江蘇省南京市玄武區(qū)溧水中學(xué)2025年高三5月份考試化學(xué)試題含解析

江蘇省南京市玄武區(qū)溧水中學(xué)2025年高三5月份考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書(shū)寫(xiě)，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、已知：一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K＝。25℃時(shí)，CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列說(shuō)法正確的是A．稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程中，n(CH3COO–)逐漸減小B．NaHCO3溶液中：c(H2CO3)＜c()＜c(HCO3?)C．25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D．向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液，均產(chǎn)生CO22、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ┻x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A除去KNO3中混有NaCl將固體混合物溶于水后蒸發(fā)結(jié)晶，過(guò)濾B制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中CCCl4萃取碘水中的I2先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒(méi)A．A B．B C．C D．D3、NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．11g超重水(T2O)含中子數(shù)為5NAB．1molSiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4NAC．常溫下，pH=6的MgCl2溶液中H+的數(shù)目為10-6NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2全部溶于水所得溶液中的Cl－數(shù)目為0.1NA4、分類(lèi)法是研究化學(xué)的一種重要方法，下列乙中的物質(zhì)與甲的分類(lèi)關(guān)系匹配的是（）選項(xiàng)甲乙A干燥劑濃硫酸、石灰石、無(wú)水氯化鈣B混合物空氣、石油、干冰C空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)氮氧化物、二氧化硫、PM2.5D酸性氧化物三氧化硫、一氧化碳、二氧化硅A．A B．B C．C D．D5、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。以下解讀錯(cuò)誤的是A．三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2+)：p>q>wB．w點(diǎn)：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)D．q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)6、a、b、c、d四種短周期元素在周期表中分布如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）A．若四種元素均為主族元素，則d元素的原子半徑最大B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，則a的單質(zhì)可用于冶煉金屬C．若a為非金屬元素，則c的氣態(tài)氫化物的水溶液可能呈堿性D．若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，則d的單質(zhì)常溫下不可能為氣體7、下列說(shuō)法不正確的是A．屬于有機(jī)物，因此是非電解質(zhì)B．石油裂化和裂解的目的均是為了將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴C．煤的氣化，液化和干餾都是化學(xué)變化D．等質(zhì)量的乙烯，丙烯分別充分燃燒，所耗氧氣的物質(zhì)的量一樣多8、垃圾假單胞菌株能夠在分解有機(jī)物的同時(shí)分泌物質(zhì)產(chǎn)生電能，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A．電流由左側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向右側(cè)電極B．放電過(guò)程中，正極附近pH變小C．若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室D．負(fù)極電極反應(yīng)為：H2PCA+2e－＝PCA+2H+9、根據(jù)某種共性可將CO2、SO2歸為一類(lèi)氧化物，下列物質(zhì)中與它們屬于同一類(lèi)的是（）A．CaCO3 B．P2O5 C．CuO D．KMnO410、某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－三種離子，如果只取一次該溶液分別將三種離子檢驗(yàn)出來(lái)，下列添加試劑順序正確的是（）A．先加Mg（NO3）2，再加Ba（NO3）2，最后加AgNO3B．先加Ba（NO3）2，再加AgNO3，最后加Mg（NO3）2C．先加AgNO3，再加Ba（NO3）2，最后加Mg（NO3）2D．先加Ba（NO3）2，再加Mg（NO3）2最后加AgNO311、北宋《本草圖經(jīng)》中載有：“綠礬形似樸消（Na2SO4·10H2O）而綠色，取此一物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出色赤如融金汁者，是真也?！毕铝袑?duì)此段話的理解正確的是A．樸消是黑火藥的成分之一 B．上述過(guò)程發(fā)生的是置換反應(yīng)C．此記載描述的是鑒別綠礬的方法 D．“色赤”物質(zhì)可能是單質(zhì)銅12、依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2O═I2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過(guò)量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說(shuō)法不正確的是A．用制取SO2 B．用還原IO3-C．用從水溶液中提取KHSO4 D．用制取I2的CCl4溶液13、人體血液中存在的平衡：H2CO3HCO3-，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會(huì)發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關(guān)系如表所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A．pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)B．正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時(shí)，c(H+)?c(OH-)變大C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D．＝20.0時(shí)，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度14、苯氧乙醇在化妝品、護(hù)膚品、疫苗及藥品中發(fā)揮著防腐劑的功用，其結(jié)構(gòu)為，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．苯氧乙醇的分子式為C8H10O2B．苯氧乙醇中的所有碳原子不可能處于同一平面內(nèi)C．苯氧乙醇既可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，也可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．分子式為C8H8O2，結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)的物質(zhì)共有4種（不考慮立體異構(gòu)）15、下列實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將3體積SO2和1體積O2混合通過(guò)灼熱的V2O5充分反應(yīng)，產(chǎn)物依次通過(guò)BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素A．A B．B C．C D．D16、下列化工生產(chǎn)過(guò)程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．海水提溴 D．侯氏制堿17、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體。下列說(shuō)法正確的是A．W的原子序數(shù)是Z的兩倍，金屬性強(qiáng)于ZB．W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族C．丙屬于兩性氧化物D．等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等18、下列敘述正確的是A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只作氧化劑C．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．含有某元素最高價(jià)態(tài)的化合物不一定具有強(qiáng)氧化性19、下列化合物中，屬于酸性氧化物的是()A．Na2O2 B．SO3 C．NaHCO3 D．CH2O20、有機(jī)化合物甲、乙、丙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是甲乙丙A．三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，互為同分異構(gòu)體B．甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的原子可能共平面C．三種物質(zhì)均可以發(fā)生氧化反應(yīng)和加成反應(yīng)D．三種物質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)21、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A．用氫氧燃料電池電解飽和食鹽水得到0.4molNaOH，在燃料電池的負(fù)極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NAB．2molH3O＋中含有的電子數(shù)為20NAC．密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)制備氨氣，形成6NA個(gè)N-H鍵D．32gN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為6NA22、嗎啡是嚴(yán)格查禁的毒品．嗎啡分子含C71.58%，H6.67%，N4.91%，其余為O.已知其相對(duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300，則嗎啡的分子式是A．C17H19NO3 B．C17H20N2O C．C18H19NO3 D．C18H20N2O2二、非選擇題(共84分)23、（14分）Q、W、X、Y、Z是位于不同主族的五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。①W的氫化物與W最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)生成化合物甲。②X、Y、Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間兩兩反應(yīng)均可生成鹽和水。③常溫下，Q的最高價(jià)氣態(tài)氧化物與化合物X2O2發(fā)生反應(yīng)生成鹽乙。請(qǐng)回答下列各題:(1)甲的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。(2)③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。(3)已知:ZO3n－+M2++H+→Z－+M4++H2O(M為金屬元素，方程式未配平)由上述信息可推測(cè)Z在周期表中位置為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方秳式_____________________________。24、（12分）已知：R－CH＝CH－O－R′→H2O/H+R－烴基烯基醚A的分子式為C12H16O。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：完成下列填空：43、寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________________。44、寫(xiě)出C→D化學(xué)方程式____________________________________________________。45、寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消除反應(yīng)；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。46、設(shè)計(jì)一條由E合成對(duì)甲基苯乙炔（）的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：_________________________25、（12分）硝酸鐵具有較強(qiáng)的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸?？捎糜诮饘俦砻婊瘜W(xué)拋光劑。(1)制備硝酸鐵取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過(guò)70℃。①b中硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體。寫(xiě)出b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。②若用實(shí)驗(yàn)制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、_________、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。(2)探究硝酸鐵的性質(zhì)。用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)一：硝酸鐵溶液與銀反應(yīng)：i.測(cè)0.1mol·L-1硝酸鐵溶液pH約等于1.6。ii.將5mL0.1mol·L-1硝酸鐵溶液加到有銀鏡的試管中，約1min銀鏡完全溶解。使銀鏡溶解的反應(yīng)原理有兩個(gè)反應(yīng)：a.Fe3+使銀鏡溶解b.NO3-使銀鏡溶解①證明Fe3+使銀鏡溶解，應(yīng)輔助進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_________。②用5mL__________溶液，加到有銀鏡的試管中，約1.2min銀鏡完全溶解。證明NO3-使銀鏡溶解。③為進(jìn)一步研究溶解過(guò)程，用5mLpH約等于1.6的0.05mol·L-1硫酸鐵溶液，加到有銀鏡的試管中，約10min銀鏡完全溶解。實(shí)驗(yàn)二：硝酸鐵溶液與二氧化硫反應(yīng)，用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：i.緩慢通入SO2，溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色。ii.繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?。已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)④步驟i反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，以NO3-氧化SO2為主，理由是：_________。⑤步驟ii后期反應(yīng)的離子方程式是__________。(3)由以上探究硝酸鐵的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是__________。26、（10分）依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)室常用NH4Cl與Ca(OH)2制取氨氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是__________。A．濃硫酸B．堿石灰C．NaOH固體(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：①NH3→NO的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。②NO→NO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。③NO2＋H2O→HNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。(4)圖1中，實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)____。(5)若要將NH3→N2，從原理上看，下列試劑可行的是______。A．O2B．NaC．NH4ClD．NO227、（12分）用如圖裝置探究NH3和CuSO4溶液的反應(yīng)。(1)上述制備N(xiāo)H3的實(shí)驗(yàn)中，燒瓶中反應(yīng)涉及到多個(gè)平衡的移動(dòng)：NH3+H2ONH3?H2O、____________、_________________(在列舉其中的兩個(gè)平衡，可寫(xiě)化學(xué)用語(yǔ)也可文字表述)。(2)制備100mL25%氨水(ρ=0.905g?cm-3)，理論上需要標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣______L(小數(shù)點(diǎn)后保留一位)。(3)上述實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液__________________________，而達(dá)到防止倒吸的目的。(4)NH3通入CuSO4溶液中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。_______________________。繼續(xù)通氨氣至過(guò)量，沉淀消失得到深藍(lán)色[Cu(NH3)4]2+溶液。發(fā)生如下反應(yīng)：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)。①該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式K=___________________________。②t1時(shí)改變條件，一段時(shí)間后達(dá)到新平衡，此時(shí)反應(yīng)K增大。在下圖中畫(huà)出該過(guò)程中v正的變化___________________。③向上述銅氨溶液中加水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：________________________________。④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正隨時(shí)間的變化如下圖所示，v正先增大后減小的原因__________________________________。28、（14分）氮、銅及其化合物以及乙醇、氯化鈉的用途廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)基態(tài)氮原子中含有______種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，與N3-含有相同電子數(shù)的四原子分子是_______(寫(xiě)化學(xué)式)，其立體構(gòu)型是________。(2)C、N、O、F四種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)____。(3)Cu+價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_(kāi)_____。CuO在高溫下能分解生成Cu2O，其原因是_______。(4)在加熱和Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的雜化方式是____，乙醛分子中H一C—O的鍵角____(填“大于”等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。(5)[Cu(H2O)4]2+為平面正方形結(jié)構(gòu)，其中的兩個(gè)H2O被Cl-取代后有兩種不同的結(jié)構(gòu)，其中[Cu(H2O)2(Cl)2]是非極性分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______。(6)如圖所示為NaCl晶體的晶胞結(jié)構(gòu)圖和晶胞截面圖(截面圖中的大球?yàn)镃l-，小球?yàn)镹a+)；①晶胞中距離1個(gè)Na+最近的Cl-有_____個(gè)，這些C1-圍成的圖形是___________。②若晶體密度為ρg●cm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Na+的離子半徑為_(kāi)______pm(列出計(jì)算表達(dá)式)。29、（10分）氯化銅可用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等．用粗銅（含雜質(zhì)Fe）經(jīng)過(guò)系列步驟可制備氯化銅晶體（CuCl2?2H2O）．完成下列填空：（1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳共熱來(lái)制備Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______．（2）加入試劑將CuCl2和FeCl3的混合溶液pH調(diào)至4～5，過(guò)濾得到純凈的CuCl2溶液，應(yīng)加入的試劑是__（填字母編號(hào)）aCuObNaOHcCu2（OH）2CO3dCu（3）CuCl2溶液通過(guò)蒸發(fā)、結(jié)晶可得到CuCl2?2H2O．①蒸發(fā)過(guò)程中，加入鹽酸的目的是____．②蒸發(fā)過(guò)程中，觀察到溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色．其原理是：上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是______．欲使溶液由綠色變成藍(lán)色的措施是：a______；b______．（4）由CuSO4溶液蒸發(fā)結(jié)晶得到CuSO4?5H2O的過(guò)程中不用加入硫酸，其原因是______（用勒夏特列原理解釋?zhuān)?/p>

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解析】

A．加水稀釋CH3COOH溶液，促進(jìn)CH3COOH的電離，溶液中n(CH3COO–)逐漸增多，故A錯(cuò)誤；B．NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8＞K2=5.6×10–11，說(shuō)明HCO3-的水解大于電離，則溶液中c()＜c(H2CO3)＜c(HCO3?)，故B錯(cuò)誤；C．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH，同CN-的水解程度大于CH3COO-，則25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液，故C正確；D．由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3，則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液，只能生成NaHCO3，無(wú)CO2氣體生成，故D錯(cuò)誤；故答案為C。2、C【解析】

A.KNO3的溶解度受溫度影響大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，可將固體溶解后蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥，以除去KNO3固體中少量的NaCl固體，故A錯(cuò)誤；B.將NaOH濃溶液滴加到飽和的FeCl3溶液中，二者反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，無(wú)法獲得氫氧化鐵膠體，故B錯(cuò)誤；C.CCl4與水不互溶，且不發(fā)生任何發(fā)應(yīng)，可用CCl4萃取碘水中的I2，CCl4的密度比水的密度大，則混合液分層后先從分液漏斗下口放出有機(jī)層，后從上口倒出水層，故C正確；D.鐵在中性溶液或弱酸性溶液中可發(fā)生吸氧腐蝕，鹽酸為酸性溶液，發(fā)生析氫腐蝕，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【解析】

A.11g超重水(T2O)的物質(zhì)的量為=0.5mol，則含中子數(shù)為0.5mol(22+8)NA=6NA，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.SiO2中每個(gè)Si原子會(huì)形成4個(gè)Si—O鍵，故1molSiO2中Si—O鍵的數(shù)目為4NA，B項(xiàng)正確；C.溶液的體積未知，H+的數(shù)目無(wú)法求出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2為0.1mol，但氯氣溶于水為可逆反應(yīng)，因此生成的Cl－數(shù)目小于0.1NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。4、C【解析】

A.石灰石是碳酸鈣，不具有吸水性，故不能做干燥劑，故A錯(cuò)誤；B.由兩種或以上物質(zhì)構(gòu)成的是混合物，而干冰是固體二氧化碳，屬于純凈物，故B錯(cuò)誤；C.氮氧化物能導(dǎo)致光化學(xué)煙霧、二氧化硫能導(dǎo)致酸雨、PM2.5能導(dǎo)致霧霾，故氮氧化物、二氧化硫、PM2.5均能導(dǎo)致空氣污染，均是空氣質(zhì)量檢測(cè)物質(zhì)，故C正確；D.和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，而CO為不成鹽的氧化物，故不是酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故選：C。5、D【解析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開(kāi)始滴加NaOH溶液時(shí)，溶液pH≈2，幾乎等于H2SO4溶液的pH，隨著NaOH溶液的滴加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí)，產(chǎn)生滴定突躍，此時(shí)溶液pH≈5，等于CuSO4溶液的pH，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s～200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在≥200s時(shí)，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：在p點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，在q點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在w段，發(fā)生滴定突躍，Cu2+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段，所以三個(gè)時(shí)點(diǎn)的溶液中Cu2+的濃度關(guān)系c(Cu2+)：p>q>w，A正確；B．w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2SO4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)，B正確；C．根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化，結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時(shí)的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．q點(diǎn)時(shí)溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O，根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。6、B【解析】

A．同周期元素從左往右，原子半徑依次減小，則d元素的原子半徑比a小，故A錯(cuò)誤；B．若b最外層電子占據(jù)三條軌道，最外層電子排布為2s22p2，則b為C元素，結(jié)合位置可知a為Al，金屬鋁可以通過(guò)鋁熱反應(yīng)冶煉金屬，故B正確；C．若a為非金屬元素，a為Si或P，則C為O或F，c的氣態(tài)氫化物的水溶液為中性或酸性，故C錯(cuò)誤；D．若a最外層有兩個(gè)未成對(duì)電子，則a為Si或S，當(dāng)a為S時(shí)，d為Ar，Ar的單質(zhì)常溫下為氣體，故D錯(cuò)誤；故選B。7、A【解析】

據(jù)煤化工、石油化工中的相關(guān)含義分析判斷?！驹斀狻緼.屬于有機(jī)物，在水溶液中能微弱電離，屬于弱電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.石油裂化和裂解都是將長(zhǎng)鏈烴轉(zhuǎn)化為短鏈烴，裂化獲得輕質(zhì)液體燃料（汽油等），裂解獲得短鏈不飽和烴（化工原料），B項(xiàng)正確；C.煤的氣化是將煤與水蒸汽反應(yīng)生成氣體燃料，煤的液化是將煤與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為液體燃料，煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使其發(fā)生分解的過(guò)程，它們都是化學(xué)變化，C項(xiàng)正確；D.乙烯、丙烯符合通式(CH2)n，等質(zhì)量的乙烯和丙烯有等物質(zhì)的量的CH2，完全燃燒消耗等量氧氣，D項(xiàng)正確。本題選A。8、C【解析】A、右側(cè)氧氣得電子產(chǎn)生水，作為正極，故電流由右側(cè)正極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、放電過(guò)程中，正極氧氣得電子與氫離子結(jié)合產(chǎn)生水，氫離子濃度減小，pH變大，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、若1molO2參與電極反應(yīng)，有4molH+穿過(guò)質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，生成2mol水，選項(xiàng)C正確；D、原電池負(fù)極失電子，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。9、B【解析】

CO2、SO2歸屬于非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物。A.

CaCO3屬于鹽類(lèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.

P2O5是非金屬氧化物，且屬于酸性氧化物，B項(xiàng)正確；C.

CuO屬于堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.

KMnO4屬于鹽類(lèi)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。10、D【解析】

所加每一種試劑只能和一種離子形成難溶物，Mg(NO3)2能與CO32-、OH－兩種離子反應(yīng)；AgNO3能與Cl－、CO32-、OH－三種離子形成難溶物；Ba(NO3)2只與CO32-反應(yīng)，所以先加Ba(NO3)2除去CO32-，再加Mg(NO3)2除去OH－，最后加AgNO3只能與Cl－反應(yīng)。答案選D。11、C【解析】

由信息可知，綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，以此分析?！驹斀狻緼．樸消是Na2SO4·10H2O，而黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一,它的組成是“一硫(硫粉)二硝石（即KNO3固體)三碳(木炭粉)，故A錯(cuò)誤；B．綠礬為結(jié)晶水合物，加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，S元素的化合價(jià)降低，不是置換反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．FeSO4·7H2O分解生成氧化鐵、二氧化硫、三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合生成硫酸，則流出的液體中含有硫酸，現(xiàn)象明顯，是鑒別綠礬的方法，故C正確；D．Fe的氧化物只有氧化鐵為紅色，則“色赤”物質(zhì)可能是Fe2O3，故D錯(cuò)誤；故選C。本題考查金屬及化合物的性質(zhì)，把握習(xí)題中的信息及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，易錯(cuò)點(diǎn)A，黑火藥的成分和芒硝不同。12、C【解析】

A．加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；B．二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；C．從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，坩堝用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；C．四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；答案選C。13、B【解析】

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當(dāng)pH=6.10時(shí)，c(HCO3-)=c(H2CO3)，當(dāng)pH>6.10時(shí)，c(HCO3-)>c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)，A正確；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH-)不變，B錯(cuò)誤；C．人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時(shí)，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，=20.0時(shí)，溶液呈堿性，說(shuō)明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；故合理選項(xiàng)是B。14、B【解析】

A．苯氧乙醇的不飽和度為4，則其分子式為C8H2×8+2-4×2O2，A正確；B．苯氧乙醇中，苯氧基上的C、O原子一定在同一平面內(nèi)，非羥基O原子與2個(gè)C原子可能在同一平面內(nèi)，所以所有碳原子可能處于同一平面內(nèi)，B不正確；C．苯氧乙醇中的苯基可發(fā)生加成反應(yīng)，醇羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、HOCH2-能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C正確；D．符合條件的有機(jī)物為、共4種，D正確；故選B。15、C【解析】

A.SO2過(guò)量，故不能通過(guò)實(shí)驗(yàn)中證明二氧化硫有剩余來(lái)判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.向某無(wú)色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說(shuō)明原溶液中含有I-，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。16、D【解析】

A.海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B.氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.侯氏制堿法，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。17、B【解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序數(shù)=族序數(shù)，則X是H元素，Z是Al元素；由這四種元素組成的單質(zhì)或化合物存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲、戊是兩常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，丁是非金屬單質(zhì)，其余為氧化物且丙為具有磁性的黑色晶體，則丙是Fe3O4，結(jié)合元素及化合物的性質(zhì)逆推可知甲為Fe，乙為H2O，丁是H2，戊為金屬單質(zhì)，可以與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生Fe單質(zhì)，因此戊是Al單質(zhì)，己為Al2O3，結(jié)合原子序數(shù)的關(guān)系可知Y是O元素，W是Fe元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻烤C上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。甲是Fe單質(zhì)，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al單質(zhì)，己是Al2O3。A.Fe原子序數(shù)是26，Al原子序數(shù)是13，26為13的2倍，金屬性Al>Fe，A錯(cuò)誤；B.Fe是26號(hào)元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正確；C.丙是Fe3O4，只能與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，不能與堿發(fā)生反應(yīng)，因此不是兩性氧化物，C錯(cuò)誤；D.Fe是變價(jià)金屬，與硝酸反應(yīng)時(shí)，二者的相對(duì)物質(zhì)的量的多少不同，反應(yīng)失去電子數(shù)目不同，可能產(chǎn)生Fe2+，也可能產(chǎn)生Fe3+，而Al是+3價(jià)的金屬，因此等物質(zhì)的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。本題考查了元素及化合物的推斷及其性質(zhì)的知識(shí)，涉及Fe、Al的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶體，結(jié)合Fe與水蒸氣的反應(yīng)及鋁熱反應(yīng)，就可順利解答。18、D【解析】

A．還原能力的強(qiáng)弱和失電子的難易有關(guān)而和失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，如金屬鈉和金屬鐵的還原能力是金屬鈉強(qiáng)于金屬鐵，故A錯(cuò)誤；B．氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸既是氧化劑又是還原劑，所以活潑非金屬單質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中不一定只作氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子一般具有氧化性，如Fe3+；最低價(jià)的陰離子具有還原性，如I?；但Fe2+、都既有氧化性又有還原性，故C錯(cuò)誤；D．含最高價(jià)元素的化合物，如碳酸鈉中碳元素為最高價(jià)，卻不具有強(qiáng)氧化性，故D正確；故答案為：D。19、B【解析】

A.Na2O2是過(guò)氧化物，不屬于酸性氧化物，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，SO3是酸性氧化物，選項(xiàng)B正確；C.NaHCO3不屬于氧化物，是酸式鹽，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.CH2O由三種元素組成，不是氧化物，為有機(jī)物甲醛，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。本題考查酸性氧化物概念的理解，凡是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物，注意首先必須是氧化物，由兩種元素組成的化合物，其中一種元素為氧元素的化合物。20、A【解析】

A．分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，三種物質(zhì)的分子式均為C5H8O2，但結(jié)構(gòu)不同，則三者互為同分異構(gòu)體，故A正確；B．甲、乙、丙分子中的所有環(huán)上的碳原子都為單鍵，碳原子上相連的氫原子和碳原子不在同一平面，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵、苯環(huán)或酮羰基可發(fā)生加成反應(yīng)，甲中官能團(tuán)為酯基、乙中官能團(tuán)為羧基、丙中官能團(tuán)為羥基，不能發(fā)生加成反應(yīng)，甲、乙、丙都可以發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．甲中有酯基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解反應(yīng)，乙中含有羧基可與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，丙中含有醇羥基不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選A。找到有機(jī)物的官能團(tuán)，熟悉各種官能團(tuán)可以發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵。21、B【解析】

A.電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，反應(yīng)中氯元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0價(jià)，得到0.4molNaOH時(shí)，生成0.2molCl2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，因此正極上消耗氧氣分子數(shù)為0.1NA，故A錯(cuò)誤；B.1個(gè)H3O＋中含有10個(gè)電子，因此2molH3O＋中含有的電子數(shù)為20NA，故B正確；C.N2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，因此密閉容器中1molN2(g)與3molH2(g)反應(yīng)生成氨氣物質(zhì)的量小于2mol，形成N-H鍵的數(shù)目小于6NA，故C錯(cuò)誤；D.32gN2H4物質(zhì)的量為=1mol，兩個(gè)氮原子間有一個(gè)共用電子對(duì)，每個(gè)氮原子與氫原子間有兩個(gè)共用電子對(duì)，因此1molN2H4中含有的共用電子對(duì)數(shù)為5NA，故D錯(cuò)誤；故選B。本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確H3O＋中含有10個(gè)電子，要求掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系。22、A【解析】

可通過(guò)假設(shè)相對(duì)分子質(zhì)量為100，然后得出碳、氫、氮、氧等元素的質(zhì)量，然后求出原子個(gè)數(shù)，然后乘以3，得出的數(shù)值即為分子式中原子個(gè)數(shù)的最大值，進(jìn)而求出分子式。【詳解】假設(shè)嗎啡的相對(duì)分子質(zhì)量為100，則碳元素的質(zhì)量就為71.58，碳的原子個(gè)數(shù)為：=5.965，則相對(duì)分子質(zhì)量如果為300的話，就為5.965×3═17.895；同理，氫的原子個(gè)數(shù)為：×3=20.01，氮的原子個(gè)數(shù)為：×3=1.502，氧的原子個(gè)數(shù)為：×3=3.15，因?yàn)閱岱鹊南鄬?duì)分子質(zhì)量不超過(guò)300，故嗎啡的化學(xué)式中碳的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)17.895，氫的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)20.01，氮的原子個(gè)數(shù)不超過(guò)1.502；符合要求的為A，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、NH4++H2ONH3·H2O+H+2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2第三周期第ⅦA族16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O【解析】

根據(jù)題干可知Q、W、X、Y、Z分別為C、N、O、Na、Cl五種元素。(1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－，由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O?！驹斀狻?1)甲為硝酸銨，其水溶液呈酸性，主要是銨根水解顯酸性，其離子方程式表示其原因NH4++H2ONH3·H2O+H+，故答案為：NH4++H2ONH3·H2O+H+。(2)③中反應(yīng)為二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故答案為：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2。(3)根據(jù)方程式ZO3n－→Z－，由上述信息可推測(cè)Z為Cl，在周期表中位置為第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族。(4)Y形成的難溶半導(dǎo)體材料CuYO2可溶于稀硝酸，同時(shí)生成NO。此反應(yīng)的離子方程式為16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O，故答案為：16H＋＋3CuAlO2＋NO3－＝3Cu2＋+3Al3＋＋NO+8H2O。24、CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O【解析】

由信息可知，A反應(yīng)生成B為醇，E為醛，由B的相對(duì)分子質(zhì)量為60，則B為CH3CH2CH2OH，B→C發(fā)生催化氧化反應(yīng)，所以C為CH3CH2CHO，C→D為銀鏡反應(yīng)，則D為CH3CH2COONH4；由B、E及A的分子式可知，烴基烯基醚A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；有機(jī)物E為：；由E轉(zhuǎn)化為對(duì)甲基苯乙炔（），先發(fā)生-CHO的加成，再發(fā)生醇的消去反應(yīng)，然后與溴發(fā)生加成引入兩個(gè)溴原子，最后發(fā)生鹵代烴在NaOH醇溶液中的消去反應(yīng)生成C≡C，然后結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)來(lái)解答?！驹斀狻?3.結(jié)合以上分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：；1．C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；故答案為：CH3CH2CHO+2Ag(NH3)2OHCH3CH2COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O；2．分子式和有機(jī)物F相同，①光能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，屬于酚類(lèi)；②光照時(shí)與氯氣反應(yīng)所得的一氯取代產(chǎn)物不能發(fā)生消去反應(yīng)，說(shuō)明Cl直接相連的C原子的鄰位C上沒(méi)有H原子，③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，要求結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱(chēng)性，滿(mǎn)足這三個(gè)條件的F的同分異構(gòu)體可以有：；故答案是：；46.由合成可以將醛基先與H2加成得到醇，再進(jìn)行醇的消去引進(jìn)碳碳雙鍵，再與Br2進(jìn)行加成，最后再進(jìn)行一次鹵代烴的消去就可以得到目標(biāo)產(chǎn)物了。具體流程為：；故答案為：。25、Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O降溫結(jié)晶過(guò)濾取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主?！窘馕觥?/p>

(1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，據(jù)此寫(xiě)離子方程式；②根據(jù)溶液提取晶體的操作回答；(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存在即可；②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作；④溶液液面上方出現(xiàn)紅棕色氣體，溶液仍呈黃色；⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?，已知：Fe2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成；(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知答案?！驹斀狻?1)①硝酸與鐵屑混合后，鐵屑溶解，溶液變黃色，液面上方有紅棕色氣體，生成了硝酸鐵、二氧化氮和水，離子方程式為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O，故答案為：Fe+3NO3-+6H+＝Fe3++3NO2↑+3H2O；②由硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進(jìn)行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾、用濃硝酸洗滌、干燥，故答案為：降溫結(jié)晶；過(guò)濾；(2)①如果Fe3+使銀鏡溶解，則鐵的化合價(jià)降低變?yōu)镕e2+，證明Fe2+的存用鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀即可，故答案為：取反應(yīng)后的溶液，加幾滴鐵氰化鉀溶液，有藍(lán)色沉淀；②證明NO3-使銀鏡溶解，采用控制變量法操作，即加入的為0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液，故答案為：0.1mol·L-1硝酸鈉和0.2mol·L-1硝酸的混合溶液或者pH約等于1.6的0.3mol·L-1硝酸鈉和硝酸的混合溶液；④實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣?，說(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成，故答案為：實(shí)驗(yàn)二的步驟i中未觀察到溶液變?yōu)樯钭厣f(shuō)明沒(méi)有Fe2+生成；⑤根據(jù)繼續(xù)持續(xù)通入SO2，溶液逐漸變?yōu)樯钭厣阎篎e2++NO?[Fe(NO)]2+(深棕色)，有Fe2+的生成，離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+，故答案為：2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+；(3)總結(jié)實(shí)驗(yàn)一和實(shí)驗(yàn)二可知，在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主，故答案為：在pH約等于1.60.1mol·L-1硝酸鐵溶液中，F(xiàn)e3+、NO3-都有氧化性，其中以NO3-氧化性為主。26、2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OA4NH3+5O24NO+6H2O無(wú)色氣體變紅棕色1：2H2O2AD【解析】

(1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，會(huì)與酸發(fā)生反應(yīng)；(3)在工業(yè)上氨氣被催化氧化產(chǎn)生NO，NO與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO2被水吸收得到HNO3。根據(jù)電子守恒、一種守恒配平方程式，判斷氧化劑、還原劑的物質(zhì)的量的比，根據(jù)物質(zhì)的顏色判斷反應(yīng)現(xiàn)象；(4)只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，還原產(chǎn)物無(wú)污染；(5)若要將NH3→N2，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性?！驹斀狻?1)NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O，反應(yīng)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)氨氣是一種堿性氣體，能與酸發(fā)生反應(yīng)，而不能與堿反應(yīng)，因此不能使用濃硫酸干燥，可以使用堿石灰、NaOH固體干燥，故合理選項(xiàng)是A；(3)①NH3與O2在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生NO和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；②NO在室溫下很容易與O2反應(yīng)產(chǎn)生NO2，NO是無(wú)色氣體，NO2是紅棕色氣體，所以反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是看到氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色；③NO2被水吸收得到HNO3，反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，在該反應(yīng)中，NO2既作氧化劑，又作還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2。(4)圖中實(shí)驗(yàn)室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學(xué)式為H2O2；(5)若要將NH3→N2，由于N元素的化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，氨氣被氧化，則加入的物質(zhì)應(yīng)該有強(qiáng)的氧化性。A.O2可以將NH3氧化為N2，A符合題意；B.金屬Na具有強(qiáng)的還原性，不能氧化NH3，B不符合題意；C.NH4Cl中N元素化合價(jià)也是-3價(jià)，不能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，C不符合題意；D.NO2中N元素化合價(jià)也是+4價(jià)，能與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生氮?dú)?，D符合題意；故合理選項(xiàng)是AD。本題考查了氮元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化、氣體的制取、干燥、氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用等。掌握N元素的有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)規(guī)律、氧化還原反應(yīng)中電子得失與元素化合價(jià)的升降、反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系、物質(zhì)的作用關(guān)系等基礎(chǔ)知識(shí)和基本理論是本題解答的關(guān)鍵。27、NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)29.8進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行Cu2＋＋2NH3?H2O→Cu(OH)2↓＋2NH4＋[[Cu(NH3)4]2＋]/[NH3]2?[NH4＋]2加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后c[Cu(NH3)4]2＋/c2(NH3)?c2(NH4＋)會(huì)大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱使容器內(nèi)溫度升高，v正增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，v正減小【解析】

(1)制備N(xiāo)H3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過(guò)程；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n（NH3）==1.33mol；(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2；①反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)，平衡常數(shù)的表達(dá)式K=；②反應(yīng)2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)[Cu(NH3)4]2+(aq)(銅氨溶液)+2H2O+Q(Q>0)是放熱反應(yīng)，降溫可以使K增大，正逆反應(yīng)速率都減少；③向上述銅氨溶液中加水稀釋?zhuān)霈F(xiàn)藍(lán)色沉淀。原因是：加水，反應(yīng)物、生成物濃度均降低，但反應(yīng)物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2(加水稀釋后會(huì)大于該溫度下的K，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2，得到藍(lán)色沉淀；④在絕熱密閉容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)進(jìn)行上述反應(yīng)，v正先增大后減小的原因，溫度升高反應(yīng)速度加快，反應(yīng)物濃度降低反應(yīng)速率又會(huì)減慢?！驹斀狻?1)制備N(xiāo)H3的實(shí)驗(yàn)中，存在著NH3+H2ONH3?H2O、NH3的溶解平衡和Ca(OH)2的溶解平衡三個(gè)平衡過(guò)程，故答案為：NH3?H2ONH4＋＋OH－NH3(g)NH3(aq)(或氨氣的溶解平衡)、Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)(或Ca(OH)2的溶解平衡)；(2)氨水是指NH3的水溶液，不是NH3·H2O的水溶液，所以要以NH3為標(biāo)準(zhǔn)計(jì)算.n（NH3）==1.33mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為1.33mol×22.4L/mol=29.8L；(3)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，燒杯內(nèi)的溶液進(jìn)入干燥管后，又回落至燒杯，如此反復(fù)進(jìn)行，而達(dá)到防止倒吸的目的；(4)NH3通入CuSO4溶液中和水反應(yīng)生成NH3?H2O，NH3?H2O電離出OH-，從而生成藍(lán)色沉淀Cu(OH)2，