①正丁烷氣體轉(zhuǎn)化成異丁烷氣體的熱化學(xué)方程式為__________________。②下列有關(guān)催化劑的敘述錯誤的是______（填標(biāo)號）。A．能改變反應(yīng)途徑B．能降低反應(yīng)焓變C．能加快反應(yīng)速率D．能增大平衡常數(shù)（3）向密閉容器中投入一定量的正丁烷，發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2，測得正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與壓強（p）、溫度（T）的關(guān)系如圖2所示。①p1、p2、p3由小到大的順序為____________。②隨著溫度升高，三種不同壓強下正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率趨向相等，原因是____________________________。（4）在一定溫度下，向密閉容器中投入正丁烷，同時發(fā)生反應(yīng)1和反應(yīng)2。測得部分物質(zhì)的濃度與時間的關(guān)系如圖3，平衡時壓強為17akPa。①7min時改變的條件可能是_______（填標(biāo)號）。A．增大壓強B．增大正丁烷的濃度C．加入催化劑②該溫度下，反應(yīng)1的平衡常數(shù)Kp＝_______kPa。（提示：組分分壓＝總壓×）【答案】（1）+80（2分）（2）①CH3CH2CH2CH3（g）＝（CH3）2CHCH3（g）ΔH＝－7kJ·mol－1（2分）②BD（2分）（3）①p1＜p2＜p3（2分）②隨著溫度升高，壓強對平衡的影響逐漸減小，平衡轉(zhuǎn)化率主要由溫度決定（2分）（4）①B（1分）②3a（2分）【解析】本題主要考查熱化學(xué)、化學(xué)平衡與速率及電化學(xué)，考查學(xué)生綜合運用知識的能力。（1）根據(jù)鍵能估算反應(yīng)熱，反應(yīng)熱近似等于斷裂化學(xué)鍵的總鍵能與形成化學(xué)鍵的總鍵能之差，ΔH1＝（347×2－614）kJ·mol－1＝+80kJ·mol－1。（2）②反應(yīng)熱與產(chǎn)物、反應(yīng)物的相對能量有關(guān)，B項錯誤；催化劑同倍數(shù)改變正、逆反應(yīng)速率，平衡不移動，平衡常數(shù)不變，D項錯誤。（3）①正反應(yīng)是氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，減小壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，正丁烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故p1＜p2＜p3。（4）①增大壓強，即縮小容器體