江蘇省鹽城市四校2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期10月月考試題 化學(xué) 含答案

2024-2025學(xué)年度高三年級第一學(xué)期聯(lián)考試卷化學(xué)試題本試卷分試題卷和答題卷兩部分。試題卷包括1至8頁；答題卷1至2頁。滿分100分?？荚嚂r間75分鐘。命題：王燕審核：伏秋霞可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39Fe56Cu64一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.防治大氣污染、打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)，下列做法不應(yīng)該提倡的是（）A.田間焚燒秸稈 B.開發(fā)使用清潔能源C.積極鼓勵植樹造林 D.養(yǎng)成低碳生活習(xí)慣2.侯氏制堿法原理為。下列說法正確的是（）A.基態(tài)碳原子價電子排布式： B.H2O為非極性分子C.NH4Cl的電子式： D.NaHCO3為離子晶體3.臭氧（O3）在催化下能將煙氣中的SO2、NOx分別氧化為和。下列關(guān)于N、O、S、Fe元素及其化合物的說法正確的是（）A.原子半徑：N>O>S B.標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下沸點(diǎn)：H2S>H2O>NH3C.第一電離能： D.1mol含有σ鍵數(shù)目為12mol4.N2H4·H2O是一種重要的精細(xì)化工原料，易溶于水，沸點(diǎn)較低，具有強(qiáng)還原性，其制備原理為。下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置制備NH3 B.用乙裝置制備氨水C.用丙裝置制備N2H4·H2O D.用丁裝置提純N2H4·H2O【閱讀下列一段文字，回答5-7題】鹵族元素單質(zhì)及其化合物應(yīng)用廣泛。海洋是一個巨大的鹵素資源寶庫，從海水中能獲得NaCl，NaCl的晶胞如下圖所示。以NaCl為原料可制得Cl2、HClO、ClO2、、。工業(yè)常通過電解NaCl飽和溶液制備Cl2，Cl2氧化鹵水中Br-可得到Br2，KClO3酸性溶液中加入H2C2O4可制得黃綠色氣體ClO2，該氣體常用作自來水消毒劑。F2能與熔融的Na2SO4反應(yīng)生成硫酰氟（SO2F2）。標(biāo)況下，氟化氫呈液態(tài)。鹵素互化物（如ICl、IF3）具有強(qiáng)氧化性；鹵化銀具有感光性。5.下列說法正確的是（）A.和中鍵角相等B.SO2F2的中心原子S采用sp2雜化C.Br原子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]4s24p5D.NaCl晶胞中，每個Na+周圍緊鄰且距離相等的Cl-構(gòu)成正八面體結(jié)構(gòu)6.在指定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化或化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）A.B.ICl溶于NaOH溶液：C.制備：D.用H2C2O4制備：7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A.HClO呈弱酸性，可用于漂白紙張B.ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水殺菌消毒C.AgI具有感光性，可用于人工降雨D.HF分子內(nèi)H-F鍵能大，HF沸點(diǎn)較高8.“碳達(dá)峰·碳中和”是我國社會發(fā)展的重大戰(zhàn)略之一，CH4還原CO2是實(shí)現(xiàn)“雙碳”經(jīng)濟(jì)的有效途徑之一，相關(guān)主要反應(yīng)有：Ⅰ：，Ⅱ：，下列說法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)B.該工藝每轉(zhuǎn)化0.2molCO2可獲得0.4molCOC.有利于提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是高溫低壓D.反應(yīng)Ⅱ的ΔS<09.利用電化學(xué)原理，可將H2、CO2轉(zhuǎn)化為C2H5OH，其工作原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A.電極2是電源的負(fù)極B.H+由右側(cè)通過質(zhì)子膜移向左側(cè)C.該裝置工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.電極1上電極反應(yīng)式為10.化合物Z是合成抗多發(fā)性骨髓瘤藥物帕比司他的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得：下列有關(guān)X、Y、Z的說法正確的是（）A.X分子中所有原子一定共面B.1molY最多與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C.Z分子不存在順反異構(gòu)體D.Z與足量HBr反應(yīng)生成的有機(jī)化合物分子中存在1個手性碳原子11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將適量苯加入溴水中，充分振蕩后分層，水層接近無色苯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，加熱，然后加入新制懸濁液，加熱未觀察到磚紅色沉淀蔗糖未水解或水解的產(chǎn)物不是還原性糖C向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸，有氣泡產(chǎn)生該氣體是SO2D向兩支盛有等體積等濃度AgNO3溶液的試管中分別加入2滴等濃度的NaCl和NaI溶液，一支試管中產(chǎn)生黃色沉淀，另一支中無明顯現(xiàn)象A.A B.B C.C D.D12.已知：、。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1測量0.1mol·L-1的NaHCO3溶液的pH為7.82向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中持續(xù)通入CO2，溶液的pH減小3向0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中加入少量溶液，產(chǎn)生白色沉淀4向0.5mol·L-1的NaHCO3溶液中滴加少量0.5mol·L-1的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和無色氣體下列有關(guān)說法正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)1溶液中存在：B.實(shí)驗(yàn)2中隨CO2的不斷通入，溶液中的值逐漸增大C.實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)的離子方程式為D.實(shí)驗(yàn)4所得溶液中存在13.CO2催化加氫制甲醇，在減少CO2排放的同時實(shí)現(xiàn)了CO2的資源化，該反應(yīng)可表示為，保持起始反應(yīng)物，T=250℃時隨壓強(qiáng)變化的曲線和時隨溫度變化的曲線如圖。已知：表示平衡體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能B.圖中曲線變化說明高溫、低壓有利于提高原料利用率C.當(dāng)p=6×105Pa、T=210℃時，達(dá)平衡后D.a、b曲線交點(diǎn)處CO2轉(zhuǎn)化率相同，平衡常數(shù)不同二、非選擇題：共4題，共61分。14.（14分）利用水鈷礦（主要成分為Co2O3，含少量SiO2、FeO、Fe2O3、MnO2）制備二次電池添加劑的流程如下。已知：①25℃時，；②部分金屬離子濃度c與pH的關(guān)系如圖所示；③沉淀過快無法形成；④在堿性溶液中易被氧化。離子Fe3+Fe2+Co2+Mn2+開始沉淀pH1.97.07.28.1完全沉淀pH3.29.09.210.1回答下列問題：（1）“酸浸”中Co2O3反應(yīng)的離子方程式為______。固液混合時，將水鈷礦和亞硫酸鈉溶液混合形成懸濁液再滴加硫酸，而不是將礦石先和硫酸混合再滴加亞硫酸鈉，其原因是______。（2）已知酸浸后溶液中各離子開始沉淀的pH和完全沉淀的pH如上表，“沉鐵”中pH控制的理論范圍為______。（3）萃取劑對Co2+、Mn2+萃取率隨pH的影響如圖，應(yīng)選擇萃取劑______（填“M”或“N”）。若萃取劑萃取某金屬離子的分配系數(shù)K=18[分配系數(shù)K=c（有機(jī)相）/c（水相）]，用10mL萃取劑萃取20mL水溶液中的該金屬離子，則萃取率=______（萃取率=某離子被萃取的量/該離子總量×100%）。（4）過程中，先加氨水再緩慢加NaOH溶液的理由是______（5）“沉鉆”中使用熱NaOH溶液的目的是______15.（15分）化合物F用于治療甲癬，其合成路線如下：（1）B分子中采取sp3雜化的碳原子數(shù)有______個。（2）B→C的反應(yīng)類型是______。（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為______。（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；分子中含有一個手性碳原子。（5）已知：①寫出以CH3MgBr和為原料制備的合成路線流程圖______（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。16.（16分）CuCl在染色和催化領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置（加熱及夾持裝置均略去）將SO2通入CuCl2溶液中制備CuCl。已知：CuCl是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇及稀硫酸，能溶于濃鹽酸，在空氣中迅速被氧化為綠色。實(shí)驗(yàn)步驟：①打開裝置A的分液漏斗旋塞，向蒸餾燒瓶中加入一定量的70%硫酸，向三頸燒瓶中通一段時間SO2，關(guān)閉分液漏斗旋塞；②打開儀器a的旋塞，向三頸燒瓶中加入鹽酸，調(diào)pH至2~3，關(guān)閉儀器a的旋塞；③繼續(xù)向蒸餾燒瓶中加入70%硫酸，向三頸燒瓶中通入過量的SO2，產(chǎn)生白色沉淀，待反應(yīng)完全后，關(guān)閉裝置A中分液漏斗旋塞；④將三頸燒瓶中的白色沉淀減壓過濾，用乙醇洗滌、烘干、稱重?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器a的名稱是______。裝置A中用70%硫酸而不用稀硫酸是因?yàn)開_____。（2）實(shí)驗(yàn)步驟①的目的是______。（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（4）單向閥的作用是______。（5）實(shí)驗(yàn)步驟④中，采用減壓過濾的優(yōu)點(diǎn)是______。（6）測定CuCl產(chǎn)品的純度：稱取所制備的CuCl產(chǎn)品2.000g，將其置于足量FeCl3溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，配成250mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，進(jìn)行3次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液18.80mL，反應(yīng)中Ce4+被還原為Ce3+，則產(chǎn)品中CuCl的純度為______%（寫出計(jì)算過程）。17.（16分）為了緩解溫室效應(yīng)與能源供應(yīng)之間的沖突，從空氣中捕集CO2并將其轉(zhuǎn)化為燃料或增值化學(xué)品成為了新的研究熱點(diǎn)。Ⅰ.CO2的捕集（1）吸收劑X（乙醇胺，HOCH2CH2NH2）可完成對空氣中CO2的捕集。乙醇胺溶液能夠吸收和解吸CO2的原因是______。Ⅱ.CO2的資源化（2）二氧化碳甲烷化，其主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：在密閉容器中，1.01×105Pa，時，CO2平衡轉(zhuǎn)化率在催化劑作用下反應(yīng)相同時間所測得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。①反應(yīng)______②580℃以后CO2平衡轉(zhuǎn)化率升高的主要原因是____________。（3）為了進(jìn)一步研究CO2的甲烷化反應(yīng)，科學(xué)家研究催化劑M/TiO2（M表示Ni或Ru）在300℃光照的條件下進(jìn)行反應(yīng)，催化反應(yīng)的核心過程如圖所示：①步驟Ⅲ發(fā)生的反應(yīng)為______（*X代表吸附態(tài)中間體）②研究發(fā)現(xiàn)，光誘導(dǎo)電子從TiO2轉(zhuǎn)移到M，富電子的M表面可以促進(jìn)H2的解離和CO2的活化，從而提高反應(yīng)效率。已知Ni和Ru的電負(fù)性分別為1.91和2.20，使用Ru/TiO2催化劑的反應(yīng)效率______（填“高于”或“低于”）使用Ni/TiO2作催化劑的反應(yīng)效率。（4）利用高爐煉鐵尾氣中的CO2制取有機(jī)物的過程如圖。相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到的部分還原產(chǎn)物的法拉第效率（FE%）隨電解電壓的變化如圖所示：，①“電解”在質(zhì)子交換膜電解池中進(jìn)行，當(dāng)電解電壓為0.7V，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：______。②當(dāng)電解電壓為0.95V時，生成HCHO和HCOOH的選擇性之比為______。

2024-2025學(xué)年度高三年級第一學(xué)期聯(lián)考化學(xué)答案一、單項(xiàng)選擇題：1-13ADCCDCBCCDDBD二、非選擇題：14.（14分，每空2分）（1），防止亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2逸出，不利于亞硫酸鈉的還原反應(yīng)。（2）3.2—7.2（或3.2≤pH<7.2）（3）N90%（4）NaOH堿性太強(qiáng)，生成沉淀太快，防止沉淀過快無法形成（5）溫度高可減少溶解氧，且形成NH3氣氛隔絕空氣，防止產(chǎn)物被氧化15.（15分）（1）4（2）消去反應(yīng)（3）（4）（5）（5）16.（16分，每空2分，最后一問4分）（1）恒壓滴液漏斗防止生成的SO2溶于水，不利于SO2的逸出（2）排盡整套裝置內(nèi)的空氣，防止生成的CuCl被空氣中的氧氣氧化（3）（4）防止裝置D中的溶液倒吸入裝置C中（5）過濾速度快，防止CuCl被氧化（6）93.53CuCl與足量FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為，加入標(biāo)