高中化學(xué)第一章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化單元過(guò)關(guān)檢測(cè)三魯教版選擇性必修1

單元過(guò)關(guān)檢測(cè)（三）

一、單選題，共15小題

1.某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)Zn+2FeCl產(chǎn)ZnCL+ZFeC"設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，下列說(shuō)法正

確的是（）

鹽橋<裝仃含飽和KC1溶液的瓊腑>

A.Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

B.石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++e=Fe"

C.電子流動(dòng)方向?yàn)槭姌O一電流表一鋅電極

D.鹽橋中K*移向ZnCl?溶液，C「移向Fea,溶液

2.鶴壁高中化學(xué)組老師們，積極參與理化學(xué)科的跨學(xué)科備課，組裝了如圖A、B、C三個(gè)裝置,

并用導(dǎo)線先將A、B兩槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)，當(dāng)6號(hào)電極減少0.128g時(shí)，1號(hào)電極增加了

0.108g,則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

CuSO4

A.鹽橋中t向左移動(dòng)B.6號(hào)電極減少的質(zhì)量大于4號(hào)電極減少的質(zhì)

量

C.3號(hào)電極將減輕0.096gD.A、B燒杯內(nèi)溶液濃度不變

3.在鋅、銅、硫酸原電池中，下列說(shuō)法正確的是

A.鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)是：Zn-2e===Zn"

C.銅是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.銅極反應(yīng)是：Cu*2e===Cu

4.近年來(lái)，有科研工作者提出可用如圖所示裝置進(jìn)行水產(chǎn)養(yǎng)殖用水的凈化處理。該裝置工作

時(shí)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

直流電源

■4-ab4

A.導(dǎo)線中電子由M電極流向a極

B.N極的電極反應(yīng)式為2N03+10e+12H=N2t+6H20

C.當(dāng)電路中通過(guò)24moi電子的電量時(shí)，理論上有1molC6Hl。03rl參加反應(yīng)

D.當(dāng)生成1mol電時(shí)，理論上有10molH'通過(guò)質(zhì)子交換膜

5.已知熱化學(xué)方程式：

1

Zn(s)+^O2(g)=ZnO(S)AH=-351.5kJ-moE；

Hg(l)+1o2(g)=HgO(s)AH=-90.84kJ.moL,

則鋅汞電池中熱化學(xué)反應(yīng)方程式：2113)+?^0(5)=71103)+1^(1)的411為

A.AH=+260.66kJmor'

B.AH=-260.66kJmor1

C.AH=-442.34kJmor'

D.AH=+442.34kJ-mor1

6.下列各組變化中，化學(xué)反應(yīng)的AH前者少于后者的一組是

①CH,(g)+20?(g)=CO?(g)+2&0⑴AFL；

CH.(g)+202(g)=C02(g)+2HQ(g)AH2；

②S(s)+O2(g)=SO2(g)AHi；

S(g)+02(g)=S02(g)AH2；

③2H2(g)+02(g)=2HQ(l)AH1；

H2(g)+i02(g)=H20(l)AH2；

④CaCOKs)=CaO(s)+C02(g)△H,；

CaO(s)+H20(l)=Ca(OH)2(s)AH2

A.①@B.②③

C.①@D.③④

7.某電化學(xué)氣敏傳感器的工作原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是

KOH溶液

A.a極為負(fù)極

B.b極的電極反應(yīng)式為02+4e+2HQ=40II

C.電解質(zhì)溶液中的OH移向a極

D.該傳感器工作一段時(shí)間后，電解質(zhì)溶液的pH值將變大

8.1,3-丁二烯與Bn以物質(zhì)的量之比為1：1加成時(shí)的反應(yīng)過(guò)程和能量變化示意圖如下，有

關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.相同條件下，產(chǎn)物B比產(chǎn)物A更穩(wěn)定

B.相同條件下，使用合適的催化劑不能提高產(chǎn)物A的平衡百分含量

C.由中間體C生成產(chǎn)物A的速率比生成產(chǎn)物B的速率更快

D.1,3-丁二烯與BR的1,2-加成反應(yīng)的反應(yīng)熱AHi小于1,4-加成反應(yīng)的反應(yīng)熱AH?

9.下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是（）

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池B.鋅鎰干電池中，鋅電極是負(fù)極

C.氫氧燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極

流向鋅電極

10.如圖所示，用鐵棒和石墨棒作電極電解ILlmol/L食鹽水，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.電鍵K與N連接，鐵棒被保護(hù)而免受腐蝕

-

B.電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式為：40H-4e=2H20+02t

C.電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，就可實(shí)現(xiàn)在鐵棒上鍍銅

D.電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體33.6L時(shí)，理論上生成ImolNaOII

11.鋅-飾液流電池體系作為氧化還原液流電池中的新生一代，有著諸多的優(yōu)勢(shì)，如開(kāi)路電位

高、污染小等。鋅-鈾液流電池放電時(shí)的工作原理如圖所示,其中，電極為惰性材料，不參與電

極反應(yīng)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.放電時(shí)，電池的總反應(yīng)式為2Ce"+Zn=Zn2'+2Ce3+

B.充電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)，b極發(fā)生還原反應(yīng)

C.充電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.Imol電子時(shí),b極增加14g

D.選擇性離子膜為陰離子交換膜，能阻止陽(yáng)離子通過(guò)

+2t

12.已知反應(yīng)：5H2C2O4+2MnO；+6H=l()CO2T+2Mn+8H2O5

SQ；-+2H+=SJ+SO2T+H2O。下列裝置或操作能到達(dá)目的是

inLO.Olmol/LmL0.02mol/L

PKMnO,溶液PKMMh溶液

=2niLO.2mol/L—2mL0.2mol/L

IkH2c2O4溶液李/H2c2O4溶液

②

一環(huán)形玻璃

「攪拌棒5mLO.lmol/L|/'/5mL0.5mol/L

NaSzOa溶液EEEEEKBZNaS2()3溶液

----溫度計(jì)和5mL0.1mol/Lp三三三和5mL0.1inol/1.

二一雙孔泡沫塑料

H2sO4溶液后式JaH2sO4溶液

一反應(yīng)液

一碎泡沫燮料熱水冷水

③④

A.裝置①用于測(cè)定生成氫氣的速率

B.裝置②依據(jù)單位時(shí)間內(nèi)顏色變化來(lái)比較濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

C.裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定

D.裝置④依據(jù)出現(xiàn)渾濁的快慢比較溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

13.下列各組熱化學(xué)方程式，△也的是

△、：

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)HC(s)+l/2O2(g)=CO(g)A//2

B.S(s)+O2(g)=SO2(g)AW1；S(s)+O2(g)=SO2(s)AW,

C.S(g)+O2(g)=SO2(g)AH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)AH2

D.CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)A,；CaCO,(s)=CaO(s)+CO2(g)A//,

二、非選擇題，共7小題

14.鉛蓄電池是化學(xué)電源，試回答；

(1)它工作時(shí)的電池總反應(yīng)為

(2)工作時(shí)該蓄電池負(fù)極的電極材料是一，該電極的電極反應(yīng)式為，電解質(zhì)溶液的

密度.(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，pH_；充電時(shí)該極與電源

極相接。

(3)如果用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，當(dāng)制得0.5mol氯氣時(shí)，在理論上電池

內(nèi)部消耗的HzSO』的物質(zhì)的量是。

15.鈉硫電池作為一種新型儲(chǔ)能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和發(fā)展。鈉硫電池以熔融金屬鈉、

熔融硫和多硫化鈉(Na￡x)分別作為兩個(gè)電極的反應(yīng)物，固體A1。陶瓷(可傳導(dǎo)NaD為電解

質(zhì)，其反應(yīng)原理如圖所示:

百Na

3和

1仝51

(1)根據(jù)表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷該電池工作的適宜應(yīng)控制在_____(填字母)范圍內(nèi)。

物質(zhì)NaSAI2O3

熔點(diǎn)/℃97.81152050

沸點(diǎn)/'C892444.62980

A.100℃以下B.100?300℃

C.300~350℃D.350~2050℃

(2)放電時(shí)，電極人為_(kāi)極，電極B發(fā)生_____反應(yīng)(填“氧化或還原”)。

(3)充電時(shí)，總反應(yīng)為NaS=2Na+xS,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：。

(4)若把鈉硫電池作為電源，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液如(如圖)所示，槽內(nèi)的中間用

陰離子交換膜隔開(kāi)。通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。

則右側(cè)發(fā)生的電極方程式：；試分析左側(cè)溶液藍(lán)色逐漸變淺的可能原因是：。

16.氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣、氫氣和燒堿等化工產(chǎn)品。如圖是離子

交換膜法電解食鹽水的示意圖，圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。完成下列填空：

(1)電解飽和食鹽水的離子方程式為一。

(2)氫氧化鈉溶液從圖中一(填“a”、"b”、"c”或"d”)位置流出。

(3)有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池與燃料電池相組合，相關(guān)流程如圖所示(電極

未標(biāo)出)。通入氫氣的電極的電極反應(yīng)式為—，燃料電池中陽(yáng)離子的移動(dòng)方向—(“從左向

右”或“從右向左”)。電解池中產(chǎn)生2moick,理論上燃料電池中消耗0?的物質(zhì)的量為_(kāi)_。

a、b、c的大小關(guān)系為_(kāi)_。

飽和NaCl溶液a%NaOH溶液

電解池燃料電池

17.化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)下列相關(guān)說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。

A.通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣

B.二次電池又稱充電電池或蓄電池，這類電池可無(wú)限次重復(fù)使用

C.除氫氣外，甲醇、汽油、氧氣等都可用作燃料電池的燃料

D.近年來(lái)，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問(wèn)題被提到議事日程，其首要原因是電池外殼的金屬

材料需要回收

(2)目前常用的銀(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：

充電

2Ni(0H)2+Cd(0II)2「Cd+2NiO(OH)+2II--0

放電

已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說(shuō)法正確的是。

A.電池放電時(shí)Cd作負(fù)極B.反應(yīng)環(huán)境為堿性

C.以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)D.該電池是一種二次電池

(3)在宇宙飛船和其他航天器上經(jīng)常使用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖所示：

a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生反

應(yīng)而放電。

②若該電池為飛行員提供了360kg的水，則電路中通過(guò)了mol電子。

③已知上的燃燒熱為285.8kJ-mol-1,則該燃料電池工作產(chǎn)生36gHQ時(shí)，實(shí)際上產(chǎn)生了

468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率是。(準(zhǔn)確到0.01)(能量轉(zhuǎn)化率

是實(shí)際上釋放的電能和理論上反應(yīng)放出的熱能的比率)

18.I.某同學(xué)將一試管斜立倒置于水槽中，并在試管內(nèi)放了一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：

(1)若試管內(nèi)液面上升，則發(fā)生_____________腐蝕，正極反應(yīng)式為。

(2)若試管內(nèi)液面下降，則發(fā)生______________腐蝕，正極反應(yīng)式為。

H.如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酥的NaCl飽和溶液，C(I),C(II)為多孔石墨

電極。

401?冷衣

(1)接通S,后，C(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。此時(shí)該裝置中發(fā)生的化學(xué)方

程式_________________________________。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷

開(kāi)S”接通S2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，此時(shí)：

(2)該裝置名稱為。

(3)C(I[)的電極名稱是(填寫正極或負(fù)極)

(4)C(I)電極反應(yīng)式是：o

19.(1)同溫同壓下，H2(g)+Ck(g)=2HCl(g),在光照和點(diǎn)燃條件下的△〃(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)

分別為△必、△月，則XH、—A"。(填或"=”)

(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量_lmol氫分子所具有的能量。(填“>”“〈”或

(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃)△〃的大?。?/p>

△〃—Xk(填“>”“〈”或“=”)

①P,(白磷，s)+502(g)=2P205(s)②4P(紅磷，s)+502(g)=2P205(s)

(4)已知：lOlkPa時(shí),2C(s)+02(g)=2C0(g)A/A-221kJ?mol則碳的燃燒熱數(shù)值

—110.5kJ-mol'o(填“>”或"=”)

(5)使Ck和HzO(g)通過(guò)灼熱的炭層,生成HC1和COz,當(dāng)有ImolCb參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ

熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(6)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下

煨燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，

1

4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)—2Al203(s)+3TiC(s)A^-1176kJ?mol-,則反應(yīng)過(guò)程中，每轉(zhuǎn)移Imol

電子放出的熱量為

(7)己知：Fez()3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)△年+489.0kJ?mol

CO(g)+102(g)=C02(g)AAfc-283.OkJ?molC(石墨)+02(g)=CC)2(g)△代-393.5kJ-mol\則

4Fe(s)+30z(g)=2Fe203(s)A/f=一。

20.(1)將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣是通過(guò)化學(xué)方法將煤轉(zhuǎn)化為潔凈燃料的方法之一。已知C(s)、C0

(g)和叢(g)完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：

1

C(s)+O2(g)=COz(g)AH,=-393.5kJ-mol

H，(g)+yO2(g)=H2O(g)AH2=-242.0kJ?mol”

1

C0(g)+y02(g)=C02(g)AH3=-283.0kJ?mol

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應(yīng)生成CO(g)和H?(g)的熱化學(xué)方程式:

4>

白磷PCI

（2）已知白磷和PCk的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵鍵能：P-P198kJ-mor',

Cl—Cl243kJ-molP-Cl331kJ?mol'?則反應(yīng)P,（白磷，s）+6CL（g）=4PCb（s）的反

應(yīng)熱AH=。

參考答案

1.B

【詳解】

A.根據(jù)反應(yīng)總式可知，鋅化合價(jià)升高失去電子，故Zn為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.石墨為正極，F(xiàn)e$+在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Fe2+,B正確；

C.電子從負(fù)極（鋅電極）流出，經(jīng)電流表流向正極（石墨電極），C錯(cuò)誤：

D.由于Fe"在石墨電極上得到電子生成Fe2+,右側(cè)燒杯中正電荷減少，所以鹽橋中的陽(yáng)離子

（K+）移向FeC^溶液（陽(yáng)向正），陰離子（Cr）移向ZnCL溶液（陰向負(fù)），D錯(cuò)誤；

答案選B。

2.C

【分析】

A、B是電解池，電解池中，與電源正極相連的電極是陽(yáng)極，陽(yáng)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電

子從陽(yáng)極流出，電子沿導(dǎo)線流向電源正極，與電源負(fù)極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得

電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路陰離子移向陽(yáng)極，陽(yáng)離子移向陰極；C是原電池，原電池中，還原

劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得

到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極。

【詳解】

A.C是原電池，Ag是正極，Cu是負(fù)極，則鹽橋中K,向左移動(dòng)，故A正確；

B.A、B槽并聯(lián)，再與C槽串聯(lián)，說(shuō)明A、B槽通過(guò)電子之和等于C槽，C槽6號(hào)電極減少0.128g,

說(shuō)明通過(guò)電子為0.004mol,A槽1號(hào)電極增加了0.108g,說(shuō)明通過(guò)電子為0.OOlmol,則通過(guò)

B槽電子為0.004mol-0.001mol=0.003mol,故B槽4號(hào)電極減少的質(zhì)量為

00/

0-?-x64g/n1Ol=0.096g,即6號(hào)電極減少的質(zhì)量大于4號(hào)電極減少的質(zhì)量，故B正確；

C.3號(hào)電極與原電池負(fù)極相連，是陰極，故其質(zhì)量將增加0.096g,故C錯(cuò)誤;

D.1號(hào)電極是陰極，銀離子得電子故有銀析出，2號(hào)電極是陽(yáng)極，銀溶解生成銀離子，電子

守恒，則陰極消耗的銀離子和陽(yáng)極產(chǎn)生的銀離子等量，故A裝置內(nèi)銀離子濃度不變，同理，B

裝置內(nèi)銅離子濃度不變，故D正確；

答案選C。

3.B

【詳解】

A.在鋅、銅、硫酸原電池中，鋅的金屬性比較活潑做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.在鋅、銅、硫酸原電池中，鋅的金屬性比銅活潑做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則負(fù)極反應(yīng)式為:

Zn-2e=Zn'>故B正確；

C.在鋅、銅、硫酸原電池中，鋅的金屬性比銅活潑做負(fù)極，銅做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故C

錯(cuò)誤；

D.在鋅、銅、硫酸原電池中，鋅的金屬性比銅活潑做負(fù)極，銅做正極，氫離子在此極發(fā)生還

原反應(yīng),反應(yīng)式是:2田+2/=不，故D錯(cuò)誤;

故答案：Bo

4.C

【詳解】

A.根據(jù)裝置圖可知M為陽(yáng)極，N為陰極，因此a為正極，b為負(fù)極，導(dǎo)線中電子由M電極流

向a極，A正確；

B.N為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為:2N0a-+10e+12H=N2f+6H20,B正確；

C.有機(jī)物(CeHioO),中C元素化合價(jià)平均為0價(jià)，反應(yīng)后變?yōu)?4價(jià)CO”1mol該有機(jī)物反應(yīng)，

產(chǎn)生6nmolCOz氣體，轉(zhuǎn)移24nmol電子，則當(dāng)電路中通過(guò)24moi電子的電量時(shí)，理論上有,

n

mol(CoHioOs)”參加反應(yīng),C錯(cuò)誤;

D.根據(jù)選項(xiàng)B分析可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1molM，轉(zhuǎn)移10mole「，根據(jù)電荷守恒應(yīng)該有10moi

H'通過(guò)質(zhì)子交換膜，D正確；

故合理選項(xiàng)是C。

5.B

【詳解】

根據(jù)已知：①Zn(s)+gGJ?(g)=ZnO(s)AH=-351.5kJmor'；

②Hg(l)+]O2(g)=HgO(s)AH=-90.84kJmor',利用蓋斯定律將①-②可得

Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)AH=(-351.5k.J/mol-1)-(-90.84k.J.mol-1)

=-260.66kJ-mor',故本題答案選B。

6.C

【詳解】

①中為CH,的燃燒反應(yīng)，AHi<0,AH2<0,H,0(1)-H20(g)要吸熱，則AH,<AH2；②中

為S的燃燒反應(yīng)，AHi<0,AH2<0,S(S)-S(g)要吸熱，則③中為員的燃

燒反應(yīng)，AHi<0,AH2<0且AHi=2AHz,則AHSAH?；④中前者為吸熱反應(yīng),△乩>0,后

者為放熱反應(yīng)，AH2<0,則AHI>AH2；化學(xué)反應(yīng)的AH前者小于后者的是①③，答案選C。

點(diǎn)睛：反應(yīng)熱大小的比較：(1)同一物質(zhì)，狀態(tài)不同所具有的能量不同，具有的能量關(guān)系為:

固態(tài)〈液態(tài)〈氣態(tài)，若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)相同、生成物狀態(tài)不同時(shí)，生成固體放

熱最多，生成氣體放熱最少；若反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物狀態(tài)不同、生成物狀態(tài)相同時(shí)，

固體反應(yīng)放熱最少，氣體反應(yīng)放熱最多。(2)等物質(zhì)的量的同一物質(zhì)完全燃燒釋放的能量大

于不完全燃燒釋放的能量。(3)同一反應(yīng)化學(xué)計(jì)量系數(shù)不同，AH不同。(4)吸熱反應(yīng)的AH

大于放熱反應(yīng)的AH。

7.D

【解析】該感器在工作過(guò)程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)?，則a為負(fù)極，氧氣在正極上得

電子生成氫氧根離子，其電池的總反應(yīng)為4NH3+302-4N2+6H20

A、該感器在工作過(guò)程中，負(fù)極上氨氣失電子生成氮?dú)?，則a為負(fù)極，故A正確；B、氧氣在

正極上得電子生成氫氧根離子，b極的電極反應(yīng)式為0?+4e+2HQ=40H,故B正確；C、堿性

-

條件下，氨氣失電子生成氮?dú)夂退?，則a極的電極反應(yīng)式為2NH3+60IF-6e-N2+61L0,消耗OH,

電解質(zhì)溶液中的OH移向a極，故C正確；D、該傳感器在工作過(guò)程中總反應(yīng)為

4NH3+302=4N2+6H20,所以KOH的物質(zhì)的量不變，pH值不變，故D錯(cuò)誤；故選D。

點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，解題關(guān)鍵：明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)

式的書寫，易錯(cuò)點(diǎn)C。

8.D

【詳解】

A.物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；

B.催化劑可以提高反應(yīng)速率，但不改變平衡百分含量，B項(xiàng)正確;

C.活性中間體C必須跨越較高的能壘才能轉(zhuǎn)化為1,4-加成產(chǎn)物，比較難，速率較慢，C項(xiàng)

正確；

D.由圖可知兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，AH<0,但1,4-加成放熱更多，AH?的值更小，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

故本題選D。

9.D

【詳解】

A.手機(jī)在工作時(shí)，鋰離子電池放電，相當(dāng)于原電池；手機(jī)充電時(shí)，鋰離子電池相當(dāng)于電解池,

將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；鋰離子電池可多次充放電，屬于二次電池，A正確，不選；

B.在鋅銃電池中，Zn失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，作負(fù)極，B正確，不選；

C.燃料電池，利用原電池原理將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確，不選；

D.銅鋅原電池中，Zn作負(fù)極，Cu作正極，電子從負(fù)極沿外電路流向正極，因此是電子沿外

電路從鋅電極流向銅電極，D錯(cuò)誤，符合題意；

答案選D。

10.D

【詳解】

試題分析：A.電鍵K與N連接，構(gòu)成的是原電池，F(xiàn)e的活動(dòng)性比C強(qiáng)，作負(fù)極，被氧化而受

腐蝕。錯(cuò)誤。B.電鍵K與N連接，構(gòu)成的原電池中由于NaCl溶液是中性介質(zhì)，發(fā)生的是吸

氧腐蝕。正極反應(yīng)式為：Oz+4e+2HQ=40H。錯(cuò)誤。C.電鍵K與M連接，形成的是電解池。

將石墨棒換成銅棒,銅棒作陽(yáng)極,被氧化為Cu2+進(jìn)入溶液，在陰極Fe上,2H*+2e-=H2t..錯(cuò)

誤。D.電鍵K與M連接，形成的是電解池，電解食鹽水。n(氣體)=1.5mol.反應(yīng)的方程式為:

2NaCl+2HQ通電2Na0H+H2t+C12t?n(NaCl)=lmol.所以當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生n(Ck)=0.5moi，陰極

產(chǎn)生氣體n(Hz)=0.5mol時(shí)，NaCl消耗完全，這時(shí)的反應(yīng)改為電解NaOII溶液，實(shí)質(zhì)是電解水。

2H2。通電21%t+02t?NaOH的物質(zhì)的量不變。根據(jù)元素守恒可得理論上生成ImolNaOIL

正確。

考點(diǎn)：考查原電池、電解池的反應(yīng)原理的知識(shí)。

11.A

【解析】A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e三Zn”,正極反應(yīng)式為2Ce"+2e=2Ce",故電池的

總反應(yīng)式為2Ce'*+Zn=Zn2++2Ce:故A正確：B.充電時(shí)，a極為陰極，發(fā)生含有反應(yīng)，b極為

陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.充電時(shí)，當(dāng)電路中通過(guò)0.Imol電子時(shí)，b極生成了0.Imol

Ce'\Ce'一不在b極上析出，故C錯(cuò)誤；D.充電和放電過(guò)程中，正極電解液與負(fù)極電解液不能

混合，加入的H'起平衡電荷的作用，故為質(zhì)子交換膜，故D錯(cuò)誤；故選A。

12.C

【詳解】

A.氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，不能用于測(cè)定生成氫氣的速率，A錯(cuò)誤；

B.開(kāi)始時(shí)二者的濃度不一樣，顏色不一樣，單位時(shí)間內(nèi)顏色變化對(duì)比不易觀察，高鋸酸鉀溶

液的濃度應(yīng)該保持一致，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)可知，就是利用裝置③進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定，C正確；

D.此實(shí)驗(yàn)涉及到濃度和反應(yīng)溫度兩個(gè)變量，不能確定溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，D錯(cuò)誤；

故答案為：Co

13.B

【詳解】

A.C(s)+O2(g)=CO2(g)△乜、C(s)+l/2O2(g>CO(g)\H2,都為放熱反應(yīng)，A/K0,前者完

全反應(yīng)，放出的熱量多，則△?<△”2，故A不選；

B.硫單質(zhì)燃燒都為放熱反應(yīng)，△水0,氣態(tài)二氧化硫轉(zhuǎn)化為固態(tài)二氧化硫時(shí)會(huì)放出熱量，因

此生成二氧化硫固體放出的熱量多，則△耳>△”2,故B選；

C.氣態(tài)硫單質(zhì)的能量高于固態(tài)硫單質(zhì)，硫單質(zhì)燃燒都為放熱反應(yīng)，△濃0,因此氣態(tài)硫燃燒

放出的熱量高，則△總<△"2,故C不選；

D.CaO(s)+H2O(1)=Ca(OH)2(s)A//,<0,CaCO5(s)=CaO(s)+CO2(g)A/72>0,則

故D不選；

綜上所述，各組熱化學(xué)方程式，的是B項(xiàng)，故答案為B。

14.Pb+PbO2+2H2SO.l=2PbSO(+2H2OPbPb+SO^-2e=PbS01減小增大負(fù)極

Imol

【詳解】

(1)鉛蓄電池工作時(shí)的反應(yīng)是原電池反應(yīng)，故電池總反應(yīng)為Pb+Pb02+2H2S0.,=2PbS01+2H20o

(2)通過(guò)放電時(shí)總反應(yīng)方程式可知，Pb化合價(jià)升高，失電子，Pb是電源的負(fù)極，該電極的電

極反應(yīng)式為Pb+SO:-2e=PbSO“電解質(zhì)HzSO,隨著電池放電，逐漸轉(zhuǎn)變成PbSO”導(dǎo)致MS0,

溶液的濃度越來(lái)越小，故電解質(zhì)溶液的密度也越來(lái)越小，酸性減弱，pH值越來(lái)越大。鉛蓄電

池充電時(shí)，發(fā)生的是電解池的反應(yīng)原理，電池的負(fù)極和外加電源的負(fù)極相連，作陰極。

(3)鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，當(dāng)制得0.5mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol,

而鉛蓄電池放電時(shí)，根據(jù)總反應(yīng)式Pb+Pb02+2H6a,=2PbS0i+2H由可知轉(zhuǎn)移2mol電子消耗硫酸

2moi硫酸，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol時(shí)，消耗的硫酸為Imol。

2

15.C負(fù)還原Sx--2e—xS2H20+2e-=H2t+20H右側(cè)溶液中生成的OH通

過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中L反應(yīng)

【解析】

(1)原電池工作時(shí)，控制的溫度應(yīng)為滿足Na、S為熔融狀態(tài)，則溫度應(yīng)高于115℃而低于

444.6C,只有C符合，故答案為C；

(2)放電時(shí)，Na被氧化，應(yīng)為原電池負(fù)極，電極B是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為負(fù)；還原；

(3)充電時(shí)，是電解池反應(yīng)，陽(yáng)極反應(yīng)為：S￡-2e-=xS,故答案為S￡-2e=xS；

(4)根據(jù)以上分析，左側(cè)溶液變藍(lán)色，生成L，左側(cè)電極為陽(yáng)極，電極反應(yīng)為：21-2e=12,右

側(cè)電極為陰極，電極反應(yīng)式為：2H20+2e=H2t+20H\右側(cè)I、OH通過(guò)陰離子交換膜向左側(cè)移

動(dòng)，發(fā)生反應(yīng)3L+60H+51+3H。一段時(shí)間后，藍(lán)色變淺，故答案為2Hz0+2e-H2t+20H；

右側(cè)溶液中生成的0H「通過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入左側(cè)溶液，并與左側(cè)溶液中L反應(yīng)。

點(diǎn)睛：本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),要注意充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)，并且發(fā)生

氧化反應(yīng)，也可以將總反應(yīng)改為2Na』S：=2Na+xS,然后根據(jù)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)書寫電極反

應(yīng)式。

16.2C1+2H2O=^=20H+H2t+C12td負(fù)極從左向右Imolc>a>b

【分析】

(1)電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣；

(2)電解槽中陰極是氫離子放電生成氫氣，水電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大；

(3)分析題給裝置圖知，該裝置是以堿性氫氧燃料電池電解飽和食鹽水的裝置。

【詳解】

(1)電解飽和食鹽水，溶液中的氯離子在陽(yáng)極失電子生成氯氣，氫離子在陰極得到電子生成

氫氣，陰極附近氫氧根離子濃度增大生成氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式：

2C1+2H20通電20H+H2t+C12t；

(2)電解槽中陰極是氫離子放電生成氫氣，水電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大，生成

氫氧化鈉溶液，NaOH溶液的出口為d；

(3)根據(jù)燃料電池的工作原理：負(fù)極是燃料氫氣發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極是氧氣發(fā)生得

電子得還原反應(yīng)，則通氫氣的電極為負(fù)極；原電池中，陽(yáng)離子交換膜使陽(yáng)離子通過(guò)，陽(yáng)離子

移向正極，從左向右；

電解池中產(chǎn)生2moick,依據(jù)電子守恒，結(jié)合電極反應(yīng)式02+4e+2HQ=40H,4c-41=253

計(jì)算得到消耗氧氣Imol；

燃料電池中的離子膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而燃料電池中正極氧氣得到電子產(chǎn)生0H,所以反應(yīng)

后氫氧化鈉的濃度升高，即a%小于c%,負(fù)極氫氣失電子生成氫離子消耗氫氧根離子，所以b%

<a%,得到b%Va%<c%,即c>a>b。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池、電解池原理應(yīng)用，電極判斷和電極反應(yīng)書寫及相關(guān)計(jì)算，易錯(cuò)點(diǎn)為(2)電

解槽中陰極是氫離子放電生成氫氣，水電離平衡正向進(jìn)行氫氧根離子濃度增大，生成氫氧化

鈉溶液，NaOH溶液的出口為d°

17.AC負(fù)400000.82

【詳解】

(1)A.通過(guò)某種電池單位質(zhì)量或單位體積所能輸出能量的多少，可以判斷該電池的優(yōu)劣，A

正確；

B.二次電池可以多次使用，隨著使用，電極和電解質(zhì)溶液消耗，不能無(wú)限次重復(fù)使用，B錯(cuò)誤；

C.氧氣在燃料電池的正極上發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑而不是燃料，C錯(cuò)誤；

D.廢電池進(jìn)行集中處理的主要原因是電池中含有汞、鎘、鉛等重金屬離子對(duì)土壤水源造成污

染，廢電池必須進(jìn)行集中處理，D錯(cuò)誤；

答案選A。

(2)A.放電是原電池，失電子的做負(fù)極，電池放電時(shí)Cd失電子作負(fù)極，A正確；

B.依據(jù)電池反應(yīng)，Ni(0H)2和Cd(OH)2能溶于酸，故電解質(zhì)溶液為堿性溶液，B正確；

C.兩個(gè)反應(yīng)方向的條件不同，充電是電解池，放電是原電池，反應(yīng)條件不同，不是可逆反應(yīng)，

C錯(cuò)誤；

D.二次電池又稱為充電電池或蓄電池，是指在電池放電后可通過(guò)充電的方式使活性物質(zhì)激活

而繼續(xù)使用的電池，鍥鎘電池是一種二次電池，D正確；

答案選C。

(3)①a電極通入氫氣，a是負(fù)極：

②a、b兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸入，并在電極表面發(fā)生

反應(yīng)而放電，電池總反應(yīng)為2H2+0Z=2IL0,生成36g水轉(zhuǎn)移4moi電子，則生成360kg水轉(zhuǎn)移電

子物質(zhì)的量為兆*跡X4mol=40000mol；

36g

③已知比的燃燒熱為285.8kJ?mor1,則該燃料電池工作產(chǎn)生36gH2即2moi水時(shí)，理論上放

出285.8kJ?moLx2moi=571.6kJ,實(shí)際上產(chǎn)生了468.8kJ的電能，則該燃料電池的能量轉(zhuǎn)化

率是468.8kJ4-571.6kJ=0.82。

18.吸氧02+21I20+4e=4011析氫2H'+2e=H2t

-

2NaCl+2H20^?=2NaOH+H2t+CLt原電池正極H2-2e+20ir=2H20

【解析】

【分析】

I.(1)根據(jù)試管內(nèi)液面上升，說(shuō)明試管中氣體減少，則發(fā)生了吸氧腐蝕，F(xiàn)e作負(fù)極失電子，

02作正極得電子生成氫氧根離子；

(2)根據(jù)試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明試管中氣體增加，則發(fā)生了析氫腐蝕，正極上氫離子得電子

生成氫氣；

II.接通與后，該裝置是電解池，C(I)附近溶液變紅，則C(I)電極附近氫離子放電生成

氫氧化鈉和氫氣，說(shuō)明C(I)電極是陰極，C(II)是陽(yáng)極，而陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣；

斷開(kāi)S”接通出,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，該裝置構(gòu)成原電池，C(1I)電極上氯氣得電子發(fā)

生還原反應(yīng)，為原電池正極，則C(I)為原電池負(fù)極，據(jù)此分析作答。

【詳解】

I.生鐵中含有碳，鐵、碳和合適的電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，

(1)若試管內(nèi)液面上升,說(shuō)明試管內(nèi)氣體因和水反應(yīng)而使其壓強(qiáng)減小,發(fā)生的是吸氧腐蝕,鐵

作負(fù)極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為0z+2H20+4e=40H,

故答案為吸氧；02+2H20+4e-=40H；

(2)若試管內(nèi)液面下降，說(shuō)明金屬的腐蝕中生成氣體導(dǎo)致壓強(qiáng)增大,則金屬發(fā)生的是析氫腐蝕,

正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H'+2e-=H2t,

故答案為析氫；2H+2e=%t。

II.(1)接通Si后，C(I)附近溶液變紅，則C(I)電極附近水中的氫離子放電生成氫氧化

鈉和氫氣，說(shuō)明C(I)電極是陰極，C(H)是陽(yáng)極，而陽(yáng)極上氮離子放電生成氯氣，其電

解反應(yīng)方程式為：2NaCl+2HQ理=2NaOH+Hzt+C1=t,

故答案為2NaCl+2H20Jt2Na0H+H2t+C12t；

(2)斷開(kāi)S”接通Sz,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，氫氣和氯氣發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，該裝

置構(gòu)成原電池，

故答案為原電池；

(3)原電池反應(yīng)中，C(II)電極上氯氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池正極，

故答案為正極；

(4))原電池反應(yīng)中，C(I)電極原電池負(fù)極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為氫氧

_-

化鈉,其反應(yīng)式是：H2-2e+20H=2H20,

故答案為H2-2e-+20H^=2HQ。

【點(diǎn)睛】

本題側(cè)重考查電化學(xué)腐蝕及其電化學(xué)反應(yīng)基本原理，關(guān)于電化學(xué)基礎(chǔ)的綜合題型是學(xué)生做題

的難點(diǎn)，在解題主要抓住以下幾個(gè)方面：

(1)先判斷是原電池原理還是電解池原理；

(2)若為原電池，則考慮正負(fù)極反應(yīng)、電子的轉(zhuǎn)移及其反應(yīng)現(xiàn)象等，根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿

性會(huì)書寫電極反應(yīng)式；

(3)若為電解池，則需要先看是惰性電極還是活性電極，如果是惰性電極，則根據(jù)陰陽(yáng)極的

放電順序進(jìn)行解答；相反，若為活性電極，需要注意陽(yáng)極的金屬電極要先失電子變成金屬陽(yáng)

離子，陰極則直接利用陽(yáng)離子的放電順序分析即可，這就要求學(xué)生必須熟記電解池原理的陰

陽(yáng)極放電順序，做題時(shí)才能游刃有余，分析到位.

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