高中化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

高中化學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

一、物理性質(zhì)

1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、CI2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、12（g）（紫紅色）、

N02（紅棕色）、03（淡藍(lán)色），其余均為無(wú)色氣體。其它物質(zhì)得顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)得顏色表。

2、有刺激性氣味得氣體：HF、HCI、HBr、HI、NH3、S02、N02、F2、CI2、Br2（g）；

有臭雞蛋氣味得氣體：H2So

3、熔沸點(diǎn)、狀態(tài)：①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

②同族非金屬元素得氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大，含氫鍵得NH3、H20、HF反常。③常溫

下呈氣態(tài)得有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4得燒、一氯甲烷、甲醛。④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子

晶體〉離子晶體〉分子晶體，金屬晶體不一定。⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化

只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。⑥常溫下呈液態(tài)得單質(zhì)有Br2、Hg；呈

氣態(tài)得單質(zhì)有H2、02、。3、N2、F2、CI2；常溫呈液態(tài)得無(wú)機(jī)化合物主要有H20、H2O2、

硫酸、硝酸。⑦同類(lèi)有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點(diǎn)越高，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低。同分

異構(gòu)體之間：正＞異＞新，鄰＞間＞對(duì)。⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài)，固態(tài)〉液態(tài)〉氣態(tài)。如：

白磷〉二硫化碳〉干冰。⑨易升華得物質(zhì)：碘得單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華（隔絕空氣情

況下），但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可；三氯化鐵在100度左右即可升華。⑩易液化得氣

體：NH3、CI2,NH3可用作致冷劑。

4、溶解性①常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。篘H3、HCI、SO2、H2S、CI2、82。極易溶于水

在空氣中易形成白霧得氣體，能做噴泉實(shí)驗(yàn)得氣體：NH3、HF、HCI、HBr、HI；能溶于水得

氣體：C02、S02、CI2、Br2（g）、H2S、NO2o極易溶于水得氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝

置。②溶于水得有機(jī)物：低級(jí)醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大。④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。⑤苯酚微溶于水

（大于65℃易溶）,易溶于酒精等有機(jī)溶劑。⑥硫酸鹽三種不溶（鈣銀領(lǐng)）,氯化物一種不溶（銀），

碳酸鹽只溶鉀鈉鍍。⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大（如NaCI）,

極少數(shù)隨溫度升高而變小［如Ca（OH）2］。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大。

5、密度①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小

決定。③含C、H、。得有機(jī)物一般密度小于水（苯酚大于水），含澳、碘、硝基、多個(gè)氯得有

機(jī)物密度大于水。④鈉得密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電得單質(zhì)一定都就是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻

就是非金屬？

二、結(jié)構(gòu)

1、半徑①周期表中原子半徑從左下方到右上方減?。ㄏ∮袣怏w除外）。②離子半徑從上

到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子

半徑。③電子層結(jié)構(gòu)相同得離子，質(zhì)子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價(jià)①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，但存在金屬形成得陰離子。②非金屬元素除0、F

外均有最高正價(jià)。且最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之與為8。③變價(jià)金屬一般就是鐵，變價(jià)非

金屬一般就是C、Cl、S、N、0。④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)與為零。能根據(jù)化合價(jià)正確

書(shū)寫(xiě)化學(xué)式（分子式），并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法①就是否就是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，主要瞧非金屬元素形成得共價(jià)鍵

數(shù)目對(duì)不對(duì)。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前得元素不能形成8

電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②掌握以下分子得空間結(jié)構(gòu)：C02、H20、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、

P4o

4、鍵得極性與分子得極性①掌握化學(xué)鍵、離子鍵、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)

鍵、分子間作用力、氫鍵得概念。②掌握四種晶體與化學(xué)鍵、范德華力得關(guān)系。③掌握分子

極性與共價(jià)鍵得極性關(guān)系。④兩個(gè)不同原子組成得分子一定就是極性分子。⑤常見(jiàn)得非極性

分子：82、S03、PCI3、CH4、CCI4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質(zhì)。

三、基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團(tuán)、取代基得概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元

素得名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VUA族、稀有氣體元素、1?20號(hào)元

素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變，化學(xué)變化中原子不變，分子要改變。常見(jiàn)得物理變化：蒸儲(chǔ)、

分儲(chǔ)、焰色反應(yīng)、膠體得性質(zhì)（丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、膠體得凝聚、滲析、布朗運(yùn)動(dòng)）、吸附、

蛋白質(zhì)得鹽析、蒸發(fā)、分離、萃取分液、溶解除雜（酒精溶解碘）等。常見(jiàn)得化學(xué)變化：化合、

分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干儲(chǔ)、電解、金屬得腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、

裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明磯凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫

水等。（注：濃硫酸使膽磯失水就是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化）

3.理解原子量（相對(duì)原子量）、分子量（相對(duì)分子量）、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)得涵義及關(guān)

系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混與、H2與D2混與、水與重水混與、結(jié)晶水合物為純

凈物。混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高

分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成得物質(zhì)（02與

03）、同分異構(gòu)體組成得物質(zhì)C5H12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)得特征及常見(jiàn)反應(yīng)：a、從物質(zhì)得組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、

置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。b、從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c、從反應(yīng)

得微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d、從反應(yīng)進(jìn)行程度與方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e、從反

應(yīng)得熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定就是單質(zhì)，同素異形體之間得物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

紅磷與白磷、02與03、金剛石與石墨及C60等為同素異形體，H2與D2不就是同素異形體，

H20與D20也不就是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反

應(yīng)。

7.同位素一定就是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)基本

相同。

8.同系物、同分異構(gòu)就是指由分子構(gòu)成得化合物之間得關(guān)系。

9.強(qiáng)氧化性酸（濃H2so4、濃HN03、稀HN03、HCI0）,還原性酸（H2S、H2so3）、

兩性氧化物（AI2O3）、兩性氫氧化物［AI（0H）3］、過(guò)氧化物（Na2O2）、酸式鹽（NaHCO3、NaHSO4）

10.酸得強(qiáng)弱關(guān)系：（強(qiáng)）HCI04、HCKHBr、HI）、H2SO4、HN03>（中強(qiáng)）：H2SO3、H3PO4>（弱）：

CH3C00H>H2CO3>H2S>HCI0>C6H5OH>H2SiO3

11、與水反應(yīng)可生成酸得氧化物不一定就是酸性氧化物，只生成酸得氧化物"才能定義

為酸性氧化物

12、既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)得物質(zhì)就是兩性氧化物或兩性氫氧化物，如Si02能同

時(shí)與HF/NaOH反應(yīng),但它就是酸性氧化物

13、甲酸根離子應(yīng)為HCOO-而不就是COOH-

14、離子晶體都就是離子化合物，分子晶體不一定都就是共價(jià)化合物，分子晶體許多就

是單質(zhì)

15、同溫同壓，同質(zhì)量得兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度得反比

16、納米材料中超細(xì)粉末粒子得直徑與膠體微粒得直徑在同一數(shù)量級(jí)，均為10-lOOnm

17、油脂、淀粉、蛋白質(zhì)、硝化甘油、苯酚鈉、明磯、Al2s3、Mg3N2、CaC2等一定條

件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18、過(guò)氧化鈉中存在Na+與。-為2:1；石英中只存在Si、0原子，不存在分子。

19、溶液得pH值越小，則其中所含得氫離子濃度就越大，數(shù)目不一定越多。

20、單質(zhì)如Cu、CI2既不就是電解質(zhì)也不就是非電解質(zhì)

21、氯化鈉晶體中，每個(gè)鈉離子周?chē)嚯x最近且相等得氯離子有6個(gè)

22、失電子多得金屬元素，不一定比失電子少得金屬元素活潑性強(qiáng)，如Na與AI。

23.在室溫（20C）時(shí)溶解度在10克以上--易溶；大于1克得----可溶；小于1克

得一一微溶；小于0、01克得一一難溶。

24.膠體得帶電：一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物得膠體粒子帶正電，非金屬氧

化物、金屬硫化物得膠體粒子帶負(fù)電。

25.氧化性：MnO4->CI2>Br2>Fe3+>l2>S

26.能形成氫鍵得物質(zhì)：H2O、NH3、HF、CH3cH2OH。

27.雨水得PH值小于5、6時(shí)就成為了酸雨。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、鹵代烽水解、酯得水解、酯化反應(yīng)等

29.膠體得聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反得膠體；（3）加熱。

30.常見(jiàn)得膠體：液溶膠：Fe（OH）3、Agl、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；

固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

31.氨水得密度小于1,硫酸得密度大于1,98%得濃硫酸得密度為：1、84g/cm3,濃

度為18、4mol/L?

32.碳水化合物不一定就是糖類(lèi)，如甲醛。

四、基本理論

1、掌握一圖（原子結(jié)構(gòu)示意圖）、五式（分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式、最簡(jiǎn)式）、

六方程（化學(xué)方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學(xué)方程式）

得正確書(shū)寫(xiě)。

2、最簡(jiǎn)式相同得有機(jī)物：①CH：C2H2與C6H6②CH2：烯燃與環(huán)烷燒③CH2O：甲醛、

乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽與一元醛（或飽與一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)與飽與一元

竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）

3、一般原子得原子核就是由質(zhì)子與中子構(gòu)成，但其原子（1H）中無(wú)中子。

4、元素周期表中得每個(gè)周期不一定從金屬元素開(kāi)始，如第一周期就是從氫元素開(kāi)始。

5、IIIB所含得元素種類(lèi)最多。碳元素形成得化合物種類(lèi)最多，且WA族中元素組成得

晶體常常屬于原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、質(zhì)量數(shù)相同得原子，不一定屬于同種元素得原子，如180與18F、40K與40Ca

7.WA~VIIA族中只有VDA族元素沒(méi)有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合。

8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AICI3卻就是共價(jià)化合物（熔沸點(diǎn)

很低，易升華，為雙聚分子，所有原子都達(dá)到了最外層為8個(gè)電子得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）。

9、一般元素性質(zhì)越活潑，其單質(zhì)得性質(zhì)也活潑，但N與P相反，因?yàn)镹2形成叁鍵。

10、非金屬元素之間一般形成共價(jià)化合物，但NH4CI、NH4NO3等鍍鹽卻就是離子化合

物。

11，離子化合物在一般條件下不存在單個(gè)分子，但在氣態(tài)時(shí)卻就是以單個(gè)分子存在。如

NaCL

12、含有非極性鍵得化合物不一定都就是共價(jià)化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等就是

離子化合物。

13、單質(zhì)分子不一定就是非極性分子，如03就是極性分子。

14、一般氫化物中氫為+1價(jià)，但在金屬氫化物中氫為-1價(jià)，如NaH、CaH2等。

15、非金屬單質(zhì)一般不導(dǎo)電，但石墨可以導(dǎo)電，硅就是半導(dǎo)體。

16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不就是酸性氧化物，而屬于不成鹽

氧化物。

17、酸性氧化物不一定與水反應(yīng)：如SiO2。

18、金屬氧化物一般為堿性氧化物，但一些高價(jià)金屬得氧化物反而就是酸性氧化物，如：

Mn2O7、CrO3等反而屬于酸性氧物，2KoH+Mn2O7==2KMnO4+H20。

19、非金屬元素得最高正價(jià)與它得負(fù)價(jià)絕對(duì)值之與等于8,但氟無(wú)正價(jià)，氧在0F2中為

+2價(jià)。

20、含有陽(yáng)離子得晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽(yáng)離子而無(wú)陰離子。

21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4CI、CH3coONa等中還含有

共價(jià)鍵。

22、稀有氣體原子得電子層結(jié)構(gòu)一定就是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子得電子層結(jié)構(gòu)一定不就是

穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

23、離子得電子層結(jié)構(gòu)一定就是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

24、陽(yáng)離子得半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子得半徑，陰離子得半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子得半徑。

25、一種原子形成得高價(jià)陽(yáng)離子得半徑一定小于它得低價(jià)陽(yáng)離子得半徑。如Fe3+<Fe2+。

26、同種原子間得共價(jià)鍵一定就是非極性鍵，不同原子間得共價(jià)鍵一定就是極性鍵。

27、分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。

28單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。

29共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。

30含有離子鍵得化合物一定就是離子化合物，形成得晶體一定就是離子晶體。

31、含有分子得晶體一定就是分子晶體，其余晶體中一定無(wú)分子。

32、單質(zhì)晶體一定不會(huì)就是離子晶體。

33、化合物形成得晶體一定不就是金屬晶體。

34、分子間力一定含在分子晶體內(nèi)，其余晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。

35、對(duì)于雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無(wú)極性，分子一定無(wú)

極性（非極性分子）。

36、氫鍵也屬于分子間得一種相互作用，它只影響分子晶體得熔沸點(diǎn)，對(duì)分子穩(wěn)定性無(wú)

影響。

37、微粒不一定都指原子，它還可能就是分子，陰、陽(yáng)離子、基團(tuán)（如羥基、硝基等）。

例如，具有10e一得微粒：Ne；。2—、F-、Na+、Mg2+、AI3+；0H-H30+,CH4、NH3、

H20、HFo

38、失電子難得原子獲得電子得能力不一定都強(qiáng)，如碳，稀有氣體等。

39、原子得最外電子層有2個(gè)電子得元素不一定就是IIA族元素，如He、副族元素等。

40、原子得最外電子層有1個(gè)電子得元素不一定就是IA族元素，如Cr、IB族元素等。

41、IA族元素不一定就是堿金屬元素，還有氫元素。

42、由長(zhǎng)、短周期元素組成得族不一定就是主族，還有0族。

43、分子內(nèi)不一定都有化學(xué)鍵，如稀有氣體為單原子分子，無(wú)化學(xué)鍵。

44、共價(jià)化合物中可能含非極性鍵，如過(guò)氧化氫、乙煥等。

45、含有非極性鍵得化合物不一定就是共價(jià)化合物，如過(guò)氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、

CaC2等就是離子化合物。

46、對(duì)于多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等就是非極性

分子。

47、含有陽(yáng)離子得晶體不一定就是離子晶體，如金屬晶體。

48、離子化合物不一定都就是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物（CaC2）等就是離子化合物，但

不就是鹽。

49、鹽不一定都就是離子化合物，如氯化鋁、澳化鋁等就是共價(jià)化合物。

50、固體不一定都就是晶體，如玻璃就是非晶態(tài)物質(zhì)，再如塑料、橡膠等。

51、原子核外最外層電子數(shù)小于或等于2得一定就是金屬原子?不一定:氫原子核外只有

一個(gè)電子？

52、原子核內(nèi)一般就是中子數(shù)》質(zhì)子數(shù)，但普通氫原子核內(nèi)就是質(zhì)子數(shù)2中子數(shù)。

53、金屬元素原子最外層電子數(shù)較少，一般W3,但WA、VA族得金屬元素原子最外層

有4個(gè)、5個(gè)電子。

54、非金屬元素原子最外層電子數(shù)較多，一般\4,但H原子只有1個(gè)電子，B原子只

有3個(gè)電子。

55、稀有氣體原子得最外層一般都就是8個(gè)電子，但He原子為2個(gè)電子。

56、一般離子得電子層結(jié)構(gòu)為8電子得穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但也有2電子，18電子，8-18電

子，18+2電子等穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。“10電子”、“18電子”得微粒查閱筆記。

57、主族元素得最高正價(jià)一般等于族序數(shù)，但F、。例外。

58、同周期元素中，從左到右，元素氣態(tài)氫化物得穩(wěn)定性一般就是逐漸增強(qiáng)，但第二周

期中CH4很穩(wěn)定，1000℃以上才分解。

59、非金屬元素得氫化物一般為氣態(tài)，但水就是液態(tài)；VIA、VHA族元素得氫化物得水

溶液顯酸性，但水卻就是中性得。

60.同周期得主族元素從左到右金屬性一定減弱,非金屬性一定增強(qiáng)?不一定:第一周期不

存在上述變化規(guī)律？

61.第五?六?七主族得非金屬元素氣態(tài)氫化物得水溶液都一定顯酸性?不一定:H2O呈中

性,NH3得水溶液顯堿性?VIA、VHA族元素得氫化物化學(xué)式氫寫(xiě)左邊，其它得氫寫(xiě)右邊。

62.甲烷、四氯化碳均為5原子構(gòu)成得正四面體，但白磷為4個(gè)原子構(gòu)成分子。

63.書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式三查：①檢查就是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固（s）、液（I）、氣（g）

②檢查AH得“+”“一”就是否與吸熱、放熱一致。（注意4H得“+”與“一”，放熱反應(yīng)為

“一”，吸熱反應(yīng)為"+”）③檢查4H得數(shù)值就是否與反應(yīng)物或生成物得物質(zhì)得量相匹配（成

比例）

64.“燃燒熱”指lmol可燃物燃燒，C生成CO2,H生成液態(tài)水時(shí)放出得熱量；“中與

熱”就是指生成lmol水放出得熱量。

65.升高溫度、增大壓強(qiáng)無(wú)論正逆反應(yīng)速率均增大。

66.優(yōu)先放電原理電解電解質(zhì)水溶液時(shí)，陽(yáng)極放電順序?yàn)?活潑金屬陽(yáng)極（Au、Pt除外）〉

S2->l->Br->CI->OH->含氧酸根離子〉F-。陰

極:Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>AI3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

67.電解熔融態(tài)離子化合物冶煉金屬得：NaCkMgCI2、AI2O3；熱還原法冶煉得金屬：

Zn至Cu；熱分解法冶煉金屬：Hg與Ag。

68.電解精煉銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，硫酸銅溶液作電解液。

69.工業(yè)上利用電解飽與食鹽水制取氯氣，同時(shí)得到氫氣、氫氧化鈉。電解時(shí)陽(yáng)極為石

墨，陰極為鐵。

70、優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先

氧化還原性強(qiáng)得物質(zhì)。如還原性：S2->|->Fe2+>Br->CI-,在同時(shí)含以上離子得溶液中通

入CI2按以上順序依次被氧化。

71.優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在得溶液，加入Zn粉，按氧化性最由

強(qiáng)到弱得順序依次被還原,即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。

72.優(yōu)先沉淀原理

若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀得離子，則溶解度（嚴(yán)格講應(yīng)為溶度

積）小得物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如（）溶解度比小，除盡量用

Mg0H2MgC03Mg2+OH_o

73.優(yōu)先中與原理

若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)（或堿性物質(zhì)），當(dāng)加入一種堿（或酸）時(shí)，酸性（或堿

性）強(qiáng)得物質(zhì)優(yōu)先被中與。給NaOH、Na2CO3得混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生:NaOH十

HCI=NaCI十H20,再發(fā)生:Na2c03十HCI=NaHC03十NaCI最后發(fā)生：NaHC03+HCI=NaCI十

C02十H20

74.優(yōu)先排布原理

在多電子原子里，電子得能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在

能量較低得軌道上，待能量低得軌道排滿(mǎn)之后，再依次排布到能量較高得軌道上去。

75、優(yōu)先揮發(fā)原理

當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同得物質(zhì)得混合物時(shí):低沸點(diǎn)得物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)（有時(shí)亦可形成共沸物）。

將100克36%得鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠CI得沸點(diǎn)比水低，當(dāng)

水被蒸發(fā)時(shí)，HCI已蒸發(fā)掉了。石油得分儲(chǔ)，先揮發(fā)出來(lái)得就是沸點(diǎn)最低得汽油，其次就是

煤油、柴油、潤(rùn)滑油等。

76、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法（瞧顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶

解性），再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別；用試紙鑒別氣體要先潤(rùn)濕

試紙。

78、增大反應(yīng)物A得濃度，那么A得轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)

得可逆反應(yīng)，增加A得量，A得轉(zhuǎn)化率一定降低；但對(duì)于反應(yīng)：2NO2（氣）==N2O4（氣）

當(dāng)它在固定容積得密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大N02得濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)

平衡向著氣體體積減小得方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)N02得轉(zhuǎn)化率不就是減小，

而就是增大了。

79、可逆反應(yīng)按反應(yīng)得系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過(guò)程中每種反應(yīng)物得轉(zhuǎn)化率均相等。

80、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2得有機(jī)物可能就是竣酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2

得有機(jī)物可能就是二烯燒、煥煌

五、化學(xué)性質(zhì)

1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般得有機(jī)物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02

使品紅褪色就是因?yàn)槠鬃饔?，S02使澳水、高錦酸鉀褪色就是因?yàn)檫€原性，S02使含酚醐

得NaOH溶液褪色就是因?yàn)槿苡诓簧伤帷?/p>

2、S02與CI2通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質(zhì)得量混合后再通入水中則會(huì)

失去漂白性，

3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現(xiàn)渾濁得物質(zhì)：

第一種可能為與CI-生成難溶物。包括：①AgNO3

第二種可能為與H+反應(yīng)生成難溶物。包括：①可溶性硅酸鹽（SiO32-）,離子方程式為：

SiO32-+2H+=H2SiO3J②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③S2O32-離子方程式：

S2O32-+2H+=SI+S02f+H20④一些膠體如Fe（0H）3（先就是由于Fe（0H）3得膠粒帶負(fù)電

荷與加入得H+發(fā)生電荷中與使膠體凝聚，當(dāng)然,若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量,該沉淀則會(huì)溶解。）

若加HI溶液，最終會(huì)氧化得到12?⑤AI02璃子方程式:AIO2-+H++H2O==AI（OH）3當(dāng)然,

若繼續(xù)滴加鹽酸至過(guò)量，該沉淀則會(huì)溶解。

4、濃硫酸得作用:①濃硫酸與Cu反應(yīng)一一強(qiáng)氧化性、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一一催化

性、脫水性③實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯一一催化劑、吸水劑④酯化反應(yīng)一一催化劑、吸水劑⑤蔗糖

中倒入濃硫酸一一脫水性、強(qiáng)氧化性、吸水性⑥膽研中加濃硫酸一一吸水性

5、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)得有機(jī)物不一定就是醛、可能就是：①醛；②甲酸；③甲酸鹽；④

甲酸酯；⑤葡萄糖；⑥麥芽糖(均在堿性環(huán)境下進(jìn)行)

6、既能與酸又能與堿反應(yīng)得物質(zhì)①顯兩性得物質(zhì)：Al、AI2O3、AI(0H)3②弱酸得鏤鹽:

(NH4)2CO3、(NH4)2SO3>(NH4)2S等。③弱酸得酸式鹽：NaHS、NaHC03>NaHS03等。④氨

基酸。⑤若題目不指定強(qiáng)堿就是NaOH,則用Ba(OH)2,Na2co3、Na2s03也可以。

7、有毒得氣體：F2、HF、CI2、H2S、S02、CO、N02、NO、Br2(g)、HCN。

8、常溫下不能共存得氣體：H2S與S02、H2S與CI2、HI與CI2、NH3與HCI、NO與02、

F2與H2o

9、其水溶液呈酸性得氣體：HF、HCI、HBr、HI,H2S、S02、82、N02、Br2(g)。

10、可使?jié)駶?rùn)得紅色石蕊試紙變藍(lán)得氣體：NH3。有漂白作用得氣體：CI2(有水時(shí))

與S02,但兩者同時(shí)使用時(shí)漂白效果減弱。檢驗(yàn)CI2常用淀粉碘化鉀試紙，CI2能使?jié)駶?rùn)得

紫色石蕊試紙先變紅后褪色。

11、能使澄清石灰水變渾濁得氣體：C02與S02,但通入過(guò)量氣體時(shí)沉淀又消失，鑒別

用品紅。

12、具有強(qiáng)氧化性得氣體：F2、CI2、Br2(g)、N02、02、03；具有強(qiáng)或較強(qiáng)還原性得

氣體：H2S、H2、CO、NH3、HI、HBr、HCI、NO,但其中H2、CO、HCI、NO、S02能用濃硫

酸干燥；S02與N2既具有氧化性又具有還原性，。

13、與水可反應(yīng)得氣體：CI2、F2、N02、Br2(g)、C02、S02、NH3；其中CI2、N02、

Br2(g)與水得反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)(而且都就是歧化反應(yīng))，只有F2與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生

02o

14、能使?jié)駶?rùn)得淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)得氣體：CI2、N02、Br2(g)、03。

15、能使濱水與酸性高鋅酸鉀溶液褪色得氣體：H2S、S02、C2H4、C2H2、其它不飽與

有機(jī)氣體。

16、可導(dǎo)致酸雨得主要?dú)怏w：S02；NO2o導(dǎo)致光化學(xué)煙霧得主要?dú)怏w：N02等氮氧化

物與燒類(lèi)；導(dǎo)致臭氧空洞得主要?dú)怏w：氟氯燒(俗稱(chēng)氟利昂)與NO等氮氧化物；導(dǎo)致溫室

效應(yīng)得主要?dú)怏w:C02與CH4等煌;能與血紅蛋白結(jié)合導(dǎo)致人體缺氧得氣體就是:CO與N0?

17、可用作致冷劑或冷凍劑得氣體：C02、NH3、N2。

18、用作大棚植物氣肥得氣體：C02o

19、被稱(chēng)做地球保護(hù)傘得氣體：03。

20、用做自來(lái)水消毒得氣體：CI2

21、不能用CaC03與稀硫酸反應(yīng)制取C02,應(yīng)用稀鹽酸。

22、實(shí)驗(yàn)室制氯氣用濃鹽酸，稀鹽酸不反應(yīng)；Cu與濃硫酸反應(yīng)，與稀硫酸不反應(yīng)；苯

酚與濃澳水反應(yīng)，稀澳水不反應(yīng)。

23、有單質(zhì)參與或生成得反應(yīng)不一定就是氧化還原反應(yīng)。比如同素異形體之間得轉(zhuǎn)變。

24、能與酸反應(yīng)得金屬氧化物不一定就是堿性氧化物。如AI2O3、Na2O2?

25、單質(zhì)得還原性越弱，則其陽(yáng)離子得氧化性不一定越強(qiáng)，如Cu得還原性弱于鐵得,

而Cu2+得氧化性同樣弱于Fe3+o

26、中學(xué)常見(jiàn)得鹵族元素與水反應(yīng)不一定符合:X2+H2O=HX+HXO類(lèi)型?F2與水反應(yīng)方程

式應(yīng)就是:2F2+2H2O=4HF+O2f

27、AgF,AgCI,AgBr;Agl見(jiàn)光一定分解，有感光性?不一定:AgF穩(wěn)定,見(jiàn)光不分解？

28、鹵族元素在化合物中一定既能就是負(fù)價(jià)也能顯正價(jià)?不一定,F在化合物中只能顯負(fù)

價(jià)，不顯正價(jià)？

29、鹵素得無(wú)氧酸一定都就是強(qiáng)酸?不一定，氫氟酸卻為弱酸？

30、鹵素單質(zhì)與鐵反應(yīng)得生成物一定都就是FeX3?不一定:12與鐵反應(yīng)只生成Fel2?

31、酸式鹽得水溶液一定顯酸性?不一定:NaHS、NaHC03就是酸式鹽，但它得水溶液顯

堿性，NaH2Po4、NaHS04溶液顯酸性？

32、一般地說(shuō)，排在金屬活動(dòng)性順序表氫前面得金屬一定能從酸中置換出氫?不一定:這就

是指稀酸與非氧化性得酸,否則不能置換出氫如Mg與HN03或濃H2SO4反應(yīng)都不放出氫氣，

因?yàn)闅浜芸毂谎趸伤?另外，冷得濃硫酸或濃HN03能使鐵?鋁鈍化？

33、酸與酸一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:強(qiáng)氧化性得酸（如濃H2s04）與強(qiáng)還原性得酸（如氫硫

酸）可以發(fā)生氧化還原反應(yīng):H2S+H2s04（濃）=S02f+S3+2H2O

34、堿與堿一定不發(fā)生反應(yīng)?不一定:具有兩性得AI（0H）3與NaOH溶液可以發(fā)生反應(yīng)？

35、H++0H-=H20能表示強(qiáng)酸強(qiáng)堿中與反應(yīng)得離子方程式:。不一定:氫氧化釧與硫酸

得反應(yīng)得離子方程式應(yīng)寫(xiě)為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO43+2H2O,酸式鹽與強(qiáng)堿反應(yīng)得

離子方程式也可以寫(xiě)成以上離子反應(yīng)方程式，例NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O得反應(yīng)。

36、按金屬活動(dòng)性順序，排在前面得金屬一定能將排在后面得金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出

來(lái)?不一定:如鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，就是鈉先跟溶液中得水反應(yīng)生成氫氧化鈉,然后氫氧化鈉

再與硫酸銅反應(yīng)。

37、陰離子一定只具有還原性?不一定:Na2O2中得過(guò)氧根離子、CIO-既有氧化性又有還

原性：NO3-,MnO4-,CIO4-等陰離子在酸性條件下都具有氧化性？

38、陽(yáng)離子不一定只具有氧化性?Fe2+就具有還原性。含有最高價(jià)元素得化合物不一定

具有強(qiáng)氧化性，如較稀得H2s04。

39、鹽與堿一般發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，一定生成新鹽與新堿?不一定:酸式鹽與堿反應(yīng)一般生成

正鹽與水?如:NaHCO3+NaOH=Na2CO3I+H20

40、質(zhì)子總數(shù)相同，核外電子總數(shù)也相同得分子不一定就是同一種分子?Ne與HF符合上

述要求，但它們并不就是同一種分子？

41、金屬與鹽溶液得反應(yīng)一定發(fā)生得就是置換反應(yīng)?不一定:鐵跟三氯化鐵溶液，銅跟三氯

化鐵溶液得反應(yīng)為：2FeCI3+Fe=3FeCI2Cu+2FeCI3=CuCI2+2FeCI2

42、強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中都一定要寫(xiě)成離子得形式?不一定:CaC03,BaS03為難溶

強(qiáng)電解質(zhì)，但在離子方程式中仍寫(xiě)成分子得形式

43、強(qiáng)電解質(zhì)溶液得導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液得導(dǎo)電性強(qiáng)?不一定：要瞧離子濃度大

小？

44、N2（氣）+3H2（氣尸2NH3（氣）為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡后向密閉容器中充入稀有氣體（此氣

體不參加反應(yīng)）,密閉容器內(nèi)得壓強(qiáng)必然增大，平衡一定向正反應(yīng)方向進(jìn)行?不一定:體積不變時(shí),

平衡不移動(dòng)，體積可變時(shí)，平衡向氣體系數(shù)與大得方向（逆）移動(dòng)？

45、單質(zhì)氣體一定都就是由雙原子組成得分子?不一定:稀有氣體為單原子分子，臭氧（03）

為三原子分子？

46、醇類(lèi)經(jīng)緩慢氧化一定生成醛?不一定:醛還可以繼續(xù)被氧化成酸？

47、醇一定能氧化成醛?不一定:羥基不在碳鏈端點(diǎn)得醇，則不能氧化成醛，更不能氧化

成酸？

48、化學(xué)性質(zhì)相似得物質(zhì)不一定就是同系物?乙烯？乙烘都可以使酸性高鎰酸鉀溶液退色,

但不就是同系物？

49、凡就是叫“酸”得都一定就是酸類(lèi)物質(zhì)？不一定:石炭酸叫“酸”，但它不屬于有機(jī)酸

類(lèi),而屬于酚類(lèi)？

50、一般弱酸鹽,除它們得鉀?鈉?鏤鹽外都一定不溶于水?不一定:有機(jī)物醋酸鹽一般都溶

于水？

51、如果燒中各元素得質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則一定就是同一種燒?不一定:乙快與苯不就是同一

種煌？

52、凡就是具有固定組成得有機(jī)物都一定就是分子晶體?非電解質(zhì)？不一定:比如乙酸鈉

就是離子晶體？

53、電離時(shí)只能電離出唯一得陽(yáng)離子H+得化合物一定能使指示劑變色?不一定:水?苯酚

都符合上述要求，但它們都不能使指示劑變色？

54、離子得核外都一定有電子?不一定:H+得核外沒(méi)有電子？

55、在電化腐蝕時(shí)，活動(dòng)性較強(qiáng)得金屬一定先遭受到腐蝕?不一定:也有例外,如鋁鐵合金,

往往就是鐵先遭受腐蝕,這就是因?yàn)殇X表面有AI2O3簿膜起了保護(hù)作用得結(jié)果。

56、二氧化硅就是酸性氧化物，它不溶于水與一般酸溶液（SiO2能溶于氫氟酸），但能與

堿反應(yīng)。

57、用ImolAI與足量NaOH溶液或足量鹽酸反應(yīng)，均有3moi電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

58、與氫氣加成得：苯環(huán)結(jié)構(gòu)（1：3）、碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醛基。酸、酯中得碳氧雙

鍵不與氫氣加成。

59、能與NaOH反應(yīng)得：一COOH、、、-X?

60、能與NaHC03反應(yīng)得：—COOH

61、能與Na反應(yīng)得：一COOH、、-0H

62、能發(fā)生加聚反應(yīng)得物質(zhì)：烯燒、二烯燒、乙煥、苯乙烯、烯始與二烯燒得衍生物。

63、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)得物質(zhì)：凡就是分子中有醛基（-CHO）得物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（1）所有得醛（R—CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能與新制Cu（0H）2反應(yīng)得

——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強(qiáng)得酸（如甲酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），

發(fā)生中與反應(yīng)。

64、能與澳水反應(yīng)而使澳水褪色或變色得物質(zhì)（一）有機(jī)①.不飽與煌（烯煌、煥煌、

二烯烽、苯乙烯等）；②.不飽與燒得衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油

等）③.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；④.苯酚及其同系物（因?yàn)槟芘c澳水

取代而生成三澳酚類(lèi)沉淀）⑤.含醛基得化合物（二）無(wú)機(jī)①.一2價(jià)硫（H2s及硫化物）；

②.+4價(jià)硫（S02、H2SO3及亞硫酸鹽）；③.+2價(jià)鐵：

6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3+2FeBr3

6FeCI2+3Br2=4FeCI3+2FeBr3變色

2Fel2+3Br2=2FeBr3+2l2④.Zn、Mg等單質(zhì)如Mg+Br2H2O===MgBr2（止匕外，其中亦

有Mg與H+、Mg與HBrO得反應(yīng)）⑤.一1價(jià)得碘（氫碘酸及碘化物）變色⑥.NaOH等強(qiáng)

堿：Br2+2OH?==Br?+BrO?+H2O?.AgN03

65、能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色得物質(zhì)（一）有機(jī)①不飽與燒（烯燒、快燒、二烯燃、

苯乙烯等）；②苯得同系物；③不飽與燒得衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油

酸鹽、油酸酯等）；④含醛基得有機(jī)物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；⑤石油產(chǎn)品（裂

解氣、裂化氣、裂化汽油等）；⑥煤產(chǎn)品（煤焦油）；⑦天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無(wú)機(jī)

①一2價(jià)硫得化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；②+4價(jià)硫得化合物（S02、H2SO3及亞硫

酸鹽）；③雙氧水（H2O2,其中氧為一1價(jià)）

66、最簡(jiǎn)式相同得有機(jī)物①.CH：C2H2與C6H6②.CH2：烯煌與環(huán)烷燒③.CH20：甲

醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖④.CnH2nO：飽與一元醛（或飽與一元酮）與二倍于其碳原

子數(shù)與飽與一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H40）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H802）最簡(jiǎn)式

相同得有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混與物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成得82、H20

及耗02得量就是不變得。恒等于單一成分該質(zhì)量時(shí)產(chǎn)生得C02、H20與耗02量。

67、n+1個(gè)碳原子得一元醇與n個(gè)碳原子得一元酸相對(duì)分子量相同。

68、有機(jī)推斷題中常用得反應(yīng)條件：①光照，烷燒鹵代，產(chǎn)物可能有多種；②濃硝酸濃

硫酸加熱，芳燃硝化；③NaOH水溶液加熱，鹵代燃或酯水解；④NaOH醇溶液，鹵代燃消

去成烯；⑤NaHC03有氣體，一定含竣基；⑥新制Cu（0H）2或銀氨溶液，醛氧化成酸；⑦銅

或銀/02加熱，一定就是醇氧化；⑧濃硫酸加熱，可能就是醇消去成烯或酸醇酯化反應(yīng)；⑨

稀硫酸，可能就是強(qiáng)酸制弱酸或酯水解反應(yīng)；⑩濃澳水，可能含有酚羥基。

69、羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類(lèi)型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中與反應(yīng)

70、分子式為C5Hl202得二元醇，主鏈碳原子有3個(gè)得結(jié)構(gòu)有2種

71、常溫下，pH=ll得溶液中水電離產(chǎn)生得c(H+)就是純水電離產(chǎn)生得c(H+)得10-4倍

72、甲烷與氯氣在紫外線(xiàn)照射下得反應(yīng)產(chǎn)物有5種

73、棉花與人造絲得主要成分都就是纖維素

74、酯得水解產(chǎn)物只可能就是酸與醇；酯得水解產(chǎn)物也可能就是酸與酚

75、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCI4、焦?fàn)t氣等都能使澳水褪色

76、有機(jī)物不一定易燃燒。如四氯化碳不易燃燒，而且就是高效滅火劑。

77、誤認(rèn)為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu)。因?yàn)榧淄椴痪褪瞧矫娼Y(jié)構(gòu)而就是正四面體結(jié)構(gòu)，故二

氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu)。

78、誤認(rèn)為碳原子數(shù)超過(guò)4得燒在常溫常壓下都就是液體或固體。新戊烷就是例外，沸

點(diǎn)9、5℃,氣體。

79、誤認(rèn)為聚乙烯就是純凈物。聚乙烯就是混合物，因?yàn)樗鼈兊孟鄬?duì)分子質(zhì)量不定。

80、誤認(rèn)為苯與澳水不反應(yīng)，故兩者混合后無(wú)明顯現(xiàn)象。雖然二者不反應(yīng)，但苯能萃取

水中得澳，故瞧到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。

81、誤認(rèn)為用酸性高錦酸鉀溶液可以除去苯中得甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸

易溶于苯,仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水得苯甲酸鈉，然后分液。

82、誤認(rèn)為鹵代姓一定能發(fā)生消去反應(yīng)。誤認(rèn)為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇與鄰碳無(wú)

氫得醇不能發(fā)生消去反應(yīng)。

83、誤認(rèn)為煌基與羥基相連得有機(jī)物一定就是醇類(lèi)。苯酚就是酚類(lèi)。

84、誤認(rèn)為欲除去苯中得苯酚可在其中加入足量濃澳水，再把生成得沉淀過(guò)濾除去。苯

酚與澳水反應(yīng)后，多余得澳易被萃取到苯中，而且生成得三澳苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，

所以不能達(dá)到目得。

85、誤認(rèn)為只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚類(lèi)也能形成對(duì)應(yīng)得酯，如阿司匹林就

就是酚酯。但相對(duì)于醇而言，酚成酯較困難，通常就是與竣酸酎或酰氯反應(yīng)生成酯。

86、誤認(rèn)為飽與一元醇被氧化一定生成醛。當(dāng)羥基與叔碳連接時(shí)被氧化成酮，如2—丙

醇。

87、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同得有機(jī)物一定就是同分異構(gòu)體。乙烷與甲

醛、丙醇與乙酸相對(duì)分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同，卻不就是同分異構(gòu)體。

88、誤認(rèn)為相對(duì)分子質(zhì)量相同，組成元素也相同，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣得有機(jī)物一定就

是同分異構(gòu)體。乙醇與甲酸。

89、誤認(rèn)為分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)得物質(zhì)一定就是同系物。乙烯與環(huán)丙

烷。

六、化學(xué)實(shí)驗(yàn)

1、中學(xué)階段使用溫度計(jì)得實(shí)驗(yàn)：①溶解度得測(cè)定；②實(shí)驗(yàn)室制乙烯；③石油分儲(chǔ)。前

二者要浸入溶液內(nèi)。

2、中學(xué)階段使用水浴加熱得實(shí)驗(yàn):①溶解度得測(cè)定(要用溫度計(jì))；②銀鏡反應(yīng)、③酯得

水解。

3、玻璃棒得用途:①攪拌；②引流；③引發(fā)反應(yīng):Fe浴S粉得混合物放在石棉網(wǎng)上，用在

酒精燈上燒至紅熱得玻璃棒引發(fā)二者反應(yīng)；④轉(zhuǎn)移固體；⑤?€取溶液；⑥粘取試紙。

4、由于空氣中CO2得作用而變質(zhì)得物質(zhì)：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(0H)2溶液、NaAIO2溶液、水玻璃、堿石灰、漂白

粉、苯酚鈉溶液、Na20、Na2O2；

5、由于空氣中H20得作用而變質(zhì)得物質(zhì)：

濃H2so4、P2O5、硅膠、CaCI2、堿石灰等干燥劑、濃H3Po4、無(wú)水硫酸銅、CaC2、面

堿、NaOH固體、生石灰；

6、由于空氣中02得氧化作用而變質(zhì)得物質(zhì)：

鈉、鉀、白磷與紅磷、N0、天然橡膠、苯酚、一2價(jià)硫（氫硫酸或硫化物水溶液）、+

4價(jià)硫（S02水溶液或亞硫酸鹽）、亞鐵鹽溶液、Fe（0H）2?

7、由于揮發(fā)或自身分解作用而變質(zhì)得：

AgN03、濃HN03、H¬2O2>液澳、濃氨水、濃HCI、Cu（0H）2。

8、加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。

9、用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。

10、制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。

11、收集氣體時(shí)，先排凈裝置中得空氣后再收集。

12、稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸儲(chǔ)水后再沿器壁緩慢注入濃硫酸。

13、點(diǎn)燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃?xì)怏w時(shí)，先檢驗(yàn)純度再點(diǎn)燃。

14、檢驗(yàn)鹵化燒分子得鹵元素時(shí)，在水解后得溶液中先加稀HN03再加AgN03溶液。

15、檢驗(yàn)NH3（用紅色石蕊試紙）、CI2（用淀粉KI試紙）先用蒸儲(chǔ)水潤(rùn)濕試紙后再與氣體接

觸。

16、配制FeCI3,SnCI2等易水解得鹽溶液時(shí)，先溶于少量濃鹽酸中，再稀釋。

17、、焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每做一次，柏絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無(wú)色時(shí)，再做

下一次實(shí)驗(yàn)。

18、用H2還原CuO時(shí)，先通H2流，后加熱CuO,反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再

停止通H2o

19、配制物質(zhì)得量濃度溶液時(shí)，先用燒杯加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線(xiàn)1cm?2cm后，再改

用膠頭滴管加水至刻度線(xiàn)。

20、安裝發(fā)生裝置時(shí)，遵循得原則就是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

21、濃H2s04不慎灑到皮膚上，先用水沖洗，最后再涂上3%—5%得NaHC03溶液。

沾上其她酸時(shí)，先水洗，后涂NaHC03溶液。

22、堿液沾到皮膚上，先水洗后涂硼酸溶液。

23、酸（或堿）流到桌子上，先加NaHC03溶液（或醋酸）中與，再水洗，最后用布擦。

24、檢驗(yàn)蔗糖、淀粉、纖維素就是否水解時(shí)，先在水解后得溶液中加NaOH溶液中與

H2SO4,再加銀氨溶液或Cu（0H）2懸濁液，加熱。

25、用pH試紙時(shí)，先用玻璃棒沾取待測(cè)溶液涂到試紙上，再把試紙顯示得顏色跟標(biāo)準(zhǔn)

比色卡對(duì)比，定出pH。

26、配制與保存Fe2+,Sn2+等易水解、易被空氣氧化得鹽溶液時(shí)；先把蒸儲(chǔ)水煮沸（趕

走02,再溶解，并加入少量得相應(yīng)金屬粉末與相應(yīng)酸。

27、稱(chēng)量藥品時(shí)，先在盤(pán)上各放二張大??；質(zhì)量相等得紙（腐蝕藥品NaOH放在燒杯等

玻璃器皿），再放藥品。加熱后得藥品，先冷卻，后稱(chēng)量。

28、不能用手接觸藥品、不能直接聞氣體、不能?chē)L藥品得味道。

29、塊狀藥品應(yīng)沿玻璃儀器得內(nèi)壁緩緩滑到儀器底部。

30、取用濃酸、濃堿等有腐蝕性得藥品時(shí)應(yīng)注意防止皮膚、眼睛、衣服、桌面等被腐蝕。

31、混與液體物時(shí)，一般先加密度小得液體后加密度大得液體，以防止液體飛濺（如濃硫酸

稀釋、配制濃硫酸與濃硝酸得混與酸等）。

32、取用液體藥品時(shí),注意不要使試劑瓶得標(biāo)簽被腐蝕。應(yīng)將試劑瓶塞倒置于桌面上。

33、酒精等液體有機(jī)物著火時(shí)應(yīng)該用濕抹布蓋滅；活潑金屬（如Na等）、白磷等失火宜

用沙土蓋滅。

34、液澳滴在皮膚上，應(yīng)立即擦去，再用苯或酒精擦洗。苯酚沾在皮膚上，應(yīng)用酒精沖洗。

35、汞撒落在地面上，應(yīng)立即撒上硫粉,并打開(kāi)室內(nèi)墻下得排氣扇。

36、誤食重金屬鹽中毒,應(yīng)立即服食大量得鮮牛奶、豆?jié){或蛋清。

37、實(shí)驗(yàn)中受傷時(shí)，應(yīng)用雙氧水清洗傷口，然后敷藥包扎。

38、盛石灰水得試劑瓶一稀鹽酸；盛苯酚得試管一酒精或NaOH溶液；盛過(guò)FeCI3、FeCI2

等得試管f用稀鹽酸；做過(guò)KMnO4分解實(shí)驗(yàn)得試管一濃鹽酸；做過(guò)碘升華實(shí)驗(yàn)得試管一有

機(jī)溶劑；做過(guò)銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)得試管一稀硝酸；熔化過(guò)硫得試管一CS2或熱得NaOH溶液；有

油污得試管一用熱堿液洗滌。洗滌原則就是將污染物反應(yīng)掉或溶解掉。

39、試劑瓶中藥品取出后，一定不允許放回原試劑瓶?不一定:用剩余得鉀?鈉等應(yīng)立即放

回原瓶？

40、Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燃中），（Li用石蠟密封保存）。

用鐐子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。

41、白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,

濾紙吸干水分。

42、液Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口得細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

43、12：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好得瓶中，放置低溫處。

44、濃HNO3,AgNO3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

45、固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封得干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料

至*岸

rm..rm.0

46、NH37H2O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處，不能用金屬器皿盛放氨水。

47、C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH20H、CH3CH2OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，應(yīng)密封存放

低溫處，并遠(yuǎn)離火源及強(qiáng)氧化劑。

48、鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

49、滴定管最上面得刻度就是0。小數(shù)點(diǎn)為兩位

50、量筒最下面得刻度就是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

51、溫度計(jì)中間刻度就是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

52、托盤(pán)天平得標(biāo)尺左端數(shù)值就是0。小數(shù)點(diǎn)為一位

53、NH3、HCI、HBr、HI等極易溶于水得氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

54、C02、CI2、S02與氫氧化鈉溶液可做噴泉實(shí)驗(yàn)；

55、鎂條在空氣中燃燒，發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量得熱，生成白煙得同時(shí)生成黑色物質(zhì)

56、木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量

57、硫在氧氣中燃燒，發(fā)出明亮得藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味得氣

體

58、鐵絲在氧氣中燃燒，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)

59、加熱試管中得碳酸氫氨，有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成

60、在試管中用氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成

61、鈉在氯氣中燃燒，劇烈燃燒，生成白色固體

62、用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻?/p>

金屬顆粒，石灰水變渾濁

63、一氧化碳在空氣中燃燒，發(fā)出藍(lán)色得火焰，放出熱量

64、加熱試管中得硫酸銅晶體，藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰以嚬芸谟幸旱紊?/p>

66、在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有藍(lán)色絮狀沉淀生成

67、點(diǎn)燃純凈得氫氣，用干冷燒杯罩在火焰上，發(fā)出淡藍(lán)色火焰

68、盛有生石灰得試管里加少量水，反應(yīng)劇烈，放出大量熱

69、將一潔凈鐵釘侵入硫酸銅溶液中，鐵釘邊面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺

70、向盛有石灰水得試管里注入濃得碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成

71、向含有CI離子得溶液中滴加硝酸酸化得硝酸銀溶液，有白色沉淀生成

72、氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火眼，產(chǎn)生大量得熱

73、細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水，有棕色得煙生成，加水后生成綠色得溶液

74、向含有硫酸根得溶液中滴加用硝酸酸化得氯化鋼溶液，有白色沉淀生成

75、將氯氣通入無(wú)色KI溶液中，溶液中有褐色得物質(zhì)產(chǎn)生

76、在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀產(chǎn)生

77、強(qiáng)光照射氫氣、氯氣得混合氣體，迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸

78、紅磷在氯氣中燃燒，有白色煙霧生成

79、氯氣遇到濕得有色布條，有色布條得顏色褪去

80、加熱濃鹽酸與二氧化銃得混合物，有黃綠色得刺激氣體生成

82、在澳化鈉溶液中滴加硝酸銀容易后再加稀硝酸，有淺黃色沉淀生成

83、在碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸，有黃色沉淀生成

84、12遇淀粉生成藍(lán)色溶液

85、集氣瓶中混合硫化氫與二氧化硫，瓶?jī)?nèi)壁有黃色粉末生成

86、二氧化硫氣體通入品紅溶液后再加熱，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)原來(lái)顏色

87、過(guò)量得銅投入盛有濃硫酸得試管，并加熱，反應(yīng)畢，待容易冷卻后加水，有刺激性

氣味得氣體生成，加水后溶液成天藍(lán)色

88、加熱盛有濃硫酸與木炭得試管，有氣體生成，且氣體有刺激性氣味

89、鈉投入水中，反應(yīng)劇烈，鈉浮于水面，放出大量得熱使鈉熔成小球在水面上游動(dòng)，

有“嗤嗤”聲

90、把水滴入盛有過(guò)氧化鈉固體得試管里，將帶火星得木條伸入試管口，木條復(fù)燃

91、加熱碳酸氫鈉固體，使生成氣體通入澄清石灰水，澄清石灰水變渾濁

92、向盛有氯化鐵溶液得試管中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀

93、氨氣與氯化氫相遇，有大量得白煙生成

94、加熱氯化鏤與氫氧化鈣得混合物，有刺激性氣味得氣體產(chǎn)生

95、加熱盛有固體氯化鏤得試管，在試管口有白色晶體產(chǎn)生

96、銅片與濃硝酸反應(yīng)，試管下端產(chǎn)生無(wú)色氣體，氣體上升逐漸變成紅棕色

97、在硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸，有白色膠狀沉淀產(chǎn)生

98、在氫氧化鐵膠體中加硫酸鎂溶液，膠體變渾濁

99、加熱氫氧化鐵膠體，膠體變渾濁

100、將點(diǎn)燃得鎂條伸入盛有二氧化碳得集氣瓶中，劇烈燃燒，有黑色物質(zhì)附著于集氣

瓶?jī)?nèi)壁

101、向硫酸鋁溶液中滴加氨水，生成蓬松得白色絮狀物質(zhì)

102、向含三價(jià)鐵離子得溶液中滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色

103、向硫酸亞鐵中滴加氫氧化鈉溶液，有白色絮狀沉淀生成，立即轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，一

會(huì)又轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀

104、將紅熱得鐵絲伸入到盛有氯氣得集氣瓶中，鐵絲在氯氣中燃燒，火星四射，生成

棕黃色得煙

105、將蘸有氯化鉀溶液得粕絲在酒精燈上灼燒并透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃，火焰呈藍(lán)色

106、將碘晶體加熱，有紫色蒸汽產(chǎn)生

107、向澳水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為橙紅色；

若為汽油，上層為紅褐色

108、向碘水中加入四氯化碳并振蕩，溶液分兩層，上層顏色變淺，下層顏色為紫紅色；

若為氣油，上層為紫紅色

110、將濃硫酸滴加到盛有蔗糖得小燒杯中，有刺激性氣體產(chǎn)生，同時(shí)這樣變黑且發(fā)泡

111、將金屬鈉加如到盛有硫酸銅溶液得小燒杯中，劇烈反應(yīng)，有氣體產(chǎn)生，同時(shí)生成

蘭色絮狀沉淀

112、在盛有氯化銅溶液得U型管中用碳棒進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)，一段時(shí)間后，陰極碳棒有一

層紅色物質(zhì)（銅），陽(yáng)極碳棒有氣泡放出，該氣體能就是濕潤(rùn)得淀粉一KI試紙變藍(lán)色、

113、向盛有過(guò)氧化鈉得試管中滴加水，有大量氣體產(chǎn)生，將帶火星得木條伸入試管口，

木條復(fù)燃，向反應(yīng)后得溶液中滴加酚酷試劑，溶液變紅色

114、向盛有酚酥得水得試管中加入過(guò)氧化鈉固體，有氣泡產(chǎn)生，溶液先變紅色，紅色

迅速褪去

115、在空氣中點(diǎn)燃甲烷，并在火焰上放干冷燒杯，火焰呈淡藍(lán)色，燒杯內(nèi)壁有液滴生

成

116、光照甲烷與氯氣得混合氣體，黃綠色逐漸變淺（時(shí)間較長(zhǎng)，容器內(nèi)壁有液滴生成）

117、加熱170℃乙醇與濃硫酸得混合物，并使產(chǎn)生得氣體通入澳水，通入酸性高鎰酸