江西省南昌市新建一中2025屆高三3月教學(xué)情況調(diào)研（一）化學(xué)試題含解析

江西省南昌市新建一中2025屆高三3月教學(xué)情況調(diào)研（一）化學(xué)試題注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、反應(yīng)Cl2+2KI=2KCl+I2中，氧化劑是（）A．Cl2B．KIC．KClD．I22、已知2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ。下列說法錯誤的是()A．2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6kJ熱量B．2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量C．2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量D．2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量大于571.6kJ3、25℃時，將0.1mol?L﹣1NaOH溶液加入20mL0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液中，所加入溶液的體積（V）和混合液的pH關(guān)系曲線如圖所示。下列結(jié)論正確的是（）A．①點(diǎn)時，c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）＝c（Na+）B．對曲線上①②③任何一點(diǎn)，溶液中都有c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（CH3COO﹣）C．③點(diǎn)時，醋酸恰好完全反應(yīng)完溶液中有c（CH3COO﹣）＝c（Na+）＞c（H+）＝c（OH﹣）D．滴定過程中可能出現(xiàn)c（H+）＞c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（OH﹣）4、如表為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W為短周期元素，其中Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。下列說法正確的是（）XYZWTA．Y的氫化物的沸點(diǎn)一定比X氫化物的沸點(diǎn)高B．Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性比W的弱C．ZY2、XW4與Na2Z的化學(xué)鍵類型相同D．根據(jù)元素周期律，可以推測存在TZ2和TW45、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．標(biāo)況下，22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微粒總數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，38g3H2O2中含有4NA共價鍵C．常溫下，將5.6g鐵塊投入一定量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移0.3NA電子D．一定溫度下，1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液含NH4+的物質(zhì)的量一定不相同6、對已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)：2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強(qiáng)后，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是A．逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動C．正反應(yīng)速率先減小后增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．逆反應(yīng)速率先減小后增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動7、短周期主族元素M、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，濕潤的紅色石蕊試紙遇M的氣態(tài)氫化物變藍(lán)色。含X、Y和Z三種元素的化合物R有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(已知酸性強(qiáng)弱：HClO3>HNO3)。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y>Z>M>XB．簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M>XC．加熱單質(zhì)甲與品紅溶液反應(yīng)所得的“無色溶液”，可變成紅色溶液D．常溫下，向蒸餾水中加入少量R，水的電離程度可能增大8、在使用下列各實(shí)驗裝置時，不合理的是A．裝置①用于分離CCl4和H2O的混合物B．裝置②用于收集H2、CO2、Cl2等氣體C．裝置③用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸D．裝置④用于收集NH3，并吸收多余的NH39、厭氧氨化法（Anammox）是一種新型的氨氮去除技術(shù)，下列說法中正確的是A．1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為10NAB．聯(lián)氨（N2H4）中含有離子鍵和非極性鍵C．過程II屬于氧化反應(yīng)，過程IV屬于還原反應(yīng)D．過程I中，參與反應(yīng)的NH4+與NH2OH的物質(zhì)的量之比為1∶210、將0.03molCl2緩緩?fù)ㄈ牒?.02molH2SO3和0.02molHI的混合溶液中，在此過程中溶液中的c(H+)與Cl2用量的關(guān)系示意圖正確的是(溶液的體積視為不變)A． B． C． D．11、有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的敘述中正確的是A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2B．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下。生成的CO2體積相同C．物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH小于NaHCO3溶液D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2有NaHCO3結(jié)晶析出12、對FeC13溶液與KI溶液反應(yīng)進(jìn)行探究實(shí)驗，按選項ABCD順序依次進(jìn)行操作，依據(jù)現(xiàn)象，所得結(jié)論錯誤的是A．A B．B C．C D．D13、某原子最外層電子排布為2s22p3，則該原子A．核外有5個電子B．核外有3種能量不同的電子C．最外層電子占據(jù)3個軌道D．最外層上有3種運(yùn)動狀態(tài)不同的電子14、如圖所示，甲乙兩裝置的電極材料和電解質(zhì)溶液均相同，則兩裝置中相同的是（）A．在碳電極上所發(fā)生的電極反應(yīng) B．在鐵電極附近的溶液先變紅色C．鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向 D．碳電極既不會變大也不會減小15、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法不正確的是A．咖啡酸可以發(fā)生取代、加成、氧化、酯化、加聚反應(yīng)B．1mol咖啡酸最多能與5molH2反應(yīng)C．咖啡酸分子中所有原子可能共面D．蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種一元醇A，則醇A的分子式為C8H10O16、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒,直接觀察時看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機(jī)物W（C16H14O2）用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下：已知：請回答下列問題：（1）F的化學(xué)名稱是_______，⑤的反應(yīng)類型是_______。（2）E中含有的官能團(tuán)是_______（寫名稱），E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）E+F→W反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有_______種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為____。（5）參照有機(jī)物W的上述合成路線，寫出以M和CH3Cl為原料制備F的合成路線（無機(jī)試劑任選）_______。18、化合物M是一種藥物中間體。實(shí)驗室以烴A為原料制備M的合成路線如圖所示。請回答下列問題：已知：①R1COOH+R2COR3。②R1CH2COOR2+R3COOR4+R4OH、、、均表示烴基(1)的核磁共振氫譜中有________組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)的化學(xué)名稱為________；D中所含官能團(tuán)的名稱為________。(3)所需的試劑和反應(yīng)條件為________；的反應(yīng)類型為________。(4)的化學(xué)方程式為________。(5)同時滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有________種不考慮立體異構(gòu)。①五元環(huán)上連有2個取代基②能與溶液反應(yīng)生成氣體③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)參照上述合成路線和信息，以甲基環(huán)戊烯為原料無機(jī)試劑任選，設(shè)計制備的合成路線：________。19、亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的食品添加劑，使用時需嚴(yán)格控制用量。實(shí)驗室以2NO+Na2O2=2NaNO2為原理，利用下列裝置制取NaNO2(夾持和加熱儀器略)。已知：①酸性KMnO4溶液可將NO及NO2-氧化為NO3-，MnO4-被還原為Mn2+。②HNO2具有不穩(wěn)定性：2HNO2=NO2↑+NO↑+H2O?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向連接儀器接口______________(填接口字母)。(2)實(shí)驗過程中C裝置內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________________________。(3)Na2O2充分反應(yīng)后，測定NaNO2含量：稱取反應(yīng)后B中固體樣品3.45g溶于蒸餾水，冷卻后用0.50mol·L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定。重復(fù)三次，標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL。①該測定實(shí)驗需要用到下列儀器中的___________(填序號)。a．錐形瓶b．容量瓶c．膠頭滴管d．酸式滴定管e．堿式滴定管f．玻璃棒②假定其他物質(zhì)不與KMnO4反應(yīng)，則固體樣品中NaNO2的純度為____％。③實(shí)驗得到NaNO2的含量明顯偏低，分析樣品中含有的主要雜質(zhì)為_____(填化學(xué)式)。為提高產(chǎn)品含量，對實(shí)驗裝置的改進(jìn)是在B裝置之前加裝盛有_____(填藥品名稱)的______(填儀器名稱)。(4)設(shè)計一個實(shí)驗方案證明酸性條件下NaNO2具有氧化性________________________。(提供的試劑：0.10mol·L-1NaNO2溶液、KMnO4溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硝酸、稀硫酸)20、乙苯是主要的化工產(chǎn)品。某課題組擬制備乙苯:查閱資料如下:①幾種有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表:有機(jī)物苯溴乙烷乙苯沸點(diǎn)/℃8038.4136.2②化學(xué)原理:+CH3CH2Br+HBr。③氯化鋁易升華、易潮解。I．制備氯化鋁甲同學(xué)選擇下列裝置制備氯化鋁（裝置不可重復(fù)使用）:（1）本實(shí)驗制備氯氣的發(fā)生裝置的玻璃儀器有________種。（2）連接裝置之后,檢查裝置的氣密性，裝藥品。先點(diǎn)燃A處酒精燈，當(dāng)___________時（填實(shí)驗現(xiàn)象）點(diǎn)燃F處酒精燈。（3）氣體流動方向是從左至右，裝置導(dǎo)管接口連接順序a→______→k→i→f→g→_____。（4）D裝置存在明顯缺陷，若不改進(jìn)，導(dǎo)致的實(shí)驗后果是______________。II.制備乙苯乙同學(xué)設(shè)計實(shí)驗步驟如下:步驟1：連接裝置并檢查氣密性（如圖所示，夾持裝置省略）。步驟2：用酒精燈微熱燒瓶。步驟3：在燒瓶中加入少量無水氯化鋁、適量的苯和溴乙烷。步驟4：加熱，充分反應(yīng)半小時。步驟5：提純產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}:（5）本實(shí)驗加熱方式宜采用_______

（填“

酒精燈直接加熱”

或“水浴加熱”）。（6）確認(rèn)本實(shí)驗A中已發(fā)生了反應(yīng)的試劑可以是___。A硝酸銀溶液B石蕊試液C品紅溶液D氫氧化鈉溶液（7）提純產(chǎn)品的操作步驟有：①過濾；②用稀鹽酸洗滌；③少量蒸餾水水洗④加入大量無水氯化鈣；⑤用大量水洗；⑥蒸餾并收集136.2℃餾分⑦分液。操作的先后順序為⑤⑦_(dá)___⑦_(dá)___⑥（填其它代號）。21、我國科學(xué)家在鐵基超導(dǎo)研究方面取得了一系列的重大突破，標(biāo)志著我國在凝聚態(tài)物理領(lǐng)域已經(jīng)成為一個強(qiáng)國。LiZnAs是研究鐵基超導(dǎo)材料的重要前體。(1)LiZnAs中三種元素的電負(fù)性從小到大的順序為_____。(2)AsF3分子的空間構(gòu)型為_____，As原子的雜化軌道類型為_____。(3)CO分子內(nèi)因配位鍵的存在，使C原子上的電子云密度較高而易與血紅蛋白結(jié)合，導(dǎo)致CO有劇毒。1mol[Zn(CN)4]2-離子內(nèi)含有的共價鍵的數(shù)目為_____，配原子為_____。(4)鎳的氧化物常用作電極材料的基質(zhì)。純粹的NiO晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相同，為獲得更好的導(dǎo)電能力，將純粹的NiO晶體在空氣中加熱，使部分Ni2+被氧化成Ni3+后，每個晶胞內(nèi)O2-的數(shù)目和位置均未發(fā)生變化，鎳離子的位置雖然沒變，但其數(shù)目減少，造成晶體內(nèi)產(chǎn)生陽離子空位（如圖所示）?；瘜W(xué)式為NiO的某鎳氧化物晶體，陽離子的平均配位數(shù)為__________，陰離子的平均配位數(shù)與純粹的NiO晶體相比____________（填“增大”“減小”或“不變””，寫出能體現(xiàn)鎳元素化合價的該晶體的化學(xué)式________示例：Fe3O4寫作Fe2+Fe23+O4）。(5)所有的晶體均可看作由某些微粒按一定的方式堆積，另外的某些微粒填充在上述堆積所形成的空隙中。在面心立方緊密堆積的晶胞中存在兩種類型的空隙：八面體空隙和四面體空隙（如下左圖所示）。在LiZnAs立方晶胞中，Zn以面心立方形式堆積，Li和As分別填充在Zn原子圍成的八面體空隙和四面體空隙中，在a=0，0.5和1三個截面上Zn和Li按下圖所示分布：請在下圖As原子所在的截面上用“Δ”補(bǔ)畫出As原子的位置，______________并說明a=__________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素化合價為零、化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零可知，反應(yīng)物中，Cl2屬于單質(zhì)，氯氣中氯元素化合價為零，碘化鉀中鉀顯+1價，碘顯-1價，生成物中，氯化鉀中鉀為+1價，氯為-1價，碘單質(zhì)中碘元素的化合價是零，因此反應(yīng)后化合價降低的元素是氯，氯氣是氧化劑，故選A。2、D【解析】

A．由信息可知生成2molH2O（l）放熱為571.6kJ，則2mol液態(tài)水完全分解成氫氣與氧氣，需吸收571.6KJ熱量，選項A正確；B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則2mol氫氣與1mol氧氣的總能量大于2mol液態(tài)水的總能量，選項B正確；C．物質(zhì)的量與熱量成正比，則2g氫氣與16g氧氣完全反應(yīng)生成18g液態(tài)水放出285.8kJ熱量，選項C正確；D．氣態(tài)水的能量比液態(tài)水的能量高，則2mol氫氣與1mol氧氣完全反應(yīng)生成水蒸汽放出的熱量小于571.6kJ，選項D錯誤；答案選D。3、B【解析】

①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；②點(diǎn)溶液呈中性，溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，但CH3COOH較少③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH＞7，溶液呈堿性?！驹斀狻緼、①點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和CH3COOH，混合溶液中存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)，故A錯誤；B、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，所以滴定過程中①②③任一點(diǎn)都存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(OH﹣)+c(CH3COO﹣)，故B正確；C、③點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為CH3COONa，溶液的pH＞7，溶液呈堿性，則c(H+)＜c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＞c(CH3COO﹣)，鹽類水解程度較小，所以存在c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)，故C錯誤；D、滴定過程中遵循電荷守恒，如果溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH﹣)，根據(jù)電荷守恒得c(Na+)＜c(CH3COO﹣)，故D錯誤；答案選B。本題以離子濃度大小比較為載體考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中溶質(zhì)成分及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，注意：電荷守恒和物料守恒與溶液中溶質(zhì)多少無關(guān)。4、D【解析】

X、Y、Z、W為短周期元素，Y元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則Y為O元素，根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關(guān)系可知，X為C元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，結(jié)合元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)作答。【詳解】根據(jù)上述分析可知，X為C元素，Y為O元素，Z為S元素，W為Cl元素，T為Ge元素，A.Y的氫化物分別是H2O、H2O2，H2O、H2O2常溫下都呈液態(tài)，X的氫化物為烴，烴分子中碳原子數(shù)不同，沸點(diǎn)差別很大，故Y的氫化物的沸點(diǎn)不一定比X氫化物的沸點(diǎn)高，A項錯誤；B.Z的氧化物對應(yīng)的水化物可能是硫酸或亞硫酸，W的氧化物對應(yīng)的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物對應(yīng)的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO屬于弱酸，H2SO4屬于強(qiáng)酸，B項錯誤；C.SO2、CCl4的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵，而Na2S的化學(xué)鍵類型為離子鍵，C項錯誤；D.Ge與C同族，根據(jù)元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D項正確；答案選D。5、D【解析】

A、氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，溶液中氯原子總數(shù)為2mol，Cl2中含有2個氯原子，故溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四種微?？倲?shù)大于NA，故A錯誤；B、雙氧水結(jié)構(gòu)為：，38g3H2O2的物質(zhì)的量為=1mol，由結(jié)構(gòu)式可知，1mol雙氧水中含有3NA共價鍵，故B錯誤；C、常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化，形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)行，所以常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移小于0.3NA電子，故C錯誤；D、1L0.50mol/LNH4Cl溶液與2L0.25mol/LNH4Cl溶液所對應(yīng)濃度不同，所以水解程度不同，溶液中的物質(zhì)的量一定也不同，故D正確；故答案為D。本題A選項屬于易錯項，該反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，溶液中總氯原子為2mol，發(fā)生反應(yīng)后，溶液中含氯微?？倲?shù)小于2mol大于1mol。6、C【解析】

A、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，A錯誤；B、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，B錯誤；C、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速率逐漸增大，C正確；D、減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均減小，正反應(yīng)速率減小的幅度更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，移動過程中，正反應(yīng)速率逐漸增大，逆反應(yīng)速率逐漸減小，D錯誤；故選C。7、D【解析】

在短周期主族元素中，可以形成強(qiáng)堿的是Na元素，所以強(qiáng)堿戊為NaOH。能使品紅溶液褪色的氣體可能是SO2、Cl2，單質(zhì)只有Cl2。電解氯化鈉水溶液生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，故R可能是NaClO。M的氣態(tài)氫化物使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，說明M為氮元素。綜上所述，M為氮元素，X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素?！驹斀狻緼．X為氧元素，Y為鈉元素，Z為氯元素，M為氮元素，Cl-、N3-、O2-、Na+的半徑依次減小，故A錯誤；B．X為氧元素，M為氮元素，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：O＞N，H2O的熱穩(wěn)定性比NH3強(qiáng)，故B錯誤；C．若氣體甲為氯氣，則加熱“無色溶液”，由于次氯酸漂白后較穩(wěn)定，溶液不變色，故C錯誤；D．NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，能夠發(fā)生水解，可促進(jìn)水的電離，故D正確；答案選D。8、D【解析】

A．CCl4和H2O的混合物分層，則圖中分液裝置可分離，選項A正確；B．短導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣小的氣體，長導(dǎo)管進(jìn)入可收集密度比空氣大的氣體，則圖中裝置可收集H2、CO2、Cl2等氣體，選項B正確；C．四氯化碳的密度比水大，在下層，可使氣體與水不能直接接觸，則裝置用于吸收NH3或HCl，并防止倒吸，選項C正確；D．不能利用無水氯化鈣干燥氨氣，應(yīng)選堿石灰干燥，選項D錯誤；答案選D。本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及混合物分離提純、氣體的收集、防止倒吸等，把握圖中裝置的作用及實(shí)驗基本技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗?zāi)芰Φ目疾椤?、C【解析】

A選項，1molNH4+所含的質(zhì)子總數(shù)為11NA，故A錯誤；B選項，聯(lián)氨（）中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；C選項，過程II中N元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，過程IV中N化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；D選項，過程I中，參與反應(yīng)的NH4+到N2H4化合價升高1個，NH2OH到N2H4化合價降低1個，它們物質(zhì)的量之比為1∶1，故D錯誤；綜上所述，答案為C。利用化合價升降進(jìn)行配平來分析氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比。10、A【解析】

本題涉及兩個反應(yīng)：Cl2+H2SO3+H2O2HCl+H2SO4，Cl2+2HI2HCl+I2。第一個反應(yīng)會導(dǎo)致溶液中的c(H+)增大，第二個反應(yīng)不會使溶液中的c(H+)變化。通過反應(yīng)I2+H2SO3+H2O2HI+H2SO4知H2SO3的還原性強(qiáng)于HI，所以H2SO3優(yōu)先被氧化，先發(fā)生第一個反應(yīng)，據(jù)此分析。【詳解】H2SO3與碘離子都具有還原性，但是H2SO3還原性強(qiáng)于碘離子，通入氯氣后，氯氣首先氧化H2SO3為H2SO4，H2SO3反應(yīng)完畢，然后再氧化I-。氯氣氧化亞硫酸生成硫酸：Cl2+H2SO3+H2O=H2SO4+2HCl0.02mol0.02mol0.02mol0.04molH2SO3為弱酸，生成兩種強(qiáng)酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反應(yīng)完畢，消耗Cl20.02mol，Cl2過量0.01mol，然后再氧化I-：Cl2+2HI=Br2+2HI0.01mol0.02molHI全部被氯氣氧化轉(zhuǎn)變?yōu)镮2和HCl，HCl和HI都是強(qiáng)酸，所以c（H+）不變；答案選A。本題以氧化還原反應(yīng)為切入點(diǎn)，考查考生對氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)還原性強(qiáng)弱等知識的掌握程度，以及分析和解決問題的能力。11、D【解析】A、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，等物質(zhì)的量鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)只生成碳酸氫鈉，不能生成二氧化碳，選項A錯誤；B、NaHCO3和Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)：產(chǎn)生的二氧化碳在相同條件下體積比為:=84：106=42：53，選項B錯誤；C、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯堿性，但是碳酸根離子水解程度大，所以等濃度的碳酸鈉的溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液，即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液，選項C錯誤；D、向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，會發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，常溫下相同的溶劑時，較易溶，所以析出的是NaHCO3晶體，選項D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題Na2CO3和NaHCO3的異同，注意把握Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累。12、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中，滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴，振蕩，充分反應(yīng)，溶液呈深棕黃色，是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確；B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液，溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+，證明FeCl3與KI的反應(yīng)具有可逆性，故B正確；C.向試管2中加入1mLCCl4，充分振蕩、靜置，溶液分層，上層為淺棕黃色，試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結(jié)果，故C錯誤；D.試管2中上層為淺棕黃色，下層為紫色說明有碘單質(zhì)被萃取出來，導(dǎo)致溶液中Fe3+濃度減小，試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結(jié)果，故D正確；答案：C。本實(shí)驗探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的實(shí)驗。根據(jù)FeCl3具有強(qiáng)氧化性，KI具有還原性，兩者反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；再根據(jù)I2易溶于有機(jī)溶劑，F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進(jìn)行判斷。13、B【解析】A.最外層為第二層有5個電子，核外電子數(shù)為7，A錯誤；B.每個能級的電子能量相同，核外有3個能級，即有3種能量不同的電子，B正確；C.2s能級有一個軌道，2p能級有3個軌道，由于電子會優(yōu)先獨(dú)自占用一個軌道，故最外層電子占據(jù)4個軌道，C錯誤；D.每個電子的運(yùn)動狀態(tài)都不相同，故核外有7中運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，D錯誤。故選擇B。14、D【解析】

A．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中形成電解池，石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應(yīng)不同，故A錯誤；B．甲中形成原電池，石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，則石墨電極附近的溶液先變紅色，乙中形成電解池，鐵是陰極，氫離子得電子生成氫氣，同時生成氫氧根離子，則在鐵電極附近的溶液先變紅色，故B錯誤；C．甲中形成原電池，電流由正極石墨經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，乙中形成電解池，電流由鐵流向負(fù)極，則鐵極與導(dǎo)線連接處的電流方向不同，故C錯誤；D．甲乙裝置，碳電極都沒有參加反應(yīng)，甲中石墨電極為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧根離子，乙中石墨是陽極，氯離子放電生成氯氣，則碳電極既不會變大也不會減小，故D正確；故選：D。15、B【解析】A，咖啡酸中含酚羥基能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)，含碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、加聚反應(yīng)，含羧基能發(fā)生取代反應(yīng)、酯化反應(yīng)，A項正確；B，咖啡酸中含有1個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵，苯環(huán)和碳碳雙鍵能與H2發(fā)生加成反應(yīng)，1mol咖啡酸最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯誤；C，咖啡酸中碳原子形成1個苯環(huán)、1個碳碳雙鍵、1個羧基，其中C原子都為sp2雜化，聯(lián)想苯、乙烯的結(jié)構(gòu)，結(jié)合單鍵可以旋轉(zhuǎn)，咖啡酸中所有原子可能共面，C項正確；D，由咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式寫出咖啡酸的分子式為C9H8O4，A為一元醇，蜂膠水解的方程式為C17H16O4（蜂膠）+H2O→C9H8O4（咖啡酸）+A，根據(jù)原子守恒，A的分子式為C8H10O，D項正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、有機(jī)分子中共面原子的判斷。明確有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是分子中共面原子的判斷，分子中共面原子的判斷注意從乙烯、苯和甲烷等結(jié)構(gòu)特點(diǎn)進(jìn)行知識的遷移應(yīng)用，注意單鍵可以旋轉(zhuǎn)、雙鍵不能旋轉(zhuǎn)這一特點(diǎn)。16、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時要透過藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實(shí)驗時，直接觀察時看到火焰呈黃色，說明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、羧基+H2O5【解析】

A和Br2的CCl4溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng)，結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式，則A的結(jié)構(gòu)簡式為，B在NaOH的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng)，－Br被—OH取代，C的結(jié)構(gòu)簡式為，C的結(jié)構(gòu)中，與—OH相連的C上沒有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化，—CH2OH被氧化成—CHO，醛基再被氧化成－COOH，則D的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，為醇羥基的消去反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為，E和苯甲醇F，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)得到W，W的結(jié)構(gòu)簡式為?！驹斀狻?1)F的名稱是苯甲醇；根據(jù)分子式，D到E消去了一分子水，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；(2)根據(jù)分析，E的結(jié)構(gòu)簡式為，則含有的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵、羧基；E中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，結(jié)構(gòu)簡式為；(3)E中含有羧基，F(xiàn)中含有羥基，在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式為++H2O；(4)有A含有相同的官能團(tuán)且含有苯環(huán)，A的結(jié)構(gòu)簡式為，則含有碳碳雙鍵，除了苯環(huán)外，還有3個C原子，則苯環(huán)上的取代基可以為－CH=CH2和－CH3，有鄰間對，3種同分異構(gòu)體；也可以是－CH=CHCH3，或者－CH2CH=CH2，共2種；共5種；核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶2∶2∶2的結(jié)構(gòu)簡式為；(5)由M到F，苯環(huán)上多了一個取代基，利用已知信息，可以在苯環(huán)上引入一個取代基，－CH2OH，可由氯代烴水解得到，則合成路線為。并不是所有的醇都能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，－CH2OH被氧化得到－CHO，被氧化得到；中，與—OH相連的C上沒有H原子，不能發(fā)生催化氧化反應(yīng)。18、1氯環(huán)己烷碳碳雙鍵乙醇溶液、加熱酯化反應(yīng)+CH3CH2OH6【解析】

根據(jù)流程圖，烴A在氯化鐵條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B與氫氣加成生成C，結(jié)合C的化學(xué)式可知，A為，B為，C為，根據(jù)題干信息①可知，D中含有碳碳雙鍵，則C發(fā)生消去反應(yīng)生成D，D為，D中碳碳雙鍵被高錳酸鉀氧化生成E，E為，E與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成F，F(xiàn)為，根據(jù)信息②，F(xiàn)在乙醇鈉作用下反應(yīng)生成M()，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)的結(jié)構(gòu)簡式為，A中只有1種氫原子，核磁共振氫譜中有1組吸收峰；B的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：1；；(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為，化學(xué)名稱為氯環(huán)己烷；D的結(jié)構(gòu)簡式為，D中所含官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故答案為：氯環(huán)己烷；碳碳雙鍵；(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為，為鹵代烴的消去反應(yīng)，反應(yīng)條件為NaOH乙醇溶液、加熱；E的結(jié)構(gòu)簡式為，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為，的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，故答案為：NaOH乙醇溶液、加熱；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；(4)F的結(jié)構(gòu)簡式為，M的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)信息②，的化學(xué)方程式為+CH3CH2OH，故答案為：+CH3CH2OH；(5)M為，同時滿足：①五元環(huán)上連有2個取代基；②能與溶液反應(yīng)生成氣體，說明含有羧基；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，滿足條件的M的同分異構(gòu)體有：、、、、、，一共6種，故答案為：6；(6)以甲基環(huán)戊烯()合成，要想合成，需要先合成，因此需要將碳碳雙鍵打開，根據(jù)信息①，碳碳雙鍵打開后得到，只需要將中的羰基與氫氣加成即可，具體的合成路線為，故答案為：。19、aedbc(或cb)f固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生adf50%Na2CO3、NaOH堿石灰(或氫氧化鈉固體)干燥管(或U形管)取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾滴淀粉溶液不變色，滴加NaNO2溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性)【解析】

本題表面考查了2NO+Na2O2=2NaNO2，該反應(yīng)是陌生反應(yīng)，但實(shí)際主要以基礎(chǔ)知識為主，例如NO、Na2O2，NO2-等性質(zhì)，本題綜合性強(qiáng)，難度偏大?！驹斀狻浚?）A中濃硝酸與炭反應(yīng)生成NO2，NO2通入C裝置可產(chǎn)生NO，因而按氣流方向連接儀器接口aed，注意長進(jìn)短出，然后NO和B中Na2O2反應(yīng)，最后D為除雜裝置，因而后續(xù)連接順序為bc(或cb)f，該處答案為aedbc(或cb)f；（2）NO2與水反應(yīng)可得稀硝酸和NO，稀硝酸（包含揮發(fā)的硝酸）與Cu反應(yīng)得到硝酸銅和NO，NO為無色氣體，因而C中現(xiàn)象為固體逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{(lán)色，有無色氣泡產(chǎn)生；（3）①酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液有腐蝕性，因而選用酸式滴定管，錐形瓶盛放待測液，玻璃棒溶解和轉(zhuǎn)移固體，因而選adf；②高錳酸鉀與亞硝酸鈉的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O，n(NO2-)=mol=0.025mol，m(NaNO2)=0.025mol×69g/mol=1.725g，則固體樣品中NaNO2的純度為×100％=50％；③碳和濃硝酸反應(yīng)得到CO2，同時C中會有水蒸氣進(jìn)入B中，CO2和水分別與Na2O2反應(yīng)得到Na2CO3、NaOH，樣品中含有的主要雜質(zhì)為Na2CO3、NaOH，同時除去CO2和H2O，可使用堿石灰(或氫氧化鈉固體)，該藥品可裝在干燥管內(nèi)或U形管中；（4）要想證明酸性條件下NaNO2具有氧化性，需要選用合適的還原劑（如KI溶液）與之反應(yīng)，并且能夠觀察到明顯的反應(yīng)現(xiàn)象（如淀粉遇碘變藍(lán)），根據(jù)提供的試劑可選用0.10mol·L-1NaNO2溶液、0.10mol·L-1KI溶液、淀粉溶液、稀硫酸，注意用稀硫酸酸化，稀硝酸有強(qiáng)氧化性干擾實(shí)驗。因而實(shí)驗過程為取少量KI溶液和NaNO2溶液于試管，滴加幾滴淀粉溶液不變色，然后滴加一定量稀硫酸，溶液變藍(lán)，證明酸性條件下NaNO2具有氧化性(或取少量KI溶液和稀硫酸于試管，然后滴加幾