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文檔簡介
吉林省長春市第十一高中2024-2025學年高中畢業(yè)生五月供題訓練化學試題試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、關于膠體和溶液的敘述中正確的是()A.膠體能透過半透膜,而溶液不能B.膠體加入某些鹽可產生沉淀,而溶液不能C.膠體粒子直徑比溶液中離子直徑大D.膠體能夠發(fā)生丁達爾現象,溶液也能發(fā)生丁達爾現象2、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示。關于該裝置,下列說法正確的是()A.外電路中電流方向為:X→→YB.若兩電極分別為鐵棒和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵棒C.X極上發(fā)生的是還原反應,Y極上發(fā)生的是氧化反應D.若兩電極都是金屬單質,則它們的活動性順序為X>Y3、下列有關化學用語表示正確的是A.CCl4分子的比例模型: B.氟離子的結構示意圖:C.CaCl2的電子式: D.氮分子的結構式:N—N4、化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是()A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污 B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影 D.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸5、分別含有下列各物質的廢棄試劑,倒在同一廢液缸中不會引起實驗室污染或危險的一組是()A.氨水和NaOH B.硫酸銨和氯化鋇C.硝酸亞鐵和鹽酸 D.電石和鹽酸6、某同學在實驗室探究NaHCO3的性質:常溫下,配制0.10mol/LNaHCO3溶液,測其pH為8.4;取少量該溶液滴加CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產生白色沉淀,但無氣體放出。下列說法不正確的是()A.NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度B.反應的過程中產生的白色沉淀為CaCO3C.反應后的溶液中存在:c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D.加入CaCl2促進了HCO3-的水解7、已知有機化合物。下列說法正確的是A.b和d互為同系物B.b、d、p均可與金屬鈉反應C.b、d、p各自同類別的同分異構體數目中,b最多D.b在一定條件下發(fā)生取代反應可以生成d8、科學家設計了一種可以循環(huán)利用人體呼出的CO2并提供O2的裝置,總反應方程式為2CO2=2CO+O2,下列說法不正確的是A.由圖分析N電極為負極B.OH-通過離子交換膜遷向右室C.反應完畢,該裝置中電解質溶液的堿性增強D.陰極的電極反應式為CO2+H2O+2e-=CO+2OH-9、下列晶體中屬于原子晶體的是()A.氖 B.食鹽C.干冰 D.金剛石10、固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質,某同學對該固體進行了如下實驗:下列判斷正確的是A.溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3,可能含有FeCl3、KAlO2B.原固體混合物X中一定有KAlO2C.固體乙、固體丁一定是純凈物D.將溶液乙和溶液丁混合一定有無色氣體生成,可能有白色沉淀生成11、下列反應或過程吸收能量的是()A.蘋果緩慢腐壞 B.弱酸電離C.鎂帶燃燒 D.酸堿中和12、某同學設計了如圖所示元素周期表,已知Z元素的最外層電子數是次外層的3倍。空格中均有對應的元素填充。下列說法正確的是A.白格中都是主族元素,灰格中都是副族元素B.X、Y分別與Z形成的化合物都只有兩種C.X、Y元素最高價氧化物對應的水化物酸性:X>YD.X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是X的氫化物13、在測定硫酸銅晶體結晶水含量的實驗中,會導致測定結果偏低的是()A.加熱后固體發(fā)黑B.坩堝沾有受熱不分解的雜質C.加熱時有少量晶體濺出D.晶體中混有受熱不分解的雜質14、國際能源期刊報道了一種正在開發(fā)中的綠色環(huán)?!叭珰潆姵亍保型麥p少廢舊電池產生的污染,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.NaClO4的作用是傳導離子和參與電極反應B.吸附層b的電極反應:H2-2e-+2OH-=2H2OC.全氫電池工作時,將酸堿反應的中和能轉化為電能D.若離子交換膜是陽離子交換膜,則電池工作一段時間后左池溶液pH基本不變15、目前,國家電投集團正在建設國內首座百千瓦級鐵-鉻液流電池儲能示范電站。鐵-鉻液流電池總反應為Fe2++Cr3+Fe3++Cr2+,工作示意圖如圖。下列說法錯誤的是A.放電時a電極反應為Fe3++e-=Fe2+B.充電時b電極反應為Cr3++e-=Cr2+C.放電過程中H+通過隔膜從正極區(qū)移向負極區(qū)D.該電池無爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低16、化學與生產、生活密切相關。下列敘述正確的是()A.煤的干餾和煤的液化均是物理變化B.天然纖維和合成纖維的主要成分都是纖維素C.海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法等D.用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸鹽漂白紙漿的原理相同二、非選擇題(本題包括5小題)17、羅氟司特是治療慢性阻塞性肺病的特效藥物,其合成中間體F的一種合成路線如下:回答下列問題:(1)A的化學名稱為__________,D的分子式為__________(2)由B生成C的化學方程式是____________。(3)E→F的反應類型為___________,F中含氧官能團的名稱為____________。(4)上述合成路線中,有3步反應都使用NaOH溶液來提高產率,其原理是_______。(5)的鏈狀同分異構體有_______種(不包括立體異構),寫出其中核磁共振氫譜有兩組峰的結構簡式:__________。(6)設計以對甲基苯酚為原料制備的合成路線:______(其他試劑任選)。18、有機化合物K是一種聚酯材料,合成路線如下:己知:①AlCl3為生成A的有機反應的催化劑②F不能與銀氨溶液發(fā)生反應,但能與Na反應。(1)C的化學名稱為___反應的①反應條件為___,K的結構簡式為___。(2)生成A的有機反應類型為___,生成A的有機反應分為以下三步:第一步:CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-第二步:___;第三步:AlCl4-+H+→AlCl3+HCl請寫出第二步反應。(3)由G生成H的化學方程式為___(4)A的某種同系物M比A多一個碳原子,M的同分異構體很多,其中能同時滿足這以下條件的有___種,核磁共振氫譜中峰面積之比為6:2:1:1的是___。①屬于芳香族化合物②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應;(5)天然橡膠的單體是異戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯),請以乙炔和丙酮為原料,按照加成、加成、消去的反應類型順序三步合成天然橡膠的單體。(無機試劑任選)___。19、KMnO4是中學常見的強氧化劑,用固體堿熔氧化法制備KMnO4的流程和反應原理如圖:反應原理:反應I:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O反應Ⅱ:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3(墨綠色)(紫紅色)已知25℃物質的溶解度g/100g水K2CO3KHCO3KMnO411133.76.34請回答:(1)下列操作或描述正確的是___A.反應Ⅰ在瓷坩堝中進行,并用玻璃棒攪拌B.步驟⑥中可用HCl氣體代替CO2氣體C.可用玻璃棒沾取溶液于濾紙上,若濾紙上只有紫紅色而無綠色痕跡,則反應Ⅱ完全D.步驟⑦中蒸發(fā)濃縮至溶液表面有晶膜出現再冷卻結晶:烘干時溫度不能過高(2)___(填“能”或“不能”)通入過量CO2氣體,理由是___(用化學方程式和簡要文字說明)。(3)步驟⑦中應用玻璃纖維代替濾紙進行抽濾操作,理由是___。草酸鈉滴定法分析高錳酸鉀純度步驟如下:Ⅰ.稱取1.6000g高錳酸鉀產品,配成100mL溶液Ⅱ.準確稱取三份0.5025g已烘干的Na2C2O4,置于錐形瓶中,加入少量蒸餾水使其溶解,再加入少量硫酸酸化;Ⅲ.錐形瓶中溶液加熱到75~80℃,趁熱用I中配制的高錳酸鉀溶液滴定至終點。記錄實驗數據如表實驗次數滴定前讀數/mL滴定后讀數/mL12.6522.6722.6023.0032.5822.56已知:MnO4﹣+C2O42﹣+H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)則KMnO4的純度為___(保留四位有效數字);若滴定后俯視讀數,結果將___(填“偏高”或“偏低”或“無影響”)。20、某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結晶性粉末,微溶于水,不溶于乙醇等有機溶劑),實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)儀器M的名稱是________。(2)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4,則圓底燒瓶中的固體試劑為______(填化學式)。(3)B中發(fā)生反應的化學方程式為_______,能說明B中反應已完成的依據是_____。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_______(填標號)。a.液溴b.Na2SO4c.鐵粉d.Na2S2O3(4)下列關于過濾的敘述不正確的是_______(填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口d.用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速率(5)洗滌時,先用裝置C中的吸收液清洗,其目的是_______,再依次用溶解SO2的乙醇、乙醚洗滌的目的是________。21、如圖是元素周期表的一部分:(1)陰影部分元素的外圍電子排布式的通式為______。(2)氮族元素氫化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某種性質隨R的核電荷數的變化趨勢如圖所示,則Y軸可表示的氫化物(RH3)性質可能有________。A.穩(wěn)定性B.沸點C.R—H鍵能D.分子間作用力(3)如圖EMIM+離子中,碳原子的雜化軌道類型為______。分子中的大π鍵可用符號πnm表示,其中n代表參與形成大π鍵的原子數,m代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π66),則EMM+離子中的大π鍵應表示為______。(4)晶胞有兩個基本要素:石墨一種晶胞結構和部分晶胞參數如圖。原子坐標參數描述的是晶胞內原子間的相對位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐標參數分別為A(0,0,0)、B(0,1,1/2),則C原子的坐標參數為___________。(5)鈷藍晶體結構如下圖,該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構成,其化學式為___,晶體中Al3+占據O2-形成的__(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數的值,鈷藍晶體的密度為____g·cm-3(列計算式)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、C【解析】
A.膠粒能透過半透膜,而溶液中的離子和分子也能透過半透膜,A錯誤;B.膠體加入某些鹽可產生沉淀,而溶液也可能生成沉淀,B錯誤;C.膠體粒子直徑介于10-9~10-7m之間,而溶液中離子直徑不大于10-9m,C正確;D.膠體能夠發(fā)生丁達爾效應,溶液不能發(fā)生丁達爾效應,D錯誤。故選C。2、D【解析】
根據圖片知,該裝置是原電池,根據電子的流向判斷X為負極,Y為正極,電流的流向正好與電子的流向相反;在原電池中,較活潑的金屬作負極,不活潑的金屬或導電的非金屬作正極;負極上發(fā)生氧化反應,正極上發(fā)生還原反應?!驹斀狻緼.根據圖片知該裝置是原電池,外電路中電子從X電極流向Y電極,電流的流向與此相反,即Y→→X,A項錯誤;B.原電池中較活潑的金屬作負極,較不活潑的金屬或導電的非金屬作正極,若兩電極分別為Fe和碳棒,則Y為碳棒,X為Fe,B項錯誤;C.X是負極,負極上發(fā)生氧化反應;Y是正極,正極上發(fā)生還原反應,C項錯誤;D.X為負極,Y為正極,若兩電極都是金屬單質,則它們的活動性順序為X>Y,D項正確。答案選D。原電池工作原理的口訣可概括為“兩極一液一連線,活潑金屬最優(yōu)先,負失氧正得還,離子電極同性戀”,可加深學生對原電池的理解與記憶。電子從負極沿導線流向正極,而不通過溶液,溶液中是陰、陽離子移動導電,俗稱“電子不下水,離子不上岸”。3、B【解析】
A.原子半徑Cl>C,所以不能表示CCl4分子的比例模型,A不符合題意;B.F是9號元素,F原子獲得1個電子變?yōu)镕-,電子層結構為2、8,所以F-的結構示意圖為:,B正確;C.CaCl2是離子化合物,Ca2+與Cl-之間通過離子鍵結合,2個Cl-不能合并寫,應該表示為:,C錯誤;D.N2分子中2個N原子共用三對電子,結構式為N≡N,D錯誤;故合理選項是B。4、C【解析】
A.碳酸鈉水解溶液顯堿性,因此可用于去除餐具的油污,A正確;B.漂白粉具有強氧化性,可用于生活用水的消毒,B正確;C.碳酸鋇難溶于水,但可溶于酸,生成可溶性鋇鹽而使蛋白質變性,所以不能用于胃腸X射線造影檢查,應該用硫酸鋇,C錯誤。D.氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與酸反應,可用于中和過多胃酸,D正確;答案選C。選項C是解答的易錯點,注意碳酸鋇與硫酸鋇的性質差異。5、B【解析】
A.氨水和NaOH混合會釋放出氨氣,有刺激性氣味,會引起污染,A不符合題意;B.硫酸銨和氯化鋇,生成BaSO4沉淀,但是不會產生污染,B符合題意;C.硝酸亞鐵和鹽酸會發(fā)生:,有有毒氣體NO生成,會污染空氣,C不符合題意;D.電石和鹽酸混合,電石會和鹽酸生成乙炔(C2H2)氣體,具有可燃性氣體,遇明火會發(fā)生爆炸,D不符合題意;答案選B。6、D【解析】
A.NaHCO3電離產生的HCO3-離子在溶液中既能發(fā)生電離作用又能發(fā)生水解作用;B.HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子,氫離子結合HCO3-生成H2CO3;C.根據電荷守恒分析判斷;D.加入CaCl2消耗CO32-生成CaCO3沉淀?!驹斀狻緼.NaHCO3是強堿弱酸鹽,在溶液中HCO3-既能電離又能水解,水解消耗水電離產生的H+,使溶液顯堿性;電離產生H+使溶液顯酸性,NaHCO3溶液呈堿性的原因是HCO3-的水解程度大于電離程度,A正確;B.向NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液至pH=7,滴加過程中產生白色沉淀,說明HCO3-與Ca2+生成CaCO3和氫離子,氫離子結合HCO3-生成H2CO3,則反應的離子方程式,2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+H2CO3,B正確;C.該溶液中存在電荷守恒,c(Na+)+c(H+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(OH-),溶液至pH=7,c(H+)=c(OH-),c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-),C正確;D.溶液中存在HCO3-CO32-+H+,加入CaCl2消耗CO32-,促進HCO3-的電離,D錯誤;故合理選項是D。本題考查了電解質溶液中反應實質、沉淀溶解平衡的理解及應用的知識。涉及電解質溶液中離子濃度大小比較、電荷守恒、物料守恒等,題目難度中等。7、D【解析】
A選項,b為羧酸,d為酯,因此不是同系物,故A錯誤;B選項,d不與金屬鈉反應,故B錯誤;C選項,b同分異構體有1種,d同分異構體有8種,p同分異構體有7種,都不包括本身,故C錯誤;D選項,b在一定條件下和甲醇發(fā)生酯化反應生成d,故D正確。綜上所述,答案為D。羧酸、醇都要和鈉反應;羧酸和氫氧化鈉反應,醇不與氫氧化鈉反應;羧酸和碳酸鈉、碳酸氫鈉反應,醇不與碳酸鈉、碳酸氫鈉反應。8、C【解析】
電池內部,電子向負極遷移,結合圖可知,N電極為負極,P電極為正極?!驹斀狻緼.由分析可知,N電極為負極,A正確;B.右邊的裝置與太陽能電池相連,為電解池,左邊Pt電極與電池負極相連,為陰極,右邊Pt電極與電池正極相連,為陽極,電解池中,陰離子向陽極移動,故OH-通過離子交換膜遷向右室,B正確;C.總反應方程式為2CO2=2CO+O2,電解質溶液pH不變,堿性不變,C錯誤;D.CO2在陰極得電子生成CO,結合電解質、電荷守恒、原子守恒可寫出陰極反應式為:CO2+H2O+2e-=CO+2OH-,D正確。答案選C。9、D【解析】
根據原子晶體的組成特點及常見的性質判斷,晶體硅、金剛石和二氧化硅等是常見的原子晶體?!驹斀狻緼、氖屬于分子晶體,選項A不選;B、食鹽為氯化鈉晶體,氯化鈉屬于離子晶體,選項B不選;C、干冰屬于分子晶體,選項C不選;D、金剛石屬于原子晶體,選項D選;答案選D。10、D【解析】
溶液甲能和鹽酸反應生成固體乙,說明溶液甲中含有硅酸鈉,固體乙為硅酸,溶液甲和鹽酸反應生成氣體,說明含有亞硝酸鈉,則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸,固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵,或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀,溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉,溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉,固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過量的二氧化碳,生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀,溶液丁含有碳酸氫鈉。A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉,可能有偏鋁酸鉀,一定不存在氯化鐵,故錯誤;B.X可能有偏鋁酸鉀,故錯誤;C.固體乙一定是硅酸,固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁,故錯誤;D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸,可能有偏鋁酸鉀,與溶液丁碳酸氫鈉反應,一定有二氧化碳氣體,可能有氫氧化鋁沉淀。故正確;故選D。掌握物質之間的反應,和可能性,注意可能存在有剩余問題,抓住特殊物質的性質,如加入鹽酸產生沉淀通常認為是氯化銀沉淀,但要注意有硅酸沉淀,注意鹽類水解情況的存在。11、B【解析】
A、蘋果緩慢腐壞,屬于氧化反應,該反應為放熱反應,故A不符合題意;B、弱酸的電離要斷開化學鍵,吸收能量,故B符合題意;C、鎂帶燃燒,屬于放熱反應,故C不符合題意;D、酸堿中和,屬于放熱反應,故D不符合題意;答案選B。12、C【解析】
按照排布規(guī)律,前3周期,一側的相同位置的元素位于同一主族,比如B和Al同主族,均在H的左側,均處于棱形的頂部空格內。則可知X、Y同主族,且X為N,Y為P,Z為O。到了第四周期,出現灰色空格,填充副族元素,如Se?!驹斀狻緼、按照圖示,白格填充的為主族元素和稀有氣體元素,灰格填充的為副族元素,A錯誤;B、X和Z,可以形成NO、NO2、N2O5等氮氧化物,不止2種,B錯誤;C、X的最高價氧化物對應的水化物為HNO3,Y的最高價氧化物對應的水化物為H3PO4,同主族元素,同上到下非金屬性減弱,非金屬性越強,最高價氧化物對應的水化物的酸性越強,則HNO3>H3PO4;C正確;D、非金屬性越強,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強,同主族元素,同上到下非金屬性減弱,同周期元素,從左到右,非金屬性增強,則非金屬性排序為O>N>P,氫化物最強的是Z的氫化物,H2O;D錯誤;答案選D。13、D【解析】
A.固體變黑說明硫酸銅分解生成CuO與SO3,造成加熱前后固體的質量差偏大,測量結果偏高,故A不合題意;B.坩堝內附有不分解的雜質,而加熱前后固體的質量差不變,測量結果不變,故B不合題意;C.加熱過程中有少量晶體濺出,造成加熱前后固體的質量差偏大,測量結果偏高,故C不合題意;D.晶體不純,含有不揮發(fā)雜質,造成加熱前后固體的質量差偏小,測量結果偏低,故D符合題意;故選D。14、C【解析】
電子從吸附層a流出,a極為負極,發(fā)生的反應為:H2-2e-+2OH-=2H2O,b極為正極,發(fā)生的反應為:2H++2e-=H2↑?!驹斀狻緼.由上面的分析可知,NaClO4沒有參與反應,只是傳導離子,A錯誤;B.吸附層b的電極反應2H++2e-=H2↑,B錯誤;C.將正、負電極反應疊加可知,實際發(fā)生的是H++OH-=H2O,全氫電池工作時,將酸堿反應的中和能轉化為電能,C正確;D.若離子交換膜是陽離子交換膜,則Na+向右移動,左池消耗OH-且生成H2O,pH減小,D錯誤。答案選C。B.電解質溶液為酸溶液,電極反應不能出現OH-。15、C【解析】
A.電池放電時,是原電池的工作原理,a電極為正極,得電子發(fā)生還原反應,反應為Fe3++e-=Fe2+,故A正確;B.充電時是電解池工作原理,b電極為陰極,得電子發(fā)生還原反應,反應為Cr3++e-=Cr2+,故B正確;C.原電池在工作時,陽離子向正極移動,所以放電過程中H+通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū),故C錯誤;D.根據電池構造分析,該電池無爆炸可能,安全性高,毒性和腐蝕性相對較低,故D正確;故選C。16、C【解析】試題分析:A、煤的干餾是化學變化,煤的液化是化學變化,故A錯誤;B、天然纖維指羊毛,、棉花或蠶絲等,羊毛和蠶絲是蛋白質,棉花是纖維素,故B錯誤;C、蒸餾法或電滲析法可以實現海水淡化,故C正確;D、活性炭是吸附作用,次氯酸鹽漂白紙漿是利用強氧化性,故D錯誤??键c:煤的綜合利用,纖維的成分,海水淡化,漂白劑二、非選擇題(本題包括5小題)17、鄰苯二酚C11H11O2F2Br取代反應(或水解反應)醚鍵、羧基減小生成物濃度,使平衡正向移動8BrCH=C(CH3)2【解析】
A中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,習慣上叫做鄰苯二酚,在NaOH溶液作用下,A與發(fā)生取代反應生成B(),B與Br2發(fā)生取代反應生成C(),C在NaOH溶液作用下酚羥基發(fā)生取代生成D(),D經過取代、酯化兩個反應后得到E(),最后E中的酯基經堿性條件下水解再酸化生成合成羅氟司特的中間體F()。根據以上分析解答此題?!驹斀狻?1)中苯環(huán)上有兩個處于鄰位的酚羥基,叫做鄰苯二酚;D為,分子式為C11H11O2F2Br;答案為:鄰苯二酚;C11H11O2F2Br。(2)由圖示可知與Br2發(fā)生取代反應生成C,根據原子守恒寫出反應方程式:。答案為:。(3)E到F的反應中只有酯基發(fā)生水解,生成羧酸鹽后再進行酸化,反應類型為取代反應(或水解反應),F中的含氧官能團為醚鍵、羧基。答案為;取代反應(或水解反應);醚鍵、羧基。(4)上述合成路線中,A→B、C→D、E→F這三個反應中都使用了NaOH溶液,有機反應的特點是反應比較慢,副反應多,很多還是可逆反應,在上面三個反應中NaOH溶液都可以與反應后的生成物發(fā)生反應,使生成物的濃度減小,促使平衡向正向移動,提高了反應的產率,最后還可再經酸化除去官能團里的鈉離子。答案為:減小生成物濃度,使平衡正向移動。(5)的分子式為C4H7Br,不飽和度為1,寫成鏈狀可以考慮為丁烷里面增加一條雙鍵,正丁烷里加一條雙鍵有兩種寫法:CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3,異丁烷里加一條雙鍵只有一種寫法:CH2=C(CH3)2。在CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2里面分別有4、2、2種等效氫,所以CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C(CH3)2的一溴代物即的鏈狀同分異構體(不包括立體異構)有4+2+2=8種。其中核磁共振氫譜有兩組峰也就是結構式中有兩種氫的為:BrCH=C(CH3)2。答案為:8;BrCH=C(CH3)2。(6)根據題中信息,以為原料合成有兩個方向的反應,一個是酚羥基上的取代,另一個是甲基鄰位的取代,酯化,仿照題中C→D的條件可實現酚羥基的取代,得到,再與Br2發(fā)生取代生成,然后仿照題中D→E的條件可實現甲基鄰位溴原子的取代,酯化得到。故以對甲基苯酚為原料制備的合成路線為:。答案為:。18、苯乙烯濃硫酸、加熱取代反應C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O14種、CHCH【解析】
F不能與銀氨溶液發(fā)生反應,但能與Na反應,說明F中含有醇羥基,二者為加成反應,F為HOCH2C≡CCH2OH,F和氫氣發(fā)生加成反應生成G,根據G分子式知,G結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH,G發(fā)生催化氧化反應生成H為OHCCH2CH2CHO,H發(fā)生氧化反應然后酸化得到I為HOOCCH2CH2COOH;根據苯結構和B的分子式知,生成A的反應為取代反應,A為,B為;C能和溴發(fā)生加成反應,則生成C的反應為消去反應,則C為,D為,E能和I發(fā)生酯化反應生成聚酯,則生成E的反應為水解反應,則E為;E、I發(fā)生縮聚反應生成K,K結構簡式為;(6)HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHC≡CH,(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH?!驹斀狻浚?)根據分析,C為,化學名稱為苯乙烯;反應①為醇的消去反應,反應條件是濃硫酸、加熱;K結構簡式為;故答案為:苯乙烯;濃硫酸、加熱;;(2)生成A的有機反應類型為取代反應,生成A的有機反應分為以下三步:第一步:CH3COCl+AlCl3→CH3CO++AlCl4-;第二步:C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+;第三步:AlCl4-+H+→AlCl3+HCl故答案為:取代反應;C6H6+CH3CO+→C6H5COCH3+H+;(3)G結構簡式為HOCH2CH2CH2CH2OH,G發(fā)生催化氧化反應生成H為OHCCH2CH2CHO,由G生成H的化學方程式為HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O,故答案為:HOCH2CH2CH2CH2OH+O2OHCCH2CH2CH2CHO+2H2O;(4)A為,A的某種同系物M比A多一個碳原子,M的同分異構體很多,其中①屬于芳香族化合物,說明分子中由苯環(huán),②能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應,說明分子中有醛基(-CHO);能同時滿足這以下條件的有一個苯環(huán)鏈接-CH2CH2CHO或-CH(CH3)CHO,共兩種;還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CH2CHO和-CH3共鄰間對三種;還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和一個-CH2CH3共鄰間對三種;還可以還可以是一個苯環(huán)鏈接一個-CHO和兩個-CH3分別共四種,或共兩種;因此,符合條件的一共有14種;核磁共振氫譜中峰面積之比為6:2:1:1,則該有機物中有4種不同環(huán)境的氫原子,符合要求的結構式為、,故答案為:14種;、;(5)HC≡CH和CH3COCH3在堿性條件下發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHC≡CH,(CH3)2COHC≡CH和氫氣發(fā)生加成反應生成(CH3)2COHCH=CH2,(CH3)2COHCH=CH2發(fā)生消去反應生成CH2=C(CH3)CH=CH,其合成路線為:,
故答案為:。19、CD不能K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3KHCO3溶解度比K2CO3小得多,濃縮時會和KMnO4一起析出74.06%偏高【解析】
反應I:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應Ⅱ:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3,將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3,濾渣為MnO2,(1)A.KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應;B.高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化鹽酸;C.錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色;D.溫度過高導致高錳酸鉀分解;(2)KHCO3溶解度比K2CO3小得多,濃縮時會和KMnO4一起析出;(3)KMnO4溶液具有強氧化性,會腐蝕濾紙;根據電荷守恒、轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,1中高錳酸鉀溶液體積=(22.67-2.65)mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=(23.00-2.60)mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=(22.56-2.58)mL=20.02mL,2的溶液體積偏差較大,舍去,平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL,n(KMnO4)=n(Na2C2O4)=×=×0.00375mol=0.0015mol,高錳酸鉀總質量=×0.1L×158g/mol=1.1838g,若滴定后俯視讀數,導致溶液體積偏低?!驹斀狻糠磻狪:3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2O、反應Ⅱ:3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3,將混合溶液趁熱過濾得到濾液中含有KMnO4、K2CO3,濾渣為MnO2,(1)A.KOH熔融狀態(tài)下能和二氧化硅反應,所以不能用磁坩堝,應該用鐵坩堝,故A錯誤;B.高錳酸鉀溶液具有強氧化性,能氧化鹽酸,所以不能用稀鹽酸,故B錯誤;C.錳酸鉀溶液呈綠色、高錳酸鉀溶液呈紫色,所以根據顏色可以判斷,故C正確;D.溫度過高導致高錳酸鉀分解,所以需要低溫,故D正確;故選CD;(2)KHCO3溶解度比K2CO3小得多,濃縮時會和KMnO4一起析出,發(fā)生的反應為K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3,所以不能通入過量二氧化碳;(3)KMnO4溶液具有強氧化性,會腐蝕濾紙,所以應該用玻璃紙;根據電荷守恒、轉移電子守恒、原子守恒配平方程式為2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O,1中高錳酸鉀溶液體積=(22.67﹣2.65)mL=20.02mL、2中高錳酸鉀溶液體積=(23.00﹣2.60)mL=20.40mL、3中高錳酸鉀溶液體積=(22.56﹣2.58)mL=20.02mL,2的溶液體積偏差較大,舍去,平均高錳酸鉀溶液體積=20.02mL,n(KMnO4)=n(Na2C2O4)=×=×0.00375mol=0.0015mol,高錳酸鉀總質量=×0.1L×158g/mol=1.1838g,其純度=×100%=74.06%;若滴定后俯視讀數,導致溶液體積偏低,溶液濃度偏高。解題關鍵:明確化學實驗目的、實驗原理及實驗基本操作規(guī)范性,難點(3),注意(3)中計算方法,方程式要配平。20、分液漏斗Na2SO3(或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等)2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4溶液藍色褪去dacd防止CuBr被氧化用乙醇除去固體表面的水,再用更易揮發(fā)的乙醚除去乙醇,使其快速干燥【解析】
(1)根據儀器結構判斷儀器的名稱;(2)根據復分解反應的規(guī)律選擇試劑;(3)在B中NaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,書寫反應的化學方程式,根據Cu2+的水溶液顯藍色,結合該反應的特點判斷反應完全的特征及加入的物質;(4)根據過濾操作的目的、儀器的使用方法解答;(5)CuBr容易被氧化,根據SO2的水溶液具有還原性分析,結合H2O容易溶于乙醇中,及乙醇、乙醚具有易揮發(fā)的性質分析?!驹斀狻?1)根據裝置圖中儀器M的結構可知該儀器的名稱是分液漏斗;(2)根據復分解反應的規(guī)律可用70%的H2SO4與Na2SO3或K2SO3或NaHSO3或KHSO3等反應制取SO2氣體,反應方程式為H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+H2O+SO2↑;(3)在B中BaBr、SO2、CuSO4、H2O會發(fā)生氧化還原反應產生CuBr沉淀,利用電子守恒、原子守恒,可得該反應的化學方程式為:2CuSO4+2NaBr+SO2+2H2O=2CuBr↓+Na2SO4+2H2SO4;Cu2+的水溶液顯藍色,若反應完全,則溶液中不再含有Cu2+,溶液的藍色褪去,由于CuSO4是強酸弱堿鹽,在溶液中Cu2+水解使溶液顯酸性,H+與Na2S2O3反應產生SO2氣體,以促使反應的進行,因此若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是Na2S2O3,故合理選項是d;(4)a.漏斗末端頸尖緊靠燒杯壁,就可以使過濾得到的濾液沿燒杯內壁不斷進入到燒杯中,a錯誤;b.將濾紙潤濕,使其緊貼漏斗內壁,就可以使混合物充分分離,b正確;c.為了使難溶性的固體與液體物質分離,濾紙邊緣要低于漏斗口邊緣,c錯誤;d.用玻璃棒引流,使混合物進入到過濾器中,在
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