高中化學 第一章第2講 化學計量在實驗中的應用名師精講 新人教版必修1

學前想一想，舊知是新知的依托

???????SHEJII---------------------------------------------

(1)相對原子質量：一個原子的質量和碳12原子質量的直的比值稱為該原子的相對原子質量。

口一個原子的質量

S即相對原子質量=------------j-o

m碳12X—

(2)也和Oz生成水的反應中，Hz、Oz和H20的化學計量數(shù)之比為2：1：2,

(3)1個烏分子中含有2個氧原子，1個Na卡中含有11個質子，也個電子。

讀后填一填，把握本節(jié)知識主干

???????SHEJI2---------------------------------------------

一、物質的量的單位一一摩爾

1.物質的量的概念

物七大基本物理量之一。

質

的表示含有一定數(shù)目粒子的集合體

量

一符號為2

2.物質的量的單位——摩爾

,…、1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與色空kg12(,

(標準)——

——中所含的碳原子數(shù)相同.約為6.02XIO’.

(符號)mol

gk分子、原子、離子、電子、質子、中子等所

6r酸對摩---------------

-------有微觀粒子及它們的特定組合

3.阿伏加德羅常數(shù)

(1)概念：1mol任何粒子的粒子數(shù)。

(2)表示：符號為耳，通常用6.02X1023moil表示。

4.物質的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關系

N

NA

二、摩爾質量

?；韱挝晃镔|的量的物質所具有的質量

1」符號：M.單位:g/mol

盛以g/mol為單位時.數(shù)值與該粒子的相對原

T子質一或相對分子質笠相等

@)物質的量、質量、摩爾質量的關系：M-q

-Wili嘗試做一做，發(fā)現(xiàn)預習中的薄弱環(huán)節(jié)

???????SHEJI3-------------------------------------------------------------------------------------

1.將下列符號與文字連線。

①1molHA.1摩爾氫離子

②1molH+B.1摩爾氫氣分子

③1molH2C.1摩爾氫原子

答案：①一C,②一A,③一B

2.判斷正誤（正確的打“，錯誤的打“X”）。

（1）1mol氫約含有阿伏加德羅常數(shù)個氫（）

⑵1molCaCk含有1molC「（）

（3）1mol電子約含有6.02X1（）23個電子（）

（4）1molHzO含有1molH2和1mol0（）

（5）32gO2中含有6.02X10”個氧原子（）

（6）98gH2SO1中共含有7mol原子（）

分析：（1）氫指代不明，需注明粒子的具體種類。

⑵含有2molCr?

（4）H20中無。分子。

(5)含有2mol氧原子。

答案：⑴X(2)X(3)V(4)X(5)X⑹J

3.［雙選題］下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是（）

A.6.02X10第叫做阿伏加德羅常數(shù)

B.12g'2c含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值

C.含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質是1mol

D.1mol氯含有6.02X10”個氯分子

分析：摩爾是以0.012kg'2c所含碳原子數(shù)作為基準，每摩爾物質含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒。阿

伏加德羅常數(shù)常用6.02X10"moi-1表示，而不是6.02X1023。用摩爾來表示粒子時應指明具體微粒，如1

molFe>1molH\1mol6一等，而1摩爾氯指代不明。

答案：BC

4.請將下列物質中所含N原子的數(shù)目按由多到少順序排列（填序號）。

①14gN2②72gNHJ③3molNO氣體

④6.02X10”個NHN03⑤150g尿素C0（NH2）2

解析：①中含N原子1mol；②中含N原子4mol；③中含N原子3mol；④中含N原子約2mol；⑤

中含N原子5mol。

答案：⑤②③④①

4A關于物質的量等基本概念應用的注意事項

〃^為祝先導

概念應用注意事項

“物質的量”四個字是一個整體，不能拆開，也不能添字，如不能說成“物

物質的量

質量”或“物質的數(shù)量”等

只用來描述微觀粒子，如原子、分子、離子、中子、質子、電子等，也可以

摩爾

是特定組合，如1molNaCl

阿伏加德羅常(1)人的基準是0.012kg"中的碳原子個數(shù)

數(shù)(2)%是一個實驗值，現(xiàn)階段常取6.02X10協(xié)作計算

(1)適用于任何一種微觀粒子

摩爾質量(2)純凈物和混合物都有摩爾質量，混合物的摩爾質量一般稱為平均摩爾質

量

/〃〃/41伏成用//////

［例1］下列說法正確的是()

A.物質的量是一個基本物理量，表示物質所含粒子的多少

B.1mol氫中含有2mol氫原子和2mol電子

C.1mol112的質量等于4個HQ分子質量的總和(照表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

D.S07的摩爾質量為96g

［解析］A項，“物質的量是一個基本物理量”是對的，但物質的量不是表示物質所含“粒子的多

少”，而是表示物質所含“一定數(shù)目粒子的集合體”的多少。B項，在用物質的量來表示物質多少時，必

須指明粒子的種類，“1mol氫”指代不明確。C項，1mol壓0中含風個水分子，1mol壓0的質量就等

于萩個均0分子質量的總和，結論正確。S0廠的摩爾質量為96g/mol,D項不正確。

［答案］C

〃〃.教.后傅道"〃/

(1)判斷有關概念要注意：指向性一一粒子的具體化；恒久性一一相對分子(原子)質量、摩爾質量不

隨粒子的增多而變化；一致性一一物理單位與指代物質及概念要一致。

⑵物質的摩爾質量(粉與1mol物質的質量(而以及物質的相對分子(原子)質量(4)是不同的。如水的

摩爾質量為18g/mol,1molHQ的質量為18g,H2O的相對分子質量為18,三者單位不同，分別是g/mol、

g和1。

考點物質的量、物質的質量、粒子數(shù)目之間的相關計算

//////h//////

+N.\XM

壬八=ni

XN.\-T-M

（粒子數(shù)）（物質的量）（質量）

（1）n、N、N.\三個量中,已知任意兩項可求

第三項

（2）求N時.概念性問題■用N.\.數(shù)字性問超

用6.02X1023mol-1

（3）N與"成正比.判斷粒子數(shù)多少時只判

斷其”的大小即可

刀j三個量中.已知任意兩項可求第三項

“一才|（（2）由M可求相對原子（分子）質量

（1）N、NA、W、M四個量中.已知任意三項

N一切可求第四項

-M

NA（2）該等式中一般N.\、M為已知.則N與m

可互求

/〃〃/4'秋成用〃〃〃

［例2］下列說法正確的是（及為阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

A.28g氮氣含有的原子數(shù)為/M

B.4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為O.LM

C.1mol02分子的質量等于1mol氧原子的質量

D.24gOz分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等

［解析］A選項，28g氮氣的物質的量為1mol,含有2moi氮原子。B選項，4g金屬鈣為布吉4新g』

=0.1mol,Ca-2e-=Ca，.，故4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為0.2/M;C選項，1molO2分子的

質量是32g,1mol氧原子的質量是16go

［答案］D

后侮道“〃/

（1）對于阿伏加德羅常數(shù)的有關題目，在進行計算時通常使用近似值6.02X10"moP'，當進行概念表

達或判斷時，只能用加來表示粒子數(shù)目，否則不正確。

（2）計算M時，M、〃、加必須對同一種粒子而言，如己知/〃（MgCk）、/?（CP）,求MgCk的M要先根據(jù)

〃?一）求出n（MgC12）,再求MMgCb）0

小練習,針對訓練，當堂強化所學

KETANG10FENZHONGLIANXI

1.（對應考點一）下列說法正確的是（）

A.摩爾是表示物質的數(shù)量單位

B.1mol氫的質量是2g

C.O2的摩爾質量是32g

D.每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定粒子

解析：物質的量是7個基本物理量之一，它不是物質的質量，也不是物質的數(shù)量，摩爾是物質的量的

單位，故A項錯誤：B項中“氫”指代不明確，無法確定其粒子種類，B項錯誤；摩爾質量的單位是g/mol,

C錯誤；把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以每摩爾物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定

微粒，D正確。

答案：D

2.（對應考點一）［雙選題］下列有關摩爾質量的描述或應用中，正確的是（）

A.1molOFT的質量為17g

B.二氧化碳的摩爾質量為44g

C.鐵原子的摩爾質量等于它的相對原子質量

23

D.一個鈉原子的質量等于602義10"g

解析：A項中1molOFT的質量為（16+l+m，-）g=17g（由于的質量很小，可以忽略不計）；B項單

位應為g/mol；C項沒有指出以g/mol為單位，也沒有指出在數(shù)值上相等；D項中可用1molNa的質量除

以1molNa的原子數(shù)，求得每個鈉原子的質量。

答案：AD

3.（對應考點二）下列有關阿伏加德羅常數(shù)（4）的說法錯誤的是（）

A.32g0?所含的原子數(shù)目為川

B.0.5mol含有的原子數(shù)目為1.54

C.1mol壓0含有的上0分子數(shù)目為小

D.0.54個氯氣分子的物質的量是0.5mol

解析：32gO2的物質的量是1mol,1molO2含有2mol0,氧原子數(shù)目為2%,A錯誤；每個水分子

中含有3個原子，0.5molL0中含有的原子數(shù)目為1.5%,B正確；1mol比0中含有的水分子數(shù)目為限

C正確；0.5弧CL的物質的量為0.5mol,D正確。

答案：A

4.（對應考點二）1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204X10,則該氣體的摩爾質量為（）

A.64gB.64

C.64g/molD.32g/mol

解析：1.28g該氣體的物質的量〃；i=0.02mol,則該氣體的摩爾質量〃=*=

NK6.02X10moln

"89=64g/mol,C正確。

0.02mol

答案：C

5.(探究題)化學興趣小組根據(jù)反應Mg+H2s(h=MgSO“+H2t(1molMg置換出1molHz),設計測定

鎂原子摩爾質量的實驗，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質量為0.24g。鎂條完全反應后，用量筒

收集水,體積為0.25收已知此條件下上的密度為0.08g/L)o

(1)如何檢查該裝置的氣密性？

(2)根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算鎂的摩爾質量。

(3)若將銅絲換成鐵絲，會導致實驗結果偏大、偏小還是不變？

解析：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會兒，如觀察到廣口瓶中短導管口有氣泡產生，且放開手后有一

段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。

(2)水的體積為0.25L,說明生成的氫氣的體積是0.25L,氫氣的質量為0.08g/LXO.25L=0.02g,

氫氣的物質的量是0.02g+2g/mol=0.01mol,因為1molMg置換出1molH2,所以參加反應的Mg的

物質的量也是0.01mol,故鎂的摩爾質量為0.24g-?0.01mol=24g/mol?

(3)銅絲換成鐵絲，則鐵絲也會和硫酸反應生成氫氣，所以生成的氫氣偏多，故計算出的鎂的摩爾質

量就偏小。

答案：(1)見解析(2)24g/mol(3)偏小

課釐練如舊編去粗存精，關鍵語句必工

V1FKETANG5FENZHONGGUINA

(1)物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，其符號為〃，單位為mol。

(2)阿伏加德羅常數(shù)是指1mol任何粒子的粒子數(shù)，其數(shù)值與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同，

符號為通常用6.02X1()23表示。

(3)摩爾質量是指單位物質的量的物質所具有的質量，符號為M,當摩爾質量以g/mol為單位時，數(shù)值

上等于該物質的相對分子質量或相對原子質量。

(4)物質的量的計算公式：

AM

?課下魏入圖演練活頁作業(yè)L知能達標檢測

vC/KEXIA30FENZHONGYANLIAN

一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)

1.下列說法正確的是()

A.1mol氫約含有6.02X10”個粒子

B.比的摩爾質量是2g

C.1molO2的質量是32g,含有的氧原子數(shù)為2病

D.2M個H2sol分子的摩爾質量為196g/mol

解析：A項未指出1mol氫是什么粒子，無法確定其數(shù)目，如1mol上含1mol乂分子，含2moi氫

原子；B項單位為g/mol；C項1mol02的質量即為32g；D項2做個H2SO1分子的質量為196g,但其摩爾

質量仍然為98g/mol

答案:C

2.［雙選題］下列說法正確的是（）

A.硫酸的摩爾質量是98g

B.18g水的物質的量為1mol

C.02的摩爾質量（單位是g/mol）在數(shù)值上等于其相對分子質量

D.1molCO的質量為28g/mol

-18g

解析：A項錯誤，摩爾質量的單位是g/mol；B項中，/?（H0）=-......尸r=lmol,正確；D項中1mol

218g,mol

CO的質量是M個CO分子的總質量，其單位應是“g”，而不是“g/mol”。

答案：BC

3.科學家發(fā)現(xiàn)一種化學式為由的氫分子。1molH：；和1mol比具有相同的（）

A.分子數(shù)B.原子數(shù)

C.質子數(shù)D.電子數(shù)

解析：1mol也和1所。1也分子數(shù)均為小,原子數(shù)分別為34和2第，質子數(shù)分別為3/M和2A《，電子數(shù)

分別為3人和2%,故A正確。

答案：A

4.amolHSO,中含有8個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為（）

A.（a/4Z?）mol1B.（Z?/a）mol1

C.（a/b）mol1D.（6/4a）mol-1

Nb

解析：amolH2SO」中氧原子的物質的量為4amol,川=-=尸mo「'。

n4a

答案：D

5.2011年7月中國發(fā)射了“天宮一號”太空艙，火箭發(fā)射的燃料有很多，偏二甲肺（QH此）是一種高

能燃料，燃燒產生巨大能量，可作為航天運載火箭的推動力。下列敘述中正確的是（）

A.偏二甲腫的摩爾質量為60g

B.6.02X10”個偏二甲腓分子的質量為60g

C.1mol偏二甲朋的質量為60g/mol

D.6g偏二甲肺含有后個偏二甲肺分子

解析：偏二甲班的摩爾質量為60g/mol；1mol這種物質的質量為60g；6g偏二甲腓含有0.個

偏二甲腫分子。

答案：B

二、非選擇題（本題包括3小題，共30分）

6.（11分）請?zhí)顚懴卤恚?/p>

物質摩爾質量物質的量質量分子或離子數(shù)目

S022mol

sor6.02X1()22

解析：XSOg)=64g/mol,#(S0D=96g/mol,

2molSO2的質量為2molX64g/mol=128g,

2molSO2的分子數(shù)目為2molX6.02X1023mol-1=l.204X1024,

na*1n22

6.02Xl(f個so：的物質的量為602X10=mo[T=0-1mol,

0.1molSO廠的質量為0.1molX96g/mol=9.6go

答案：

物質摩爾質量物質的量質量分子或離子數(shù)目

1.204X1024

S0264g/mol128g

so廠96g/mol0.1mol9.6g

7.(8分)2.5molBa(0H)2中含有個Ba",含有個0H\2.5molBa(OH%

的質量是.g。含有L204X102,個OH-的Ba(OH)z的物質的量是___。

解析：1molBa(0H)2含有1molBa"和2mol0H",1mol的粒子數(shù)約為6.02X10%用Ba?+和OH

的物質的量分別乘以6.02X1023即可得出答案。Ba(0H)z的摩爾質量是171g/mol,所以其質量為2.5

1204X1024

molX171g/mol=427.5g.1.204X102個OH的物質的量為不寶又■小蒜產=2mol,則Ba(OH)z的物質

的量為1molo

答案：1.505X10"3.01X1()24427.51mol

8.(11分)摩爾質量是指單位物質的量的物質所含有的質量。

(1)已知加3的相對分子質量為17,則NL的摩爾質量為o

(2)人為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知ag某氣體中含分子數(shù)為6,則該氣體的摩爾質量為。

(3)后為阿伏加德羅常數(shù)的值，已知一個鐵原子的質量為6g,則鐵的摩爾質量為。

解析：依據(jù)摩爾質量的定義式：〃=夕，結合物質的量(力與M的關系即可列出相關表達式，不要忘記

n

單位。

O/V

答案：(1)17g/mol(2)-^-g/mol(3)bN\g/mol

第二課時氣體摩爾體積

自讀自填識記主干知識自測自評明確聽課重點

學前想一想，舊知是新知的依托

???????SHEJII---------------------------------------------

(1)物質的三種聚集狀態(tài)是氣態(tài)、液態(tài)和固態(tài)。在測量其量時，固體易測其質量，液體和氣體易測其

體積。

(2)氣體物質體積的大小主要與溫度、壓強等因素有關。

(3)1mol七、0八H2SO?Fe的質量分別為2_g、32g、98g、56g,0℃,101kPa下其密度分別為0.089

g/L、1.429g/L.1.831g/cm\7.86g/cm\則1mol四種物質的體積分別為22.4L、22.4L、53.5cm\

7.12cm3.

讀后填一填，把握本節(jié)知識主干

???????SHEJI2---------------------------------------------

一、決定物質體積大小的因素

1.物質體積大小的影響因素

影I固體或液I

響I體的

因

素

氣體的體積

同溫同壓下.任何氣體粒子之間的距離也第。

不同固體粒子數(shù)n相同，

--H本積不同

或液體

同溫

|同壓

粒子數(shù)目相同'體積相同

2.不同氣體

3.阿伏加德羅定律

在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子o

二、氣體摩爾體積

1.概念

單位物質的量的氣體所占有的體積,符號：K,單位：L/mo物或L?也匚1和(或m：'?moL)。

2.計算公式

V

%=一。

n

3.影響氣體摩爾體積的因素

(1)氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強,溫度越高，體積越大，壓強越大，體積越小。

(2)標準狀況下(即0℃和101kPa),氣體摩爾體積為22.4L/mol。

嘗試做一做，發(fā)現(xiàn)預習中的薄弱環(huán)節(jié)

-Wili???????SHEJI3---------------------------------------------

1同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，其主要原因是()

A氣體的分子大小不同

B氣體分子間的平均距離不同

C氣體的物質的量不同

D氣體的性質不同

分析：同溫同壓下，氣體分子間的平均距離相同，兩種氣體的體積不同，其主要原因只能是氣體的物

質的量不同。

答案：C

2.判斷正誤(正確的打“J”，錯誤的打“X”)。

⑴標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L()

⑵在標準狀況下，1mol任何物質的體積都是22.4L()

(3)在標準狀況下，22.4L上和岫的混合氣體的物質的量約為1mol()

(4)在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離相等()

答案：(1)X(2)X(3)V(4)J

3.將下列物理量與相應的單位連線。

物理量單位

(1)物質的量A.L/mol

(2)摩爾質量B.g/mol

(3)氣體摩爾體積C.mol

(4)阿伏加德羅常數(shù)D.mol

答案：⑴一C,(2)—B,(3)—A,(4)—D

4.在同溫同壓下，A容器中盛有H”B容器中盛有NH：,,若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器

的體積之比是()

A.2：1B.1：2

C.2：3D.1：3

解析：同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質的量之比。根據(jù)題意：〃(HZ)X2=〃(NH3)X4,則

K(H2)X2=K(NH3)X4,故KH2)：K(NH3)=2：1。

答案：A

MINGSHIKETANGYID1ANTONG

氣體摩爾體積的使用及相關計算

1.使用22.4L/mol時的注意事項

(1)條件：必須為標準狀況，因此使用時，一定要看清氣體所處的狀況。

(2)物質狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質在標準狀況下不是氣體。

(3)數(shù)值：22.4L/mol是近似值。

2.適用范圍

氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體，如標準狀況下0.2mol與0.8

molO2的混合氣體的體積約為22.4L。

3.計算

①氣體的物質的量〃mol；

mp?vy

②氣體的摩爾質量-----=P?一=匕?P=22.4Pg/mol（標準狀況，P：g/L）；

nnn

③氣體的分子數(shù)N=n?AA=-?Ai；

Pin

④氣體的質量m=n??J/o

nn

〃〃〃看就發(fā)用〃〃〃

［例1］下列說法正確的是()

A.在標準狀況下，1mol水的體積是22.4L

B.1mol氫氣所占的體積一定是22.4L

C.標準狀況下，6.02X1()23個Cu原子所占有的體積約是22.4L

D.標準狀況下，28g弗與CO的混合氣體，體積為22.4L

［解析］A項中的水、C項中的Cu均不是氣體，而氣體摩爾體積只適用于氣體；B項未指明溫度、壓

強；D項中心和CO的摩爾質量均為28g/mol,則其體積V—n?%=張匕=28jol-*22.4L/mol=22.4

L,D正確。

［答案］D

〃〃,延后曾造“〃/

進行有關計算或判斷時常出現(xiàn)的錯誤

(1)忽視物質在標準狀況下的狀態(tài)是否是氣態(tài)，如水在標準狀況下不是氣態(tài)，計算該條件下的體積時

就不能應用22.4L/molo

(2)忽視氣體所處的狀態(tài)是否是標準狀況，如計算25r,101kPa下氫氣的體積時不能應用22.4L/mol?

考點二阿伏加德羅定律及其推論

〃?%</和識先導

1.阿伏加德羅定律

同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。

2.阿伏加德羅定律的推論

結論

相同條件

公式語言敘述

生=上

7、0相同同溫、同壓下，氣體的體積與物質的量成正比

thV2

T、「相同女_生溫度、體積相同的氣體，壓強與物質的量成正比

PiIh

P\__電

〃、7相同物質的量相等、溫度相同的氣體，其壓強與體積成反比

PiV\

P1Ml

八夕相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量成正比

P2~Ml

T、P、，相

同溫、同壓下，體積相同的氣體，其摩爾質量與質量成正比

同M>nk

〃/〃/充我或用/〃〃/

［例2］在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿。2、03氣體，當這兩個容器內氣體的溫度和密度相等

時，下列說法正確的是()

A.兩種氣體的壓強相等

B.比。3質量小

C.兩種氣體的分子數(shù)目相等

D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等

［解析］兩容器內的氣體體積、密度相同，由加=。/可知加(。2)=〃(。3),根據(jù)〃=例知〃(02)>〃(03),

同溫同體積時，氣體的壓強與氣體的物質的量成正比，即乙普一=乙普一，故。(OzDpSa),A、B錯誤；

pU3D1)3

氣體的分子數(shù)與氣體的物質的量成正比，則MOzDMOD,C錯誤；因為6和都由氧原子組成，二者質量

相等，則兩種氣體的氧原子數(shù)目相同，D正確。

［答案］D

〃/4題后精造'〃〃

物質的量在計算中的橋梁作用

在計算粒子數(shù)、質量、氣體體積時，要突出物質的量這一核心，它是其他物理量之間換算的橋梁，通

施期練習針對訓練，當堂強化所學

4vCZKETANG10FENZHONGLIANXI

1.（對應考點一）下列敘述正確的是（）

A.1mol任何氣體的體積都為22.4L

B.1mol任何物質在標準狀況下所占的體積都為22.4L

C.標準狀況下，1mol四氯化碳所占的體積是22.4L

D.標準狀況下，22.4L的任何氣體的物質的量都是1mol

解析：A項，沒有指明物質所處的狀況，錯誤；B項，沒有指明物質所處的狀態(tài)，錯誤；C項，四氯化

碳在標準狀況下不是氣體，錯誤；D項，是對氣體摩爾體積概念的應用，正確。

答案：D

2.（對應考點一）在標準狀況下，與12gH2的體積相等的總的（）

A.質量為12gB.物質的量為6mol

C.體積為22.4LD.物質的量為12mol

解析：12gM的物質的量為6mol,因二者體積相等，所以M的物質的量也為6mol,B正確，岫的

質量為：28g/molX6mol=168g,A錯誤；體積為22.4L/molX6mol=134.4L,C錯誤。

答案：B

3.（對應考點二）同溫同壓下，相同體積的H?和CO?氣體，具有相同的（）

A.分子數(shù)B.原子數(shù)

C.質量D.摩爾質量

解析：同溫同壓下，相同體積的氣體，具有相同的分子數(shù)，A正確；每個H?分子中有2個原子，C02

分子中有3個原子，原子數(shù)目不相等，B不正確；H?和CO?的摩爾質量分別為2g/mol、44g/mol,其對應

質量也不同，C、D不正確。

答案：A

4.（對應考點二）下列示意圖中，白球代表氫原子，黑球代表氫原子，方框代表容器，容器中間有一

個可以上下滑動的隔板（其質量可忽略不計）。其中能表示等質量的氫氣與氫氣的是（）

ABCD

解析：等質量的出與He的物質的量的關系為〃（電）：〃（He）=2：1,相同條件下氣體的物質的量與體

積成正比，所以其體積關系為KH2）：K（He）=2：1,C、D均不正確；B中氨氣應為單原子分子。

答案：A

5.（探究題）對一定量氣體體積的探究。

（1）已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學式條件1mol氣體體積/L

0℃,101kPa22.4

H2

020℃,101kPa22.4

co0℃,101kPa22.4

H20℃,202kPa11.2

co20℃,202kPa11.2

N2273℃,202kPa22.4

273℃,202kPa22.4

NH3

(2)從上表分析得出的結論：①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為?

②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積一(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。

(3)理論依據(jù)：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是：

①，

②。

(4)應用：在標準狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫出計算過程)

解析：(2)從⑴的數(shù)據(jù)可以看出：1mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4L；1mol不同的

氣體，在不同的條件下，體積不一定相同。(3)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間距離幾乎相

4g

同，所以1mol任何氣體的體積幾乎相等。(4)4gO2的物質的量〃(02)=》;[=0.125mol。在標準

32g/mol

狀況下的體積為0.125molX22.4L/mol=2.8L?

答案：(2)①22.4L②不一定

(3)①氣體分子數(shù)目相等②相同條件下，氣體分子間距離幾乎相等

m4g

(4)KO2)=n?匕=[?V=-------7^X22.4L/mol=2.8L

Mm32g?mol

諜.續(xù)命舊結去粗存精，關鍵語句必背

MFKETANG5FENZHONGGUINA

(1)物質的體積大小主要取決于構成物質的粒子數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離。

(2)在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。

(3)氣體摩爾體積是指單位物質的量的氣體所占的體積，符號為心氣體摩爾體積的數(shù)值隨溫度和壓

強的改變而改變，在標準狀況(0℃,lOlkPa)下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol。

(4)同溫、同壓下，氣體的體積

調下雙%⑸演編活頁作業(yè)，知能達標檢測

MFKEXIA30FENZHONGYANLIAN

一、選擇題(本題包括5小題，每小題4分，共20分)

1.下列有關氣體體積的敘述正確的是()

A.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定

B.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定

C.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

D.氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積，約為22.4L

解析：A項，相同條件下，氣體的體積由氣體的分子數(shù)決定；B項正確；C項，氣體的體積不同時，所

含的分子數(shù)可能相同；D項，氣體摩爾體積的單位為L/mol且在標準狀況下氣體的摩爾體積為22.4L/mol,

其數(shù)值隨溫度和壓強的改變而改變。

答案：B

2.下列說法中正確的是（）

A.32gOz占有的體積約為22.4L

B.22.4LN?含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子

C.在標準狀況下，22.4L水的質量約為18g

D.22g二氧化碳與標準狀況下11.2LHC1含有相同的分子數(shù)

解析：A、B項都沒有指明在標準狀況下，因而是錯誤的；C項在標準狀況下水是液體；D項中22gCO?

的物質的量與標準狀況下11.2LHC1的物質的量相等，均為0.5mol,所含分子數(shù)也相等。

答案：D

3.［雙選題］下列各組物質中，分子數(shù)相同的是（）

A.5LCL與5LHC1

B.36g1120與標準狀況下44.8LC02

C.在25℃和1.01X10$Pa時，等體積的空氣與比

D.0.2molO2與標準狀況下2.24L水

解析：A項，缺少溫度和壓強的條件，雖然體積相同，但是分子數(shù)不一定相同，錯誤；B項，36gHQ

與標準狀況下44.8LCO2的物質的量都是2mol,所以具有相同的分子數(shù)；C項，同溫、同壓下，等體積

的氣體含有相同的分子數(shù)；D項，2.24L水大于0.2mol,錯誤。

答案：BC

4.［雙選題］在同溫、同壓條件下，兩種物質的量相同的單質氣體之間的關系（）

A.體積都是22.4LB.具有相同的體積

C.都是雙原子分子D.具有相同的分子數(shù)目

解析：題中沒有說明是在標準狀況下，也沒有指明兩種氣體都是1mol,不能認為體積都是22.4L,

A不正確。兩種單質氣體的分子既可能是雙原子分子（如帥、0八Ck等），又可能是單原子分子（如He、Ne、

Ar等），還可能是三原子分子（如Q,等），C項不正確。

答案：BD

5.如圖兩瓶體積相等的氣體，在同溫、同壓下瓶內氣體的關系一定正確的是（）

A.原子數(shù)相等B.密度相等

C.質量相等D.摩爾質量相等

解析：由同溫、同壓可得K相同，再由公式可得兩瓶內分子的物質的量相同，又都是雙原子分

nn

子，所以原子的物質的量相同，由個數(shù)之比等于物質的量之比可得兩瓶內分子所含原子數(shù)相同，A項正確;

兩瓶內分子的物質的量相等，由必=〃機材不一定相等，故)不一定相等，同時由也可得。不一定

相等。

答案：A

二、非選擇題(本題包括3小題，共30分)

6.(8分)同溫、同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(HzS)氣體的質量比為；同質量的氨氣和

硫化氫氣體體積比為,其中含有的氫原子數(shù)目比為;若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體

積比為o

解析：同溫同壓下，同體積的氨氣和硫化氫(H￡)氣體的物質的量相等，故質量比為17：34=1：2；

同質量的氨氣和硫化氫氣體物質的量之比為白：/=2：1；氫原子數(shù)目之比為(2X3)：(1X2)=3：1；二

者氫原子數(shù)相等時，物質的量之比為;：1=2:3o故同溫同壓下體積之比為2：3。

O乙

答案：1：22：13：12：3

7.(10分)某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g?

(1)該氣體的相對分子質量為o

(2)若該氣體的分子式為Az型，其名稱為；

若該氣體的分子式為AB型，其名稱為o

M

解析：P,-----r-7,M=pX22.4L/mol=l.25g,LX22.4L/mol=28g/mol。

LL.4L?mol

答案：(1)28(2)氮氣一氧化碳

8.(12分)現(xiàn)有勿g某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg/mol。若阿伏加德羅常數(shù)用

瓜表示,則：

(1)該氣體的物質的量為mol。

(2)該氣體所含原子總數(shù)為個。

(3)該氣體在標準狀況下的體積為________L。

(4)該氣體在標準狀況下的密度為g/L。

解析：(1)由〃=卬/必可求，(2)由物質的量可求得該氣體