第04講溶解度（教師版）-2022年九年級(jí)化學(xué)寒假課（人教版）

第04第04講溶解度知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)導(dǎo)航知識(shí)預(yù)習(xí)知識(shí)預(yù)習(xí)一、固體溶解度1.概念表示在_________下，某固態(tài)物質(zhì)在______溶劑里達(dá)到__________時(shí)所溶解的______，符號(hào)為S?！敬鸢浮恳欢囟?00g飽和狀態(tài)質(zhì)量2.含義如“20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g”的含義為：在20℃時(shí)，100g水最多能溶解36gNaCl或在20℃時(shí)，NaCl在100g水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36g。3.四要素（1）前提：一定溫度下。（物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而變化，若不指明溫度，溶解度沒(méi)有意義。）（2）標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑里。（3）狀態(tài)：達(dá)到飽和狀態(tài)。（4）單位：克。4.與溶解性的關(guān)系（1）溶解性是說(shuō)明物質(zhì)溶解能力的定性方法；（2）溶解度是衡量某種物質(zhì)在某種溶劑里溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法；（3）溶解度大小與溶解性的關(guān)系如下表所示：溶解度/g<0.010.01~11~10>10溶解性難溶微溶可溶易溶示例AgCl、CaCO3Ca（OH）2KClO3KNO3、NaCl二、溶解度曲線1.概念以溫度（℃）為橫坐標(biāo)，溶解度（g）為縱坐標(biāo)，在坐標(biāo)系上表示物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。2.意義（1）溶解度曲線表示物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。（2）在溶解度曲線上的點(diǎn)，表示該溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，此時(shí)溶液為_(kāi)______溶液。（3）在溶解度曲線下方的點(diǎn)，表示該溶液為_(kāi)______溶液。（4）在溶解度曲線上方的點(diǎn)，表示該溶液為_(kāi)______溶液，會(huì)有固體析出。（5）兩條溶解度曲線的交點(diǎn)，表示兩種溶質(zhì)在同一溫度下具有相同的溶解度?！敬鸢浮匡柡筒伙柡瓦^(guò)飽和3.變化規(guī)律（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，呈“陡升型”，如KNO3，NH4Cl。（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，呈“緩升型”，如NaCl。（3）極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，呈“下降型”，如Ca(OH)2。4.應(yīng)用（1）查找指定溫度下某物質(zhì)的溶解度；（2）得出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的規(guī)律；（3）比較同一溫度下不同物質(zhì)的溶解度大小；（4）比較不同物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度；（5）確定溶液的狀態(tài)，是飽和溶液還是不飽和溶液。三、氣體溶解度1.定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。2.影響因素：（1）內(nèi)因：氣體本身的性質(zhì)。（2）外因①溫度：溫度越高，氣體溶解度_______。②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度_______。【答案】越小越大對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練題型一：溶解度的理解【變13】下列關(guān)于溶解度的說(shuō)法，正確的是A．20℃時(shí)，100g水中溶解20g食鹽，則20℃時(shí)食鹽的溶解度為20gB．60℃時(shí)，100gKNO3完全溶于水中形成飽和溶液，則60℃時(shí)KNO3的溶解度為100gC．36gNaCl溶于100g水中剛好形成飽和溶液，所以NaCl的溶解度為36gD．20℃時(shí)，30gKNO3需要100g水才能恰好完全溶解，則20℃時(shí)KNO3的溶解度為30g【答案】D【詳解】A、20℃時(shí)，100g水中溶解20食鹽，沒(méi)有指明是否飽和，錯(cuò)誤；B、60℃時(shí)，100g硝酸鉀完全溶于水中形成飽和溶液，沒(méi)有指明100g溶劑，錯(cuò)誤；C、36氯化鈉溶于100g水中剛好形成飽和溶液，沒(méi)有指明溫度，錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)，30硝酸鉀需要100g水才能恰好完全溶解，則20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為30g，正確。故選D。點(diǎn)睛：在分析固體物質(zhì)的溶解度時(shí)要注意三個(gè)方面（1）一定溫度；（2）100g溶劑；（3）是否飽和。【變15】20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g,20℃時(shí)將38gNaCl放入100g水中充分溶解后，所得食鹽溶液的質(zhì)量為（）A．138g B．136g C．100g D．38g【答案】B【分析】本題主要考查溶解度的相關(guān)計(jì)算【詳解】20℃時(shí)NaCl的溶解度為36g，20℃時(shí)100g水中最多溶解36g氯化鈉固體，溶液質(zhì)量=36+100=136g。故選B?！军c(diǎn)睛】溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量【例3】根據(jù)下表回答問(wèn)題。溫度/℃2040506080溶解度/gNaCl36.036.637.037.338.4NH4Cl37.245.850.455.265.5KNO331.663.985.5110169（1）20℃時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是___。（2）A是80℃含有120g水的KNO3溶液。經(jīng)過(guò)如圖操作，得到102gKNO3固體。①A溶液為_(kāi)__（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；②對(duì)以上過(guò)程的分析，正確的是___。a.A到B的過(guò)程中，溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變b.B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為169：100c.開(kāi)始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間d.A溶液的質(zhì)量等于222g【答案】（1）NH4Cl（2）不飽和ac【分析】（1）通過(guò)分析溶解度可知，20℃時(shí)，溶解度最大的物質(zhì)是NH4Cl，其溶解度為37.2g；（2）①A是80℃含有120g水的KNO3溶液，經(jīng)過(guò)操作，C溶液為20℃時(shí)飽和溶液，其中水的質(zhì)量為100g，20℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為31.6g，則溶液中存在硝酸鉀31.6g，最后得到102gKNO3固體，所以A溶液中含有的溶質(zhì)是31.6g+102g=133.6g，溶劑質(zhì)量是120g，80℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為169g，所以A溶液屬于不飽和溶液；②a、蒸發(fā)20g水后，溶劑質(zhì)量變成100g，溶質(zhì)質(zhì)量是133.6g，80℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為169g，沒(méi)有晶體析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量沒(méi)有改變，故a正確；b、B中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為133.6g：100g=167：125，故b錯(cuò)誤；c、硝酸鉀在80℃時(shí)的溶解度是169g，在60℃時(shí)的溶解度是110g，所以開(kāi)始析出KNO3固體的溫度在60℃至80℃之間，故c正確；d、A溶液的質(zhì)量等于133.6g+120g=253.6g，故d錯(cuò)誤。故選ac。題型二：溶解度與溶解性的關(guān)系【變4】20℃時(shí)，1.5克某物質(zhì)溶于10克水中即達(dá)到飽和，則該物質(zhì)屬于A．微溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．易溶物質(zhì) D．難溶物質(zhì)【答案】C【分析】溶解度是某種物質(zhì)在一定溫度下，在100g溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的溶質(zhì)質(zhì)量?！驹斀狻?0℃時(shí)，1.5克某物質(zhì)溶于10克水中即達(dá)到飽和，則20℃時(shí)該物質(zhì)的溶解度為15g>10g，屬于易溶物質(zhì)。故選C。題型三：溶解度的影響因素【變51】生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的（）A．燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡逸出B．陽(yáng)光充足時(shí)，盛滿水的魚(yú)缸璧上有小氣泡C．啟開(kāi)啤酒瓶蓋，有大量泡沫溢出D．夏季黃昏時(shí)，池糖里的魚(yú)浮出水面【答案】C【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，隨著壓強(qiáng)的增大而增大，結(jié)合事實(shí)進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼.燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前水中有氣泡產(chǎn)生，是因?yàn)殡S著溫度的升高，原本水中溶有的氣體的溶解度減小，因此有氣泡產(chǎn)生，故A不符合題意；B.陽(yáng)光充足時(shí)，盛滿水的魚(yú)缸壁上有小氣泡，陽(yáng)光照射使溫度升高，氣體的溶解度變小，故B不符合題意；C.打開(kāi)啤酒瓶蓋，瓶?jī)?nèi)氣壓變小，會(huì)有大量氣泡逸出，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，故C符合題意；D.夏季黃昏時(shí)，池塘里的魚(yú)浮出水面，是因?yàn)橄募緶囟壬撸鯕庠谒娜芙舛葴p小而導(dǎo)致的，故D不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】本題難度不大，主要考查氣體的溶解度的影響因素，掌握氣體溶解度的兩個(gè)影響因素是正確解答本題的關(guān)鍵。題型四：溶解度曲線【例6】如圖是KNO3的溶解度曲線，下列說(shuō)法正確的是A．溶液從b點(diǎn)降溫到a點(diǎn)，有晶體析出B．60℃時(shí)，b、c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是飽和溶液C．將a點(diǎn)的飽和溶液從20℃升溫到60℃時(shí)仍是飽和溶液D．60℃時(shí)，向50g水中加入60gKNO3，形成不飽和溶液【答案】A【詳解】A、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，b點(diǎn)為60℃時(shí)的飽和溶液，a點(diǎn)20℃時(shí)的飽和溶液，溶液從b點(diǎn)降溫到a點(diǎn)，有晶體析出，故A正確；B、60℃時(shí)，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的都是飽和溶液，c點(diǎn)在溶解度曲線下面，為不飽和溶液，故B不正確；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，60℃時(shí)硝酸鉀的溶解度大于20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度，將a點(diǎn)的飽和溶液從20℃升溫到60℃時(shí)變?yōu)椴伙柡腿芤?，故C不正確；D、由溶解度曲線圖可知，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，50g水中最多溶解的硝酸鉀的質(zhì)量為，則向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55g硝酸鉀，形成飽和溶液，故D不正確。故選A?！纠?】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：(1)甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響不大的是____物質(zhì)；(2)P點(diǎn)的意義是__________________________；(3)t2℃時(shí)，50g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，形成溶液的質(zhì)量等于____g?！敬鸢浮恳以趖℃時(shí)甲和乙的溶解度相等95【詳解】（1）根據(jù)溶解度曲線的走勢(shì)可知，甲、乙兩種物質(zhì)中溶解度受溫度影響不大的是乙物質(zhì)；（2）由圖可知，t℃時(shí)，甲、乙的溶解度曲線相交于P點(diǎn)，故P點(diǎn)的意義是在t℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等；（3）由圖可知，t2℃時(shí)，物質(zhì)甲的溶解度為90g，即該溫度下，100g水中最多能溶解90g甲物質(zhì)，故50g甲物質(zhì)加入到50g水中充分溶解，只能溶解完45g，故形成溶液的質(zhì)量等于95g?！咀?3】青海省柴達(dá)木盆地的察爾汗鹽湖是我國(guó)最大的天然內(nèi)陸成水湖，當(dāng)?shù)剞r(nóng)民通過(guò)“冬天撈堿，夏天曬鹽”獲得大量湖鹽。（1）“夏天曬鹽”中的“鹽”溶解度曲線可用如圖中___________來(lái)表示。（2）t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大關(guān)系是___________。（3）t2℃時(shí)將40g的a放入50g水中充分?jǐn)嚢?，所得溶液質(zhì)量是___________。（4）不改變?nèi)芤簼舛?，將a的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是___________。（5）將t2℃時(shí)a、b的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，比較析出溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系___________。A．a(chǎn)=b B．a(chǎn)>b C．a(chǎn)<b D．無(wú)法確定【答案】（1）b（2）a＜b＝c（3）80g（4）降低溫度（5）D【分析】

（1）夏天曬鹽是通過(guò)蒸發(fā)結(jié)晶得到含有氯化鈉的粗鹽，氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，但氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，其曲線平緩，所以夏天曬鹽中的鹽溶解度曲線可用圖中b來(lái)表示。（2）根據(jù)溶解度曲線含義可知，在同一溫度下，曲線位置越高其溶解度越大，若兩曲線相交則溶解度相等，所以在t1℃時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度由小到大關(guān)系是a<b=c。（3）t2℃時(shí)a的溶解度是60g，即該溫度下100g水中溶解60g的a物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，所以在該溫度下將40g的a放入50g水中充分?jǐn)嚢?，最多溶?0g的a物質(zhì)，故所得溶液質(zhì)量是30g+50g=80g。（4）a的溶解度隨溫度的升高而增大，在不改變?nèi)芤簼舛鹊那闆r下，將a的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法是降低溫度；（5）由于沒(méi)有給出a、b的飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系，故將t2℃時(shí)a、b的飽和溶液降溫至t1℃時(shí)，無(wú)法確定析出溶質(zhì)的質(zhì)量大小關(guān)系。故選D?！咀?4】硝酸鉀和氯化銨的溶解度曲線如圖1所示。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如圖2所示實(shí)驗(yàn)，R是硝酸鉀、氯化銨中的一種物質(zhì)。（1）硝酸鉀和氯化銨兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而______。（2）由圖1可知：t1℃時(shí)，氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為_(kāi)_____。（3）結(jié)合圖1和圖2判斷：燒杯內(nèi)的物質(zhì)R是______，①②③三種情況下，一定是飽和溶液的有______（填序號(hào)）?！敬鸢浮浚?）增大（2）2:7（3）硝酸鉀##KNO3

②③【分析】（1）從溶解度曲線可知，硝酸鉀和氯化銨兩種物質(zhì)的溶解度均隨溫度的升高而增大。（2）t1℃時(shí)，氯化銨的溶解度為40g，則氯化銨飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為40g：（40g+100g）=2:7。（3）t2℃，120g70g=50g水可以溶解30gR，則R在t2℃時(shí)的溶解度大于等于60g，所以為硝酸鉀。①t1℃硝酸鉀溶解度大于40g，所以120g水溶解30g硝酸鉀不飽和。②t2℃硝酸鉀溶解度為60g，50g水溶解30g硝酸鉀恰好達(dá)到飽和。③有溶質(zhì)析出，一定是飽和溶液。所以一定是飽和溶液的是②③。提分作業(yè)提分作業(yè)【練1】20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g，它的含義是（）A．在100g水中最多溶解36g食鹽B．20℃時(shí)，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽C．20℃時(shí)，飽和食鹽水中含有36g食鹽D．20℃時(shí)，100g飽和食鹽水中含有36g食鹽【答案】B【詳解】A、溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。根據(jù)溶解度概念可知，該選項(xiàng)缺少條件在20℃，故A錯(cuò)誤；B、20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g是指在該溫度下，100g溶劑中最多溶解36g氯化鈉，所以136g飽和食鹽水中含有36g食鹽，故B正確；C、溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。根據(jù)溶解度概念可知，該選項(xiàng)缺少條件100g溶劑，故C錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)，136g飽和食鹽水中含有36g食鹽，故D錯(cuò)誤。故選B?！揪?】某溫度下，將5g氯化鈉放入110g水中，得到113.6g氯化鈉溶液，該溶液一定是(

)A．飽和溶液 B．不飽和溶液 C．稀溶液 D．無(wú)法判斷【答案】A【詳解】由題意可知，在該溫度下，5g氯化鈉只溶解了3.6g，不能再繼續(xù)溶解，所以所得溶液為飽和溶液。溶液的濃稀是指含溶質(zhì)的多少而言，并沒(méi)有具體的界限。溶液的“濃”、“稀”是相對(duì)的，如35%的硫酸溶液被認(rèn)為是稀硫酸，而35%的鹽酸則被認(rèn)為是濃鹽酸本題中的氯化鈉溶液如果從生活的角度看，已經(jīng)是很咸的溶液，應(yīng)屬于濃溶液。故選A?！揪?】20℃時(shí)，食鹽的溶解度是36g。20℃時(shí)20g食鹽放在50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是A．67g B．68g C．69g D．70g【答案】B【詳解】20℃時(shí)，氯化鈉的溶解度為36g，即20℃時(shí)，在100g水中最多溶解36g氯化鈉．所以在20℃時(shí)，將20克氯化鈉放入50克水中，只有18g氯化鈉溶解，所得溶液的質(zhì)量是50g+18g=68g。故選B。點(diǎn)睛：將一定質(zhì)量物質(zhì)溶于水中所得溶液質(zhì)量，要先根據(jù)溶解度算出能夠溶解多少，不溶解的不能算溶液質(zhì)量?！揪?】生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小的是A．打開(kāi)汽水瓶蓋有大量泡沫逸出 B．燒水時(shí)水沸騰前有氣泡逸出C．喝下汽水打嗝 D．夏季黃昏，池塘里的魚(yú)常浮出水面【答案】A【詳解】A、揭開(kāi)汽水瓶蓋，瓶?jī)?nèi)氣壓變小，會(huì)有有大量氣泡逸出，能說(shuō)明氣體溶解度隨壓強(qiáng)的減小而減小，不能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小，符合題意；B、燒開(kāi)水使水的溫度升高，氣體的溶解度變小，氣泡會(huì)逸出，燒水時(shí)水沸騰前有氣泡逸出，能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小，不符合題意；C、喝下汽水，氣體的溫度升高，二氧化碳逸出，能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小，不符合題意；D、夏季黃昏，氣溫較高，水中的氧氣溶解量變小，與會(huì)出現(xiàn)浮頭現(xiàn)象，能說(shuō)明氣體溶解度隨溫度升高而減小，不符合題意。故選A【練5】將1g某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于20g水中即達(dá)飽和，則一般把這種物質(zhì)劃分為(

)A．易溶物質(zhì) B．可溶物質(zhì) C．微溶物質(zhì) D．難溶物質(zhì)【答案】B【解析】溶解度是指物質(zhì)在水里的溶解度，溶解性就是根據(jù)溶解度大小區(qū)別的∶在室溫時(shí),溶解度＜0.01g，難溶；溶解度在0.011之間，微溶；溶解度在110之間，可溶；溶解度＞10，易溶。將1g某物質(zhì)在室溫時(shí)溶于20g水中即達(dá)飽和，其溶解度為5g，屬于可溶物質(zhì)。故選B。點(diǎn)睛∶溶解度和溶解性是兩個(gè)不同概念，是定量和定性的關(guān)系?！揪?】如圖是氯化鈉、硝酸鉀兩種物質(zhì)的溶解度曲線。下列說(shuō)法正確的是A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．50℃時(shí)，向45g硝酸鉀固體中加入50g水充分?jǐn)嚢?，得?5g溶液C．50℃時(shí)，將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉兩種固體分別配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量硝酸鉀比氯化鈉少D．分別將50℃的硝酸鉀、氯化鈉的飽和溶液降溫至20℃，硝酸鉀溶液析出的固體多【答案】C【詳解】A、未指明溫度，無(wú)法比較硝酸鉀和氯化鈉的溶解度，錯(cuò)誤。B、50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為85.5g，50g水不能溶解45g硝酸鉀，所以得到溶液的質(zhì)量小于50g+45g=95g。錯(cuò)誤。C、50℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度。相同質(zhì)量的水種可以溶解更多的硝酸鉀。所以將等質(zhì)量的硝酸鉀、氯化鈉兩種固體分別配制成飽和溶液，需要水的質(zhì)量硝酸鉀比氯化鈉少，正確。D、因不確定溶液的質(zhì)量，所以無(wú)法確定析出