卷4-備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（山東專用）•第一輯（原卷版）

備戰(zhàn)2025年高考化學(xué)【名校地市好題必刷】全真模擬卷（山東專用）第一輯（模擬卷四）（本卷共20小題，滿分100分，考試用時90分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Mg24Cl35.5K39一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．（江西省贛撫吉名校2022屆高三聯(lián)考）我國科學(xué)家潘錦功發(fā)明了“碲化鎘薄膜太陽能電池”，被科學(xué)家稱為“掛在墻壁上的油田”。下列說法錯誤的是（）。A．周期表中碲和鎘都位于長周期B．該電池將光能全部轉(zhuǎn)化成電能C．推廣使用該電池有利于“碳中和”D．保護(hù)層壓件的鋁合金屬于金屬材料2．（江蘇省如皋市2022屆高三11月期中調(diào)研）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。下列說法正確的是（）。A．CH3CHO分子中σ鍵與π鍵的比例為6∶1B．配離子［Ag（NH3）2］+中提供孤電子對形成配位鍵的是Ag+C．NH3的電子式為D．CH3COONH4中碳原子的軌道雜化方式均為sp3雜化3．（2022·河北承德高三11月期中）科學(xué)家用鈣離子撞擊锎（Cf）靶，產(chǎn)生了一種超重元素－Og，其反應(yīng)可表示為：Cf+Ca→Og+3n，下列說法正確的是（）。A．Cf原子核內(nèi)有98個質(zhì)子，249個中子B．Ca與Ca互為同素異形體C．Og是一種性質(zhì)活潑的非金屬元素D．根據(jù)元素周期律推測Ca（OH）2的堿性比Mg（OH）2強(qiáng)4．（A10聯(lián)盟2022屆高三上學(xué)期11月段考）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）。A．2g12C16O2的中子數(shù)為NAB．1molO2與足量鈉發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物中的陰離子數(shù)為2NAC．24g金屬鎂在CO2和N2的混合氣體中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于2NA5．（江淮十校2022屆高三第二次聯(lián)考）“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定正確與否。下列幾種類推說法敘述正確的是（）。A．金屬鈉可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，金屬鋁也可以和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B．CO2可溶于水形成碳酸，是碳酸的酸酐，SiO2也可溶于水形成硅酸，是硅酸的酸酐C．SO3可與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO4，SO2也可與BaCl2溶液反應(yīng)生成BaSO3D．FeS和稀鹽酸反應(yīng)生成硫化氫，CuS也可以和稀鹽酸反應(yīng)生成硫化氫6．（湖南省邵陽市2022年高三11月模擬）某有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關(guān)說法錯誤的是（）。A．1mol該物質(zhì)可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)B．結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)有3種（不考慮醇與酚的區(qū)別）C．分子中能與NaHCO3反應(yīng)的官能團(tuán)只有－COOHD．能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色7．（湖北省仙桃市2022屆高三11月聯(lián)考）綜合處理鉛陽極泥（含Pb、Ag、Au、Se、Sb、S、As等）有利于保護(hù)環(huán)境和合理利用資源，一種處理工藝如圖所示。已知：燒渣中含有PbO、Sb2O3、As2O5、Ag、Au，浸液中含有AsCl5、PbCl2、SbCl3等。下列說法正確的是（）。A．“水吸收”反應(yīng)能證明S的非金屬性弱于SeB．“浸取”過程涉及反應(yīng)2Ag+2HCl＝2AgCl+H2↑C．“還原”的主要目的是將As（V）轉(zhuǎn)化為As（III）D．“蒸餾”裝置中冷凝管適合選用蛇形冷凝管8．（廣東珠海2021~2022學(xué)年上學(xué)期高三期中）二氯化釩（VCl2）是重要的有機(jī)合成試劑，具有較強(qiáng)的吸濕性。某學(xué)習(xí)小組通過VCl3分解制備VCl2，下列說法錯誤的是（）。A．玻璃管m的作用為：平衡氣壓，使液體順利流下B．甲裝置中每產(chǎn)生1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NAC．裝置合理的連接順序為：a→c→b→d→e→fD．丁中的試劑可以為無水CaCl29．（河南省天一大聯(lián)考2022屆高三上學(xué)期期中）科研人員提出催化合成碳酸二甲酯（）的示意圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）。A．過程①中有O－H鍵的斷裂B．是中間產(chǎn)物C．總反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2CH3OH+H2OD．二氧化碳、甲醇、碳酸二甲酯均能與NaOH溶液反應(yīng)10．（2022年廣東省新高考高中聯(lián)合質(zhì)量測評）新制氯水顯淡黃綠色，可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，久置氯水不能實現(xiàn)該變化。為探究氯水失效的原因，某同學(xué)用強(qiáng)光照射盛有新制氯水的密閉廣口瓶，并用傳感器測定廣口瓶中數(shù)據(jù)，得到氯離子濃度曲線（圖2）、氧氣體積分?jǐn)?shù)曲線（圖3）。下列有關(guān)實驗表述不正確的是（）。A．新制氯水存在：H2O+Cl2HCl+HClOB．新制氯水存在：c（H+）＝c（Cl－）+c（ClO－）C．光照實驗過程中新制氯水顏色逐漸變淺D．若實驗過程測定溶液的pH，pH減小二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．（2022·陜西省榆林市高三上學(xué)期期中）下列方案設(shè)計、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）。選項目的方案設(shè)計現(xiàn)象和結(jié)論A探究NO2能否支持燃燒取少量濃硝酸加熱分解，將產(chǎn)物先通入濃硫酸，后用集氣瓶收集氣體將帶火星的木條放置瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，說明NO2支持燃燒B鑒別NaCl和NaNO2溶液分別取少量溶液于試管中，然后滴加酸性的KMnO4若紫紅色退去，則該溶液為NaCl溶液C向盛有H2O2溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液變成棕黃色，一段時間后產(chǎn)生氣泡，隨后生成紅褐色沉淀。Fe2+被H2O2氧化為Fe3+；Fe3+催化H2O2分解為O2，且反應(yīng)放熱，促進(jìn)了Fe3+的水解D探究淀粉在酸性條件下的水解程度取少量淀粉溶液，加入適量稀硫酸加熱5min后，再加NaOH中和硫酸，最后滴加碘水溶液無明顯現(xiàn)象，則淀粉完全水解12．（A10聯(lián)盟2022屆高三上學(xué)期11月段考）某無色溶液中可能含有K+、Na+、NH4+、Fe2+、I－、SO32－、SO42－，且各離子物質(zhì)的量濃度均相等（忽略H+和OH－）。向該溶液中滴加少量氯水，溶液仍呈無色。關(guān)于原溶液判斷錯誤的是（）。A．可能含I－B．可能含SO42－C．肯定含有SO32－D．可通過焰色反應(yīng)確定K+是否存在13．（2022·湖南四大名校11月聯(lián)考）2020年6月中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所研發(fā)出新一代低成本、高功率的全釩液流電池電堆。某全釩液流電池結(jié)構(gòu)如圖所示。儲液罐中不同價態(tài)的釩離子（含有H+）通過循環(huán)系統(tǒng)進(jìn)入電堆，在電極表面發(fā)生氧化還原反應(yīng)。電池充電過程中，四價釩（VO2+）轉(zhuǎn)化為五價釩（VO2+），三價釩（V3+）轉(zhuǎn)化為二價釩（V2+）。下列有關(guān)說法中不正確的是（）。A．充電時，右側(cè)電極接直流電源的負(fù)極B．放電時，正極反應(yīng)式為：VO2++2H++e－＝VO2++H2OC．充電過程中，陽極區(qū)pH升高D．質(zhì)子交換膜中每通過1molH+，外電路中有0.5mol電子通過14．（江西省贛撫吉名校2022屆高三聯(lián)考）已知：室溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb＝1.8×10－5。向20mL含NaOH和NH3·H2O濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中滴加VmL0.1mol·L－1鹽酸，有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如表：下列說法正確的是（）。A．④溶液中，因為鹽酸過量使溶液顯酸性B．①溶液中：c（NH4+）≈1.8×10－5mol·L－1C．②溶液中：c（Na+）＝c（NH4+）D．③溶液中：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH－）＞c（H+）15．（湖湘教育三新探索協(xié)作體2022年11月期中聯(lián)考）已知反應(yīng)：①5V2++MnO4－+8H+＝Mn2++5V3++4H2O②5V3++MnO4－+H2O＝Mn2++5VO2++2H+③5VO2++MnO4－+H2O＝Mn2++5VO2++2H+現(xiàn)向5L，c（V2+）＝amol·L－1的溶液中不斷加入一定濃度的酸性KMnO4溶液，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法不正確的是（）。A．AB段對應(yīng)的離子為V2+B．BC段、EF段分別對應(yīng)反應(yīng)②、反應(yīng)③C．原溶液中c（V2+）＝2mol·L－1D．乙點時：n（VO2+）∶n（VO2+）∶n（Mn2+）＝1∶1∶5三、非選擇題：本題共5小題，共60分16．（2022·河南省商丘市高三11月聯(lián)考）光刻膠作為集成電路制作過程中的關(guān)鍵材料，它的技術(shù)水平直接決定了集成電路制作工藝的成敗。感光劑Ⅰ與化合物Ⅱ在堿性條件下反應(yīng)，生成化合物Ⅲ是某光刻膠工藝的一個環(huán)節(jié)?；衔铫笾械腄為?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)氮原子的價電子軌道表達(dá)式為___________。（2）物質(zhì)Ⅱ中除H元素外，其它元素均位于元素周期表的___________區(qū)。（3）NH3、CH4、H2S中鍵長最長的是___________，其分子空間結(jié)構(gòu)為___________形。（4）下列說法正確的是___________（填選項字母）。A．在Ⅰ中C原子全部采取sp2雜化B．在Ⅱ中Cl元素的電負(fù)性最大C．在Ⅱ的＝N2基團(tuán)中，存在配位鍵D．在Ⅲ中硫氧鍵的鍵能均相等E．在第二周期元素中，第一電離能（I1）比氮大的元素有3種（5）光刻膠原理是利用反應(yīng)前后，不同物質(zhì)在刻蝕液中溶解性的差異，形成不同的圖形?；衔铫衽c化合物Ⅲ相比，水溶性較好的是___________，原因是___________。（6）C603－能與K+形成超分子加合物，如圖所示，該晶胞中K+的數(shù)目為___________，已知晶胞參數(shù)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞的密度為______g/cm3（列出計算式即可）。17．（2022·陜西省榆林市高三上學(xué)期期中）隨著新能源汽車銷量的猛增，動力電池退役高峰將至，磷酸鐵鋰（LFP）是目前使用最多的動力電池材料，因此回收磷酸鐵鋰具有重要意義。一種從廢舊磷酸鐵鋰正極片（LiFePO4、導(dǎo)電石墨、鋁箔）中回收鋰的工藝流程如下：已知：Li2CO3在水中的溶解度隨溫度升高而降低，但煮沸時發(fā)生水解；Ksp（Li2CO3）＝1.6×10－4。回答下列問題：（1）在“堿浸”時，為加快浸出速率，下列措施不可行的是___________（填標(biāo)號）。A．適當(dāng)提高浸出溫度B．使用電動攪拌器C．適當(dāng)提高氫氧化鈉的濃度D．增大礦石的粒度（2）“氧化浸出”時，保持其他條件不變，不同氧化劑對鋰的浸出實驗結(jié)果如下表，實際生產(chǎn)中氧化劑選用H2O2，不選用NaClO3的原因是___________________。在“氧化浸出”時，溫度不宜超過50℃，其目的是___________________?！把趸觥睍r生成了難溶的FePO4，該反應(yīng)的離子方程式為___________________________。序號鋰含量/%氧化劑pH浸出液Li濃度/（g·L－1）浸出渣中Li含量/%13.7H2O23.59.020.1023.7NaClO33.59.050.0833.7O23.57.050.9343.7NaClO3.58.240.43（3）“浸出液”循環(huán)兩次的目的是_____________________________。（4）“沉鋰”的溫度保持在95℃，最適宜的加熱方式為___________。“一系列操作”具體包括_____、洗滌、干燥。若所得“濾液III”中c（Li+）＝1.8mol·L－1，“沉鋰”結(jié)束時溶液中c（CO32－）為0.4mol·L－1，則“沉鋰”過程中，鋰的沉降率為____%（保留2位小數(shù)）。（5）“濾渣II”經(jīng)純化可得FePO4，流程中生成的Li2CO3、FePO4在高溫條件下與H2C2O4煅燒可得LiFePO4，實現(xiàn)再生利用，其化學(xué)方程式為___________。18．（2022·寧夏銀川高三上學(xué)期期中）某興趣小組通過實驗制備Fe（NO3）3并進(jìn)行性質(zhì)探究。（1）HNO3的制備：利用下圖裝置，模擬氨的催化氧化法制備硝酸。其中，甲為氨氣的發(fā)生裝置，且甲中所用試劑只能從下列物質(zhì)選?。篈．濃氨水B．NH4ClC．NH4NO3D．CaO①若選擇試劑A和D，則甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。②若只用一種試劑制取氨氣，則該試劑的最佳選擇為_______（選填試劑標(biāo)號），此時，甲中空白處所需裝置應(yīng)為_______（選填下列標(biāo)號）。③實驗結(jié)束后從戊中取出少量液體于試管中，滴入紫色石蕊試液，當(dāng)觀察到_______________________________現(xiàn)象時，說明已制得硝酸。若沒有觀察到此現(xiàn)象，可能的原因是___________________________________________。（2）Fe（NO3）3溶液的制備：利用硝酸與下列物質(zhì)反應(yīng)制備Fe（NO3）3溶液時，最佳選擇為_______（填標(biāo)號）。A．FeB．FeOC．Fe2O3D．Fe3O4E．Fe（OH）2（3）Fe（NO3）3溶液性質(zhì)的探究：取適量0.1mol·L－1Fe（NO3）3溶液，加入到新制的銀鏡中，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解，且無其它固體析出。①實驗任務(wù)：通過設(shè)計實驗探究Fe（NO3）3溶液溶解銀的原因。②查閱資料：NO3－在不同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生。③提出猜想：猜想a：Fe3+具有氧化性，能夠氧化Ag；猜想b：Fe（NO3）3溶液呈酸性，在此酸性條件下NO3－能氧化Ag。④設(shè)計實驗、驗證猜想Ⅰ．甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢測出Fe2+，驗證了猜想a成立。請寫出Fe3+氧化Ag的離子方程式___________________________。Ⅱ．乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證猜想，請幫他完成下表中內(nèi)容實驗步驟（不要求寫具體操作過程）預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①___________________________②___________________________若銀鏡消失，猜想b成立；若銀鏡不消失，猜想b不成立。19．（重慶市2022屆高三上學(xué)期階段考）甲醇和乙醇是生活中常見的燃料，它們的制備方法如下：已知：I．CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H1＝－40.9kJ·mol－1；II．CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H2＝－90.4kJ·mol－1III．CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H3。圖示為一定比例的CO2、H2；CO、H2；CO、CO2、H2三個反應(yīng)體系中，反應(yīng)相同時間，甲醇生成速率與溫度的關(guān)系。①計算反應(yīng)III的△H3＝_______。②曲線c中，540K后，甲醇的生成速率減小，其原因為_____________________。③490K時，曲線a與曲線b相比，CO的存在使甲醇生成速率增大，結(jié)合反應(yīng)I、III分析原因______________________________________________。（2）一定溫度下，在1L恒容密閉容器中充入1molC2H4（g）和一定量的H2O（g），發(fā)生如下反應(yīng)：C2H4