高中化學(xué) 專題檢測(cè)卷（七）（含解析）（選修6）

專題檢測(cè)卷(七)

(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)

1.(7分)某興趣小組按下列方案完成“由含鐵的久置的廢鋁片制備硫酸鋁晶體”的實(shí)驗(yàn)：

步驟①：取一定量的廢鋁片樣品，加足量的NaOH溶液，反應(yīng)完全后過濾；

步驟②：邊攪拌邊向步驟①的濾液滴入稀硫酸至溶液的pH=8?9,產(chǎn)生白色的Al(0H)3

沉淀，靜置、過濾、洗滌；

步驟③：將步驟②中得到的沉淀溶于足量的稀硫酸；

步驟④：將得到的溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，干燥。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)步驟①的操作中需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和，過濾的目的是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)步驟①中可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________,

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(3)步驟②中溶液pH=8?9時(shí)，檢驗(yàn)沉淀是否沉淀完全的方法是

除控制溶液的pH=8?9可以得沉淀外，還有更好的做法：；

理由：。

解析(1)因?yàn)锳1能與NaOH溶液反應(yīng)而鐵與NaOH溶液不反應(yīng)，故過濾是為了除去鐵等難

溶性雜質(zhì)。

(2)久置的鋁表面有一層致密的氧化物薄膜，所以加入NaOH溶液后發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：Al203

與NaOH溶液反應(yīng)、A1與NaOH溶液反應(yīng)。

(3)若沉淀完全，則取上層清液少許于試管中，繼續(xù)滴加少量的稀HSO,,不會(huì)產(chǎn)生白色沉

淀。因?yàn)锳l(0H)3是兩性氫氧化物，它可以溶于過量的稀LSO,中，故更好的做法是將稀

112so，改為通入CO?。

答案(1)漏斗除去鐵等難溶性物質(zhì)

(2)Al203+20IF+3H20=2Al(OH)7

2A1+2OH-+6HQ=2A1(OH)；+3H2t

(3)取少量靜置后的上層清液于試管中，用滴管滴入少量的稀H2s0“若無沉淀生成，則表

明沉淀完全通入CO?Al(0H)3不會(huì)溶于H2c溶液(或CO?的水溶液)

2.(8分)ClOz是一種優(yōu)良的消毒劑，濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，常將其制成NaClOz固體，以

便運(yùn)輸和貯存。過氧化氫法制備NaClOz固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示。

已知：ZNaClfh+HzOz+H2soi=2C10：；t+02t+Na2SO,+2H2O

2C102+H202+2Na0H=2NaC102+02t+2HQ

請(qǐng)回答：

(1)儀器A的作用是；

冰水浴冷卻的目的是_

(寫兩種)。

(2)空氣流速過快或過慢，均降低NaClOz產(chǎn)率，試解釋其原因—

(3)存在時(shí)會(huì)催化C10?的生成。反應(yīng)開始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClOz的生成

速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過程可能經(jīng)兩步反應(yīng)完成，將其補(bǔ)充完整：

①_____________________________________________________________

+

(用離子方程式表示)，@H202+Cl2=2Cr+02+2Ho

(4)H2O2濃度對(duì)反應(yīng)速率有影響。通過圖2所示裝置將少量30%H2O2溶液濃縮至40%,B

處應(yīng)增加一個(gè)設(shè)備。該設(shè)備的作用是,

儲(chǔ)出物是。

(5)抽濾法分離NaClOz過程中，下列操作不正確的是。

A.為防止濾紙被腐蝕，用玻璃纖維代替濾紙進(jìn)行抽濾

B.先轉(zhuǎn)移溶液至漏斗，待溶液快流盡時(shí)再轉(zhuǎn)移沉淀

C.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀

D.抽濾完畢，斷開水泵與吸濾瓶間的橡皮管后，關(guān)閉水龍頭

解析(1)A瓶的特點(diǎn)是“短進(jìn)長(zhǎng)出”的空集氣瓶，作安全瓶，防止倒吸。CIO?沸點(diǎn)11"C,

用冰水浴，可以防止揮發(fā)。同時(shí)防止H22的分解。(2)空氣流速過快，會(huì)帶出C102氣體，使

其與HQz反應(yīng)不充分；空氣流速過慢，CIO?的濃度過高，由題給信息“濃度過高易分解”。

(3)C廠在酸性條件下被C10「氧化為CL(4)由題信息”H◎沸點(diǎn)150b,儲(chǔ)出物為

答案(1)作安全瓶，防止倒吸防止C10?揮發(fā)，防止雙氧水分解

(2)空氣流速過快反應(yīng)不充分，空氣流速過慢C10?濃度過高易發(fā)生分解

+

(3)2C10r+2Cr+4H=2C102t+CLt+2壓0

(4)降低體系壓強(qiáng)，減少雙氧水分解IL0(5)C

3.(8分)硫酸亞鐵鐵［(Nlh)2SO4?FeSO,?6HQI為淺綠色晶體,實(shí)驗(yàn)室中常以廢鐵屑為原

料來制備，其步驟如下：

步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污，分離出液體，用水洗凈鐵屑。

步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol?L-1H2sol溶液，在60℃左右使其反應(yīng)到不

再產(chǎn)生氣體，趁熱過濾，得FeSOi溶液。

步驟3向所得FeSO,溶液中加入飽和(NH,)2sol溶液，經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞

鐵鍍晶體。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)在步驟1的操作中，下列儀器中不必用到的有(填儀器編號(hào))；

①鐵架臺(tái)②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研缽⑥玻璃棒⑦酒精燈

(2)在步驟2中所加的硫酸必須過量，其原因是

________________________________________________________________________;

(3)在步驟3中，“一系列操作”依次為、和過濾；

（4）本實(shí)驗(yàn)制的硫酸亞鐵鍍晶體常含有Fl+雜質(zhì)。檢驗(yàn)Fe，+常用的試劑

是,可以觀察到的現(xiàn)象是?

解析步驟1是溶液加熱和過濾操作，用不到②④⑤；亞鐵離子在加熱過程中會(huì)水解，因而

要加酸抑制亞鐵離子的水解；步驟3是抑制亞鐵離子的水解下的蒸發(fā)與結(jié)晶過程。

答案（1）②④⑤（2）抑制亞鐵離子的水解（3）加熱濃縮冷卻結(jié)晶（4）KSCN

溶液溶液顯血紅色

4.（10分）乙酸正丁酯是一種重要化工原料，某實(shí)驗(yàn)小組利用圖1、圖2裝置合成乙酸正丁

酯（夾持裝置已略去），發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：CH￡OOH+CH3cH2cH2cH20H您要般CHEOOCH2cH2cH￡比

+H20

圖1圖2

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

密度

相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃水中溶解性

(g,cm-3)

正丁醇74117.20.80微溶

乙酸60118.11.05易溶

乙酸正丁酯116126.50.90微溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①在圖1的圓底燒瓶中，裝入7.0g正丁醇和7.0g冰醋酸，再加入3?4滴濃硫酸。

②如圖1所示，安裝分水器和回流冷凝管。加熱圓底燒瓶，待反應(yīng)基本完成后，停止加熱

③冷卻后將分水器中分出的酯層和圓底燒瓶中的反應(yīng)液一起倒入分液漏斗中。先后用水、10%

碳酸鈉溶液洗滌。分離得到的酯層再用水洗滌后倒入錐形瓶中，加無水硫酸鎂干燥。

④將干燥后的酯層倒入圖2的蒸錨燒瓶中，加熱蒸儲(chǔ)。收集124℃?126℃的微分，稱得

質(zhì)量為7.0g?

回答下列問題：

（1）圖2冷凝管中冷水從口流入（用字母表示）；儀器d的名稱是。

（2）分液漏斗使用前需并洗凈備用。分離上下層液體時(shí)，應(yīng)

先，然后打開活塞放出下層液體，上

層液體從上口倒出。

（3）實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（任寫一種）。用10%碳酸鈉溶液洗滌的主要目的是

________________________________________________________________________O

（4）實(shí)驗(yàn)1圓底燒瓶c的容積最適合的是（選填字母）。

A.25mLB.50mL

C.250mLD.500mL

（5）分水器中預(yù)先加水至略低于支管口。在加熱過程中，除去生成水的操作是

判斷反應(yīng)基本完成的標(biāo)志是。

（6）實(shí)驗(yàn)中，乙酸正丁酯的產(chǎn)率為。

解析乙酸和正丁醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)生成乙酸正丁酯。利用除去生成的

水的方法促使能化反應(yīng)正向移動(dòng)，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。生成的水和酯冷凝回流到分水器中，

由于乙酸正丁酯不溶于水且密度小于水，所以在上層。n（CH：tC00H）=0.117mol,n（CIHIOO）

70g

=0.0945mol,乙酸過量，乙酸正丁酯的產(chǎn)率為八「加口―------------五父100%=63.9%。

0.0945molX1lbg,mol

答案（1）b尾接管（或牛角管）（2）檢漏打開分液漏斗上端的玻璃塞（3）

CH3CH2CH=CH2除去產(chǎn)品中含有的乙酸、硫、酸等雜質(zhì)

（4）B（5）打開分水器下端的活塞，讓水流出分水器中水面高度基本不再變化（6）

63.9%

5.（10分）已知：①阿司匹林藥片中一般添加少量的輔料（都不溶于水，也不與NaOH溶液

反應(yīng)）；②酚類物質(zhì)與FeCL溶液在弱酸性條件下能發(fā)生顯色反應(yīng)。

某課外學(xué)習(xí)小組為檢驗(yàn)阿司匹林有效成分中的官能團(tuán)并測(cè)定乙酰水楊酸在藥片中的含量，進(jìn)

行了如下實(shí)驗(yàn)：

I.驗(yàn)證乙酰水楊酸中具有峻基和酯的結(jié)構(gòu)（一COOR）。

①將一片阿司匹林研碎后溶于水，靜置，各取清液2mL于兩支潔凈的試管中；

②向一支試管中加入，若觀察到，即證明乙酰水楊酸中的竣基；

③向另一支試管中加入適量NaOH溶液，加熱幾分鐘，冷卻后逐滴滴入稀上$0.”再向其中滴

入FeCL溶液，邊加邊振蕩，若觀察到溶液逐漸變?yōu)樯?，即證明乙酰水楊酸中具有

酯的結(jié)構(gòu)。

回答下列問題：

(1)將上述三處空白補(bǔ)充完整。

(2)實(shí)驗(yàn)中滴加稀H2soi的作用是o

II.該學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定乙酰水楊酸在藥片中的含量：

①稱取阿司匹林樣品mg；②將樣品研碎，溶于匕mLamol?I/'NaOH溶液(過量)中并加

熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；③向錐形瓶中滴加幾滴指示劑，用濃度為

bmol?的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸反滴未反應(yīng)的NaOII溶液，消耗鹽酸的體積為KmL?

回答下列問題：

(3)往阿司匹林中加入過量NaOH溶液并加熱，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；其

中，加熱的目的是?

(4)不能將阿司匹林溶于水后直接用NaOII溶液進(jìn)行滴定的原因是

(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中記錄的數(shù)據(jù)，阿司匹林藥片中乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為:

解析I.阿司匹林的主要成分為：”屬于多官能團(tuán)化合物，可用NaHC03溶液

COOHi^V-C'OONa

驗(yàn)證其分子結(jié)構(gòu)中含一COOH：-*>/()<X(H+NaIIC03-00aH“co?f+H2O,要

驗(yàn)證其分子結(jié)構(gòu)中含酯基，可先加NaOH溶液煮沸后調(diào)整溶液pH,再驗(yàn)證其水解產(chǎn)物

遇FeCL發(fā)生顯色反應(yīng))。

H.在進(jìn)行中和滴定測(cè)乙酰水楊酸在藥片中的含量時(shí)，因乙酰水楊酸難溶于水，與NaOH反應(yīng)

緩慢，指示劑不能靈敏指示出反應(yīng)終點(diǎn)，故不能直接用NaOH溶液滴定。而采取將阿司匹林

樣品研碎，然后加入過量NaOH溶液，再用HC1滴定過量NaOH溶液的酸堿滴定方法。設(shè))g

I^\—C'OOHrj]—<-'OONa

<-（）OCCH3<）Na

樣品含乙酰水楊酸xg,則有,/+3NaOH^^+CH3C00Na+2H20

COOH

OOCCH

33NaOH

180g3mol

xg（10103Vzb）mol

180X10-3（a/—8皈）

x=6X10-2（a『b%）

3

6X10-2（a%一奶）

irX100%

m

答案I.（1）②NaHCCh溶液（或石蕊試液）有氣體生成（或石蕊試液變紅）③紫（2）

中和多余的NaOH以調(diào)節(jié)溶液pH,恢復(fù)乙酰水楊酸水解產(chǎn)物分子結(jié)構(gòu)中的酚羥基

OQ,/\-COONa

II.（3）、/一°°"H+3Na0HW.'廣°Na+CH3C00Na+2I|2Q加快乙酰水楊酸水

解的化學(xué)反應(yīng)速率（4）乙酰水楊酸難溶于水，且與NaOH溶液反應(yīng)緩慢，指示劑不能靈敏

指示出反應(yīng)終點(diǎn)

6X10-2總）

（5）X100%

m

6.（10分）（2015?9月浙江學(xué)考調(diào)研，31）某研究小組以粗鹽和碳酸氫錢（NHJICOs）為原

料，采用以下流程制備純堿（Na2c。3）和氯化用（NHXDo

淀

300

1

畫3“35卡一

NHJHJO

-1^L[NH<CI（H）|

己知鹽的熱分解溫度:NHIHCOJ：36℃；NaHC03：270℃；NH,C1：340℃；Na2C03>850℃

請(qǐng)回答：

（1）從NaCl溶液到沉淀1的過程中，需蒸發(fā)濃縮。在加入固體NH,HC。,之前進(jìn)行蒸發(fā)濃縮

優(yōu)于在加入NHdHCOs固體之后，其原因是。

（2）為提高NH.C1產(chǎn)品的產(chǎn)率和純度，需在濾液1中加入氨水，理由是

步驟X包括的操作有。

（3）測(cè)定NH￡1產(chǎn)品的純度時(shí)，可采用的方法：在NH.C1溶液中加入甲醛使之生成游離酸

（4NH.1C1+6HCHO=（CH2）N+4HC1+6HQ）,然后以酚戰(zhàn)為指示劑,用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液（需

用鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物標(biāo)定）進(jìn)行滴定。

①下列有關(guān)說法正確的是。

A.為了減少滴定誤差，滴定管、錐形瓶均須用待裝液潤(rùn)洗

B.標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液可以裝入帶有耐腐蝕旋塞的玻璃滴定管中

C.開始滴定前，不需擦去滴定管尖懸掛的液滴

D.三次平行測(cè)定時(shí)，每次需將滴定管中的液面調(diào)至“0”刻度或“0”刻度以下的附近位置

②若用來標(biāo)定NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物使用前未烘至恒重，則測(cè)得NH..C1產(chǎn)

品的含量比實(shí)際含量（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）o

解析（1）NILHCOs受熱易分解，會(huì)造成浪費(fèi)。（2）加入氨水可提高NH；的濃度和及時(shí)補(bǔ)充

NFU（3）①A項(xiàng)，錐形瓶若用待測(cè)液潤(rùn)洗會(huì)消耗過多的滴定液而使結(jié)果偏高，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

滴定管尖的液體會(huì)多消耗待測(cè)液而使結(jié)果偏低，錯(cuò)誤。②未烘干會(huì)消耗過多的鄰苯二甲酸氫

鉀從而使得c（NaOH）偏大，則測(cè)得的HC1的量偏大，致使測(cè)得NILC1產(chǎn)品的含量比實(shí)際含

量偏大。

答案（1）可避免NHaHCOa的分解（2）抑制NH；水解、使NaHCOs轉(zhuǎn)化為Na2C03＞補(bǔ)充煮

沸時(shí)損失的NHa蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾（3）①BD②偏大

7.（8分）硫酸亞鐵晶體（FeSO,?71120）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)闇y(cè)定補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了兩套實(shí)驗(yàn)方案：

方案一滴定法用酸性KMnO”溶液滴定測(cè)定鐵元素的含量。

反應(yīng)原理：5FeJ+MnO7+8H+^5Fe*+Mn-+4H2O

（1）實(shí)驗(yàn)前，首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO,溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器

除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需（填儀器名稱）。

（2）上述實(shí)驗(yàn)中KMnO,溶液需要酸化，用于酸化的酸是。

A.稀硫酸B.濃硝酸

C.稀硝酸D.稀鹽酸

（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中，最合理的是（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。

KMnO,溶液jKMnO溶液j試樣?

V

試樣區(qū)試樣2s溶液區(qū)

ABC

方案二重量法操作流程如下:

（4）步驟②中除用IM）?外還可以使用的物質(zhì)是。

（5）步驟②是否可以省略,理由是

（6）步驟④中一系列操作依次是：過濾、洗滌、、冷卻、稱量。

（7）假設(shè)實(shí)驗(yàn)無損耗，則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量—g（用含a的代數(shù)式表示）。

解析（1）依據(jù)題意，配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO,溶液250mL,還需250mL容量瓶（必

須帶上容量瓶的規(guī)格）。（2）由于高鐳酸鉀有強(qiáng)氧化性不能用鹽酸酸化，也不用強(qiáng)氧化性酸

（硝酸）酸化，通常用稀硫酸酸化。（3）由于高鐳酸鉀有強(qiáng)氧化性會(huì)腐蝕橡膠管，故只能用

酸式滴定管（B裝置）進(jìn)行滴定實(shí)驗(yàn)。（4）除用HQ?外還可以使用氯水氧化Fe'+。（5）因?yàn)?/p>

Fe?+與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中加熱不能得到純凈的FeQ,無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe的含量，所以

必須先用H。氧化Fe?+來實(shí)現(xiàn)。（6）步驟④依次將Fe（0H）3過濾、洗滌、灼燒［Fe（0H）3

分解得FeQ］、冷卻、稱量。（7）每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量:ag+160g?moLx2X56

g,mol-1-M0片=0.07ag/片

答案（1）250mL容量瓶（2）A（3）B（4）氯水（等其他合理的氧化劑）（5）

不能因?yàn)镕e?+與堿反應(yīng)后的產(chǎn)物在空氣中加熱不能得到純凈的Fe。，故無法準(zhǔn)確計(jì)算Fe

的含量（6）灼燒（7）0.07a

8.（9分）茶葉中含咖啡堿，能溶于水、乙醇，更易溶于氯仿（CHCL）,178℃時(shí)快速升華。

另外茶葉中還含有11%?12%的丹寧酸，也易升華，易溶于水及乙醉，但不溶于氯仿。現(xiàn)從

茶葉中提取咖啡堿流程如下：

步驟I:稱取一定量的茶葉，放入右圖所示提取器的濾紙筒中，在圓底燒瓶中加入95%乙醇,

用水浴加熱，連續(xù)提取1.5小時(shí)。

步驟II：待冷凝液剛剛虹吸下去時(shí)，立即停止加熱。稍冷后，改成蒸

儲(chǔ)裝置，回收提取液中的大部分乙醇。

步驟m：趁熱將瓶中的殘液傾入蒸發(fā)皿中，拌入3?4g生石灰粉使

成糊狀，低溫蒸干，并壓碎塊狀物。

步驟N：取一只口徑合適的玻璃漏斗，罩在隔以刺有許多小孔濾紙的蒸發(fā)皿上，小心加熱升

華，控制溫度在180°C左右。當(dāng)濾紙上出現(xiàn)大量白色毛狀結(jié)晶時(shí)，停止加熱，使其自然冷

卻，收集升華所得咖啡因。

回答下列問題：

(1)實(shí)驗(yàn)之前需要將茶葉研磨成粉末狀，其目的是

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(2)溶解抽提時(shí)不選擇氯仿直接將咖啡堿提取而選用乙醉的原因是。

(3)提取器中虹吸管的作用是o

(4)冷凝器中冷卻水進(jìn)出(選填"a"或"b”)。

(5)生產(chǎn)過程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是。

(6)在粗產(chǎn)品中加入生石灰的原因是。

解析(1)粉末狀反應(yīng)時(shí)，可增大接觸面積，加快了溶解速率。(2)乙醇是一種綠色的有

機(jī)溶劑，氯仿在光照時(shí)會(huì)生成有毒的光氣。(3)虹吸管可以方便提出生成物.(4)冷凝管中

的水為下進(jìn)上出.(5)回收提取液中的乙醇可以繼續(xù)用于茶葉的溶解。(6)丹寧酸轉(zhuǎn)化成鈣

鹽后，不易升華，便于分離。

答案(1)加快溶解提取的速率，提高浸出率(2)乙醇比氯仿綠色環(huán)保(3)控制提

取管中液體的體積(4)ab(5)乙醇(6)將丹寧酸轉(zhuǎn)化為熔沸點(diǎn)更高的丹寧酸鈣,

有利于升華時(shí)得到純凈的咖啡堿

9.(8分)某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以含鐵的銅屑為原料制備Cu(NO3)晶體，并進(jìn)一步

探究用S0CL制備少量無水Cu(NOa)2。設(shè)計(jì)的合成路線如下：

足量HNO：；調(diào)pHCu(NO3)2Cu(NO3)2?3H20S0C12無水

Cu屑(含F(xiàn)e)③’

-GT溶液晶體④’Cu(NO3)2

170℃200℃

己知：Cu(NO3)2?SILO——?Cu(NO,)2?Cu(Oil)2——?CuO

SOCL熔點(diǎn)一105°C、沸點(diǎn)76°C、遇水劇烈水解生成兩種酸性氣體。

請(qǐng)回答：

(1)第②步調(diào)pH適合的物質(zhì)是(填化學(xué)式)。

(2)第③步包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、抽濾等步驟，其中蒸發(fā)濃縮的具體操作是

為得到較大顆粒的Cu(NO3)L3IM)晶體，可采用的方法是(填一種)。

(3)第④步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(4)第④步，某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖(夾持及控溫裝置省略，如圖1)有一處不合

理，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)方案并說明理由_________________________________

裝置改進(jìn)后，向儀器A中緩慢滴加SOCh時(shí)，需打開活塞(填“a”、"b”、或"a

和b")?

(5)為測(cè)定無水Cu(N03)2產(chǎn)品的純度，可用分光光度法。

2++

已知：4NH3?H20+CU=CU(NH3)l+4H20；CU(NH3)丁對(duì)特定波長(zhǎng)光的吸收程度(用吸光

度A表示)與Ci?+在一定濃度范圍內(nèi)成正比?，F(xiàn)測(cè)得Cu(NH3)廣的吸光度A與O?+標(biāo)準(zhǔn)溶

液濃度關(guān)系如圖2所示：

(

野

英

親

)

<

c(Cu!*)/10-?mol?L-1

圖2

準(zhǔn)確稱取0.3150g無水Cu(NO3)2,用蒸儲(chǔ)水溶解并定容至100mL,準(zhǔn)確移取該溶液10.00

mL,加過量NH,?壓0,再用蒸儲(chǔ)水定容至100mL,測(cè)得溶液吸光度A=0.620,則無水Cu(NOO

2產(chǎn)品的純度是(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。

解析(1)調(diào)節(jié)pH促進(jìn)Fe"水解生成Fe(OH)3沉淀，除去Fe"雜質(zhì)。加入能和父反應(yīng)的

物質(zhì)，并且保證“不引入雜質(zhì)”，用銅的化合物，如CuO、Cu(Oil)2、C11CO3、Cu2(OH)2C03

等。(2)蒸發(fā)濃縮的操作需要用到蒸發(fā)皿，加熱到表面有晶膜(不能加熱到有大量晶體析出，

那是蒸發(fā)結(jié)晶)?？梢酝ㄟ^減緩冷卻結(jié)晶的速率來控制晶體的大小，速率慢，晶體顆粒較大。

(3)反應(yīng)物為Cu(NOs)2?3H20和SOC12,生成物有Cu(NOJ2及兩種酸性氣體SO?和HC1

(可能理解為SOCL與水反應(yīng))。(4)由于制備無水Cu(NO：,)2,為了防止B中有水蒸氣進(jìn)入

A中，在A、B裝置之間增加干燥裝置。由于采用恒壓滴液漏斗，只需要打開活塞b就可以

放出液體(因?yàn)橛羞B通管，使內(nèi)、外壓強(qiáng)相等，有利于液體流出)。(5)當(dāng)A=0.620時(shí)，此

時(shí)相當(dāng)于c(Cu2+)=1.55X10'mol,L/?(Cu+)=1.55X10!mol,L1X0.1L=1.55X10

'mol,Cu(NOs)2%=

-t,100mL“

1.55X10molX—~~—X188g,mol

10mL

-----------------------------------X100%=92.5%?

0.315g

答案(1)CuO或Cu(OH)2或CuZ(OH)￡03

(2)將溶液轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中，控制溫度加熱至溶液表面形成一層晶膜減慢冷卻結(jié)晶的速

度

(3)Cu(N03)2-3H20+3S0C12=CU(N03)2+3S021+6HC1t

(4)在A、B之間增加干燥裝置，防止B中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器Ab

(5)92.5%

10.(7分)谷氨酸一鈉鹽是味精的主要成分，谷氨酸一鈉鹽在水溶液中存在如下平衡：

H()OCCH,CH,CHC(M)(XX?CH,CH,CHCO()

NH,NH；

(1)當(dāng)前我國(guó)生產(chǎn)味精主要采用淀粉發(fā)酵法，其中第一步是使淀粉水解為單糖。實(shí)驗(yàn)室中

檢驗(yàn)淀粉水解產(chǎn)物可選用的試劑是。

A.NaOH溶液、氨水、AgN03溶液

B.H2s0“溶液、氨水、AgNOs溶液

CNaOH溶液、CuSOi溶液

D.HzSO,溶液、CuSO,溶液

(2)“沙倫遜甲醛滴定法”可用于測(cè)定味精中谷氨酸一鈉鹽的含量。其方法如下：

將一定質(zhì)量的味精樣品溶于水，再向溶液中加入36%甲醛溶液，發(fā)生的反應(yīng)如下：

R—NHz+HCHO-R—N=CH-H20(R表示除“一NH?”外的基團(tuán))，再以酚儆為指示劑，用NaOH

溶液進(jìn)行滴定。

①上述測(cè)定過程中加入甲醛的目的是。

②滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。

（3）味精中常含食鹽，有兩個(gè)同學(xué)分別設(shè)計(jì)甲、乙兩種方案來測(cè)定味精中NaCl的含量。

①甲方案：取一定質(zhì)量味精樣品溶于水，加入足量稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后,

（填寫操作步驟），稱量沉淀質(zhì)量.

②乙方案：取用g味精溶于水，加入過量濃度為c,mol的AgNOs溶液，再加入少量

溶液做指示劑，用濃度為Qmol?的NHSCN溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)溶液變?yōu)榧t色時(shí)，達(dá)到滴

定終點(diǎn)。已知：AgSCN是難溶于水的沉淀。

設(shè)測(cè)定過程中所消耗的AgNOa溶液和NHSCN溶液的體積分別為匕mL和KmL,則該味精樣

品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是?

答案（1）AC

（2）①掩蔽氨基，避免氨基影響竣基和NaOH的中和反應(yīng)②溶液由無色變?yōu)榧t色且半分鐘

不褪色

（3）①過濾、洗滌、干燥②Fe（NO；））3>85"；一"%）%

IL（8分）乙酰苯胺具有退熱鎮(zhèn)痛作用，是較早使用的解熱鎮(zhèn)痛藥，有“退熱冰”之稱。

其制備原理如下：

+CH3cOOH_*C^NHCOCHj+

H2O

6溫度計(jì)

暗

接引

刺

形

常

雒

形瓶

分

料

解

曾

?

已知:

①苯胺易被氧化。

②乙酰苯胺、苯胺和醋酸的部分物理性質(zhì)如下表:

物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度（20℃）

乙酰苯胺114.3℃305℃0.46

苯胺-6℃184.4℃3.4

醋酸16.6℃118℃易溶

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

步驟1：在50mL圓底燒瓶中，加入5mL苯胺、7.5mL冰醋酸及少許鋅粉，依照如圖裝置

組裝儀器。

步驟2：控制溫度計(jì)示數(shù)約105℃,小火加熱回流1h?

步驟3：趁熱將反應(yīng)混合物倒入盛有100mL冷水的燒杯中，冷卻后抽濾，洗滌，得到粗產(chǎn)

品。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）步驟］中加入鋅粉的作用是。

（2）步驟2中控制溫度計(jì)示數(shù)約1050c的原因是—

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

（3）步驟3中趁熱將混合物倒入盛有冷水的燒杯中，“趁熱”的原因是

抽濾裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、（填儀器