山東省菏澤市單縣二中2023屆高三模擬1解析

高三模擬試題高三模擬試題PAGE2PAGE1山東省菏澤市單縣二中2023屆高三模擬1可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16S32Cl35.5Ti48Co59選題題本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．中華詩詞中蘊含著許多化學知識。下列關(guān)于詩詞的分析錯誤的是()A．“九秋風露越窯開，奪得千峰翠色來”中的“翠色”來自氧化銅B．“嫘祖栽桑蠶吐絲，抽絲織作繡神奇”中的“絲”不耐酸堿C．“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”能夠水解D．“墨滴無聲入水驚，如煙裊裊幻形生”中的“墨滴”具有膠體的性質(zhì)〖答案〗A〖解析〗氧化銅是黑色粉末，外觀不可能呈“翠色”，A錯誤；蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，在酸性或堿性條件下會發(fā)生水解，B正確；“手如柔荑，膚如凝脂”中的“脂”是脂肪，能夠水解，C正確；“墨滴”是碳分散在水中形成的膠體，具有膠體的性質(zhì)，D正確。2．下列物質(zhì)應(yīng)用錯誤的是()A．鉀鈉合金可用于原子反應(yīng)堆導熱劑B．犧牲陽極保護法可采用廢銅保護鋼材C．鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸D．四氧化三鐵用于制備激光打印墨粉〖答案〗B〖解析〗A．液態(tài)的鉀鈉合金可用于原子反應(yīng)堆導熱劑，A正確；B．犧牲陽極保護法用原電池原理，銅的活潑性比鐵弱，不能保護鐵，B錯誤；C．常溫下，鋁遇濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁罐槽車可用于運輸冷的濃硝酸，C正確；D．四氧化三鐵具有磁性的黑色粉末，可用于制備激光打印墨粉，D正確。3．下列說法正確的是()A．用標準液潤洗滴定管后，應(yīng)將潤洗液從滴定管上口倒出B．苯酚不慎沾到皮膚上后，立即用抹布擦拭掉，然后再用水沖洗C．利用紅外光譜法可以初步判斷有機物中具有氫原子的種類和數(shù)目D．蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，靜置冷卻，析出硫酸亞鐵銨晶體〖答案〗D〖解析〗A．用標準液潤洗滴定管，要將整個滴定管內(nèi)壁進行潤洗，因此，應(yīng)將潤洗液的一部分從滴定管上口倒出，另一部分從滴定管下口放出，A不正確；B．苯酚易溶于酒精，苯酚不慎沾到皮膚上后，應(yīng)立即用酒精洗滌，B不正確；C．有機物中的基團在紅外光譜中會呈現(xiàn)出其特征譜線，因此，可以利用紅外光譜法初步判斷有機物中具有哪些基團，C不正確；D．硫酸亞鐵銨的溶解度隨著溫度降低而減小，蒸發(fā)濃縮硫酸銨和硫酸亞鐵(等物質(zhì)的量)的混合溶液至出現(xiàn)晶膜，溶液達到飽和狀態(tài)，靜置冷卻后，由于在該溫度下的混合體系中硫酸亞鐵銨的溶解度最小，因此，析出的晶體是硫酸亞鐵銨晶體，D正確。4．核酸檢測使用的一次性采樣拭子是由聚酯或尼龍短纖維絨毛頭和ABS塑料桿(丙烯腈、苯乙烯、1，3－丁二烯的共聚物)制成。下列說法正確的是()A．采樣拭子制備時需要高溫殺菌B．尼龍的合成單體為二已胺和二已酸C．聚酯、尼龍纖維屬于人造高分子材料D．ABS塑料桿的合成單體均不含順反異構(gòu)〖答案〗D〖解析〗聚酯、尼龍、ABS塑料的熔點不高，不能用高溫法殺菌，A錯誤；B．該尼龍合成單體是己二胺和己二酸，B錯誤；C．合成高分子材料是以合成高分子化合物為基本原料，加入適當助劑，經(jīng)過一定加工過程制成的材料。聚酯是合成高分子化合物，不屬于人造高分子材料，C錯誤；D．ABS塑料桿的合成單體丙烯腈的結(jié)構(gòu)簡式是CH2＝CHC≡N，苯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是，1，3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式是：CH2＝CHCH＝CH2，均不含順反異構(gòu)，D正確。5．用如圖所示實驗裝置進行相應(yīng)的實驗，不能達到實驗目的的是()A．圖甲裝置中將C管位置提高可用于檢驗裝置氣密性B．圖乙裝置中圓底燒瓶內(nèi)裝入自來水可以制備蒸餾水C．關(guān)閉丙裝置中彈簧夾K，該裝置可用于臨時儲存氣體D．用丁裝置蒸干次氯酸鈉溶液制備次氯酸鈉晶體〖答案〗D〖解析〗將C管位置提高，若穩(wěn)定后C中液面高于B，則說明裝置氣密性良好，可以達到目的，A不符合題意；圓底燒瓶內(nèi)裝入自來水，加熱至水沸騰后，通過冷凝可以收集到蒸餾水，可以達到實驗目的，B不符合題意；關(guān)閉丙裝置中彈簧夾K，氣體在洗氣瓶上部空間聚集，將液體壓入長頸漏斗中，可以用于臨時儲存氣體，C不符合題意；NaClO溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，ClO－會水解產(chǎn)生HClO，同時HClO受熱分解產(chǎn)生HCl，最終產(chǎn)物為NaCl晶體，不能達到實驗目的，D符合題意。6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子半徑最小，W與Y同主族，X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍?；鹕絿娍诟浇衂的單質(zhì)存在，四種元素形成的一種化合物Q的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是()A．原子半徑：W＜X＜Z＜YB．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是強酸C．W與Y形成的化合物屬于離子化合物D．Z的簡單氣態(tài)氫化物比X的簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定〖答案〗D〖解析〗由“短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大”，以及“火山噴口附近有Z的單質(zhì)存在”，可推出Z為S；由“X原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍”推出X為O；由“W的原子半徑最小，W與Y同主族”以及題給Q的結(jié)構(gòu)圖可知W為H，Y為Na。同一周期主族元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素從上到下原子半徑依次增大，則原子半徑：H＜O＜S＜Na，A項正確；S的最高價氧化物對應(yīng)的水化物H2SO4是強酸，B項正確；H與Na形成的NaH為離子化合物，C項正確；元素的非金屬性越強，形成的簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性S＜O，則穩(wěn)定性：H2S＜H2O，D項錯誤。7．碳氮硫共脫除工藝可以協(xié)同除去工業(yè)廢水中的S2-、NO和CH3COO-，過程如圖所示。已知：成鍵原子共平面，每個原子能提供一個相互平行的p軌道且p軌道電子數(shù)小于參加成鍵的p軌道數(shù)的兩倍時可形成離域π鍵。下列說法錯誤的是()A．N2和CO2都是非極性分子B．NO和NO的空間構(gòu)型相同C．NO中存在離域π鍵D．冰醋酸中CH3COOH分子間存在范德華力和氫鍵〖答案〗B〖詳析〗A．N2為含有非極性鍵的非極性分子，CO2為含有極性鍵的非極性分子，A正確；B．NO的價層電子對為：，沒有孤電子對，空間構(gòu)型為平面三角形，NO的價層電子對為：，有一對孤電子對，空間構(gòu)型為V性，B錯誤；C．NO中N原子以sp2雜化軌道成鍵,離子中存在3個σ鍵，為平面三角形，三個O原子和中心N原子之間形成一個四中心六電子的離域大π鍵，C正確；D．冰醋酸中CH3COOH分子間存在范德華力，因為羧基中含有—OH，所以含有氫鍵，D正確。8．活潑自由基與氧氣反應(yīng)一直是研究人員關(guān)注的焦點。理論研究表明，HNO自由基與O2反應(yīng)歷程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是()A.產(chǎn)物P2比P1穩(wěn)定B．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．相同條件下，由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為不同產(chǎn)物的速率：v(P1)＜v(P2)D．該歷程中正反應(yīng)的活化能中最大的為186.19kJ·mol－1〖答案〗C〖解析〗A.物質(zhì)的能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，根據(jù)圖像可知，產(chǎn)物P1的能量高于產(chǎn)物P2，故產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1＜P2，故A正確；B.根據(jù)圖像可知，此反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；C.相同條件下，反應(yīng)所需的活化能越小，則反應(yīng)的速率越快，由于到產(chǎn)物P1所需活化能更小，故反應(yīng)速率更快，即v(P1)＞v(P2)，故C錯誤；D.最大的正反應(yīng)的活化能出現(xiàn)在由中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ時，即最大正反應(yīng)的活化能E正＝－18.92kJ·mol－1－(－205.11kJ·mol－1)＝186.19kJ·mol－1，故D正確。9．科技工作者開發(fā)以乙醇為原料制備DDE()的電解裝置如圖所示。下列說法錯誤的是()A．電源的電極電勢：a>bB．陽極電極反應(yīng)式為：C2H5OH＋Cl--2e-＝C2H5OCl＋H＋C．乙醛為該轉(zhuǎn)化過程的催化劑D．每產(chǎn)生1molDDE，電路中通過2mole-〖答案〗C〖解析〗A．電解池陽極連接電源正極，陰極連接電源負極；右側(cè)電極的電極反應(yīng)為2H＋＋2e-＝H2，則右側(cè)點擊為陰極，故左側(cè)電極為陽極，a為正極，b為負極，電極電勢a＞b，A正確；B．左側(cè)電極為陽極，電極反應(yīng)式為：C2H5OH＋Cl--2e-＝C2H5OCl＋H＋，B正確；C．由圖可知，C2H5OCl先轉(zhuǎn)化為CH3CHO，CH3CHO再和C2H5OH反應(yīng)生成水和DDE，則CH3CHO為中間產(chǎn)物，C錯誤；D．由圖可知，產(chǎn)生1molDDE需要消耗1molCH3CHO，而1molCH3CH2OH轉(zhuǎn)化為1molCH3CHO需要轉(zhuǎn)移2mole-，每產(chǎn)生1molDDE，電路中通過2mole-，D正確。10．科學家發(fā)現(xiàn)肺氨酸可以催化羥醛縮合反應(yīng)，其機理如圖所示。下列說法錯誤的是A．增加濃度，可提高單位時間內(nèi)②的轉(zhuǎn)化率 B．整個過程反應(yīng)物的原子利用率為100%C．反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成 D．有機物④有6種不同化學環(huán)境的氫原子〖答案〗D〖解析〗A．由圖可知，反應(yīng)②中氫離子為反應(yīng)物，則增加H+濃度，可提高單位時間內(nèi)②的轉(zhuǎn)化率，A正確；B．由分析可知，反應(yīng)為，整個過程反應(yīng)物的原子利用率為100%，B正確；C．②中有碳氧鍵的斷裂、碳氮雙鍵的形成，均為極性鍵的斷裂與形成；③中存在碳碳雙鍵非極性鍵的形成，④中存在碳碳雙鍵非極性鍵的斷裂；故反應(yīng)中涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成，C正確；D．，故有機物④有7種不同化學環(huán)境的氫原子，D錯誤。本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．下列實驗能達到目的的是()實驗目的實驗方法或操作ACH3COOH是弱電解質(zhì)用pH計測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小B探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響量取同體積不同濃度的NaClO溶液，分別加入等體積等濃度的Na2SO3溶液，對比現(xiàn)象C判斷反應(yīng)后Ba2＋是否沉淀完全將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中再加1滴Na2CO3溶液D檢驗淀粉是否發(fā)生了水解向淀粉水解液中加入碘水〖答案〗C〖解析〗用pH計測量醋酸、鹽酸的pH來證明CH3COOH是弱電解質(zhì)時，需要測量物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和鹽酸，A錯誤；NaClO和Na2SO3反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，無法根據(jù)現(xiàn)象探究濃度對化學反應(yīng)速率的影響，B錯誤；將Na2CO3溶液與BaCl2溶液混合，反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加1滴Na2CO3溶液，若有渾濁產(chǎn)生，則說明Ba2＋沒有沉淀完全，反之，則沉淀完全，C正確；檢驗淀粉是否發(fā)生了水解，應(yīng)檢驗是否有淀粉的水解產(chǎn)物(葡萄糖)存在，可用銀氨溶液或新制的氫氧化銅，D錯誤。12．環(huán)己甲醇常用作有機合成的中間體，環(huán)己甲酸戊酯(X)經(jīng)如下反應(yīng)可生成環(huán)己甲醇(Y)。下列說法正確的是()A．X和Y均有對映異構(gòu)體B．Y的核磁共振氫譜會出現(xiàn)6組峰C．X屬于環(huán)己甲酸酯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))D．比Y多1個碳的Y的同系物共有3種結(jié)構(gòu)〖答案〗BC〖解析〗A．連有四個互不相同的原子或原子團的碳原子為手性碳原子，含有手性碳原子的物質(zhì)存在對映異構(gòu)體，X中不一定存在手性碳原子，Y中不存在手性碳原子，即X不一定有對映異構(gòu)體，Y沒有對映異構(gòu)體，A錯誤；B．根據(jù)等效氫原理可知，Y分子中含有6中不同原子氫的碳原子，如圖所示：，則Y的核磁共振氫譜會出現(xiàn)6組峰，B正確；C．已知戊基共有8種，故X屬于環(huán)己甲酸酯結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體共有8種(不考慮立體異構(gòu))，C正確；D．同系物是指結(jié)構(gòu)相似(即官能團的種類和數(shù)目分別相同)在組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)，比Y多1個碳的Y的同系物即含有環(huán)烷烴結(jié)構(gòu)和醇羥基，則有：、、、、、等光含有六元環(huán)的就有6種，還含有五元環(huán)、四元環(huán)、三元環(huán)的結(jié)構(gòu)，D錯誤。13．以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是()A．浸渣中的物質(zhì)是Fe3O4、SiO2和CaSO4B．“凈化除雜”需先加H2O2溶液再調(diào)節(jié)溶液的pHC．操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D．“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是氫氧化鋁〖答案〗AD〖解析〗以鐵硼礦(主要成分為Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)為原料制備硼酸(H3BO3)，根據(jù)流程可知，加硫酸溶解，只有SiO2不溶，CaO轉(zhuǎn)化為微溶于水的CaSO4，“凈化除雜”需先加入氧化劑，將Fe2＋氧化為Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為沉淀，則濾渣為氫氧化鋁、氫氧化鐵，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾分離出H3BO3。A．由分析可知，“浸渣”為SiO2，CaSO4，A錯誤；B．“凈化除雜”先加H2O2溶液將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH，生成氫氧化鋁和氫氧化鐵，B正確；C．操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，C正確；D．最后濃縮結(jié)晶時硫酸鎂易結(jié)合水以晶體析出，則粗硼酸中的主要雜質(zhì)是七水硫酸鎂，D錯誤。14．鋅－二氧化碳(Zn－CO2)可充電電池作為一門新興的技術(shù)，不僅可以緩解CO2所帶來的溫室效應(yīng)，同時還可獲得增值化學品(如乙酸，乙醇等)和額外電能。如圖所示裝置中，雙極膜中水電離出的H+和OH-在電場作用下可以向兩極遷移下列說法正確的是A．放電時，外電路中電流由Zn流向Cu2P2O7納米片B．當外電路通過2mol電子時，理論上雙極膜中水減少18gC．放電時，雙極膜中H＋向Zn電極遷移D．充電時，陽極上的電極反應(yīng)式為C2H5OH－12e-＋3H2O＝2CO2↑＋12H+〖答案〗D〖解析〗由圖可知，放電時為原電池，Zn為負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，Cu2P2O7納米片為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，CO2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C2H5OH，H2O電離出的H＋和OH-分別由雙極膜移向正極、負極；充電時為電解池，原電池正負極分別與電源正負極相接，陰陽極反應(yīng)與原電池負正極反應(yīng)相反。〖詳析〗A．Zn為負極，Cu2P2O7納米片為正極，外電路中電流正極流向負極，故A錯誤；B．當外電路通過2mol電子時，理論上有2molH＋和2molOH-分別向正極和負極移向，即有2mol水參與電離，雙極膜中水減少36g，故B錯誤；C．放電時為原電池，陽離子移向正極，陰離子移向負極，即雙極膜中H＋向正極區(qū)即Cu2P2O7納米片遷移，故C錯誤；D．充電時為電解池，陰陽極反應(yīng)與原電池負正極反應(yīng)相反，正極反應(yīng)為CO2＋12H＋＋12e-=C2H5OH＋3H2O，陽極上的電極反應(yīng)式為C2H5OH－12e-＋3H2O＝2CO2↑＋12H+，故D正確。15．CH3NH2·H2O為一元弱堿，常溫下，將HCl氣體通入0.1mol·L-1CH3NH2·H2O水溶液中，混合溶液中pH與微粒濃度的對數(shù)值(lgc)的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說法正確的是()A．Kb(CH3NH2·H2O)的數(shù)量級為10-4B．該體系中，c(OH-)＝mol·L-1C．P點，c(Cl-)＋c(CH3NH)＋c(CH3NH2·H2O)＝0.2mol·L-1D．P點之后，溶液中可能存在c(Cl-)＋c(OH-)＝2c(CH3NH)〖答案〗BD〖解析〗CH3NH2·H2O為一元弱堿，可以類比NH3·H2O，CH3NH2·H2O的電離方程式為CH3NH2·H2O＋OH-，當pH增大時，c(OH-)增大，c(H＋)減小，同時c(CH3NH2·H2O)升高，c(CH3NH)減小，根據(jù)關(guān)系圖，圖中兩條對角線，斜率為正的對角線為代表H＋，斜率為負的對角線代表OH-，虛線代表CH3NH2·H2O，最后的實線代表，據(jù)此分析解答。〖詳析〗A．由圖可知，Q點時pH＝9.5，則c(H＋)＝10-9.5mol·L-1，因此c(OH-)＝，又c(CH3NH2·H2O)＝c(CH3NH)，則CH3NH2·H2O的電離平衡常數(shù)，數(shù)量級為10-5，A錯誤；B．體系中存在物料守恒：c(CH3NH2·H2O)＋c(CH3NH)＝0.1mol·L-1，帶入Kb可得c(OH-)＝mol·L-1，B正確；C．Cl-濃度未知，c(Cl-)＋c(CH3NH)＋c(CH3NH2·H2O)無法計算，C錯誤；D．溶液中存在電荷守恒：c(H＋)＋c(CH3NH)＝c(Cl-)＋c(OH-)，若c(H＋)＝c(CH3NH)，則2c(CH3NH)＝c(Cl-)＋c(OH-)，由分析可知，斜率為正的對角線為代表H＋，最后的實線代表CH3NH，兩條線在P點之后有交點，即此時c(H＋)＝c(CH3NH)，D正確。本題共5小題，共60分。16．(12分)回答下列問題：(1)Ni2＋和Fe2＋可形成如圖1所示的配合物離子，其中鐵的一個配體為茂環(huán)陰離子()，該配體以π電子參與配位其中Ni2＋的價電子排布式為________，配合物離子中鐵周圍的價電子數(shù)共有________個，S元素的雜化方式為________，該配合物離子中的C≡O(shè)(Ⅰ)和氣態(tài)C≡O(shè)分子(Ⅱ)的三鍵相比，鍵長較長的為________(用Ⅰ或Ⅱ表示)。(2)CsAuCl3的結(jié)構(gòu)不能表示為CsCl·AuCl2，實際上可看成是由一種陽離子和兩種陰離子按照個數(shù)比為2∶1∶1形成的，這兩種陰離子形狀分別是直線形和平面正方形，在平面正方形離子中Au的化合價為________。基態(tài)Cs原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是________，能量最低的空軌道是________。(3)如果m個原子有相互平行的p軌道，這些p軌道中共有n個電子(n<2m)，則可以形成大π鍵，表示為，則SO2分子中的大π鍵可以表示為________。(4)如圖表示的是某物質(zhì)的兩種結(jié)構(gòu)的晶胞(大球表示K原子，小球表示O原子)，圖2中的O2單元空間取向有種。若K之間底面上的最近距離為apm，豎直方向上為cpm，則圖3表示的晶體的密度為_________g·cm－3。(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！即鸢浮?1)3d8；18；sp3；Ⅰ(2)＋3；6；4f(3)(4)2；〖解析〗(1)Ni是28號元素，其核外電子排布式為，則Ni2+的價電子排布式為3d8。在該配合物離子中Fe2+周圍有2個S原子和一個CO中的C原子與Fe2+以配位鍵結(jié)合，3個配位鍵中含有6個價電子，F(xiàn)e2+中有6個價電子，茂環(huán)陰離子以π電子參與配位。茂環(huán)陰離子中參與形成大π鍵的價電子有6個，故配合物離子中鐵周圍的價電子數(shù)共有18個。S原子形成3個共價鍵，S原子上還有1個孤電子對，故S原子的雜化類型為sp3雜化。該配合物離子中的C≡O(shè)(Ⅰ)由于C原子與Fe2+以配位鍵結(jié)合，使得C、O原子之間的共價三鍵結(jié)合力減弱，化學鍵的結(jié)合力越弱，則化學鍵的鍵長就越長，故該配合物離子中的C≡O(shè)(Ⅰ)和氣態(tài)C≡O(shè)分子(Ⅱ)的三鍵相比，鍵長較長的為Ⅰ。(2)CsAuCl3可看成是由一種陽離子和兩種陰離子按照個數(shù)比為2∶1∶1形成的，則該化合物的陰離子可表示為〖AuCl4〗-、〖AuCl2〗-，前者是平面正方形，后者是直線形。在平面正方形離子〖AuCl4〗-中Au的化合價為＋3。Cs是第六周期第ⅠA族元素，基態(tài)Cs原子中電子占據(jù)的能量最高的軌道是6s軌道；根據(jù)構(gòu)造原理可知其中能量最低的空軌道是4f軌道。(3)SO2分子是V形分子結(jié)構(gòu)，三個原子在同一平面上，S原子采用sp2雜化，還有一個孤電子對垂直于該平面，與O原子的2個單電子形成3原子、4電子的大π鍵，表示為。(4)根據(jù)圖2可知，在該晶體中O2單元有兩種不同的空間取向；圖3所示晶胞中K的數(shù)目為，O2單元的數(shù)目為，晶胞質(zhì)量，結(jié)合題意知，晶胞體積，故該晶體的密度。17．(12分)三氯化鉻(CrCl3)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實驗室制取CrCl3的反應(yīng)為Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其實驗裝置如下圖所示：已知：①COCl2(俗稱光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；②堿性條件下，H2O2可將Cr3+氧化為；酸性條件下，H2O2將還原為Cr3+。請回答下列問題：(1)A中的試劑為；無水CaCl2的作用是；反應(yīng)結(jié)束后要繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是。(2)裝置E用來收集產(chǎn)物。實驗過程中若D處出現(xiàn)堵塞，可觀察到的現(xiàn)象是；可通過(填操作)使實驗繼續(xù)進行。(3)裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(4)測定產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟如下：I．取mgCrCl3產(chǎn)品，在強堿性條件下，加入過量的30%H2O2溶液，小火加熱使CrCl3完全轉(zhuǎn)化為，繼續(xù)加熱一段時間；II．冷卻后加適量的蒸餾水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸(加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色)，使轉(zhuǎn)化為；III．用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定至終點，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液VmL(已知被Fe2+還原為Cr3+)。①產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)表達式為%。②下列操作將導致產(chǎn)品中CrCl3質(zhì)量分數(shù)測定值偏低的是(填字母標號)。A．步驟I中未繼續(xù)加熱一段時間B．步驟III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已變質(zhì)C．步驟II中未加濃磷酸D．步驟III中讀數(shù)時，滴定前俯視，滴定后平視〖答案〗(1)濃H2SO4

防止G中水蒸氣進入E及C裝置

將COCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣

(2)C裝置內(nèi)壓強增大，A中導管內(nèi)液面上升

對D處稍加熱

(3)

(4)①

②AC〖解析〗實驗室制取CrCl3的反應(yīng)為Cr2O3(s)+3CCl4(g)2CrCl3(s)+3COCl2(g)，CrCl3易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，讓CrCl3在氮氣氛圍中冷卻，防止空氣進入使CrCl3氧化；A中裝濃H2SO4，干燥N2并防止空氣中水蒸氣進入C裝置；無水CaCl2防止G中水蒸氣進入E及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，將COCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣。(1)根據(jù)題目信息：CrCl3易潮解高溫下易被氧氣氧化，所以要防止裝置內(nèi)在高溫條件下不能存在空氣，反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是讓CrCl3在氮氣氛圍中冷卻，防止空氣進入使CrCl3氧化；A中裝濃H2SO4，作用是干燥N2并防止空氣中水蒸氣進入C裝置；無水CaCl2的作用是防止G中水蒸氣進入E及C裝置；反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時間氮氣，主要目的是將COCl2排入裝置G中并被充分吸收，回收尾氣；(2)若D處出現(xiàn)堵塞，則C裝置內(nèi)壓強增大，A中導管內(nèi)液面上升；D處堵塞是因CrCl3升華后在D處凝聚而產(chǎn)生的，故可對D處稍加熱，使實驗能繼續(xù)進行；(3)裝置G中可以看做是COCl2先與水反應(yīng)生成二氧化碳和氯化氫，二氧化碳和氯化氫再與氫氧化鈉反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為；(4)①測定過程中的物質(zhì)的量的關(guān)系為：，得失電子守恒，原子守恒，產(chǎn)品中CrCl3的物質(zhì)的量為：，產(chǎn)品中的CrCl3的質(zhì)量分數(shù)表達式為：＝；②A．步驟Ⅰ未繼續(xù)加熱一段時間，過量的H2O2在步驟Ⅱ中會將還原為Cr3+，則滴定時消耗標準溶液(NH4)2Fe(SO4)2體積減小，測定的CrCl3質(zhì)量分數(shù)偏低，A正確；B．步驟Ⅲ中所(NH4)2Fe(SO4)2已變質(zhì)，則滴定用標準液體積偏大，測出的CrCl3質(zhì)量分數(shù)偏高，B錯誤；C．步驟Ⅱ中未加濃磷酸，指示劑會提前變色，讀取標準液體積小于實際，測出的CrCl3質(zhì)量分數(shù)偏低，C正確；D．步驟Ⅲ中讀數(shù)時滴定前俯視(讀數(shù)偏小)，滴定后平視，讀取標準液的體積偏大。測出的CrCl3質(zhì)量分數(shù)偏高，D錯誤。18．(12分)某廢舊鋰離子電池的正極材料成分為LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2和Al，下圖為從其中回收鈷、鎳的工藝流程?；卮鹣铝袉栴}：(1)LiNi0.5Co0.2Mn0.3O2中的Co元素為＋3價，Ni2+、Ni3+和Co3+個數(shù)比為3∶2∶2，則Mn元素化合價為。(2)“堿浸過濾”所得濾液的主要成分為。(3)“還原焙燒”過程發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為。(4)“碳化水浸”過程中反應(yīng)為：Li2CO3(s)＋CO2(g)＋H2O(l)＝2LiHCO3(aq)，該反應(yīng)的標準吉布斯自由能(△Gθ)和標準生成焓(△Hθ)隨溫度變化如圖。該過程需要控制在(填“a”、“b”或c)進行，其原因是。a.

b.

c.(5)常溫下，為尋找“碳化水浸”的最佳pH，將37Li2CO3固體加入1L水中，通入CO2使固體逐步溶解，當Li2CO3固體恰好完全溶解時，，則溶液中的c(H+)為mol·L-1(保留兩位有效數(shù)字，忽略體積變化)。已知：，，(6)“萃取”的原理是(M表金屬離子，HR代表萃取劑，則反萃取時加入的試劑為。19．他米巴羅汀(H)是一種抗炎、抗血管增生的藥物，對自身免疫性視網(wǎng)膜炎、多種腫瘤性疾病具有良好的治療效果。其一種合成路線如下：請回答下列問題：(1)②的反應(yīng)類型為___________。(2)A的官能團名稱為___________，A在NaOH水溶液中加熱所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(3)反應(yīng)④的化學方程式為___________。(4)化合物X與E互為同分異構(gòu)體，且滿足下列條件：①屬于芳香族化合物且能與NaHCO3反應(yīng)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③酸性條件下可發(fā)生水解反應(yīng)，其產(chǎn)物之一能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；④核磁共振氫譜有5組峰，峰面積之比為1∶2∶2∶2∶1。則X的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(5)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，寫出以苯和1，3-丁二烯為原料制備的合成路線：___________(其它無機試劑任選)?！即鸢浮?1)取代(或硝化)反應(yīng)(2)

氯原子

＋CH3COOCCOCl—→＋HCl(4)HCOOCH2COOH(5)20．一種利用太陽能催化甲烷水蒸氣重整制氫反應(yīng)原理及各步反應(yīng)以氣體分壓(單位為)表示的平衡常數(shù)與溫度T變化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)若第I步反應(yīng)生成1molH2，吸收QkJ熱量，第I步的熱化學方程式為。(2)甲烷水蒸氣重整制氫反應(yīng)CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)，ΔH＝0(填“>”“<”或“＝”)；1000℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp(kPa)2。(3)已知上述制氫過程中存在副反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。壓強為100kPa時，將n(H2O)∶n(CH4)＝3的混合氣體投入溫度為T℃的恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生甲烷水蒸氣重整反應(yīng)和上述副反應(yīng)，達平衡時容器內(nèi)的壓強為140kPa，CO2分壓為10kPa，則H2O的平衡轉(zhuǎn)化率為，此時溫度T1000(填“>”“<”或“＝”)。(4)在一定條件下，密閉容器中加入一定量的CO、H2O和催化劑發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。v正＝k正，v逆＝k逆p(CO2)·p(H2)，其中v正、v逆為正、逆反應(yīng)速率，k正、k逆分別為速率常數(shù)，p為氣體的分壓。已知降低溫度時，k正－k逆增大。調(diào)整CO和H2O初始投料比，測得CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖。A、B、C、D四點中