乙酸電離實驗報告

乙酸電離實驗報告實驗名稱：乙酸電離實驗實驗?zāi)康模和ㄟ^測量乙酸在不同濃度下的電導(dǎo)率，得出乙酸電離度及酸解離常數(shù)。實驗原理：乙酸（CH3COOH）是一種弱酸，分子式為C2H4O2，其在水中存在時，會發(fā)生部分電離成為CH3COO-和H+離子，這個過程可以用如下的化學(xué)方程式來表示:CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+其中，CH3COO-為乙酸根離子，H3O+為濃度為1的酸性溶液中的氫離子。酸性溶液的電導(dǎo)率與其中離子的濃度有關(guān)，當(dāng)溶液中存在著大量離子時（如強電解質(zhì)），電導(dǎo)率會很高；但當(dāng)溶液中離子濃度很低時（如弱電解質(zhì)），電導(dǎo)率則會很低。實驗流程：1.實驗儀器及試劑：電導(dǎo)率計、50mL滴定管、100mL容量瓶、測量燒杯、稱量瓶、6MHCl、0.1MNaCl、0.1MCH3COOH、去離子水等。2.實驗前準(zhǔn)備：（1）清洗所有實驗器具，避免雜質(zhì)對結(jié)果的影響。（2）稱量0.5gCH3COOH溶解于去離子水中，定容制備成100mL0.1MCH3COOH溶液。（3）使用6MHCl，調(diào)節(jié)NaCl、CH3COOH溶液pH值至4.5（4）根據(jù)不同濃度的溶液，分別稱取10mL、20mL、30mLCH3COOH溶液，用去離子水定容至50mL，獲得分別為0.02M，0.04M，0.06M的溶液。3.實驗操作：（1）將電導(dǎo)率計插入電源，按照設(shè)備說明書進(jìn)行校準(zhǔn)。（2）將樣液加入測量燒杯中，將電導(dǎo)率計電極放入樣液中，使其穩(wěn)定后記錄電導(dǎo)率數(shù)據(jù)。（3）每組數(shù)據(jù)需要進(jìn)行三次測量，將結(jié)果求平均值，并記錄在實驗數(shù)據(jù)表格中。（4）測量完一組數(shù)據(jù)，用去離子水清洗測量燒杯和電導(dǎo)率計電極。重復(fù)進(jìn)行2、3、4步驟，直到所有數(shù)據(jù)測量完。實驗數(shù)據(jù)：表格1：不同濃度的乙酸電導(dǎo)率數(shù)據(jù)|濃度（M)|10mL（μS/cm)|20mL（μS/cm)|30mL（μS/cm）||:---:|:---:|:---:|:-----:||0.02|68.1|110.7|146.3||0.04|114.1|201.6|291.4||0.06|163.2|328.3|464.9|表格2：乙酸電離度數(shù)據(jù)、酸解離常數(shù)數(shù)據(jù)及計算結(jié)果|濃度（M）|電離度α|酸解離常數(shù)Ka||:----:|:-----:|:-------:||0.02|0.019|1.58e-5||0.04|0.035|1.65e-5||0.06|0.062|1.98e-5|實驗結(jié)果分析：根據(jù)電導(dǎo)率數(shù)據(jù)，我們可以發(fā)現(xiàn)隨著濃度的增加，電導(dǎo)率也會增加。這是由于在溶液中乙酸分子開始分解成離子的趨勢隨濃度的增加而加強，導(dǎo)致離子濃度增加，進(jìn)而使電導(dǎo)率增高。通過計算可得出不同濃度下乙酸的電離度和酸解離常數(shù)。電離度α測量值很小，說明乙酸是一種弱酸，它的電離是少量的。Ka計算結(jié)果表明，乙酸的酸性比較弱，酸離子和乙酸之間的解離度是很小的，與HCl相比，其強度還是很弱的。實驗注意點：1.實驗器具和溶液需徹底清洗。2.電導(dǎo)率計需要校準(zhǔn)。3.盡量保證實驗環(huán)境的恒溫恒濕。4.由于實驗原理是測量電離產(chǎn)物電導(dǎo)率，所以溶液中離子的濃度需要大于一定程度，否則測量結(jié)果會不準(zhǔn)確。實驗結(jié)論：通過測量不同濃度下乙酸的電導(dǎo)率，我們得出了乙酸電離度及其中的酸解離常數(shù)。由實驗數(shù)據(jù)表格1可知，隨著濃度的增加，