高中化學(xué)同步講義選擇性必修1：鹽類的水解（精講）（解析版）

3.3鹽類的水解（精講）

思維導(dǎo)圖

在落難中抵電離曲來的離子（弱X的陽育于喊谷酸的胡育子）結(jié)合水電離出的OHFH'

T實(shí)旗卜生成省電解項(xiàng).?壞了水的電離平街.保訓(xùn)了水的電離.使溶液8?性、M性取中怪.

鹽①微矣水解程度般很小，水*Hi?常不生或沉淀和氣體，書寫水解的離子方理式”.

類IR用接.產(chǎn)物竹廣*廣

離

水

于②多元弱誨根高子的水解分步進(jìn)行,水解以第一步為主

方

解

程③多兀弱喊陽離子水解反應(yīng)過程復(fù)雜，只要求一步寫到底

式

的雙水解：陰陽離子均能水解且水解程度大用，方程式用“=”

書④弱酸

寫弱麻鹽co/-、〃$-.s"等

常見的有FJ與c°J?吟、ao陪

R類水解鼻子方程式與其電離方程式辨判的關(guān)■:生成鼻子aw類不同.

盆類水解的離子方程式在形式上定符合-陰硼.用生陽”.

呷用離子水務(wù)一定生成Oir,陽鼻子川鼻一定生皮H?（或HQ?）.

弱酸的?火■屐離子在水溶液中存在電富手街和水集平街.

同

簫e"?丈?溥液的“我性取決于其電離程度和水停和度的相對大小.

點(diǎn)

①水■程度大于電離制度r6呈&性的、aHCQj.NiliS.、，:HPO,海液.

②電離程度大于水HlUh如呈■性的、aHSO,.KHCsa.、aH：PO,海液.

1

臺本身的性質(zhì)，組成鹽的弱酸根陰離子相對應(yīng)的酸越弱

內(nèi)因（或弱砌I高子對應(yīng)的口越弱）.水解程度議越人

①如虛：鹽的水解是整熱反應(yīng)，因此另念漢旗，益的水解程度增大

②濃度，稀弄昔溶液.可以征透水解.這的濃度越小,水解程度越大

外因③外加酸注，水解呈酸住的這溶液.加H會(huì)保進(jìn)水>h加入酸則抑

:M水解.水收呈U性的父溶液.MH會(huì)抑制水菖；加酸會(huì)隹進(jìn)水

解.

/）外加&加入與總的水解性族相反的秸會(huì)使猛的水解相信戰(zhàn)大

口訣延弱越水解,越熱越水解，越稀越水解,m酸、aa制或俁道水解.

電A

恒

守

一電解質(zhì)溶海中，陽高子所帶正電向總數(shù)「陰鬲了所帚員由荷總數(shù)

個(gè)

物?

守

鹽螭后港穗中,由于些離子能水解或電離成其他寓子或分子.

守

桓

但H

高了種類增多，電政子總數(shù)是守恒的

類

質(zhì)

子

守

恒

的■

電解廉溶液中粒子電高出的氯高干電數(shù)等于粒子接受的氯高干雅政

水

解酸溶液_多片電離

單一服溶液一考慮電離

港檢."--------*-----------

溶

值中ik

粒

濃

千?far考序水解

度

小

人判斷微式做根離子足以電高為主還是水解為主

比

較

不同

部港通比較同寓子濃度的人小,看不同溶液中其他離子對該寓子的影響

類

水互不影響同時(shí)考慮水解和電離

解所洽」生成做乜_生息電離

應(yīng)

用,相勺反向c°?產(chǎn)成鹽_考慮水解

^過■■?g融儲(chǔ)吠研解加電離

①*Mi扈干舄水解的舄每發(fā)性“盤上1時(shí)再W化物.灼心E到■化，

taAKl><F?Cl>

②《屬陽11千后水?的"擇發(fā)饞?■母m根高干a水鮮的wi拄.ar?Ax*

鹽

液

洛如AtKMX）｝<ScCQi

時(shí)

M干

產(chǎn)

所

ff③用、陽育子均總水一，且水IV產(chǎn)物粉揮發(fā)的冷，堇干后用不到任X物質(zhì).

物

蛔、H<牘、（NH6CO）

④不a定的化合物的和?液，加熱時(shí)在常油中就能分鮮，"到原物MU

如C“HCO>k.MaHCQX

⑤&?氧化的冷，德松會(huì)?5氯化，公干后再不加物陽.如、?；56

常見考點(diǎn)

2

考京二鋁類水解母理I

考點(diǎn)二總類水解的版律及應(yīng)用I

考點(diǎn)三鹽類水第方程式書丐I

考點(diǎn)四彩響鹽類水解的閃素

鹽類的水解｝I

考點(diǎn)五三大守恒及育子濃度大小比較I

考點(diǎn)六鹽類的水解的應(yīng)用I

考點(diǎn)七款類水爵的綜合運(yùn)用I

考點(diǎn)一鹽類水解原理

【例1】在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是

A.CIOB.CO；C.Fe3+D.SO：

【答案】D

【解析】A.CIO對應(yīng)的酸HCIO,次氯酸是弱酸，所以會(huì)發(fā)生水解，故A錯(cuò)誤；

B.CO;對應(yīng)的酸是碳酸，碳酸是弱酸，所以會(huì)發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；

C.Fe3+對應(yīng)的堿是Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3是弱堿，所以會(huì)發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D.SO；對應(yīng)的酸硫酸是強(qiáng)酸，硫酸不會(huì)水解；故D正確；

故選D。

【一隅三反】

1.(2022?西藏?拉薩那曲高級中學(xué)高二開學(xué)考試)下列離子分別加入純水中，能使水中c(H+)增大的是

A.CIOB.Fe3+C.S2-D.NO,

【答案】B

【解析】A.CIO加入純水中，發(fā)生水解反應(yīng)CKT+HzOnHClO+OH-,c(H+)減小，故不選A；

3

B.Fe3+加入純水中，發(fā)生水解反應(yīng)Fe3++3H2。Fe(OH)3+3H，,c(H+)增大，故選B；

C.S2-加入純水中,發(fā)生水解反應(yīng)S2-+Hq-HS-+OH,c(H+)減小，故不選C；

D.NOJ加入純水中，不水解，對水電離無影響，故不選D；

選B。

2.常溫下，下列溶液pH小于7的是

A.KBrB.CuSO4C.NaFD.Ba(NO3)2

【答案】B

【解析】A.KBr是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，故其水溶液顯中性，pH=7,A不合題意；

B.CuSCU是強(qiáng)酸弱堿鹽，由于C1P++2H2O.-Cu(OH)2+2H+使得溶液顯酸性，即pHV7,B符合題意；

C.NaF是弱酸強(qiáng)堿鹽，由于F-+H2O.'HF+OH-使得溶液顯堿性，即pH>7,C不合題意；

D.Ba(NO3)2是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，故其水溶液顯中性，pH=7,D不合題意；

故答案為：Bo

3.現(xiàn)有SO；、NH：、AT、Na，、SO：、A10；,Fe3^HCO；、Cl,請按要求填空：

(1)在水溶液中，水解使溶液呈堿性的離子是。

(2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的離子是o

(3)既能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子是。

(4)既不能在酸性較強(qiáng)的溶液里大量存在，又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子是。

【答案】⑴SO。、A10；、HCO；

(2)NH：、"+、Fe"

(3)Na，C「、SO：

(4)HCO；

【解析】(1)弱酸根離子水解使溶液呈堿性，部分弱酸的酸式酸根離子若水解程度大于電離程度，則溶液

也呈堿性，S。，、A10；、HCO；水解，使溶液呈堿性；

(2)NH；、AI3\Fe"屬于弱堿的陽離子，水解時(shí)產(chǎn)生氫離子，水解后使溶液呈酸性；

(3)強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿對應(yīng)的金屬陽離子，不會(huì)水解，故C「、SO：、Na，既能在酸性較強(qiáng)的溶液中

大量存在，又能在堿性較強(qiáng)的溶液中大量存在;

4

（4）HC。；屬于弱酸的酸式酸根離子，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)。

考點(diǎn)二鹽類水解的規(guī)律及應(yīng)用

【例2】pH=4的醋酸和氯化鍍?nèi)芤褐校碾婋x程度前者與后者比較為（）

A.大于B.小于

C.等于D.無法確定

【答案】B

【解析】NHK1溶液中，由于NH；的水解，促進(jìn)了水的電離；CH3co0H溶液中，由于CH3co0H電離出

的H一抑制了H20的電離。

【一隅三反】

I.下列有關(guān)鹽類水解的敘述正確的是（）

A.溶液呈中性的鹽一定是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)生成的鹽

B.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要取決于形成鹽的酸和堿的相對強(qiáng)弱

D.強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液一定呈中性

【答案】C

【解析】如果弱酸、弱堿的電離程度相當(dāng)，生成的鹽的水溶液呈中性，如CH3co0NH」溶液呈中性，A錯(cuò)

誤；含有弱酸根離子的鹽的水溶液不一定呈堿性，如NaHSCh溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽的水溶液不

一定呈中性，如NaHSO」溶液呈酸性，D錯(cuò)誤。

2.由一價(jià)離子組成的四種鹽溶液：AC、BD、AD、BC各ImolL",在室溫下，前兩種溶液的pH=7,第

三種溶液的pH>7,最后一種溶液的pHV7,則下列說法正確的是（）

ABCD

堿性AOH>BOHAOH<BOHA0H>B0HA0H<B0H

酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD

【答案】A

【解析】根據(jù)鹽的水解規(guī)律可知：弱離子越弱，水解程度越大，可進(jìn)行如下歸類分析：

[AD,pH>7n電離程度：AOH>HD

〔AC,pH=7=電離程度：AOH=HC

]BC,pH<7n電離程度：BOH<HC

|BD,pH=7=>電離程度：BOH=HD

綜上可知，電離程度：HC=AOH>HD=BOH,即酸性：HOHD,堿性：AOH>BOH,A項(xiàng)正確。

3（2022山東）物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c（H+）由大到小的順序是（）

①NaHSOa②NaHCCh③Na2co3@Na2SO4

A.④③②①B.①②③④

5

C.③②④①D.③④②①

【答案】C

【解析】水中存在電離平衡：H20H*+OH,若將自身能電離出H*或OH的物質(zhì)加入水中，則水的電

離程度減小：若將能結(jié)合水中或OFT的物質(zhì)加入水中，則水的電離程度增大。NaHSCh抑制水的電離，

Na2co3、NaHCCh均能促進(jìn)水的電離且Na2cO3比NaHCCh的促進(jìn)程度更大，Na2s04不影響水的電離。本

題選C。

考點(diǎn)三鹽類水解方程式書寫

【例3-1】（2022?全國?高二專題練習(xí)）在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

+

A.Cl2+H2OH+Cr+HC10

B.HCO；+H2OHQ++CO；'

C.H,SH++HS-

D.NH：+2HzONH3H2O+H3O+

【答案】D

【解析】A.C12+H2O=;H++C「+HC1O是氯氣和水可逆反應(yīng)，故A不符合題意

B.叱0；+珥0=?也0++81是碳酸氫根電離方程式，故B不符合題意；

C.H2s.H+HS-是氫硫酸電離方程式，故C不符合題意；

D.NH：+2H2ONH/HQ+HQ+是鏤根水解方程式，故D符合題意。

綜上所述，答案為D。

[f?ij3-2]NH4CI；Na2SO4；KHCO3；Fe（NO3）3；KHSO4；Na2co3;NaAlO2;KC104,以上鹽中有些能發(fā)生

水解反應(yīng)，寫出能發(fā)生水解反應(yīng)的鹽對應(yīng)的離子方程式：

（1）（寫離子方程式）

（2）（寫離子方程式）

（3）（寫離子方程式）

（4）（寫離子方程式）

（5）（寫離子方程式）

+

【答案】（1）NH；+H2O.-NH,H2O+H

(2)HCO'+H2OH2CO,+OH

6

,++

(3)Fe+3H,OFe(OH)3+3H

(4)CO^+H2OHCO,+OH,(HCO3+H2OH2CO,+OH)

(5)A1O2+2H2OA1(OH),+OH

【解析】(1)鉞根能發(fā)生水解反應(yīng)，離子方程式為：NH；+H2ONH3H2O+H\故答案為：

+

NH；+H2ONH3-H2O+H；

(2)碳酸氫根水解，離子方程式為：HCO3+H2OH2CO,+OH-,故答案為：HCO3+H2OH2CO3+OH；

,+3++

(3)鐵離子水解，國子方程式為：Fe+3H2OFe(OH\+3H\故答案為：Fe+3H2O-Fe(OH)3+3H；

(4)碳酸根水解，分兩步進(jìn)行，離子方程式為：CO；+HQHCO,+OH；HCO,+H2OH2CO3+OH,故

答案為：CO；+H2OHCO’+OH,(HCO,+H2OH2CO,+OH)；

(5)偏鋁酸跟水解，陷子方程式為：A1O,+2H2OA1(OH)3+OH-，故答案為：AIO2+2H2OA1(OH),+OHo

【一隅三反】

1.(2022?甘肅武威?高二期末)下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且使溶液顯酸性的是

+

A.NH*+H2O#NH3H2O+HB.HCO：+H2OUCO；+H3O+

2

C.S+H2O^HS-+OHD.NH3+H2O#NH*+OH-

【答案】A

【解析】A.錢根離子發(fā)生水解反應(yīng)生成一水合氨和氫離子，水解方程式為NH：+H2O=NH3?H2O+H+,氫離

子濃度大于氫氧根離子濃度，溶液呈酸性，A正確；

B.H.Q+為水合氫離子，該式可表示為HCO；UCO；+H+,B錯(cuò)誤；

C.$2-+比0=^^一+0行為水解反應(yīng)，但硫離子結(jié)合消耗掉氫離子，造成氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，溶

液呈堿性，C錯(cuò)誤；

D.NH3+H2O=NH：+OH?為一水合氨的電離方程式，D錯(cuò)誤；故選：A。

2.(2022?全國?高二課時(shí)練習(xí))在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中屬于鹽類水解反應(yīng)的是

A.NH：+2H2ONH3H2O+H3O+B.HCO3+H2OH3O++CO；

C.HS-+HjO+7=iH2S+H2OD.CI2+H2OH++C1+HC1O

7

【答案】A

【解析】A.NH；+2H2O.-NH3-H2O+H3O+表示NH：在水溶液中的水解，故A正確；

B.HCOj+HzO.=*H30++C0；表示HCO：在水溶液中的電離，故B錯(cuò)誤；

C.HS-+H3O*.-H2S+H2O表示可溶液性的酸式硫化物如NaHS與強(qiáng)酸如HC1或H2SO4反應(yīng)生成H2S,不

是鹽的水解，故C錯(cuò)誤；

D.Ch+H2O.?H++Cr+HC1O表示CI2溶于水生成HC1和HC10,與鹽的水解無關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。

3.寫出下列鹽溶液水解反應(yīng)的離子方程式：

(l)NaF：?

(2)NH4NO3：o

(3)C11SO4：o

(4)NaHCO3：o

(5)CH3COONa：0

【答案】(1)F+H2O=HF+OH

(2)NH：+H2O=NH3,H2O+H+

(3)CU2++2H,OCU(OH),+2H+

(4)HCO；+H2O#H2CO3+OH

(5)CH,COO+H2OCH,COOH+OH

【解析】(1)F結(jié)合水電離的氫離子生成氟化氫，水解反應(yīng)的離子方程式為：F+H2O^HF+OH-;

+

(2)錢根離子水解生成一水合氨，水解反應(yīng)的離子方程式為：NH^+H2O^NHVH2O+H；

(3)銅離子水解生成氫氧化銅，水解反應(yīng)的離子方程式為：。西+2凡°-CU(OH)2+2H-；

(4)碳酸氫根離子水解生成碳酸，水解反應(yīng)的離子方程式為：HCO；+H2O=H2co3+0田；

⑸醋酸根離子水解生成醋酸分子，水解反應(yīng)的離子方程式為：CH,COO+H2OCH3COOH+OH

考點(diǎn)四影響鹽類水解的因素

8

【例4-1】(2022?全國?高二課時(shí)練習(xí))在O.lmol/LFeCb溶液中存在Fe3++3H2。Fe(OH)3+3H+的水解平

衡，下列說法中正確的是

A.加FeCb固體，平衡正向移動(dòng)，水解程度增大

B.稍微加熱，促進(jìn)水解，c(H+)增大，pH減小

C.加NaOH固體，與鐵離子反應(yīng)，平衡逆向移動(dòng)

D.通入HC1氣體，平衡逆向移動(dòng)，鐵離子水解常數(shù)減小

【答案】B

【解析】A.加FeCb固體，平衡正向移動(dòng)，但由于溶液濃度增大，所以水解程度減小，故A錯(cuò)誤；

B.鹽的水解一般是吸熱的，微熱，水解平衡正向移動(dòng)，c(H+)增大，pH減小，故B正確：

C.加NaOH固體，OH-與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.通入HC1氣體，c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，但水解常數(shù)只與溫度有關(guān)，鐵離子的水解常數(shù)不變，故D

錯(cuò)誤；

故選B。

c（Na*）

【例4-2】(2022?全國?高二課時(shí)練習(xí))為使Na2s溶液中百的值減小,可加入的物質(zhì)是

A.適量的NaOH固體B.適量的KOH固體

C.通入適量的HC1氣體D.適量的NH’Cl固體

【答案】B

【解析】A.加入適量的氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根崗子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子

c(Na+}

濃度大，但鈉離子濃度也增大，則△昌的值不可能減小，故A錯(cuò)誤；

B.加入適量的氫氧化鉀固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，水解平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度大,

鈉離子濃度不變，則辛，的值減小，故B正確；

C.通入適量的氯化氫氣體，氯化氫電離出的氫離子中和溶液中氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，水解平

c(Na+)

衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度減小，鈉離子濃度不變，則三高的值增大，故c錯(cuò)誤；

D.加入適量的強(qiáng)酸弱堿鹽氯化鍍固體，氯化鏤在溶液中水解生成的氫離子中和溶液中氫氧根離子，氫氧根

9

、c（Na+）

離子濃度減小，水解平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，硫離子濃度減小，鈉離子濃度不變，則」焉的值增大，故D

錯(cuò)誤；

故選B?

【一隅三反】

1.（2022?全國?高二課時(shí)練習(xí)）室溫時(shí)，下列操作能使?jié)舛染鶠镺.OlmolL"的①CH3coOH溶液②CHaCOONa

溶液中c（CH3co0-）都增大的是

A.升高溫度B.加水稀釋C.加入少量硫酸D.加入少量NaOH固體

【答案】D

【解析】A.升高溫度促進(jìn)電離和水解，所以①CH3coOH溶液中c（CH3coe））增大，②CH3coONa溶液中

C（CH3coeT）減小，故A不符合題意；

B.加水稀釋雖然能促進(jìn)電離和水解，但溶液稀釋的倍數(shù)大于電離的倍數(shù)，所以①CH3co0H溶液中

c（CH3coO）減小，②CH3coONa溶液中c（CH3coe）-）減小，故B不符合題意；

C.加入少量硫酸，氫離子濃度增大，抑制①CH3co0H電離，促進(jìn)②CH3coONa溶液的水解，所以①

CHsCOOH溶液中c（CH3coCT）減小，②CH3coONa溶液中c（CH3coe）-）增大，故C不符合題意；

D.加入少量NaOH固體，促進(jìn)①CH3c00H電離，抑制②CH3coONa溶液的水解，所以c（CH3coeT）都增

大，故D符合題意；

故答案：Do

2.（2022?全國?高二課時(shí)練習(xí)）O.lmol/LNH4cl溶液中，由于NH；的水解，使得c（NH：）＜0.1mol/L。如果

要使c（NH；）更接近于O」mol/L,可采取的措施是

A.加入少量氫氧化鈉B.加入少量水

C.加入少量鹽酸D.加熱

【答案】C

【解析】A.加入氫氧化鈉，會(huì)消耗錢根離子，使得錢根離子濃度更小于O.lmol/L,故A錯(cuò)誤；

B.加水稀釋會(huì)導(dǎo)致溶液中鍍根離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；

C.加入鹽酸會(huì)抑制鍍根離子水解，能使c（NH；）更接近于O.lmol/L,故C正確；

D.加熱會(huì)促進(jìn)錢根離子水解，導(dǎo)致溶液中鍍根離子濃度減小，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

10

3.（2022?全國?高二課時(shí)練習(xí)）一定條件下，Na2cO3溶液中存在平衡：CO^+H2OHCO3+OH，下列

說法錯(cuò)誤的是

A.加入NaOH固體，溶液pH增大B.通入CO”平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

cIHCO,

C.升高溫度,增大D.加水稀釋，OH濃度減小，平衡常數(shù)變小

【答案】D

【解析】A.加入氫氧化鈉固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，溶液pH增大，A正確；

B.通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳與氫氧根離子反應(yīng)，溶液中氫氧根離子濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),

B正確；

c（HCO；）

C.水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),增大，C正確;

c（CO；）

D.稀釋時(shí)，氫氧根離子濃度減小，但由于溫度不變，所以平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤;

故選D。

考點(diǎn)五三大守恒及離子濃度大小比較

【例5-1】常溫下，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中c（NH；）最大的是

A.NH,HOB.

2NH4HSO4C.(NH4)2SO4D.(NH4)2CO,

【答案】c

【解析】相同物質(zhì)的量濃度的NH/H?。、NH4HSO4.（NH4）2SO4>（NHQ2CO3溶液，（NH4）2SCU、（NHQ2CO3

中C（NH：）大于NH4HSO4溶液中C（NH：）,（NH4）2CC>3是弱酸弱堿鹽,（NH4）2CO3溶液中的CO：會(huì)促進(jìn)NH：的

水解，NH4Hs04電離出的H+會(huì)抑制NH；的水解，NH'-HQ為弱電解質(zhì)，c（NH：）最小，所以相同物質(zhì)的量

濃度的溶液中c（NH：）：（NH4）2SO4>（NH4）2CC）3>NH4HSO4>NH3*Hq,故選C。

【例5-2】有等物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液：a.（NHJSO,、b.（NHJCC^C.NHQ、d.NH1HsO,，

其中c（NH：）大小關(guān)系判斷正確的是

A.a=b>c=dB.c>a>b>d

C.a>b>c>dD.a>b>d>c

【答案】D

11

【解析】①NH；的水解是微弱的；②觀察四種物質(zhì)的化學(xué)式，可知(NH4)2SO4溶液、(NHJCO,溶液中NH：

的濃度大于NH￡1溶液、NHRSO,溶液中NH；的濃度；③(NHJCO3溶液中NH：和CO：的水解相互促進(jìn)，

而(NH，2SO4溶液中SO：對NH；的水解無影響，即溶液中c(NH：):a>b；④NH4C1溶液中C「不影響NH：的

水解，NH4HSO4溶液中H+抑制NH：的水解，即溶液中c(NH：):d>c；綜上所述，c(NH：)按由大到小的順

序排列為a>b>d>c,D正確；故選D。

【例5-3】(2022?陜西?富平縣藍(lán)光中學(xué)高二期末)某酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，下列敘述正確的是

A.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：[Na+]>[HY-]>[OH[>[H+]

B.HY-的水解方程式：HY+H2O缶0++丫2-

C.該酸式鹽溶液中離子濃度關(guān)系：[Na+]>[Y2]>|HY]>[OH]>[H+]

D.H2Y的電離方程式：H2Y2H++Y2-

【答案】A

【解析】A.酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，則又HV的水解和電離是微弱的，故該酸式鹽

溶液中離子濃度關(guān)系為：故A正確；

+2

B.由0+代表的是H2O和氫離子，HY+H2OUH3O++Y2-可寫成HY=氏+丫2,故HY+H2Or-H3O+Y^

為HY-的電離方程式，故B錯(cuò)誤；

C.酸式鹽NaHY的水溶液顯堿性，則HY的水解程度大于電離程度，故HYIAlY?-],該酸式鹽溶液中離

子濃度關(guān)系：[Na+]>[HY]>[Y2-]>[OH]>[H+],故C錯(cuò)誤;

D.ELY為二元弱酸，則電離方程式為：HzY.-H++HY-,故D錯(cuò)誤；

故選Ao

【例5-4】(2021.全國?高二課時(shí)練習(xí))25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

1+

A.0.1mol-L-CH3coONa溶液與0.1mol-L'HCl溶液等體積混合：c(Na)=c(Cl)>c(CH3COO)>c(OH)

B.0.1moLL-iNH4cl溶液與0.1molL」氨水等體積混合(pH>7)：c(NH3-H2O)>c(NH；)>c(CI)>c(OH)

3

+

C.0.1mol-L-'Na2c。3溶液與o.lmol-L-'NaHCCh溶液等體積混合：-c(Na>c(CO)+c(HCO；)+c(H2CO3)

1

D.0.1molL」Na2c2O4溶液與0.1mol-L-HC1溶液等體積混合(H2c2O4為二元弱酸)：2c(C2O；-)+c(HC2O；)

+c(OH>c(Na+)+c(H+)

【答案】A

【解析】A.0.1mol-L1CH.COONa溶液與0.1mol-L-'HC1溶液等體積混合，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3coOH

12

和NaCl,醋酸為弱酸,部分電離,所以c(Na+)=c(C1)>c(CH3coO)>c(OH),A項(xiàng)正確;

B.0.1moLL」NH4cl溶液與0」moLL」氨水等體積混合，pH>7,說明一水合氨的電離程度大于錢根離子的

水解程度，若不考慮NH：水解和NH「Hq的電離，則c(NH：)=c(NH「HQ)=c(Cr),在考慮溶液中水解平

衡和電離平衡后，因一水合氨的電離程度大于錢根離子的水解程度，則c(NH；)>c(Cr)>c(NH3HQ)>

c(OH),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

+1

C.根據(jù)物料守恒，0.1mol-L-'Na2co3溶液中，c(Na)=2c(C0)+2c(HC03)+2c(H2CO3),0.1molL-NaHCO3

溶液中，c(Na+)=c(CO；)+c(HCC)3)+c(H2co3),二者等體積混合，則2c(Na+)=3c(CO；)+3c(HCOa)+3c(H2co3),

即Ic(Na+)=c(CO；)+C(HCO3)+c(H2co3),C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D、0.1moll/Na2c2O4溶液與0.1molL-1HCI溶液等體積混合,溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaHCzOa和NaCI,根

據(jù)電荷守恒有：c(Na')+c(H')=2C(C2O*')+C(HC2O4)+C(OH)+C(CI),D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【例5-5】25℃時(shí)，在20mLO.lmol/LNaOH溶液中逐滴加入02moi/L醋酸溶液,pH曲線如圖所示,有關(guān)粒

子濃度關(guān)系的比較中，錯(cuò)誤的是

++

A.A點(diǎn)，c(Na)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H)

B.B點(diǎn)，c(H)=c(OH),c(Na')=c(CH3co0一)

C.C點(diǎn)，c(CH3coCr)+c(CH3co0H)=2c(Na+)

++

D.C點(diǎn)，c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH)

【答案】A

【解析】A.A點(diǎn)時(shí)加入10mL醋酸溶液，與氫氧化鈉恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉，由于醋酸根離子發(fā)生水解導(dǎo)

++

致溶液顯堿性；故離子濃度大小關(guān)系為：c(Na)>C(CH3COO)>C(OH)>C(H),故A不正確；

B.B點(diǎn)溶液pH等于7,又因在常溫下，說明溶液顯中性，根據(jù)電荷守恒判斷：c(H+)=c(OH),c(Na

+)=c(CH3coeT),故B正確：

C.根據(jù)C點(diǎn)加入20mL醋酸，根據(jù)物料守恒判斷，C正確；

13

D.根據(jù)圖像C點(diǎn)判斷，溶液顯酸性，c(H+)>c(OH),根據(jù)電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(CH3coeT)+c(OH)；

判斷c(CH3co0)>c(Na)；

故選答案A：

【一隅三反】

1.(2022.全國?高二課時(shí)練習(xí))下列五種混合溶液，由分別為O.lmoLL"的兩種溶液等體積混合而成：

①CH,COONa與NaHSO4(2)CH.COONa與NaOH

③CH,COONa與NaCl④CH.COONa與NaHCO,

@CH,COONa與NaHSO3,c(CH,COOj由大到小排序正確的是

A.①>@>③⑤B.①，③>⑤>④>②

C.②>@>③>⑤>①D.②》③〉④，⑤〉①

【答案】C

【解析】五種混合溶液，由分別為O.lmolL1的兩種溶液等體積混合，①CH3coONa與NaHSCU反應(yīng)后溶質(zhì)

為CH3co0H和Na2s。4，溶液顯酸性，CH3co0H微弱電離出CH3co0-；②CH3coONa與NaOH,NaOH

抑制CH3co0—水解:③CH3coONa與NaCl,NaCl既不促進(jìn)也抑制CH3co0-水解;④CH3coONa與NaHCCh，

兩者相互抑制水解，但比NaOH抑制弱：⑤CH3coONa與NaHSQ；醋酸根離子水解呈堿性，亞硫酸氫根離

子電離大于水解顯酸性，促進(jìn)醋酸根離子水解，因此c(CH3coeT)排序是②>④>③>⑤>①；

故選C。

2.4種混合溶液：分別由等體積O.lmol/L的兩溶液混合而成：①NH4cl與CH3coONa②NH4cl與HC1③

NH4cl與NaCl④NH4cl與NH3F2CX混合液呈堿性)，下列各項(xiàng)排序正確的是

A.c(NH：)：①〈③<②〈④B.溶液中c(H+)：①〈③(②V④

C.pH：②〈①〈④<③D.C(NH3H2O)：①(③*；：④<②

【答案】A

【解析】A.四種溶液中，④NHQ與NH3?H2O的混合液顯堿性，說明NH3-H2O的電離大于NH4cl中的N/7；

的水解，c(7VW；)>0.1mol?L'；②NH4C1與HC1的混合液中，由于HCI電離產(chǎn)生的H+抑制NH：的水解，所

以c(N"；)接近0.1mol?LZ①NH4cl與CH3coONa,發(fā)生了雙水解，錢根離子濃度最小，所以正確排序?yàn)椋?/p>

①〈③<②〈④，故A正確；

B.四種混合物中，②NH4cl與HC1的混合溶液中HC1完全電離，c(H+)最大；④NH4C1與NH3.H2O的混合

14

溶液顯堿性,c(H+)最小;①NH4。與CH3coONa的混合溶液顯中性;③NHK1與NaCl的混合溶液由于NH；

的水解顯酸性，c(H+)沒有②大，故正確c(H+)關(guān)系應(yīng)該為：④〈①〈③<②，故B錯(cuò)誤；

C.酸性越強(qiáng)，pH越小。c(H+)=10-PH,溶液中&H+)越大，pH越小，借助上一選項(xiàng)可知，pH正確順序?yàn)椋?/p>

②〈③〈①〈④，故C錯(cuò)誤；

D.由于④NH4cl與NHvFhO混合溶液中，NH3-H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，c(NH3?H2。)最大，其次是①

NH4cl與CH3coONa的混合溶液，發(fā)生了雙水解，入血；的水解程度稍大；NH3?H2。濃度最小的是②NH4cl

與HCI的混合溶液，幾乎沒有NH3?H2O存在，所以NH3?H2O濃度大小順序?yàn)椋孩?③〈①〈④，故D錯(cuò)

誤；

故選A?

3.現(xiàn)有O.lmol/LNa2cO3溶液，對溶液中離子濃度關(guān)系的描述，不正確的是

A.c(Na+)+c(H+)=c(0H)+2c(C0；)+c(HCO；)

B.c(H+)+c(HCO；)+2c(H2co3)=C(0H)

C.c(Na+)=2[c(H2co3)+c(C0；)+c(HCO；)]

D.c(Na+)+c(H+)=c(0H)+2c(C01)+c(HCO；)+c(H2co3)

【答案】D

【解析】A.O」mol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na\H\0H\CO；、HCO；,由于溶液要滿

足電荷守恒,故有c(Na+)+c(H+)=c(0H)+2c(C0：)+c(HC0；),A正確;

B.在碳酸鈉溶液中，氫離子和氫氧根全部來自水的電離，而水電離出的氫離子和氫氧根的總量相同，而水

電離出的氫離子被CO：部分結(jié)合為HCO；和H2co3,根據(jù)質(zhì)子守恒可知:c(H+)+c(HC0；)+2c(H2co3)=C(OH),

B正確；

C.在碳酸鈉中，鈉離子和碳酸根的個(gè)數(shù)之比為2：1,而在溶液中，碳酸根部分水解為H2co3、HCO,,根

據(jù)物料守恒可知：c(Na+)=2[c(H2co3)+C(C0；)+C(HC0,)],C正確；

D.O.lmol/L的碳酸鈉溶液中，溶液中存在的離子有Na+、H\OH.CO；、HCO；,由于溶液要滿足電荷守

恒，故有c(Na+)+c(H+)=c(0H>2c(CO;)+c(HCO,),D錯(cuò)誤；

故答案選D。

15

4.下列各溶液中，各粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

++2

A.0.1mol/LNa2c。3溶液中：c(Na)+c(H)=c(CO3)+c(HCO3)+c(OH)

2++

B.0.1mo1/L(NH4)2SO4溶液中：c(SO4)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

+

C.O.lmol/LNaHCCh溶液中：c(OH)=2c(H2CO3)+c(HCO3')+c(H)

+2

D.0.1mol/LNa2S溶液中：c(Na)=2c(S')+2c(HS)+2c(H2S)

【答案】D

【解析】A.O.lmol/LNa2cO3溶液中根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)=2c(CO33)+c(HCO3)+c(OH),A錯(cuò)

誤;B.0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中鐵根水解，則c(NH4+)>c(SO4”)>c(H+)>c(OH-),B錯(cuò)誤;C.O.lmol/LNaHCCh

溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒可知：c(OH)+c(CCh2-)=c(H2co3)+C(H+),C錯(cuò)誤；D.O.lmol/LNa2s溶液中根據(jù)物

料守恒可知c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS)+2c(H2S),D正確，答案選D。

5.室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是

A.Na2s溶液:c(Na+)>c、(