河南平頂山舞鋼一高2025屆高三一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題含解析

河南平頂山舞鋼一高2025屆高三一輪復(fù)習(xí)診斷調(diào)研聯(lián)考高三下學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、等溫等壓下，有質(zhì)子數(shù)相等的CO、N2、C2H2三種氣體，下列敘述中正確的是()A．體積之比為13∶13∶14 B．密度之比為14∶14∶13C．質(zhì)量之比為1∶1∶1 D．原子數(shù)之比為1∶1∶12、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。關(guān)于常溫下pH＝2的H2SO4溶液，溶液中不存在H2SO4分子，但存在HSO4一離子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NAB．Na2SO4溶液中：c(Na+)=2c(SO42-)＞c(H+)=2c(OH-)C．向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸，溶液中減小D．NaHSO4不是弱電解質(zhì)3、有關(guān)遠(yuǎn)洋輪船船殼腐蝕與防護(hù)敘述錯(cuò)誤的是A．可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)B．可將船殼與電源的正極相連進(jìn)行保護(hù)C．可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)D．在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕4、下列說(shuō)法正確的是（）A．230Th和232Th是釷的兩種同素異形體B．H2與T2互為同位素C．甲醇與乙二醇互為同系物D．乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體5、實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（夾持裝置已略去）。下列說(shuō)法不正確的是A．水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度B．濃硫酸、濃硝酸和苯混合時(shí)，應(yīng)先向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，待冷卻至室溫后，再將苯逐滴滴入C．儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率D．反應(yīng)完全后，可用儀器a、b蒸餾得到產(chǎn)品6、電滲析法是指在外加電場(chǎng)作用下，利用陰離子交換膜和陽(yáng)離子交換膜的選擇透過(guò)性，使部分離子透過(guò)離子交換膜而遷移到另一部分水中，從而使一部分水淡化而另一部分水濃縮的過(guò)程。下圖是利用電滲析法從海水中獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42-等離子，電極為石墨電極。下列有關(guān)描述錯(cuò)誤的是A．陽(yáng)離子交換膜是A，不是BB．通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：2Cl－－2e－→Cl2↑C．工業(yè)上陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，以減少石墨的損耗D．陰極區(qū)的現(xiàn)象是電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液中出現(xiàn)少量白色沉淀7、NaHCO3和NaHSO4溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是()A．CO32﹣和H+ B．HCO3﹣和HSO4﹣C．CO32﹣和HSO4﹣ D．HCO3﹣和H+8、某一化學(xué)反應(yīng)在不同條件下的能量變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．化學(xué)催化比酶催化的效果好B．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的能耗C．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D．使用不同催化劑可以改變反應(yīng)的熱效應(yīng)9、關(guān)于如圖裝置中的變化敘述錯(cuò)誤的是A．電子經(jīng)導(dǎo)線從鋅片流向右側(cè)碳棒，再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回銅片B．銅片上發(fā)生氧化反應(yīng)C．右側(cè)碳棒上發(fā)生的反應(yīng)：2H++2e→H2↑D．銅電極出現(xiàn)氣泡10、宋應(yīng)星所著《天工開(kāi)物》被外國(guó)學(xué)者譽(yù)為“17世紀(jì)中國(guó)工藝百科全書(shū)”。下列說(shuō)法不正確的是A．“凡白土曰堊土，為陶家精美啟用”中“陶”是一種傳統(tǒng)硅酸鹽材料B．“凡火藥，硫?yàn)榧冴?yáng)，硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸C．“燒鐵器淬于膽礬水中，即成銅色也”該過(guò)程中反應(yīng)的類型為置換反應(yīng)D．“每紅銅六斤，入倭鉛四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅”中的黃銅是合金11、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng)：Ca2＋+SO42-=CaSO4↓B．Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng)：Cl2＋6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC．電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4：2MnO42-＋2H＋2MnO4-+H2↑D．NaHCO3與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng)：HCO3-+Ba2＋+OH-=BaCO3↓+H2O12、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1mol·L?1NaOH溶液：Na+、K+、CO32-、AlO2-B．通入過(guò)量Cl2：Cl－、SO42－、Fe2+、Al3+C．通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-D．0.1mol·L?1H2SO4溶液：K+、NH4+、NO3-、HSO3-13、下列有關(guān)CuSO4溶液的敘述中正確的是A．該溶液呈堿性B．它與H2S反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++S2-=CuS↓C．用惰性電極電解該溶液時(shí)，陽(yáng)極產(chǎn)生銅單質(zhì)D．在溶液中：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)14、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則下列說(shuō)法不正確的是A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相同B．Y和Z形成的化合物可以通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得C．Z和W可形成原子個(gè)數(shù)比為1∶2和1∶3的共價(jià)化合物D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能兩兩反應(yīng)15、下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）。選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚互溶且沸點(diǎn)相差較大D除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度受溫度影響大A．A B．B C．C D．D16、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C3H6 B．鎂離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的電子式： D．中子數(shù)為18的氯原子符號(hào)17、有關(guān)氮原子核外p亞層中的電子的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．能量相同 B．電子云形狀相同C．自旋方向相同 D．電子云伸展方向相同18、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清苯酚的酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性B取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體Na2O2沒(méi)有變質(zhì)C室溫下，用pH試紙測(cè)得：0.1mol/LNa2SO3溶液的pH約為10；0.1mol/LNaHSO3的溶液的pH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱D取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO3溶液，最終無(wú)淡黃色沉淀CH3CH2Br沒(méi)有水解A．A B．B C．C D．D19、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是A．A B．B C．C D．D20、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物共有(不考慮立體異構(gòu))（）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種21、Anammox法是一種新型的氨氮去除技術(shù)。設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說(shuō)法正確的是A．1moLNH4+所含電子數(shù)為11NAB．30gN2H2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NAC．過(guò)程II屬于還原反應(yīng)，過(guò)程IV屬于氧化反應(yīng)D．過(guò)程I中反應(yīng)得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：222、以丁烯二醛和肼為原料經(jīng)過(guò)Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說(shuō)法正確的是（）A．噠嗪的二氯代物超過(guò)四種B．聚丁烯二醛因無(wú)碳碳雙鍵不能使溴水褪色C．丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪D．物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成：已知：RCHO＋CH3CHORCH(OH)CH2CHO。試回答：（1）A的化學(xué)名稱是____，A→B的反應(yīng)類型是____。（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（3）C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是_____。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。F中官能團(tuán)的名稱是_____。（5）連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，則D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有____種。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。24、（12分）某探究性學(xué)習(xí)小組為了探究一種無(wú)機(jī)鹽A的組成（只含四種常見(jiàn)元素且陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1∶1），設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：已知，標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體單質(zhì)C的密度為1.25g·，白色沉淀D不溶于稀鹽酸，氣體B是無(wú)色無(wú)味的酸性氣體。（1）無(wú)機(jī)鹽A中所含金屬元素為_(kāi)________________。（2）寫(xiě)出氣體C的結(jié)構(gòu)式_________________。（3）寫(xiě)出無(wú)機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式__________________________________。（4）小組成員在做離子檢驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，待測(cè)液中加入A后，再加，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)的血紅色褪去。試分析褪色的可能原因。并用實(shí)驗(yàn)方法證明（寫(xiě)出一種原因即可）。原因________________________，證明方法________________________________________________。25、（12分）阿司匹林(乙酰水楊酸，)是世界上應(yīng)用最廣泛的解熱、鎮(zhèn)痛和抗炎藥。乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃。某學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室以水楊酸(鄰羥基苯甲酸)與醋酸酐[(CH3CO)2O]為主要原料合成阿司匹林，反應(yīng)原理如下：制備基本操作流程如下：主要試劑和產(chǎn)品的物理常數(shù)如下表所示：請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：（1）制備阿司匹林時(shí)，要使用干燥的儀器的原因是___。（2）合成阿司匹林時(shí)，最合適的加熱方法是___。（3）提純粗產(chǎn)品流程如下，加熱回流裝置如圖：①使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止___。②冷凝水的流進(jìn)方向是___(填“a”或“b”)。③趁熱過(guò)濾的原因是___。④下列說(shuō)法不正確的是___(填字母)。A．此種提純方法中乙酸乙酯的作用是做溶劑B．此種提純粗產(chǎn)品的方法叫重結(jié)晶C．根據(jù)以上提純過(guò)程可以得出阿司匹林在乙酸乙酯中的溶解度低溫時(shí)大D．可以用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸（4）在實(shí)驗(yàn)中原料用量：2.0g水楊酸、5.0mL醋酸酐(ρ＝1.08g/cm3)，最終稱得產(chǎn)品質(zhì)量為2.2g，則所得乙酰水楊酸的產(chǎn)率為_(kāi)__%。26、（10分）甘氨酸亞鐵[(NH2CH2COO)2Fe]是一種補(bǔ)鐵強(qiáng)化劑。實(shí)驗(yàn)室利用FeCO3與甘氨酸(NH2CH2COOH)制備甘氨酸亞鐵，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(夾持和加熱儀器已省略)。查閱資料：①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇。②檸檬酸易溶于水和乙醇，具有較強(qiáng)的還原性和酸性。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：I．裝置C中盛有17.4gFeCO3和200mL1.0mol·L-1甘氨酸溶液。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開(kāi)儀器a的活塞，待裝置c中空氣排凈后，加熱并不斷攪拌；然后向三頸瓶中滴加檸檬酸溶液。Ⅱ．反應(yīng)結(jié)束后過(guò)濾，將濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮；加入無(wú)水乙醇，過(guò)濾、洗滌并干燥。(1)儀器a的名稱是________；與a相比，儀器b的優(yōu)點(diǎn)是_______________。(2)裝置B中盛有的試劑是：____________；裝置D的作用是________________。(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。(4)過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與甘氨酸亞鐵產(chǎn)率的關(guān)系如圖所示。①pH過(guò)低或過(guò)高均導(dǎo)致產(chǎn)率下降，其原因是_____________________；②檸檬酸的作用還有________________________。(5)過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇的目的是_______________________。(6)本實(shí)驗(yàn)制得15.3g甘氨酸亞鐵，則其產(chǎn)率是_____％。27、（12分）工業(yè)上用草酸“沉鈷”，再過(guò)濾草酸鈷得到的母液A經(jīng)分析主要含有下列成分：H2C2O4Co2+Cl-質(zhì)量濃度20.0g/L1.18g/L2.13g/L為了有效除去母液A中殘留的大量草酸，一般用氯氣氧化處理草酸，裝置如下：回答下列問(wèn)題：(1)母液A中c(CoO2)為_(kāi)___mol·L-1。，(2)分液漏斗中裝入鹽酸，寫(xiě)出制取氯氣的離子方程式____________。反應(yīng)后期使用調(diào)溫電爐加熱，當(dāng)錐形瓶中____(填現(xiàn)象)時(shí)停止加熱。(3)三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃，水浴鍋的溫度應(yīng)控制為_(kāi)___(填序號(hào))。A．50℃B．5l-52℃C．45-55℃D．60℃(4)氯氣氧化草酸的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(5)攪拌器能加快草酸的去除速率，若攪拌速率過(guò)快則草酸去除率反而降低，主要原因是__________。(6)若用草酸銨代替草酸“沉鈷”，其優(yōu)點(diǎn)是____，其主要缺點(diǎn)為_(kāi)_______。28、（14分）工業(yè)上用以下流程從銅沉淀渣中回收銅、硒、碲等物質(zhì)。某銅沉淀渣，其主要成分如表。沉淀渣中除含有銅(Cu)、硒(Se)、碲(Te)外，還含有少量稀貴金屬，主要物質(zhì)為Cu、Cu2Se和Cu2Te。某銅沉淀渣的主要元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)如下：AuAgPtCuSeTe質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)0.040.760.8343.4717.349.23(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，其中34Se在元素周期表中的位置______。其中銅、硒、碲的主要回收流程如下：(2)經(jīng)過(guò)硫酸化焙燒，銅、硒化銅和碲化銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~。其中碲化銅硫酸化焙燒的化學(xué)方程式如下，填入合適的物質(zhì)或系數(shù)：Cu2Te+____H2SO42CuSO4+____TeO2+____+____H2O(3)SeO2與吸收塔中的H2O反應(yīng)生成亞硒酸。焙燒產(chǎn)生的SO2氣體進(jìn)入吸收塔后，將亞硒酸還原成粗硒，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(4)沉淀渣經(jīng)焙燒后，其中的銅轉(zhuǎn)變?yōu)榱蛩徙~，經(jīng)過(guò)系列反應(yīng)可以得到硫酸銅晶體。①“水浸固體”過(guò)程中補(bǔ)充少量氯化鈉固體，可減少固體中的銀（硫酸銀）進(jìn)入浸出液中，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)，從平衡移動(dòng)原理角度解釋其原因__________。②濾液2經(jīng)過(guò)、____、過(guò)濾、洗滌、干燥可以得到硫酸銅晶體。(5)目前碲化鎘薄膜太陽(yáng)能行業(yè)發(fā)展迅速，被認(rèn)為是最有發(fā)展前景的太陽(yáng)能技術(shù)之一。用如下裝置可以完成碲的電解精煉。研究發(fā)現(xiàn)在低的電流密度、堿性條件下，隨著TeO32-濃度的增加，促進(jìn)了Te的沉積。寫(xiě)出Te的沉積的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。29、（10分）活性炭、純堿（Na2CO3）和小蘇打（NaHCO3）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。完成下列填空：(1)活性炭可用于處理大氣污染物NO：，已知NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低。降低溫度，重新達(dá)到平衡，判斷下列各物理量的變化：（選填“增大”、“減小”或“不變”）__________；N2的體積分?jǐn)?shù)___________；平衡常數(shù)K____________。(2)將氨氣和二氧化碳先后通入飽和食鹽水中，可觀察到的現(xiàn)象是_______；寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______________(3)小蘇打既能跟酸反應(yīng)，又能跟堿反應(yīng)，應(yīng)用勒夏特列原理進(jìn)行解釋。_____________(4)比較同溫下濃度均為0.01mol/L的①H2CO3、②Na2CO3、③NaHCO3、④NH4HCO3四種溶液中的大小關(guān)系為_(kāi)______（用編號(hào)表示）。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

假設(shè)質(zhì)子都有14mol，則CO、N2、C2H2三種氣體的物質(zhì)的量分別是1mol、1mol、1mol。A、等溫等壓下，體積之比等于物質(zhì)的量的比，體積之比為1∶1∶1，A錯(cuò)誤；B、等溫等壓下，密度比等于摩爾質(zhì)量的比，密度之比為14∶14∶13，B正確；C、質(zhì)量之比為1mol×28g/mol：1mol×28g/mol：1mol×26g/mol=14:14:13，C錯(cuò)誤；D、原子個(gè)數(shù)之比為1mol×2：1mol×2：1mol×4=1∶1∶2，D錯(cuò)誤。答案選B。2、B【解析】

常溫下的溶液，溶液中不存在分子，但存在離子，說(shuō)明硫酸的第一步完全電離，第二步部分電離?！驹斀狻緼.由可得，每升溶液中的數(shù)目為，故A正確；B.，硫酸根有一部分水解成硫酸氫根，c(Na+)＞2c(SO42-)，根據(jù)電荷守恒式可知，c(OH-)＞c(H+)，所以應(yīng)該為c(Na+)＞2c(SO42-)＞c(OH-)＞c(H+)，故B錯(cuò)誤；C.據(jù)已知可知，當(dāng)向稀硫酸中逐滴滴加濃硫酸會(huì)增大，所以減小，故C正確；D.NaHSO4屬于鹽，完全電離，故不是弱電解質(zhì)，D正確；故答案為：B。3、B【解析】A.可在船殼外刷油漆進(jìn)行保護(hù)，A正確；B.若將船殼與電源的正極相連，則船殼腐蝕加快，B不正確；C.可在船底安裝鋅塊進(jìn)行保護(hù)屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C正確；D.在海上航行時(shí)，船殼主要發(fā)生吸氧腐蝕，D正確。本題選B。4、D【解析】

A．230Th和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2，都是由釷元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．H2與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．甲醇的分子式為CH4O，乙二醇的分子式為C2H6O2，分子組成上相差CH2O，因此甲醇與乙二醇不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8O2，乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有羧基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確；故答案為D?？疾橥凰?、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準(zhǔn)確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義是解題的關(guān)鍵，若化學(xué)式為元素，可能是同位素；若化學(xué)式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學(xué)式為分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機(jī)化合物，則可能為同系物。5、D【解析】

A．水浴加熱可保持溫度恒定，即水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為使反應(yīng)物受熱均勻、容易控制溫度，故A正確；

B．濃硫酸稀釋放熱，為了防止暴沸，則向濃硝酸中緩緩加入濃硫酸，為防止苯揮發(fā)，待冷卻后，將苯逐滴滴入，故B正確；

C．球形冷凝管可冷凝回流反應(yīng)物，則儀器a的作用是冷凝回流，提高原料的利用率，故C正確；

D．反應(yīng)完全后，混合體系分層，應(yīng)分液分離出有機(jī)物，再蒸餾分離出硝基苯，故D錯(cuò)誤；

故選：D。6、A【解析】

A.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過(guò)，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過(guò)，隔膜B和陰極相連，陰極是陽(yáng)離子放電，所以隔膜B是陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.陽(yáng)極上是陰離子氯離子失去電子的氧化反應(yīng)，即2Cl--2e-→Cl2↑，選項(xiàng)B正確；C.電解池的陰極材料可以被保護(hù)，陰極使用鐵絲網(wǎng)代替石墨碳棒，增大反應(yīng)接觸面，選項(xiàng)C正確；D.陰極區(qū)域是氫離子得電子的還原反應(yīng)，電極上產(chǎn)生無(wú)色氣體氫氣，氫氧根離子濃度增加，溶液中出現(xiàn)少量氫氧化鎂白色沉淀，選項(xiàng)D正確。答案選A。7、D【解析】

碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應(yīng)時(shí)，碳酸氫根電離生成鈉離子和碳酸氫根離子，硫酸氫鈉電離生成鈉離子和氫離子、硫酸根離子，碳酸氫根和氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，故答案選D。8、C【解析】

A．酶催化的活化能小于化學(xué)催化的活化能，所以酶催化比化學(xué)催化的效果好，A錯(cuò)誤；B．使用不同催化劑，反應(yīng)所需要的能量不同，即可以改變反應(yīng)的能耗，B正確；C．由圖可知：反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，C錯(cuò)誤；D．使用不同催化劑，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量都沒(méi)有變化，而焓變?yōu)樯晌锱c反應(yīng)物的總能量差，所以不同催化劑不會(huì)改變反應(yīng)的焓變，D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解析】

右邊裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng),所以右邊裝置是原電池,鋅易失電子而作負(fù)極,銅作正極;左邊裝置連接外加電源,所以是電解池,連接鋅棒的電極是陰極,連接銅棒的電極是陽(yáng)極。根據(jù)原電池和電解池原理進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼.根據(jù)原電池工作原理可知：電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向右側(cè)碳棒,再?gòu)淖髠?cè)碳棒流回正極銅片，故A正確；B.根據(jù)氧化還原的實(shí)質(zhì)可知：鋅片上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)電解池工作原理可知：左側(cè)碳棒是電解池陽(yáng)極，陽(yáng)極上應(yīng)該是氯離子放電生成氯氣，右側(cè)碳棒是陰極，該電極上發(fā)生的反應(yīng):2H++2e→H2↑，故C正確；D.根據(jù)原電池工作原理可知：銅電極是正極，正極端氫離子得電子放出氫氣，故D正確；答案選B。10、B【解析】

A.陶瓷是傳統(tǒng)硅酸鹽材料,屬于無(wú)機(jī)傳統(tǒng)非金屬材料,故A正確;B.“凡火藥,硫?yàn)榧冴?yáng),硝為純陰”中“硫”指的是硫磺，“硝”指的是硝酸鉀,故B不正確;C.該過(guò)程中反應(yīng)為鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,反應(yīng)類型為置換反應(yīng),故C正確;D.黃銅是銅鋅合金,故D正確;答案：B。11、D【解析】

A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH，A錯(cuò)誤；B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3，正確的離子方程式為：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O，B錯(cuò)誤；C.電解K2MnO4制KMnO4，陽(yáng)極上MnO42-放電生成MnO4-，陰極上水放電生成OH-，總反應(yīng)方程式為：2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑，離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液，設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol，根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol，OH-的物質(zhì)的量為1mol，則該反應(yīng)的離子方程式為：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O，D正確；故合理選項(xiàng)是D。12、A【解析】

A.0.1mol·L?1NaOH溶液顯堿性，離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以共存，故A正確；B.通入過(guò)量Cl2的溶液顯酸性和氧化性，F(xiàn)e2+有還原性被氧化為Fe3+，不能共存，故B錯(cuò)誤；C.通入大量CO2的溶液顯酸性，H+與ClO-、CH3COO-、HCO3-不能共存，故C錯(cuò)誤；D.0.1mol·L?1H2SO4溶液顯酸性，H+存在的情況下NO3-和HSO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，故D錯(cuò)誤。答案選A。13、D【解析】

A、CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.CuSO4與H2S反應(yīng)生成硫化銅和硫酸，H2S必須寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.用惰性電極電解CuSO4溶液時(shí)，陰極上銅離子得電子產(chǎn)生銅單質(zhì)，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子產(chǎn)生氧氣，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在溶液中，根據(jù)電荷守恒有：2c(Cu2+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，選項(xiàng)D正確；答案選D。14、B【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X、Y是金屬元素，X的焰色呈黃色，則X為Na；工業(yè)上一般通過(guò)電解氧化物的方法獲得Y的單質(zhì)，則Y為Al，W、Z最外層電子數(shù)相同，屬于同主族元素，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，符合條件的W、Z為O、S。【詳解】A．W、X、Y形成的簡(jiǎn)單離子分別是O2-、Na+、Al3+，其核外電子數(shù)都為10，故A正確；

B．Y和Z形成的化合物是Al2S3，硫化鋁在水溶液能發(fā)生劇烈的雙水解反應(yīng)，所以不能通過(guò)復(fù)分解反應(yīng)制得，故B錯(cuò)誤；

C．S、O可形成原子個(gè)數(shù)比為1：2和1：3的共價(jià)化合物SO2、SO3，故C正確；

D．X、Y和Z三種元素形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸都反應(yīng)，所以它們之間能兩兩反應(yīng)，故D正確；

故選：B。15、C【解析】

A.乙醇和水混溶，不能用作萃取劑，應(yīng)用四氯化碳或苯萃取，A錯(cuò)誤；B.乙酸乙酯和乙醇混溶，不能用分液的方法分離，可用蒸餾的方法或加入飽和碳酸鈉溶液分離，B錯(cuò)誤；C.丁醇和乙醚混溶，但二者的沸點(diǎn)不同且相差較大，可用蒸餾的方法分離，C正確；D.根據(jù)二者在水中隨溫度升高而溶解度不同，利用重結(jié)晶法。NaCl隨溫度升高溶解度變化不大，KNO3隨溫度升高溶解度變化大，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。本題考查物質(zhì)的分離提純，注意相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的異同，掌握常見(jiàn)物質(zhì)的分離方法和操作原理是解題的關(guān)鍵，題目難度不大，D項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，注意NaCl和KNO3在水中溶解度的差異。16、B【解析】

A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH-CH3，故A錯(cuò)誤；B．鎂離子核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故B正確；C．CO2是共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對(duì)電子，其電子式為，故C錯(cuò)誤；D．從符號(hào)的意義可知A表示質(zhì)量數(shù)，由質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)得：A=17+18=35，原子符號(hào)：，故D錯(cuò)誤；故答案為B。解化學(xué)用語(yǔ)類題型需要重點(diǎn)關(guān)注的有：①書(shū)寫(xiě)電子式時(shí)應(yīng)特別注意如下幾個(gè)方面：陰離子及多核陽(yáng)離子均要加“[]”并注明電荷，書(shū)寫(xiě)共價(jià)化合物電子式時(shí)，不得使用“[]”，沒(méi)有成鍵的價(jià)電子也要寫(xiě)出來(lái)。②書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)首先要明確原子間結(jié)合順序(如HClO應(yīng)是H—O—Cl，而不是H—Cl—O)，其次是書(shū)寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式時(shí)，碳碳雙鍵、碳碳三鍵應(yīng)該寫(xiě)出來(lái)。③比例模型、球棍模型要能體現(xiàn)原子的相對(duì)大小及分子的空間結(jié)構(gòu)。17、D【解析】

氮原子核外電子排布為：1s22s22p3，2px1、2py1

和2pz1

上的電子能量相同、電子云形狀相同、自旋方向相同，但電子云伸展方向不相同，錯(cuò)誤的為D，故選D。掌握和理解p亞層中電子的能量和自旋方向、以及電子云的形狀是解題的關(guān)鍵。要注意2p3上的3個(gè)電子排布在3個(gè)相互垂直的p軌道中，自旋方向相同。18、C【解析】

A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉；B.過(guò)氧化鈉、碳酸鈉均與鹽酸反應(yīng)生成無(wú)色氣體；C.NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性；D.水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下；【詳解】A.反應(yīng)生成苯酚鈉、碳酸氫鈉，且二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，所以苯酚的酸性弱于碳酸，A錯(cuò)誤；B.過(guò)氧化鈉與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氧氣；過(guò)氧化鈉吸收空氣中二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生的碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，O2、CO2都是無(wú)色氣體，因此不能檢驗(yàn)Na2O2是否變質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.NaHSO3溶液電離顯酸性，Na2SO3溶液水解顯堿性，說(shuō)明HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-弱，C正確；D．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性條件下，沒(méi)有加硝酸至酸性，再加硝酸銀溶液不能檢驗(yàn)Br-是否存在，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)與現(xiàn)象、物質(zhì)的檢驗(yàn)、可逆反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析。側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?9、A【解析】

A、石蠟油主要是含17個(gè)碳原子以上的烷烴混合物,在加熱條件下,石蠟油可分解生成烯烴，烯烴能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確；B、若待測(cè)液中含有Fe3+也能出現(xiàn)相同的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2Br是非電解質(zhì)不能電離出Br－，加入硝酸銀溶液不能生產(chǎn)淺黃色沉淀，故C錯(cuò)誤；D、鹽酸具有揮發(fā)性，錐形瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體能與苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚，不能證明碳酸的酸性大于苯酚，故D錯(cuò)誤。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及鹵代烴鹵素原子的檢驗(yàn)、酸性比較、離子檢驗(yàn)等，把握實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的嚴(yán)謹(jǐn)性。20、A【解析】

先分析碳骨架異構(gòu),分別為C?C?C?C與2種情況，然后分別對(duì)2種碳骨架采用“定一移一”的方法分析：①骨架C?C?C?C上分別添加Br原子的種類有6種，②骨架上分別添加Br原子的種類有有3種，所以滿足分子式為C4H8Br2的有機(jī)物共有9種，故選:A。21、B【解析】

A．一個(gè)銨根離子含有10個(gè)電子，則1moLNH4+所含電子數(shù)為10NA，故A錯(cuò)誤；B．一個(gè)N2H2（H-N=N-H）分子中含有4個(gè)共用電子對(duì)，30gN2H2的物質(zhì)的量==1mol，含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4NA，故B正確；C．過(guò)程II中，聯(lián)胺分子中N元素化合價(jià)是?2，N2H2中N元素化合價(jià)是?1，化合價(jià)升高，屬于氧化反應(yīng)，過(guò)程IV中，NO2-中N元素化合價(jià)是+3，NH2OH中N元素化合價(jià)是?1，化合價(jià)降低，屬于還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)程

I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的反應(yīng)方程式為：NH4++NH2OH=N2H4+H2O+H+，則得到的還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1：1，故D錯(cuò)誤；答案選B。準(zhǔn)確判斷反應(yīng)中各物質(zhì)中N元素的化合價(jià)，利用氧化還原反應(yīng)規(guī)律判斷解答是關(guān)鍵。22、C【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯(cuò)誤；B.聚丁烯二醛雖無(wú)碳碳雙鍵但含有醛基，能被溴水氧化而使溴水褪色，B錯(cuò)誤；C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為，再消去可制得噠嗪，C正確；D.1mol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3mol氫氣，D錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(共84分)23、對(duì)二甲苯（或1，4-二甲苯）取代反應(yīng)+2NaOH+NaClO2/Cu或Ag，加熱碳碳雙鍵、醛基8，【解析】

由流程轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合題給信息可知，D為。運(yùn)用逆推法，C為，催化氧化生成；B為，在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成；A為，在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成；與乙醛發(fā)生信息反應(yīng)生成，加熱發(fā)生消去反應(yīng)生成。據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，名稱為對(duì)二甲苯或1，4-二甲苯；A→B的反應(yīng)為在光照條件下與氯氣發(fā)生側(cè)鏈的取代反應(yīng)生成。（2）B→C反應(yīng)為在氫氧化鈉溶液中，共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2NaOH+NaCl。（3）C→D的反應(yīng)為在銅或銀作催化劑，在加熱條件下與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成，因此C→D所用試劑和反應(yīng)條件分別是O2/Cu或Ag，加熱。（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵、醛基。（5）D為，D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物說(shuō)明側(cè)鏈為鏈狀結(jié)構(gòu)，其可能為醛、酮、含苯環(huán)的乙烯基醚和乙烯基酚，其中芳香醛有3種（除去D）、芳香酮1種、含苯環(huán)的乙烯基醚1種、乙烯基酚3種，共8種；苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為和。24、鈉或NaN≡N離子被氧化在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變血紅色，則該解釋正確【解析】

將文字信息標(biāo)于框圖，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行推理。【詳解】（1）溶液焰色反應(yīng)呈黃色，則溶液中有Na+，無(wú)機(jī)鹽A中含金屬元素鈉（Na）。（2）氣體單質(zhì)C的摩爾質(zhì)量M(C)=22.4L/mol×1.25g/L=28g/mol，故為氮?dú)猓∟2），其結(jié)構(gòu)式N≡N，從而A中含N元素。（3）圖中，溶液與NaHCO3反應(yīng)生成氣體B為CO2，溶液呈酸性。白色沉淀溶于鹽酸生成氣體B（CO2），則白色沉淀為BaCO3，氣體中含CO2，即A中含C元素。溶液與BaCl2反應(yīng)生成的白色沉淀D不溶于稀鹽酸，則D為BaSO4，溶液中有SO42－，A中含S元素?？梢?jiàn)A為NaSCN。無(wú)機(jī)鹽A與反應(yīng)的離子方程式。（4）在含離子的溶液中滴加NaSCN溶液不變紅，再滴加，先變紅后褪色，即先氧化、后氧化SCN－或再氧化Fe3+。若離子被氧化，則在已褪色的溶液中加入足量的KSCN，若重新變色，則該解釋正確；若三價(jià)鐵被氧化成更高價(jià)態(tài)，則在已褪色的溶液中加入足量的，若重新變血紅色，則該解釋正確。25、醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)水浴加熱乙酰水楊酸受熱易分解a防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出ABC84.3%【解析】

醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品；（1）醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸；（2）合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點(diǎn)；（3）向粗產(chǎn)品中加入乙酸乙酯，增大乙酰水楊酸的溶解性，然后加熱回流，趁熱過(guò)濾，然后冷卻、減壓過(guò)濾、洗滌、干燥得到乙酰水楊酸，①乙酰水楊酸受熱易分解；②冷凝水采用逆流方法；③乙酰水楊酸在溫度低時(shí)易結(jié)晶析出；不同進(jìn)行分離提純，水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸；

（4）水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138，n（水楊酸）=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n（乙酸酐）=（5.0mL×1.08g/cm3）÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來(lái)計(jì)算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%．【詳解】醋酸酐和水楊酸混合，然后向混合溶液中加入濃硫酸，搖勻后加熱至85℃，然后冷卻、過(guò)濾、水洗得到粗產(chǎn)品；(1)醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)生成乙酸，生成的乙酸抑制水楊酸和乙酸酐反應(yīng)，所以需要干燥儀器，故答案為：醋酸酐和水易發(fā)生反應(yīng)；(2)合成阿司匹林時(shí)要控制溫度在85℃～90℃，該溫度低于水的沸點(diǎn)，所以合適的加熱方法是水浴加熱，故答案為：水浴加熱；(3)①乙酰水楊酸受熱易分解，分解溫度為128℃～135℃，使用溫度計(jì)的目的是控制加熱的溫度，防止乙酰水楊酸受熱易分解，故答案為：乙酰水楊酸受熱易分解；②采取逆流原理通入冷凝水，充滿冷凝管，充分冷凝回流，冷凝水從a口進(jìn)，從b口出，故答案為：a；③趁熱過(guò)濾，防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出，減少損失，故答案為：防止乙酰水楊酸結(jié)晶析出；④乙酸乙酯起溶劑作用，趁熱過(guò)濾除去水楊酸，再冷卻結(jié)晶析出乙酰水楊酸，說(shuō)明低溫時(shí)乙酰水楊酸在乙酸乙酯中的溶解度較小，利用水楊酸、乙酰水楊酸在乙酸乙酯中溶解度不同就行分離提純，這種分離提純方法為重結(jié)晶，由于水楊酸與乙酰水楊酸均含有羧基，且在水中微弱，不能用紫色石蕊溶液判斷產(chǎn)品中是否含有未反應(yīng)完的水楊酸，故選：ABC；(4)水楊酸的相對(duì)分子質(zhì)量為138，n(水楊酸)=2.0g÷138g/mol=0.0145mol，n(乙酸酐)=(5.0mL×1.08g/cm3)÷102g/mol=0.0529mol，由于乙酸酐的物質(zhì)的量大于水楊酸，所以得到的乙酰水楊酸應(yīng)該按照水楊酸來(lái)計(jì)算，故理論上得到乙酰水楊酸的質(zhì)量為0.0145mol×180g/mol=2.61g，產(chǎn)率=實(shí)際質(zhì)量理論質(zhì)量×100%=2.2g2.61g×100%=84.3%，故答案為：84.3%.26、分液漏斗平衡壓強(qiáng)、便于液體順利流下飽和NaHCO3溶液檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OpH過(guò)低，H+與NH2CH2COOH反應(yīng)生成NH3+CH2COOH；pH過(guò)高，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀防止Fe2+被氧化降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出75【解析】

(1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)確定儀器a的名稱；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl；澄清石灰水遇CO2氣體變渾濁；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，根據(jù)守恒法寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式；(4)①甘氨酸具有兩性，能與H+反應(yīng)；溶液中的Fe2+易水解生成Fe(OH)2沉淀；②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇；(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中含甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol-1×0.1mol=20.4g，以此計(jì)算產(chǎn)率?！驹斀狻?1)根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱分液漏斗；儀器b可平衡液面和容器內(nèi)的壓強(qiáng)，便于液體順利流下；(2)裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl，則裝置B中盛有的試劑飽和NaHCO3溶液；當(dāng)裝置內(nèi)空氣全部排凈后，多余的CO2氣體排出遇澄清的石灰水變渾濁，則裝置D的作用是檢驗(yàn)裝置內(nèi)空氣是否排凈，防止空氣進(jìn)入裝置C中；(3)向FeSO4溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3，同時(shí)應(yīng)有CO2氣體生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；(4)①過(guò)程I加入檸檬酸促進(jìn)FeCO3溶解并調(diào)節(jié)溶液pH，當(dāng)pH過(guò)低即酸性較強(qiáng)時(shí)，甘氨酸會(huì)與H+反應(yīng)生成NH3+CH2COOH；當(dāng)pH過(guò)高即溶液中OH-較大時(shí)，F(xiàn)e2+與OH-反應(yīng)生成Fe(OH)2沉淀，故pH過(guò)低或過(guò)高均會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)率下降；②檸檬酸的還原性比Fe2+還原性強(qiáng)，更易被空氣中氧氣氧化，則滴加檸檬酸可防止Fe2+被氧化；(5)甘氨酸亞鐵易溶于水，難溶于乙醇，則過(guò)程II中加入無(wú)水乙醇可降低甘氨酸亞鐵的溶解度，使其結(jié)晶析出；(6)17.4gFeCO3的物質(zhì)的量為=0.15mol，200mL甘氨酸溶液中甘氨酸的物質(zhì)的量為0.2L×1.0mol·L-1=0.2mol，理論上生成0.1mol的甘氨酸亞鐵，理論上可產(chǎn)生甘氨酸亞鐵：204g?mol-1×0.1mol=20.4g，產(chǎn)率是=75%。27、0.02ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O黃綠色氣體變成無(wú)色BH2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl攪拌過(guò)快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣【解析】

利用濃鹽酸和Ca(ClO)2反應(yīng)制備氯氣，氯氣在氧化草酸，除去母液中的草酸。【詳解】(1)根據(jù)表格中的信息，Co2+的質(zhì)量濃度為1.18g/L，則1L溶液中的，則；(2)加入鹽酸，與Ca(ClO)2反應(yīng)生成Cl2，為歸中反應(yīng)，離子方程式為ClO－+Cl－+2H＋=Cl2↑+H2O；氯氣為黃綠色氣體，當(dāng)反應(yīng)完全之后，無(wú)氯氣產(chǎn)生，裝置中的氣體由黃綠色變成無(wú)色，則答案為黃綠色氣體變成無(wú)色；(3)由于熱傳遞，只能由溫度高的傳遞到溫度低的部分，三頸燒瓶反應(yīng)溫度為50℃，那么水浴鍋的溫度應(yīng)該高一點(diǎn)，這樣熱量才能傳遞到反應(yīng)液中，B符合題意；(4)氯氣具有氧化性，草酸具有還原性，能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，草酸被氧化成CO2，化學(xué)方程式為H2C2O4+Cl2=2CO2+2HCl；(5)攪拌過(guò)快，Cl2來(lái)不及反應(yīng)，就從母液中逸出，因此草酸去除率反而降低，答案為攪拌過(guò)快，增加了氯氣的逸出，從而使草酸去除率降低；(6)草酸銨為強(qiáng)電解質(zhì)，而草酸是弱電解質(zhì)，草酸銨溶液中的草酸根濃度更大，能夠使Co2＋沉淀得更加完全；由于母液中有NH4＋，在Cl2也會(huì)與NH4＋反應(yīng)，因此在處理母液時(shí)，需要消耗更多的氯氣。答案：殘存于母液A中c(CoCl2)會(huì)更小母液A處理中消耗更多的氯氣。28、第四周期VIA族614SO26H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4由于存在平衡：Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，加入氯化鈉固體后，Cl-與Ag+反應(yīng)生成成更難溶的氯化銀，使得c(Ag+)降低，進(jìn)而減少了硫酸銀中的銀進(jìn)入濾液2加熱濃縮、冷卻結(jié)晶TeO32-+4e-+3H2O=Te+6OH-【解析】

(1)16S、34Se、52Te為同主族元素，且34Se在S元素的下一周期；銅、硒、碲的主要回收流程如下：以銅陽(yáng)極泥(主要成分為Cu、Cu2Se和Cu2Te等)加入硫酸焙燒，得到的氣體混合物為SeO2、SO2和H2O，用水吸收得到H2SO4、Se，過(guò)濾分離，濾液中含有硫酸，經(jīng)過(guò)凈化除雜得到粗硒；焙燒時(shí)濃硫酸起氧化劑作用，由元素守恒可知還生成CuSO4與TeO2，用水洗滌并過(guò)濾后，濾渣為T(mén)eO2，濾液為CuSO4溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮后結(jié)晶得到硫酸銅晶體；所得TeO2用鹽酸溶解后得到H2TeO3溶液，通入SO2后可制得粗碲；(2)Cu2Te和濃H2SO4高溫焙燒生成CuSO4和TeO2，其中TeO2是氧化產(chǎn)物，說(shuō)明濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，則還有還原產(chǎn)物SO2，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平即可；(3)SO2氣體進(jìn)入吸收塔后，將H2SeO3還原成硒，同時(shí)得到氧化產(chǎn)物H2SO4，結(jié)合電子守恒和原子守恒即可得發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；(4)①溶液中存在Ag2SO4(s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，加入少量氯化鈉固體，溶解后溶液中的Cl-會(huì)與Ag+結(jié)合促進(jìn)溶解平衡向正方向移動(dòng)；②CuSO4溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮后結(jié)晶得到硫酸銅晶體；(