湖南省邵東縣十中2025年高三化學(xué)試題查漏補(bǔ)缺專項(xiàng)試題含解析_第1頁
湖南省邵東縣十中2025年高三化學(xué)試題查漏補(bǔ)缺專項(xiàng)試題含解析_第2頁
湖南省邵東縣十中2025年高三化學(xué)試題查漏補(bǔ)缺專項(xiàng)試題含解析_第3頁
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文檔簡介

湖南省邵東縣十中2025年高三化學(xué)試題查漏補(bǔ)缺專項(xiàng)試題考生請注意:1.答題前請將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、有機(jī)物①在一定條件下可以制備②,下列說法錯(cuò)誤的是()A.①不易溶于水B.①的芳香族同分異構(gòu)體有3種(不包括①)C.②中所有碳原子可能共平面D.②在堿性條件下的水解是我們常說的皂化反應(yīng)2、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“海上絲綢之路”的簡稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品,其主要化學(xué)成分屬于無機(jī)物的是A.陶瓷 B.中草藥 C.香料 D.絲綢3、在某水溶液樣品中滴加氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無色無味的氣體產(chǎn)生.由此判斷該溶液中肯定不存在的離子是()A.Ag+ B.SO42﹣ C.CO32﹣ D.NH4+4、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖茿.用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí),加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B.用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度,選擇酚酞為指示劑C.用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒,火焰呈黃色,證明其中含有Na+D.常壓蒸餾時(shí),加入液體的體積不超過圓底燒瓶容積的三分之二5、下列說法正確的是()A.碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是析氫腐蝕B.反應(yīng)Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(l)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0,△S>0C.室溫時(shí),CaCO3在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大D.2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為4×6.02×10236、天然海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子?;鹆Πl(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣可利用海水脫硫,其工藝流程如圖所示:下列說法錯(cuò)誤的是()A.天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解B.“氧化”是利用氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-C.“反應(yīng)、稀釋”時(shí)加天然海水的目的是中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸D.“排放”出來的海水中SO42-的物質(zhì)的量濃度與進(jìn)入吸收塔的天然海水相同7、從海帶中提取碘元素的步驟中,選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是A.海帶灼燒灰化,選用①②⑧ B.加水浸泡加熱,選用②④⑦C.過濾得到濾液,選用④⑤⑦ D.萃取和分液,選用③④⑥8、下列說法正確的是A.氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快9、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合,均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氰化物污水,發(fā)生的主要反應(yīng)為:CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說法錯(cuò)誤的是(其中

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物B.上述離子方程式配平后,氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

2:5C.該反應(yīng)中,若有1mol

CN-發(fā)生反應(yīng),則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)10、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()A.光導(dǎo)纖維是一種新型硅酸鹽材料B.用純堿溶液洗去油污時(shí),加熱能夠提高去污能力C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、纖維素、無機(jī)鹽和水D.《物理小識(shí)》記載:“青礬(綠礬)廠氣熏人,衣服當(dāng)之易爛,栽木不茂。”青礬廠氣是CO和CO211、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加銅和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-B向填有硫酸處理的K2Cr2O7硅膠導(dǎo)管中吹入乙醇蒸氣管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色乙醇具有還原性C向鹽酸酸化的Cu(NO3)2溶液中通入少量SO2,然后滴入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀氧化性:Cu2+>H2SO4D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]A.A B.B C.C D.D12、二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種高效、低毒的消毒劑。其一種生產(chǎn)工藝如圖所示。下列說法正確的是A.氣體A為Cl2B.參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為3:1C.溶液B中含有大量的Na+、Cl-、OH-D.可將混合氣通過飽和食鹽水除去C1O2中的NH313、下列標(biāo)有橫線的物質(zhì)在給定的條件下不能完全反應(yīng)的是①1molZn與含1molH2SO4的稀硫酸溶液反應(yīng)②1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱③1molCu與含4molHNO3的濃硝酸溶液反應(yīng)④1molMnO2與含4molHCl的濃鹽酸溶液共熱A.①③ B.①② C.②④ D.③④14、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法.下列說法正確的是()A.催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B.醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯C.鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D.醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)15、只用一種試劑即可區(qū)別的:NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3四種溶液,這種試劑是A.AgNO3 B.NaOH C.BaCl2 D.HCl16、室溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.使甲基橙呈紅色的溶液:Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl?B.使KSCN呈紅色的溶液:Al3+、NH4+、S2?、I?C.使酚酞呈紅色的溶液:Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:Na+、K+、NO3-、HCO3-二、非選擇題(本題包括5小題)17、請根據(jù)以下知識(shí)解答+R2-CHO→(R代表烴基,下同。)+H21,4―丁二醇是生產(chǎn)工程塑料PBT(聚對苯二甲酸丁二酯)的重要原料,它可以通過下圖兩種不同的合成路線制備,請寫出相應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式(1)請寫出A和D的結(jié)構(gòu)簡式:________________________、_____________________。(2)寫出生成CH2BrCH=CHCH2Br的化學(xué)反應(yīng)方程式:______寫出生成F(PBT)的化學(xué)反應(yīng)方程式:___。(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線上的原子最多有________個(gè)。(4)某學(xué)生研究發(fā)現(xiàn)由乙炔可制得乙二醇,請你設(shè)計(jì)出合理的反應(yīng)流程圖。________________提示:①合成過程中無機(jī)試劑任選②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下:18、已知A與H2、CO以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C分子中只有一種氫,相關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì)):請回答:(1)有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式是________,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是________。(2)寫出一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式___________。(3)下列說法不正確的是________(填字母)。A.化合物A屬于烴B.化合物D含有兩種官能團(tuán)C.用金屬鈉無法鑒別化合物F、GD.A與D一定條件下可以生成CH3CH2OCH2CH2OH19、糧食倉儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲,A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧,E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化),C中加入足量水,充分反應(yīng)后,用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置,則測得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,寫出該反應(yīng)的離子方程式:__________。(4)收集裝置E中的吸收液,加水稀釋至250mL,量取其中的25.00mL于錐形瓶中,用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL,反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過程)_______。20、苯甲酸()是重要的化工原料,可應(yīng)用于消毒防腐、染料載體、增塑劑、香料及食品防腐劑的生產(chǎn),也可用于鋼鐵設(shè)備的防銹劑。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室中以苯甲醛為原料制取苯甲酸和副產(chǎn)品苯甲醇()的實(shí)驗(yàn)流程:已知:①;;(R、R1表示烴基或氫原子)②相關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見表:名稱相對密度熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解度水乙醚苯甲醛1.04-26179.6微溶易溶苯甲酸1.27122.124925℃微溶,95℃可溶易溶苯甲醇1.04-15.3205.7微溶易溶乙醚0.71-116.334.6不溶—請回答下列問題:(1)進(jìn)行萃取、分液操作時(shí)所用玻璃儀器的名稱為___________。分液時(shí),乙醚層應(yīng)從_______(填“下口放出”或“上口倒出”)。(2)洗滌乙醚層時(shí)需要依次用NaHSO3溶液、10%Na2CO3溶液、蒸餾水進(jìn)行洗滌。其中加入NaHSO3溶液洗滌的主要目的是________________,對應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。(3)蒸餾獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為_____________,蒸餾時(shí)應(yīng)控制溫度在____℃左右。A.34.6B.179.6C.205.7D.249(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為________________。(5)稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為____________。21、利用太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可再生能源,轉(zhuǎn)化利用二氧化碳設(shè)計(jì)出適合高效清潔的合成燃料分子結(jié)構(gòu),實(shí)現(xiàn)CO2+H2O→CxHy的分子轉(zhuǎn)化,生產(chǎn)合成甲烷、醇醚燃料、烷烴柴油、航空燃油等可再生合成燃料。因此二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。(1)一定條件下,在CO2與足量碳反應(yīng)所得平衡體系中加入H2和適當(dāng)催化劑,有下列反應(yīng)發(fā)生:CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)△H1=-206.2kJ/molCO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)?H2若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整個(gè)過程中放出的熱量為16.5kJ,則△H2=__。(2)合成二甲醚的總反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H=-122.4kJ·mol-1。某溫度下,將2.0molCO2(g)和6.0molH2(g)充入容積為2L的密閉容器中,反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),改變壓強(qiáng)和溫度,平衡體系中CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如圖所示,則p1__(填“>”“<"或“=”,下同)p2。若T3、p3,T4、p4時(shí)平衡常數(shù)分別為K3、K4則K3__K4,T1、p1時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率為___。(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)(3)向2L密閉容器中加入2molCO2和6molH2,在適當(dāng)?shù)拇呋瘎┳饔孟?,下列反?yīng)能自發(fā)進(jìn)行:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。①該反應(yīng)△H__(填“>”“<”或“=”)0。②下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是__(填字母代號(hào))。a.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b.1molCO2生成的同時(shí)有3molH-H鍵斷裂c.CO2的轉(zhuǎn)化率和H2的轉(zhuǎn)化率相等d.混合氣體的密度保持不變③上述反應(yīng)常用CuO和ZnO的混合物作催化劑。相同的溫度和時(shí)間段內(nèi),催化劑中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)對CO2的轉(zhuǎn)化率和CH3OH的產(chǎn)率影響的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示:ω(CuO)%102030405060708090CH3OH的產(chǎn)率25%30%35%45%50%65%55%53%50%CO2的轉(zhuǎn)化率10%13%15%20%35%45%40%35%30%由表可知,CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__催化效果最佳。(4)CO2可用于工業(yè)制備草酸鋅,其原理如圖所示(電解液不參加反應(yīng)),Zn電極是__極。已知在Pb電極區(qū)得到ZnC2O4,則Pb電極上的電極反應(yīng)式為__。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】

A.根據(jù)①分子結(jié)構(gòu)可以看出,它屬于氯代烴,是難溶于水的,故A正確;B.Br和甲基處在苯環(huán)的相間,相對的位置,Br取代在甲基上,共有三種,故B正確;C.苯環(huán)和雙鍵都是平面結(jié)構(gòu),可能共面,酯基中的兩個(gè)碳原子,一個(gè)采用sp2雜化,一個(gè)采用sp3雜化,所有碳原子可能共面,故C正確;D.皂化反應(yīng)僅限于油脂與氫氧化鈉或氫氧化鉀混合,得到高級(jí)脂肪酸的鈉/鉀鹽和甘油的反應(yīng),②屬于芳香族化合物,故D錯(cuò)誤;答案選D。2、A【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無機(jī)非金屬材料,A項(xiàng)正確;B.中草藥中的有效成分屬于有機(jī)物,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.香料中的主要成分也屬于有機(jī)物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.絲綢主要成分是蛋白質(zhì),是有機(jī)高分子化合物,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選A。3、A【解析】

向樣品中滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,可能含有硫酸根離子或碳酸根離子或銀離子;再滴加鹽酸,沉淀部分消失,并有無色無味的氣體產(chǎn)生,說明樣品中含有碳酸根離子,碳酸根離子與銀離子不能共存,所以樣品中一定不存在銀離子。故選A。由于沉淀部分消失,一定有碳酸根離子,并且碳酸根離子與銀離子不能共存。4、B【解析】

A.鋅粒與加入的硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng),置換出單質(zhì)銅,形成鋅銅原電池,反應(yīng)速率加快,選項(xiàng)A正確。B.用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液,滴定終點(diǎn)時(shí),碳酸氫鈉應(yīng)該完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氯化鈉、水和二氧化,此時(shí)溶液應(yīng)該顯酸性(二氧化碳在水中形成碳酸),應(yīng)該選擇酸變色的甲基橙為指示劑,選項(xiàng)B錯(cuò)誤。C.用鉑絲蘸取鹽溶液在火焰上灼燒,進(jìn)行焰色反應(yīng),火焰為黃色,說明該鹽溶液中一定有Na+,選項(xiàng)C正確。D.蒸餾時(shí),為保證加熱的過程中液體不會(huì)從燒瓶內(nèi)溢出,一般要求液體的體積不超過燒瓶體積的三分之二,選項(xiàng)D正確。本題選項(xiàng)B涉及的是滴定過程中指示劑的選擇。一般來說,應(yīng)該盡量選擇的變色點(diǎn)與滴定終點(diǎn)相近,高中介紹的指示劑主要是酚酞(變色范圍為pH=8~10)和甲基橙(變色范圍為pH=3.1~4.4)。本題中因?yàn)榈味ńK點(diǎn)的時(shí)候溶液一定為酸性(二氧化碳飽和溶液pH約為5.6),所以應(yīng)該選擇甲基橙為指示劑。對于其他滴定,強(qiáng)酸強(qiáng)堿的滴定,兩種指示劑都可以;強(qiáng)酸滴定弱堿,因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性,所以應(yīng)該使用甲基橙為指示劑;強(qiáng)堿滴定弱酸,因?yàn)榈味ńK點(diǎn)為強(qiáng)堿弱酸鹽,溶液顯堿性,所以應(yīng)該使用酚酞為指示劑。5、C【解析】

A.海水接近中性,碳素鋼在海水中發(fā)生的腐蝕主要是吸氧腐蝕,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)前后氣體體積減少,△S<0,反應(yīng)Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l)在室溫下能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH>0,故B錯(cuò)誤;C.室溫時(shí),銨根離子水解呈酸性,促進(jìn)CaCO3的溶解,CaCO3在0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中的溶解度比在純水中的大,故C正確;D.SO2和O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),2molSO2和1molO2在密閉容器中混合充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于4×6.02×1023,故D錯(cuò)誤;故選C。6、D【解析】

火力發(fā)電時(shí)燃煤排放的含SO2的煙氣通入吸收塔和天然海水,得到溶液通入氧氣氧化亞硫酸生成硫酸,加入天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸。【詳解】A.海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO-3等離子,在這些離子中能發(fā)生水解的是CO32-、HCO-3離子,CO32-+H2O?HCO3-+OH-,HCO3-+H2O?H2CO3+OH-它們水解呈堿性,所以天然海水的pH≈8,呈弱堿性,故A正確;B.天然海水吸收了含硫煙氣后,要用O2進(jìn)行氧化處理,因?yàn)檠鯕饩哂醒趸?,被氧化的硫元素的化合價(jià)為+4價(jià),具有還原性,所以氧氣將H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化為硫酸,如亞硫酸被氧化的反應(yīng)為2H2SO3+O2=2H2SO4,故B正確;C.氧化后的“海水”需要用大量的天然海水與之混合后才能排放,是因中和稀釋經(jīng)氧氣氧化后海水中生成的酸(H+),故C正確;D.從框圖可知:排放”出來的海水,是經(jīng)過加天然海水中和、稀釋經(jīng)氧化后海水中生成的酸后排放的,溶液的體積顯然比進(jìn)入吸收塔的天然海水大,所以SO42-的物質(zhì)的量濃度排放出來的海水中濃度小,故D錯(cuò)誤;故答案為D。7、D【解析】

先將海帶在坩堝中灼燒灰化,然后在燒杯中加水浸泡加熱促進(jìn)物質(zhì)的溶解,在漏斗中過濾,最后用分液漏斗分液,以此解答該題?!驹斀狻緼.將海帶灼燒灰化,應(yīng)在坩堝中加熱,用到的儀器有①、②和⑧,必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈,A正確;B.加水浸泡加熱,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,加熱用酒精燈,用玻璃棒攪拌,B正確;C.過濾時(shí)用到④、⑤和⑦,C正確;D.萃取和分液用到④⑥,不用試管,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D。本題考查物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍盐諏?shí)驗(yàn)的原理、步驟和實(shí)驗(yàn)儀器的使用,著重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和應(yīng)用。8、C【解析】

A項(xiàng),氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能不能全部轉(zhuǎn)化為電能,理論上能量轉(zhuǎn)化率高達(dá)85%~90%,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng),反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔS0,該反應(yīng)常溫下可自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng),N2與H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng),3molH2與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于6mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于66.021023,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),酶是一類具有催化作用的蛋白質(zhì),酶的催化作用具有的特點(diǎn)是:條件溫和、不需加熱,具有高度的專一性、高效催化作用,溫度越高酶會(huì)發(fā)生變性,催化活性降低,淀粉水解速率減慢,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。本題考查燃料電池中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判斷、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算、蛋白質(zhì)的變性和酶的催化特點(diǎn)。弄清化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)、可逆反應(yīng)的特點(diǎn)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)和酶催化的特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵。9、B【解析】

A.在反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),可知Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物,A正確;B.由上述分析可知,反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,反應(yīng)中是CN-是還原劑,Cl2是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2,B錯(cuò)誤;C.由上述分析,根據(jù)電子守恒、原子守恒可知,C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),所以若有1mol

CN-發(fā)生反應(yīng),則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,C正確;D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),則若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則CN-在負(fù)極區(qū)失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),D正確;故合理選項(xiàng)是B。10、B【解析】

A.光導(dǎo)纖維的成分是SiO2,不是硅酸鹽,A錯(cuò)誤;B.油脂在堿性條件下水解,純堿水解使溶液呈堿性,加熱能夠促進(jìn)純堿的水解,使溶液堿性增強(qiáng),因此可促進(jìn)油脂的水解,從而可提高去污能力。B正確;C.食物中的營養(yǎng)素主要為糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機(jī)鹽和水,而人體內(nèi)無纖維素酶,不能消化纖維素,因此不是人體的營養(yǎng)素,C錯(cuò)誤;D.CO、CO2氣體沒有氣味,不符合廠氣熏人的性質(zhì),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是B。11、C【解析】

A.在強(qiáng)酸性環(huán)境中,H+、NO3-、Cu會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生NO氣體,一氧化氮易被氧化為二氧化氮,因此會(huì)看到試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生,A正確;B.酸性K2Cr2O7具有強(qiáng)的氧化性,會(huì)將乙醇氧化,K2Cr2O7被還原為Cr2(SO4)3,因此管中固體逐漸由橙色變?yōu)榫G色,B正確;C.在酸性條件下,H+、NO3-、SO2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生SO42-,因此滴入BaCl2溶液,會(huì)產(chǎn)生BaSO4白色沉淀,可以證明氧化性:HNO3>H2SO4,C錯(cuò)誤;D.向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,由于Mg(OH)2、Cu(OH)2構(gòu)型相同,因此可以證明溶度積常數(shù):Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正確;故合理選項(xiàng)是C。12、C【解析】

氯化銨溶液中加入鹽酸通電電解,得到NCl3溶液,氮元素化合價(jià)由-3價(jià)變化為+3價(jià),在陽極發(fā)生氧化反應(yīng),陰極是氫離子得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,則氣體A為氫氣;在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B,由氫元素守恒可知,有水參加反應(yīng),結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)還生成NaCl與NaOH?!驹斀狻緼.根據(jù)分析,氣體A為H2,故A錯(cuò)誤;B.在NCl3溶液中加入NaClO2溶液加熱反應(yīng)生成ClO2、NH3和溶液B,由氫元素守恒可知,有水參加反應(yīng),結(jié)合得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒可知,反應(yīng)還生成NaCl與NaOH,方程式為:6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH,參加反應(yīng)的NaClO2和NCl3的物質(zhì)的量之比為6:1,故B錯(cuò)誤;C.根據(jù)分析,結(jié)合反應(yīng)6NaClO2+NCl3+3H2O=3NaCl+6ClO2+NH3+3NaOH可知,溶液B中含有NaCl與NaOH,則含有大量的Na+、Cl-、OH-,故C正確;D.二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色易溶于水的氣體,不可用飽和食鹽水除去ClO2中的NH3,故D錯(cuò)誤;答案選C。13、C【解析】

①1mol鋅與含1molH2SO4的稀硫酸溶液恰好完全反應(yīng),故不選;②隨反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變在稀硫酸,稀硫酸與銅不反應(yīng),故選;③1mol銅轉(zhuǎn)移2mol的電子,生成2mol的銅離子與2mol硝酸結(jié)合成硫酸鹽,而2molHNO3的硝酸作氧化劑,得電子的量為2mol~6mol,所以銅不足,故不選;④隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸濃度逐漸降低,稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng),故選;故選C14、B【解析】

A.催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率,且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化,這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過程,實(shí)際催化劑參與了反應(yīng)過程,改變了反應(yīng)的路徑,從而起到改變反應(yīng)快慢的作用,故A錯(cuò)誤;B.醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機(jī)酸還是無機(jī)酸,如果是醇和有機(jī)酸反應(yīng),則生成的為酯,如果是醇和無機(jī)酸反應(yīng),則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴,如乙醇和HBr反應(yīng)則生成溴乙烷,故B正確;C.鹵代烴水解后的產(chǎn)物除了是醇,還可能是酚,即鹵代烴發(fā)生水解后生成的是醇還是酚,取決于?X是連在鏈烴基上還是直接連在苯環(huán)上,故C錯(cuò)誤;D.醇可以分子內(nèi)脫水,也可以分子間脫水,如果是分子內(nèi)脫水,則發(fā)生的是消去反應(yīng),如果是分子間脫水,則發(fā)生的是取代反應(yīng),故D錯(cuò)誤;答案選B。15、B【解析】

四種溶液中陽離子互不相同,可選用氫氧化鈉溶液鑒別。氯化鈉與氫氧化鈉不反應(yīng);氫氧化鈉與氯化鎂生成白色沉淀;氫氧化鈉與氯化鐵生成紅褐色沉淀;氫氧化鈉加入硫酸鋁溶液產(chǎn)生白色沉淀然后沉淀溶解。答案選B。氫氧化鎂和氫氧化鋁均為白色沉淀,但氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液。16、A【解析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性,該組離子之間不反應(yīng),能大量共存,選項(xiàng)A符合題意;B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,F(xiàn)e3+、Al3+均可與S2?發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,選項(xiàng)B不符合題意;C.使酚酞呈紅色的溶液呈堿性,Mg2+、Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在,選項(xiàng)C不符合題意;D.由水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,水的電離受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈堿性,HCO3-均不能大量存在,選項(xiàng)D不符合題意;答案選A。二、非選擇題(本題包括5小題)17、CH≡CCH=CH2CH≡CCH2OHCH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2BrnHOCH2(CH2)2CH2OH+→+2nH2O4個(gè)【解析】

乙炔與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)生成D為HC≡CCH2OH,D與甲醛進(jìn)一步發(fā)生加成反應(yīng)生成E為HOCH2C≡CCH2OH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成HOCH2CH2CH2CH2OH。分子乙炔聚合得到A為HC≡CCH=CH2,結(jié)合信息可以知道及HOCH2CH2CH2CH2OH可以知道,A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH2=CHCH=CH2,B與溴發(fā)生1,4-加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,BrCH2CH=CHCH2Br與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成C為BrCH2CH2CH2CH2Br,C發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2CH2CH2CH2OH,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT為,由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇。據(jù)此分析?!驹斀狻?1)由上述分析可以知道A為HC≡CCH=CH2,D為HC≡CCH2OH,答案為:HC≡CCH=CH2;HC≡CCH2OH;(2)CH2=CHCH=CH2與溴發(fā)生1,4加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,化學(xué)方程式為:CH2=CHCH=CH2+Br2→CH2BrCH=CHCH2Br,1,4-丁二醇與對苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PBT,反應(yīng)方程式為:;(3)關(guān)于對苯二甲酸的結(jié)構(gòu),在同一直線上的原子為處在苯環(huán)對位上的兩個(gè)碳原子和兩個(gè)氫原子,所以最多4個(gè),答案為:4;(4)由乙炔制乙二醇,可以用乙炔與氫氣加成生成乙烯,乙烯與溴加成生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷再發(fā)生堿性水解可得乙二醇,反應(yīng)的合成路線流程圖為:。18、加成反應(yīng)CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHOBC【解析】

石蠟分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一種氫,則C為,因此A為HC2=CH2;A與CO、H2以物質(zhì)的量1∶1∶1的比例形成B,B能發(fā)生銀鏡反應(yīng),則B為CH3CH2CHO,B氧化生成E,E為CH3CH2COOH,根據(jù)A、E的化學(xué)式可知,A與E發(fā)生加成反應(yīng)生成G,G為CH3CH2COOCH2CH3;根據(jù)C、D的化學(xué)式可知,C與水發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D為HOCH2CH2OH,D與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成F,F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH,據(jù)此分析解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析,有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡式是為,反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:;加成反應(yīng);(2)一定條件下發(fā)生反應(yīng)①的化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO,故答案為:CH2=CH2+H2+COCH3CH2CHO;(3)A.化合物A為乙烯,只含有C和H兩種元素,屬于烴,故A正確;B.化合物D為HOCH2CH2OH,只有一種官能團(tuán),為-OH,故B錯(cuò)誤;C.G為CH3CH2COOCH2CH3;不能與金屬鈉反應(yīng),F(xiàn)為CH3CH2COOCH2CH2OH,含-OH,能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣,用金屬鈉能鑒別化合物F、G,故C錯(cuò)誤;D.A為HC2=CH2,D為HOCH2CH2OH,A與D一定條件下可以發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OCH2CH2OH,故D正確;故答案為:BC。正確推斷出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是G的結(jié)構(gòu)的判斷。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3),要框圖中A與E發(fā)生反應(yīng)生成G的反應(yīng)類型的判斷和應(yīng)用。19、吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾pH3的測定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg,所以不合格【解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,PH3有強(qiáng)還原性;(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,則測得的磷化物的殘留量偏低;(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式;(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量,進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量?!驹斀狻?1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性,PH3有強(qiáng)還原性,裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體,防止其干擾PH3的測定;(2)裝置B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2,若去掉該裝置,氧氣會(huì)氧化一部分PH3,導(dǎo)致剩下的KMnO4多,滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少,則測得的磷化物的殘留量偏低;(3)裝置E中PH3氧化成磷酸,MnO4-被還原為Mn2+,由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知,該反應(yīng)的離子方程式為:5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O;(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O,Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol,PH3的物質(zhì)的量=1.8mol=1.125mol。糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量==0.3825mg?kg-1,0.3825mg?kg-1>0.05mg?kg-1,所以不合格。20、分液漏斗、燒杯上口倒出除去乙醚層中含有的苯甲醛防止暴沸D重結(jié)晶60%【解析】

(1)根據(jù)儀器名稱寫出相應(yīng)的儀器名稱;分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出;(2)飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛;(3)根據(jù)碎瓷片的作用及苯甲酸沸點(diǎn)分析;(4)重結(jié)晶是將晶體溶于溶劑或熔融以后,又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程;(5)根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計(jì)算?!驹斀狻浚?)萃取分液用到的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器名稱是分液漏斗、燒杯;乙醚密度小于水,在上層,分液時(shí),乙醚層應(yīng)從上口倒出;(2)醛類可以跟亞硫酸氫鈉飽和溶液發(fā)生加成反應(yīng),實(shí)驗(yàn)步驟中的飽和亞硫酸氫鈉溶液洗滌目的是洗去乙醚層中含有的苯甲醛,飽和碳酸鈉溶液除去殘留的亞硫酸氫鈉;根據(jù)題給信息可知,二者發(fā)生加成反應(yīng),化學(xué)方程式為:;(3)蒸餾獲得產(chǎn)品甲時(shí)加入碎瓷片的目的為防止暴沸,蒸餾時(shí)得到產(chǎn)品甲為苯甲酸,應(yīng)控制溫度在249℃左右;答案選D;(4)提純粗產(chǎn)品乙獲得產(chǎn)品乙的純化方法名稱為重結(jié)晶;(5)稱取10.60g的苯甲醛進(jìn)行實(shí)驗(yàn),理論上得到苯甲酸的質(zhì)量為,最終制取產(chǎn)品乙的質(zhì)量為3.66g,則產(chǎn)品乙的產(chǎn)率為。本題考查了物質(zhì)制取過程中反應(yīng)條件的選擇、混合物的分離方法、物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的檢驗(yàn)方法的知識(shí),題目難度中等,注意掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法及其綜合應(yīng)用,試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?1、-41.2kJ/mol><57.1%<ab60陽2CO2+2e-==C2O42-【解析】

(1)由“若CO2氧化H2生成0.1molCH4(g)和一定量的H2O(g),整個(gè)過程中放出的熱量為16.5kJ”,我們可寫出熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+4H2(g)==CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJ/mol,利用蓋斯定律,可求出△

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