2023屆山東省菏澤市單縣二中高三一模模擬練7原卷

高三模擬試題PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三一模模擬練7可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35．5Ti48Co59選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．我國(guó)在很多領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中屬于金屬材料的是()A．神舟宇航員的宇航服——合成纖維B．完成萬(wàn)米深潛的“奮斗者號(hào)”潛水器中的固體浮力材料——高強(qiáng)空心玻璃微球C．航天飛船返回艙側(cè)壁殼體——高強(qiáng)度鋁合金D．衛(wèi)星芯片使用的高純硅2．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用鐵槽盛放濃HNO3鐵不與濃HNO3反應(yīng)B用氫氟酸刻蝕玻璃HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)C用鉀鹽作紫色煙花原料電子躍遷到激發(fā)態(tài)釋放能量，產(chǎn)生紫色光DNa高溫還原KCl制備金屬K金屬性：Na<K3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．除去SO2中的少量HClB．蒸發(fā)結(jié)晶制膽磯C．熔融純堿D．制備Cl24．從紫草植物中提取出的萘醌類物質(zhì)具有抗腫瘤及免疫調(diào)節(jié)的作用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1mol該物質(zhì)能與2molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B．存在含有2個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體C．使高錳酸鉀溶液、溴蒸氣褪色的原理相同D．至少有11個(gè)碳原子共平面5．一種高效電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X與Q同族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說(shuō)法正確的是()A．X與Q的最高化合價(jià)均為＋6B．化合物QX2、YX2均能與NaOH溶液反應(yīng)C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q＞Z＞XD．W單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是W2O26．利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是()a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍(lán)BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色CMnO2和濃鹽酸生成Cl2紫色石蕊試液先變紅后褪色DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色7．酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子共平面，鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鄰苯二甲酰亞胺()中的氮原了采取sp3雜B．化酞菁分子中的所有N原子均采取sp2雜化C．鄰苯二甲酸酐()的熔點(diǎn)高于鄰苯二甲酰亞胺()D．鄰苯二甲酸酐()與水反應(yīng)生成鄰苯二甲酸8．科學(xué)家設(shè)想利用圖示裝置進(jìn)行CO2的固定，同時(shí)產(chǎn)生電能。該裝置工作時(shí)，生成的碳附著在電極上。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電極板(Li)作該電池的負(fù)極B．若導(dǎo)線中流過(guò)4mole－，理論上負(fù)極區(qū)減少4molLi＋C．負(fù)極區(qū)不適合選用水溶液作電解質(zhì)溶液D．采用多孔催化劑電極有利于CO2擴(kuò)散到電極表面9．在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>HB．該配離子中能與水分子形成氫鍵的原子有N、O和HC．1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為6NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．已知縮二脲的分子式為C2H5N3O2，則由尿素〖CO(NH2)2〗生成縮二脲的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)10．科研人員提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．甲醇是反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．改用更高效的催化劑，可提高DMC的平衡產(chǎn)率C．反應(yīng)歷程①②③中，活化能越高，反應(yīng)速率越慢D．向反應(yīng)體系中加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率升高本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L－1)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3〖Fe(CN)6〗溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3〖Fe(CN)6〗溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀12．用雙酚A和COCl2合成聚碳酸酯，其結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()雙酚A碳酸酯A．雙酚A與足量H2的加成產(chǎn)物沒(méi)有旋光性B．雙酚A分子一定共線的碳原子有5個(gè)C．雙酚A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色D．聚碳酸酯山雙酚A和COCl2經(jīng)縮聚反應(yīng)制備13．科學(xué)家最近發(fā)明了一種Al－PbO2電池，通過(guò)x和y兩種離子交換膜隔成M、R、N三個(gè)區(qū)域(a>b)，三個(gè)區(qū)域的電解質(zhì)分別為K2SO4、H2SO4、KOH中的一種，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大B．放電時(shí)，PbO2電極反應(yīng)為：PbO2＋4H+＋2e-＝Pb2+＋2H2OC．M區(qū)電解質(zhì)為KOH，且放電時(shí)K+通過(guò)x膜移向R區(qū)D．消耗1．8gAl時(shí)，N區(qū)域電解質(zhì)溶液減少9．6g14．以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，含少量As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()已知：浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、AsCl3、CuCl2等。A．“還原”過(guò)程加適量Sb目的是更好地循環(huán)利用Sb元素B．“除銅”時(shí)，不宜加過(guò)多的Na2S，是為了防止生成Sb2S3或產(chǎn)生有毒物質(zhì)C．“除砷”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AsCl3＋3Na3PO2＋3H2O＝2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HClD．“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為2:315．25℃時(shí)，向0．1mol·L-1BOH溶液中滴加相同濃度鹽酸，體系中粒子濃度對(duì)數(shù)值(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．b點(diǎn)溶液顯酸性，是因?yàn)榇嬖谒馄胶釨＋＋H2OBOH＋H＋B．m、n分別表示lgc(Cl-)、lgc(OH-)變化曲線C．25℃時(shí)，BOH的電離平衡常數(shù)為10-4.75D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(H＋)＋c(Cl-)＝2c(OH-)＋c(B＋)本題共5小題，共60分。16．(12分)金屬鎳及其化合物在軍工機(jī)械、生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。(1)Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Ni2+。①基態(tài)Ni2+核外電子排布式為___________。②丁二酮肟鎳分子中Ni2+采取dsp2雜化，為平面正方形構(gòu)型，則該分子中共面的原子最多為___________個(gè)。③丁二酮肟鎳分子內(nèi)存在的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵

B．配位鍵

C．氫鍵

D．范德華力(2)鎳能形成多種配合物，如Ni(CO)4、〖Ni(NH3)6〗2+等。①Ni(CO)4晶體中含有的鍵與鍵數(shù)目之比為___________。②〖Ni(NH3)6〗2+中鍵角H－N－H比獨(dú)立存在的NH3分子中鍵角略大，其原因是___________。(3)苯與Ni(CO)2在氨水中可生成一種淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的體心且2個(gè)碳碳鍵平行于z軸。該晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。已知Ni－NH3鍵長(zhǎng)為，C－C鍵長(zhǎng)為r2pm。則該晶體的化學(xué)式為___________；A點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________；晶胞中A、B間距離d＝___________pm。17．(12分)廢三元鋰離子電池中含有鎳、鉆、錳、鋰、鋁等金屬元素，是重要的二次資源。由某18650型廢三元鋰離子電池回收鎳、鉆、錳的工藝流程如下圖所示：已知：①浸出液中各金屬離子的質(zhì)量濃度如下表。金屬離子Co2+Ni2+Mn2+Li+Al3+質(zhì)量濃度(mol·L-1)160051441495842254②NH3能與Co2+、Ni2+、Mn2+形成配合物。回答下列問(wèn)題：(1)“浸出”后得到浸出液的操作是___________。(2)正極活性材料中的LiCoO2在“浸出”過(guò)程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___________。(3)鎳、鉆、錳的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖1、圖2所示。①綜合考慮，選擇浸出時(shí)間為___________。②選擇浸出溫度范圍為60-70℃，理由是___________。(4)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)“沉淀”中氣體A為___________(填化學(xué)式)。沉淀后，分離獲得鎳鉆錳三元?dú)溲趸锍恋聿⒍啻蜗礈?，判斷沉淀洗凈的方法是___________。(6)已知25℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2Ksp2×10-131×10-155×10-16要使濾液中Ni2+、Co2+、Mn2+沉淀完全(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1為沉淀完全)的pH應(yīng)大于___________(lg2=0.3，lg5=0.7)。18．(12分)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)制備TiO2的一種實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)FeCl3黑棕色晶體306℃316℃空氣中易潮解TiCl4無(wú)色或淡黃色液體-30℃136．4℃空氣中易水解已知：I．TiCl4的制備(1)盛裝試劑Y的儀器名稱為___________，使用該儀器時(shí)常在氣體出口端加棉花，其目的是___________。(2)實(shí)驗(yàn)開始前，通入干燥Cl2的目的是___________。(3)儀器Z是硬質(zhì)石英燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．TiCl4的分離與提純(4)凋整加熱溫度，停止通入干燥Cl2，關(guān)閉活塞a，打開活塞b，在后續(xù)虛線框中連接___________(填序號(hào))裝置可獲得較純的TiCl4。A．B．C．D．(5)TiCl4的制備和提純的整套裝置中不足之處有___________。Ⅲ、TiO2的制備(6)向純化后的TiCl4中加入大量的水同時(shí)加熱，得到水解產(chǎn)物___________，經(jīng)___________(填操作名稱)可得TiO2。19．(12分)(2023年遼寧高考化學(xué)模擬卷)高聚物G是一種合成纖維，由A與E為原料制備J和G的一種合成路線如下：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇；②回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)H的名稱是，J中含有的官能團(tuán)名稱為過(guò)氧鍵和。(3)B生成C和D生成H反應(yīng)類型分別為、。(4)寫出F＋D→G的化學(xué)方程式：。(5)芳香化合物M是C的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有種(不考慮立體異構(gòu))①與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體

；②只有1種官能團(tuán)

；③苯環(huán)上有2個(gè)取代基；其中核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比1∶1∶1∶2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。(6)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路線(其他無(wú)機(jī)試劑任選)____________。20．(2023岳陽(yáng)市高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))甲醇是一種用途十分廣泛的基本有機(jī)化工原料。(1)甲醇分子中H－C－H的鍵角比C－O－H的鍵角(填“大”或“小”)，理由是。(2)CO2作為未來(lái)的重要碳源，其選擇性加氫合成CH3OH一直是研究熱點(diǎn)。在CO2加氫合成CH3OH的體系中，同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：反應(yīng)ⅰCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(l)＋H2O(g)ΔH1反應(yīng)ⅱCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2反應(yīng)ⅲ2CO(g)CO2(g)＋C(s)ΔH3若某容器中同時(shí)發(fā)生反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定條件下建立平衡后，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))。A．反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)為1B．增加少量碳，反應(yīng)ⅲ逆向移動(dòng)C．反應(yīng)ⅱ反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，故增大該容器的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)ⅱ的平衡無(wú)影響D．選用合適的催化劑可提高CH3OH在單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量(3)設(shè)為相對(duì)壓力平衡常數(shù)，其表達(dá)式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達(dá)式中，用相對(duì)分壓代替濃度。氣體的相對(duì)分壓等于其分壓(單位為kPa)除以(＝100kPa)。反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ的隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。①反應(yīng)ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能的反應(yīng)有。②反應(yīng)ⅰ的相對(duì)壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為(用p(x)表示x的分壓)③在A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下，原料組成為n(CO2)∶n(CH3OH)＝1∶1，初始總壓為100kPa的1L恒容密閉容器中進(jìn)行上述三個(gè)反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時(shí)CO的分壓為30kPa。計(jì)算CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。(4)維持壓強(qiáng)和投料不變，將CO2和H2按一定流速通過(guò)反應(yīng)器，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率α(CO2)和甲醇的選擇性x(CH3OH)隨溫度變化的關(guān)系如圖所示：已知催化劑活性受溫度影響變化不大。結(jié)合反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，分析235℃后甲醇的選擇性隨溫度升高而下降的原因是，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高也在下降的可能原因是。高三模擬試題PAGE試卷第=1頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)P(yáng)AGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三一模模擬練7可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35．5Ti48Co59選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1．我國(guó)在很多領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列工程使用的部分材料如表所示，其中屬于金屬材料的是()A．神舟宇航員的宇航服——合成纖維B．完成萬(wàn)米深潛的“奮斗者號(hào)”潛水器中的固體浮力材料——高強(qiáng)空心玻璃微球C．航天飛船返回艙側(cè)壁殼體——高強(qiáng)度鋁合金D．衛(wèi)星芯片使用的高純硅2．陳述Ⅰ和Ⅱ均正確且具有因果關(guān)系的是()選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述ⅡA用鐵槽盛放濃HNO3鐵不與濃HNO3反應(yīng)B用氫氟酸刻蝕玻璃HF能與玻璃中的SiO2反應(yīng)C用鉀鹽作紫色煙花原料電子躍遷到激發(fā)態(tài)釋放能量，產(chǎn)生紫色光DNa高溫還原KCl制備金屬K金屬性：Na<K3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作是進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A．除去SO2中的少量HClB．蒸發(fā)結(jié)晶制膽磯C．熔融純堿D．制備Cl24．從紫草植物中提取出的萘醌類物質(zhì)具有抗腫瘤及免疫調(diào)節(jié)的作用，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．1mol該物質(zhì)能與2molNaOH溶液發(fā)生反應(yīng)B．存在含有2個(gè)苯環(huán)的同分異構(gòu)體C．使高錳酸鉀溶液、溴蒸氣褪色的原理相同D．至少有11個(gè)碳原子共平面5．一種高效電解質(zhì)的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、Y、X、Z、Q均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X與Q同族，Y和Z的原子序數(shù)之和與Q相等。下列說(shuō)法正確的是()A．X與Q的最高化合價(jià)均為＋6B．化合物QX2、YX2均能與NaOH溶液反應(yīng)C．簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：Q＞Z＞XD．W單質(zhì)在空氣中燃燒的產(chǎn)物是W2O26．利用如圖所示裝置(夾持裝置略)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，b中現(xiàn)象不能證明a中產(chǎn)物生成的是()a中反應(yīng)b中檢測(cè)試劑及現(xiàn)象A濃HNO3分解生成NO2淀粉-KI溶液變藍(lán)BCu與濃H2SO4生成SO2品紅溶液褪色CMnO2和濃鹽酸生成Cl2紫色石蕊試液先變紅后褪色DCH3CHBrCH3與NaOH乙醇溶液生成丙烯溴水褪色7．酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應(yīng)用價(jià)值。酞菁分子結(jié)構(gòu)如圖所示，分子中所有原子共平面，鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成酞菁的原料。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．鄰苯二甲酰亞胺()中的氮原了采取sp3雜B．化酞菁分子中的所有N原子均采取sp2雜化C．鄰苯二甲酸酐()的熔點(diǎn)高于鄰苯二甲酰亞胺()D．鄰苯二甲酸酐()與水反應(yīng)生成鄰苯二甲酸8．科學(xué)家設(shè)想利用圖示裝置進(jìn)行CO2的固定，同時(shí)產(chǎn)生電能。該裝置工作時(shí)，生成的碳附著在電極上。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．電極板(Li)作該電池的負(fù)極B．若導(dǎo)線中流過(guò)4mole－，理論上負(fù)極區(qū)減少4molLi＋C．負(fù)極區(qū)不適合選用水溶液作電解質(zhì)溶液D．采用多孔催化劑電極有利于CO2擴(kuò)散到電極表面9．在堿性溶液中，Cu2+可以與縮二脲形成紫色配離子，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．該配離子中非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镺>N>C>HB．該配離子中能與水分子形成氫鍵的原子有N、O和HC．1mol該配離子中含有的配位鍵數(shù)目為6NA(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)D．已知縮二脲的分子式為C2H5N3O2，則由尿素〖CO(NH2)2〗生成縮二脲的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)10．科研人員提出120℃下CeO2催化合成DMC(碳酸二甲酯)需經(jīng)歷三步反應(yīng)，示意圖如圖。下列說(shuō)法正確的是()A．甲醇是反應(yīng)的中間產(chǎn)物B．改用更高效的催化劑，可提高DMC的平衡產(chǎn)率C．反應(yīng)歷程①②③中，活化能越高，反應(yīng)速率越慢D．向反應(yīng)體系中加入少量水蒸氣，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率升高本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題目要求，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。11．為探究FeCl3的性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(FeCl3和Na2SO3溶液濃度均為0.1mol·L－1)。實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象①在5mL水中滴加2滴FeCl3溶液，呈棕黃色；煮沸，溶液變紅褐色②在5mLFeCl3溶液中滴加2滴Na2SO3溶液，變紅褐色；再滴加K3〖Fe(CN)6〗溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀③在5mLNa2SO3溶液中滴加2滴FeCl3溶液，變紅褐色；將上述混合液分成兩份，一份滴加K3〖Fe(CN)6〗溶液，無(wú)藍(lán)色沉淀生成；另一份煮沸，產(chǎn)生紅褐色沉淀12．用雙酚A和COCl2合成聚碳酸酯，其結(jié)構(gòu)如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()雙酚A碳酸酯A．雙酚A與足量H2的加成產(chǎn)物沒(méi)有旋光性B．雙酚A分子一定共線的碳原子有5個(gè)C．雙酚A能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色D．聚碳酸酯山雙酚A和COCl2經(jīng)縮聚反應(yīng)制備13．科學(xué)家最近發(fā)明了一種Al－PbO2電池，通過(guò)x和y兩種離子交換膜隔成M、R、N三個(gè)區(qū)域(a>b)，三個(gè)區(qū)域的電解質(zhì)分別為K2SO4、H2SO4、KOH中的一種，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．放電時(shí)，R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸增大B．放電時(shí)，PbO2電極反應(yīng)為：PbO2＋4H+＋2e-＝Pb2+＋2H2OC．M區(qū)電解質(zhì)為KOH，且放電時(shí)K+通過(guò)x膜移向R區(qū)D．消耗1．8gAl時(shí)，N區(qū)域電解質(zhì)溶液減少9．6g14．以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，含少量As2S3、CuO、SiO2等)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()已知：浸出液中除含過(guò)量鹽酸和SbCl5之外，還含有SbCl3、AsCl3、CuCl2等。A．“還原”過(guò)程加適量Sb目的是更好地循環(huán)利用Sb元素B．“除銅”時(shí)，不宜加過(guò)多的Na2S，是為了防止生成Sb2S3或產(chǎn)生有毒物質(zhì)C．“除砷”時(shí)有H3PO3生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AsCl3＋3Na3PO2＋3H2O＝2As↓＋3H3PO3＋3NaCl＋3HClD．“電解”時(shí)，被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為2:315．25℃時(shí)，向0．1mol·L-1BOH溶液中滴加相同濃度鹽酸，體系中粒子濃度對(duì)數(shù)值(lgc)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A．b點(diǎn)溶液顯酸性，是因?yàn)榇嬖谒馄胶釨＋＋H2OBOH＋H＋B．m、n分別表示lgc(Cl-)、lgc(OH-)變化曲線C．25℃時(shí)，BOH的電離平衡常數(shù)為10-4.75D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在：2c(H＋)＋c(Cl-)＝2c(OH-)＋c(B＋)本題共5小題，共60分。16．(12分)金屬鎳及其化合物在軍工機(jī)械、生產(chǎn)生活中有著廣泛的用途。(1)Ni2+與丁二酮肟生成鮮紅色丁二酮肟鎳沉淀，該反應(yīng)可用于檢驗(yàn)Ni2+。①基態(tài)Ni2+核外電子排布式為___________。②丁二酮肟鎳分子中Ni2+采取dsp2雜化，為平面正方形構(gòu)型，則該分子中共面的原子最多為___________個(gè)。③丁二酮肟鎳分子內(nèi)存在的化學(xué)鍵有___________(填標(biāo)號(hào))。A．離子鍵

B．配位鍵

C．氫鍵

D．范德華力(2)鎳能形成多種配合物，如Ni(CO)4、〖Ni(NH3)6〗2+等。①Ni(CO)4晶體中含有的鍵與鍵數(shù)目之比為___________。②〖Ni(NH3)6〗2+中鍵角H－N－H比獨(dú)立存在的NH3分子中鍵角略大，其原因是___________。(3)苯與Ni(CO)2在氨水中可生成一種淡紫色苯包合沉淀物，苯分子位于晶胞的體心且2個(gè)碳碳鍵平行于z軸。該晶體屬四方晶系，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°。已知Ni－NH3鍵長(zhǎng)為，C－C鍵長(zhǎng)為r2pm。則該晶體的化學(xué)式為___________；A點(diǎn)的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為___________；晶胞中A、B間距離d＝___________pm。17．(12分)廢三元鋰離子電池中含有鎳、鉆、錳、鋰、鋁等金屬元素，是重要的二次資源。由某18650型廢三元鋰離子電池回收鎳、鉆、錳的工藝流程如下圖所示：已知：①浸出液中各金屬離子的質(zhì)量濃度如下表。金屬離子Co2+Ni2+Mn2+Li+Al3+質(zhì)量濃度(mol·L-1)160051441495842254②NH3能與Co2+、Ni2+、Mn2+形成配合物?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)“浸出”后得到浸出液的操作是___________。(2)正極活性材料中的LiCoO2在“浸出”過(guò)程中轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為___________。(3)鎳、鉆、錳的浸出率隨時(shí)間、溫度的變化如圖1、圖2所示。①綜合考慮，選擇浸出時(shí)間為___________。②選擇浸出溫度范圍為60-70℃，理由是___________。(4)“調(diào)pH”中有沉淀生成，生成沉淀反應(yīng)的離子方程式為___________。(5)“沉淀”中氣體A為___________(填化學(xué)式)。沉淀后，分離獲得鎳鉆錳三元?dú)溲趸锍恋聿⒍啻蜗礈?，判斷沉淀洗凈的方法是___________。(6)已知25℃時(shí)，部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下：物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2Ksp2×10-131×10-155×10-16要使濾液中Ni2+、Co2+、Mn2+沉淀完全(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于10-5mol·L-1為沉淀完全)的pH應(yīng)大于___________(lg2=0.3，lg5=0.7)。18．(12分)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)制備TiO2的一種實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示。物質(zhì)顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)沸點(diǎn)化學(xué)性質(zhì)FeCl3黑棕色晶體306℃316℃空氣中易潮解TiCl4無(wú)色或淡黃色液體-30℃136．4℃空氣中易水解已知：I．TiCl4的制備(1)盛裝試劑Y的儀器名稱為___________，使用該儀器時(shí)常在氣體出口端加棉花，其目的是___________。(2)實(shí)驗(yàn)開始前，通入干燥Cl2的目的是___________。(3)儀器Z是硬質(zhì)石英燒瓶，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。Ⅱ．TiCl4的分離與提純(4)凋整加熱溫度，停止通入干燥Cl2，關(guān)閉活塞a，打開活塞b，在后續(xù)虛線框中連接___________(填序號(hào))裝置可獲得較純的TiCl4。A．B．C．D．(5)TiCl4的制備和提純的整套裝置中不足之處有___________。Ⅲ、TiO2的制備(6)向純化后的TiCl4中加入大量的水同時(shí)加熱，得到水解產(chǎn)物___________，經(jīng)___________(填操作名稱)可得TiO2。19．(12分)(2023年遼寧高考化學(xué)模擬卷)高聚物G是一種合成纖維，由A與E為原料制備J和G的一種合成路線如下：已知：①酯能被LiAlH4還原為醇；②回答下列問(wèn)題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)H的名稱是，J中含有的官能團(tuán)名稱為過(guò)氧鍵和。(3)B生成C和D生成H反應(yīng)類